江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高一化学上学期第二次月考试题
江西省兴国县将军中学2014届高三上学期第二次大考化学试题
江西省兴国县将军中学2014届高三上学期第二次大考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应2.下列化学用语使用正确的组合是A．乙炔的分子结构模型示意图：B．二硫化碳的结构式：C．NH4Cl的电子式：D．2—甲基丁醇的结构简式：3.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－5. 下列离子方程式表达正确的是（）A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO-24反应完全：2Ba2++4OH—+Al3++2SO-24==2BaSO4↓+AlO-2+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘2I-+H2O2==I2+2OH-－6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A7. 铊盐被列为A级危险品。
江西省兴国县将军中学2014届高三上学期第二次大考数学(理)试题
江西省兴国县将军中学2014届高三上学期第二次大考数学（理）试题一、选择题：(本大题共10小题，每小题5分，共50分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.已知全集}6,5,4,3,2,1,0{=U ,集合{1,2}A =,}5,2,0{=B ,则集合()U C A B =I （ ）A ．{}6,4,3B ．{}5,3C ．{}5,0D ．{}4,2,0。
2. 如果复数2(32)(1)z a a a i =-++-为纯虚数,则实数a 的值为 ( )A. 1B.2C. 1或2D. 不存在 3．p ：|x|＞2是q ：x ＜﹣2的（ ） A.充分必要条件 B.充分不必要条件 C.必要不充分条件D.既不充分也不必要条件4．若函数y=x 2﹣3x ﹣4的定义域为[0，m]，值域为25[,4]4--，则m 的取值范围是（ ） A ．(0,4]B ．25[,4]4--C ．3[,3]2D ．3[,)2+∞5．函数sin()(0,0,||)2y A x A πωφωφ=+>><的图象如图所示，则y 的表达式为（ ）A ．102sin()116x y π=+ B ． 102sin()116x y π=- C ．2sin(2)3y x π=+D ．2sin(2)3y x π=-6．阅读如图的程序框图，若运行相应的程序，则输出的S 的值是（ ） A ．39 B ．21 C ．81 D ．1027．已知实数x ，y 满足140x x y ax by c ≥⎧⎪+≤⎨⎪++≤⎩，且目标函数z=2x+y 的最大值为6，最小值为1，其中b≠0，则cb的值为（ ） A ．4B ．3C ．2D ．18．若数列{}n a 满足1112,()1nn na a a n N a *++==∈-，则该数列的前2014项的乘积12320132014a a a a a =g g g L g g （ ）A ．3B ．﹣6C ．2D ．19．抛物线211:(0)2C y x p p=>的焦点与双曲线222:13x C y -=的右焦点的连线交1C 于第一象限的点.M 若1C 在点M 处的切线平行于2C 的一条渐近线，则p =（ ）ABCD10．如图所示，在矩形纸片ABCD 中，AB ＝6，AD ＝起，使角的顶点B 落在矩形的边AD 上，且折痕MN 的两端点M 、N 分别位于边AB 、BC 上，记sin MNB x ∠=,线段MN 的长度为()F x ,则函数()y F x =的图象大致为（ ）二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分，把答案填在题中横线上． 11．函数212log (65)y x x =-+-的单调递减区间是12.已知AB uu u r 与AC uuu r 的夹角为120°，且||3AB =u u u r ，||2AC =uu u r，若AP AB AC λ=+u u u r u u u r u u u r 且AP BC ⊥u u u r u u u r，则实数λ的值为13．如图是一个空间几何体的三视图，则该几何体的体积大小为 ．14．有两排座位，前排11个座位，后排12个座位．现在安排甲、乙2人就座，规定前排中间的3个座位不能坐，并且甲、乙不能左右相邻，则一共有不同安排方法多少种？ ．（用数字作答）．（考生注意：请在下列两题中任选一题作答，若两题都做，则按所做第一题计分。
江西省兴国县将军中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题(无答案).pdf
一、单选题。
（每小题2分，共52分） 1．不能用化学平衡移动原理说明的事实是A. 合成氨在高压下进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 2．在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是 A．S2— B．ClO— C．Cl— D．SO42— 3．有一处于平衡状态的反应：A（）+3B（）2E（），正反应放热。
为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是 ①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去 A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②④⑤⑥ 42SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，各组反应条件见下表： ①②③④温度/℃40040030030010205105555 则反应速率由快到慢的顺序是 A．②①④③ B．②①③④ C．①②③④ D．③④①② 5．已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中 A．c（CH3COO-）＞c（Na+） B．c（CH3COO-）＜c（Na+） C．c（CH3COO-）=c（Na+） D．无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系6．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4() Ag2O(s) +SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡状态，测得c(SO3)=0.4mol·L-1，c(SO2)=0.1mol·L-1，则下列叙述中不正确的是 A．容器里气体的密度为40g·L-1 B．SO3的分解率为20％ C．在这10 min内的平均反应速率=0.005 mol·L-1·D．化学反应速率 ．有反应A2+B22AB；在温度和压强变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃时情况， c为300 ℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；反应吸热 B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；反应放热 C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；反应放热 D．A2、B2、AB均为气体；反应吸热. 甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：（ ）A.甲酸能与水以任意比互溶B.1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCOONa溶液的pH值大于7 10. 恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。
江西省兴国县将军中学2014届高三上第二次大考语文试题及答案
将军中学2014届高三上学期第二次大考语文试题第I卷（选择题 36分）一、（18分，每小题3分）1.下列词语中，加点的字读音全都正确的一组是A．掣．（chè）肘戕．（qiāng）害阒．（qù）然泥泞．（níng）不堪B．辟．（pì）邪皴．（cūn）裂旖旎．（nǐ）应．（yìng）接不暇C．龋．（qǔ）齿胴．（tïng）体绿．（lù）林耄耋．（dié）之年D．撮．（cuō）要颀．（qí）长潸．（shān）然难逃干．（gān）系2.下列词语中，没有错别字的一组是（3分）A．荣膺串连窠臼怦然心动B．剽悍勘察冥顽积腋成裘C．赋予缉拿庖厨弱不经风D．摩挲撕杀押韵积毁销骨3.下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是A．环保局虽然是环境执法部门，可是对污染源在邻县造成的污染却望尘莫及．．．．，无奈之下只得向记者反映。
B．他嗓子很好，很早就活跃在在歌坛上，然而打拼多年，仍然苗而不秀．．．．，至今还没有出过专辑。
C．科学的快速发展，给人类社会带来了不可理喻．．．．的变化，而且可以肯定，这种变化还会一直持续下去。
D．整个景区悬崖峭壁巧夺天工．．．．，植被茂密松柏常绿，山间瀑布响彻林梢，一年四季风景各有不同。
4.下列各句中，标点符号使用正确的一项是A.西湖不仅是杭州的西湖，更是中国的西湖、世界的西湖。
杭州刺史白居易曾说：“江南忆，最忆是杭州。
”西湖展现的，是美、是大气、是包容。
B.尽管花了大力气整治，但地沟油事件仍然不断曝光，这表明总是有人想发不义之财。
食品安全的警钟一次次敲响，是监管不力，还是无能为力？C.中国孔子基金会推出的孔子标准像，（初稿）曾引发争议。
不少专家认为，其实，在中国历史上，从来就没有过一个统一的孔子标准像。
D.王国维曾研究过辛词《木兰花慢》——“可怜今夕月，向何处、去悠悠？……”，认为“词人想象，与科学家密合，可谓神悟。
高一上学期第二次月考化学试卷(兴国班)
高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2. （2分） (2017高一上·合肥期中) 常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z ﹣+2XO4﹣⇌2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A . Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行B . Z元素在②③反应中均被还原C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+3. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 福尔马林B . 甘油C . 煤D . 天然气4. （2分） (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（）A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:75. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④6. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：27. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）A . 质量相同，质子数不同B . 质量和分子数都不相同C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D . 质量和分子数都相同8. （2分） (2017高三上·海淀期中) 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB . 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC . 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L9. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH﹣﹣C6H5O﹣+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO32﹣﹣2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD . 过量银氨溶液：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O10. （2分）(2015·安庆模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSOB . 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC . NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+COD . 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓11. （2分） (2017高三上·静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L12. （2分）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C . 定容时观察液面俯视D . 称量用的砝码已生锈13. （2分） (2016高三上·眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣14. （2分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）A . 2.93gB . 5.85gC . 6.56gD . 无法确定15. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A . 溶液中的Na+总数不变B . 溶液中的OH﹣数目不变C . 溶质的物质的量浓度不变D . 溶液的质量不变16. （2分）下列实验现象可用同一原理解释的是（）A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ，品红均褪色B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色17. （3分） (2016高一下·鹤岗期末) 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A . CH4 C2H4B . CH4 C3H6C . C2H4 C3H4D . C2H2 C3H618. （2分） (2016高一下·成都期中) 在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A .B .C .D .二、非选择题 (共5题；共28分)19. （7分） (2017高二上·包头期末) CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________．（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是________．（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？________．（4）Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．①为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶________（填洗气瓶编号），如果观察到________则证实上述资料的正确性．②写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：________③如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛________的洗气瓶．20. （9分） (2016高一上·大连期中) Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．________ b．________；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是________进（填图中字母）；（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是________．（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防止暴沸．（5）Ⅱ.现需配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________．②实验时需要称量氢氧化钠________g；③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处④配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有________ （填写字母）．A．称量时用了生锈的砝码B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．21. （2分） (2016高三上·长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB . a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性22. （3分） (2017高一上·长沙期中) 按要求写出方程式．（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）________．（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：AgNO3Ba（NO3）2AgCl BaCl2H2O （液）170g9.2g 1.5×10﹣4g33.3gNH3（液）86g97.2g0.8g0g上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为________，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为________．23. （7分）氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：________ ．（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为________ ．（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2 LiNH2+2LiH，氧化产物为________ （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2 ，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的________ %（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1 ，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1 ，该反应的平衡常数K=________ ．（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为________ （用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为________ ．③该储氢装置的电流效率η=64.3% ．（η= ×100%，计算结果保留小数点后1位）参考答案一、选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共5题；共28分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、22-1、22-2、23-1、。
江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题
江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分1 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液2 设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A 甲烷的摩尔质量为16克B 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC 常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3 N AD 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 N A3 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A 分散质粒子直径都在1－100nm之间B 都能通过半透膜C 都能通过滤纸D 都呈红褐色4 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A K＋ Na＋ OH- SO42-B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-C K＋ Na＋ HCO3- Cl-D K＋ Na＋ NO3- CO32-5 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱6 遇到下列情况，处理不当的是（）A 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。
C 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。
7 下列叙述正确的是（）。
A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98 g D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L8 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HClB Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD Na2CO3、BaCl2、HCl 9 下列离子方程式正确的是（）A 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 OB 钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑C 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑10 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A.AaNbc4.22L B.AcNab4.22L C.AbNac4.22L D.AacNb4.22L11 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2 SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A 3：2：3B 3：1：2C 2：6：3D 1：1：112 下列物质中属于非电解质的是（）。
高一化学上学期第二次月考试题(无解答)
