化学练习题3

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高三化学练习题三

高三化学练习题三1．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。

图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。

烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。

下列说法正确的是A ．在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B ．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥C ．实验中同时打开止水夹a 、c 、d 即可分别形成蓝色和红色喷泉D ．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体2．实验室利用下图所示装置制备5SbCl 。

已知：3SbCl 的沸点220.3℃，易水解；5SbCl 在常压下沸点约140℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备6HSbF 。

下列说法错误的是A ．仪器Ⅰ中的a 为冷凝水的进水口B ．仪器Ⅱ的主要作用是吸收2Cl 和空气中的水蒸气C ．5SbCl 制备完成后，可减压蒸馏分离出5SbClD ．用5SbCl 制备6HSbF 时，可在玻璃仪器中进行 3．下列有关试剂保存的说法中不正确的是 A ．存放液溴的试剂瓶要加水封 B ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C ．氢氟酸保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中D ．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 4．以下为有机物的制备实验装置。

下列相关说法错误的是A ．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应B ．图2所制得的硝基苯因溶解有NO 2略带黄色，可加入NaOH 溶液分液除去C ．图3导气管口应在右侧试管中Na 2CO 3溶液液面上方，以防止倒吸D ．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水5．用质量分数为0.35、密度为0.88 g/cm 3的氨水配制9.0 mol/L 的氨水100 mL ，需要的定量仪器有①100 mL 容量瓶 ②10 mL 量筒 ③50 mL 量筒 ④电子天平 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 A ．①③④⑤⑥B ．①②④⑤⑥C ．①④⑤⑥D ．①③6．下列图示实验操作错误的是A ．图1装置可配制100mL 一定物质的量浓度的NaCl 溶液B ．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好C ．图3装置用已知浓度的KMnO 4溶液滴定未知浓度的FeSO 4溶液D ．图4装置用蒸发皿加热MgCl 2溶液得到MgCl 2固体7．实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。

大学化学练习题3

大学化学练习题（三）一、选择题1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是…………………………………………………………（） (原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V 2+(B) Ni 2+ (C) Cr 3+(D) Mn 2+2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p(D) 7s , 7p , 5f , 6d3. 按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是…………………………………………（）(A)-2O(B) CN -(C) Be 2(D) C 24. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是………………………………………（） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1725. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（） (A) MgO > CaO > Al 2O 3 (B) LiF > NaCl > KI (C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl 26. 下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是…………………………………（）(A) SO 42-，ClO 4-，PO 43-(B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4-(D) SF 4，XeF 4，SeF 47. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………………（） (A) PH 3 (B) AsH 3 (C) BCl 3(D) CHCl 38. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用……………………………………… （） (A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能9. 以符号4d 表示的电子的主量子数n ，角量子数l 和此轨道最多的空间取向种类分别为…（） (A) 4, 3, 10(B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5(D) 3, 3, 1010. 下列各组分子中，均有极性的一组是………………………………………………（）(A) PF3，PF5(B) SF4，SF6(C) PF3，SF4(D) PF5，SF611. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………… （）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn12. 下列关于-22O和-2O的性质的说法中，不正确的是……………………………………（）(A) 两种离子都比O2分子稳定性小(B)-22O的键长比-2O键长短(C)-22O是反磁性的，而-2O是顺磁性的(D)-2O的键能比-22O的键能大13. 下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （）(A) CO2(B) SO3(C) SF4(D) XeF414. 测不准原理对于宏观物体的运动无实际意义，其原因是宏观物体……………………（）(A) 运动速率大(B) 质量大(C) 位置难以确定(D) 动量难以确定15. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是………………………………………………（）(A) Ni(CN)-24(B) CoCl-24(C) Co(NH3)+36(D) Fe(CO)516. 下列各组判断中，不正确的是……………………………………………………………（）(A) CH4，CO2，BCl3非极性分子(B) CHCl3，HCl，H2S极性分子(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D) CHCl3，HCl极性分子17. 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是……………………（）(A) 八面体(B) 平面正方形(C) 四方锥(D) 以上三种均有可能18. 下列物质中沸点最高的是…………………………………………………………………（）（A ）NH 3 （B ）PH 3 （C ）AsH 3 （D ）SbH 319. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是（）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同20. 下列分子中的电子为奇数的分子是 …………………………………………………（） (A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 721. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 ……………………………（）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21- 22. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ………………………………………………（） (A) +2，3(B) +3，6(C) +2，6 (D) +3，323. 下列分子中，中心原子采取SP 2杂化的是…………………………………………………（） A 、NH 3 B 、BF 3 C 、CHCl 3 D 、H 2O 24. 按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒（）（A ）O 2+ （B ）O 22+ （C ）O 2 （D ）O 2-25. 下列哪一种物质处于液态时只需要克服色散力就能使之沸腾……………………………（）（A ）CS 2 （B ）HF （C ）Fe （D ）CHCl 326. 下列配合物中，属于螯合物的是……………………………………………………………（） (A) [Ni(en)2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4](D) Li[AlH 4]27. 核外某电子的角量子数l = 2，它的磁量子数m 可能取值有…………………………………（）(A) 1个(B) 3个(C) 5个 (D) 7个28. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………………（）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H(C) As > P > H (D) 三组都对29. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………………………………………………（）(A) p x–p x (B) p x–p y(C) s–p x(D) s–p z30. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d5，该元素在周期表中属于………（）（A）ⅤB族（B）ⅢB族（C）Ⅷ族（D）ⅤA族31. 多电子原子的能量E是由（）决定的（A）主量子数n （B）n、l （C）n、m、l （D）l32. 在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是……………………………………………（）(A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和433. 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+34. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为…………………………………………（）(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s＝+21(B) n＝2，l＝1，m＝0，m s＝+21(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s＝+21(D) n＝4，l＝0，m＝0，m s＝+2135. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………………（）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn36. 在下列原子中第一电离能最大的是…………………………………………………………（）（A）B （B）C （C）Al （D）Si37. 屏蔽效应起着……………………………………………………………（）（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用38. 某原子2P轨道上有两个电子，描述其中一个电子运动状态的四个量子数是（2，1，0，+½），则描述另一个电子运动状态的四个量子数是………………………………………………（） A、（2，1，0，-½） B、（2，1，-1，-½）C、（2，1，1，-½）D、（2，1，1，+½）39. A、B、C为同周期相邻元素，A原子最外层主量子数n = 4，角量子数L=1的轨道为半充满，且电负性A<B<C，则A、B、C为…………………………………………………………（）A、As, Se, BrB、N, O, FC、P, S, ClD、Ga, Se, As40. 下列化合物及离子中，中心原子不具有弧电子对的是…………………………………（）（A）NH3（B）NH4+（C）H2O （D）OH-41. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是…………………………………（）(A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和442．Cu 的原子序数为29，Cu+的电子排布式为………………………………………（）(A) [Ar] 3d10(B) [Ar] 3d5(C) [Kr] 4d10(D) [Ar] 3d94s1二、填空题1. 至今没有得到FeI3这种化合物的原因是______________________________________________。

