云南省师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
云南师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
A、①②④⑤⑨B、①④⑤⑨⑩C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩D、①④⑤⑥⑩
17、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可
燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
29、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（
）
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
30.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有
关的是(
)
①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性
)。
(D)=0.4 mol/(L·S)
B. υ(B)=0.6 mol/(L·S)
C．υ(C)=0.5 mol/(L·S)
D. υ(A)=0.15 mol/(L·S)
10.可逆反应达到平衡的重要特征是( )
A．反应停止了
B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率相等
）
A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．．胆矾
27．有机化学的反应类型很多，某些反应属于水解反应。下列反应类型肯定属于水解反应的是 （
）
A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．皂化反应
28．下列物质属于同分异构体的是 （
）
A．葡萄糖和果糖 B．果糖和麦芽糖 C．油和脂 D．淀粉和纤维素
H
H
⑦ CH3CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CHCH2CH2CH3
CH2CH3.
CH3
云南省师范大学附属高一化学上学期期末考试试题无答案
2013—2014学年高一上学期期末考试化学试题（考试时刻：90分钟，试卷总分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（每题只有1个正确答案，共22小题，每题2分，共44分）1．铝合金在日常生活、建筑装璜、航空航天和汽车制造等方面均有着普遍的用途。
以下关于铝合金具有普遍用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰硕B．铝容易形成致密的氧化膜，抗侵蚀性能好C．铝化学性质稳固，常温下不与任何酸碱反映D．铝的冶炼技术大体成熟，能够大量生产2．以下有关二氧化硅的表达中错误的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它的对应酸是硅酸(H2SiO3) B．二氧化硅易溶于水C．SiO2可与CaO或NaOH反映 D．光导纤维的要紧原料确实是Si O23．以下仪器中，不能加热的是（） A．烧杯 B．试管 C．烧瓶D．容量瓶4．以下化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发觉，1公顷柳杉每一个月能够吸收160kg SO2，那么1公顷柳杉每一个月吸收的SO2的物质的量为（）A．164kg B． C．2500mol D．2500g/mol6．以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋ Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋7．以下物质是属于非电解质的是（）A． CO2B． Na2SO4 C．Cl2D． NaOH8．关于钠原子和钠离子,以下表达中正确的选项是（）A．它们都很容易失去电子 B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性 D．钠原子具有氧化性9．N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与N A个H2分子所占的体积比必然是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反映，转移2N A个电子10．用固体NaOH配制必然物质的量浓度的NaOH溶液，以下操作正确的选项是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时若是加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部份D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11．从溴水中提取溴，以下方式中最适宜的是 （ ）A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．结晶 12．人类在探讨自然和科学考察的活动中，常常要面临无氧环境，在你熟悉的物质中，能够选用作为供氧剂的是（ ）A. NaOHB. Na 2O 2C. Al 2O 3D. NaHCO 313．以下实验装置一样不用于分离物质的是 （ ）14．以下气体中体积最大的是 （ ）A ．22.4 L H 2B ．含×1023个分子的Cl 2C ．10g NH 3D ．无法确信15．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全数沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．氨水D ．盐酸16．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能排除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 （ ）A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂17．淀粉溶液是一种胶体，而且淀粉碰到碘单质，能够显现明显的蓝色特点。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
云南省师范大学五华区实验中学高一化学上学期期中试题
师大五华区实验中学2014-2015学年上学期期中考试高一年级化学试卷（满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟）得分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64考生注意：本科试卷分第I卷、第Ⅱ卷两部分。
必须在答题卡上答题，答在试卷上一律无效。
第I卷(选择题共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．下列仪器中，不能．．用于加热的是A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．蒸发皿3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定必须比水大5．下列实验操作中，正确的是A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D．倾倒液体时试剂瓶标签向手心6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法7. NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子8．下列物质中，属于电解质的是A．二氧化碳 B．蔗糖 C．铜 D．硝酸钾9．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质是A. 液氧B.干冰C.酒精D.硫酸钡10．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、二氧化碳、碘酒 B．生石灰、白磷、石灰水C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾12．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L13．已知阿伏加德罗常数N A约为6.02×1023mol－1 ，现测定出一定量的水中含有2N A个水分子。
云南省师范大学五华区实验中学高一上学期期末考试物理
云南师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一上学期期末考试物理试题（满分100分，考试形式：闭卷考试时间：90分钟）一、单项选择题（每小题3分，共30分，每小题中只有一个选项符合题意）1、下列各组的三个物理量中都是矢量的是A．位移、时间、速度B．速度、速率、加速度C．位移、路程、平均速度D．摩擦力、瞬时速度、加速度2、关于弹力和摩擦力的说法中正确的是A．物体间有弹力就一定有摩擦力B．弹力和摩擦力的方向一定垂直C．不接触的物体间可能有弹力和摩擦力D．弹力和摩擦力的方向可能平行3、一辆做匀减速运动的汽车，它的A．速度越来越小，位移越来越大B．加速度越来越小，位移越来越大C．速度和加速度越来越小D．速度越来越大，位移越来越小4、静止在光滑水平面上的物体在水平推力F的作用下开始运动，推力F随时间t的变化关系如图所示，关于物体在0－t时间内的运动情况是A．物体先做匀加速运动，后做匀减速运动B．物体的速度一直在增大C．物体的速度先增大后减小D．物体的加速度一直在增大5、从牛顿第二定律可知，无论怎样小的力都可以使物体产生加速度，可是当我们用一个很小的力推桌子时，却推不动它，这是因为A．牛顿第二定律不适用于静止的物体B．桌子的加速度很小，速度变化量很小，眼睛不易觉察到C ．推力小于摩擦力，加速度为负值D ．桌子受到的合力为零 6、关于惯性的说法中正确的是A ．静止的物体惯性小，运动的物体惯性大B ．质量大的物体惯性大C ．自由下落的物体惯性为零D ．物体向上运动时惯性大，向下运动时惯性小 7、关于运动和力，下列说法中正确的是A ．物体所受合外力不为零时，其加速度必将变化B ．物体所受合外力不为零时，其速度必将变化C ．物体所受合外力为零时，速度可能发生变化D ．物体所受合外力为零时，运动状态可能发生变化 8、关于重力的说法中正确的是 A ．物体只有跟支持物接触时才受重力 B ．重力就是物体的质量 C ．重力方向竖直向下D ．物体的重心一定在物体上，不可能在物体外9、在水平地面上做匀加速直线运动的物体，在水平方向上受到拉力和阻力的作用，如果要使物体的加速度变为原来的2倍，下列方法中可以实现的是 A ．将拉力增大到原来的2倍B ．阻力减小到原来的21C ．将物体的质量增大到原来的2倍D ．将物体的拉力和阻力都增大原来的2倍10、如图所示，水平桌面上放置的木块，在水平方向共受到三个力即F 1、F 2和摩擦力作用，木块处于静止状态，其中F 1＝10 N ，F 2＝2 N 。
