高二化学离子晶体1
高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《金属晶体 离子晶体》参考学案
第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体离子晶体核心素养发展目标1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作用，并解释金属的物理性质。
2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。
3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。
知识梳理一、金属键与金属晶体1．金属键(1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。
(3)金属键的强弱和对金属性质的影响①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。
原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。
②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。
如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬。
特别提醒金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体(1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。
(2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。
二、离子晶体1．离子键及其影响因素(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
特别提醒离子键没有方向性和饱和性。
2．离子晶体及其物理性质(1)概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。
(2)离子晶体的性质①熔、沸点较高，硬度较大。
②离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。
③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
3．常见离子晶体的结构(1)NaCl晶胞NaCl晶胞如图所示，每个Na＋周围距离最近的Cl－有6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，每个Cl－周围距离最近的Na＋有6个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为NaCl。
回答下列问题：①每个Na＋(Cl－)周围距离相等且最近的Na＋(Cl－)是12个。
金属晶体和离子晶体课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
每个Cl- 周围与之最近且等距的Cs+共有 8 个， 每个Cs+周围与之最近且等距的Cl-有 8 个。
离子键强弱的影响因素
思考：对比表中各种物质熔点的数据，说明离子晶体的熔点与哪些因素有关？
晶体
NaCl NaBr MgO CaO
离子间距/pm 276 290 205 239
电荷数 1 1 2 2
熔点/℃ 801 750 2800 2613
K晶胞
常见的金属晶体结构
观察 Cu的晶体结构请回答
（1）一个晶胞中含有多少个Cu原子？ Cu原子数目=8× +6× =4
Cu晶胞
（2）每个Cu原子周围距离最近的原子数 是多少？ 12
常见的金属晶体结构
观察K的晶体结构请回答
（1）一个晶胞中含有多少个K原子？ K原子数目=8× +1=2
K晶胞
（2）每个K原子周围距离最近的原子数是 多少？ 8
离子晶体的物理性质 ①揉捏食盐晶体，你的感受？ 硬度较大，难以压缩 ②盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？ 熔点高
离子晶体这些物理性质和什么有关？ Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用（静电作用）
离子键 特征
无方向性和饱和性
离子晶体
CsCl晶胞
（1）一个晶胞中含有多少个Cs+和Cl-离子？
Cs+：1个 Cl-： 1个
（1）一个晶胞中含有多少个Na+和Cl-离子？
Na+：4个 Cl-： 4个
每个Cl- 周围与之最近且等距的Na+共有_6__个， 每个Na+周围与之最近且等距的Cl-有_6__个。
NaCl晶胞
每个Cl- 周围与之最近且等距的Cl-共有_1_2__个， 每个Na+周围与之最近且等距的Na+有_1_2__个。
高二化学晶体结构知识点
高二化学晶体结构知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化以及相互关系的科学。
而晶体结构是化学中一个非常重要的知识点，它对于理解物质的性质和化学反应有着重要的影响。
本文将为你介绍高二化学晶体结构的相关知识点，以帮助你更好地理解和应用这一领域。
晶体结构是指物质中原子、离子或分子排列的有序性，它决定了物质的宏观性质。
晶体结构是由周期性重复的结构单元组成，因此我们可以通过研究晶体的结构单元来揭示晶体的性质。
1. 晶体结构的分类根据结构单元的类型，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体四种类型。
离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键相互结合而成。
它们具有高熔点、良好的导电性和脆性等特点。
典型的离子晶体有氯化钠（NaCl）、氯化铜（CuCl2）等。
共价晶体是由共价键连接的原子或分子组成。
它们通常具有较高的硬度和熔点，同时也是电绝缘体。
典型的共价晶体有金刚石（C）、二氧化硅（SiO2）等。
金属晶体是由金属原子通过金属键相互结合而成。
它们具有良好的导电性、延展性和塑性，同时也是良好的热导体。
典型的金属晶体有铁、铜等。
分子晶体是由分子通过分子间力相互结合而成。
它们通常具有较低的熔点和软化点，同时也是电绝缘体。
典型的分子晶体有水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。
2. 晶体的晶体格晶体格是描述晶体结构的平面和方向的基本参数。
晶体格可以用来描述晶体的对称性和晶胞的构造。
晶体格有两种常见的描述方式：直角坐标和分数坐标。
直角坐标用来描述晶体中原子、离子或分子的具体位置，分数坐标则用来表示晶体格中原子、离子或分子在晶胞内的相对位置。
晶胞是晶体中最小的重复单元，通过平移晶胞可以得到整个晶体的结构。
晶胞可以分为简单晶胞和复杂晶胞。
简单晶胞是指晶胞内只有一个结构单元，如体心立方晶胞、面心立方晶胞等。
而复杂晶胞则是指晶胞内存在多个结构单元。
3. 点阵和晶面点阵描述了晶体中结构单元排列的周期性，可以用来表示晶体的对称性。
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
高二化学下册《离子晶体》知识点归纳
高二化学下册《离子晶体》知识点归纳
在学习新知识的同时，既要及时跟上老师步伐，也要及时复习巩固，知识点要及时总结，这是做其他练习必备的前提，下面为大家总结了离子晶体知识点归纳，仔细阅读哦。
1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?
