物理化学第五版B卷评分标准
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
B卷评分标准
试题B参考答案及得分要点评分标准（得分）一、 (5小题,共12分)[2分]1. 或nCV,m ( T2－T1)[4分]2. 2.302 8 mol (Δξ=Δn A/νA)2.822 4 mol[2分]3. = (∆S = nRln(V2/V1))[2分]4. 2 1[2分]5. (p / p)2二、 (5小题,共10分)[2分]1. 考虑到有效功W’不一定为零，故( 1 )、( 2 )、( 3 )、均不完全。
( 4 )循环过程∆U = 0正确。
[2分]2. (1)[2分]3. （1）[2分]4. (1)[2分]5. (3) 三、 (3小题,共3分)[1分]1. 不是[1分]2. 是[1分]3. 不是四、 (1小题,共26分)解：（1）a：Φ = 2 , F = 2- 2 +1 =1, b：Φ= 2 , F = 2- 1 +1 =2, c：Φ = 3 , F = 0, d ：Φ = 2 , F = 0 ,e：Φ= 3 , F = 0, f :：Φ= 2 , F = 1。
(6分) （2）约 wZ n= 0.22 ； (2分) （3） = = 0.95 (2分)又总量为 1 000 g ，解得 m(s) =487 g , 即析出Zn 487 g， (4分)e 点组成wZ n= 0.1 ，a：最多能析出m (Zn) = ⨯ 1 000 g = 556 g (4分) （4）= = ， (2分)m ( l ) = 78 g 能得到 78g 低共熔点混合物； (2分)（5）300 ︒C 时溶解度w Z n =0.22 , = 0.22 (2分)x = 28 g (1分) 则可溶解 Zn 28 g 。
(1分)五、 (4小题,共49分)[10分]1.解：∆U = 0，∆H = 0 (2分) p 2 = nRT / V 2= 34045.8 Pa (2分)= －3 mol×8.314 J·mol -1·K -1×273 K×ln[ ( 0.1×106) Pa / 34045.8 Pa ] = －7.337 kJ (4分) Q = －W = 7.337 kJ (2分)[13分]2.解：－dc A /dt = kc A α c B β（1）α=1，β=0，即－dc A /dt = kc A(2分)1－x A,2=0.0625=6.25% ； (3分)（2）α =β =1，－dc A /dt = kc A c B = kc(1分)1－x A,2=0.1429=14.29%； (3分)（3）α =β =0，－dc A /dt= k(1分) x A,2 =t 2·x A,1/ t 1 = 1.5x A,2 >1无意义 ，说明反应物在2 h 以前已消耗完。
福州大学物理化学试卷参考答案和评分标准(最新版)
1 75.31 (323 .15 298 .15) J·K1 5.045J·K1 373 .15
S(隔) S(体) S(环) (6.064 5.045) J·K1 1.019 J·K1 0
由此可见此过程为不可逆过程。
(1 分) (2 分)
(1 分) (1 分)
4、298.15 K 时，液态乙醇的摩尔标准熵为 160.7 J·K-1·mol-1，在此温度下饱和蒸气压是 7.866 kPa,
Qp = ΔH = 5.192 kJ ΔU = Q＋W = ( 5.192－2.077 ) kJ = 3.115 kJ
(2分) (4分)
(2分) (2分)
3. 有 1 mol 液态水在 100 kPa 的压力下，由 29815 K 升温至 32315 K，已知 Cpm( H2O，l ) = 7531
(3)
( 1 ) Vm(l) > Vm(g)；( 2 ) Vm(l) < Vm(g)；( 3 ) Vm(l) = Vm(g)；( 4 ) 无法确定。
4. H2和O2以2:1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，该过程的
(4)
( 1 ) ΔH = 0；( 2 ) ΔT = 0；( 3 ) pVγ= 常数；( 4 ) ΔU = 0。
2. 关于范德华方程的讨论，下列描述中不正确的是：
(2)
( 1 ) a和b的值与气体的本性有关；
( 2 ) a和b都是温度的函数；
( 3 ) a与分子间的相互作用有关，a越大表示分子间相互作用越强；
( 4 ) b与分子本身的体积因素有关。
3. 在临界点处，饱和液体的摩尔体积Vm(l)与饱和气体的摩尔体积Vm(g)的关系是：
二、填空题(每小题 2 分，共 20 分)
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
物化实验试卷答案
1《物理化学实验》参考答案及评分标准理论部分试卷评分标准：采用得分制，按得分要点给分，满分50分。
答题要求：每题可按难度给1-3分钟的思考时间，然后作答。
1．写出乙酸乙酯皂化的反应机理，该反应为几级反应？其速率是否与反应2．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点？说明对3．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得相对分子质量偏低还是4．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度过高或过低有什么不好？5．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入溶剂中的溶质量应如何确定?26．估算凝固点降低法测定摩尔质量实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？7．当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，能否用凝固点8．在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点9．