2013-2014荆州中学高一下化学期末试卷
湖北省部分重点中学高一化学下学期期末复习试卷(含解析)
2014-2015学年湖北省部分重点中学高一（下）期末化学复习试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油2．花生油和柴油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的．下列说法中正确的是（）A．花生油属于纯净物，柴油属于混合物B．花生油属于酯类，柴油属于烃类C．花生油属于有机物，柴油属于无机物D．花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．下列说法错误的是（）A．化学反应实质是旧键断裂新键形成B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在5．下列叙述正确的是（）A． H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B． RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次增强C． Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D． H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强6．下列说法中，正确的是（）A． 1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热B．△H＞0 kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol﹣1表示吸热反应C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7．在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（）A． 2.8 mol B． 1.6 mol C． 3.2 mol D． 3.6 mol 8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（）A． NaOH溶液B． KMn04溶液C．溴水D． Na2C0311．下列关于的说法正确的是（）A．所有碳原子都可能在同一平面上B．最多只可能有6个碳原子在同一平面上C．有5个原子可能在同一直线上D．所有原子可能在同一平面上12．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（）①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应．A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤13．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应；乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B．不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙酸和乙醇C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生催化氧化反应D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性14．下列说法正确的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C．用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．煤的干馏、煤的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化15．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热确定蔗糖是否发生水解B 滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有己烯C 加入金属钠确定酒精中混有醋酸D 加淀粉确定KCl中含有KIA． A B． B C． C D． D16．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（）A． 3：2：1 B． 2：6：3 C． 3：1：2 D． 2：1：3二、填空题（共18分）：1）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：A．过滤 B．裂解 C．分馏 D．裂化E．干馏F．还原G．电解 H．蒸发①从海水中提取粗盐；②重油转变为汽油；③石油炼制得到汽油、煤油、柴油等；④煤转化为焦炭、煤焦油等．（2）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有．A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B．总压强不变C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 D．N2、H2、NH3的浓度相等E．N2、H2不再起反应 F．v（N2）=v（H2）G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．18．已知乳酸的结构简式为：回答下列问题：（1）该有机物分子中含有官能团（填名称）．（2）写出该有机物和金属钠反应的化学方程式：（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：（4）该有机物可以发生下列反应：．A．可以和硝酸在一定条件下酯化B．可以使酸性高锰酸钾褪色C．可以和溴水发生取代反应D．可以发生加聚反应（5）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式、．三、推断题（共21分）：19．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯D ①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成．E ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是．（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C n H2n+2．当n= 时，这类有机物开始出现同分异构体．（3）B具有的性质是（填序号）．①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．（4）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由有机物C的同系物（该有机物的碳原子数比有机物C的碳原子数少1）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．该燃料电池的负极上的电极反应式为，当外电路通过1.2mol e﹣时，理论上消耗该有机物为g．20．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图所示是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，回答下列问题：（1）海水淡化的方法主要有（填一种）．（2）写出①②两步加入的试剂和有关反应的离子方程式：试剂、试剂、（3）写出③④⑤的化学方程式：、、．四、实验题（本题包括2小题，共13分）21．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A．实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水．B．实验室用溴水、苯和铁粉反应制取溴苯，向粗溴苯中加入10%的NaOH溶液进行洗涤，可以除去溶解在溴苯中的溴单质．C．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯．D．多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热．E．用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质．22．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：．（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是．（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是，原因：（4）试管A和锥形瓶B内装的是：作用为．2014-2015学年湖北省部分重点中学高一（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油考点：物理变化与化学变化的区别与联系；无机非金属材料；油脂的性质、组成与结构．分析：A、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；B、“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油．解答：解：A、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故A错误；B、“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，属于物理变化，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确；故选D．点评：本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．2．花生油和柴油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的．下列说法中正确的是（）A．花生油属于纯净物，柴油属于混合物B．花生油属于酯类，柴油属于烃类C．花生油属于有机物，柴油属于无机物D．花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物考点：油脂的性质、组成与结构；混合物和纯净物．分析：A．天然油脂是混合物；B．花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，柴油属于烃类的混合物；C．根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物，氰酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：A．天然油脂和柴油均是混合物，故A错误；B．花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，柴油属于烃类，故B正确；C．花生油和柴油属于有机物，故C错误；D．花生油的成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，难度不大，掌握概念的内容是解题的关键．3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al．A．同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙＞甲，故A错误；B．金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙＞丁＞甲，故B错误；C．甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期律及元素对应的单质化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．4．下列说法错误的是（）A．化学反应实质是旧键断裂新键形成B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在考点：化学键；极性键和非极性键；含有氢键的物质．专题：化学键与晶体结构．分析：A、化学反应中一定有物质的变化；B、极性键是不同非金属元素之间形成的；C、氢键不属于化学键；D、水分子之间含有氢键，使体积变大．解答：解：A、因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，故A正确；B、极性键是不同非金属元素之间形成的，则极性键中一定是共用电子对发生偏移的共价键，故B正确；C、氢键不属于化学键，是一种介于化学键和分子间作用力之间的特殊的键，故C错误；D、因水分子之间含有氢键，则使体积变大，密度减小，故D正确；故选C．点评：本题考查化学键、氢键、极性键，明确不同键的形成及化学反应的实质是解答的关键，难度不大．5．下列叙述正确的是（）A． H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B． RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次增强C． Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D． H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、元素的非金属性越强，氢化物越稳定；B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱；D、元素的非金属性越弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A错误；B．金属性：Rb＞K＞Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故B错误；C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，则有：Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故C错误；D．非金属性：Si＜C＜S，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注意相关规律、方法的掌握．6．下列说法中，正确的是（）A． 1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热B．△H＞0 kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol﹣1表示吸热反应C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热．分析：A、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量．B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应．C、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量．