氧化剂和还原剂一课时

1.3.2 氧化剂和还原剂(知识梳理+当堂作业)-2024-2025学年高一化学同步课时知识梳理+分

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时2 氧化剂和还原剂1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。

3.知道常见的氧化剂、还原剂。

1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。

(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。

【答案】(1)得到偏向氧化降低还原(2)失去偏离还原升高氧化2．氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被___________生成的物质。

还原产物：氧化剂被___________生成的物质。

【答案】氧化还原3．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：一条线箭头由中得电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由中失电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。

可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。

（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。

方法如下：在反应物一侧，箭号起点为原子，终点为原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。

【答案】（1）氧化剂还原产物还原剂氧化产物（2）失电子得电子4．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：②有变价元素的高价态化合物或离子，如：③金属阳离子，如：（2）常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：②某些非金属单质及其化合物。

如：③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如：Fe Fe2+ Fe3+ ；H2O H2O2 O2 ；S SO32-SO42-化合价0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6【注意】(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。

鲁科版必修1：第二章第三节氧化剂和还原剂预习学案(第一课时)

鲁科版必修1：第二章元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂预习学案（第一课时）设计人：莱芜四中吕荣海09.10.29[学习目标]（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（3）了解氧化剂和还原剂的概念，并从化合价的角度分析物质的氧化性还原性，了解常见氧化剂和还原剂。

（4）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（5）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

[学习重点]用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

[学习难点]理解氧化还原反应的本质是电子转移。

[学习方法]比较归纳法[学习过程]【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、、、写出下列反应化学方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。

1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应[新课预习]一、氧化还原反应1、化学反应与元素化合价的变化（1）阅读课本P48-49有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。

氧化还原反应：非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。

氧化反应：还原反应：（2）氧化还原反应的判断依据2、氧化还原反应的实质阅读课本49页讨论1、2和实验，思考以下问题：（1）、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？钠与氯之间发生了怎样的变化？（结构-性质）Na→Na+化合价，（得或失）电子，被，发生反应；Cl→Cl-化合价，（得或失）电子，被，发生反应。

（2）写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？讨论电流计的指针为什么会偏转？分析氧化还原反应的实质是什么？讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？小结：氧化还原反应的实质是电子转移与化合价升降的关系失去电子，化合价发生反应得到电子，化合价发生反应氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值3、氧化还原反应电子转移的表示方法【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。

氧化剂与还原剂(第一课时)

当堂巩固
2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是( B )
A．SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
当堂巩固
3.把某元素由化合态变为游离态，则它（C） A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价变为零价
氧化剂与还原剂
练习：下列反应哪些是氧化还原反应
1. CaCO3=CaO+CO2↑ 2. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 3. Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 4. 2 NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
一.内容回顾
1.氧化还原反应的特征与本质特征：元素化合价发生变化本质：电子发生转移 2.氧化反应与还原反应氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应
当堂巩固Βιβλιοθήκη 4.取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生如下反应：
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 +2H2O （1）该反应是氧化还原反应吗？如果是，指出其中的氧化剂与还原剂
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量
2.如何判断氧化还原反应中的氧化产物与还原产物？
氧化产物：元素化合价升高后得到的生成物还原产物：元素化合价降低后得到的生成物
当堂巩固
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO

氧化剂和还原剂课件

Байду номын сангаас
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中有电子转移（或电子交换）的化学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的类型之一，它们在日常生活、工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。

氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思

氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思作者信息：一、教学分析（一）教材分析：“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

关于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。

本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

（二）学生分析：⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应先后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。

（3）会用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况。

2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

鲁科版高中化学必修一课件第1课时氧化还原反应

⑦4NH3＋3O2(纯)=点==燃==2N2＋6H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________；还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

