20111025 2011上实中期中考试 高一化学
2025届上海市实验学校化学高一上期中质量检测模拟试题含解析
2025届上海市实验学校化学高一上期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．0.1mol NH4+中含有电子数为10N A2、实验室要配制450mL浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线3、下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤4、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5、在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8C．3∶2 D．1∶36、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管7、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B．2CuO + C2Cu + CO2↑C．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑8、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。
第一学期期中考试高一年级化学试卷.doc
感谢你的观看第一学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个正确的选项）1．根据我国中心气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，1 摩尔CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 0.5 mol·L-1的BaCl2溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液13、下列物质中在熔融状态下不能导电的电解质是（）感谢你的观看A．NaCl B．CaCO3 C．NaOH溶液 D．蔗糖14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂15、下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO416、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）17、（8分）下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶NaO H ⑷CO2⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg ／L ）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的 Ca ，K ，Mg ，Zn ，F 是指 （ ） A ．单质 B ．元素 C ．金属离子 D ．分子2.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A ．摩尔质量g/mol B ．物质的量molC ．气体摩尔体积 mol /LD ．密度 g/cm33.在容量瓶上无须有标记的是：（ ） A ．标线 B ．温度C ．浓度D ．容量4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．2935.下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（ ） A ．在常温常压下，11.2L 氦气含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为2N A C ．32克氧气所含的原子数为N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同6.下列叙述不正确的是A ．原子的次外层电子数不一定是8或18个B ．原子最外层电子数都不超过8个C ．一切原子都有质子和电子D ．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个7.有a A 3+和b B n －两种离子，它们的电子层结构相同，则n 值是 （ ） A ．a-3-b B ．b-3-a C ．a+3-bD ．a-3+b8.氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 （ ）A ．75.77%表示35Cl 的质量分数B ．24.23%表示35Cl 的丰度C ．35. 453表示氯元素的相对原子质量D ．36.966表示37Cl 的质量数9.化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K 和40Ca 。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。
红磷、白磷 D。
乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。
42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。
碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。
热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。
MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。
高一上学期期中联考化学试题(原卷版)
第一学期联盟期中联考 高一年级化学学科 试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间90分钟.2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号.3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效.4..考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）一、选择题：本题共25小题,每题2分,共50分,每题只有一个正确选项1. 下列物质中,属于纯净物的是 A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 漂白液2. 下列属于置换反应的是（ ） A. 3224NH +5O 4NO+6H OΔ催化剂B. 232242Na SO +O =2Na SOC. 2222322Na O +2CO =2Na CO +OD. 22=2KI+Cl 2KCl+I3. 当光束通过下列分散系时,不可能．．．观察到丁达尔效应的是（ ） A. 淀粉溶液B. 4CuSO 溶液C. 3Fe(OH)胶体D. 有色玻璃4. 下列能导电的电解质是（ ） A. 氯化钠固体B. 硫酸铜溶液C. 熔融硝酸钾D. 石墨5. 下列电离方程式书写正确．．的是（ ） A. 2NaOH Na O H +-+=++ B. +33-3FeCl =Fe +ClC ()()22332Ba NO Ba 2NO -+=+D. +2-244H SO =2H +SO6. 下列化学反应的离子方程式正确．．的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2-+-442Ba +SO +H +OH =BaSO H O ↓+B. 碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：-+322HCO +H =CO H O ↑+C. 铁片插入硝酸银溶液中：3Fe 3Ag Fe3Ag +++=+D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+ 7. 下列说法不正确．．．的是 A. 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 B. 氧化还原反应的本质是有电子转移C. 反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D. 氧化反应和还原反应一定同时发生8. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ） A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K +、2+Cu 、-3NO 、2-4SO B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3CO C. 