D、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．解答：解：A、1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故A错误；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；C、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故C正确；D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态，故D错误．故选：C．点评：本题考查了燃烧热、中和热、焓变概念的理解和应用，热化学方程式的含义理解分析，题目较简单．7．在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（）A． 2.8 mol B． 1.6 mol C． 3.2 mol D． 3.6 mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．解答：解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A+B⇌2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比．8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答．解答：解：A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A错误；B、恒温恒容下，若通入氢气，增大压强，则H2浓度增大，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；D、由平衡常数K=可知，该反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应化学计量数不同平衡常数不同．9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．10．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（）A． NaOH溶液B． KMn04溶液C．溴水D． Na2C03考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳中，甲苯和四氯化碳都不溶于水，但二者密度不同，碘化钾具有还原性，硝酸银可与卤素离子生成沉淀，己烯含有C=C，能发生加成反应．解答：解：A．甲苯、己烯都不溶于NaOH溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故A错误；B．加入高锰酸钾溶液，因甲苯、己烯都与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，无法鉴别，故B错误；C．苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯，振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳，振荡静置后，下层液体为橙色；己烯，振荡静置后，液体分两层，均无色，因二溴己烷烷为无色，且不溶于水；硝酸银加入溴水生成浅黄色沉淀；碘化钾溶液，为棕黄色溶液，比原橙色颜色加深，因为置换出单质碘，碘水颜色为棕黄色，故C正确；D．苯、己烯都不溶于Na2C03溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度中等，本题注意常见有机物的性质，根据性质的异同选择鉴别方法，从水溶性、密度、氧化反应、加成反应的角度思考．11．下列关于的说法正确的是（）A．所有碳原子都可能在同一平面上B．最多只可能有6个碳原子在同一平面上C．有5个原子可能在同一直线上D．所有原子可能在同一平面上考点：常见有机化合物的结构．分析：根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．解答：解：A、甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以所有碳原子可以共平面，故A正确，故B错误；C、连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有4个碳原子共线，如图所示4个碳原子，故C错误；D、甲基中的三个H与碳原子为四面体构型，不可以在同一平面内，故D错误，故选A．点评：考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．12．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（）①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应．A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤考点：苯的结构．。
湖北省荆州中学人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷
湖北省荆州中学人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A常温下用铁罐运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应B SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝SO2溶于水后溶液显酸性C用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟D加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
3．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。
湖北省荆州市监利一中高一化学下学期期末练习试卷(含解析)
2014-2015学年湖北省荆州市监利一中高一（下）期末化学练习试卷一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．（3分）（2010•江西）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D． 6种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：可以根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体，观察得出结论，还可以根据规律来推理获得答案．解答：解：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：CH3﹣CH2﹣CHCl2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、CH3﹣CCl2 ﹣CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl（两个边上的），CH2Cl﹣CHCl﹣CH3（一中间一边上），共有四种．故选B．点评：本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意解题方法的掌握可以节省解题时间．2．（3分）（2010•江西）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型．解答：解：A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机化学反应的各种类型：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应，注意各类型的特点和物质的性质是解题的关键，难度不大．3．（3分）（2010•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色．解答：解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错．故选C．点评：本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．4．（3分）（2015春•荆州校级期末）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．间溴甲苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、间溴甲苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；B、对二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，在同一个平面，故C正确；D、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选C．点评：本题主要考察有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．5．（3分）（2014•重庆）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B． Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．解答：解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A 正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．6．（3分）（2015春•荆州校级期末）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 除去CH4中的C2H4]试管、带导管的橡皮塞酸性KMnO4溶液A． A B． B C． C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．Br2和CCl4混合物互溶，但沸点不同；B．葡萄糖具有还原性，而蔗糖不具有；C．硝酸具有强氧化性；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳．解答：解：A．Br2和CCl4混合物互溶，但沸点不同，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏装置分离，故A错误；B．葡萄糖具有还原性，而蔗糖不具有，则利用银镜反应可鉴别，需要银氨溶液、水，仪器为试管、烧杯、酒精灯，产生银镜的为葡萄糖，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，应选稀硫酸与Zn反应制取，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气法除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、混合物分离提纯及除杂等，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等．7．（3分）（2015春•荆州校级期末）如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A． A B． B C． C D．D考点：真题集萃．分析：A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡；B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色．解答：解：A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡，所以如果有②中现象，不能证实①中反应发生，故A选；B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，氯化铵、氢氧化钙都是固体，且不能使酚酞试液变红色，如果有②中现象，则能证实①中反应发生，故B不选；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠是固体，所以如果有②中现象，能证实①中反应发生，故C不选；D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色，所以有②中现象，能证实①中反应发生，故D不选；故选A．点评：本题考查实验装置综合，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意A中水蒸气干扰实验，为易错点．8．（3分）（2015春•荆州校级期末）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸酯考点：有机物的结构和性质．分析：乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合同分异构体以及乙烯的性质解答该题．解答：解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．催化作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．与乙醛分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重于乙醇的考查，注意把握乙醇的结构和性质，易错点为A，注意乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，难度不大．9．（3分）（2014•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．10．（3分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．11．（3分）（2015春•荆州校级期末）列有关物质水解的说法不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油考点：消去反应与水解反应．分析：A．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油．解答：解：A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；B．淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．纤维素属于多糖，能够水解生成葡萄糖，故C正确；D．油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，水解后得到共同产物是甘油，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的水解反应判断，题目难度不大，侧重考查有机物的性质，蛋白质、多糖、油脂、二糖、卤代烃等物质在一定条件下都能发生水解反应．12．（3分）（2015春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．