2023年中考化学基础选择题、填空题满分练(三)

H2O在120 ℃下发生反应，反应方程式为CO＋H2O
催化剂
℃
CO2＋H2.反
应微观模型中，共有钼、金、碳、氢、氧5种元素，金和氢气两种单
质，但金是由原子构成的，A错误；从图中可以看出该反应中金原子对
CO分子起吸附催化作用，碳化钼对水分子起到了吸附催化作用，B正
确；反应前后分子的种类发生变化，C错误；反应方程式未标明反应的
中，富含维生素的是
苹果；就餐时，他拿出一盒自热小火锅，往下
⁠
层盒里加入适量水后，一会儿盒里的食物就热了，用你所学知识分析，
下层盒里的物质可能是
A.氯化钠
C （填字母）.
⁠
B.硝酸铵
C.氧化钙
（3）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒
气体X.反应原理为NaClO＋2HCl
为
NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式
是增强水的导电性
.
⁠
②航天食品中使用的食盐常添加了少量的碘酸钾（KIO3），生活中的
加碘盐“不宜高温烹煮”，加碘盐中的“碘”是指
元素（填“单
⁠
质”“元素”或“原子”）.碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，请写出碘
酸钾在加热条件下分解的化学方程式：
2KIO3
△
2KI＋3O2↑
.
⁠
29
基础选择题、填空题满分练（三）
各取少量溶液于试管中，分别滴
溶液、（NH4）2SO4 溶液
加 Ba（OH）2溶液，观察现象
鉴别①FeCl3 溶液、②稀硫
B
实验方案或结论
酸、③NaCl 溶液、④
NaOH 溶液
不用其他任何试剂就能鉴别，且
鉴别顺序为①②④③
21

初三化学练习题第三单元

初三化学练习题第三单元一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是（A）A. NaClB. NaC. Cl2D. O22. 以下关于元素的说法，正确的是（C）A. 氧是单质，氯是化合物B. 单质是由两种或多种元素组成C. 元素是组成物质最基本、最简单的形式D. 元素能够和其他元素以固定比例组成化合物3. 下列物质中，属于单质的是（D）A. CO2B. H2OC. CH4D. O24. 粉末状的硫磺和锌属于（A）A. 两种单质B. 单质与化合物C. 两种化合物D. 两种混合物5. 微量碳酸溶于水中时，溶液的性质是（B）A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 食盐性二、填空题1. 石家庄市的气候属于（温带季风气候）2. 在化学式Ca(NO3)2中，氮的化合价是（+5）3. 下列物质中，不属于单质的是（NaCl）4. 当氧气和氢气燃烧结合时，生成物是（水）5. 氧气和氢气生成水的化学反应式是（2H2 + O2 → 2H2O）三、解答题1. 请列举出五种常见的溶胶。