云南师范大学五华区实验中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
师大五华实验中学2014至2015学年度下学期期中考试 高二年级 化学考试 出题人：胡隆群 审题人：杨茜 （满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟） 得分：__________ （相关原子量C12 H1 O16） 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( ) A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只能在加热条件下才能进行 C．放热反应可能需要加热才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 2. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g)===4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)=－905 kJ· mol-1 的描述不正确的是（） A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应 C. 该反应为放热反应 D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量 3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( ) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 4. 已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨）+O2（g）===CO2（g） △H＝-393.51 kJ? mol-1 C（金刚石）+O2（g）===CO2（g） △H＝-395.41 kJ? moL-1 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 5. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ） A. 2A(g)+B(g)===2C(g) △H0 C. 2A+B===2C △H<0 D. 2C===2A+B △H14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
云南省师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一上学期期中考试 生物试题
云南省师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一上学期期中考试生物试题（满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟）得分：一、选择题：（共60分，每题1.5分）1．考试---冥思苦想，此时，直接参与这一活动的最小结构是（）A．神经细胞B．血液C．大脑D．神经系统2．下列对生命系统结构层次的研究的正确顺序是（）A．细胞→组织→器官→系统→生物体→种群→群落→生态系统→生物圈B．细胞→组织→器官→系统→生物体→种群→群落→生物圈→生态系统C．细胞→组织→器官→系统→种群→生物体→群落→生态系统→生物圈D．细胞→组织→器官→生物体→系统→种群→群落→生态系统→生物圈3．细胞学说的建立者主要是（）A．英国植物学家布朗 B．英国自然科学家虎克C．荷兰生物学家列文虎克 D．德国科学家施莱登和施旺4．下列叙述正确的是（）A．病毒是生物，也属于生命系统B．单细胞生物不具有组织、器官、系统等层次，只属于细胞层次C．植物体不具有系统这一层次D．草原上的所有羊是一个种群5．生物大分子在生物体生命活动中具有重要的作用。
碳原子本身的化学性质，使它能够通过化学键连接成链状或环状，从而形成生物大分子。
可以说,地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。
以上事实说明（）A．碳元素组成各种各样的化合物B．碳元素是最基本的元素C．碳元素是各种生物大分子中含量最多的元素D．碳元素比其他元素重要6．牛通过吃草，从草种获得化合物和元素，那么，牛和草的化学元素的种类以及相同化学元素的含量分别是（）A.种类差异很大，含量大体相同B.种类和含量差异都很大C.种类和含量都是大体相同D.种类大体相同，含量差异很大7．肌肉细胞中含量最多的有机物和含量最多的化合物分别是（）A．糖和脂肪 B．蛋白质和水C．脂肪和蛋白质 D．胆汁和水8．纤维素、核酸和淀粉酶的基本组成单位分别是（）A．单糖、碱基、氨基酸 B．碱基、葡萄糖、核苷酸C．葡萄糖、核苷酸、氨基酸 D．乳糖、核苷酸、葡萄糖9．两个氨基酸脱水缩合时产生的水分子中的氧来自（）） B. Ｒ基A. 氨基（-NH2C. 肽键（-NH-CO-）D. 羧基（-COOH）10．血红蛋白分子由2条α链和2条β链组成，其中α连有141个氨基酸组成，β链由146个氨基酸组成，血红蛋白分子中的肽键数目（）A．141个 B．146个 C．570个D．574个11．下列关于细胞膜化学组成的表述最全面的是 ( ) A．蛋白质、糖类、脂质 B．糖蛋白、核酸、脂质C．蛋白质、糖类、脂肪 D．糖蛋白、核酸、脂肪12．下列有关生物膜系统的叙述中，不．正确的是 ( ) A．细胞膜使细胞有相对稳定的内部环境B．细胞内许多重要的化学反应都是在生物膜上进行的C．生物膜把细胞器分隔开，保证细胞生命活动高效、有序的进行D．生物膜系统的生物膜是指具有膜结构的细胞器13．下列叙述不．正确的是（）A．脂溶性物质易于通过细胞膜B．功能越复杂的细胞膜，脂质的种类和数量越多C．糖被位于细胞膜外侧D．高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接可进行信息交流14．下列有关溶酶体功能的叙述，不．正确的是（）A．分解消化来自细胞外的物质B．溶解细胞内由于生理或病理原因破坏的细胞器C．自身膜破裂，会导致细胞自溶而死亡D．溶酶体形态变化多样15．分泌蛋白在附着于内质网上的核糖体中合成之后，其运输的方向是( )A．内质网→细胞膜→高尔基体 B．高尔基体→内质网→细胞膜C．内质网→高尔基体→细胞膜 D．细胞膜→内质网→高尔基体16．具有双层膜的细胞结构有 ( )①细胞膜②叶绿体③线粒体④液泡⑤核糖体⑥核膜⑦高尔基体A．①④⑦ B．②③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥17．活细胞进行新陈代谢的主要场所是 ( )A.各种生物膜B. 细胞质基质C.各种细胞器D. 细胞核18．细胞核内行使遗传功能的结构是 ( ) A．核膜 B．核仁 C．核孔 D．染色体19．细胞中染色体的主要成份是( ) A．DNA和蛋白质 B．DNA和RNAC．RNA和蛋白质 D．RNA和酶20．将某一洋葱鳞片叶放在一定浓度的蔗糖溶液中，制成装片，放在显微镜下观察，有3种状态的细胞（如下图）。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
云南省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
云南省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 铝可以制造多种建筑型材。
铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A . 铝的活泼性很差B . 铝的还原性很差C . 铝与氧气不反应D . 铝表面有致密的氧化膜2. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B . 都有丁达尔现象C . 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D . 分散质微粒均可透过滤纸4. （2分）下列粒子中，与NH4+的质子数和电子数都相等的是（）A . OH﹣B . H3O+C . CH4D . HF5. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ②③B . ②⑤C . ①②④D . ②③④⑤6. （2分）(2018·红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三下·山东开学考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B . 水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D . 常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+9. （2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）a b实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D11. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现12. （2分）在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A . Na+B . Al3+C . Fe3+D . Fe2+13. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C . 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”14. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
云南省师范大学五华区实验中学高一化学上学期期末试卷