13．（3分）（2013•长安区校级模拟）分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D． 8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲醇和丁醇，甲醇只有1种，丁醇有4种，醚类有4种；若为乙醇和丙醇，乙醇只有1种，丙醇有2种，醚类有2种；所以该醚的同分异构体共有6种，故选B．点评：本题主要考查了同分异构体的书写，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类．14．（3分）（2015春•荆州校级期末）下表中对应关系正确的是（）A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2； Zn+Cu2+═Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A． A B． B C． C D．D考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．专题：物质的分类专题．分析：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．解答：解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．15．（3分）（2011•江西）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D． 9种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．16．（3分）（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：取代反应与加成反应．分析：①烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；②在浓硫酸作用下，加热到1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；③乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属于取代反应；④在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应．解答：解：A、①属于加成反应；②属于消去反应，故A错；B、③属于酯化反应，也属于取代反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故B正确；C、①属于加成反应；③属于酯化反应，也属于取代反应，故C错；D、②属于消去反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故D错．故选B．点评：本题考查有机物的反应类型，做题时注意有机物的化学性质．17．（3分）（2015春•荆州校级期末）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸为同一种物质，故D错误．故选A．点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．18．（3分）（2015春•荆州校级期末）催化加氢可生成 3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：不饱和键断裂结合H原子生成烷烃，将碳碳双键换为碳碳单键，再根据命名原则命名，从而确定生成3﹣甲基己烷的烯烃结构简式．解答：解：A．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基庚烷，故A错误；B．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基戊烷，故B错误；C．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基己烷，故C正确；D．该物质和氢气发生加成反应生成2﹣甲基己烷，故D错误；故选C．点评：本题以加成反应为载体考查烯烃及烷烃命名，明确烷烃命名原子是解本题关键，根据选项采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．19．（3分）（2015春•荆州校级期末）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．20．（3分）（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D． 6种考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．21．（3分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．11。
湖北省荆州市2014届高中毕业班质量检查(Ⅲ)化学试题
湖北省荆州市2014届高中毕业班质量检查（Ⅲ）化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl:35.5 Br:80 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Pb：207 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（1--10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是( )A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AB.78 g苯含有C C双键的数目为3N AC.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3.下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A.①②⑤B.②④⑤C.④⑥⑦D.①③⑦4．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA. ①②B.③④C.①③D.②④5．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜06．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性7.下列叙述中正确的有( )个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
湖北省四校联考(荆州中学、龙泉中学、宜昌一中、襄阳四中)13-14学年高一下学期期中 化学 Word版含答案
2013～2014学年度下学期 期中联考高一化学试题命题人：陈爱红 审题人：徐海波本试题卷共4页，22题。
本试卷全卷满分100分，考试用时90分钟。
★ 祝考试顺利 ★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Al ：27 Fe ：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是A ．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B ．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C ．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D ．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大 2．下列化学用语表示正确的是A ．原子核中有6个中子的硼原子：B ．HCl 的电子式：H +[ ：Cl ：]－C ．K +结构示意图：D ．HClO 的结构式：H —O —Cl3．下列说法中，正确的是A ．第ⅠA 族元素都比第ⅡA 族元素金属性强B ．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物C ．只含有共价键的物质一定是共价化合物D ．同主族元素原子半径越小越容易失去电子4．关于12C 、14C 、13N 、14N 几种原子的相互关系描述正确的是A ．14C 和14N 质量数相同，互为同位素B ．12C 和14N 含有相同的中子数C ．12C 和 13N 中子数相同，质子数不同，互为同位素B 6·· ·· 荆州中学、龙泉中学宜昌一中、襄阳四中D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同5．下列离子方程式书写正确的是A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32—+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O6．下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是A．MgBr2B．H2O2 C．Na2O2D．NH4Cl7．为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入铜粉，v(H2) 增大B．加入NaCl固体，会增大Cl—浓度，从而使v(H2)增大C．加入NaHSO4固体v(H2)不变D．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变8．已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：Br＞Se＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrC．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl—9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2N AB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5N AC．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3N AD．1.7gOH—所含电子总数为N A10．质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。
高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题,每小题1分,共10分.毎小题只有一个选项符合题意.1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B 【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同,前者是氧化作用,后者是胶体的吸附作用,A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确；C.铁不能产生焰色反应,C错误；D. 碳酸钡能溶于酸,医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,D错误,答案选B.点睛：选项C是易错点,某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色,这种现象化学上叫做焰色反应.注意焰色反应是元素的一种物理性质.无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应.焰色反应属于物理变化.另外不是所有元素都有特征的焰色.只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应.2. 下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态,硫还存在游离态,A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好,B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化,因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放,C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热,因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法,D正确,答案选A.3. 下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性,可使溴水褪色,A错误；B、氨气是碱性气体,不具有碱性,且与氨气极易溶于水没有关系,B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,一般放在塑料瓶中,C 正确；D、硝酸是氧化性酸,与铁反应不能产生氢气,D错误,答案选C.4. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化铝是两性氧化物,A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液,是混合物,过氧化钠不是碱性氧化物,B错误；C 、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,C 错误；D 、胆矾为五水硫酸铜,为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子,不能导电,属于非电解质,分类均正确,D 正确； 答案选D.【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键,尤其要注意电解质和非电解质的判断,化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据.能导电的物质不一定是电解质,另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质. 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护.下列说法正确的是（ ）A. 该方法将电能转化成化学能B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=4OH －【答案】C 【解析】A ．构成的原电池中是将化学能转化成了电能,A 错误；B ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,B 错误；C ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,钢管道作正极,C 正确；D ．镁块作负极,电极反应：Mg-2e -+4OH -=Mg(OH)2↓,D 错误；答案选C.点睛：本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答该题的关键.注意牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理,外加电流的阴极保护法的是电解池原理. 6. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实周期律解释A向Na 2SO 3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S BMg 、Al 与同浓度的盐酸反应,Mg 更剧烈原子半径：Mg>AlA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,S不是最高价 ,含氯的最高价含氧酸酸是HClO4,故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应,把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较,就可知道他们还原性的强弱,也就是金属性的强弱,同周期,原子半径越大,还原性越强,故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈,说明同一主族从上到下金属性逐渐增强,故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解,氢化物越稳定,则元素的非金属性越强,故D正确；故选A.7. 为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】【详解】①将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,①正确；②氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明金属的活泼性,②错误；③浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价,不能证明金属的活泼性,③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中,铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡,说明铁能置换出氢气,因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,④正确；⑤在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,⑤正确；答案选B.【点睛】常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断,强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼.7、利用原电池和电解池的电极反应判断.8. 下列叙述正确的是A. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液B. 由分子组成的物质中一定存在共价键C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小D. 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)【答案】C【解析】A. 渗析实验可以分离和提纯胶体和溶液,鉴别溶液和胶体应该用丁达尔效应,A错误；B. 由分子组成的物质中不一定存在共价键,例如稀有气体,B错误；C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,氢离子浓度增大,pH减小,C正确；D. 钾的金属性强于钠,不能用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g),该反应属于难挥发性物质制备易挥发性物质,D错误,答案选C.9. 下列说法正确的是A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,则该该反应△H一定大于0【答案】D【解析】A. 广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH,A错误；B. 原电池中发生的反应达到平衡时,不再有电流产生,B错误；C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,氢氧根浓度减小,水的离子积常数不变,因此溶液氢离子浓度增大,C 错误；D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,由于正反应是体积增大的,所以根据△G=△H-T △S 可知则该该反应△H 一定大于0,D 正确,答案选D. 10. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时,停止加热C. 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分 【答案】D 【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶不需要烘干,A 错误；B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 2O 的操作：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶即可,B 错误；C. 酸碱滴定实验中,不能用待测溶液润洗锥形瓶,C 错误；D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分,D 正确,答案选D.二、选择题：本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有HCO 3-的溶液中：K +、OH -、NO 3-、Ca 2+B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、Cl -D. 由水电离的c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 42- 【答案】B 【解析】A. 含有HCO 3－的溶液中OH -、Ca 2+与碳酸氢根反应生成水和碳酸钙沉淀,不能大量共存,A 错误；B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中含有铁离子,Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -之间不反应,可以大量共存,B 正确；C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液显碱性,则NH 4+、Cu 2+均不能大量共存,C 错误；D. 由水电离的 c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,Fe 2+、NO 3-之间发生氧化还原反应,如果显碱性NH 4+、Fe 2+不能大量共存,D 错误,答案选B.点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色,如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存,还是“一定”共存等.12. 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性.下列说法正确的是( )A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2OD. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-【答案】D【解析】【分析】【详解】A项,H3PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2-失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+,故A项错误；B项,H3PO2具有还原性,能被高锰酸钾氧化,则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,故B项错误；C项,一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O,故C项错误；D项,一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-,故D项正确.综上所述,本题的正确答案为D.13. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.5N AB. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1N AC. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时,转移的电子数为0.9N AD. 标准状况下,8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3N A【答案】A【解析】A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的,因此溶液中NH4+的数目为0.5N A,A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,由于是可逆反应,生成N2的分子数小于0.1N A,B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小,稀硫酸和铜不反应,转移的电子数小于0.9N A,C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4,根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3,故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol,而D2的物质的量为0.3mol,而H2中不含中子,D2中含2个中子,故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6N A 个,D错误,答案选A.14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO 2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD. NH 3NO 2HNO3【答案】B【解析】A、二氧化硅和水不反应,A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,属于侯氏制碱法,B正确；C、镁是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁制备煤,C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水,D错误,答案选B.15. 图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是（）序U W Y X号①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HC1CuCl2A1 HCl(aq) AlCl3(aq)④(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①反应①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应②：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应②不是置换反应,故不选①；②反应①：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,反应②：C+H2O CO+H2,反应①②均为置换反应,故选②；③反应①：Cl2+2HBr=Br2+2HCl,反应②：CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反应②不是置换反应,故不选③；④反应①：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu,反应②：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑,反应①②均为置换反应,故选④；故正确序号为②④.正确选项A.16. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是（）A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类D. 气体A是NO【答案】A【解析】溶液呈强酸性,故溶液中一定不存在CO32−、SO32−离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42−,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+,H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I,I只能为氢氧化铝,故溶液中一定含有铝离子,根据溶液的电中性可知,不能确定是否含有的离子是Cl−.A. X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42−、A13+,故A正确；B. 通过以上分析可知,X中不能确定的离子是C1ˉ、一定含有 A13+,故B错误；C. 溶液E是硝酸、F是氨气,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,属于盐类,故C正确；D. 通过以上分析可知,A为NO,故D正确；答案选B.17. 下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C 向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．亚硫酸钠可被硝酸氧化,不能溶于硝酸,应溶于盐酸,A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体,B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2,不能检验是否含有碳酸根,C错误；D．氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,D错误；答案选B.电解：本题考查化学实验方案评价,涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识,注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法,D为易错点,注意氢氧化钠应该少量.18. 下列实验方案的设计与评价合理的是A. B. C. D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2>Br2>I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．