高一化学必修一期末考试试题
高一化学 必修1 期末考试 试题及答案
高一化学必修1 期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 S ：32 Cu ：64一、 选择题 （每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A ．硫酸B ．烧碱C ．盐酸D ．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A 自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌 B 用SO 2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．下列说法或做法正确的是（ ）A CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用q 灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强二、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计24分）11．下列说法正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色12．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑13．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A．NaOH溶液B．漂白粉C．氯水D．碘化钾14．通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是A．Ba(NO3)2溶液B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液D．饱和NaHCO3溶液15．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生16．已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。
高中化学必修1期末考试试题及参考答案
高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al—27 Si —28 S —32 Cl — K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液 溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( ) 3 C D.活性炭 9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） B. 2 C D. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH 3 ?? B. Cl 2 ??C. NO D. HCl 12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )A ．OH -、K +、Fe 3+、NO 3-B ．HCO 3-、OH -、Cl -、K +C ．Mg 2+、NO 3-、H +、Al 3+D ．SO 42-、Ag +、NH 4+、Cl -第II 卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分） 23．（8分）浓硫酸具有A 、酸性B 、强氧化性C 、高沸点、难挥发性，D 、脱水性，E 、吸水性等性质。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
高中化学必修一期末考试试题
高中化学必修一期末考试试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．氯酸钾 D．石油2．下列物质中，属于单质的是A．水 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化硫3．下列化学方程式中，属于复分解反应的是A．2H2+O22H2O B．CO2+C高温2COC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列化学式中，属于氧化物的是A．H2CO3 B．CuSO4 C．MgO D．NaOH5．下列化学实验基本操作中，正确的是A．用手拿试管，给试管里的物质加热B．用镊子取用块状固体药品C．要节省药品，把实验室剩余的药品放回原瓶D．用鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．用铜制电线B．用汽油作溶剂C．用氢气作燃料D．用稀硫酸除铁锈7．下列化学反应的微观解释不合理的是A．水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的空隙变大了B．水变成冰体积变小是因为水分子本身发生变化了C．水电解生成氢气和氧气是因为在水分子的分裂下原子重新组合生成了新的分子D．水在通电条件下变成氢气和氧气是因为在电流作用下水分子分裂成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
8．下列实验方案设计中，可行的是（）（本题共1小题，每小题10分，共10分）（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸，需用水的体积与浓硫酸的体积比为6∶1。
（2）给盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管加热，待氯酸钾完全分解后试管中含有的固体物质的质量分数比加热前1倍。
（3）把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，可以证明某气体已收集满。
高一化学必修一期末考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.碳酸钙D.石油2、下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁矿石B.铁粉C.石墨D.水3、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.碳酸钙D.锌4、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气→水+二氧化碳B.铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气C.氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.一氧化碳C.硝酸铜D.氢氧化铝二、填空题（每空2分，共30分）6、请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氢氧化钠_________，氧化钙_________，氯化铜_________。
高一化学必修一《期末测试》经典试卷
《期末测试》1测试时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共60分) 1．下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用排水法收集氨气B. 用50 mL量筒可准确量取5.0 mL HCl溶液C. 用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D. 用苯（密度小于水）萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大4.下列有关物质检验的实验结论正确的是5．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 LCH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与l molN 2所含的电子数相等6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A ．胶粒直径小于1 nmB ．胶粒作布郎运动C ．胶粒带正电荷D ．胶体有丁达尔效应7. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH +4、H +、NO 3-、HCO 3-B. K + 、Al 3+、SO 24-、NH 3·H 2O C. Ba 2+、K +、Cl - 、 SO 24- D. Na + 、SO 24-、CO 23-、OH - 8．在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是 A ．K + B ．Na + C ．Ba 2+ D ．Al 3+9．在含+2Ba 离子的酸性溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、-24SOB.含有0.1 mol·L -1 Fe 2+ 的溶液中：K +、Mg 2+、H +、NO 3-C.含有0.1 mol·L -1 Ca 2+ 的溶液中：Na +、K +、CO -23、Cl -D.室温下，0.1 mol·L -1 H + 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、-24SO11．除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸12．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、SO 2、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、SO 3、CO 、C1213．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO 3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2 、CuO 、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3 、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO316. 能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁17．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学必修一期末试卷及答案总分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:23第一卷(共48分)一、此题共16小题，每题3分，每题只有一个选项正确。