云南省师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（）A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑2．（2分）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．3．（2分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．14．（2分）4gNaOH配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L5．（2分）下列说法中正确的是（）A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g6．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH38．（2分）下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质9．（2分）能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应10．（2分）下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应11．（2分）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe2O3（）A．被氧化B．是氧化剂C．是氧化产物D．是还原剂12．（2分）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13．（2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．SO3+H2O=H2SO4C．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CaCO3CaO+CO2↑14．（2分）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣15．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H++OH﹣=H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH﹣=Mg（OH）2↓+2Cl﹣D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓16．（2分）下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A．Na2CO3B．NaCl C．Al2O3D．SiO217．（2分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳18．（2分）铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A．盐酸B．Cu（NO3）2溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液19．（2分）除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液20．（2分）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（）A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液21．（2分）要除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以采取的办法是（）A．过滤B．溶解C．蒸馏D．加热22．（2分）既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（）A．NaOH B．Fe（OH）3C．Al（OH）3D．Mg（OH）223．（2分）在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+24．（2分）相同物质的量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的氢气在相同状况下物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：325．（2分）关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣26．（2分）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性27．（2分）光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金28．（2分）下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色29．（2分）下列物质中不能与二氧化硅反应的是（）A．NaOH溶液B．生石灰（CaO）C．氢氟酸（HF）D．硫酸30．（2分）漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙二、填空题（本题包括4小题，共36分）31．（6分）现有下列物质：①氢氧化钾固体②稀硫酸③铜片④蔗糖（C12H22O11）固体⑤熔融的氯化钠；用以上物质的序号填空：属于电解质的是，属于非电解质的是；所给状态下能够导电的是．32．（10分）填写下列表格物质分子数质量/g 物质的量/mol 体积/L（标准状况）O396H2SO4 3.01×102333．（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F．（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤反应⑥（3）写出下列反应的离子方程式：反应③反应④．34．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）．（2）应称取Na2CO3的质量为．（3）某同学配制溶液时，加水超过了刻度线，就用胶头滴管取出了一些，这样做将导致所配溶液的浓度（填“小于”或“大于”）1mol/L．三．计算题（4分）35．（4分）实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：（1）在标准状况下能生成多少升氯气？（2）被氧化的HCl有多少克？云南省师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（）A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气；B．钠的密度比煤油的大；C．浓硫酸、氢氧化钠溶液都具有腐蚀性；D．氯气的密度比空气大，能够显碱性的物质发生化学反应．解答：解：A．钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误；B．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故B正确；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．氯气的密度比空气大，能够显碱性的物质发生化学反应，所以应该用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，涉及物质的保存，事故处理等，侧重实验操作及实验中细节的考查，题目难度中等．2．（2分）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．解答：解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．点评：本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．3．（2分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．4．（2分）4gNaOH配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析： A.4gNaOH溶于500mL水中，溶液的体积大于500ml；B.4gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L；C．D依据C=计算解答．解答：解：4gNaOH的物质的量==0.1mol；A.4gNaOH溶于500mL水中，溶液的体积大于500ml，溶液的浓度小于=0.2mol/L，故A 错误；B.4gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，溶液的浓度小=0.1mol/L，故B错误；C.4gNaOH溶解后溶液的总体积为500ml，溶液的浓度==0.2mol/L，故C错误；D.4gNaOH溶解后溶液的总体积为1L，溶液的浓度==0.1mol/L，故D正确；故选：D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度概念是解题关键，注意对溶液的体积的理解，题目难度不大．5．（2分）下列说法中正确的是（）A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol水中含有2mol氢原子；B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的体积；C、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g；D、根据m=nM计算出氢氧化钠的质量．解答：解：A、1molH2O中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有2×6.02×1023个H，故A错误；B、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故B错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol×1mol=40g，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量与质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意摩尔质量与质量的关系．6．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．7．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH3考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：A．铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液为硝酸钾和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．AgCl是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D．NH3是非金属氢化物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单．8．（2分）下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．