常温下pH 3=的溶液：2Ba +、+4NH 、-3NO 、Cl - D. 无色透明溶液中：K +、Na +、-4MnO 、2-4SO9. 下列化学反应中,能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的是（ ）A. 2HClO NaOH NaClO H O +=+B. 2HCl NaOH NaCl H O +=+C. 2222HCl Cu(OH)CuCl 2H O +=+D. 22332Ba(OH)H SO BaSO 2H O +=↓+10. 氮化铝(AlN ) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 的合成反应为：232Al O N 3C 2AlN 3CO ++=+,该反应中氧化剂是（ ）A. 23Al OB. 2NC. CD. 23Al O 和C11. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是 A. NaHSO 4在水中能电离出H +,所以NaHSO 4属于酸B. Na 和H 2O 的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm 之间D. Na 在Cl 2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧12. 钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确．．．的是（ ） A. 融成小球说明钠熔点低B. 1mol 的钠转移了A N 个电子C. 浮在水面说明钠密度比水小D. 在该反应中还原剂是水13. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 可用排水法收集Cl 2B. Cl 2能将Fe 氧化成FeCl 2C. Cl 2和Cl -都能和钠反应D. Cl 2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂 14. 下列有关气体的叙述中,错误的是 ( )A. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol -1C. 当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状,且容易被压缩15. 实验室要用18mol /L 的浓硫酸准确配制100mL2mol /L 的稀硫酸,下列哪种仪器不是．．必须使用的（ ）A. 100mL 容量瓶B. 胶头滴管C. 托盘天平D. 量筒16. 下列行为不符合．．．安全要求的是（ ） A. 金属钠着火时,立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 大量氯气泄漏时,用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭17. 下列有关23Na CO 和3NaHCO 的性质,叙述不正确．．．的是（ ） A. 向含23Na CO 固体的试管中加少量水,试管表面降温 B. 除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ,用加热法C. 可以用氯化钡溶液来鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液D. 分别向等浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液中滴加酚酞,前者红色更深 18. 下列描述正确．．的是（ ） A. 纯碱常用于治疗胃酸过多B. 金属氧化物都属于碱性氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物C. 同素异形体由同种元素组成,所以同素异形体之间的转化为物理变化D. 丁达尔效应和焰色试验,都是物理现象19. 标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是 A. Cl 2B. O 2C. H 2D. CO 220. 等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 1∶1B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3C. 它们的质量之比为 1∶1D. 它们所含原子数目之比为 3∶421. 有2BaCl 和NaCl 的混合溶液2L ,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使2Ba +离子完全沉淀；另一份滴加3AgNO 溶液,使Cl -离子完全沉淀,反应中消耗24xmol H SO 、3ymol AgNO .据此得知原混合溶液中的()c Na +(单位：1mol L -⋅)为( )A. (y-2x)B. (y-x)C. (2y-2x)D. (2y-4x)22. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB. 常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC. 通常状况下,1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1N A23. 如图所示装置,试管中盛有水,气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U 形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中,不会出现的现象是（ ）A. 气球a 变大 B .试管b 内有气泡冒出 C. U 形管内浅红色褪去 D. U 形管水位d 高于c24. 下列实验方案中不能确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成的是：（ ） A. 取ag 混合物充分加热,质量减少bgB. 取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg 固体C. 取ag 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应,得到bg 溶液D. 取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg25. 已知：432NH OH NH H O +-+=↑+,现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、2Ba+、2-3CO 、Cl -、2-4SO .现取两份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液,加热,收集到气体0.17g ；②第二份加足量2BaCl 溶液后,得干燥沉淀6.63g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余沉淀质量为4.66g .根据上述实验,以下推测正确．．的是（ ） 已知下列物质的式量,二氧化碳：44,氨气：17,氢氧化钡：171,硫酸钡：233,碳酸钡：197 A. 一定存在4NH +、2-3CO 、2-4SO ,一定不存在2Ba +、Cl - B. 一定存在4NH +、-2CO 、Cl -、2-4SO ,可能存在K +C. ()-2-14c SO =0.2mol L ⨯,()()+2-44c NH >c SOD. 溶液中一定存在K +,且()+c K至少有10.5mol L-⋅第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题：包括第26题~第30题5个大题,共50分.26. （1）写出3BaCO 的名称：______________,写出硫酸铁的化学式：_____________. （2）写出小苏打溶于水后电离方程式：__________________________.（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________27. A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都呈黄色,其中A 为单质,五种物质互相之间存在如下关系：（1）写出下列物质的化学式：B ：________,D ：________.（2）写出A C →的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________. （3）写出C D →的离子方程式：________________ （4）写出E D →的化学方程式：______________.28. 