新人教版化学第二册化学反应与能量变化张PPT课件
合集下载
(人教版)化学必修二：：2-1《化学反应与能量》ppt课件(100页)
(2)实验探究
① 气泡 产生 有______ 现象 发热 用手轻触试管底部感到______ 温度变化 上升 用温度计测量，水银柱______ ＋ 3＋ 离子反应：2Al＋6H ===2Al ＋3H2↑。 结论：活泼金属与酸反应为________ 放热 反应。
3．多能源结构时期
可再生 能源和______ 清洁 能源(绿色能源)为主要能源，主 以_________ 太阳能、氢能、核能 、生物质能、地壳地表能等。 要包括____________________
目标导航
[学习目标] 1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要 原因。 2．知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能 量变化的决定因素。 3．了解化学能与热能的相互转化。 4．了解能量转化在生产、生活中的应用
[目标解读] 重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为 热能的重大意义。 难点：从本质上(微观结构角度)理解化学反应中的能量变 化。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)
化学键 结合的。 (1)物质中的原子之间是通过_________ 吸收 能量，形成生成物中的 (2)断开反应物中的化学键要______
化学键要_______能量。 (3)实例(25℃和101kPa的条件下)
放出
(4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的
学法建议 1．实验探究法。“感受化学反应中的能量变化”、“认识 化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等都可 以通过实验探究得出结论，这也正与新课标要求让我们从实验 探究过程中感悟并掌握知识相一致。 2．对比学习法与归类学习法。根据实验事实或反应对已学 的知识进行对比、归类，从而使知识连成线、结成网。
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与能量变化(共41张ppt)
管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
教师导学
用手触摸反应后的试管，温热
实 验 现 象 ：看到有气泡产生
用温度计测得反应后温度升高
实 验 结 论 ：该反应产生__气__体____，___放__出_____热量
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
教师导学
实验6-2 将20 g Ba(OH)2 ·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入 烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到 气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。 观察现象。
第一节 化学反应与能量变化
第1课时
学习目标
1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的 吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。
2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理 解化学反应中能量变化的原因。
学习重难点： 化学反应中能量变化的原因
知识导航 1.放热反应、吸热反应的概念 2.常见的吸热、放热反应有哪些？
3、吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。
4、吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热 反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
训练验学
1.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( C )
①放热反应： 释放 热量的化学反应。 ②吸热反应： 吸收 热量的化学反应。
【实验6-1】
吸热反应一定需要加热？放热反应一【定实不验需6-2要】加热吗？
不一定
体会吸、 放热反应
一、化学反应中的能量变化 1、常见的吸热反应：
教师导学
用手触摸反应后的试管，温热
实 验 现 象 ：看到有气泡产生
用温度计测得反应后温度升高
实 验 结 论 ：该反应产生__气__体____，___放__出_____热量
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
教师导学
实验6-2 将20 g Ba(OH)2 ·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入 烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到 气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。 观察现象。
第一节 化学反应与能量变化
第1课时
学习目标
1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的 吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。
2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理 解化学反应中能量变化的原因。
学习重难点： 化学反应中能量变化的原因
知识导航 1.放热反应、吸热反应的概念 2.常见的吸热、放热反应有哪些？
3、吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。
4、吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热 反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
训练验学
1.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( C )
①放热反应： 释放 热量的化学反应。 ②吸热反应： 吸收 热量的化学反应。
【实验6-1】
吸热反应一定需要加热？放热反应一【定实不验需6-2要】加热吗？
不一定
体会吸、 放热反应
一、化学反应中的能量变化 1、常见的吸热反应：
化学反应与能量变化ppt课件
D．②④⑥
8
认识化学反应的本质 为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1．焓与焓变
返回
2．反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反 应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
放
出 能 量
放 热
生成物的总能量高 吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A．404
B．260 C．230 C
D．200
16
第一课时 总结 常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
系能量
．＋
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变与反应热
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
化学反应与能量的变化课件
考向三 利用化学键断裂和形成时的能量变化值计算反应热
【例题3】 SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键需吸收的能量为160 kJ,形成1 mol S—F键放出的能量为 330
kJ。则S(s)+3F2(g)
考向一 化学反应中能量变化的原因解析
【例题 1】 反应 A+B C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析:由A+B
X为吸热反应,故X的能量大于A和B的能量和,
可排除A项和C项;而总反应A+BC为放热反应,故C的能量小于A和
一、放热反应和吸热反应 1.从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
放热反应
吸热反应
2.从化学反应实质的角度分析。
二、焓变与反应热 1.焓变(ΔH) ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位J·mol-1或kJ·mol-1。 放热反应的ΔH<0,吸热反应的ΔH>0。 2.反应热 指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量, 通常用符号Q表示,单位J·mol-1或kJ·mol-1。放热反应的反应热Q<0, 吸热反应的反应热Q>0。 3.焓变与反应热的关系 对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中的能量变化全部转 化为热能,则有如下关系:ΔH=Qp。
总能量的相对大小。放热反应和某些吸热反应在一定条件下都能
发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。
例如C+O2
CO2的反应为放热反应,但反应开始也需要加热,即
新教材人教版高中化学必修第二册 6.1 化学反应与能量变化 教学课件(共115页)
吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．食物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
化学反应_吸__收__热__量_
(1)放热反应可以看成是反应物所具有的化__学__能转化为热__能释放 出来。
(2)吸热反应可以看成是热__能转化为化__学__能被生成物所“储存”。
三、人类对能源的利用 1．利用的三个阶段
柴草时期 ——树枝杂草 ↓
化石能源时期 ——煤__、_石__油_、天__然__气__ ↓ 太阳能、氢能、核能、海洋能、
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能 第2课时 化学反应与电能 P53
发展目标 1.通过实验，了解化学反应的能量变化和化学反应分为放热反应和吸 热反应，培养“科学探究与宏观辨识”的核心素养。 2.从微观与宏观角度理解化学反应的能量变化，培养“微观探析与模 型认知”的核心素养。 3.了解人类对能源的利用和提高燃料燃烧效率、开发新能源的意义， 培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
[答案] (1)释放 (2)释放 (b－a)