分析：A、溶液中完全电离的为强电解质，电解质强弱与化合物类型没有必然关系，如硫酸、氯化氢属于共价化合物，却属于强电解质，氢氧化铜为离子化合物，属于弱电解质；B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电；C、溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系；D、在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质．解答：解：A、电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，很多共价化合物属于强电解质，有的离子化合物也属于弱电解质，故A错误；B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，故B错误；C、溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小，与强弱电解质没有必然关系，故C错误；D、虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断、溶液的导电性强弱比较，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系．9．（2分）能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH﹣的反应．解答：解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．NaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．Cu（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cua2++2H2O，故C错误；D．NaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意①根据物质的性质判断反应是否符合实际，②难溶物或氧化物要写成化学式．10．（2分）下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．11．（2分）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe2O3（）A．被氧化B．是氧化剂C．是氧化产物D．是还原剂考点：氧化还原反应．分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．解答：解：氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C 元素化合价由+2价变为+4价，所以是Fe2O3被还原，故选B．点评：本题考查氧化剂、还原剂判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系即可解答，题目难度不大．12．（2分）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．只有Cl元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故B 选；C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念及迁移应用能力的考查，题目难度不大．13．（2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．SO3+H2O=H2SO4C．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CaCO3CaO+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：判断氧化还原反应的依据是，正确标注元素化合价，反应前后有元素化合价变化的为氧化还原反应．解答：解：A、B、D三个选项的化学反应，标注化合价可知，反应前后无元素化合价的变化，故A、B、D三个反应都不是氧化还原反应；C选项反应中，锰元素化合价在反应前后降低从+4～+2；氯元素化合价在反应前后升高从﹣1～0，故C项化学反应是氧化还原反应．故选C．点评：本题考查了判断氧化还原反应的依据，反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应．14．（2分）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．15．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H++OH﹣=H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH﹣=Mg（OH）2↓+2Cl﹣D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．大理石不溶于水，应写成化学式；B．氢氧化铝不溶于水，应写成化学式；C．氯化镁溶于水且电离呈离子；D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀．解答：解：A．大理石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氢氧化铝固体与盐酸反应的离子方程式应为Al（OH）3+H+=Al3++3H2O，故B错误；C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故C错误；D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，为2015届高考常见题型，综合考查学生元素化合物知识的综合应用能力，注意把握离子方程式的书写方法，离子反应要符合反应的实际，易错点为A和B，注意物质的化学式，题目难度不大．16．（2分）下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A．Na2CO3B．NaCl C．Al2O3D．SiO2考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A、碳酸钠与盐酸反应、与氢氧化钠溶液不反应；B、氯化钠与氢氧化钠溶液、盐酸都不发生反应；C、氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液、盐酸都发生反应生成盐和水；D、二氧化硅为酸性氧化物，只与盐酸反应．解答：解：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，故A错误；B、氯化钠与氢氧化钠溶液、盐酸都不反应，故B错误；C、氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，属于两性氧化物，故C正确；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与盐酸不反应，属于酸性氧化物，故D错误．故选C．点评：本题考查与酸和碱都能发生反应的物质，常见的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐（如碳酸氢钠、硫氢化钠等）、蛋白质、氨基酸．17．（2分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故A、D错误；加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；故选B．点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．18．（2分）铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A．盐酸B．Cu（NO3）2溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液考点：铁的化学性质．分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体；B、铁与硝酸铜溶液反应置换出铜，56gFe反应溶液质量减少（64﹣56）=8g，溶液质量减小；C、铁与稀硫酸反应，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体；D、铁与FeCl3反应，生成Fe2+，溶液质量增加，且没有气体产生．解答：解：A、铁与稀盐酸反应，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故A不选；B、铁与硝酸铜反应，化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，56gFe反应溶液质量减少（64﹣56）=8g，溶液质量减小，故B不选；C、铁与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故C不选；D、铁与氯化铁反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应为化合反应，56gFe反应溶液增加，溶液质量增加，且没有气体生成，故D选；故选D．点评：本题考查铁及其化合物的性质，铁可以和非氧化性酸如盐酸、稀硫酸反应生成气体，把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，本身生成Fe2+，与强氧化性物质如氯气反应生成Fe3+．19．（2分）除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和硝酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钠溶液分离，因均不与氨水反应，则不能用氨水分离，故选：D．点评：本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．20．（2分）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（）A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：无现象、血红色溶液、红褐色沉淀、白色沉淀，以此来解答．解答：解：A．盐酸只能检验出硝酸银，故A不选；B．碳酸钠只能检验出硝酸银，故B不选；C．氯水只能检验出硝酸银，故C不选；D．NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：无现象、血红色溶液、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．。
云南师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
）
A烧碱溶于水 B氯化氢气体溶于水 C二氧化碳变成干冰 D碘溶于酒精
16．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C C.