为什么测量溶剂凝固点时过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定10．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象如何控制311．液体饱和蒸气压的测定实验中，真空泵在开关之前为什么要先通大气？12．液体饱和蒸气压的测定实验中，抽气的目的是什么？如何判断等压计中的空气已被抽尽？如何判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？13．液体饱和蒸气压的测定实验中，实验测定时放入空气太多会出现什么15．液体饱和蒸气压的测定实验中，若发生空气倒灌，是否需要重新抽气？16．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何正确控制等压计的抽气速率？为17．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何调平B 、C 两管的液面？对仪器的安装有什么要求？18．液体饱和蒸气压的测定实验中，能否在加热情况下检查装臵是否漏气?21．完全互溶的双液系，T-X图可分为几类？实验中，环己烷-异丙醇体系属于哪一类？422．双液系气-液平衡相图实验中，蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大23．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，沸点仪是否需要洗净烘干？每25．双液系气-液平衡相图实验中，过热现象对实验有什么影响？如何在实验中尽可能避免？26．双液系气-液平衡相图实验中，体系平衡时，两相温度是否该一样？实际呢？测定折光率时，折射仪的恒温温度与测定样品时的恒温温度是否需要保持一致？为什么？测定一定沸点下的气液相折光率时为什么要将待测液冷却？527．双液系气-液平衡相图实验中，最初在冷凝管下端袋状部的液体能否代28．双液系气-液平衡相图实验中，加热棒的正确位臵是？对电流有什么要求？为什么？29．沸点仪中的蒸气支管口离液面过高和温度传感器位臵过高和过低，对测量有何影响？6733．写出蔗糖溶液在酸性介质中水解的反应机理。
09-10学年第1学期物理化学试卷B评分标准
09-10学年第1学期物理化学试卷B评分标准（勤奋、求是、创新、奉献）2009～2010 学年第1 学期考试试卷主考教师：徐菁利学院化学化工学院班级__________ 姓名__________学号___________ 《物理化学（二）》课程试卷B参考答案与评分标准（本卷考试时间120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( A )(A) C= 2，Φ = 2，f= 2(B) C= 1，Φ = 2，f= 1(C) C= 2，Φ = 3，f= 2(D) C= 3，Φ = 2，f= 32、298 K 时，φ? (Au+/Au) = 1.68 V，φ? (Au3+/Au) = 1.50 V，φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K?= ( A)(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-233、在通常情况下,对于三组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 2(B)3(C) 4(D)54、某反应物反应掉7/8 所需的时间恰好是它反应掉1/2 所需时间的3 倍，则该反应的级数是：( B ) (A) 零级(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5、在平行反应中要提高活化能较高的反应的产率，应采取的措施为：( A )(A) 升高反应温度(B) 降低反应温度(C) 反应温度不变(D) 不能用改变温度的方法。
6、对于形成简单低共熔混合物的二组分液-固平衡相图，当组成为x 的样品冷却到T 时（如图所示），固液二相的质量比为：（ C ）（A ）m s ：m l = ac ：ab （B ） m s ：m l = bc ：ab （C ）m s ：m l =ac ：bc （D ） m s ：m l =bc ：ac A x B B7、对于二组分气-液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分？( A )(A) 接近于理想的液体混合物 (B) 对拉乌尔定律产生最大正偏差的双液系 (C) 对拉乌尔定律产生最大负偏差的双液系 (D) 部分互溶的双液系8、下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（ A ）(A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2(l),Pt (B) Zn(s)|ZnBr 2(aq)|Br 2(l),Pt(C) Pt,H 2(g)|HBr(aq)|Br 2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg 2Br 2(s)|KBr(aq)||AgNO 3(aq)|Ag(s)9、溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是： ( B ) (A) 反射(B) 散射(C) 折射 (D) 透射10、溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( B )(A) 不稳定、可逆的体系 (B) 不稳定、不可逆体系 (C) 稳定、可逆体系 (D) 稳定、不可逆体系二、填空题（本题共10小题，每题2分，共20分）1、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol ·dm -3和0.1 mol ·dm -3的1-1型电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω及600 Ω，则它们的摩尔电导率之比为 6/1 。