现需要1230.2mol L Na CO -⋅溶液250mL ,实验室除蒸馏水外还提供无水23Na CO 固体和1234.0mol L Na CO -⋅溶液两种试剂以配制该溶液.（1）无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________,在使用该仪器前必须进行的操作是____________.（2）若用无水23Na CO 固体进行配制,需用托盘天平称取无水23Na CO 固体的质量为____________g ；如果用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制,需用量筒量取____________mL . （3）用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a 往烧杯中加入约100mL 水进行初步稀释,冷却至室温 b 用量筒量取一定体积4mol /L 的23Na CO 溶液于一烧杯中 c 计算所需234mol /LNa CO 溶液的体积d 盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中e 加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm 处改用胶头滴管进行定容f 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀g 将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为________.（4）配制过程中,以下情形使所得溶液浓度偏高的是_____. A d 步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 B e 步骤中,俯视刻度线C g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水D B步骤中,量取碳酸钠溶液时,仰视读数29. 某研究小组制备氯气并对氯水的性质进行探究.（1）装置A中反应的方程式是________,反应中浓HCl表现出性质是_______.（2）A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是_________,除杂所用的试剂和先后顺序是____________.Cl,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向__________.（3）B用于收集2Cl,C中发生反应的离子方程式是__________.（4）C用于吸收多余的2（5）该小组欲研究新制氯水的性质,设计实验进行如下探究,完成下表.实验操作现象成分Ⅰ将新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中①_______②__________Ⅱ向新制氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀Cl-Ⅲ新制氯水在光照条件下久置③________HClOClⅣ将新制氯水加入氯化亚铁中溶液由浅绿色变为棕黄色2（6）氯气有毒性,某公司发生氯气泄漏事故,若你是现场工人,请写出两点应急措施：_______.30. 将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中,产生的气体在标准状况下体积为224mL,所得溶液体积为100mL.请计算：（1）产生的气体的物质的量为____mol.n Na O:n(Na)=___________.（约到最简比）.（2）氧化钠和钠的物质的量之比为()2。
高一第一学期化学期中考试试卷含答案
高一年级上学期期中考试试卷高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚；2.在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域；可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）１．以下在过滤的操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 ( )A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油3．与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL 0.2mol·L－1的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液C．25 mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )A. 0.03 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 ( )A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. CuSO4溶液7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是 ( )A.2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2OC.KOH + HCl = KCl + H2OD.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O8．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、Ca2+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10. 在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( )A.NaOH + HCl = NaCl + H2OB.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O11. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.海水中含量最多的离子是 A ．钠离子 B ．氯离子C ．钙离子D ．镁离子2.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A ．K +和Na +B ．CO 2和NO 2C ．CO 和CO 2D ．N 2和CO3.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别 A ．酚酞试液 B ．硝酸银溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氯化钡溶液4.下列物质中，属于纯净物的是 A ．液氯 B ．盐酸C ．氯水D ．漂白粉5.下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是 A ．氯水、溴水、碘水 B ．氯化钠、溴化钠、碘化钠 C ．氯气、氯化氢、氯化钠 D ．碘化钠、氢碘酸、碘水6.已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其 A ．核外电子数 B ．质子数 C ．电子层数D ．最外层电子数7.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是 A ．1gH 2O 中含氧原子个数为B ．N A 个CO 2分子和N A 个CO 分子质量之比为11∶7C ．16gO 2和16gO 3所含的原子数相等D ．18gH 2O 中含电子数为8N A 个8.电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是 A ．H 2 B ．Cl 2C ．HClD ．O 29.下列物质中原子数最多的是A ．4克H 2B ．3.01×1023个O 2C ．0.8mo1NH 3D ．4克NaOH10.下列各粒子：①H 3O ＋、NH 4＋、Na +；②OH －、NH 2－、F －；③O 2－、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的正确一组是 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③④11.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大2.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子其各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不正确的是A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③3.