PAGE 6 第十一章 几种重要的金属 2007年高考题按章(人教版)分类
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》单元测试题
第四章几种重要的金属单元检测题【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
第I卷（66分）一、单选题（每小题3分，共66分）1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3↓B．2Fe + 2H2O + O2 === 2Fe(OH)2↓C．2H2O+O2+4e―=== 4OH―D．Fe―3e―=== Fe3+2．某无透明溶液中投入铝粉时有H2放出。
该溶液中的可能大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3―、CO32―、AlO2―B．Na+、Al3+、Cu2+、SO42―C．K+、Cl―、SO42―、HCO3―D．Ba2+、NH4+、NO3―、Cl―3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．FeSO4D．BaCl24．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．将Cu片放入0.1 mol·L―1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+) = 2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰46．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
几种重要的金属铝铁专题
《几种重要的金属》专题铝、铁说教材：本章重点测试学生计算能力、分析能力、推理能力，是历届高考的选择题、推断题的重点，有时也涉及简答题、计算题，试题通常以基础题、中档题居多，往往利用“三角”关系结合其它元素化合物知识进行考察。
本章分四节。
前两节讲的是：镁、铝、铁，第三节是金属的冶炼，第四节原电池；而其中“铝三角”“铁三角”关系是历届考试的重点和难点，在教学大纲中关于铝的化合物和铁的化合物的教学属于B 类或C类，所以我在第一节把镁、铝、铁的基本内容复习完后，增加一课时专门讲这个问题，希望学生有所突破。
说教学目标知识技能：1、复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；2、复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。
能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；综合分析问题和解决问题的能力。
科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。
科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。
科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。
说教学方法：由于本节课是一节复习专题课，关键是让学生解决自己在平时学习过程中的难点，所以我认为应以学生讨论为主，且不要过于约束，老师重在引导。
所以我采用：讨论法教学；对于问题的讨论结果让学生写在白纸上，用实物投影展示，和其他同学交流。
这节课老师起到宏观调控的和引导的作用，关键在于指导学生进行讨论并指导学生得出正确的结论。
高考题选析几种重要的金属
方法二：在如图装置中，用NaOH溶 方法二：在如图装置中，用NaOH溶 液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 ）在试管Ⅰ 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ）在试管Ⅱ 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试 ）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试 管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞 紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时 ）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时 间保持白色，其理由是 。
几种重要的金属
高考题选析
1、（2003理综）用下面两种方法 、（2003理综）用下面两种方法 可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的 FeSO4溶液与用不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需 ）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需 加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 ）除去蒸馏水中溶解的O 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸 ）生成白色Fe(OH) 取不含O NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下， 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下， 再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 。
某溶液中有NH 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子,若向其中加入过量的 四种离子, 氢氧化钠溶液,微热并搅拌, 氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入 过量盐酸, 过量盐酸,溶液中大量减少的阳离 子是( 子是( ). (A) NH4+ (B) Mg2+ (C) Fe2+ (D) Al3+
历年高考化学真题及答案详解：几种重要的金属
专题十四几种重要的金属五年高考解读探究考试大纲常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
命题规律1．考杳内容：2012年在新课标地区的高考试题中，对金属性质及其化合物的考查共出现8次。
对金属的性质的考查，如课标理综26题、江苏单科20题等；对金属及其化合物的实验与综合应用的考查，如安徽理综13题、四川理综26题等。
2．题型赋分：金属的性质及应用的考查题型以选择题的形式出现，分值为4~6分；以综合推断题的形式出现，分值为8—15分。
3．能力层级：高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的识记、物质性质的探究及应用为主，试题一般以中档题为主。
4．考查形式：高考试题对本专题内容的考查形式主要有三种：(1)以金属的腐蚀，金属在电化学中的应用，金属与非金属单质、酸、碱等物质的反应为背景材料，主要考查金属的性质、金属知识在日常生活和工农业生产中的应用及氧化还原反应的规律和计算。
(2)以原子结构、电子排布、元素性质的周期性变化，金属在元素周期表中的位置为背景材料的综合推断题。
(3)以金属与酸、碱等物质反应为背景的实验探究题。
命题趋势1．热点预测：2013年高考对本专题内容的考查仍将以金属及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式，分值为4 N15分。