鲁科版化学必修一2.3《氧化剂和还原剂-氧化还原反应(第1课时)》实用课程教学设计

《氧化还原反应》第1课时教学设计陕西清涧中学杨海玲一、教材的地位与作用:氧化还原反应是鲁教版化学必修1第二章第3节的内容的第一课时,是继四大基本反应类型和离子反应之后的又一种对化学反应的分类,有助于引导学生从多角度认识化学反应.此外,氧化还原反应和非氧化还原反应相对、氧化反应和还原反应对立统一与同一个方程式,有助于学生学会矛盾分析问题的方法和对比记忆的方法,这不再是初中记忆性较强的知识,而是引导学生学会多角度观察和分析问题,培养学生的多种学习方法,引导他们学会学习,为今后的理论部分化学知识学习打下坚实的基础.二、学情分析:高一学生对化学反应的认识还不够深厚,虽然初中学过四大基本反应类型,但还是停留在现象认识层面为主,前面刚学过离子反应有了对反应的进一步认识,加上这节对化学反应的学习,会促进学生去探究反应的实质,从能激发学生通过现象去看本质及从本质出发去认识事物。

此外,学生对化学的学习兴趣还不够浓厚,把理论和生活现实相结合的能力还及其底下。

加之,我们学校的学生化学基础较差。

三、教学目标:知识与技能:1.掌握氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念及其实质。

2.学会判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

3.提高学生的实验探究能力。

4.了解氧化还原反应的表示和应用。

过程与方法:通过分析探究化学方程式中元素的化合价认识氧化还原反应和非氧化还原反应的区别;通过案例分析,对比强调氧化反应和还原反应的对立统一性;通过实验探究认识氧化还原反应的实质;通过案例法了解了氧化还原反应的表示和应用。

情感态度和价值观:通过氧化反应和还原反应关系的认识,加强对矛盾对立统一性的认识和现象与本质关系的认识;通过实验探究和生活中的氧化还原反应的介绍激发学生学习化学的兴趣。

四、教学重/难点：教学重点:氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念;氧化还原反应的实质。

教学难点:氧化还原反应的实质。

五、教学过程：0+1教学反思：由于学生基础较差，对元素化合价知识相对陌生，所以对氧化还原反应的判断有困难，在今后的教学中要注重渗透化合价分析。

氧化剂和还原剂- 第一课时

谢用菊
【练习】
在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl 粒子中，只有氧化性的是 ②④⑦ ，只有还原性的是①⑥ ⑨ ，既有氧化性又有还原性的 ③⑤⑧⑩ 是。
【总结】1，氧化剂和还原剂
常见的氧化剂-①活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等；
2、氧化性和还原性强弱比较
（1）根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
既有氧化性又有还原性的是___________。
（2）价态规律
②同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，
在双线桥中“高对高，低对低”。
化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），
③同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
例2、H2 S H2 SO4(浓) S SO2 2H2O
【小结】
氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子的多少无关。
3、氧化还原反应规律：
（1）电子守恒规律：得失电子相等规律
化合价升高的原子个数×化合价升高值 =化合价降低的原子个数×化合价降低值
x 7 2 3
例已知M 2O 3S 14H 2M 3S 7H2O，
x 则M 2O7 中M的化合价为多少？

高中化学人教版必修一氧化还原反应-氧化剂和还原剂

第3节氧化剂和还原剂
第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂
1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ＋
＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1．定义 (1)从是否有氧得失角度来看：有得氧失氧的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后有元素的化合价变化的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：有电子转移的反应是氧化还
原反应。 2．特征：反应前后有化合价的变化。 3．本质：有电子转移。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子【解析】氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。【答案】 C

2.3.1认识氧化还原反应氧化剂和还原剂教学设计(1)-鲁科版高中化学必修第一册

第3节氧化还原反应第一课时认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。

通过这一节内容的学习，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

宏观辨识与微观探析: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；证据推理与模型认知:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；科学探究与创新意识: 理解氧化—还原反应有关概念；理解氧化剂和还原剂的概念；科学精神与社会责任:通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。

重点：学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

掌握氧化还原反应的本质及有关概念难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

掌握氧化还原反应的本质。

多媒体教学平台实验仪器【复习】:初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。

下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O = H2SO4化合反应2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3化合反应CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑ 置换反应Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑ 置换反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2 O 复分解反应AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3 复分解反应讨论：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结: 经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型的任何一种，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们继续学习氧化还原反应。

2.3.1氧化剂与还原剂第一课时

氧化剂与还原剂第一课时一、氧化还原反应氧化还原反应：凡反应中某些元素化合价有升降的反应点燃H2 + Cl2 ===== 2HCl点燃2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl 3提问：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？不一定，只要有元素化合价升降【练习】从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。

△1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝ 2NaCl答3、4【分析讨论】在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?【例】2Na ＋ Cl2＝ 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？钠原子失电子，化合价升高氯原子得电子，化合价降低结论：氧化还原反应的实质是：电子的转移凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