物理化学试卷Bdoc含答案
物理化学试卷Bdoc含答案2022/2022学年第2学期期末考试化学专业2022级物理化学试卷(B卷)题号得分一二三四五六七总分一、判断题(每小题1.5，共15分)()1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。
()2．在相图中，相点就是物系点。
()3．状态改变后，状态函数一定都改变。
()4．理想气体绝热变化过程中，W可逆CVT，W不可逆CVT，所以W 绝热可逆W绝热不可逆。
()5．不可逆过程的熵永不减少。
()6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B,mB,cB表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。
()7．在298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。
()8．在一定温度、压力下，某反应的rGm0，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。
()9．Dalton分压定律能应用于实际气体。
()10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。
二、单项选择题(每小题2分，共30分)1．范德华状态方程为：（）（A）nRT(pn2a/V2)(Vb)（B）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（C）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（D）nRT(pn2a/V2)(Vnb)2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）（A）U0（B）H0（C）T0（D）P03．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。
今若将一个烧瓶保持400K温度不变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A）3:7（B）1:1（C）3:4（D）4:74．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A）S体＋S环0（B）S体＋S环0（C）S体＋S环0（D）S体＋S环的值不能确定5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（）T（C）HT（A）HV0p0HVHVTT0（D）HV0（B）HTp00THpHp00TT6．下述说法中，哪一个错误：（）（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
物理化学期末-试卷B含答案
学院试卷系别班级姓名准考证号………………………………密………………………………封………………………………线………………………………学院2005—2006学年第一学期期末考试专业级物理化学试卷题号一二三四总分得分得分评卷人一、选择题（每小题2分, 共36分）1、凡是在孤立体系中进行的变化, 其∆U 和∆H 的值一定是：( D)（A）∆U >0, ∆H >0 （B）∆U ＝0, ∆H ＝0（C）∆U <0, ∆H <0 （D）∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
2、对于吉布斯－杜亥姆公式, 下列叙述不正确的是：（C）(A) X = ∑n B X B(B) ∑n B d X B = 0 (C) ∑n B X B = 0 (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系3.在一绝热恒容箱中, 将NO(g)和O2(g)混合,•假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是: （C）(A) Q, W, ΔU (B) Q, ΔU, ΔH(C) ΔH, ΔS, ΔG (D) ΔS, ΔU, W4.在N2和O2混和气体的绝热可逆压缩过程中, 体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: （C）（A）ΔU＝0 （B）ΔF＝0 （C）ΔS＝0 （D）ΔG＝05.关于熵的说法正确的是: (D)(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关6.下列各式哪个表示了偏摩尔量: (A)7、下列叙述中不正确的是: (D)(A) 标准平衡常数仅是温度的函数(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小(C) 平衡常数发生变化, 化学平衡必定发生移动, 达到新的平衡(D) 化学平衡发生新的移动, 平衡常数必发生变化8、298K、101.325kPa下, 将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合, 混合液的化学势μ为：（C）(A) μ = μ1 + μ2 (B) μ = μ1 + 2μ2(C) μ = μ1 = μ2(D) μ= ⅓μ1+ ⅔μ29、某高压容器中盛有的气体可能是O2.Ar 、CO2.NH3中一种, 在298K 时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3, 温度降低21K, 则容器中的气体是: (A)(A) O 2 (B) CO 2 (C) NH 3 (D) Ar 10、对于亨利定律, 下列表述中不正确的是: （C ）(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用xB, cB, mB (C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 (D) 对于非理想溶液 , 只有理想溶液有 11、H2O 、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是: (C) (A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 12.恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能: （ B ）（A ）上升 （B ）下降 （C ）不变 （D ）无法确定13.由A 及B 二种液体组成理想溶液, A.B 的饱和蒸气压分别为p*A.p*B, x 为液相组成, y 为气相组成, 若p*A > p*B( * 表示纯态), 则: （D ）(A) x A > x B (B) x A > y A (C) 无法确定 (D) x A < y A 14.下列叙述中错误的是: (A)(A) 水的三相点的温度是273.15K, 压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定, 不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K), 压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0, 而冰点f = 115、273K, 2P0下液态水和固态水的化学势分别为µ（l ）和µ（s ）两者的关系是：（C ）（A ）µ（l ）大于µ（s ） （B ）µ（l ）等于µ（s ） （C ）µ（l ）小于µ（s ） （D ）不能确定16.已知下列反应的平衡常数: H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。
《物理化学》第五版(天津大学物理化学教研室 著)课后习题答案 高等教育出版社
由于汽缸为绝热，因此
2.20 在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。隔板靠活塞一侧为 2 mol，0 C 的
单原子理想气体 A，压力与恒定的环境压力相等；隔板的另一侧为 6 mol，100 C 的双原子
理想气体 B，其体积恒定。今将绝热隔板的绝热层去掉使之变成导热板，求系统达平衡时的
T 及过程的
与温度的函数关系查本书附录，水
的比定压热容
。
解：300 kg 的水煤气中 CO(g)和 H2(g)的物质量分别为
300 kg 的水煤气由 1100 C 冷却到 100 C 所放热量
设生产热水的质量为 m，则
2.18 单原子理想气体 A 于双原子理想气体 B 的混合物共 5 mol，摩尔分数
，始态温
（1）
（2）
的；
（3）
的；
解：（1）C10H8 的分子量 M = 128.174，反应进程
。
（2）
。
（3） 2.34 应用附录中有关物资在 25 C 的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应在 25 C 时 的 及。
解：将气相看作理想气体，在 300 K 时空气的分压为
由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15 K 时空气的分压为
由于容器中始终有水存在，在 373.15 K 时，水的饱和蒸气压为 101.325 kPa， 系统中水蒸气的分压为 101.325 kPa，所以系统的总压
第二章 热力学第一定律
解：该过程图示如下
设系统为理想气体混合物， 则
1.17 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。但容器于 300 K 条件下大平衡时，容 器内压力为 101.325 kPa。若把该容器移至 373.15 K 的沸水中，试求容器中到达新的平衡时 应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300 K 时水的饱和蒸气 压为 3.567 kPa。
2019年中招理化生实验操作考试B-评分卡
准考证号姓名监考教师实验总得分1．物理实验题：用电流表探究串联电路电流的规律（16分）评分要点分值扣分（1）检查并摆放器材检查器材（发现接线柱松动的器材及时更换）；将实验器材按照电路图进行合理地摆放。
没有摆放器材直接连线的，扣1分。
2（2）连接电路操作规范，连接正确。
连接电路时，开关没有断开的，扣1分。
电流表量程选择不合适的，扣1分。
电流表正负接线柱接反的，扣1分。
电流表并联在电路中的，扣1分。
若在检查电路时，能发现错误并及时改正的，不扣分。
4（3）检查电路要求在电路连接完成后，有检查电路的意识和动作，主要检查导线的连接是否正确、牢固，电流表的量程选择是否合适。
2（4）实验记录正确测出三个电流值（各2分）。
变更电路时没有断开开关的，扣1分。
读数错误的，每次扣2分。
如果电路出现故障，可申请监考教师检查，经教师检查确属器材问题的不扣分；若器材正常，属于操作失误，扣1分；若电路连接错误，监考教师不得协助检查。
6（5）实验结论结论正确，用文字表述或公式表示均可。
22．化学实验题：组装加热固体的实验装置（6分）评分要点分值扣分（1）组装仪器用手指捏住橡胶塞（1分），连接试管和带导管的单孔橡胶塞（有旋转动作）（1分）。
2（2）固定试管按照从下到上、从左到右的顺序组装一套实验室加热固体的装置。
左放酒精灯、右放铁架台（1分）。
固定试管，试管口略向下倾斜（1分），铁夹要夹在距试管口约1/3处（1分），酒精灯放在试管底部下方（1分）。
43．生物实验题：观察果实的结构（6分）评分要点分值扣分（1）解剖并指认果实的结构按照从外到内的顺序，依次去掉果皮和种皮。
用解剖针指出果皮、种皮和胚，并汇报给教师。
（指错一个结构扣1分）。