（盐水、糖水、果汁、柠檬酸溶液、醋）2. 请说明单质和化合物的区别和共同点。

单质是由同类原子组成的物质，化合物是由不同种类的原子按照一定比例化合形成的物质。

单质的构成只有一种元素，化合物的构成有两种或以上的元素。

单质和化合物都是物质的形式，但是单质是最简单、最基本的形式，而化合物则是由元素按照一定比例化合而成的。

四、应用题1. 通过实验，我们发现水能够抑制火焰，原因是什么？水抑制火焰的原因主要有两个：一是水有较大的比热容，能吸收大量的热量，使火焰的燃烧温度降低，火焰熄灭；二是水能够蒸发，水分蒸发时吸收大量热量，使周围温度降低，火焰熄灭。

2. 请说明铁锈的成因以及如何预防铁锈的生成。

铁锈的成因是铁与水和氧气发生氧化反应而生成的一种化合物。

铁在潮湿的空气中与氧气反应，形成氧化铁，即铁锈。

为了预防铁锈的生成，可以采取以下措施：一是将铁制品喷涂或涂刷图层防护涂料，避免铁直接接触水和氧气；二是在铁制品表面涂抹一层润滑油或蜡，形成一层保护膜，防止空气中的氧气和水接触到铁表面；三是将铁制品放置在干燥的环境中，避免潮湿的空气对铁进行氧化反应。

高三化学练习题(三)

高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。

下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。

为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。

ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。

ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。

下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。

有机化学全册定时练习3

有机化学全册定时练习3有机化学定时练习3⼀、选择题：（本⼤题24题。

每⼩题3分，满分72分。

每⼩题只有1项是符合题意的。

）1．下列物质不能经过⼀步反应⽣成氯⼄烷的是( )A．⼄醇 B．⼄烯 C．氯⼄烯 D．⼄炔2．有下列物质：①⼄醇；②苯酚；③⼄醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤⼄酸⼄酯。

其中与溴⽔、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )A．仅①③ B．仅②⑤ C．仅④ D．仅③④3．⼄醇、⽢油和苯酚的共同点是( )A．分⼦结构中都含有羟基，都能与Na反应，产⽣H2B．都能与NaOH溶液发⽣中和反应C．与FeCl3溶液反应呈紫⾊ D．常温下都是⽆⾊液体4．能证明⼄醇C2H6O分⼦有⼀个羟基的事实是( )A．⼄醇完全燃烧⽣成CO2和H2O B．0.1 mol⼄醇与⾜量钠反应⽣成0.05 mol氢⽓C．⼄醇能溶于⽔ D．⼄醇能脱⽔5．下列叙述错误的是( )A．⽤⾦属钠可区分⼄醇和⼄醚 B．⽤⾼锰酸钾酸性溶液可区分⼰烷和3?⼰烯C．⽤⽔可区分苯和溴苯 D．⽤新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和⼄醛6．下列有机物中，既能发⽣加成反应和酯化反应，⼜能发⽣氧化反应的是( )A．CH3CH2COOH B．CH3CH2CH2OH C．CH2=CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO7．下列除去杂质的⽅法正确的是( )①除去⼄烷中少量的⼄烯：光照条件下通⼊Cl2，⽓液分离；②除去⼄酸⼄酯中少量的⼄酸：⽤饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、⼲燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2；⽓体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗⽓瓶；④除去⼄醇中少量的⼄酸：加⾜量⽣⽯灰，蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时， Na、NaOH、NaHCO 3的物质的量之⽐为( )A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶29．下列说法中，正确的是( )A．⼄醛分⼦中的所有原⼦都在同⼀平⾯上B．凡是能发⽣银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，⼜能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的⼄醛和⼄醇，消耗氧⽓的质量相等10．有关下图所⽰化合物的说法不正确的是( )A．既可以与Br2的CCl4溶液发⽣加成反应，⼜可以在光照下与Br2发⽣取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，⼜可以使酸性KMnO4溶液褪⾊D．既可以与FeCl3溶液发⽣显⾊反应，⼜可以与NaHCO3溶液反应放出CO 2⽓体。

分析化学单元练习题(3)

分析化学练习题第三部分酸碱滴定一．填空：1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的pKb=（）。

2．用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。

3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。

4．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。

酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。

5．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（K b）值越（），酸（碱）的浓度越（），其pH 突跃范围越大。

6．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（）的大小。

7．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（）；(2)（）。

二．选择：1．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（A）H2CO3----CO32-（B）H3+O----OH-（C）HPO42- ----PO43-（D）NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-2．NaHCO3在水溶液中的质子条件式为（A）[H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-] （B）[H+] + 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-]（C）[H+] = [CO32-] + [OH-] （D）[H+] + [HCO3-] = [CO32-] + [OH-] + [H2CO3]3．浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（A）c·Ka≥10-4 （B）c·Ka≥10-8 （C）c·Ka≥10-6 （D）c·Ka≥10-54．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（A）滴定突跃的范围（B）指示剂的变色范围（C）指示剂的颜色变化（D）指示剂相对分子质量的大小5．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。