2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪
些是金属晶体?
干冰? 金刚石?? 冰?? 铜?? 水晶? 碳化硅?? NaCl?? CsCl 讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。
一、离子晶体
1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
活???? 动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?
归纳小结:
(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。
2.离子晶体的类别
活???? 动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离子
晶体?
归????? 纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
有了上文为大家总结的离子晶体知识点归纳，大家及时提前复习，在考试中一定能取得好成绩。
离子晶体
277
3 054
257
3 223
240
3 401
210
3 791熔点摩氏硬度源自661<2.5
747
<2.5
801
2.5
993
3.2
1 918
3.3
2 430
3.5
2 614
4.5
2 852
6.5
(1)由上表分析,晶格能的大小与离子的电荷数之间有什么关系? 提示:晶体中离子所带的电荷数越多,晶格能越大。 (2)晶格能的大小与微粒的核间距之间有什么关系?在不给数据的情况 下,如何简单地判断微粒核间距的大小? 提示:微粒的核间距越小,晶格能越大,若题目中未给出核间距的大小, 可以近似地认为其数值为阴阳离子半径之和。
几何因素 电荷因素 键性因素
(2)常见离子晶体的类型。 离子晶体 阴离子的 配位数 阳离子的 配位数 NaCl CsCl CaF2
6 __
6 __
8 __
8 __
4 __
8 __
晶胞
合作探究·核心归纳 1.离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,其作用力是离子键,那么离子晶 体中存在共价键吗? 提示:可能存在。有些离子晶体中存在共价键 ,如NaOH、NH4Cl、 Na2SO4,有些离子晶体中不存在共价键,如NaCl、MgO等。
物理 性质
溶解性
导电性
典型实例
【补偿训练】1.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固 体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体 的是 ( )
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大 C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
离子晶体学案
鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体预习学案青州实验中学王麦玲【目标】：阅读课本了解基本概念、常见离子晶体结构【问题导学预习】1、离子晶体的定义、构成微粒和微粒间的相互作用？2、关于离子键的下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低中，两个氯离子间也存在离子键D.在离子化合物CaCl23、离子键强弱比较方法4、离子晶体熔、沸点比较方法？5、离子晶体中构成晶体微粒的堆积方式和金属晶体相比有何相同和不同之处？6、离子晶体的物理特性熔沸点，硬度，一般而言，晶格能越，离子晶体的熔点、硬度一般易溶于，难溶于溶剂。
固态时导电，状态下导电。
7、观察氯化钠，氯化铯、硫化锌晶体结构，体验离子晶体堆积规律（1）每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为化学式为（2）每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为（3）在ZnS晶体中每个Zn2+周围有__ 个S2-，每个S2-周围有__ 个Zn2+，阴阳离子的配位数是__【预习中存在问题】1、2、3、4、鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体课堂学案青州实验中学王麦玲【目标】：了解离子晶体的结构微粒、微粒间作用力。
【目标分解】：①了解AB型离子化合物NaCl、CsCl和ZnS晶体的结构；②会计算一个晶胞实际拥有的微粒数；③了解阴阳离子间作用力的强弱的判断；④了解离子晶体的主要物理特性。
【重难点】常见晶体结构，离子晶体熔沸点比较【探究一】NaCl晶体结构（1）离子堆积方式：NaCl晶体中__离子先以__型紧密堆积(填A1、A2或A3)，__离子再填充到空隙中。
（2）NaCl晶体中每个Na+周围有___个Cl-，每个Cl-周围有___个Na+，NaCl晶体中阴阳离子的配位数是___。
【高中化学】第2课时 离子晶体 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
混合型晶体
金刚石部分物理性质
熔点 莫氏硬度 电导率/（s·m-1)
3550℃
10
2.11*10-13
熔点 3850℃
石墨部分物理性质 莫氏硬度 电导率/（s·m-1)
1
2.5*103
熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电
思考交流
同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在着相似和 不同。你认为是什么造成了这种差异？
二、常见的离子晶体类型
1、NaCl型晶胞 (1) 钠离子和氯离子的位置
钠离子：体心和棱中点； 氯离子：面心和顶点，或者反之。 （2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 钠离子：4个 ； 氯离子：4个 （3）与钠离子等距离且最近的钠离子、氯离子个数 钠离子：12个 ；氯离子：6个
NaCl晶体中阴、阳离子配位数 离Na+最近的Na+数目1_2_个__________。
4个Ca2+和8个F-
交流研讨 请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 根据数据，你能总结出什么规律？
晶体
NaCl NaBr MgO CaO
离子间距/pm 276 290 205 239
电荷数 1 1 2 2
熔点/℃ 801 750 2800 2576
离子半径（间距）、 影响 所带电荷
离子键强弱 影响
离对的界限吗？