兴国三中高一年级第二次月考化学试卷可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯2、现有一瓶物质甲和乙的混合物，某些性质如下表所示：A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法3、下列说法正确的是（）A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01gB.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注浓硫酸D.用四氯化碳、汽油或酒精等有机溶剂均可以从碘水中萃取碘4、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6、20 g某元素中含有0.5 N A个原子，则该元素的相对原子质量为（）A.2B.4C.40D.207、对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）A.二者质量相等B.二者所含分子数和氧原子数都相等C.摩尔质量相等且都为98 gD.等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同8、15 g A物质和10.5 g B物质完全反应后，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 g mol E物质，则E的摩尔质量是（）A.100 g/molB.111 g/molC.55 g/molD.27.5 g/mol9、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol C l-，则SO42-为（）A. 0.1 molB.0.3 mo lC.0.5 molD.0.15 mol10、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO211、除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO312、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 ( )A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水13、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是( )A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线14、下列说法正确的是( )A．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1：3D．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L15、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
江西省赣州市高一上学期第二次月考化学试卷
江西省赣州市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 碘酒B . 氨水C . 石油D . Na2CO3·10H2O2. （2分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列物质中氧原子数目与15.6g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A . 6.72L COB . 6.6g CO2C . 8g SO3D . 9.8g H2SO44. （2分）下列实验现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·九台期中) 容量瓶上不会标示（）A . 标线B . 容量C . 温度D . 浓度6. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（）A . 某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D . 氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电7. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 25°C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAB . 一定条件下， SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3 ，反应中转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA9. （2分） 2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 2210. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11. （2分）甲烷中含有少量乙烯，除杂的最好方法是（）A . 通入酸性高锰酸钾溶液B . 通入溴水中C . 通入氢氧化钠溶液D . 通入盐酸中12. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列对实验操作的叙述错误的是（）A . 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B . 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C . 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D . 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液13. （2分）如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl ﹣）为（）A . 0.25mol/LB . 0.5mol/LC . 1 mol/LD . 2mol/L14. （2分）下列电离方程式中书写正确的是（）A . NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C . HClO=H++ClO﹣D . H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣15. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L17. （2分）有下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶能够用于加热的（）A . ②③⑤B . ③⑥⑦C . ①③④D . ③⑤⑦18. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B . 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD . NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO319. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
江西省赣州市兴国县将军中学高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2012-2013学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）（2012秋•泗县校级期末）若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．将氯化钠晶体溶于水中D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．（3分）（2014春•临海市校级期中）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、硫化氢、氯气C．冰醋酸、碘酒、硫酸钡、氨水、一氧化碳D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇3．（3分）（2010•平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等（3分）（2012秋•兴国县校级月考）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）4．A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．c（OH﹣）=1mol/L的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣5．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）下列离子方程式书写正确的是：（）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓6．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）下列实验方法或除杂方法正确的是（）A．钠也可以保存在CCl4中B．钠着火时可以砂土来扑灭C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤7．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①澄清石灰水中通过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．②④B．③④C．④D．①③8．（3分）（2013秋•密山市校级期末）下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多9．（3分）（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象10．（3分）（2014秋•红塔区校级期中）下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④11．（3分）（2009秋•唐山期末）化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应12．（3分）（2014秋•滕州市校级月考）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液13．（3分）（2010秋•长春期末）用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体 a b cA NO2浓硝酸Cu NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3浓硫酸A．A B．B C．C D．D14．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（）A．铜B．钠C．铍D．铝15．（3分）（2013秋•元宝山区期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量16．（3分）（2014•红塔区校级模拟）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V 的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17．（7分）（2012秋•兴国县校级月考）（1）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，氧化剂是．（2）已知BrF x与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的还原剂是，氧化剂是，BrF x中的x= ．（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl﹣→KCl+ClO2+Cl2+ （补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是．（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为．18．（6分）（2012秋•兴国县校级月考）为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：（1）用已知质量为A g的表面皿，准确称取a g样品．该生在托盘天平的右盘上放入（a+A）g砝码，在左盘的表面皿中加入一定量样品后，发现指针偏向左边，下面的操作应该是使．（2）将a克样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀．（3）．此操作所用到的玻璃仪器有．（4）将所得滤渣低温烘干，并称量．（5）至“合格”为止．该处“合格”的标准是．19．（11分）（2012秋•兴国县校级月考）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①，②．用离子方程式表示产生上述现象的原因．（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是．A．磷 B．硫 C．镁 D．铜（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x．①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是，其物质的量为．②当沉淀只有Fe（OH）3时，x的取值范围是．20．（5分）（2012秋•兴国县校级月考）A、B、C、D、E均是中学常见的纯净物．其转化关系如图所示（图中某些生成物已略去），物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体．请回答下列问题：（1）若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则A的原子结构示意图是，化合物E的电子式为．（2）若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应．则A在周期表中的位置为．A和B反应生成C的化学方程式是．21．（14分）（2012•日照二模）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子 Fe3+ Al3+ Mg2+开始沉淀时的pH 1.9 3.7 9.6沉淀完全时的pH 3.2 5.2 11.0（1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为．（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要．（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）．A．水 B．氧化镁 C．氨水 D．氢氧化钠（4）写出反应F→H的离子方程式．（5）溶液H显碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→，装置C中应盛放的试剂为．22．（9分）（2008•重庆）天然气化工是重庆市的支柱产业之一．以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT．已知：（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是．（写结构简式）（2）F的结构简式是；PBT属于类有机高分子化合物．（3）由A、D生成E的反应方程式为，其反应类型为．（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．2012-2013学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）（2012秋•泗县校级期末）若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．将氯化钠晶体溶于水中D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：所谓失重，就是重力为零，而过滤需要利用重力作用使水透过滤纸，留下泥沙．所以很难再失重条件下完成过滤操作．解答：解：因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量，所以混合容易完成，而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离．故选D．点评：本题借失重考查过滤操作的本质和原理，我们要将物理和化学知识联系起来分析．2．（3分）（2014春•临海市校级期中）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、硫化氢、氯气C．冰醋酸、碘酒、硫酸钡、氨水、一氧化碳D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇考点：混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸是氯化氢的水溶液；水煤气是氢气与一氧化碳的混合物，故A错误；B．聚氯乙烯的n值不同，是混合物；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B错误；C．碘酒是碘单质的酒精溶液；氨水是氨气的水溶液，是混合物，故C错误；D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类方法和概念的分析判断，掌握物质组成和概念实质是关键，题目较简单．3．（3分）（2010•平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；B、根据N=n×N A分析；C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等．解答：解：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A 错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体．（2012秋•兴国县校级月考）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）4．（3分）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．c（OH﹣）=1mol/L的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．与Fe3+反应的离子不能大量共存；B．c（OH﹣）=1mol/L的溶液呈碱性；C．pH=1的溶液呈酸性；D．遇Al能放出H2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液．解答：解：A．HS﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．c（OH﹣）=1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．遇Al能放出H2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高考常见题型，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．5．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）下列离子方程式书写正确的是：（）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成碳酸氢钙和HClO；C．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；D．反应生成硫酸钡和氢氧化铜．解答：解：A．AlCl3溶液与过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：的离子反应为ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故B 错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及物质的性质（如氢氧化铝的两性），题目难度不大．6．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）下列实验方法或除杂方法正确的是（）A．钠也可以保存在CCl4中B．钠着火时可以砂土来扑灭C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．钠的密度比四氯化碳的小；B．钠燃烧生成过氧化钠，不能用水、泡沫灭火器灭火；C．碳酸钡与盐酸反应；D．Al与NaOH溶液反应．解答：解：A．钠的密度比四氯化碳的小，Na在液面上，不能隔绝空气，应保存在煤油中，故A错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，不能用水、泡沫灭火器灭火，则钠着火时可以砂土来扑灭，故B正确；C．碳酸钡与盐酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意混合物分离方法的选择，题目难度不大．7．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①澄清石灰水中通过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．②④B．③④C．④D．①③考点：胶体的重要性质；氨的化学性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．①氢氧化钙溶液和二氧化碳反应先生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先产生聚沉现象，后发生复分解反应，沉淀又溶解；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，后生成氢氧化银氨溶液；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，发生的反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故①不选；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②不选；③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，故③不选；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，沉淀不会消失，故④选；故选C．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，题目难度不大．8．（3分）（2013秋•密山市校级期末）下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，Na2CO3不能与氢氧化钠反应；B．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液都会出现白色沉淀；D．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量．解答：解：A．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3能与酸反应，如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，但Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 84g 1mol 106g 2mol1g x 1g yx=，y==mol，x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）2反应的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+NaOH，故C错误；D．设等质量的Na2CO3、NaHCO3质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为=1mol、mol，Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确；故选：D．点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole ﹣，故C错误；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．10．