说明H2SO4和HAc两溶液（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 （D）H2SO4和HAc的电离度相等6．用0.10mol·L-1HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g·mol-1)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）40mL7．配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3，当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C1，以酚酞作指示剂标定的浓度为C2，则（A）C1＜C2 （B）C1＞C2 （C）C1=C2 （D）不能滴定8．已知0.10 mol·L-1一元弱酸（HB）溶液的pH=3.0；0.10 mol·L-1该酸的共轭碱NaB的pH 是(A)11 （B）9.0 (C) 8.5 (D) 9.5三．判断：1．在不同pH条件下，[OAc -]和[HAc]是变化的，但c (HOAc) = [OAc-] + [HAc]是不变的。

化学习题3

第三章：作业P74-771. 完成下列换算：⑴把下列H +浓度换算成PH: C(H +)mol/l: 5.6×10-5；4.3×10-12；8.7×10-8；1.8×10-4 ⑵把下列PH 换算成H +浓度: 0.25；1.38；7.80；12.50解⑴C(H +)mol/l ＝5.6×10-5；PH ＝-lgC(H +)＝5-lg5.6＝4.25C(H +)mol/l ＝4.3×10-12；PH ＝-lgC(H +)＝12-lg4.3＝11.37C(H +)mol/l ＝8.7×10-8；PH ＝-lgC(H +)＝8-lg8.7＝7.06C(H +)mol/l ＝1.8×10-4；PH ＝-lgC(H +)＝4-lg1.8＝3.74⑵PH ＝0.25；lgC(H +)＝-0.25 C(H +)＝0.56PH ＝1.38；lgC(H +)＝-0.62+2 C(H +)＝4.17×10-2mol/LPH ＝7.8；lgC(H +)＝-0.2+8 C(H +)＝1.58×10-8mol/LPH ＝12.50；lgC(H +)＝-0.5+13 C(H +)＝3.16×10-13mol/L2. 试计算：⑴PH ＝1.00与PH ＝3.00的HCl 溶液等体积混合后溶液的PH 和 C(H +)。

⑵PH ＝2.00的HCl 溶液与PH ＝13.00的NaOH 溶液等体积混合后溶液的PH 和 C(H +)。

解：⑴两者的PH 值均小于7的同一种酸，其PH ＝1.00；C(H +)＝10-1mol/L ；PH ＝3.00； C(H +)＝10-3mol/L C(H +)＝(C 1V+C 2V)/2V ＝（10-1＋10-3）/2＝0.0505；PH ＝1.30⑵C(H +)＝10-2mol/L ；C(OH -)＝10-1mol/L首先发生反应： HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H 2O浓度mol 10-2 V10-1V （过量0.09V ） C(OH -)＝0.09V/2V ＝0.045；POH ＝10-14/0.045＝2.2×10-13PH ＝12.563. 写出下列弱酸在水中的解离方程式与Ka θ的表达式：⑴亚硫酸⑵草酸（H 2C 2O 4）⑶氢硫酸⑷氢氰酸(HCN)⑸亚硝酸(HNO 3)解：⑴亚硫酸H 2SO 3←→H +＋HSO 3- Ka θ＝)()().(323SO H c HSO c H c -+ ⑵草酸（H 2C 2O 4）H 2C 2O 4←→H +＋HC 2O 4- Ka θ＝)()().(42242O C H c O HC c H c -+ ⑶氢硫酸H 2S ←→H +＋HS 2- Ka θ＝)()().(2S H c HS c H c -+⑷氢氰酸(HCN)；HCN ←→H +＋CN- Ka θ＝)()().(HCN c CN c H c -+ ⑸亚硝酸(HNO 2)HNO 2←→H +＋NO 2- Ka θ＝)()().(32HNO c NO c H c -+4.已知25℃时，某一元弱酸0.010mol/l 溶液的PH 为4.00求：⑴该酸的Ka θ⑵该浓度下酸的离解度α？解：⑴C(H +)＝C Ka θ.；Ka θ＝C(H +)2/C ＝(10-4)2/0.010＝10-6 ⑵α＝C Ka /θ＝1％答：5. 白醋的质量分数为5.0％的醋酸溶液，假定白醋的密度ρ为1.007g/ml ，它的PH 为多少？已知Ka θ＝1.75×10-5解：白醋的主要成分是醋酸（CH 3COOH ；M=60）； 1升白醋的质量m ＝1.007×1000×5.0％。

无机化学练习题3

练习三一、选择题1、向HAc 溶液中,加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是（）. A ．NaCl B ．NaAc C ．FeCl 3 D ．KCN2、向氨水溶液中，加入少许下列物质，使氨水的离解度减小的是 ( ）。