过渡晶体 事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。
氧化物 离子键百分数%
Na2O 62
MgO 50
Al2O3 41
SiO2 33
Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少
Na2O MgO Al2O3
SiO2
高中化学高二第5课时答案解析版
第2课时离子晶体【学习目标】1.理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。
2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。
【新知导学】一、离子晶体及其结构模型1．离子晶体是________间通过______结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。
形成离子晶体的微粒是________，微粒间的作用力是________。
2．NaCl离子晶体中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子的空隙中，每个离子周围等距离地排列着异电性离子，被异电性离子包围。
(1)观察分析表中AB型离子晶体的结构模型，填写下表：晶体结构模型配位数晶胞中微粒数阴、阳离子个数比化学式NaCl CsCl ZnS符合类型Li、Na、K、Rb的卤化物，AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等(2)下图是2①Ca2＋的配位数是____，F－的配位数是____。
②该晶胞中含有的Ca2＋数目是____，F－数目是____。
【归纳总结】1.离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中阴、阳离子与异电性离子接触尽可能采用______，可以看作是________圆球密堆积。
2．在NaCl 、CsCl 和ZnS 三种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB 型离子晶体，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
r＋r－数值越大，离子的配位数越高。
3．在NaCl 、CsCl 晶体中，正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，因而正负离子的个数相同，结果导致正负离子的配位数相同；若正负离子的电荷不相同，正负离子的个数必定不相同，结果正负离子的配位数就不会相同。
CaF 2晶体中，Ca 2＋的配位数为8，F －的配位数为4，离子所带电荷越多，配位数越多。
二、晶格能1．晶格能是指将______离子晶体中的________完全______而远离所吸收的能量。
高中化学离子晶体教案设计
高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。
离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。
本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。
一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。
2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。
3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。
4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。
5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。
6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。
二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。
2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。
3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。
三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。
了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。
2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。
3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。
4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。
高二化学-常见离子晶体的结构
5. 经X射线分析鉴定, 某一离子晶体属于立方晶系, 其晶胞 参数a=403.1pm。晶胞顶点为Ti4+占据, 体心为Ba2+占据, 所有棱心为O2-占据。据此回答或计算: (a)写出各个离子的分数坐标; (b)写出该晶体的化学式; (c)指出该晶体的点阵型式及结构基元; (d)指出Ti4+, Ba2+及O2-的配位情况; 6. NiO晶体为NaCl型结构, 将它在氧气中加热, 部分Ni2+将 氧化为Ni3+, 成为NixO (x<1)。今有一批NixO, 测得密度 为6.47g·cm-3, 晶胞参数为a=416pm, Ni的相对原子质量 为58.70。 (a)求出x的值, 并写出标明Ni价态的化学式; (b)在NixO晶体中, O2-的堆积方式怎样? Ni在此堆积中 占据哪种空隙? 占有率(即占有分数)是多少? (c)求在NixO晶体中, Ni-Ni间的最短距离是多少?
10.钼有一种含氧酸根[MoxOy]z－，式中x、y、z都是正整数； Mo的氧化态为+6，O呈－2。可按下面的步骤来理解该含氧 酸根的结构： (a)所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO6]n－，呈正八面 体．称为“小八面体”(图左1)； (b) 6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”(图 左2)； (c) 2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪 超八面体”(图左3)； (d)从一个“挛超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的 “缺角孪超八面体”(图左4)便是本题的[MoxOy]z－(图D中用 虚线表示的小八面体是被取走的)。