1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2. 依据硫元素的化合价判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO43. 以下离子方程式书写正确的选项是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑4某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中肯定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素 D钠的化合物5.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的选项是( )A.是纯洁物B.有丁达尔现象C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.所得物质肯定为悬浊液或乳浊液6. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是( )A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1B. 氧原子的物质的量之比为3:2C. 氧元素的质量之比为5:6D. 硫元素的质量之比为4:57. 某无色透亮溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，以下试验操作及判断正确的选项是( )A. 观测加热时是否放出气体B. 观测滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观测有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观测有无白色沉淀产生9. 用含有少量镁的铝片制取纯洁的，可能有的步骤为：①加盐酸溶解;②加苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液，试验操作最合理的组合及顺次是( )A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③10. 以下常用的试验仪器中，不能径直用于混合物分别或提纯的是( )A. 分液漏斗B. 一般漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶11.以下反应的离子方程式正确的选项是( )A.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+B.盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后复原到室温，以下说法正确的选项是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-浓度不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目增大，有O2放出D. 溶液中OH--浓度增大，有O2放出13. 以下说法中正确的选项是( )A. 强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐会使人体中毒，由于亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丢失与O2的结合技能，这说明亚硝酸盐具有( )A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性15. 1942年中国科学家侯德榜发现了闻名遐迩的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。
高中化学必修一期末测试题(含答案)
高中化学必修1期末测试卷一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题(附答案)1.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船成功升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（R）和四氧化二氮。
在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量热能。
该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 +4H2O + 2CO2.下列叙述错误的是（）。
A。
此反应是氧化还原反应。
B。
反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行。
C。
在反应中，N2O4是还原剂。
D。
R的分子式为C2H8N2.2.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”颜色洁白如雪。
制作方法如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
制作“雪耳”的原理是利用（）。
A。
硫的还原性。
B。
硫的漂白性。
C。
二氧化硫的还原性。
D。
二氧化硫的漂白性。
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。
A。
NaOH。
B。
Na2CO3·10H2O。
C。
Na2CO3.D。
NaHCO3.4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）。
A。
浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中。
B。
少量的钠保存在煤油中。
C。
氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中。
D。
新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。
5.下列说法正确的是（）。
A。
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。
B。
蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。
C。
点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧。
D。
含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体体积为2.24L。
6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。
A。
分离碘和酒精。
B。
除去Cl2中的HCl。
C。
实验室制氨气。
D。
排水法收集NO。
7.某无色酸性溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）。
A。
Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-。
B。
Na+、NH4+、SO42-、Cl-。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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化学必修1期末模拟试题（1）本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题4分，共20分）11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1选择题答题栏：第Ⅱ卷（非选择题共50+20分）三．( 本题包括3小题，共35分)16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。
（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。
（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。
四．( 本题包括1小题，共15分)19．(15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上Array的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）（3）热的浓硫酸与铜片反应（）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；附加题（20分）1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A. 仅有Fe2+B. 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C. 仅有Cu2+和Fe2+D. 仅有Fe3+ 和Fe2+2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO43．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定4．(3分) 盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶25．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式解释：6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol化学必修1期末模拟试题（1）试题参考答案及评分标准一、二选择题答案：（1～10每题3分，11～15每题4分，共50分）16．(6分) 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2+Ca(ClO)2 +2 H 2O （2分） ;Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分）17．(13分)（1）HCO 3- + H + == CO 2 ↑+ H 2O （2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（5分, 答案合理均给分） （3）2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++2Cl - (2分,合理答案均给分)；KSCN (2分)；溶液变为血红色 （2分）18．(每空2分，共16分)（1）X ：NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3； B ：H 2O ； F ：NO 2； G ：HNO 3。
（2）A→D ：2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2G→E ：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （3）铵盐和碱【或NH 4Cl 和Ca(OH)2】；向下排空气法 19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A DⅡ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL 容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4（3分），①（2分）附加题答案：（共20分。
1～5 每小题3分，第6题5分） 1．D 2．C 3．A 4．B 5．SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O6． (1) (2分)（单、双线桥皆可）(2) (每空1分) KMnO 4 ； HCl (3) (1分) 0.5。