A ．NH 4ClB ． NaClC ．水D ．FeCl 3 3、以下各组物质可做缓冲对的是（）。

A ．HCOOH —HCOONaB ．HCl —NaClC ．HAc —H 2SO 4D ．NaOH —NH 3·H 2O4、在有足够量BaSO 4存在的BaSO 4饱和溶液中，欲使BaSO 4的溶解度增大，应加入( ）. A ． BaCl 2溶液 B ． H 2SO 4溶液 C ． NaNO 3溶液 D ．H 2O5、在有足够量AgCl 存在的AgCl 饱和溶液中，欲使AgCl 的溶解度增大，应加入( ）A ． NaCl 溶液B ． AgNO 3溶液C ． NaNO 3溶液D ．H 2O 6、CaSO 4在下列试剂中，其溶解度最大的是：( )A ．0。

1 mol·dm -3 Na 2SO 4溶液B ．纯水C ．2 mol·dm -3 NaNO 3溶液D ．0。

1 mol·dm —3 CaCl 2溶液 7、按照酸碱质子理论,下列物质既可以是质子酸又可以是质子碱的是( ）。

A ． H 2O B ． HCl C ．OH – D ． H 3O + 8、根据酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱对的一组物质是（）。

A ．NaOH ，Na +B ．HCO 3–，CO 32–C ．HS –，S 2–D ．H 2O ，OH –9、根据酸碱质子理论，都具有两性的是（）.10、已知 E （Fe 3+/Fe 2+)＝0。

770V ， E （Cu 2+/Cu)＝0。

340V ，则反应2Fe 3+（1mol·dm –3）+Cu2Fe 2+( 1mol·dm –3) + Cu 2+(1mol·dm –3）可以（）。

2023年3月高中化学试题练习3

化学试卷姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）向密度为d g・cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸中HCl的物质的量浓度为（）。

A.25.4 dmol・L-1B.12.7 dmol・L-1C.6.97 dmol・L-1D.6.35 dmol・L-1用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是摩尔每千克（即mol・kg-1），已知5 mol・kg-1的硫酸溶液的密度为1.2894 g・cm-3，则此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为（）。

A.5.00 mol・L-1B.5.25 mol・L-1C.3.56 mol・L-1D.4.33 mol・L-1下列物质中，能与100mL 0.5mol・L-1H2SO4恰好完全中和的是（）。

A.4g NaOHB.2.8g KOHC.50mL 0.5mol・L-1 Ba（OH）2溶液D.100mL 0.25mol・L-1KOH溶液V L Fe2（SO4）3溶液中含a g ，取此溶液V L，用水稀释成2 V L，则稀释后溶液中的c（Fe3+）为（）。

A.mol・L-1B.mol・L-1C.mol・L-1D.mol・L-1配制100 mL 1 mol・L-1氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是（）。

A.在托盘天平上放两片大小质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度相切为止已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍，则下列叙述中正确的是（）。

A.溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaClB.所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍C.与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1∶3相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（）。

高二化学选修三练习题

高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。

A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。

A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。

可以推断的产物是（）。

A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。

A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。

2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。

3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。

4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。

5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。

三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。

2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。

3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。

4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。

5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。

解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。

晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。

由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。

液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。

液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。

液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。

2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。

无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学

无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学work Information Technology Company.2020YEAR无机化学练习（三）氧化还原反应与电化学（答案）学号 ————————姓名—————————得分—————一．是非题（每题1分,共10分）1．氧化数发生变化的物质不是氧化剂就是还原剂。

-------------------------------------------------------( 〤)2．任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。

----------------------------------------------( √)3．一个热力学上判断不能进行的反应，原电池反应也不能进行。

---------------------------------------( √)4．化学反应平衡的标志是Δr G m =0,而电化学反应平衡的标志是E Ө=0----------------------------------- (〤 )5．能斯特公式E =E Ө+n 0592.0lg b a ][][还原型氧化型，对于一个反应物与产物都确定的电化学反应，n 不同写法，则E 也不一样。

-----------------------------------------------------------------------------------------( 〤)6．标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H +/H 2)的电势差为零。

-----------------------------------( 〤)7．标准电极电势 E o 较小的氧化型物质在反应中不能氧化E o 较大的还原态物质。

------------------- (〤 )8．在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。

-----------------------------------------------(〤 )9．电对Hg 2+/ Hg 22+和Fe 3+/Fe 2+,加水稀释一倍时，E (Hg 2+/ Hg 22+)和E (Fe 2+/Fe 2+)的值均不变-------- (〤 )10．pH 值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。

有机化学综合练习题(三)

综合练习题（三）一、命名或写出结构式。

6．水杨酸 7．β-甲基呋喃脱氧核糖苷 8．反-1-甲基-4-氯环己烷（优势构象） 9．乙酰胆碱 10．苯丙氨酰甘氨酰丙氨酸二、完成下列反应方程式。

O OCH 32.NH OO O3.NHCOCH 3OH4.C CCH 3CH 3H C H CH 3COOH5.COOCH 3OCOCH 31.CHCHCH 3CH 3Cl 211.CH 3O+ HOCH 2 CH 2OH12.BrCH CHCH 2Br32513.CH 3O+CH CH14.O-15.16.+ HBrO COOHHOOC17.O+ NH 3O CH 218.三、选择题。