没有形成闭合回路,不能形成原电池,A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴,但生成的溴中可能混有氯气,不能比较溴、碘的氧化性,B错误；C．2NO2(g)N2O4(g) △H<0,温度升高,平衡逆向移动,溶液颜色加深,能达到目的,C正确；D．氯化镁易水解,应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体,D错误,答案选C.电解：本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合.19. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化B. 图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH 溶液体积(V)的变化C. 图表示T °C时,对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系D. 图表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 溴水溶液显酸性,pH＜7,故A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氢氧化铝沉淀,然后是铵根结合氢氧根,最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝,图像正确,故B正确；C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,故C错误；D. 根据图像可知pH = 7时,Fe3+、A13+转化为沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误；故选B.20. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol,Cl－Cl键的键能为b kJ/mol,H－Cl键的键能为c kJ/mol,则生成1 mol HCl 放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C【解析】A. CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol,可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=−283.0 kJ/mol,物质的量与热量成正比,且互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol,故A错误；B. 生成硫酸钡放热,焓变为负,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol,故B错误；C. 生成物相同,反应物中硫蒸气的能量高,燃烧为放热反应,则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,故C正确；D. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量,则生成1 mol HCl放出的能量为(−a+b−2c)/2kJ,即为（2c−a−b）/2kJ,故D错误；答案选C.点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念,题目难度不大.本题的易错点是B 项分析H2SO4和Ba(OH)2的反应热与中和热数值之间的关系,解题时要根据中和热的定义“在稀溶液中,强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为1mol,因H2SO4和Ba(OH)2反应时除了生成水,还有硫酸钡沉淀生成并放热,因此H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol.21. 已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是（）A. 该反应的ΔH<0,ΔS>0B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加了催化剂C. 其他条件相同,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD. 其他条件相同,产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据方程式可知由图可知△S>0,根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,是放热反应,△H<0,A正确；B、途径II的活化能减小,可能加入了催化剂,B正确；C、催化剂只改变化学反应速率,不改变△H,因此其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I ＝途径Ⅱ,C错误；D、途径II加入催化剂,化学反应速率加快,到达平衡的时间缩短,D正确；答案选C.22. 在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V（正）>V（逆）C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5(mol·L-1)3D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L.【答案】B【解析】A．由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v（正）＜v（逆）,B错误；C. 25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确；D. 80℃达到平衡时,测得n（CO）=0.3mol,c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L,D正确；答案选B.23. 已知：25 °C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOH HClOK l=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K = 2. 95×l0-8K 2=1.02×10-7 K 2=5.61×l0-11A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3可增强漂白性B. 向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 32-C. 相同浓度的NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：NaClO>Na 2CO 3>NaHCO 3D. 相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +) 【答案】B 【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3,亚硫酸氢钠被氧化,漂白性降低,A 错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸,则Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O ＝2HCO 3-+SO 32-,B 正确；C. 酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－,相同浓度的NaC1O 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：Na 2CO 3>NaC1O>NaHCO 3,C 错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根,则相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(ClO －)＞c(OH －)＞c(H ＋),D 错误,答案选B.24. 电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO -+H 2O=Cl -+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理.下列说法正确的是A. 图甲中发生的还原反应是Mg 2++ClO -+H 2O+2e -=Cl -+Mg(OH)2↓B. 图乙中Cr 2O 72-向惰性电极移动,与该极附近的OH -结合,转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中,若有0.84 g 阳极材料参与反应,则阴极会有168 mL （标准状况）气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g 镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生1.07g 氢氧化铁沉淀 【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,A正确；B．图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极,则Cr2O72-离子向金属铁电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去,B错误；C．图乙的电解池中,阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑,则n（Fe）=0.8456/gg mol=0.015mol,阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L,C错误；D．由电子守恒可知,Mg～2e-～Fe2+,由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓,则n（Mg）=0.3624/gg mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g,D错误；答案选A.25. 某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报吿记录如下：下列说法不正确的是A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、【答案】B【解析】A．NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确；B．溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促进HCO3-的电离,故B错误；C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3,则反应的离子方程式,2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3,故C正确；D．溶液中存在电荷守恒,c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,溶液至pH=7,c（H+）=c（OH-）,c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）,故D正确；故选B.点睛：碳酸氢钠溶液中存在HCO3-的电离和水解,结合电离平衡和水解平衡准确判断溶液中存在的微粒及各微粒间存在的守恒关系是解题关键,最主要的三个守恒为电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HC O3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）及质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）,其中质子守恒一般可以有电荷守恒和物料守恒变形得到.26. 25 ℃时,向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示.下列叙述正确的是A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变B. c点表示酸碱恰好完全反应C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数K a约为1.43×10-3【答案】D【解析】A．当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故A错误；B．恰好中和时混合溶液温度最高,根据图象可知b点温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,故B错误；C．根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+),故C错误；D．电离平衡常数K==1.43×10-3,故D正确；故选D.27. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料.下列说法正确的是A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多。
湖北省荆门市2013-2014学年高一下学期期末质量检测化学试题(扫描版)
荆门市2013-2014学年度下学期期末质量检测高一化学参考答案及评分说明审校人：荆门市教研室题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B A D A B C D D C题号11 12 13 14 15 16 17 1819 20答案 B C A D C A C B A C 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共计20分）1. B 考察学生对生活常识及物质的分类的了解程度。
难度易2. B 考察物质结构中有关元素，单质等基本概念。
难度易3. A 考察利用元素周期律知识判断元素及其化合物的递变规律。
难度易4. D 考察有机化合物烃的简单知识。
难度易5. A考察有机物的同分异构体知识。
难度易6. B 考察氢氧燃料电池的有关知识。
难度易7. C 考察利用键能与反应热的关系计算能力。
难度易8. D 考察化学反应速率与化学平衡简单计算。
难度易9. D 考察化学方程式或离子方程式的书写。
难度易10.C考察气体物质溶于水后所形成溶质的物质的量浓度计算。
难度易二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共计30分）11.B 考察金属铜与浓硫酸反应的产物成分判断。
难度中12.C 考察化学反应速率，转化率的计算。
难度中13. A 考察溶液中离子的存在及浓度计算。
难度难14.D 考察有机物分子式的求算及性质判断。
难度易15.C 考察化学反应类型中氧化还原及吸热放热判断。
难度易16.A 考察元素周期表中原子结构与元素性质。
难度易17.C 考察有机物单糖二糖及多糖等糖类物质之间关系。
难度易18.B 考察给定物质的氧化性与还原性强弱关系。