A和B的总能量一定高于C和D的总能量
B. B的能量一定高于D D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
17．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 （ ）
确的是
（）
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
G
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
选择题答题卡
题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案
，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
14．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列变化过程中，共价键被破坏的是（
Zn
Fe
Fe
Cu
Fe
A 氢氧化钾与硫酸的反应
B 碳酸钠与盐酸反应放出气体
C 镁条在空气中燃烧
D Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
18．、下列措施对增大反应速率明显有效的是：( )。
A、Na与水反应时增大水的用量
B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
《解析》云南省昆明市五华实验中学2014-2015学年高一上学期期末数学试卷Word版含解析
云南省昆明市五华实验中学2014-2015学年高一上学期期末数学试卷一、选择题：（每小题3分，本题满分36分）请把正确的答案写在下面相应的位置．1．（3分）已知cosθ•tanθ＜0，那么角θ是（）A．第一或第二象限角B．第二或第三象限角C．第三或第四象限角D．第一或第四象限角2．（3分）函数的周期，振幅，初相分别是（）A．B．C．D．3．（3分）若角600°的终边上有一点（﹣4，a），则a的值是（）A．B．C．D．4．（3分）下列函数中，最小正周期为π的是（）A．y=|sinx| B．y=sinx C．y=tan D．y=cos4x5．（3分）要得到的图象，需要将函数y=sin2x的图象（）A．向左平移个单位B．向右平移个单位C．向左平移个单位D．向右平移个单位6．（3分）函数是（）A．上是增函数B．上是减函数C．上是减函数D．上是减函数7．（3分）下列命题正确的是（）A．向量与是两平行向量B．若都是单位向量，则C．若=，则A、B、C、D四点构成平行四边形D．两向量相等的充要条件是它们的始点、终点相同8．（3分）在△ABC中，D、E、F分别BC、CA、AB的中点，点M是△ABC的重心，则等于（）A．B．C．D．9．（3分）已知向量反向，下列等式中成立的是（）A．B．C．D．10．（3分）在△ABC中，AB=AC，D、E分别是AB、AC的中点，则（）A．与共线B．与共线C．与相等D．与相等11．（3分）设P（3，﹣6），Q（﹣5，2），R的纵坐标为﹣9，且P、Q、R三点共线，则R点的横坐标为（）A．﹣9 B．﹣6 C．9D．612．（3分）函数y=Asin（ωx+φ）在一个周期内的图象如图，此函数的解析式为（）A．y=2sin（2x+）B．y=2sin（2x+）C．y=2sin（﹣）D．y=2sin（2x﹣）二、填空题（每小题3分）13．（3分）已知tanx=2，求的值．14．（3分）已知点A（﹣1，﹣5）和=（2，3），若=3，则点B的坐标为．15．（3分）若=3，=3，且P、Q是AB的两个三等分点，则=，=．16．（3分）函数y=sin（2x+φ）（0≤φ≤π）是R上的偶函数，则φ的值是．三、解答题：（合计52分）17．（12分）（1）已知cosα=﹣，且α为第三象限角，求sinα、tanα的值（2）已知2sin（3π+θ）=cos（π+θ），求2sin2θ+3sinθ﹣cos2θ的值．18．（12分）、是两个不共线的向量，已知=3+2，=+λ，=﹣2+，若A、B、D三点共线，试求实数λ的值．19．（12分）已知，且0＜x＜π．求sinx、cosx、tanx的值．20．（16分）已知函数f（x）=3sin（+）+3（1）用五点法画出它在一个周期内的闭区间上的图象；（2）指出f（x）的周期、振幅、初相、对称轴；（3）求此函数的最大值、最小值及相对应自变量x的集合；（4）说明此函数图象可由y=sinx的图象经怎样的变换得到．云南省昆明市五华实验中学2014-2015学年高一上学期期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题3分，本题满分36分）请把正确的答案写在下面相应的位置．1．（3分）已知cosθ•tanθ＜0，那么角θ是（）A．第一或第二象限角B．第二或第三象限角C．第三或第四象限角D．第一或第四象限角考点：象限角、轴线角．专题：三角函数的图像与性质．分析：根据cosθ•tanθ＜0和“一全正、二正弦、三正切、四余弦”来判断角θ所在的象限．解答：解：∵cosθ•tanθ=sinθ＜0，∴角θ是第三或第四象限角，故选C．点评：本题的考点是三角函数值的符号判断，本题化简后能比较直接得出答案，一般此类题需要利用题中三角函数的不等式和“一全正、二正弦、三正切、四余弦”对角的终边位置进行判断．2．（3分）函数的周期，振幅，初相分别是（）A．B．C．D．考点：y=Asin（ωx+φ）中参数的物理意义．专题：计算题．分析：本题的函数解析式已知，由其形式观察出振幅，初相，再由公式求出函数的周期，对照四个选项得出正确选项解答：解：∵函数∴振幅是2，初相是又x的系数是，故函数的周期是T==4π对照四个选项知应选C故选C点评：本题考查y=Asin（ωx+φ）中参数的物理意义，解题的关键是理解A，ω，φ的意义，根据解析式及相关公式求出此三个参数的值．本题是基本概念型题．3．（3分）若角600°的终边上有一点（﹣4，a），则a的值是（）A．B．C．D．考点：运用诱导公式化简求值；任意角的三角函数的定义．专题：计算题．分析：先利用诱导公式使tan600°=tan60°，进而根据求得答案．解答：解：∵，∴．故选A点评：本题主要考查了用诱导公式化简求值的问题．属基础题．4．（3分）下列函数中，最小正周期为π的是（）A．y=|sinx| B．y=sinx C．y=tan D．y=cos4x考点：三角函数的周期性及其求法．专题：三角函数的图像与性质．分析：根据正弦函数的周期性，并利用y=|sinx|的周期是函数y=sinx的周期的一半，可得结论．解答：解：由于函数y=sinx的周期为2π，∴y=|sinx|的周期为π，故选：A．点评：本题主要考查正弦函数的周期性，注意y=|sinx|的周期是函数y=sinx的周期的一半，属于基础题．5．（3分）要得到的图象，需要将函数y=sin2x的图象（）A．向左平移个单位B．向右平移个单位C．向左平移个单位D．向右平移个单位考点：函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．专题：计算题．分析：由左加右减上加下减的原则可确定函数y=sin2x到的路线，进行平移变换，推出结果．解答：解：将函数y=sin2x向右平移个单位，即可得到的图象，就是的图象；故选D．点评：本题主要考查三角函数的平移．三角函数的平移原则为左加右减上加下减．注意x 的系数．6．（3分）函数是（）A．上是增函数B．上是减函数C．上是减函数D．上是减函数考点：余弦函数的单调性；诱导公式的作用．分析：根据x的范围，确定x+的范围，然后根据正弦函数的单调性确定在相应的区间上的增减性．解答：解：A.在先增后减；B．当x∈时，x+，为减函数，正确．C．当x∈时，x+，为减增函数，错误．D．当x∈时，x+，为减增函数，错误．故选B．点评：本题考查了三角函数的单调性，属于基础题型，应该熟练掌握．7．（3分）下列命题正确的是（）A．向量与是两平行向量B．若都是单位向量，则C．若=，则A、B、C、D四点构成平行四边形D．两向量相等的充要条件是它们的始点、终点相同考点：命题的真假判断与应用．专题：平面向量及应用．分析：A．向量与是相反向量，所以是平行向量．B．单位向量的长度相等但方向不一定相同．C．