2．趋势分析：2013年的高考题以生活、生产、实际应用为命题背景，突出化学知识在生活、生产中的应用的命题趋势较大，考生应予以高度关注。
知识清单思维导图考点清单突破方法A组2010-2012年模拟探究专项基础测试B组2010-2012年模拟探究专项提升测试五年高考三年模拟。
高考一轮复习几种重要的金属.docx
高中化学学习材料唐玲出品几种重要的金属一、选择题1、下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（）A.向10mL0.1mol·L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mL Cl2B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C.向含有Na+、Fe2+、Cl、24SO 离子的溶液中通入NO2D.向5mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡2、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）A．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质B．D、E中一定都含有A的元素C．单质B肯定是氧化剂D．若A是非金属，则B一定为金属3、将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mLC．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH﹣浓度增大，有O2放出5、将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+6、操作1：将1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L 1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）A．5：2 B．2：5C．1：1 D．2：17、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+ B．Al3+C．NH4+ D．Fe2+8、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O119、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O10、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+11、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣下列说法正确的是（）A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣12、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质选项甲乙丙A AlCl3 NH3·H2O NaAlO2B NaOH (NH4)2SO3H2SO4C SiO2NaOH HFD CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)二、非选择题13、有一固体的混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2和NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
高三化学一轮 第11章 几种重要的金属第十一章末高效整合课件
9. The boy is __t_a_le_n_t_e_d__ (talent) in music. He wants to be a musician.
10. The man was __se_r_i_o_u_s_ly__ (serious) hurt in the traffic accident.
13. Soccer is getting ___C___ among us students. We play it every day.
A. popular and popular B. more popular and more popular C. more and more popular D. most and most popular
三、单项选择。
11. [2019·武汉青山区期中] —Would you like to see the
movie today or tomorrow?
— ______C. It’s all the same to me.
A. I’d love to
B. That’s a good deal
C. It’s up to you
实验内容 实验现象
实验结论
号
程式
在FeCl2 溶液由浅
溶液中滴
①
绿色变为
入适量氯
黄色
水
Fe2＋具有 还原性
(5)实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，
又有还原性。
①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有
__________。(填序号)
几种重要的金属PPT课件 人教课标版
现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。
(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 ↓
现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。 得出结论： (1) 当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同。 (2) Al（OH）3是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。
《几种重要的金属》专题
铝 .铁
《几种重要的金属》专题
复习题、 1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系
0
+2
+3
2、 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 学方程式或离子方程式
《几种重要的金属》专题
例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系
答案 ：
因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而显血红色，Fe2+遇氯水才能氧化成
Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。 注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。
铝三角
例4
例5
例6
例7
例8
《几种重要的金属》专题
例7 有28g铁完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什么？质量 是多少克？
例6
例7
例8
《几种重要的金属》专题
例6 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足 量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ A．①③ C．③① ） B．③② D．①②③
人教版化学《几种重要的金属化合物》上课课件1
馆。
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
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1. 实验室制法