（一）单项选择：21．下列卤代烷中，最易发生亲核取代反应的是（）。

22．既有顺反异构，又有对映异构的是（）。

23．在pH=7的溶液中主要以阴离子形式存在的氨基酸是（）。

A.甘氨酸 B.谷氨酸 C.苯丙氨酸 D.赖氨酸π, π—π C. P —π D. 无共轭体系26．下列化合物与AgNO 3乙醇溶液反应，最先生成AgBr 沉淀的是（）。

CH 2Cl CH 3CH 2ClCH 3CHCl CH 2CH 2Cl(CH 3)2CClA.B. C.D.E.H CH 3HBr CH 2CHCHCH 3BrClClCH 3CHC CHCH 3A. B. C. D.CH 3CH 3H H ClBrCH 3CH H HCl Br3CH 3CH 3HH Cl Br3A.B.C.D.干HCl+ CH 3OH19.NO 2+ HNO 2420.27．下列化合物，既能发生碘仿反应，又能与NaHSO 3加成的是（）。

A.α-1,4-苷键 B. α-1,6-苷键 C. β-1,4-苷键 D. β-1,6-苷键 29．能与FeCl 3溶液显色的是（）。

30．可发生康尼查罗反应，但不与Fehling 试剂反应的化合物是：（）31．经硝酸氧化后，生成的化合物无光学活性是（）。

2022人教版初中九年级化学下册练习题--专项综合全练(三)物质的检验、鉴别与除杂

初中化学·人教版·九年级下册——专项综合全练(三)专项综合全练(三)物质的检验、鉴别与除杂一、选择题1.(2021四川成都模拟)以下几组溶液,只用盐酸不能鉴别的是()A.NaHCO3和NaClB.NaOH和Ca(OH)2C.AgNO3和Ba(NO3)2D.(NH4)2CO3和(NH4)2SO4答案B A项,盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,与氯化钠不反应,可以鉴别;B项,氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸反应,均无明显现象,不能鉴别;C项,盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀,与硝酸钡不反应,可以鉴别;D项,盐酸能与碳酸铵反应生成二氧化碳气体,与硫酸铵不反应,可以鉴别。

2.(2021浙江杭州滨江期末)鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是()待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和氯化钠溶液无色酚酞试液B稀盐酸和稀硫酸氢氧化钡溶液C稀硫酸和氢氧化钠溶液石蕊试液D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液碳酸钠溶液答案A A项,酚酞试液在稀盐酸和氯化钠溶液中都不变色,不能鉴别;B项,稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀,稀盐酸与氢氧化钡反应没有明显现象,可以鉴别;C项,稀硫酸能使石蕊试液变红,氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝,可以鉴别;D项,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混合没有明显现象,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,可以鉴别。

3.(2020湖南长沙中考)总结归纳是化学学习的一种重要方法。

请你判断下列除杂方法正确的是()选项物质杂质(少量)除杂方法A CO CO2通过灼热的氧化铜B MnO2KCl溶解、过滤、蒸发结晶C CaCl2溶液HCl加入过量碳酸钙,充分反应后过滤D NaCl溶液MgCl2加入适量的Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤答案C A项,CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,会把原物质除去,不符合除杂原则;B项,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,应采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出MnO2;C项,HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,经过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;D项,MgCl2与适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙,不符合除杂原则。

大学化学热力学第三章练习题3

第三章练习题（三）一、填空题1．将200mL 0.2mol•L-1的NH4＋溶液与100mL 0.3mol•L-1的NH3溶液混合组成缓冲溶液，缓冲比（n碱/n酸）是，抗酸成分是，抗碱成分是。

2．将100 ml 0.10 mol·L－1 Na3PO4溶液与50ml 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合，所配制的缓冲溶液的缓冲对是，缓冲比是，抗酸成分是，抗碱成分是。

3. 对于同一缓冲系配制的不同缓冲溶液，它们的缓冲能力大小与和有关。

4. 将浓度均为0.20 mol·L-1 NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后配制成缓冲溶液，其pH为，该缓冲范围为。

(p K(NH3)=4.75)5. 缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比，缓冲溶液的缓冲能力越强；缓冲比，缓冲溶液的缓冲能力越弱；当缓冲比时，缓冲溶液的缓冲能力最强。

6. 将0.20mol·L－1的H3PO4溶液和0.10mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液中的缓冲对是，抗酸成分是，抗碱成分是。