若A、B、C、D四点在一条直线上，则不成立．D．向量相等只与方向和长度有关，与起点和终点无关．解答：解：A．因为，所以向量与是两平行向量，正确．B．单位向量的长度相等但方向不一定相同，所以B错误．C．当A、B、C、D四点不共线时，结论成立，当四点共线时，结论不成立，所以C错误．D．两向量相等，对应向量方向相同，长度相等，与向量的起点和终点无关，所以D错误．故选A．点评：本题主要考查平面向量的有关概念的应用，比较基础．8．（3分）在△ABC中，D、E、F分别BC、CA、AB的中点，点M是△ABC的重心，则等于（）A．B．C．D．考点：向量在几何中的应用；向量加减混合运算及其几何意义．专题：计算题．分析：先用向量加法的平行四边形法则化简，再用三角形重心的性质：重心分中线为求值．解答：解：设AB的中点为F∵点M是△ABC的重心∴．故选C点评：考查向量在几何中的应用、向量加法法则及三角形重心的性质：重心分中线为，属于基础题．9．（3分）已知向量反向，下列等式中成立的是（）A．B．C．D．考点：向量的模；平行向量与共线向量．专题：平面向量及应用．分析：向量反向，可得：，，，即可判断出．解答：解：∵向量反向，∴，，，可知：只有C正确．故选C．点评：本题考查了相反向量、向量形式的三角形不等式，属于基础题．10．（3分）在△ABC中，AB=AC，D、E分别是AB、AC的中点，则（）A．与共线B．与共线C．与相等D．与相等考点：平行向量与共线向量．专题：平面向量及应用．分析：利用三角形的中位线定理和向量共线的定义即可得出．解答：解：如图所示：∵D、E分别是AB、AC的中点，由三角形的中位线定理可得：DE∥BC．∴与共线．故选B．点评：熟练掌握三角形的中位线定理和向量共线的定义是解题的关键．11．（3分）设P（3，﹣6），Q（﹣5，2），R的纵坐标为﹣9，且P、Q、R三点共线，则R点的横坐标为（）A．﹣9 B．﹣6 C．9D．6考点：三点共线．专题：计算题．分析：设R点的横坐标为x，由K PQ=K PR可得=，由此求得x 的值．解答：解：设R点的横坐标为x，由K PQ=K PR可得=，∴x=6，故选D．点评：本题考查三点共线的性质，斜率公式的应用，得到=，是解题的关键．12．（3分）函数y=Asin（ωx+φ）在一个周期内的图象如图，此函数的解析式为（）A．y=2sin（2x+）B．y=2sin（2x+）C．y=2sin（﹣）D．y=2sin（2x﹣）考点：由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．分析：根据已知中函数y=Asin（ωx+ϕ）在一个周期内的图象经过（﹣，2）和（﹣，2），我们易分析出函数的最大值、最小值、周期，然后可以求出A，ω，φ值后，即可得到函数y=Asin（ωx+ϕ）的解析式．解答：解：由已知可得函数y=Asin（ωx+ϕ）的图象经过（﹣，2）点和（﹣，2）则A=2，T=π即ω=2则函数的解析式可化为y=2sin（2x+ϕ），将（﹣，2）代入得﹣+ϕ=+2kπ，k∈Z，即φ=+2kπ，k∈Z，当k=0时，φ=此时故选A点评：本题考查的知识点是由函数y=Asin（ωx+ϕ）的部分图象确定其解析式，其中A=|最大值﹣最小值|，|ω|=，φ=L•ω（L是函数图象在一个周期内的第一点的向左平移量）．二、填空题（每小题3分）13．（3分）已知tanx=2，求的值﹣3．考点：弦切互化；同角三角函数基本关系的运用．专题：计算题．分析：将所求的式子的分子、分母同时除以cosx，化为关于正切函数的式子，把tanx=2代入可得结果．解答：解：=，把tanx=2代入可得：=﹣3，故答案为﹣3．点评：本题考查同角三角函数间的基本关系，tanx=，弦切互化．14．（3分）已知点A（﹣1，﹣5）和=（2，3），若=3，则点B的坐标为（5，4）．考点：平面向量的坐标运算．专题：计算题．分析：由的坐标求出的坐标，再由点A的坐标和向量的坐标表示即：终点的坐标减去起点的坐标，求出终点B的坐标．解答：解：由题意知，=3=（6，9），又因点A的坐标是（﹣1，﹣5），则点B的坐标为（6﹣1，9﹣5）=（5，4）．故答案为：（5，4）．点评：本题考查了向量的坐标运算，即根据运算公式和题意求出所求点的坐标．15．（3分）若=3，=3，且P、Q是AB的两个三等分点，则=，=．考点：向量加减混合运算及其几何意义．专题：平面向量及应用．分析：由题意和向量的减法运算先求出，再由向量的加减及数乘运算求出、．解答：解：由=3、=3得，=﹣=，因为P、Q是AB的两个三等分点，所以===3+（）=，===3+（）=，故答案为：；．点评：本题考查向量的加减及数乘的混合运算，属于基础题．16．（3分）函数y=sin（2x+φ）（0≤φ≤π）是R上的偶函数，则φ的值是．考点：由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．专题：计算题．分析：根据函数y=sin（2x+φ）的图象特征，若它是偶函数，只需要x=0时，函数能取得最值．解答：解：函数y=sin（2x+ϕ）是R上的偶函数，就是x=0时函数取得最值，所以f（0）=±1即sinϕ=±1所以ϕ=kπ+（k∈Z），当且仅当取k=0时，得φ=，符合0≤φ≤π故答案为：点评：本题考查了正弦型函数的奇偶性，正弦函数的最值，是基础题．三、解答题：（合计52分）17．（12分）（1）已知cosα=﹣，且α为第三象限角，求sinα、tanα的值（2）已知2sin（3π+θ）=cos（π+θ），求2sin2θ+3sinθ﹣cos2θ的值．考点：同角三角函数基本关系的运用．专题：三角函数的求值．分析：（1）由cosα的值及α为第三象限角，利用同角三角函数间基本关系求出sinα以及tanα的值即可；（2）已知等式左右两边利用诱导公式化简，整理求出tanα的值，原式分母看做“1”，利用同角三角函数间的基本关系化简，把tanθ的值代入计算即可求出值．解答：解：（1）∵cosα=﹣，且α为第三象限角，∴sinα=﹣=﹣，则tanα==；（2）∵2sin（3π+θ）=cos（π+θ），即﹣2sinθ=﹣cosθ，∴tanθ=，∴原式====．点评：此题考查了同角三角函数基本关系的运用，熟练掌握基本关系是解本题的关键．18．（12分）、是两个不共线的向量，已知=3+2，=+λ，=﹣2+，若A、B、D三点共线，试求实数λ的值．考点：平行向量与共线向量．专题：2015届高考数学专题；平面向量及应用．分析：求出，利用A、B、D三点共线，列出方程组，求出实数λ的值即可．解答：（本小题12分）解：∵==（﹣2i+j）﹣（i+λj）=﹣3i+（1﹣λ）j∵A、B、D三点共线，∴向量与共线，因此存在实数μ，使得=μ，即3i+2j=μ=﹣3μi+μ（1﹣λ）j∵i与j是两不共线向量，由基本定理得：故当A、B、D三点共线时，λ=3．点评：本题考查向量共线定理的应用，考查计算能力．19．（12分）已知，且0＜x＜π．求sinx、cosx、tanx的值．考点：同角三角函数基本关系的运用．专题：计算题．分析：先根据sinx+cosx的值和二者的平方关系联立求得cosx的值，进而根据同角三角函数的基本关系求得sinx的值，最后利用商数关系求得tanx的值．解答：解：由，得代入sin2x+cos2x=1得：（5cosx﹣4）（5cosx+3）=0∴或当时，得又∵0＜x＜π，∴sinx＞0，故这组解舍去当时，，点评：本题主要考查了同角三角函数的基本关系的应用．解题的过程中要特别注意根据角的范围确定三角函数值的正负号．20．（16分）已知函数f（x）=3sin（+）+3（1）用五点法画出它在一个周期内的闭区间上的图象；（2）指出f（x）的周期、振幅、初相、对称轴；（3）求此函数的最大值、最小值及相对应自变量x的集合；（4）说明此函数图象可由y=sinx的图象经怎样的变换得到．考点：五点法作函数y=Asin（ωx+φ）的图象；正弦函数的图象；函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．专题：三角函数的图像与性质．分析：（1）利用五点法，可得函数的图象；（2）利用函数解析式可知周期、振幅、初相、对称轴；（3）利用函数的图象，可得f（x）最值及x的集合．（4）利用三角函数图象变换规律，可得结论解答：解：（1）列表如下：x0 π2πy 3 6 3 0 3…（5分）；（2）∴其周期T=，振幅A=3，初相φ=，由（+）=kπ+（k∈Z），得x=2kπ+（k∈Z）即为对称轴（3）当sin（+）=1时函数的最大值为3+3=6，此时（+）=2kπ+（k∈Z），解得x 的集合为{x|x=4kπ+，k∈Z}；当sin（+）=﹣1时，函数的最小值为﹣3+3=0；此时（+）=2kπ﹣（k∈Z），解得x 的集合为{x|x=4kπ﹣，k∈Z}…（8分）；（4）①由y=sinx的图象上各点向左平移ϕ=个长度单位，得y=sin（x+）的图象；②由y=sin（x+）的图象上各点的横坐标伸长为原来的2倍（纵坐标不变），得y=sin（+）的图象；③由y=3sin（+）的图象上各点的纵坐标伸长为原来的3倍（横坐标不变），得y=3sin（+）的图象；④由y=3sin（+）的图象上各点向上平移3个长度单位，得y=3sin（+）+3的图象．点评：本题考查用五点法作图，着重考查正弦函数的性质与作图能力，考查三角函数的图象与性质，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．。