➢原理：
可溶性铝盐与氨水反应
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
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实验现象
结论
有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉 淀不消失
硫酸铝溶液和氨 水反应生成白色 沉淀氢氧化铝， 氢氧化铝不能继
续与氨水反应
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高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第二课时) 铝的重要化合物
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1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空 气中？
二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
高三化学一轮复习精品资料--第十一章 几种重要的金属(32页)
第十一章几种重要的金属第34讲镁和铝1.下列有关镁的叙述正确的是（）A.镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭B.镁不能与水反应放出H2C.镁制容器可用来装浓HNO3D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO答案 D2.已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。
（1）Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？（2）1 mol Mg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40 g(填“>”、“<”或“=”)。
（3）镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？答案（1）有MgO、Mg3N2、C等物质生成，以MgO为主；由实验现象可知（2）< (3)下雨天Mg3N2水解，生成白色的Mg(OH)2，所以现象更明显（Mg3N2+6H2O3Mg(OH）2↓+2NH3↑）3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH物质的量之比为（）A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3答案 C4.将物质X逐渐加入到Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示，符合图所示情况的是（）答案 C例1将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3 mol ·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3 C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4答案 A1.将5.4 g Al投入200.0 mL2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为 ( )A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液答案 D2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl答案 B例2 把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol ·L -1HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积V 与生成沉淀的质量m 的关系如图所示，试回答：（1）A 点沉淀物的化学式为 ；B 点沉淀物的化学式为 。
2007年高考试题按新课标教材章节分类
2007年高考试题按新课标教材章节分类（必修3:生物与环境部分）1．(2007广东生物)16."猪一沼一茶"是华南山地丘陵地区常见的生态农业模式，由种植（茶树）、养殖（猪）、农户（人）和沼气生产（微生物）四个子系统构成。
该生态农业模式A.是由茶树、猪、人和微生物组成的生态系统B.实现了物质和能量在系统中的多级循环利用C.使整个生产过程进人了废物资源化的良胜循环D.注重系统内部的自身调节作用，不需要外部投人【答案】C2．(2007广东生物)11.下列选项中，不属于对种群数量特征描述的是A.我国的人口将逐渐步人老龄化阶段B. 2003年，广东省人口的出生率为1.329%C.橡树种子散布能力差，常在母株附近形成集群D.由于微甘菊人侵，松树种群死亡率较高【答案】C3．(2007广东生物)13.为了解决粮食生产和环境保护问题，实现农业可持续发展，当前科学、有效的途径是①合理开发海洋，寻找新的粮食资源②控制人口增长，协调人与自然和谐发展③增加化肥和农药的使用，提高作物产量④开荒辟地，围湖造田，扩大粮食种植面积⑤利用现代生物技术，培育具有较高光合效率的作物品种A.①②③B.①②⑤C.①③④D.③④⑤【答案】B4．(2007广东生物14)下图表示生物多样性的三个不同层次，下列叙述正确的是A.图I、II、111分别表示遗传（基因）多样性、种群多样性和生态系统多样性B.图I说明基因重组导致多种等位基因的产生，从而形成遗传多样性C.图且反映出生殖隔离的生物可以在同一个环境中相对稳定地共存D.图111反映出的河流、森林和城市生态系统具有相同的小气候特点5．(2007山东理综样题)下列各选项与所给模型不相符的是( )A.若X表示种群数量，则①基本代表出生或迁入B.若X表示生态系统抵抗力稳定性，则①可能代表物种丰富度C.若X表示捕食链中第二营养级的总能量，则②代表第一营养级的总能量D.若X表示环境中的碳元素，则②表示光合利用【答案】C6．(2007全国理综Ⅰ)3.下列有关种群增长的S型曲线的叙述，错误的是A.通常自然界中的种群增长曲线最终呈S型B.达到k值时种群增长率为零C.种群增长受自身密度的影响D.种群的增长速度逐步降低【答案】 D7．(2007宁夏理综)3．右图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒大小而产生的种群数量分布。
人教版高考化学一轮复习《第十一单元 几种重要的金属》
第十一单元 │ 使用建议
使用建议
复习本单元时注意引导学生掌握镁、铝、铁及其化合物 的相关知识，引导学生建立知识结构，理清各类物质之 间的关系，掌握物质间的相互转化关系。讲解中重点把 握学生易错的知识点，混淆的知识点，铝和铁及其化合 物的性质是本单元的重点内容，无疑是本讲讲解的重点。 铝的单质既可以与酸反应也可以和碱反应，铝的氧化物 是两性氧化物，铝的氢氧化物是两性氢氧化物，都既可 以和酸反应也能和碱反应，在中学阶段具有唯一性，在 化学知识中也具有代表性。
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13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2021/4/22021/4/22021/4/22021/4/24/2/2021
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14、抱最大的希望，作最大的努力。2021年4月2日 星期五2021/4/22021/4/22021/4/2
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15、一个人炫耀什么，说明他内心缺 少什么 。。2021年4月 2021/4/22021/4/22021/4/24/2/2021