7. 缓冲对HAc–NaAc中，抗酸成分是，抗碱成分是。

8. 已知缓冲溶液中的缓冲对为NaH2PO4- Na2HPO4，则该缓冲溶液的抗酸成分是，抗碱成分是。

9.土壤中主要的缓冲对有、和。

10. 将浓度均为0.2 mol·L-1的NaAc和HAc（p K a＝4.75）溶液等体积混合组成缓冲溶液，其pH为。

11. 由缓冲对NaAc和HAc（p K a＝4.75）所配制的缓冲溶液，其缓冲范围是pH＝。

12. 由缓冲对NH4+ - NH3 [ p K a ( NH4+ ) = 9.25 ] 所组成的缓冲溶液，其缓冲范围是pH＝。

二、判断题1. 当人体中血液的pH低于7.35，会发生酸中毒。

（）2. 因为NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的强碱。

（）3. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时只有pH=K a的溶液缓冲能力最大。

《有机化学》练习题(大学)(三)烯烃

《有机化学》练习题(大学)(三)烯烃work Information Technology Company.2020YEAR第六章烯烃一．选择题1．CH 3CH 2CH 2CH 2+(I),CH 3CH +CH 2CH 3(II),(CH 3)3C +(Ⅲ)三种碳正离子稳定性顺序如何(A) I>II>III (B) III>II>I (C) II>I>III (D) II>III>I2．HBr 与3,3-二甲基-1-丁烯加成生成2,3-二甲基-2-溴丁烷的反应机理是什么(A) 碳正离子重排 (B) 自由基反应 (C) 碳负离子重排 (D) 1,3-迁移 3．下列化合物中哪些可能有E ,Z 异构体(A) 2-甲基-2-丁烯 (B) 2,3-二甲基-2-丁烯 (C) 2-甲基-1-丁烯 (D) 2-戊烯 4．实验室中常用Br 2的CCl 4溶液鉴定烯键,其反应历程是:(A) 亲电加成反应 (B) 自由基加成 (C) 协同反应 (D) 亲电取代反应 5．测定油脂的不饱和度常用碘值来表示,测定时所用试剂为: (A) I 2 (B) I 2 + Cl 2 (C) ICl (D) KI 6．烯烃与卤素在高温或光照下进行反应,卤素进攻的主要位置是: (A) 双键C 原子 (B) 双键的α-C 原子 (C) 双键的β-C 原子 (D) 叔C 原子 7．某烯烃经臭氧化和还原水解后只得 CH 3COCH 3,该烯烃为:(A) (CH 3)2C =CHCH 3 (B) CH 3CH =CH 2 (C) (CH 3)2C =C(CH 3)2 (D) (CH 3)2C =CH 8．由环戊烯转化为顺-1,2-环戊二醇应采用的试剂是:9．由环戊烯转化为反-1,2-环戊二醇应采用的试剂为:(A ) K M n O 4 , H 2O (B )(1)(1)(1)(2)(2)(2)O 3Z n +H 2O O H -3O O H , C H 3C O O H OH 2O , O H -(B H 3)2(C )(D ) 10．由转化为应采用的试剂为: (±)CH 3HO CH 3HH(D) OsO 4 ,H 2OH 2O 2 ,OH -B 2H 6 , (C) (2) (1) (B) H 2O , H 3PO 4(A) H 2SO 4 , H 2O (A ) K M nO 4 , H 2O (B)(1)(1)(1)(2)(2)(2)O 3Zn +H 2OO H -CH 3O H , CH 3CO O H OH 2O , O H-(BH 3)2(C)(D )11．分子式为C 7H 14的化合物G 与高锰酸钾溶液反应生成4-甲基戊酸,并有一种气体逸出, G 的结构式是:(A) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH =CH 2 (B) (CH 3)3CCH =CHCH 3 (C) (CH 3)2CHCH =C(CH 3)2 (D) CH 3CH 2CH =CHCH(CH 3)2 12．卤化氢HCl(I),HBr(II),HI(III)与烯烃加成时,其活性顺序为: (A) I >II>III (B) III>II>I (C) II>I>III (D) II>III>I 13．用下列哪种方法可由1-烯烃制得伯醇(A) H 2O (B) 浓H 2SO 4,水解 (C) ①B 2H 6;②H 2O 2,OH - (D) 冷、稀KMnO 4 14． CH 3CH =CHCH 3与CH 3CH 2CH =CH 2是什么异构体(A) 碳架异构 (B) 位置异构 (C) 官能团异构 (D) 互变异构二．填空题 1．化合物的CCS 名称是：2．化合物(E)-4,4-二甲基-2-戊烯的结构式是3．合成高分子材料的“三烯”(乙烯、丙烯和丁二烯)是通过石油的( )获得的, 因为石油主要是一种( )的混合物。

高中化学选修三第二章《烃》经典练习(3)

一、选择题1．下列反应中属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2BrB ．CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HClC ．CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3D ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl答案：B解析：A ．该方程式表示乙烯与Br 2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，A 不符合题意； B ．该方程式表示甲烷分子中的1个H 原子被Cl 2中的1个Cl 原子取代产生CH 3Cl ，同时产生HCl 分子，B 符合题意；C ．该方程式表示乙烯与H 2发生加成反应产生乙烷，C 不符合题意；D ．该方程式表示乙烯与HCl 发生加成反应产生氯乙烷，D 不符合题意；故合理选项是B 。