难度中19.A 考察有机物分子中氧元素的质量分数求算。
难度中20.C 考察硝酸与金属反应的有关方程及复杂计算。
难度难三、填空题（本题共3小题，共28分）21．（8分）I. ①低（1分）②SiO2+ 2OHˉ＝SiO32ˉ+2H2O（2分）塑料（1分）II. ① 2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2（2分）②高级脂肪酸（1分）裂解（或热裂解）（1分）22．（10分）(1)0.06 mol·L－1·s－1（2分）20% （2分）(2)升高温度增大氨的浓度(各1分) (3) B（2分）(4) 4.5 （2分）23．（10分）I.（1）C 5H 12 + 16O 2-—32e -＝5CO 2+6H 2O （2分）； 负 （1分）； (2) 燃料电池具有较高的能量利用率（1分）II.2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ （2分） 2.7 （2分） 2．24（2分） 四、实验题（本题共2小题，共16分） 24．（8分）（1） 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （2分） （2） ① 防止溶液倒吸（2分） ② b （2分）③ 2CH 3COOH + Na 2CO 3 ＝ 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑ （2分） 25．（8分）（1） ①玻璃棒、漏斗（1分） ②12m m ×100%（1分） 偏大（1分） （2） ① d e a b c （2分） ②调整D 的高度，使C 、D 中的液面相平（1分）（3） 足量盐酸（1分）， 过量NaOH 溶液（1分）（无足量、过量的均不给分） 五、计算题（本题共1小题，共6分）26．（1）烃A 的三种燃烧产物的物质的量分别为： n(H 2O)=2.70g÷18g·mol -1 =0.15mol n(CO 2)=3.52g÷44g·mol -1=0.08mol n(CO)=1.76g÷44g·mol -1=0.04mol故所取A 中含碳原子的物质的量为：n(C) =0.08mol+0.04mol=0.12mol含氢原子的物质的量为：n(H)=0.15mol×2=0.30mol C 、H 原子个数比为：C:H=0.12:0.30=2:5 所以：烃A 的实验式为C 2H 5 （3分） （2）烃A 只能是丁烷。
2013—2014学年度高一下学期期末考(化学)试卷
2013—2014学年度高一下学期期末考（化学）试卷选择题1、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原2、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A、加适量的KI溶液B、通入溴蒸气C、加入适量的NaOH溶液D、加入适量的NaBr溶液3、下列关于化学键的说法正确的（）。
A、只存在于分子之间B、只存在于离子之间C、相邻原子间强烈的相互作用D、相邻分子间的相互作用21世纪教育网4、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、175、下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）A、NaOHB、CH4C、H2D、Na2O26、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A、H2XB、HXC、XH3D、XH47、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A、baRB、a+b-2a-2RC、a+ba-2RD、a+b+2a+2R8、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是( )A、纯锌与稀硫酸反应B、纯锌与浓硫酸反应C、含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D、粗锌与稀硝酸反应9、下列离子方程式中正确的是( )A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋= 2Fe3＋+3H2↑B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋= Ca2＋+2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟稀硫酸反应: CO32-+2H＋= Mg2＋+H2O+CO2↑10、下列说法正确的是（）A、NaCl固体中含有共价键B、CO2分子中含有离子键C、12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素D、16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数11、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A、有盐类物质生成B、有酯类物质生成C、有醇类物质生成D、有酸类物质生成12、下列说法正确的是（）A、Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B、Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D 、X2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 13、下列说法中错误的是（ ）A 、质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B 、质量数相同的原子，其化学性质一定相同C 、金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D 、非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子14、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）A 、X 可能是第二周期非金属元素B 、 X 可能是第三周期金属元素C 、Y 可能与X 同主族D 、Y 一定是金属元素15、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ） A 、Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B 、P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大 C 、Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 D 、N 、O 、F 得电子能力依次减弱16、若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（ ）A 、只有①B 、只有②C 、①②③的混合物D 、①②③④的混合物 17、下列原子中半径最小的（ ）A 、 NaB 、AlC 、KD 、S18、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ） A 、无水酒精 B 、蒸馏水 C 、苯 D 、75%的酒精19、下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A 、CH3CH2OH ＋CH3COOH催化剂 △CH3COOCH2CH3B 、 2CH3CHO ＋ O2催化剂 △2CH3COOHC 、 CH3—CH ＝CH2 ＋ Br2CH3—CHBr －CH2BrD 、 ＋Fe－Br ＋20、能证明淀粉已部分水解的试剂是（ ） A 、淀粉碘化钾溶液 B 、银氨溶液 C 、碘水 D 、碘化钾 21、不能用溴水鉴别的是（ ）A 、甲烷、乙烯B 、苯、乙醇C 、乙醇、乙酸D 、苯、四氯化碳22、在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 ( ) A 、钢铁腐蚀 B 、 食物腐败 C 、塑料老化 D 、工业合成氨 23、 下列说法正确的是（ ）A 、油脂是高级脂肪酸的甘油酯[21世纪教育网B 、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C 、油脂水解可得到氨基酸和甘油D 、油脂不能使溴水褪色24、区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（ ） A 、加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B 、与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C 、加蒸馏水后振荡，静置D 、加硝酸银溶液后振荡，静置25、下列关于糖类的说法正确的是（ ）A 、所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B 、葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C 、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物D 、葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 26、下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ） A 、C 、H 、O B 、Li 、Na 、K C 、Si 、P 、SD 、F 、Cl 、Br 27、酸雨的形成主要是由于（ ）A 、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B 、含硫化石燃料的大量燃烧C 、大气中二氧化碳的含量增大D 、汽车排出大量尾气 28、下列叙述正确的是（ ）A 、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B 、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C 、电解冶炼铝的原料是氯化铝D 、碳在高温下能还原氧化镁中的镁29、下列关于环境问题的说法正确的是（ ） A 、．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B 、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C 、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 30、下列实验方案合理的是（ ）A 、配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解B 、制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C 、鉴定SO24：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 、鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中第二部分 非选择题（共40分） 二、非选择题（共40分）31、(12分) “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe 。
湖北省荆州市高一下学期期末化学试卷A卷(模拟)
湖北省荆州市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共39分)1. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣B . Cl﹣的结构示意图：C . HClO结构式：H﹣Cl﹣OD . 医用钡餐的化学式：BaSO42. （2分）元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R 元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是（）A . 2（ax+by）+60B . ax+by+60C . （ax+by）/2+60D . ay+bx+603. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二下·包头期中) 分子式为C10H12O2的有机物，满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．则满足这些条件的有机物共有（）A . 6种B . 9种C . 12种D . 15种5. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑6. （2分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键7. （2分）(2018·静安模拟) 两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A . NaCl和HClB . NaOH和Na2OC . C3H8和H2O2D . SO2和SiO28. （2分） (2018高一下·晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（）A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C . S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强9. （2分）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强10. （3分） (2020高一下·扬州期末) 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键2. （2分）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化3. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列过程中属于物理变化的是（）A . 汽油的燃烧B . 干冰的升华C . 钢铁的锈蚀D . 电解饱和食盐水4. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一下·吉安期末) 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A . Y的氧化物是离子化合物B . X的氢化物溶于水显酸性C . Z的氢化物比H2O稳定D . X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸6. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列除杂方法正确的是（）A . 苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤B . 乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C . 乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液7. （2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓2. （2分）从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。