（3分）（2014秋•红塔区校级期中）下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据己烯标准状况下不是气体；②依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；③先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；④根据乙醇的结构分析计算共价键数⑤根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断．解答：解：①己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故②正确；③7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故③错误；④1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8N A，数目为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑤正确；综上所述②⑤正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．11．（3分）（2009秋•唐山期末）化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应考点：含硫物质的性质及综合应用；硝酸的化学性质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，CaSO3中S为+4价，具有还原性，二者发生氧化还原反应．B、氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属，硫的氧化性减弱，与变价金属反应生成低价态金属．C、Na、K性质相似，金属性K比Na强．D、Na的金属性很强，投入溶液中先与水反应．解答：解：A、硝酸具有强氧化性，CaSO3中S为+4价，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，不能生成二氧化硫，故A错误；B、铜在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜，铜为+2价，氯气氧化性比硫的强，铜能在硫蒸气中燃烧生成Cu2S，铜为+1价，故B错误；C、Na、K同族性质相似，金属性K比Na强，钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气，反应更剧烈，故C正确；D、金属性Zn＞Ag，锌可以与溶液中的银离子发生置换反应Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，Na的金属性很强，投入溶液中先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，不能置换出溶液中Ag+，故D错误．故选：C．点评：类推是学习化学中常用的一种方法，盲目类推又可能得出错误结论，注意物质性质的区别，不能以偏概全．旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．12．（3分）（2014秋•滕州市校级月考）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A．生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质；B．FeCl3溶液中滴入KI溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色；C．过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气；D．Fe2（SO4）3与高锰酸钾不反应．解答：解：A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中，生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质，溶液没有颜色变化，故A错误；B．FeCl3溶液中滴入KI溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色，溶液由黄色变成蓝色，故B。
高一化学上学期第二次月考试卷高一全册化学试题_5
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕第二次月考化学试卷一．选择题〔共18小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分．〕1．如图图示装置的中，操作正确的选项是〔〕A．图1配制250mL0.10mol•L﹣1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作2．在以下物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．金属氧化物化合物B．溶液体C．电解质化合物D．混合物体3．以下四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，质量的氢气与氦气的混合气体的图示是〔〕A ．B ．C ．D ．4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，1LH2O中含有的分子数目为0.5N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子5．以下各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是〔〕A．Cu2+、K+、Na+、SO42﹣B．Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣6．以下化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O7．酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，那么KMnO4被复原的产物是〔〕A．Mn2O3B．Mn2+C．MnO2D．K2MnO48．以下有关说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反中的反物，不是氧化剂就是复原剂B．在氧化复原反中，复原剂失去电子总数于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一是电解质D．金属氧化物一是碱性氧化物9．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过体时，体中可发生丁达尔效C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Fe〔OH〕3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的10．以下关于物质的量浓度表述正确的选项是〔〕A．0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．50mL2mol•L﹣1NaCl溶液和100m L0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D．10g98%的硫酸〔密度为1.84g•cm﹣3〕与10mL1mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的11．以下各组反，前后均可以用同一个离子方程式表示的是〔〕A．HCl+Na2CO3═HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3═H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH═H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4═BaCO3+H2SO412．以下表达不正确的选项是〔〕A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．酒精〔纯洁物〕在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质D．测液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质13．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大14．P单质在反4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是〔〕A．被氧化B．被复原C．既被氧化又被复原D．既未被氧化又未被复原15．某学生只有以下仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台〔带铁夹〕、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气复原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液〔〕A．①②B．②③C．①③D．②④16．以下反中，电子转移发生在同种元素之间的是〔〕A．Fe+Cu2+=Fe2++CuB．2H2S+SO2=3S+2H2OC．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O 2H2↑+O2↑17．：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断以下物质氧化能力大小的顺序正确的选项是〔〕A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．室可通过以下反制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下说法中正确的选项是〔〕A．KClO3在反中是复原剂B．1 mol KClO3参加反，在状况下能得到22.4 L气体C．在反中H2C2O4既不是氧化剂也不是复原剂D．1 mol KClO3参加反有1 mol电子转移二．非选择题〔此题共包括4个小题，共46分〕19．某化学兴趣小组对“农夫山泉〞矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有4mgMg2+，那么Mg2+的物质的量浓度为．20．在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，那么该混合物中的CaCl2的质量分数为．21．在状况下，由CO和CO2组成的混合气体8L，质量是8g．此混合气体的平均摩尔质量是，混合物中CO和CO2的物质的量比是，混合气体中C和O的原子个数比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是．22．反2KMnO4+16HCl〔浓〕═2K Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；假设参加反的HCl是73g，那么被氧化的HCl是g．23．写出以下反的离子方程式：①硫酸氢钠溶液中参加碳酸氢钠溶液：；②向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至恰好：．24．以下图表示配制100mL 0.100mol•L﹣1 Na2CO3溶液的几个关键步骤和操作，据图答复以下问题：〔1〕步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是．〔2〕步骤B通常称为转移，步骤A通常称为．〔3〕将上述步骤A﹣F按过程先后次序排列．25．某一反体系有反物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr〔OH〕3、H2O、H2O2该反中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2〔1〕该反中的氧化产物是．〔2〕该反中，发生复原反的过程是→．〔3〕写出该反的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．〔4〕如反转移了0.3mol电子，那么产生的气体在状况下体积为．