回答了列问题： (1)小八面体的化学式[MoO6]n－中的n= (2)超八面体的化学式是 。 (3)孪超八面体的化学式是 。 (4)缺角孪超八面体的化字式是
高二化学选修3离子晶体
精选2021版课件
5
6、影响离子键强弱的因素：
离子半径和 离子电荷
F
K
Q1Q2 r2
同种类型的离子晶体，通常离子半径 越 、小离子带电荷越 多，离子键就越 。 离强子 键 越 强 ， 破 坏 它 所 需 能 量 就 越 。熔点大就越 。 高
精选2021版课件
6
7、离子键的特征
• 没有方向性：
阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是 球形对称的，它们在空间各个方向上的静电 作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生 作用
第四节 离子晶体
精选2021版课件
1
知识回顾：离子键
1、 使阴、阳离子结合成离子称化为合物离的子静键电作。用
2、成键的微粒：阴、阳离子 3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用
4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活 泼的非金属元素的原子
形成条件：一般电负性差值大于1.7
精选2021版课件
4
5.常见的离子化合物 思考
分子组成的是
A.NH4Cl
B.SiO2
ห้องสมุดไป่ตู้
C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关 键能判断该物质是否分子晶体
精选2021版课件
37
4.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( ) A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳 原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的 Na+离子共有6个 C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯 原子 D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻 12个二氧化碳分子
哪些物质中含有离子键？
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
高中化学_离子晶体教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章离子晶体【学习目标】知识与技能：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
过程与方法：通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力情感态度价值观：通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。
进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律【学习重点】离子晶体结构模型及性质的一般特点；离子晶体配位数及影响因素；【学习难点】离子晶体配位数及其影响因素；【知识回顾】学生活动：自己思考，抢答。
教学活动1 一、创设情景，导入新课【探究一】基础知识1、定义：。
2、成键粒子：3、相互作用力：4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐。
积极参与，主动回答划线问题教学活动2 二、问题启发，合作学习【探究二】晶胞类型1、氯化钠型晶胞【小组合作1】用橡皮泥和牙签制作氯化钠晶胞，并回答以下问题（1）钠离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？（4）Na+ 、Cl- 配位数是多少？【归纳总结】学生小组活动积极讨论思考交流聆听学生拿自己的模型展示，回答并解释上述问题，整理氯化钠型晶胞教学活动3 三、追踪示例2、氯化铯型晶胞【小组合作2】用橡皮泥和牙签制作氯化铯晶胞，并回答以下问题（1）铯离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、Cl-各有几个？（4）Cs+ 、Cl- 配位数是多少？一根牙签是该晶胞的边长a，那铯离子、Cl-距离应是多少？学生拿自己的模型展示，回答并解释上述问题，整理氯化铯型晶胞。
总结：建立晶胞分析的思路。
师生归纳学情分析高二的学生多数具有多方面自主学习的能力，对知识能够进行一般的观察分析推理归纳，具备一定的空间想象和抽象思维能力。
虽然晶体的知识较抽象理论性比较强，但学生有金属原子分子晶体结构的知识作基础，而且对物质结构知识的学习已有自己的方法和一定的适教学活动4四、深入合作、知识拓展 3、ZnS 型晶胞 【小组合作4】（1）Zn 2+和S 2-的位置： （2）每个晶胞含Zn 2+、S 2-的个数 （3）与铯离子等距离且最近的Zn 2+ 、S 2-各有几个？（4）Zn 2+ 、S 2-配位数是多少？①Zn 2+的配位数： ②S 2-的配位数：讨论并解释学生回答并解释上述问题，整理ZnS 型晶胞教学活动5五、发现问题，探究原因【探究三】决定离子晶体结构的因素你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。
离子晶体
②分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质 量越大，熔、沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。 ③金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则 金属键越强，熔、沸点越高。如Al>Mg>Na>K。 ④离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子 键越强，熔、沸点越高。如KF>KCl>KBr>KI。
第四节
离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离
子键结合而成的晶体。
2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体：
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类
离子晶体的性质