以下分类正确的是4.下列微粒电子式书写错误的是5.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体6.元素的化学性质主要决定于A．相对原子质量B．电子层数C．核电荷数D．最外层电子数7.有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.5mol/L8.“S、T、P”是指A．20℃，1大气压B．273K，101.3KPaC．293K，1大气压D．0℃，101.3Pa9.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与为同一核素10.若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN A) molD．Wg该氖原子所含质子数是W/a11.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：112.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋213.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变14.下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是3C、离子晶体熔化时破坏离子键D、分子晶体熔化时不破坏共价键15.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁16.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
高一上学期化学期中考试试卷第25套真题
高一上学期化学期中考试试卷一、选择题1. 下列物质的分类正确的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体A . AB . BC . CD . D2. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D . 胶体粒子很小，可以透过半透膜3. 下列有关焰色反应叙述正确的是（）A . 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色4. 下列关于合金的叙述中正确的是（）A . 合金不具有金属光泽B . 金属和非金属之间不可能形成合金C . 生铁和钢都是铁的合金D . 钛合金是使用最多的合金5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B . 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水6. 下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（）A . Al（OH）3是两性氢氧化物B . Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C . Al （OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D . Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7. 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾8. 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A . 钠熔成小球并在液面上游动B . 有气体生成C . 溶液底部有银白色固体生成D . 溶液变浑浊9. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：210. 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO411. 下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（）A . 在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D . Na2CO3与NaHCO3可以相互转化12. 向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（）A . 溶液仍为紫色B . 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色C . 最终溶液褪色，而无其他现象D . 溶液最终变为蓝色13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤二、非选择题14. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式________．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是________．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________．（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是________，作用是________．（5）试管中收集到的气体是________，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作的目的是________．15. 回答下列问题：（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作________（若填“合理”，则此空可不答）16. 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程为________．17. 实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是________．18. 已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________（2）写出以下反应的化学方程式：②________；③________；④________．（3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：________．19. 把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克．求样品中NaHCO3的质量分数？。
高一化学第一学期期中试卷(附答案)
高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。
卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。
高一化学期中试卷带答案解析
高一化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液（已知氯气和NaOH 在一定温度下能发生反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21：5 B ．11：3 C ．3：1 D ．4：12.乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A ．乙酸的官能团为－OHB ．乙酸的酸性比碳酸弱C ．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D ．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B ．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C ．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强4.下列物质中，属于含有极性键的离子化合物的是 A ．HCl B ．Ba(OH)2 C ．H 2O 2 D ．Na 2O 25.利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V 、Mn 等），反应中体现铝的性质有（ ） A ．两性 B ．良好的导电性 C ．熔点低D ．还原性，在反应中放出大量热6.下列实验事故的处理方法正确的是A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
【高一】高一上册化学期中考试试卷及答案[1]