下列判断正确的是（）A . 该有机化合物的分子式为C14H15O3B . 该有机化合物含有两种官能团C . 该有机化合物是芳香烃的衍生物D . 该有机化合物可看作环状化合物3. （2分） (2019高二上·汉中期末) [四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B . 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C . 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D . 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-5. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品6. （2分） (2018高一下·长治期末) 下列有关反应热的叙述正确的是（）A . X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B . C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 ，则△H1＜△H27. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8. （2分） (2018高一下·长治期末) 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B . 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C . 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9. （2分）(2018·成都模拟) 下列说法错误的是（）A . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB . 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C . 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D . 植物油通过氢化可以变成脂肪10. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3mol/L的盐酸B . 10℃40mL3mol/L的盐酸C . 20℃20mL2mol/L的硫酸D . 20℃20mL4mol/L的硝酸11. （2分） (2018高一下·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NAB . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC . 在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD . 将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2⇌N2O4）12. （2分） (2018高一下·长治期末) 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
湖北省荆州市高一下学期期末化学试卷(I)卷
湖北省荆州市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·商丘期末) 分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应释放出CO2 ，其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种2. （2分） 1摩尔某烃能与2摩尔HCl完全加成，其产物最多能被8摩尔Cl2完全取代，则原烃不可能为A . 1，3一丁二烯B . 环丁烯C . 1一丁炔D . 2一丁炔3. （2分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B . 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C . 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D . 与苹果酸互为同分异构体4. （2分） (2016高二下·济南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B . 该物质含有两种含氧官能团C . 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应5. （2分）下列物质的名称、化学式与分类完全正确的是（）A . 硝酸钠、NaNO2、盐B . 氨水、NH3·H2O、强碱C . 稀硫酸、H2SO4、电解质D . 乙醇、CH3CH2OH、醇类6. （2分）(2018·浙江选考) 下列实验合理的是（）A . 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB . 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C . 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D . 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸7. （2分）邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有﹣CH3和苯环的同分异构体有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种8. （2分） NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC . 104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA9. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a10. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯11. （2分）键能的大小可以衡量化学键的强弱。
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . 黑火药爆炸B . 用铁矿石炼铁C . 湿法炼铜D . 转轮排字2. （2分）“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（）A . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB . 制硫酸铜：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D . 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O3. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染4. （2分）(2020·吉林模拟) 关于新型冠状病毒，下来说法不正确的是（）A . 该病毒主要通过飞沫和接触传播B . 为减少传染性，出门应戴好口罩C . 该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D . 该病毒可用“84消毒液”进行消毒5. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列排列的顺序错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C . 原子半径：Na＞S＞OD . 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-6. （2分）关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大7. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 在铜与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为（）A . 8/3molB . 3/8molC . 3/2molD . 3mol8. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上9. （2分） (2019高二上·吉林期末) 某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。
湖北省荆州市监利一中高一化学下学期期末练习试卷(含解析)
2014-2015学年湖北省荆州市监利一中高一（下）期末化学练习试卷一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．（3分）（2010•江西）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D． 6种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：可以根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体，观察得出结论，还可以根据规律来推理获得答案．解答：解：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：CH3﹣CH2﹣CHCl2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、CH3﹣CCl2 ﹣CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl（两个边上的），CH2Cl﹣CHCl﹣CH3（一中间一边上），共有四种．故选B．点评：本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意解题方法的掌握可以节省解题时间．2．（3分）（2010•江西）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型．解答：解：A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机化学反应的各种类型：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应，注意各类型的特点和物质的性质是解题的关键，难度不大．3．（3分）（2010•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色．解答：解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错．故选C．点评：本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．4．（3分）（2015春•荆州校级期末）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．间溴甲苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、间溴甲苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；B、对二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，在同一个平面，故C正确；D、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选C．点评：本题主要考察有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．5．（3分）（2014•重庆）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B． Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．解答：解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A 正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．6．（3分）（2015春•荆州校级期末）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 除去CH4中的C2H4]试管、带导管的橡皮塞酸性KMnO4溶液A． A B． B C． C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．Br2和CCl4混合物互溶，但沸点不同；B．葡萄糖具有还原性，而蔗糖不具有；C．硝酸具有强氧化性；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳．解答：解：A．Br2和CCl4混合物互溶，但沸点不同，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏装置分离，故A错误；B．葡萄糖具有还原性，而蔗糖不具有，则利用银镜反应可鉴别，需要银氨溶液、水，仪器为试管、烧杯、酒精灯，产生银镜的为葡萄糖，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，应选稀硫酸与Zn反应制取，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气法除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、混合物分离提纯及除杂等，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等．7．（3分）（2015春•荆州校级期末）如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A． A B． B C． C D．D考点：真题集萃．分析：A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡；B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色．