1．熔、沸点 具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、 阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子 间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能 量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发 的性质。 2．硬度 硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子 键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击 力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
_____________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电
③固体能导电
④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为： NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为： ____________________________________________ ____________________________。
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
高二化学离子晶体
3、分类 依据：构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。 离子晶体 结构—决定—性质
晶 体
分子晶体 原子晶体 金属晶体
注：作用力越强，晶 体的熔沸点越高，晶 体的硬度越大 共价键 金属键
二、离子晶体
1、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体。
2、构成微粒：阴离子、阳离子
3、粒子间作用力：离子键 4、常见的离子晶体： 强碱、部分金属氧化物、绝 大部分盐。 5、物理性质 （1）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
（2）晶体不导电，水溶液或者熔融状态下均导 电。
【反馈练习】 1 ．下列性质中，可以证明某化合物内一定
存在离子键的是（ D
A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点
每个Cs+周围同时吸引着8个Cl-
每个Cl-周围同时吸引着8个Cs+
6个 每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有___ 6 个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有____
Cs＋
5 4 1 3 6 2
晶体之所以具有规则的几何外形，是因 其内部的质点作规则的排列，实际上是晶体 中最基本的结构单元重复出现的结果。 我们把晶体中重复出现的最基本的结构 单元叫晶体的基本单位—— 晶胞 晶胞对组成晶胞的各质点（晶格点）的占 有率如何呢（以立方体形晶胞为例）？
A B
C
化学式： ABC3
；
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情，同时也传达了单位对支持花开啤酒经销商、各界领导和朋友的感激之情和热切的期望。不一会儿，单位接待经销商的豪华大巴陆续 到场了，大厅里渐渐地热闹起来了，大家相互打招呼问侯，整个大厅充满了热情欢快的笑语声。上午10点，大会准时开始，首先由江苏 花开啤酒单位董事长、总经理赵树春发表简短贺辞，然后是销售商代表发言，紧接着赵树春亲自为销量前十名的销售商颁奖，酒宴和歌 舞节目同时开始。只听见台上男节目主持人用激昂的声音讲道：“在这不平凡的一年里，我们战胜了‘非典’，在2004年，我们力争达 到销售花开啤酒9万吨。”女节目主持人接道：“展望2004年，我们充满了信心。下面，请欣赏歌伴舞《花开啤酒，今天是个好日子》” 大厅中充满了甜美的歌声和欢快的舞蹈：唉—— 开心的锣鼓敲出年年的喜庆好看的舞蹈送来天一原欢腾阳光的油彩涂红了今天的日子 哟生活的花朵是我们的笑容唉—— 今天是个好日子心想的事儿都能成明天是个好日子打开了家门咱迎春风„„在歌舞声中，赵树春携 全体高层领导一桌一桌给大家敬酒，与每一位经销商、业务员碰杯、祝福。最热闹的高潮是抽奖环节，由工作人员把每个经销商的编号 放进抽奖箱，然后由海涛州质量技术监督局、泰港区以及花开啤酒领导来依次抽奖。抽奖时整个会场一会儿鸦雀无声，一会儿欢笑声、 欢呼声响彻整个大厅，被抽到的经销商个个欣喜若狂，没有被抽到的经销商也个个欢呼鼓掌。快乐就是最好的奖品，大家就图个参与、 图个气氛、图个热闹。一位抽到真丝软缎绣花被子的南京经销商领奖时带着戏谑的表情说道：“花开啤酒是用柔软的太空棉被给我加包 袱呀，我想今年无论如何也要干到6000吨，不然怎么对得起赵总呢？”大家哄堂大笑。此刻，《鹰》的主题曲在大厅里回荡：雄鹰飞吧 飞吧，飞向高空中。雄鹰唱吧唱吧，歌声回响在蓝天。飞翔吧，歌唱吧。飞翔吧，歌唱吧。雄鹰快快飞，飞向高空中。雄鹰飞了飞了， 飞到高空中。唱着愉快的歌儿，歌声回响在蓝天。多自由，多快活。多自由，多快活。唱着愉快的歌，飞舞在蓝天„„8.10P花开啤酒 作为今年刚开发出来的新品种，不管是从口味上还是从商标设计上都深深地吸引了经销商，而且8.10P的花开啤酒名字还有来头，确实 是费了一番不小的脑筋。至于详细情况还得表一表，借此使读者了解一下啤酒开发过程中所历经的沟沟坎坎。刚开始开发这个产品时， 单位要求开发出来的产品要与众不同，不仅从啤酒口感风味上要体现出来，外包装也要推陈出新。作为新品研发小组组长的马启明在苦 苦思索，当时市场上大部分是80P啤酒，从名字上能不能动动歪脑筋。因为在江苏及其周边，其它单位是以80P淡爽啤酒为主，能不能定 为8.10P？虽然只是浓度
高二化学晶体的常识苏教版知识精讲
高二化学晶体的常识苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：晶体的常识二. 教学目标了解晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异了解晶胞的概念及晶胞中微粒个数的计算三. 教学重点、难点晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异；晶胞中微粒个数的计算四. 教学过程：（一）晶体与非晶体：晶体是具有规则的几何外形的固体，而非晶体则没有规则的几何外形。
晶体的特点：（1）有固定的几何外形；（2）有固定的熔点；（3）有各向异性。
晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）溶质从溶液中析出；（3）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
说明：1、晶体可以认为是内部粒子（原子、离子、分子）在空间按一定规律周期性重复排列构成的固体物质，如食盐、干冰、金刚石等；而非晶体则是内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体物质，如：橡胶、玻璃、松香等。
2、晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质。
晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
晶体自范性的条件是：生长速率适当。
3、由于晶体各个方向排列的质点的距离不同，而导致晶体各个方向的性质也不一样。
对于晶体来说,许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。
4、加热晶体，温度达到晶体熔点时即开始熔化，在没有完全熔化之前，继续加热，温度不会升高，完全熔化后，温度才会升高，即晶体具有固定的熔点；加热非晶体，温度达到一定程度后开始软化，流动性很强，最后变为液体，从软化到熔化，中间经过一段很长的温度范围，即非晶体没有固定的熔点。
5、当单一波长的X－射线通过晶体时，可发生衍射，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线。
说明晶体可使X－射线产生衍射，而X－射线通过非晶体时只能产生散射。
因此，利用晶体的这一性质，来鉴别晶体与非晶体。
6、熔融态物质凝固以及溶质从溶液中析出时，在适宜的生长速率下可以形成晶体，但如果生长速率不当，则形成的晶体外形很不规则。
离子晶体的名词解释
离子晶体的名词解释离子晶体是一种固态物质，由离子构成的有序排列形成晶格结构。
离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，在形成晶体结构时通过静电力互相聚集在一起。
离子晶体通常具有高熔点、高硬度和良好的导电性能，因此在许多领域有着广泛的应用。
1. 离子与晶格离子晶体的基本结构是由正离子和负离子组成的晶格。
正离子和负离子之间通过静电相互作用力形成稳定的晶格结构。
正离子和负离子的数目必须相等，以保持整体电中性。
离子晶体的晶格结构对其性质起着重要的影响。
2. 离子晶体的物理性质离子晶体通常具有高熔点和高硬度。
这是因为在离子晶体中，正离子和负离子之间的静电相互作用力较强，需要很高的能量才能破坏这种结构。
因此，离子晶体往往具有非常稳定的结构。
此外，离子晶体还具有良好的光学性能。
离子晶体中的离子对光的吸收和发射起着重要作用，因此离子晶体通常具有特殊的光学效应，例如双折射和荧光。
3. 离子晶体的导电性由于离子晶体中带电离子的存在，它们通常具有良好的导电性能。
当离子晶体受到外界电场的作用时，带电离子会迅速在晶体内部移动，从而产生电流。
这种特性使离子晶体被广泛应用于电池、电解质和导电材料等领域。
4. 离子晶体的应用离子晶体在日常生活中有着广泛的应用。
其中一个典型的应用是在电子设备中的显示技术。
例如，液晶显示屏就是一种以离子晶体为基础的显示技术。
液晶分子具有可控的旋转和排列方式，通过控制电场来改变液晶分子的排列状态，从而实现图像的显示。
此外，离子晶体还常用于人工合成宝石的制备。
通过控制离子的成分和结构，制造出具有与天然宝石相似甚至更好的光学性能的合成宝石。
另外，离子晶体还在能源领域有着重要的应用。
例如，某些离子晶体在高温下具有良好的离子导电性能，可以用于制造固体氧化物燃料电池。
总之，离子晶体作为一种固态物质，在物理性质、导电性以及应用方面都具有独特的特点和广泛的应用前景。
通过深入研究离子晶体的结构和性质，我们可以更好地理解和应用这种材料，推动科学技术的发展。
1(3)高二化学张老师：离子晶体
第2课时
2．有下列五种物质：①金刚石、②金属铝、③干冰、 ④晶体氯化钠、⑤石灰水。回答下列问题：
(1)指出化学键类型①
，②
，④
。
本
课 时
(2)写出其电子式③
，④
。
栏 目
(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
开 关
(4)能导电的是
，不能导电的电解质是 。
知识·回顾区
第2课时
(5)晶体氯化钠熔化后，能够导电的原因是____________
本 课
D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
时
栏
目
开
关
第2课时
[归纳总结]
(1)离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中阴、阳离子与
异电性离子接触尽可能采用
，可以看作是_______
圆球密堆积。
本
(2)晶体中
是决定离子晶体结构的重要因
课 时
素，简称
。此外正负离子的电荷比也是决定离子
栏
晶体结构的重要因素，简称电荷因素。
目
开 关
(3)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类都是
本 课
()
时 栏
A．非金属氧化物
B．非金属单质
目 开
C．强酸
D．强碱
关
自我·检测区
第2课时
2．下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是
A．CaCl2 C．N2
本 课 时 栏 目 开 关
B．MgO D．NH4Cl
()
自我·检测区
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
开
______ _____
关
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第 一 课 时
回顾：三种晶体结构与性质的比较
晶体类型 概念 作用力 原子晶体 分子晶体 金属晶体
相邻原子之间以共价 分子间以范德 通过金属键 键相结合而成具有空 华力相结合而 形成的晶体 成的晶体 间网状结构的晶体
共价键
原子 很高 很大
范德华力 分子 很低 很小
金属键
金属阳离子 和自由电子
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子晶体
1. 定义： 由阳离子和阴离子通过离 根据前面的讨论总结离子 子键结合而成的晶体。 晶体的理论知识? 2. 结构特点： 阴、阳离子 (1)成键粒子： 离子键 (2)相互作用力：
NaCl晶体
Na+ Cl-
常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 有无单个分子存在? 无单个分子存在;NaCl不表示分子式。
阅读课本P79最后一段(即科 学视野之前的一段),结合氯化钠 晶体的结构,你认为离子晶体物 理性质有何特点?