一中高一〔上〕第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔共18小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分．〕1．如图图示装置的中，操作正确的选项是〔〕A．图1配制250mL0.10mol•L﹣1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作【考点】化学方案的评价．【分析】A．配制一物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格该于或稍大于配制溶液体积；B．容量瓶只能配制一物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；C．用天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么；D．互不相溶的液体采用分液方法别离．【解答】解：A．配制一物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格该于或稍大于配制溶液体积，那么配制250mL稀盐酸需要250mL容量瓶，故A错误；B．容量瓶只能配制一物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，该先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温时再转移溶液，故B错误；C．用天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，那么药品在左盘、砝码在右盘，故C错误；D．互不相溶的液体采用分液方法别离，碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳和水不互溶，所以采用分液方法别离，故D正确；应选D．【点评】此题考查化学方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质别离和提纯知识点，明确仪器使用方法、物质别离和提纯与物质性质关系是解此题关键，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大．2．在以下物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．金属氧化物化合物B．溶液体C．电解质化合物D．混合物体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成．纯洁物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，那么金属氧化物属于化合物，故A错误；B、混合物分为溶液、体和浊液，所以溶液与体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故C错误；D、混合物分为溶液、体和浊液，所以混合物包括体，故D正确；应选D．【点评】本考点考查了物质的分类，要记忆混合物、化合物、电解质、体根本概念，并能够区分用．本考点的根底性比拟强．3．以下四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，质量的氢气与氦气的混合气体的图示是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比于该物质的物质的量之比，根据n=判断质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g ，那么氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，应选C．【点评】此题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗律及其推论的内容．4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，1LH2O中含有的分子数目为0.5N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．状况下，2L N2和H2混合气中含N A个原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、标况下，水为液态；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、二氧化锰只能与浓盐酸反，与稀盐酸不反；D、标况下2L氮气和氢气的混合气体共1mol．【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3N A 个，故B正确；C、二氧化锰只能与浓盐酸反，与稀盐酸不反，故盐酸不能反完全，那么转移的电子小于0.3N A个，故C错误；D、标况下2L氮气和氢气的混合气体共1mol，但由于氮气和氢气的比例未知，故混合物中氮气的物质的量不明确，那么含有的氮原子的个数无法计算，故D 错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．以下各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是〔〕A．Cu2+、K+、Na+、SO42﹣B．Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】强酸性溶液有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，那么离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．该组离子之间不反，能共存，且离子均为无色，故B正确；C．因H+、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，那么不能共存，故C错误；D．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，那么不能共存，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子的共存，熟悉复分解反发生的条件及离子之间的反、离子的颜色即可解答，题目较简单．6．以下化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠，与氢离子反生成二氧化碳和水，根据电荷守恒和质量守恒判断书写正误；B、碳酸镁为难溶物，离子方程式中写化学式；C、二氧化碳过量，生成的是碳酸氢根离子，没有碳酸钙沉淀生成；D、方程式中钡离子与氢氧根离子、硫酸根离子与氢离子的配比错误．【解答】解：A、碳酸氢钠与氢离子反的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B、碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故B错误；C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为：OH ﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D、氢氧化钡与稀硫酸反生成硫酸钡和水，反的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；应选：A．【点评】此题考查离子反方程式的正误判断，明确发生的化学反及离子反的书写方法即可解答，题目难度不大．7．酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，那么KMnO4被复原的产物是〔〕A．Mn2O3B．Mn2+C．MnO2D．K2MnO4【考点】氧化复原反．【分析】将0.05molFeSO4参加KMnO4溶液中，发生氧化复原反，反中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，与20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液反，Mn元素化合价由+7价降低到+x价，结合氧化复原反得失电子数目相计算．【解答】解：将0.05molFeSO4参加KMnO4溶液中，发生氧化复原反，反中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低到+x价，KMnO4的物质的量为0.02L×0.5mol/L=0.01mol由氧化复原反中氧化剂和复原剂得失电子数目相可知：0.05mol×〔3﹣2〕=0.01mol×〔7﹣x〕，解得：x=2，应选B．【点评】此题考查氧化复原反的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用方程式计算比拟麻烦，关键抓住氧化复原反中电子转移守恒计算，难度中．8．以下有关说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反中的反物，不是氧化剂就是复原剂B．在氧化复原反中，复原剂失去电子总数于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一是电解质D．金属氧化物一是碱性氧化物【考点】氧化复原反．【分析】A．氧化复原反中的反物，可能不是氧化剂，也不是复原剂；B．氧化复原反中，氧化剂、复原剂之间得失电子数目相；C．存在自由移动离子或自由电子的物质能导电；D．金属氧化物也可能是酸性氧化物或氧化物．【解答】解：A．氧化复原反中的反物，可能不是氧化剂，也不是复原剂，如氯气与NaOH的反中，NaOH为反物，不是氧化剂也不是复原剂，故A错误；B．氧化复原反中，氧化剂中元素的化合价降低得电子，复原剂中元素的化合价升高失电子，氧化剂、复原剂之间得失电子数目相，故B正确；C．存在自由移动离子或自由电子的物质能导电，电解质固体时不能电离不导电，金属单质能导电不是电解质，故C错误；D．金属氧化物也可能是酸性氧化物或氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于氧化物，它们都是金属氧化物，故D错误．应选B．【点评】此题考查氧化复原反、电解质、物质的分类，把握反中元素的化合价变化以及物质的分类方法为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及实例的考查，题目难度不大．9．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过体时，体中可发生丁达尔效C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Fe〔OH〕3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为体，体具有的性质主要有；均一、稳、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳性质，其中丁达尔现象是区分溶液和体的方法．【解答】解：A、体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过体时，体中可发生丁达尔效，是体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，Fe〔OH〕3体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe〔OH〕3体具有较大的外表积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的，故D正确；应选C．【点评】此题考查了体性质，体与其他分散系的本质区别，熟悉体的性质及判断即可解答．10．以下关于物质的量浓度表述正确的选项是〔〕A．0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．50mL2mol•L﹣1NaCl溶液和100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相C．用1L水吸收2L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D．10g98%的硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕与10mL1mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的【考点】物质的量浓度．