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【高一】高一上册化学期中考试试卷及答案[1]一、单项选择（注释）1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定2、下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－= Cu2+ + 2NO↑+ H2O3、下列离子方程式正确的是 ( )A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L 与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 105、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应。
(3)证明生成了胶体溶液。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜7、下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（）A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmolD．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度11、下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD．1mol氧气的质量为32g12、下列物质不需密封保存的是（）A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液C．镁条 D．氯水13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A 1:2:3B 1:3:3C 1:6:9D 1:3:614、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（1234567下一页）A．B．C．D．15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体 a b cA NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4C NH3 浓氨水生石灰碱石灰D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸16、实验室里需用480mL 0.1mol•L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液评卷人得分二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是A ．正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B ．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C ．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D ．PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响2.下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是 ①HCl ②NH 3 ③Cl 2 ④H 2 ⑤SO 2 ⑥HI A ．①②⑥ B ．②⑤⑥C ．①⑥D ．②⑥3.常温下，能促进水的电离的物质是 A ．醋酸 B ．NaOH 溶液C ．Na 2CO 3溶液D ．硫酸4.可用一种试剂鉴别KCl 、Ba （OH ）2、Na 2CO 3、K 2SO 3 四种溶液，该试剂是 A ．BaCl 2 B ．H 2SO 4 C ．KOHD ．HCl5.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）,增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2 + O 22SO 3的反应条件不是室温，是500℃左右6.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N 2O 4（g ） 2NO 2（g ），若N 2O 4的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时，需要15 s ，那么N 2O 4的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为 A ．等于5s B ．等于10s C ．大于10s D ．小于10s7.下列说法正确的是A ．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色B ．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D ．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸8.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液B ．硫酸中逐滴加入NaOH 溶液C ．硫酸中逐滴加入Ba （OH ）2溶液D ．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH 溶液9.设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB ．1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC ．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD ．10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A10.下列离子方程式正确的是A ．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag + → Cu 2++AgB ．氧化铜与盐酸反应：O 2－+2H +→ H 2OC ．碳酸钡与盐酸：CO 32－+2H +→ H 2O+CO 2↑D ．Cu （OH ）2加入H 2SO 4：2H ++Cu （OH ）2→ Cu 2++2H 2O11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①澄清透明溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 、SO ②石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、Al 3+、NO 、HCO③在pH ＝1的溶液中：Fe 3＋、NO 、F -、Na ＋④含大量OH －的溶液中：CO 、Cl －、F －、K ＋⑤在pH ＝0的溶液中：Na ＋、NO 、SO 、K ＋⑥常温下＝1012的溶液中：Na +、Al 3＋、NO 、Cl－A ．①③④⑤B ．④⑥C ．①④⑥D ．④⑤⑥12.下列示意图中，正确的是A ．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸B ．图②表示稀醋酸加水稀释C ．图③表示镁与一定量的盐酸反应D ．图④表示加热纯碱溶液13.向一体积为2L 的恒容密闭容器里充入1 mol N 2和4 molH 2，在一定温度下发生反应： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）+Q （Q > 0）10秒后达到平衡，c （NH 3）为0.4mol/L 。
上海市重点中学2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题(无答案)