2．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。

如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．答案：C【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R |3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B不符合题意；C．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn作用下生成的产物是CH3CHO和，故C符合题意；D．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D不符合题意；答案为C。

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楚雄市实验中学上学期期末模拟检测3一、选择题1．下列有关能源的说法不正确的是A.煤、石油、天然气均为化石能源B.化石能源是非再生能源C.氢能是不可再生能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源2. 下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的有色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤3．实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是A B C D4. 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷5．下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl6.下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7.下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、活性炭可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中9.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。

如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。

则D 瓶中盛有的溶液是A.浓H 2SO 4B.饱和NaCl 溶液C.浓NaOH 溶液D.浓NaBr 溶液10.检验某未知溶液是否含有-24SO 的下列操作，最合理的是A.加入盐酸酸化了的Ba(NO 3)2溶液B.加入盐酸酸化了的BaCl 2溶液C.先加盐酸酸化，再加Ba(NO 3)2溶液D.先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液11.用光洁的铂丝蘸取少量无色溶液，在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙述中正确的是A.一定只含有Na +B.一定含有Na +，可能含K +C.既含有Na +，又含有K +D.可能含有Na +和K +12.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应13.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A.Br 2+2KI====2KBr+I 2B.Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑C.2Al+Fe 2O 3 高温 2Fe+Al 2O 3D.C+H 2O 高温CO+H 214.下列化学反应是吸热反应的是A.铁粉与稀盐酸的反应B.甲烷在空气中燃烧C.Na 2O 2与水的反应D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. -23CO 、-3HCO 、OH -、Ca 2+B.K +、Cl -、S 2-、-3HCOC.H +、Br -、Na +、S 2-D.Ba 2+、Cu 2+、-3NO 、-24SO 16.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S 2-→HS -B.-3HCO →CO 2C.I -→I 2D. Cu 2+→Cu17.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO 2 ＋2C 高温Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl 2 加热 SiCl 4（3）SiCl 4 ＋ 2H 2 高温Si ＋ 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A 、（1）（3）为置换反应B 、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C 、（2）为化合反应D 、三个反应的反应物中硅元素均被还原18.设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A 、N A 氧分子和N A 氢分子的质量比等于16：1B 、11.2L H 2中含有的原子数为N A 个C 、54g H 2O 中含有为原子数3N A 个D 、2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中离子数为3N A 个19.下列离子方程式书写正确的是A 、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H ＋＋-23CO ＝CO 2 ↑＋H 2O B 、铁和稀盐酸反应：Fe ＋2H ＋＝H 2 ↑＋Fe 2＋C 、向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓D 、钠投入水中：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2 ↑20.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A 、1：1B 、2：3C 、1：2D 、1：3 21．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比是A ．1：1：1B ．1：2：3C ．3：2：1D ．3：4：322．在一定条件下，分别以KMnO 4、KClO 3和H 2O 2为原料制备氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移电子的物质的量之比为A ．1∶1∶1B ．2∶2∶1C ．2∶3∶1D ．4∶3∶2二、填空题（本大题共３小题; 共２２分．）23. (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。

物质⎩⎨⎧ 纯净物⎩⎨⎧ 化合物：① 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质：② 非金属单质：③ 混合物：④(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①化合反应：__________________________________________。

②置换反应：__________________________________________。

③复分解反应：__________________________________________。

24.（4分）实验室中常用下列反应制取氢气： Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑（1）用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑（2）该反应中还原剂是；（3）标准状况下，收集到2.24 LH 2时，转移电子的物质的量为________mol 。

25.（8分）（1）0.01mol 某气体的质量为0.44g ，该气体的摩尔质量为；在标准状况下，该气体的密度是 g/L 。

（2）0.3 mol 氨气和0.4 mol 二氧化碳的质量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数________，所含原子数________。

（3）质量都是50 g 的HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________三.本大题共二小题26.（７分）下图各物质中，A 、B 、C 是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是黄氯色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出：H 的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________（2）写出有关反应的离子方程式：反应①__________________________________________________________反应②__________________________________________________________（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________27.演示实验：用脱脂棉包住约0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，_____________。

Na 2O 2跟水反应的化学方程式是______________。

（2）某研究性学习小组拟用A 图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验方法是：___________________________________；用以验证第二条结论的实验方法是：_________________________。

（3）实验（2）往试管中逐滴滴加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。

为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应生成 NaOH 放出O 2的过程如下：Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ H 2O 2＋ 2NaOH ， 2H 2O 2 ＝ 2H 2O ＋ O 2↑，过氧化氢具有漂白性。

请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。

试剂：____________________。

现象：。

H 2Na 2四、实验题28.（5分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）提取碘水中的碘，用方法。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。

（4）淡化食盐水，可采用的方法。

（5）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用的方法29.（6分）下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。

②③④⑤⑦⑧⑨回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

五、计算题（本大题共二小题）30．(4分) 10％、密度为1.0g/cm3的硫酸490mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：（1）制得氢气（标准状况）的体积。