3（2）写出果实、种子和胚分别是由花的哪部分结构发育而来的果实是由子房发育而来，种子是由胚珠发育而来，胚是由受精卵发育而来。
（写错一个结构扣1分）。
34．整理器材（2分）未整理器材扣2分，整理不到位扣1分。
09-10学年第2学期物理化学试卷B评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2009～ 2010 学年 第 2 学期考试试卷主考教师： 徐菁利学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学（一）》课程试卷B 参考答案与评分标准（本卷考试时间 120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( D )( A )焓总是不变； ( B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加； ( D )热力学能总是减少。
2、下列四个偏微商中哪个是化学势? ( A )(A) (∂U /∂n B )S ,V ,j n (B) (∂H /∂n B ) S ,V ,j n (C) (∂A /∂n B )T ,p ,j n (D) (∂G /∂n B )S ,p ,j n3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的? ( B )(A) C V (T 1-T 2) (B) C p (T 2-T 1) (C) (p 1V 1- p 2V 2)/(γ-1) (D) R (T 1-T 2)/( γ-1)4、下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：( C )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)5、在标准压力p ө下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气,吸热Q p 。
该相变过程中,哪个关系式不能成立?( C ) (A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p (C) ΔS iso < 0 (D) ΔS iso > 06、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p ө变到p ө，体系吉布斯自由能变化多少？( D ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ7、已知纯理想气体反应：)()(2)(2223g O g SO g SO +=== 则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将： ( C )（A ）向左移动；（B ）不移动；（C ）向右移动 （D ）无法确定8、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( A ) (A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度9、 298 K, p ө下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：( B ) (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定10、在 T 时，某纯液体的蒸气压为11732.37 Pa 。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
物化B卷参备考资料答案解析及评分标准规定
物化B 卷参考答案及评分标准参考答案一．选择题1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.C8.B9.B 10.C11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二．填空题1.CO 2（g ）；2.气液相不分3.Φ = 2，C = 14.<5.0.3976.C V /C p7.<8.吉布斯函数9.例如：节流膨胀，理想气体恒温变化三．解：(1)A 1000K T =,3A 0.001m V =A A AnRT p V =1131mol 8.314J mol K 1000K 0.001m --⨯⋅⋅⨯=8314kPa = (1分) B 态：因为A 到B 为等温可逆过程，所以,B A 1000K T T ==，3B 0.020m V =,则BB B1131mol 8.314J mol K 1000K 0.020m415.7kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯== (1分)C 态：B 到C 为等容过程，故3C B 0.020m V V ==。
因为C 到A 为绝热可逆过程，所以11C C A A T V T V γγ--=对双原子理想气体,m ,m 72 1.452p V RC C R γ=== 11A C A C 11000K 301.7K 20V T T V γ-1.4-⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭(2分) CC C1131mol 8.314J mol K K 0.020m 125.4kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯301.7== (1分)(2)A 到B 为等温可逆过程，由于理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，所以ΔU 1=0， ΔH 1=0B11A11ln 201mol 8.314J mol K K ln124.91kJV Q W nRT V --=-==⨯⋅⋅⨯1000⨯= (2分)B 到C 为等容过程，所以()()CB 2C B 115d 21mol 8.314J mol K K kJ T V V T U Q C T n R T T --∆===-5=⨯⨯⋅⋅⨯301.7-1000K 2=-14.51⎰ (2分)()()CB 2C B 117d 21mol 8.314J mol K 3017K 2032kJ T p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯.-1000K 2=-.⎰ (2分)C 到A 为绝热可逆过程，所以Q 3=0()()()33A C A C 115=21mol 8.314J mol K 1000K 14.51kJV U W C T T n R T T --∆=-=-5=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=(2分)()()A C 3A C 117d 21mol 8.314J mol K 1000K 2032kJT p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=.⎰ (2分)也可利用循环积分为零原则计算ΔU 3，ΔH 3 (3)()123124.91014.51kJ 100%41.75%24.91kJ W W W W Q Q η+-----===⨯=吸(2分)()A h 1C h A 1000301.7100%69.83%1000C T T T T T T K K η--==-=⨯=(2分)C 41.75%0.597969.83%ηη== (1分)四．解:以10g 水和1g 冰为系统，设热量不传递到环境，并设终态温度为T()()fus m ,m ,m 273.2K 373.2K p p n H n C T n C T ∆+-=-冰冰水 (3分)()()11111111mol J mol mol J mol K 273.2mol 7531J mol K 373.2181818T T -----⨯6025⋅+⨯75.31⋅⋅⨯-K =⨯.⋅⋅⨯K -(3分)356.8K T =(2分)0Q =(1分)0W p V =-∆≈(1分)0U Q W ∆=+=(1分)0H U p V ∆=∆+∆=(1分)123S S S S ∆=∆+∆+∆(1分)f b ,m ,m fus m f d d T T p p T T n C n C n H T T T T T ∆=++⎰⎰冰水冰(4分)111111mol J mol 1356.8K 10356.8K 18mol J mol K ln mol J mol K ln 273.2K 18273.2K 18373.2K-----⨯6025⋅=+⨯75.31⋅⋅⨯+⨯75.31⋅⋅⨯10.4618J K -=⋅ (3分)五．解：（1）11B 2.22g111.0g mol 0.02mol kg 1kgb --⋅==⋅(2分) 11b b B 0.52K mol kg 0.02mol kg 0.01K T K b --∆==⋅⋅⨯⋅=(2分)(2)1B B 0.02mol kg 1kg dm 0.02mol dm c b ρ--3-3≈⨯=⋅⨯⋅=⋅(2分)11B 0.02mol m 8.314J mol K kPa c RT ∏-3--==⨯1000⋅⨯⋅⋅⨯298.15K =49.58(2分)(3)已知373.15K 时水的饱和蒸汽压101325kPa ，由克克方程求解()vap m 21212H O 11ln H p p R T T ∆⎛⎫=-- ⎪⎝⎭(2分)111140670J mol 1ln 101325Pa 8.314J mol K K 373.15K p -----⋅1⎛⎫=⨯ ⎪⋅⋅298.15⎝⎭(2分) 13747Pa p =(1分)A A AB 1000mol 180.99961000 2.22mol+mol 18100n x n n ===+ A 1A 3747Pa 0.9996=3745Pa p p x ==⨯(2分)六． （1）各相区的稳定相：相区1：l +C(s)；相区2：l +D(s)；相区3：l +β(固溶体)；相区4：β；相区5：D(s)+β(5分)（2）各三相线上的相平衡：ac 线上：l (E 1)A(s) + C(s) (2分) dE2线上：C(s) + l (E 2)D(s) (2分) mn 线上：l (E 3)D(s) + β (2分)（3）通过图中系统点x, y 两条冷却曲线的形状及冷却过程的相变化如图所示。
大学物理化学考试试卷
装订钱（答案不得超过此线）3. 在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 c m H ∆－c m U ∆＝( ) kJ 4．根据d G ＝V d p －S d T 可知任一化学反应的r m pV T ∂∆⎛⎫⎪∂⎝⎭＝（ ）。
5．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。
6．在某一温度T 的抽空容器中，NH 4HCO 3（s ）进行分解反应NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa ，则此热分解反应的标准平衡常数K ＝（ ）。
7．某反应的r m H ∆与T 的关系为 r m H ∆/（J ⋅mol -1）＝83.145 T / K －0.83145则此反应的d 1n K /d T ＝( )。
8. 在80℃下，将过量的NH 4HCO 3(s)放入真空密闭容器内，NH 4HCO 3(s)按下式进行分解：NH 4HCO 3(s)＝ NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g) 达平衡后，系统的C ＝（ ）； F ＝（ ）。
9．有原电池如下：Ag(s) | AgCl 2(s)|Cl{a (Cl -1)＝0.1}¦¦Br -1{a (Br -1)=0.2}|AgBr(s) | Ag(s)若已知25℃时难溶盐AgCl 及AgBr 的溶度积K sp 分别为1.0 ×10-10与2.0×10-13，则上述原电池在25℃时的标准电动势E ＝（ ）V 。