【分析】A、溶液体积不知不能计算微粒物质的量；B、离子浓度=溶质浓度×离子数；C、氯化氢物质的量不一是1mol，溶液体积不是1L；D、依据溶质的质量分数和物质的量浓度的换算计算分析．【解答】解：A、溶质浓度不变，溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故A错误；B、50mL2mol•L﹣1NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl﹣的物质的量浓不相，故B错误；C、用1L水吸收2L氯化氢，气体的温度和压强不知，氯化氢不一是1mol，溶液体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1mol•L﹣1，故C错误；D、10g98%的硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕溶质浓度==1mol/L，与10mL1mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；应选D．【点评】此题考查了溶液浓度的分析计算用，注意微粒物质的量和浓度的计算，溶质质量分数和溶质物质的量浓度的换算方法，掌握根底是解题关键，题目难度中．11．以下各组反，前后均可以用同一个离子方程式表示的是〔〕A．HCl+Na2CO3═HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3═H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH═H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4═BaCO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣；B．离子反均为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；C．H2S在离子反中保存化学式，而硫酸为强酸；D．BaCO3在离子反中保存化学式．【解答】解：A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣，那么分别与盐酸反的离子反不同，故A不选；B．均为强酸与可溶性碳酸盐反生成可溶性盐、水、二氧化碳的反，离子反均为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B选；C．H2S在离子反中保存化学式，而硫酸为强酸，离子反不同，故C不选；D．BaCO3在离子反中保存化学式，而氯化钡完全电离，离子反不同，故D不选；应选B．【点评】此题考查离子反方程式的书写，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重复分解反的离子反考查，注意离子反中保存化学式的物质，题目难度不大．12．以下表达不正确的选项是〔〕A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．酒精〔纯洁物〕在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质D．测液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、电解质必须是化合物；B、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是他们在熔融状态下可以电离导电，所以他们是电解质；C、酒精〔纯洁物〕在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质；D、液态HCl、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质．【解答】解：A、电解质必须是化合物，石墨是单质，故A正确；B、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是他们在熔融状态下可以电离导电，所以他们是电解质，故B正确；C、酒精〔纯洁物〕在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故C正确；D、液态HCl、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故D错误．应选D．【点评】此题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一是电解质，如铜；电解质不一导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质就是非电解质，如石墨．13．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，那么说明A的体积大于B，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，结合n===解答该题．【解答】解：在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A 的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，A．A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A的体积较大，故A正确；B．质量相同，A的物质的量大于B，那么A的摩尔质量较小，故B错误；C．A的物质的量大于B的物质的量，那么A的分子数较多，故C正确；D．由以上分析可知A的物质的量大于B的物质的量，故D正确．应选B．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．14．P单质在反4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是〔〕A．被氧化B．被复原C．既被氧化又被复原D．既未被氧化又未被复原【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答．【解答】解：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到﹣3价，那么P既被氧化又被复原，应选C．【点评】此题考查氧化复原反，熟悉氧化复原反中的元素的化合价变化是解答此题的关键，较简单．15．某学生只有以下仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台〔带铁夹〕、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气复原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液〔〕A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】气体发生装置；过滤；蒸发和结晶、重结晶；配制一物质的量浓度的溶液．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】在室里制取气体用到的仪器，根据制取气体的原理，气体的性质先确气体发生装置和气体收集装置再确用到的仪器；在确粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器，要根据的步骤和操作去确．【解答】解：①制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故①错误；②粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有，故②正确；③用氢气复原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故③错误；④用固体物质配制一质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解．称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故④正确．应选D．【点评】此题考查常见所用的仪器的选用，要了解常见的所用仪器的用途，根据的原理和步骤确用到的仪器，题目难度不大．16．以下反中，电子转移发生在同种元素之间的是〔〕A．Fe+Cu2+=Fe2++CuB．2H2S+SO2=3S+2H2OC．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O 2H2↑+O2↑【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】化合价的变化是电子转移的外部特征，可以根据化合价变化情况来分析，电子转移发生在同种元素之间，那么有一种元素的化合价即升高又降低．【解答】解：A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu反是在Fe元素和Cu元素之间发生电子转移的氧化复原反，故A错误；B．2H2S+SO2=3S+2H2O反是在﹣2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化复原反，电子转移发生在同种元素之间，故B正确；C、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑反是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化复原反，故C错误；D、2H2O 2H2↑+O2↑是在H元素和O元素之间发生电子转移的氧化复原反，故D错误．应选B．【点评】此题考查氧化复原反，把握氧化复原反的特征为解答的关键，题目难度不大．17．：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断以下物质氧化能力大小的顺序正确的选项是〔〕A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反方程式进行比拟：氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；复原性：复原剂＞复原产物，据此分析．【解答】解：根据①反可知氧化剂为FeCl3、复原剂为KI、复原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、复原剂FeCl2、复原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，应选B．【点评】此题考察了根据方程式来比拟氧化性和复原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物，题目难度不大．18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．室可通过以下反制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下说法中正确的选项是〔〕A．KClO3在反中是复原剂B．1 mol KClO3参加反，在状况下能得到2 L气体C．在反中H2C2O4既不是氧化剂也不是复原剂D．1 mol KClO3参加反有1 mol电子转移【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用；氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，反中KClO3为氧化剂，H2C2O4为复原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被含有，那么KClO3为氧化剂，故A错误；B．根据化学方程式，2molKClO3参加反，生成气体的物质的量是4mol，1molKClO3参加反，生成气体的物质的量是2mol，即能得到状况下4L气体，故B错误；C．C元素的化合价升高，那么反中H2C2O4是复原剂，故C错误；D.1 mol KClO3参加反时，发生电子转移为1mol×〔5﹣4〕=1mol，故D正确．应选D．【点评】此题以含氯化合物为载体考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反中根本概念和转移电子数的考查，注意合价角度分析，题目难度不大．二．非选择题〔此题共包括4个小题，共46分〕19．某化学兴趣小组对“农夫山泉〞矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有4mgMg2+，那么Mg2+的物质的量浓度为×10﹣3mol/L ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．。