【归纳】化合价升降角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应元素化合价升高的反应物质失去电子的反应元素化合价降低的反应物质得到电子的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应2Na + Cl 2 ====== 2NaCl失2×e-，被氧化得2×e-电子，被还原2Na + Cl 2 ====== 2NaCl升高2价，被氧化降低2价，被还原+1 -1 +1 -1 电子转移的角度：化合价变化的角度：【分析讨论】二、氧化剂与还原剂氧化剂：得电子或化合价降低的反应物还原剂：失电子或化合价升高的反应物氧化剂2Na + Cl2 == 2NaCl还原剂常见氧化剂(1)活泼的非金属单质：Cl2、O2(2)高价的含氧酸及其盐：浓H2SO4、HNO3、KMnO4；(3)过氧化物：H2O2、Na2O2常见还原剂⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al⑵某些非金属：H2、C⑶低价态元素氧化物和盐：CO、SO2、Fe2+、SO32-【小结】元素化合价降低得电子还原反应氧化剂还原产物（特征）（本质）（反应物）（生成物）元素化合价升高失电子氧化反应还原剂氧化产物氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，被还原失电子，被氧化化合价降低化合价升高【练习】Fe 2O 3高温下通CO 气体，写出化学方程式：______________________________________________指出______元素化合价降低，_____（得、失）电子， _______发生还原反应,___________是氧化剂， ___________是氧化产物。

氧化剂和还原剂第一课时

课程目标和意义
掌握氧化剂和还原剂的基本概念和性质，理解它们在氧化还原反应中的作用。
通过本课程的学习，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力，为后续的化学学习和研究打下基础。
学习氧化剂和还原剂的分类和应用，了解其在日常生活和工业生产中的实际应用。
02
氧化还原反应的基本概念
氧化数的概念
氧化数
表示原子或分子在氧化还原反应中得失电子数的数值，通常用罗马数字表示。
规则
在单质中，元素的氧化数为零；在化合物中，正价元素的氧化数为正值，负价元素的氧化数为负值。
氧化和还原的定义
氧化
物质失去电子的过程，表现为物质化合价升高的变化。
还原
物质得到电子的过程，表现为物质化合价降低的变化。
氧化剂和还原剂第一课时
• 引言 • 氧化还原反应的基本概念 • 氧化剂和还原剂的分类 • 氧化剂和还原剂在化学反应中的应用 • 实验：氧化剂和还原剂的化学反应 • 总结与展望
01
引言
主题简介
01
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的物质类型，它们在氧化还原反应中起着重要的作用。
02
本课程将介绍氧化剂和还原剂的基本概念、性质、分类和应用等方面的知识。
THANKS
感谢观看
VS
讨论
根据实验结果，分析氧化剂和还原剂在反应中的电子转移情况，理解氧化还原反应的本质。同时，可以探讨不同氧化剂和还原剂的反应速率和条件，以及在实际生产和生活中的应用。
06
总结与展望
本课时的主要内容回顾
氧化剂和还原剂的基本概念
本课时介绍了氧化剂和还原剂的定义，以及它们在化学反应中的作用。
还原剂在日常生活中的应用

1.3课时2氧化剂与还原剂课件高一上学期化学人教版(1)

作者编号：35003
应用1：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+转变为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
(填“氧化性”或“还原性”)
应用2：分析下列反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？
①MnO2 + 4HCl（浓）△ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
氧化剂体现氧化性
小结 1.氧化剂具有氧化性，
反应时使物质氧化，本身被还原。
2. 还原剂具有还原性，反应时使物质还原，本身被氧化。
猜一猜：镁能在CO2中燃烧吗？
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C
作者编号：35003
白色黑色
回忆上节课所学，判断镁与CO2的反应是氧化还原反应，画出双线桥，并指出谁是氧化剂，谁是还原剂
规律：高价＋低价→相同中间价（注“只靠拢、不相交”）
分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。
(1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
作者编号：35003
(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得6 ×e-
（1）
H2-S2+H2S+6O4(浓)====S0
__H2O2 + __MnO4- + ____= __ Mn2+ + __ O2 ↑ + __ H2O
__ClO + __Fe(OH) + 作者编号：35003
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