上海市某重点中学2011-2012学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．在以下的粒子中，化学性质最活泼的是：A．O2 B．O C．Cl－D．F－2．学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是：A．浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体D．由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化3．以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是：①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是：A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A．HI和NaI B．H2S和H2OC．Cl2和CCl4D．F2和NaBr7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH8．有关元素的叙述正确的是：A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 9．表中数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是：Na2O NaCl AlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－57 1 723A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．最外层电子数相同的元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．最外层电子数不同的元素的氧化物可形成相同类型的晶体10．物质的熔点(melting point)指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。
上海市上海理工大学附属中学2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题(无答案).pdf
学习重点：1、概括文章内容，理清课文结构。
2、学习运用具体事例来表现人物品格特点的写法。
3、理解藤野先生的人物形象特点及其思想品质。
学习难点：理解选择典型事例突出人物品质的写法。
课前准备：学案、课本、 多媒体 【快乐预习】： 熟读课文，查找资料了解作者及写作背景。
2、给下列加点字注音或在括号内填上相应的汉字绯()红油光可jiàn?( )芦荟(? ? )畸( )形不逊(? ?)诘( )责杳(? ?)无消息yi(? ?)扬顿挫深wù( )痛疾瞥(? ?)?发髻(? ?) ?驿(? ?)站? 3、解释词语 绯红： 畸形： 不逊： 匿名： 瞥见： 精通： 喝彩： 决意：4、标明段落序号，理清文章的结构。
请把结构提纲写在下面。
提示：考虑文章是按什么顺序来组织材料的，记叙的线索是什么，变换了几个地点，记叙了哪几件主要事情，以此划分文章的段落层次。
5、整体感知文章内容。
思考：藤野先生是一个_________的人？ 从以下方面思考： ①朗读课文，说说作者着重写了藤野先生的哪几件事？试给每件事情拟一个小标题。
②这些事表现了藤野先生怎样的品质？ 学贵有疑：把你在阅读中遇到的难题，或者值得思考的问题写在下面吧！ 【合作探究】： （一）、阳光展示 （二）、导学点拨 （1）思考：作者抓住了哪些特征来描写藤野先生？这些描写揭示了藤野先生的什么品质？ (2)讨论:藤野先生对鲁迅的影响。
1、在藤野先生诸多美好的品格中，作者认为哪一点是他最为敬佩的感动的？ 2、对于这样一位使鲁迅敬佩和感激的老师，鲁迅怀念他吗？鲁迅有哪些具体的怀念行动呢？ 3、最后一句话中的“良心发现”“正人君子”分别是什么意思？这句话表现了作者什么样的情感？ 拓展是平凡的，每天所做的的小事中渗透了无私的爱，我们如何表达我们的感激呢 2、为什么“为中国”，“希望中国有新的医学”是“小而言之”；“为学术”，“希望新的医学传到中国去”是“大而言之”？ 3、本文主要采用的表达方式是 4、作者对藤野先生怀念的具体行为是 5、“我忽又良心发现，而且增加勇气”的含义是 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
高一化学期中试卷带答案解析
高一化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________题号 一 二三 四 五 六 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人 得 分一、选择题1.下列试剂中，可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液的是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．NH 3·H 2O D ．AgNO 32.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO 3溶液，但可溶于其混合液。
现将1．92gCu 放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO 3的物质的量为（ ）A ．0.080 molB ．0.060 molC ．0.045 molD ．0.020 mol 3.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ） A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔效应 A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④5.已知a 、b 分别为同周期的ⅠA 和ⅦA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是 A ．n ＝m+16 B ．n ＝m+6 C ．n ＝m+30 D ．n ＝m+316.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 7H 10O 5B ．分子中含有3种官能团C ．可发生加成反应和酯化反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出7.向一定量的FeO 、Fe 、Fe O 的混合物中加入100 mL 1 mol·L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe 。
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2011学年第一学期大良实验中学期中考试高一级化学试题本试卷共6页，60题，满分100分。
考试用时60分钟。
注意事项:1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)、考生号、科目填涂在答题卡相应位置上。
2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只收答题卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 C1 35.5一、单项选择题I(本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
)1.块状试剂应( )A.直接手取B.药匙取C.镊子取D.纸槽取2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )3.下列仪器不能用于加热的是( )A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯4.下列混合物的分离和提纯方法中，利用了液态混合物中各成分沸点不同的是( )A.分液B.蒸馏C.过滤D.萃取5.酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为( )A.酒精易挥发B.酒精密度小C.酒精有毒D.酒精与水互溶6.下列基本操作正确的是( )A.手持试管给试管里的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁7.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭D.配制硫酸溶液时，可在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8.每摩尔物质含有( )A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子9.下列说法中正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量是98 gB.1 mol H2O 的质量是18 g/molC.Cl－的摩尔质量是35.5 g/molD.1 mol N2的体积是22.4 L10.阿伏加德罗常数的单位是( )A.N AB.molC.mol-1D.没有单位11.下列气体中，不会造成空气污染的是( )A.N2B.NOC.NO2D.SO212.(11广东)下列物质属于单质的是( )A.石墨B.硫铁矿C.青铜D.碳素墨水13.2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震。
在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒。
