六校2008届高三第一次联考(化学)
08届高三化学第一次考试试卷
08届高三化学第一次考试试卷可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Si:28 P:31 N:14一.选择题(每小题3分，本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列含有非极性键的离子晶体是( )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥2．在下列比较中，正确的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF B．分子中的键角：CH4=H2O＜CO2C．分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI D．晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是( )A．能发生丁达尔现象B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．通直流电某极周围颜色加深4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（）A. 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒B.明矾净水C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐D.实验室可用FeCl3溶液止血5.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)。
则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e—=Al3+ B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+D.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH4+十H+＋SO42－=Ba SO4↓+ NH3·H2O＋H2O7．下列关于晶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8．下列有关实验的叙述，不正确的是( )A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-C.实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大D. 如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高9.可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2+2e=2Br - ②2Br -—2e=Br 2 ③Zn-2e=Zn 2+ ④Zn 2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H 2和O 2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有( )①该溶液的pH 可能增大②该溶液的pH 可能减小③该溶液的pH 可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有①③⑤D ．只有②③ 11．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为4N A D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A12.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+21O 2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H=+571.6 kJ/molC.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g); △H =-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l); △H =-1 400 kJ/mol 13.已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是( )Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍo ｌ水，放出57.3ｋＪ热量14.．将SO 3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表 示其组成。
08届高三化学上学期第一次联考试卷
08届高三化学上学期第一次联考试卷1．本卷总分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（）A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．N A表示阿伏加德罗常数。
08届高三年级化学第一次质量检测试卷
08届高三年级化学第一次质量检测试卷化学 2008．2本试卷分第1卷(选择题)和葶II卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 C1～35.5 Mg～24 K～39 Ti～48 Fe～56 Cu～64 Ag～108第1卷(选择题共48分)一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．良好的环境是社会和谐发展的保证。
下列说法中不正确的是 ( )A．北京奥运会的火炬燃料是丙烷，符合举办“绿色奥运”的承诺B．火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，这两种物质对环境无污染C．2007年太湖部分水域发生“水华”等污染是水体富营养化的结果D．研究人员用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源2．硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸：则下列有关该反应的说法正确的是 ( )A．氧元素被还原，氮元素被氧化B．有两种元素的化合价发生了变化C．生成的气体与转移电子的物质的量之比是10：3；D．该反应的熵变△S<O、焓变△H<03．下列叙述中正确的是 ( )A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔现象B. C9H12的芳香烃其同分异构体只有五种C．为检验甲酸中是否混有甲醛，可先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应D．的名称是2-乙基-1，3-丁二烯4．下列相关实验现象的分析中，错误的是 ( )A．在铜锌原电池中，锌片上也有气泡可能是因为锌片中含有杂质B．向酸性KMn04溶液中通入乙炔，溶液长时间不褪色可能是因为溶液浓度太大C．用标准NaOH溶液滴定盐酸，测得盐酸的浓度偏大，可能是先用待溅液润洗了锥形瓶 D.将Ba(OH)2·8H20和NH4Cl混合搅拌，无明显降温现象，．可能是因所用的反应物是晶体5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。
08年高三化学第一学期第一次月考试卷
D、生成1molN2有6mol电子转移高三第一次月考化学试题范围：中学化学命题人：高三化学备课组时间：2008-9-7第I卷（选择题，共40分）可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137A一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2. 下列叙述正确的是A、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C、目前加碘食盐中主要添加的是KIQD在PH=1的含有M6+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子——2—Cl 、NO、SQ3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3C2 + 2NH B = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了C2的强氧化性C、该反应属于复分解反应5.物质的量浓度相同时，下列既能与NaQH容液反应、又能跟盐酸反应的溶液中, pH最大的是A Na 2CO溶液B NH 4HCQ溶液C NaHCQ 3溶液D NaHSQ 4溶液292U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低际社会关注。
下列有关23：U说法正确的是A23：U原子核中含有92个中子 B 2H U原子核外有143个电子C235U与292U互为同位素 D % 与238U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
08届高三化学六校第一次联考试题