第41讲 │ 课前热身 课前热身
第41讲 │ 课前热身
第41讲 │ 考点整合 考点整合
第41讲 │ 考点整合
第41讲 │ 考点整合
第41讲 │ 考点整合
第41讲 │ 考点整合
第41讲 │ 考点整合
第41讲 │ 要点探究 要点探究
第41讲 │ 要点探究
第41讲 │ 要点探究
第41讲 │ 要点探究
第十一单元 │ 使用建议
另外，偏铝酸盐也是本单元中不可忽视的一个重要的物质。 铁是中学阶段要求学生系统学习的唯一的过渡元素，其性 质也具有很强的代表性，同时也是变价的典型代表物。讲 解中注重从元素变价的特点及其发生价态转化的条件（氧 化剂、还原剂的强弱）出发，让学生树立清晰的知识思路 和体系。在复习金属冶炼时以常见金属的活动顺序为依据 来理解冶炼方法与金属活动性顺序的关系。本单元的主要 实验包括铝热反应、铁和水蒸气的反应。建议用6学时完 成，其中3学时用于在课堂上互动式完成40～42讲，3学时 进行习题作业讲评。
高考化学题集锦第十一章几种重要的金属
高考化学题集锦第十一章几种重要的金属28． (2007 年高考广东理基，铝 ) 以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是 ( )(A) 铝在常温下不可以与氧气反响 (B) 铝不可以与氯气反响 (C) 铝既能溶于酸，又能溶于碱(D) 氧化铝只好与酸反响，不可以与碱反响［答案］ C 。
65． (2007 年高考广东文基，几种金属 ) 以下说法正确的选项是 ( )(A) 我国流通的硬币材质是金属单质 (B) 全部的不锈钢都只含有金属元素(C) 广东正在打捞的明朝沉船上存在大批铝制餐具(D) 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 ［答案］ D 。
？8． (2007 年高考海南化学卷，镁 ) 以下溶液能与镁反响生成氢气的是()(A) 氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液(C)碳酸钾溶液(D)饱和石灰水［答案］ A 。
9． (2007 年高考海南化学卷，镁) 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在必定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后次序正确的选项是( )(A) ②④⑤③① (B) ③②④①⑤(C) ③④②⑤①(D)②④③⑤①［答案］ D 。
12． (2007 年高考理综山东卷，明矾 ) 以下表达正确的选项是 ( )(A) 168O 2和 188O 2 互为同位素，性质相像 (B (C) 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，二者的作用原理同样) (D)C( 石墨， s) = C( 金刚石， s) ； H ＞ 0，因此石墨比金刚石稳固常［答案］ D 。
18温．(2007 年高考上海化学卷， 铝 ) 用一张已除掉表面氧化膜的铝箔牢牢包裹在试管外壁 ( 如图 ) ，将试管浸下入硝酸汞溶液中，片晌拿出，而后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” ，红墨水柱右端上涨。
依据，实验现象判断以下说法错误的选项是 ( )pH 红＝墨1水铝箔的水 (A) 实验中发生的反响都是氧化复原反响溶 (B) 铝是一种较开朗的金属 液 (C) 铝与氧气反响放出大批的热量中 (D) 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混淆物 N ［答案］ D 。
七年高考金属
高考化学试题分类分题汇编------几种重要的金属钠镁铝铁一、考察金属及其化合物的性质1（06江苏7）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液2．（2004上海4）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Ａ．Mg Ｂ． Cu Ｃ． Ag Ｄ． H23（06上海14）下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③ B．只有②Ｃ．只有①③④ Ｄ．全部4．（05上海）、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl（熔融）错误! 2Na + Cl2↑B、MgO + H2错误! Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 错误! 3Fe + 4CO2D、2HgO 错误! 2Hg + O2↑5．（06上海16）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．．（05江苏）．下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割7．（2000上海4）下列物质中，不属于合金的是Ａ．硬铝Ｂ．黄铜Ｃ．钢铁Ｄ．水银8．（2003江苏10）下列有关纯铁的描述正确的是Ａ．熔点比生铁的低Ｂ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快Ｃ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀Ｄ．在冷的浓硫酸中可钝化9．2004上海综合17）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
人教课标版 几种重要的金属PPT课件7
1. 冶金工业的分类方法 黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰以外的金属 2. 根据金属的密度大小 重金属 ：密度4.5g/cm3以上. 如：铝、钠、镁 轻金属 ：密度4.5g/cm3以下. 如：铁、铜、银 3. 根据地壳中的含量 常见金属：如铁、铝、镁、锡等 稀有金属：如锆、铌、钼、钨等
金属键的强弱决定金属的性质。
一般的，金属原子半径越小，价电子数越多，核 电荷数越大，金属键就越强。则有：金属的硬度就 越大，熔点就越高，反应中越难失去电子。
金属通性与结构的关系：
第一节
一、镁铝的原子结构
核电荷数
镁和铝
价电子数 原子半径
原子结构示意图
二、物理性质
1. 相同点 银白色的轻金属，有良好的导电、导热性，有 较强的延展性，熔点较低，硬度较小。 2. 不同点 密度 镁 铝 1.738 硬度 2.0 熔点 645 沸点 1090
二、金属的通性
1. 物理性质 ①、常温时，除汞外，其他金属都是固体。 ②、有金属光泽。 ③、大多数金属有良好的导电性和导热性。 ④、大多数金属具有延性和展性。 ⑤、金属的硬度、密度、 熔点差别较大。 2. 化学性质 ①、金属易失去电子，变成阳离子，表现还原性。 ②、不同的金属还原性不同。
三、金属的晶体结构
2.70
2～2.9
660.4
2467
3. 镁铝的应用
导热性好－－烹饪用具、热交换器、散热材料。 延展性好－－包装用的铝箔 导电性好－－导线、电缆 银白色金属光泽－－装饰材料 密度小－－制合金，航空、航天材料 硬度大－－轻型建筑材料（门窗）、飞机、汽
车制造业
三、合金
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
全高考化学试题分类汇编几种重要的金属