解答：解：A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡，所以如果有②中现象，不能证实①中反应发生，故A选；B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，氯化铵、氢氧化钙都是固体，且不能使酚酞试液变红色，如果有②中现象，则能证实①中反应发生，故B不选；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠是固体，所以如果有②中现象，能证实①中反应发生，故C不选；D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色，所以有②中现象，能证实①中反应发生，故D不选；故选A．点评：本题考查实验装置综合，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意A中水蒸气干扰实验，为易错点．8．（3分）（2015春•荆州校级期末）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸酯考点：有机物的结构和性质．分析：乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合同分异构体以及乙烯的性质解答该题．解答：解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．催化作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．与乙醛分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重于乙醇的考查，注意把握乙醇的结构和性质，易错点为A，注意乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，难度不大．9．（3分）（2014•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．10．（3分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．11．（3分）（2015春•荆州校级期末）列有关物质水解的说法不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油考点：消去反应与水解反应．分析：A．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油．解答：解：A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；B．淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．纤维素属于多糖，能够水解生成葡萄糖，故C正确；D．油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，水解后得到共同产物是甘油，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的水解反应判断，题目难度不大，侧重考查有机物的性质，蛋白质、多糖、油脂、二糖、卤代烃等物质在一定条件下都能发生水解反应．12．（3分）（2015春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．13．（3分）（2013•长安区校级模拟）分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D． 8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲醇和丁醇，甲醇只有1种，丁醇有4种，醚类有4种；若为乙醇和丙醇，乙醇只有1种，丙醇有2种，醚类有2种；所以该醚的同分异构体共有6种，故选B．点评：本题主要考查了同分异构体的书写，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类．14．（3分）（2015春•荆州校级期末）下表中对应关系正确的是（）A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2； Zn+Cu2+═Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A． A B． B C． C D．D考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．专题：物质的分类专题．分析：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．解答：解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．15．（3分）（2011•江西）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D． 9种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．16．（3分）（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：取代反应与加成反应．分析：①烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；②在浓硫酸作用下，加热到1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；③乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属于取代反应；④在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应．解答：解：A、①属于加成反应；②属于消去反应，故A错；B、③属于酯化反应，也属于取代反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故B正确；C、①属于加成反应；③属于酯化反应，也属于取代反应，故C错；D、②属于消去反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故D错．故选B．点评：本题考查有机物的反应类型，做题时注意有机物的化学性质．17．（3分）（2015春•荆州校级期末）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸为同一种物质，故D错误．故选A．点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．18．（3分）（2015春•荆州校级期末）催化加氢可生成 3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：不饱和键断裂结合H原子生成烷烃，将碳碳双键换为碳碳单键，再根据命名原则命名，从而确定生成3﹣甲基己烷的烯烃结构简式．解答：解：A．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基庚烷，故A错误；B．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基戊烷，故B错误；C．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基己烷，故C正确；D．该物质和氢气发生加成反应生成2﹣甲基己烷，故D错误；故选C．点评：本题以加成反应为载体考查烯烃及烷烃命名，明确烷烃命名原子是解本题关键，根据选项采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．19．（3分）（2015春•荆州校级期末）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．20．（3分）（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D． 6种考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．21．（3分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．。
湖北省荆州中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
湖北省荆州中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。
【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 下列关于基本营养物质说法错误的是（）A . 家庭做菜用的菜籽油､花生油和猪油都属于酯类B . 蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体C . 疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性D . 糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物2. （2分） (2018高一上·上海期中) 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2573. （2分）下列说法正确的是（）A . 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇4. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B . 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C . NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高5. （2分）下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是（）①炼铁②用生铁炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制硫酸A . ④⑧B . ⑤⑥C . ①②③D . ⑤⑥⑦6. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应7. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素B . 质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D . 非金属元素形成的化合物只有共价化合物8. （2分）如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径9. （2分）今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷
湖北省荆州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列对文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B . 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C . 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这种方法是蒸馏D . 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取2. （2分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍X L层有三个未成对电子Y L层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是（）A . Z离子的结构示意图为：B . 分子TY2中各原子均满足8电子稳定结构C . T元素在周期表中的表示为：D . XZ3含有非极性键3. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . CO2的比例模型：C . 氢氧化钠的电子式：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB . 25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA5. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO 、Cl－、Fe2＋C . 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD . pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO 、Cl－6. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列物质的熔沸点高低比较正确的是（）A . 邻二甲苯（）、邻羟基苯甲醛（）熔沸点均于其对应对位取代物B . 卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高C . 石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低D . NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸点依次减小7. （2分） A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A . ①③④B . ①③C . ①②③④D . ①②④8. （2分）能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O9. （2分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用B . 每还原1mol NO3﹣需氧化1mol NH4+和1mol ZnC . 反应熵增加，物质的能量增加D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出10. （2分）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C . 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D . 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列判断错误的是（）A . 熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B . 沸点：NH3＞PH3＞AsH3C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）312. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＝E2C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量13. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。