08届高三化学六校第一次联考试题化学测试题总分：100分 考试时间：100分钟 命题人：曹松华 审题人：曹凯 徐建国相对原子质量：H:1 O:16 Ne :10 S :32 Al :27 Na :23 Cl :35.5 Fe :56 Cu :64 Zn :65第I 卷（选择题，共48分）一．单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题，共48分）1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（ ）A ．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B ．所有奥运用品全部是天然绿色植物C ．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 2．下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A ．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B ．胶体中的胶粒可以透过半透膜C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．直径介于1~100nm 之间的微粒称为胶体 3．下列各种微粒的表示方法中，不正确．．．的是（ ） A ．甲基的电子式：B ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClC ．硫离子的结构示意图：D ．碳－12的原子符号：126C4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（ ） A ．分子晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．金属晶体5．N 2H 2是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN 2H 2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) = N 2(g) ＋ H 2O(g)； △H =＋133.5kJ/molB ．N 2H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) = N 2(g) ＋ H 2O(g)； △H =－133.5kJ/molC ．2 N 2H 2(g) ＋ O 2(g) = 2N 2(g) ＋ 2H 2O(g)； △H =＋534kJ/molD ．N 2H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) = N 2(g) ＋ H 2O(g)； △H =－534kJ/mol）nC C H H HA ．.①③④⑤B ．①②⑤⑦C ． ②④⑥⑧D ．②⑤⑥⑧8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）9．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）10．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是 （ ）A ． 18gD 2O 所含质子数为10 N AB ． 10g 氖气所含原子数为2N AC ． 13.5g 金属铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N AD ． 标准状况下，1L11．氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡： ，为了提高氯水 稳定性，可采取的措施是（ ）A ．通入少量H 2S 气体B ．加入少量小苏打C ．通入少量HCl 气体D ．增大氯水浓度12．常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H ＋)=1×10--13mol ／L 的溶液中，一定不能．．大量共存的离子组是（ ）A ．Cl -、 AlO -2 、 Na + 、 K + B ．Fe +3、 NO -3、 MnO -4、 K +C ．Fe+2 、 NO -3、 Ba+2、 Cl -D ．SO -24、Na +、 Cl -、 K +13．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ） A ．“亮菌甲素”极易溶解于水 B ．“亮菌甲素”的分子式为C 12H 10O 5C ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H 2发生加成反应D ．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH 反应 14．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO 3－+ O H －== CO 32－+ H 2OB ．醋酸钠溶液和盐酸混合:CH 3COONa + H + == CH 3COOH + Na +C ．少量金属钠放入冷水中:Na + + 2H 2O == Na + + 2O H—+ H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu 2+ + SO 42－+ Ba 2+ + 2O H －== Cu(OH)2↓ + BaSO 4↓15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。
08届高三化学第一次模拟测试试卷.doc
保密★启用前试卷类型：A08届高三化学第一次模拟测试试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分；考试用时120分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Cl 35.5第一部分选择题（共70分）1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃涂于修正处少许待完全干后书写用完后请及时盖上帽2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是A．硫化羰是酸性氧化物B．硫化羰是由极性键构成的非极性分子C．硫化羰可用做灭火剂D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO23．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
天津市六校联考2007—2008学年度高三年级考试(化学)
天津市六校2007—2008学年度高三年级联考化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分1．据报道，全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。
下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（）①Fe—2e—=Fe2+ ②2H++2e—=H2↑③Fe－3e—=Fe3+④2H2O+O2+4e—=4OH—⑤4OH—－4e—=2H2O+O2↑A．①②⑤B．②③④C．①②④D．①③⑤2．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）A．食盐B．冰醋酸C．金刚石D．水晶3．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．何种晶体无法判断4．下列有关硫酸工业的描述正确的是（）A．接触法制硫酸可用硫黄、黄铁矿、石膏等为原料B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．生产过程中污水含有硫酸等杂质，常用烧碱处理5．下列叙述不正确的是（）A．电解时在阴极上发生还原反应B．电镀时，阳极材料发生氧化反应C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极6．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断正确的是（）B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变7．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~10nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体8．短周期元素A 、B 、C 原子序数依次增大，A 、C 同主族，B 原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。
08届高三化学第一次月考试卷试题
08届高三化学第一次月考试卷本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至5页。
试题分值120分。
考试时间100分钟。
第I卷（选择题共56分）注意事项：1．答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量H：1 O：16 P：31 Cl：35.5 S：32 Br：80 Na：23 Mg：24 Fe：56 Ba：137 Mn：55一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C．化学是一门具有极强实用性的自然科学D．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A B C D3．选择萃取剂将碘水中的碘分离出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小4．下列溶液中，氯离子浓度最大的是：A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液5．胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体粒子能够发生布朗运动B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在6．如果把某元素由化合态变为游离态，则它A．被氧化 B．被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变为零价7．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。
高中化学2008届东莞中学第一次六校联考高三试卷试题
高中化学2008届东莞中学第一次六校联考高三试卷试题 2019.091,某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判别断不正确的是A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.实验室中方案Ⅱ更便于实施2,化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是A.分散系的分类B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物3,下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是4,下列各组物质中，前者为容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，你认为能达到洗涤目的的是①水垢--稀磷酸；②乙酸乙酯--乙醇；③硫磺--酒精；④盛铁盐引起的黄色污迹--稀硫酸；⑤用高锰酸钾制氧气后的棕色斑迹--浓盐酸；⑥碘--水；⑦久盛明矾的试剂瓶--烧碱溶液；⑧银镜--银氨溶液；⑨苯酚--酒精。