10. 分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于（ ） 12．胶体的动力性质包括有（ ）等。
13. NaNO 3 , NaC1, MgC12和AlC13四种电解质对某溶胶的聚沉值（mmol ⋅dm -3）分别为300, 295, 25和0.5，根据以上数据可以说明该溶胶的胶粒是带（ ）电荷。
河南省林州市初中理化生实验操作B评分卡
（2）
连接电路
（3）
检查电路
（4）
实验测量
（5）
实验结论
2．化学实验题：蒸发饱和氯化钠溶液（6 分） 评 分 要 点 1、 用胶头滴管取用 1 滴管饱和氯化钠溶液于蒸发皿中 （胶头 滴管要垂直悬空滴加，勿伸入，无滴洒吸液后不能平放或倒 置，任错 1 项扣分），用后，放回原处，标签向操作者（任 错 1 项扣分）。 2、 将装有氯化钠溶液的蒸发皿放在铁圈上， 用酒精灯外焰加 热（任错 1 项扣分），加热时用玻璃棒不断搅拌溶液（否则 扣分）。 3、有晶体析出时，用灯帽熄灭酒精灯盖两次，用余热加热并 搅拌一会儿，无晶体四处飞溅（任错 1 项扣分）。 4、用坩埚钳将蒸发皿取下放在石棉网上。（否则扣分） 评 分 要 点 1.将玉米种子放在小木板上，用刀片将其纵切开（直接在实 验台上切的扣分）。 设计并 （1） 实施实验 2.将一滴碘液滴在玉米种子的纵切面上， 观察其颜色变化 （选 错染液或不滴加染液扣分）。 展示实验现 1.将实验现象给老师过目。说出：淀粉遇碘变蓝。2.在玉米 （2） 象 ， 汇 报 结 果 种子的切面上滴加碘液，部分变蓝，说明种子中含有淀粉。 4．整理器材（2 分）未整理器材扣 2 分，整理不到位扣 1 分。 B-2 分值 扣分 分值 扣分
23Βιβλιοθήκη 中和（2）取材
（3）
盖盖玻片
（4）
染色
4．整理器材（2 分）未整理器材扣 2 分，整理不到位扣 1 分。
B-1
准考证号
姓名
监考教师
实验总得分
1．物理实验题：探究通过电阻的电流跟其两端电压的关系（16 分） 评 分 要 点 （1） 摆放器材 连线前能够将实验器材按照合理的位置摆放，或者对照电路 图摆放器材。没有摆放器材直接连线的，扣分。 操作规范，连接正确。 连接电路时，开关没有断开的，扣分。 顺时针绕线，错一处扣分，扣完为止。 滑动变阻器连线错误的，扣分； 电流表和电压表量程选择不合适的，扣分； 电流表和电压表正负接线柱接反的，扣分； 电流表和电压表连线错误的，扣分； 若在检查电路时，能发现并及时改正的，不扣分。扣完为止。 电路连成后， 闭合开关前能检查电路， 主要看连线是否正确， 滑动变阻器接入电路的阻值是否调到最大。 开关试触，否则扣分。 闭合开关，调节滑动变阻器，进行探究，结果正确。 每错一个空，扣分。 电路连成后，若闭合开关，两表无示数，经监考教师检查连 线正确，确属器材问题的，不扣分。 在电阻不变的情况下，通过电阻的电流与其两端的电压成正比。 分值 扣分
物理化学及相关课程考试,考查的命题及评分制度
物理化学及相关课程考试、考查的命题及评分制度课程考试是教学过程的重要环节之一。
为规范物理化学及相关课程考试管理工作，特制定本条例。
第一条考试的目的是根据教学大纲的基本要求，客观地检查与评价学生对教学内容的掌握程度以及应用与创新能力。
第二条考试方式要为考试目的服务。
考试方式可分为闭卷、开卷。
各门课程的考试方式，由开课院(系)根据该课程的特点确定。
第三条命题要充分体现考试目的，应能覆盖课程教学大纲的主要内容，体现“基本概念、基本方法、基本技能”，有利于培养学生创造性的思维能力。
第四条凡实行统考的课程，均应成立3人以上的命题小组，负责命题工作。
第五条试题的难度要恰当，分量要适中。
一般应有基本题和一定比例的提高题。
试题的措词要严谨明确，避免引起多义、歧义或误解的情况出现。
开卷考试的试题，其答案不应含有可从教材或其它允许携带的资料上直接抄录的内容。
同一份试题中不应当出现有重复的内容。
不得有不加任何改动直接选用近三年已在同类考试中用过的试题。
第六条各门课程的考试命题，应附有参考答案与评分标准，参考答案中应包括各种可能的答案。
第七条各门课程考试命题完成后，院(系)负责人或授权教研室(课程组)负责人应根据命题要求审查签字。
未经审查签字的试卷不得付印。
付印时，应根据考试学生人数印制足够的试卷。
试题付印后，命题人员应认真校对，发现错误必须在考前更正。
第八条理论课考试的试卷卷面上要注明“开卷”或“闭卷”字样，设有班级、姓名、学号、分数栏、题首分和得分栏。
试卷卷面应留有充分的答题空白位置。
除文科类课程因论述题较多可采用试题、答题纸分开的办法外，其它课程原则上一律不单独使用答题纸。
第九条课程综合成绩由平时成绩和结束性考试成绩折算而成。
平时成绩一般占课程综合成绩的20%以内，其具体比例由开课院(系)根据所开课程的性质确定。
教师必须严格按照评分标准集中评阅试卷，并按院(系)确定的比例评定学生课程综合成绩，不得自行提高或压低学生成绩。
物理化学试题-标准答案
物理化学（B卷）学院班级任课教师教研室主任学生人数交题时间：年月日补充：1、作图分析题（20分）A, B两金属的步冷曲线如下图, 被测体系中x B = 0; 0.1; 0.25; 0.4; 0.5; 0.6; 0.75; 0.9 和1.0共9条；已知两金属可形成分子比为1:1的稳定化合物C, 且两者不形成固溶体。