江西省兴国县将军中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题(兴国班,无答案).pdf
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） ．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体混合 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥ ．下列说法不正确的是 A．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 ．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 5、 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是 A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应 6、已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 7、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；A. ①②③⑥⑦B. ①③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥ 8、有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。
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江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高一化学上学期第二次月考试题
（无答案）新人教版
可能用到的相对原子质量：
H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23； Cl-35.5。
一、 单．选．题（将答案直接填在答题纸上，48分）
1．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )
A. Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸和NaOH 溶液反应
B ．Na 2CO 3固体中含有的NaHCO 3可用加热的方法除去
C ．Na 2O 2和Na 2O 均为白色固体，与CO 2反应均放出O 2
D ．分别向Na 2O 2和Na 2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A ．氧化镁用作耐火材料
B ．Na 2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C ．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D ．FeCl 3溶液可用于刻制印刷铜电路板
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是：
A ．CO 32-→CO 2
B ．Cu 2+→Cu（OH ）2
C ．Na→Na +
D ．KMnO 4→MnCl 2
4．下列说法中，错误的是：
A ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B ．化合反应不可能是氧化还原反应
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．分解反应可能是氧化还原反应
5．要除去FeCl 2中含有的Fe 3+、Cu 2+、H +
，应选择的试剂是
A ．氯气
B ．NaOH
C ．铁粉
D ．氨水
6. 根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：
I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HI ；
2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3
2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2
A ．I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2
B ．Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －
C ．Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2
D ． SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl
—
7.下列说法不正确．．．的是( )。
A ．标准标况下，22.4L 水所含的分子数目为6.02×1023个
B ．2g 氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个
C ．500ml 2mol·L -1的Ba(NO 3)2溶液中含NO 3-离子数为2×6.02×1023
个
D ．0.5mol 氯气分子中含Cl 原子数为6.02×1023个
8．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－
的物质的量浓度为：
A ．b a 5mol/L
B ．b a 10mol/L
C ．a b 5mol/L
D ．b a
mol/L
9. 既与稀HCl 反应，又与NaOH 溶液反应的是 （ ）
A ． Mg
B ． Al
C ． Fe
D ． Cu
10. 一块金属钠投入过量的AlCl 3溶液中，生成物是（ ）
A ．Al 、NaCl
B ． H 2、Al(OH)3
C ． H 2 、NaCl 、NaAlO 2
D ． H 2 、NaCl 、Al(OH)3
11．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( )
A ．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B ．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C ．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D ．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
12、下列物质的名称和化学式不相符的是
A ．磁铁矿（FeO ）
B ．铝土矿（Al 2O 3）
C ．铁红（Fe 2O 3）
D ．赤铁矿（Fe 2O 3）
13、将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )
A ．钠浮在液面上
B ．有无色无味的气体产生
C ．水溶液变为蓝色
D ．水溶液变为红色
14、小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，
他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后
认 为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是
A ．Fe 3O 4
B ．FeO
C ．Fe 2O 3
D ．Fe(OH)3
15、某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确
的是
A B
C D
16．下列离子方程式书写正确．．
的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－
+H 2↑
B
．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
二．填空题：（46分）
17．（14分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都呈黄色,A 、B 分别与水反应都有气体放出,同时都生成C 溶液,A 与水反应放出的气体具有还原性,B 与水反应放出的气体具有氧化性,C 与适量的F 气体反应生成D,D 溶液与F 气体反应生成E,E 加热能够生成D 和F 气体。
根据以上叙述回答下列问题: n (沉淀/mol 沉淀n (沉淀/mol 沉淀
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,B__________,C__________,D__________,E_________。
(2)按要求完成方程式:
①E加热生成D和F的化学方程式___________________________;
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式___________________________。
18．（4分）用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．。
Na2O2和H2O反应的化学方程式是。
19．（8分）实验室欲配制100 mL 2 mol·L－1的NaNO3溶液，试完成下列问题：
(1)用不到的仪器是__________。
A．烧杯B．100 mL容量瓶C．量筒D．锥形瓶
(2)配制时应称取NaNO3__________g。
(3)实验开始时，需检查容量瓶___________。
(4)下列操作的正确顺序是(用字母表示)_____ _。
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解
F．摇匀G．转移
20．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法
D．分液法E．蒸馏法F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物__________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________。
(3)分离水和汽油的混合物__________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物__________。
(5)从碘的水溶液里提取碘__________。
21．（10分）（10分）某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。
回答下列问题：
⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式
为：，B中可以观察到的现象
是。
⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。
⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，
有关反应的化学方程式是
三、计算题：（6分）
22．加热24.3g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，求混合物中碳酸钠的物质的量
将军中学2013---2014学年度第一学期高一年级第二次月考
化学答题卡
一、单选题（每题3分，共48分）
二、填空题：
17（14分(1)A__________,B_________,C________,
D________,E___ _。
(2)①__________________________;
②___________________________。
18、（4分），。
19、(8分)（1），（2），（3）。
（4）( )→( )→( )→( )→( )→( )→( ) （全对给2分）
20、（10）⑴⑵⑶⑷⑸。
21（10分）⑴，。
⑵，⑶，。
22、（6分）解：。