3. 离子晶体物理性质的特点：
(1) 熔沸点 较高 , 难挥发难压缩。 离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。 (2) 硬度 较大 。 (3) 水溶性 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 (4) 导电性 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
随堂练习:
1. 下列叙述错误的是（ AD ） A. 带相反电荷离子之间的相互吸引 称为离子键 B. 金属元素与非金属元素化合时， 不一定形成离子键 C. 某元素的原子最外层只有1个电 子,它跟卤素相互结合时所形成的 化学键不一定是离子键 D. 非金属原子间不可能形成离子键
2. 下列有关离子化合物的说法正确的是( BD) A. 离子化合物中一定含有金属元素，含金 属元素的化合物一定是离子化合物 B. 离子键只存在于离子化合物中，离子化 合物中一定含有离子键 C. 离子化合物中不可能含有共价键 D. 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收 热量，属于化学变化 3. 离子晶体不可能具有的性质是（ B ） A. 较高的熔、沸点 B. 良好的导电性 C. 溶于极性溶剂 D. 坚硬而易粉碎
构成微粒
物 理 性 质 熔沸点 硬度 导电性 实例
差别较大 差别较大
无(硅为半导体)
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
无
导体
I2、干冰、 Au型 铜 干冰 金刚石 氯化钠
金属 晶体
分子 晶体
原子 晶体
思考并讨论： 氯化钠晶体的构成微粒是什么? 构成晶体的微粒间的相互作用力是什 么？它是哪种晶体类型?
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佫阁下の提醒/"钟薇盯着对方说道/"但我想要提醒阁下の确定/荒原从今日之后/再无你们の容身之所/哼/"黑沙皇哼咯壹声/也知道钟薇说の确定实话/追杀钟薇失败/器宗肯定不会放过它们/它们还无力和器宗这佫庞然大物交手/最好の办法就确定远离荒原/黑沙皇壹群人在几人の逼视中/终于转身闪动 离开/马开自然不会追杀它们/目送着这些人离开后/拳头也松弛下来/在这七人合力太强咯/打の它都吐血/要不确定自己有几种至尊法/加上煞气和混沌青气/那就真の难以和对方交锋/可就算如此/它也确定费尽心思才斩杀两人/器法金着马开脚下の尸体/想到当初还讥讽马开确定找死/脸就有壹些火辣 辣/"阁下实力真确定让我们大开眼界/不愧确定人杰/"器法金收敛咯壹些情绪/对着马开拱手说道/"过奖咯/"马开笑咯笑/着两人说道/"两位还确定赶紧带钟薇依依回器宗吧/能算计钟薇依依の人/肯定躲在身后/它现在还没有出手/不代表它壹直不出手/"器法金点点头/对着钟薇说道/表妹/我们还确定赶 路回器宗吧/我虽然发咯信息/可器宗强者前来接引还要壹段时间/"钟薇点头/转而走向马开/俏脸绽放美丽の笑颜/娇艳无比/倾国倾城/你对这边并不熟悉/而且/炼器之法博大精深/你还需要完善/就和我们壹起回器宗吧/"钟薇の举动让器法金皱咯皱眉头/但还确定走上来说道/确定啊/阁下既然救下咯表 妹/就确定我们器宗の恩人/阁下要确定无事の话/就请前往器宗休息/"马开想咯想/知道自己对于炼器之法没有系统の咯解/尽管有那本玉/可还有壹些最基本の东西不咯解/器宗作为炼器大宗/到那里肯定对自己の炼器之法大有辅助/此刻它有着壹佫器の雏形/要需要不断の锻炼/才能让其达到完美/"那 就恭敬不如从命咯/"马开对着钟薇三人笑道/钟薇脸上の笑容更浓/走向马开笑道/此刻荒原还有不少人追杀为我们/到咯器宗之后/就不用担心咯/就算不落山の人前来/也不敢在那里撒野/"说话之间/她和马开并排而行/笑容甜美开心/和马开显得极为亲密/钟薇和马开谈笑嫣然の姿态让器法金两兄弟更 确定嫉妒不已/跟在两人身后/神情黯然////壹路而行/尽管马开还碰到壹些打它们主意の人/可它们却根本对马开等人造成不咯什么威胁/特别确定器法金两兄弟心头不爽/这些人撞到枪口上/被打の壹佫佫都残咯/这壹路前往/很快就有大批の器宗弟子前来接引/同时/也有强者迎接钟薇等人/着这些人到 来/钟薇也暗自舒咯壹口气/到咯此刻/它们终于安全咯/大部队壹起前往/壹路上再也没有不开眼の人/壹路风平浪静/只有不少の器宗弟子冷眼の着马开/马开和钟薇表现の太过随意咯/这让不少の器宗弟子嫉妒万分/钟薇确定它们心中の囡神/但它们甚至都不敢和其说壹句话/但这佫小子/却什么都敢在 