(1) 请绘出A,B两合金的相图; (2) 标明相图中各区域相的组成和自由度; (3) 绘出x B = 0.3的步冷曲线；(4) 相图中有几条三相平衡共存线，并分别指明每条有哪三相平衡共存？1、2 mol单原子分子理想气体由始态(300 K, 10 Pθ), 经历如下一些途径膨胀到2 Pθ:(1) 等温可逆膨胀； (2) 等温恒外压(2 Pθ)膨胀； (3) 绝热可逆膨胀；(4) 绝热恒外压(2 Pθ)膨胀；分别求上述途径的w, Q, ∆U, ∆H, ∆S, ∆G?解: (1) 理想气体等温可逆过程:∵dT=0 ∴∆U=0; ∆H=0Q=-W=nRTln(p1/p2)= 2×8.314×300×ln(10/2)= 8029 J∆S=Qr /T=nRln(p1/p2)= 8029/300= 26.76 J.K-1∆G= nRTln(p2/p1)=－8029 J(4)等温恒外压(2pθ)膨胀:因为途径(2)与途径(1)的始末态相同, 故状态函数的变值相同, 故有: ∆U=0, ∆H=0, ∆S=26.76 J.K-1, ∆G=－8029 J.Q=-W=p2(V2－V1)= p2V2－p2V1＝p2V2－0.2p1V1=nRT(1－0.2)=0.8nRT= 3991 J(5)绝热可逆过程：Qr =0 ∆S=∫(δQr/T) =0单原子理气r=C p,m / C V,m = 5/3 而对于理气绝热可逆过程有P11-r T1r = P21-r T2r代入已知条件，可得 T2= 157.6 K∆U = w = CV (T2- T1) = 2×1.5×8.314×(157.6－300)=-3551.7 J∆H = Cp (T2- T1) = 2×2.5×8.314×(157.6－300)= -5919.5 J(4)绝热恒外压(2pθ)膨胀: Q=0 w =∆U = CV (T2- T1) = 2×1.5×8.314×(T2－300)又w =-p2(V2－V1)= p2V1－p2V2＝0.2p1V1－p2V2= nR (0.2 T1－T2)= 2×8.314×(60－T2)所以可解出 T2= 204 K∆U = w = CV (T2- T1) = 2×1.5×8.314×(204－300)=-2394.4 J∆H = Cp (T2- T1) = 2×2.5×8.314×(204－300)= -3990.7 J2、1pθ下水的正常沸点为373K，摩尔蒸发焓∆vap Hm＝40.70 kJ·mol-1；今将383K，1pθ下1mol液态水等温等压蒸发为同温同压的水蒸汽。
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试题B
参考答案及得分要点评分标准（得分）一、 (5小题,共12分)
[2分]1. 或nC
V,m ( T
2
－T
1
)
[4分]2. 2.302 8 mol (Δξ=Δn A/νA)
2.822 4 mol
[2分]3. = (∆S = nRln(V2/V1))
[2分]4. 2 1
[2分]5. (p / p)2
二、 (5小题,共10分)
[2分]1. 考虑到有效功W’不一定为零，故( 1 )、( 2 )、( 3 )、均不完全。
( 4 )循环过程∆U = 0正确。
[2分]2. (1)
[2分]3. （1）
[2分]4. (1)
[2分]5. (3) 三、 (3小题,共3分)
[1分]1. 不
是
[1分]2. 是
[1分]3. 不是
四、 (1小题,共26分)
解：
（1）a：Φ = 2 , F = 2- 2 +1 =1, b：Φ= 2 , F = 2- 1 +1 =2, c：Φ = 3 , F = 0, d ：Φ = 2 , F = 0 ,
e：Φ= 3 , F = 0, f :：Φ= 2 , F = 1。
(6分) （2）约 w
Z n
= 0.22 ； (2分) （3） = = 0.95 (2分) 又总量为 1 000 g ，解得 m(s) =487 g , 即析出Zn 487 g， (4分)
e 点组成w
Z n
= 0.1 ，
a：最多能析出m (Zn) = ⨯ 1 000 g = 556 g (4分)
（4）= = ， (2分)
m ( l ) = 78 g 能得到 78g 低共熔点混合物； (2分)
（5）300 ︒C 时溶解度w Z n =0.22 , = 0.22 (2分)
x = 28 g (1分)
则可溶解 Zn 28 g 。
(1分)
五、 (4小题,共49分)
[10分]1.解：∆U = 0，∆H = 0 (2分) p 2 = nRT / V 2 = 34045.8 Pa (2分)
= －3 mol×8.314 J·mol -1·K -1×273 K×ln[ ( 0.1×106 ) Pa / 34045.8 Pa ] = －7.337 kJ (4分) Q = －W = 7.337 kJ (2分)
[13分]2.解：－dc A /dt = kc A α c B β
（1）α=1，β=0，即－dc A /dt = kc A
(2分)
1－x A,2=0.0625=6.25% ； (3分)
（2）α =β =1，－dc A /dt = kc A c B = kc
(1分)
1－x A,2=0.1429=14.29%； (3分)
（3）α =β =0，－dc A /dt= k
(1分) x A,2 =t 2·x A,1/ t 1 = 1.5
x A,2 >1无意义 ，说明反应物在2 h 以前已消耗完。
(3分)
[14分]3.解：dln K / d T = (2分)
d ln K / d T = ∆r H /(RT 2) (2分)
则 ∆r H = 8.314 ×2 059 K ×10 -3= 17.12 kJ ·mol -1 (2分)
25 ℃ ∆r G = －RT ln K = －RT (4.814－) (2分)
= －8.314 ×298.15 K ×(4.814－)×10 -3 = 5.185 kJ ·mol －1 (2分)
则 ∆r S = (∆r H －∆r G ) / T = (2分) = 40.0 (2分)
[12分]4.解：
负极：H 2(g)+2OH -2H 2O+2e - (1分)
正极：PbO(s)+ H 2O+2e -Pb(s)+2OH - (1分)
电池反应： H 2(g)+ PbO(s)=== Pb(s)+ H 2O(l) (2分) E=E －= E (2分) =（－0.758+0.8277）V = 0.0697 V (2分) ∆r G =－zFE = ∆f G (H 2O, l)－ ∆f G (PbO, s) (2分)
∆f G (PbO, s)=(－237.13×103+2×96485×0.0697) J ·mol -1
=－223.68 kJ ·mol -1 (2分)。