云南师范大学五华区实验中学2014届九年级上学期期中考试化学试题
云南师范大学五华区实验中学2014届九年级上学期期中考试化学试题一、选择题（下列各题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入题后的括号内。
不选、错选或多选均不给分。
本大题包括22个小题，每小题2分，共44分）。
1.化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。
下列事实中与化学无关的是（）A.食物、衣料和日常用品的丰富 B.指南针的发明与应用C.新型高分子化合物的合成D.药物和保健品的研制2.1993年8月,我国科学家利用高真空扫描隧道显微镜,在一块晶体硅(Si)的表面通过探针的作用搬走原子,写出了“中国”两个字.下列说法中不正确的是( )A.上述操作中发生了化学变化B.上述操作中只发生了物理变化C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字D.这标志着我国科学已进入了操纵原子的阶段3.下列空气的成分中，体积分数最多的气体是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体4.下列现象，属于化学变化的是（）A．电灯发光 B. 玻璃破碎C．饭菜变馊 D．自行车车胎爆裂6.下列粒子结构示意图，代表原子的是（）A．B．C．D．7.某药品说明书中标有：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg 、锰1mg。
这里的碘、镁、锌、锰是指 ( ) A．原子 B.分子 C.元素 D.单质8.下列叙述中正确的是（）A.在化学变化中，反应物的分子转变为生成物分子时，构成分子的原子本身没有改变B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子核带正电，电子带负电，所以原子带电D.原子中，质子数、电子数、中子数相同9.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是 ( )A.该元素的名称是铝B.该元素的原子序数为13C.该元素的原子结构示意图为D.该元素在地壳中的含量为10.下列实验现象叙述错误的是 （ ） A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.铁在氧气中火星四射 C.木炭在氧气中燃烧发白光D.磷在空气中燃烧放出大量的白烟11.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
五华区化学期末考试卷
五华区化学期末考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的原子序数与其原子核中质子数相等，下列哪个元素的原子序数为17？A. 氯B. 氖C. 氟D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 铁3. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式前的系数，其意义是：A. 表示原子个数B. 表示分子个数C. 表示离子个数D. 表示电子转移数4. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡时，下列哪个说法是正确的？A. 正反应和逆反应的速率相等B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物和生成物的摩尔数相等D. 以上都是5. 根据能量守恒定律，下列哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化反应6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 物理性质7. 酸雨的pH值通常低于：A. 5.6B. 7C. 10D. 148. 根据化学计量学，1摩尔水的质量是：A. 1克B. 18克C. 23克D. 44克9. 金属活动性顺序表中，排在最前面的金属是：A. 银B. 铜C. 钾D. 金10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态分别：A. 增加和减少B. 减少和增加C. 都增加D. 都减少二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中的元素按照______、______、______进行排列。
2. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。
3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是______和______，生成物是______。
4. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率______。
5. 根据能量守恒定律，燃烧反应是______反应。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是化学键，并简要说明离子键和共价键的区别。
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云南师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一上学期期末考试化
学试题
(满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 Al: 27
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．金属钠失火时可用水灭火
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便
．．．的分离方法是
3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．4g NaOH配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
5．下列说法中正确的是
A．1molH2O中约含有6.02×1023个H B．1molCH4的体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g D．1molNaOH质量是40g
6．下列事实与胶体的性质无关的是（）
A．在豆浆里加入盐卤坐豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
7．下列物质属于电解质的是（）
A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH3
8．下列说法正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