[素材一] 2019 年 6 月 26 日，《中国氢能源及燃料电池产业白皮 书》在山东省潍坊市正式发布。根据白皮书发布内容，氢能将成为中 国未来能源体系的重要组成部分，预计到 2050 年氢能在中国能源体 系中的比例约为 10%。“氢能是高效清洁能源载体，具有许多无可比 拟的特点。”
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．食物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
化学反应_吸__收__热__量_
(1)放热反应可以看成是反应物所具有的化__学__能转化为热__能释放 出来。
(2)吸热反应可以看成是热__能转化为化__学__能被生成物所“储存”。
三、人类对能源的利用 1．利用的三个阶段
柴草时期 ——树枝杂草 ↓
化石能源时期 ——煤__、_石__油_、天__然__气__ ↓ 太阳能、氢能、核能、海洋能、
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能 第2课时 化学反应与电能 P53
发展目标 1.通过实验，了解化学反应的能量变化和化学反应分为放热反应和吸 热反应，培养“科学探究与宏观辨识”的核心素养。 2.从微观与宏观角度理解化学反应的能量变化，培养“微观探析与模 型认知”的核心素养。 3.了解人类对能源的利用和提高燃料燃烧效率、开发新能源的意义， 培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
[答案] (1)释放 (2)释放 (b－a)
[素材一] 2019 年 6 月 26 日，《中国氢能源及燃料电池产业白皮 书》在山东省潍坊市正式发布。根据白皮书发布内容，氢能将成为中 国未来能源体系的重要组成部分，预计到 2050 年氢能在中国能源体 系中的比例约为 10%。“氢能是高效清洁能源载体，具有许多无可比 拟的特点。”
新人教版化学第二册化学反应与能量变化张教学课件
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都 是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张
2.社会发展与能源利用
3.人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 结论：该反应是吸热反应
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张
一、放热反应和吸热反应
【说明】以上实验说明了化学反应伴随着能量的变化， 一般表现为热量的变化。反应过程会有能量的释放与 吸收。
D.镁条燃烧
【本节小结】
1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的 变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。
3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与 生成物的总能量的相对大小。
4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张
76.2%
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张
练习：1、指出下列说法的正误 Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。对 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固对。 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。不对 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 不对 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。 不对
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
为什么化学反应会伴随能量的变化呢？
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
分析：在25℃和101kPa的条件下，断开1mol H-H键 重新变成H原子，要吸收463kJ的能量。断开1mol 的ClCl键则吸收243KJ的能量。形成2mol的H-Cl键释放
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
5. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
(
)C
A.铝片与稀盐酸的反应
B . B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 和 N H 4 C l 的 反 应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
释放能量的化学反应为放热反应，吸收能量的化学 反应为吸热反应。
放热反应：燃烧、中和反应、金属与酸的反应、大部 分的化合反应等 吸热反应：大部分分解反应、灼热的木炭与二氧化碳 的反应、C和CO、H2作为还原剂与金属氧化物的反应、 氢氧化钡与氯化铵的反应等
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
看图讨论
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
分析化学反应
放出能量
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
【说明】键能：形成1mol化学键释放的能量（或者断 开1mol化学键所吸收的能量）称为该化学键的键能。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要 原因，是化学反应的本质。
断键吸收的能量＞成键释放的能量，吸热反应 断键吸收的能量＜成键释放的能量，放热反应
一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定 的呢？
判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
2. 下列说法正确的是
(
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
AB
)
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
D. 吸收能量的反应都需要加热
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
看图讨论
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
分析化学反应
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
吸收能量
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件 新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破
坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O
键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量
为Q3kJ。
B
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1+ Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。 人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活 动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中， 能源居于首位。
一飞冲天：“神舟”五、六号发射实况回放
1964年10月16日
1967年6月17日
物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而 这种能量变化又通常表现为热能变化。
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
从整体考虑的角度出发
反应物的总能量高
化 学 反 应
放 出
放 热
能
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
化 学 反 应
吸 收
吸 热
能
量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
决定于反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小。
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 结论：该反应是吸热反应
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
一、放热反应和吸热反应
【说明】以上实验说明了化学反应伴随着能量的变化， 一般表现为热量的变化。反应过程会有能量的释放与 吸收。
8断62键K吸J的收能的量能量≠成键释放的能量，所以化学反应必定
伴随能量的变化
(必定=Must=100%，没有diss你们的 意思，但是要是这还理解错我就不得不 开炮了，这不是威胁)
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
【补充】1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化 学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。
反应物的能量之和E反
生成物的能量之和E生
（1）若E反> E生， （2）若E反< E生，
放出能量 吸收能量
放热反应 吸热反应
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
新人教版化学第二册化学反应与能量 变化张P PT课件
1.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，
3 .已 知 反 应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为 放 热 反 应 ， 对 该 反 应 的 下 新人教版化学第二册化学反应与能量变化张PPT课件 列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
6.1 化学反应与能量变化
第一节 化学反应与热能
[实验6-1] 镁与盐酸的反应
在一支试管中加入2mL 2mol/L的盐酸，再插入用砂纸 打磨光的镁条，观察现象，并用温度计测量溶液温度 的变化．
现象Leabharlann 结论镁与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
[实验6-2探究] Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应