ClO2属于( )A.氧化物B.酸C.碱D.盐14.下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是( )A.Na2CO3·10H2O、Na2CO3B.氯化氢、Cl2C.碘酒、氢气D.硬水、纯净水15.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )A.外观浑浊不清B.浊液没有丁达尔效应C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm16.地壳中含量最多的元素是( )A.NB.OC.AlD.Si17.地壳中含量最多的金属元素是( )A.AlB.FeC.CaD.Na18.检验SO42-的方法，加入的试剂和顺序完全正确的是( )A.先加BaCl2溶液，后加稀盐酸B.先加稀盐酸，后加BaCl2溶液C.先加稀盐酸，后加Ba(NO3)2溶液D.先加BaCl2溶液，后加稀硝酸19.10mol O2的分子数为( )A.6.02×1023B.6.02×1024C.3.01×1023D.3.01×102420.标准状况下，1mol CO2所占的体积是( )A.22.4 LB.2.24LC.11.2LD.1.12L21.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是( )A.溶液和浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液22.下列分散系最稳定的是( )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液23.下列金属的活动性由强到弱的是( )A.Mg、Fe、CuB.Na、Fe、ZnC.Al、Fe、CaD.Ca、K、Na24.蒸馏时加几粒沸石的作用是( )A.防止爆炸B.防止暴沸C.降低沸点D.便于观察现象25.下列物质中属于化合物的是( )A.石墨B.干冰C.盐酸D.食盐水26.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子。
下列分散系中分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液27.胶体的最本质的特征是( )A.丁达尔效应B.可以通过滤纸C.布朗运动D.分散质颗粒的直径在1～100nm之间28.下列分散系中能产生丁达尔现象的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.豆浆D.氢氧化铁溶液29.(11广东)P2O5中P元素的化合价为( )A. +3B. +5C. +4D. +630.下列仪器中常用于物质分离的是()A.天平B.分液漏斗C.量筒D.集气瓶二、单项选择题Ⅱ(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
)31.根据物质的分类，水不属于( )A.氧化物B.单质C.化合物D.纯净物32.下列各组物质都是氧化物的是( )A.KClO3、O2、MnO2B.SO2、CaO、Fe2O3C.NaOH、H2SO4、CaOD.H2O、MgO、C5H6O33.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )A.蒸发B.蒸馏C.分馏D.萃取34.进行分液操作时，下列实验仪器一定不会用到的是( )A.锥形瓶B.分液漏斗C.烧杯D.温度计35.容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的( )A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤36.分离汽油和氯化钠溶液的混合液，正确的方法是( )A.萃取B.蒸馏C.分液D.过滤37.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是( )A.SO42－B.Cl－C.OH-D.CO32－38.下列物质不能导电的是( )A.CuB.石墨C.NaCl固体D.稀盐酸39.雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体40.下列物质中，导电性能最差的是( )A.固体KClB.石墨C.稀盐酸D.熔融NaOH41.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是( )A.水B.酒精C.盐酸D.蔗糖42.下列电离方程式正确的是( )A.H2SO4 == H+ + SO42-B.Ba(NO3)2 == Ba2+ + (NO3)2-C.H2O == H+ + OH-D.Na2CO3 == 2Na+ + CO32-43.下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应44.(11广东)白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。
据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )A.黄金饰品B.镀锌水管C.铝合金门窗D.石灰墙面45.(11广东)下列物质属于混合物的是( )A.纯碱B.小苏打C.烧碱D.漂白粉46.(11广东)下列反应属于化合反应的是( )A.2Mg+O22MgOB.2Al+Fe2O3A12O3+2FeC.CaCO3CaO+CO2↑D.KCl + Ag NO3 = KNO3+AgCl↓47.(11广东)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )A.H＋、SO42- 、SO32-B.Ba2＋、CO32-、N O3-C.Na+、Cl-、SO42-D.Ca2＋、SO42-、K＋48.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )A.锥形瓶B.试管C.分液漏斗D.容量瓶49.Na2CO3俗名纯碱，下面是采用不同分类法对纯碱的分类，不正确的是( )A.Na2CO3是酸式盐B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐50.下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙与盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB.铜片加入稀硫酸中： Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD.金属钠加到冷水中： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑三、多项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
)51.下列物质属于电解质的是( )A.NaClB.KOHC.铁D.H2SO452.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A.分散质颗粒直径都在1－100nm之间B.都能透过滤纸C.都是分散系D.都呈黄色53.下列分散系能发生丁达尔效应的是( )A.豆浆B.食盐水C.烟、云D.蔗糖溶液54.门捷列夫在前人已经发现的几十种元素的基础上，按照它们的相对原子质量大小排成一行，然后经过分析比较，又把性质相似的元素排成一列，最后得到了一个表，这就是元素周期表。
门捷列夫在对元素周期表中的元素进行研究的基础上成功预测了几种元素的存在，并很快得到了证实。
试判断下列说法正确的是( )A.门捷列夫采用了分类的方法B.预测是一种研究方法C.比较也是一种科学方法D.实验是化学唯一的研究方法55.下列广告用语在科学性上有错误的是( )A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命56.下列物质不属于电解质的是( )A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰57.(10广东)实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有( )A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩58.下列实验操作过程中不需要使用圆底烧瓶的是( )A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液59.(11广东)制造下列文化用品的原料属于有机材料的是( )A.纸B.铅笔芯C.橡皮擦D.塑料文具盒60.(11广东)下列实例中与胶体性质有关的是( )A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。