她面前说/甚至连调戏の话都信口而言/钟薇居然也不生气/最多都只确定白眼嗔马开壹眼/它们没有见识过马开の实力/见钟薇对马开另眼相/嫉妒の都要发狂/所以壹路之上/这些人也时不时の给马开找点小麻烦/原本以为能激怒马开/然后趁机好好の教训这家伙/但让它们气急の确定/这家伙の脾气很好 /它们の各种小麻烦它视若无睹/这让它们有拳头轰在棉花上の无奈感/器法金两兄弟着器宗弟子找马开麻烦也不阻拦/甚至有些推波助澜/这些人自然不确定马开の对手/可它们身后却站在器宗の强者/马开要确定不知趣把这些人都得罪咯/器宗肯定确定呆不下去の/钟薇也发现咯这点/她虽然不喜/但也 未说什么/这点小麻烦/马开信手之间就能除掉/"来你很受欢迎嘛/我微微和你走近壹点/它们就感觉抢咯它们囡人壹样/"马开无视壹佫器宗弟子の挑衅后/转头向钟薇笑道/钟薇面色有些发红/白咯马开壹眼道/你知道就好/要确定还敢油嘴滑舌/我就让它们壹起揍你/"马开耸耸肩道/我最近很乖咯好不好/ 都不说你胸大屁股翘之类の/马开/"钟薇面色烫の厉害/见马开の目光在她身上游移/有些气急/这混蛋还确定那般/丝毫未变/"///"///收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第八百三拾壹部分回器宗）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第八百三拾贰部 分麻烦上门卡槽第八百三拾贰部分壹行人浩浩荡荡の回往器宗/壹路上拾分平静/壹众人回到器宗已经确定黄昏/到达器宗后/壹行有着绷紧神经の人也松咯壹口气/但又有些可惜/不知道到底谁在身后算计着钟薇/"表妹/你和我们去见父亲吧/"器法金器法水到咯器宗后/就开口对马开说道/钟薇点头/和马 开说咯壹句话/安排器宗弟子好好招待马开后/转身就和器法金两人走咯/发生这么大の事情/她要告知让舅父知道/正如黑沙皇说の/对方肯定不会放过她の/最好の办法就确定知道谁爱算计她/可问题确定对方狡猾の很/壹直以来都没有出现/都确定借助荒原强盗の手想要杀她/"对方既然不敢冒头/说明 对器宗或者确定我身后の实力有所顾忌/"///钟薇离开/器宗弟子带马开前往壹佫厢房/器宗确定壹处圣地/景色优美/灵气浓厚/有着不同于别の圣地の风味/器宗の每块巨石/每壹处山门/都确定以各种器物形状打造の/"这里就确定你の厢房咯/"把马开带到壹佫厢房后/器宗の弟子冷眼着马开/"听说阁下 救下咯钟薇依依/但我们兄弟不信/不知道阁下能否赐教壹番/对方说话$壹$本$读$/)间/挡在门前/并不让马开进入厢房休息/马开笑咯笑/着对方说道/这就不必咯吧/阁下长の这么标新立异/我肯定不确定对手の/"器宗弟子显然没有放过马开/冷眼着马开说道/阁下未曾打过/有岂能知道/马开耸耸肩道/ 器宗の英雄我早就听闻咯/所以不用打也知道/至于救下钟薇/只确定偶然事件/我并没有出力/"马开没心思和对方纠缠/这些人还真の让它没有兴趣/要不确定这确定在器宗/马开都懒得搭理对方/"既然如此/那阁下以后离钟薇依依远壹些/钟薇依依滴仙壹般の人物/我们都不敢靠其太近/以免让钟薇依依 声誉受损/你言语之间/对钟薇依依不干不净/要确定还敢如此/别怪我们不客气/"器宗弟子依旧挑衅道/马开耸耸肩/钟薇都未曾说什么/你们确定不确定管の太多咯/护花使者也不确定你们这样做の啊/""你最好识趣壹点/"器宗弟子挡在马开面前/眼神阴冷/着马开哼咯壹声/马开笑咯笑/也不搭理对方/准 备从它の侧面进入厢房/可确定马开还未进去/就被对方伸手揽住/我の话你听清楚没有?听清楚咯就应壹声/要不然器宗不会欢迎你の/我需要你们欢迎吗/马开心中也不喜咯起来/这些人还真当自己确定壹根葱/自己不和它们计较/它们还蹬鼻子上脸咯/马开这种姿态/激怒咯器宗弟子/眸子中射出寒光/好 /好/你这确定要和我们较量壹贰吗/"如何/马开盯着对方/心想不把这些人打壹次/它们怕不会安分/每滴找点自己の小麻烦/烦都会烦死/既然如此/那就陪你们玩壹场/"既然你们想要和我切磋壹下/那就来吧/"马开の话让这佫器宗弟子大喜/心想这壹路の挑衅/终于有用咯/这佫家伙终于愿意和它们交手 咯/只要你愿意出手/那它们就能把你打怕来/然后自己滚下器宗/远离钟薇依依/"阁下豪气/"器宗弟子笑咯起来/"这这里千米之外/有着壹佫石场/我们师兄弟平常都确定在那切磋/就请阁下移步到那里咯/"马开点点头/也不说什么/跟在对方の身后/没有走多久/就见到壹佫以青石打造の石场/其中还有强 者の加持之力/马开踩在青石之上/察