A.②③④⑤⑦⑨B.②⑤⑦C.①②④D.①②③④⑤⑥⑦5,汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸钡铜（化学式为BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法不正确的是A.用盐的形式表示为BaSiO3· CuSiO3B.用氧化物的形式表示为BaO·CuO·SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色6,用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。
近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。
下列说法正确的是A. ClO2中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。
08届高考化学六校联考模拟试卷.doc
08届高考化学六校联考模拟试卷（三）化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合．．．这一要求的是A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
2、下列说法或做法中正确的是A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O 3．下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是4．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致5.下列情况下，可以大量共存的离子组是A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-6. 已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O == 20Cu3P ＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是( )A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/20mol7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1molNH5中含有5 mol N－H键8．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确（）A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）<K SP（AgC1）B．所得溶液中形成了更难电离的物质C．上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
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2008届第一次六校联考高三化学试卷本试卷满分150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变2．下列有关叙述正确的是A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。
5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是A．氧化性：ClO –>I2>SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A7．下列离子反应方程式正确的是A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8．下列说法正确的是：A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯D、含碳量最高的烃一定是乙炔9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①② B．②④ C．③④ D．②③10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C 同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．的是A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B ．步骤⑴中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8mol 电子C ．电解时MnO 2在阳极处产生D ．硫酸在生产中可循环使用14．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点(℃)－88.6 －42.1 －0.5 36.1 燃烧热(kJ·mol －1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6根据表中数据，下列判断错误的是( )A ．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B ．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C ．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D ．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加15．下列有关实验的叙述正确的是A ．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B ．用pH 试纸测定溶液pH 时，pH 试纸不应事先润湿C ．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D ．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂16. 下图是一水溶液在pH 从 0至14的范围内，H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl 溶液滴定1.0mol/L 碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0 mol/LHCl 溶液滴定1.0mol/L 碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO 3-的形式存在D. 在pH 为6.37及10.25时，溶液中[H 2CO 3]=[HCO 3-]=[CO 32-] 17．对于密闭容器中的反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）；△H ＜0，在673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是 A ．点a 处的正反应速率比点b 处的大B ．点 c 处的正反应速率比逆反应速率大C ．点d (t 1时刻) 的n(N 2)比点 e (t 2时刻) 处的n(N 2)大D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）A ．Al 2O 3B ．MgOC ．SiO 2D ．P 2O 519.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有l0.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是n t 2 · · · · · a b c d e NH 3 H 2 0 t 1 tA ．常温下与足量18mol/LH 2SO 4溶液反应，最多可放出0.6 mol H 2B ．常温下与足量2mol/LHNO 3溶液反应，最少可放出0.45 mol H 2C ．常温下与足量2 mol/L H 2SO 4溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol 之间D ．常温下与足量2mol/LNaOH 溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol 之间20．常温下，下列有关叙述正确的是A ．Na 2CO 3溶液中，2c (Na ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)B ．NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)－c (B －)＝0.99×10－6mol/LC ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c (NH 4＋)大小顺序①＝②＞③D ．10mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL三、（本题包括3小题，共30分）21．（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。
分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。
所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ；⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。
为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ；⑶ 将“⑵”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。
当观察到 时，即可停止通二氧化碳。
⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
22.（11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl SiHCl 3＋H 2③SiHCl 3与过量H 2在1000～1100 ℃反应制得纯硅 已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为： 。
（2）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：300℃Ba(OH)2 Ca(OH)2 80 20 3.89 101 S/g t/℃①装置B 中的试剂是 ，装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是： 。