量奋市例比阳光实验学校几种重要的金属1．〔理综·13〕在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度〔mol·L －1〕为CA ．acb 22-B ．acb 22-C ．acb 32-D ．ac b 62-用图7所示装置进2．〔理基·31〕从绿色化学的理念出发，以下不．行的是AA ．不同浓度的硝酸与铜的反B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反C ．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解3．〔理基·33〕氮化铝〔AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14〕广泛用于电子陶瓷工业领域。
在一条件下，AlN 可通过反：Al 2O 3＋N 2＋3C 高温2AlN＋3CO 合成。
以下表达正确的选项是B A ．上述反中，N 2是复原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g4．〔理基·34〕根据陈述的知识，类推得出的结论正确的选项是BA ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，那么钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2OB ．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，那么丙烯也可以使其褪色C ．CO 2和SiO 2 化学式相似，那么CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．石的硬度大，那么C 60的硬度也大5．〔·64〕铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项是BA ．不锈钢是铁合金，只含金属元素B ．一条件下，铁粉可与水蒸气反C ．铁与盐酸反，铁合金不与盐酸反D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．〔·66〕对于以下常见化学的认识错误的选项是．．．．．．CA ．明矾可用作净水剂B ．干冰能用于人工降雨C ．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包7．〔化学·6〕相同质量的以下物质分别与浓度的NaOH 溶液反，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A A ．AlB ．Al(OH)3C ．Al Cl 3D ．Al 2O 38．〔化学·7〕某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是体。
化学人教版高中必修12011—2012学年度上学期高三一轮复习化学单元测试题几种重要的金属
2011—2012学年度上学期高三一轮复习化学单元测试题几种重要的金属第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用（）A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧D．电弧2．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童健康，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（）A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打3．在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．+2Fe Cu B．+3Fe C．+2D ．+H4．欲除去铝壶底的水垢，所加的试剂为（ ）A ．浓盐酸B ．浓42SO HC ．浓3H N OD ．浓NaOH 溶液5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）①空气 ②2O ③Ar ④2H ⑤2N ⑥O H 2A ．①②B ．③④C ．③⑥D ．③⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列变化中不可能通过一步实验直接完成的是（ ）A．-−→−2AlO AlB ．332)(OH Al O Al −→−C ．323)(O Al OH Al −→−D ．-+−→−23AlO Al 7．在一定温度下，一定量的水中，2)(OH Mg 悬浊液里有如下平衡：)1()(2OH Mg -++OH Mg 22，当向混合物中加入少量MgO粉末时，下列说法中正确的是（ ）A ．+2Mg 数目减少B ．+2Mg 浓度增大C ．溶液pH 不变D ．2)(OH Mg 固体质量不变8．下列生产目的能达到的是（ ）A ．3AlCl 溶液与S Na 2溶液反应制32S AlB ．用浓42SO H 与溴化钠反应制取溴化氢C ．用铝粉与软锰矿（含2MnO ）可制得锰D ．用镁粉和空气反应可制得23N Mg9．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为（ ）A ．1：1B ．2：1C ．3：1D ．4：110．甲、乙、丙、丁分别是342)(SO Al 、4FeSO 、NaOH 、2BaCl 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A ．342)(SO AlB ．NaOHC ．2BaClD ．4FeSO11．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
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2007年高考化学题集锦 第十一章几种重要的金属28．(2007年高考广东理基，铝)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ) (A)铝在常温下不能与氧气反应 (B)铝不能与氯气反应(C)铝既能溶于酸，又能溶于碱(D)氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 ［答案］C 。
65．(2007年高考广东文基，几种金属)下列说法正确的是( ) (A)我国流通的硬币材质是金属单质 (B)所有的不锈钢都只含有金属元素(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 (D)镁合金的硬度和强度均高于纯镁 ［答案］D 。
？8．(2007年高考海南化学卷，镁)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)碳酸钾溶液 (D)饱和石灰水 ［答案］A 。
9．(2007年高考海南化学卷，镁)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( ) (A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤① ［答案］D 。
12．(2007年高考理综山东卷，明矾)下列叙述正确的是( )(A)2168O 和2188O 互为同位素，性质相似(B)常温下，pH ＝1的水溶液中Na ＋、NO 3－ 、HCO 3－ 、Fe 2＋可以大量共存(C)明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 (D)C(石墨，s) = C(金刚石，s)； H ＞0，所以石墨比金刚石稳定 ［答案］D 。
18．(2007年高考上海化学卷，铝)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是( )(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应 (B)铝是一种较活泼的金属(C)铝与氧气反应放出大量的热量(D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 ［答案］D 。