9．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应
10．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
11.在Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2反应中，Fe2O3
A.被氧化
B.是氧化剂
C.是氧化产物
D.是还原剂
12. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．SO 2+H2O H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
13．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ B．SO3 + H2O = H2SO4
C．4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑
14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
15．下列离子方程式书写正确的是
A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑
B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OH－＝H2O
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
16.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是
A. Na2CO3
B.NaCl
C. Al2O3
D. SiO2
17．金属钠着火时，可以灭火的物质是
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
18. 铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是
A、盐酸
B、Cu(NO3)2溶液
C、稀硫酸
D、FeCl3溶液
19.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是
A.盐酸
B.硝酸
C.氨水
D.氢氧化钠溶液
20.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3、四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B.Na2CO3溶液 C. 氯水 D.FeCl3溶液
21.要除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以采取的办法是：
A. 过滤
B. 溶解
C. 蒸馏
D.加热
22.既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是
A．NaOH B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Mg(OH)2
23．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+
24．相同物质的量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的氢气在相同状况下物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
25．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42—B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，原溶液中一定含有Fe2+
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，原溶液中一定不含有K+ D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
26．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误
．．的是( )。
A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
27．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( ) A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金
28．下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂粉精使某些染料褪色
29.下列物质中不能与二氧化硅反应的是
A.NaOH溶液
B. 生石灰(CaO)
C. 氢氟酸(HF)
D. 硫酸
30．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
二、填空题（本题包括4小题，共36分）
31．（6分）用下列物质的序号填空：：①氢氧化钾固体②稀硫酸③铜片④蔗糖(C12H22O11) 固体⑤熔融的氯化钠
用以上物质属于电解质的是_________________，属于非电解质的是_______________；所给状态下能够导电的是_________________。
32．（10分）填写下列表格
33．（14分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
金属B 金属C ③ ④ ⑥
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：
A 、
B 、
C 、F . （2）写出下列反应化学方程式：
反应① 反应⑤ 反应⑥ （3）写出下列反应的离子方程式：
反应③ 反应④ 34．（6分）用Na 2CO 3固体配制1mol/L 的Na 2CO 3溶液100mL 。
⑴供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL 量筒；④100mL 容量瓶；⑤250mL 量筒；⑥天平；⑦50mL 烧杯；应选用的仪器（填编号）____________________________。
⑵应称取Na 2CO 3的质量为 。
⑶某同学配制溶液时，加水超过了刻度线，就用胶头滴管取出了一些，这样做将导致所配溶液的浓度________（填“小于”或“大于”）1mol/L 。
三．计算题 （4分）
35.实验室里常利用反应：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O 来制取氯气，当有2mol HCl 完全反应时，计算：
（1）在标准状况下能生成多少升氯气? （2）被氧化的HCl 有多少克?
师大五华实验中学2014至2015学年度上学期期末考试答题卡
高一年级 化学试卷
(满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟)
一 选择题（每小题2分，共60分。
）
31_________________，_________________，_________________。
32
33（1）A 、 B 、 C 、F .
（2）反应①
反应⑤ 反应⑥ （3）反应③
反应④
34（1）_________________。
（2）_________________。
（3）_________________。
三．计算题 （4分）
35
姓 学号 座位号 得
(满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟) 一选择题
二、填空题
31 1 5 ，4， 2 5
32
33（1）A Na 、B Al 、C Fe 、F FeCl2 . （2）略（3）略
34（1）1 2 4 6 7 （2）10.6克（3）小于
三．计算题（4分）
35.（1）11.2L （2）36.5g。