27．(2007年理综北京卷，铝)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应____________________________________；化合反应____________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。
解释此现象的离子方程式是______________________________________________________________________________。
(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。
［答案］(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。
Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O。
(3)①3MnO2＋4Al高温3Mn＋2Al2O3。
②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
Fe29．(2007年高考广东理基，几种金属，Fe)下列说法正确的是( )(A)所有不锈钢都只含有金属元素(B)我国流通的硬币材质是金属单质(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具(D)镁合金的硬度和强度均高于纯镁［答案］D。
？27．(2007年高考海南化学卷，Fe)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )(A)添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能(B)适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧(D)除去生铁中的非金属元素［答案］D。
12．(2007年高考理综重庆卷，几种金属)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )(A)①NaCl②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4(B)①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl(C)①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl(D)①NaCl②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4［答案］D。
23．(2007年高考广东化学卷，几种金属、实验) (11分)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限．．选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L 硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案(不需要．．．作答)。
(3)实验过程【命题意图】考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解；考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。
［答案］(1)Cu；Fe(顺序可交换)24．(2007年高考广东化学卷，几种金属、电化学) (10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：A某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题： (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
(2)滤渣A 的主要成分是_____________________________。
(3)加入MnS 的目的是除去______________________杂质。
(4)碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为__________________________________。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。
【命题意图】考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握，书写电极反应方程式的能力。
考查学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。
［答案］(1)MnO 2＋2FeSO 4＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋2H 2O 。
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3。
(3)Cu 2＋、Zn 2＋。
(4)MnO 2＋H 2O ＋e －＝MnO(OH)＋OH －(或2MnO 2＋H 2O ＋2e －＝Mn 2O 3＋2OH －) (5)锌、二氧化锰。
25．(2007年高考江苏卷，炼铁)(10分)钢铁工业是国家工业的基础。
2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。
请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6.62 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe 2O 3。
现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t 生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224 mL(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL 相同浓度的H 2SO 4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验II 中继续加入m g 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m 的代数式表示) ［答案］(1)6.62 g 铁矿石中铁的质量为m (Fe) = 4.80 g ×160112= 3.36 g ，有： 矿石 ～ 生铁4%))(1(g62.6-矿石m =96%t 1.00g 36.3⨯，解得m (矿石) = 1.97 t 。
(2)①n (C) =1mol L 22.4L 224.0－⋅= 0.010 mol ，得m (C) = 0.12 g 。
n (Fe):n (C) =1mol g 56g0.12g 12.28－－⋅:0.01 mol = 50:1。
②从表中可知，实验III 中的H 2SO 4完全反应，所以有：n (H 2SO 4) = n (H 2)，即：c (H 2SO 4)×0.1 L =1molL 22.4L 8.2－⋅，得c (H 2SO 4) = 1.25 mol ·L －1。
③H 2SO 4共0.125 mol ，设再加入钢样的质量为m 时酸反应完，则有：n (Fe)总= (5.624 g + m )×g28= n (H 2SO 4) = 0.125 mol ，得m = 1.406 g 。
a ．若加入的钢样粉末过量(m ≥1.406 g)，H 2SO 4全反应，则：m (余固体) = (5.624 g + m g)－0.125 mol ×56 g ·mol －1 = (m －1.376)g 。