2013高考化学专项课件 第三部分考前突破 常见非金属元素单质及其重要化合物
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题08 无机框图推断与元素推断技巧
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题08无机框图推断与元素推断技巧无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。
考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。
1．解题方法技巧无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论验证 2．常见解题题眼Fe(SCN)3(红)。
(3)状态特征：①液态单质：Br2、Hg；②液态氢化物：H2O、H2O2。
(4)物质的特殊性质或特殊组成：(5)特殊反应现象：①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)。
②使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。
③白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀(由白色―→灰绿色―→红褐色)；遇SCN －颜色无明显变化，通入Cl 2后显红色的是Fe 2＋。
④在空气中变为红棕色：NO 。
⑤气体燃烧火焰呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO 、H 2、CH 4。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3。
⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
⑧两气体接触出现白烟：HCl 和NH 3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。
⑨遇OH －生成红褐色沉淀、遇SCN －显红色的是Fe 3＋。
⑩Br 2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I 2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题12 化学主观题解题方法与技巧
专题12 化学主观题解题方法与技巧1、抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，【答案】就能顺利推出。
【例1】臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。
已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是。
原子形成了O2，价态没变，另一个O原子进入KOH，即跟水生成了OH—，价态降低了，所以KOH是还原产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。
2、透过现象，抓住本质【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有，一定不含有，不能确定是否含有。
3、变通思维，合理迁移【例3】Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3若看成一种盐时，又可以写成Fe[FeO2]2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐时可写成，等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出Cl2，而高价铁则不能，写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式、。
4、利用规律，逐步推理近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。
这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。
该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。
2013年高考化学总复习专题3第3讲.pdf
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
【高中化学】非金属元素化合物复习ppt
3 、氮气化学性质：
N2+3H2=2NH3 N2+O ===2NO N2+3Mg=Mg3N2 4、单质硅化学性质： Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ 高温 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
工业制硫酸
2H2SO4 2Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、氮氧化物： 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
综合方程式：
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅：
1：SiO2 + CaO == CaSiO3 2：SiO2 + NaOH ==Na2SiO3＋Ｈ2O ３：SiO2 与水不不反应，不与酸反应（HF外）
高温 2 放电
点燃
二、非金属氧化物主要化学性质：
1、二氧化硫：
（1）酸性氧化物：SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸)弱酸， （2）氧化性： 2H2S+SO2 == 3S +2H2O （3）还原性：
催化剂 加热
2SO2 + O2
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O 2H2SO3+O2 2Na2SO3+O2
2013高三化学一轮复习化学测试第三章 第3讲 铝及其重要化合物.pdf
∴方程变为x2-x-2=0,解得x1=-1,x2=2.
∴方程的另一根为x=2.
(2)b2-4ac=m2+8,
∵对于任意实数m,m2≥0,∴m2+8>0,
∴对于任意的实数m,方程①有两个不相等的实数根.
6.(2012·厦门九上质检)若一元二次方程x2+4x+c=0有两个相等的实数根,则c的值是 .?
一、一元二次方程的定义
1.定义:在整式方程中,只含有 未知数(一元),并且未知数的最高次数是 的方程,叫做一元二次方程
.?
2.一般形式:一元二次方程的一般形式是 .?
?特别提醒:判断一个方程是否为一元二次方程,应化为一般形式再判断.
二、一元二次方程的解法
1.配方法
【自主解答】 ①x1,2=;②x1,2=1±;③x1=0,x2=3;④x1,2=1±.
3.(2010·三明)解方程:(x-1)2+2x-3=0.
【解析】 x2-2x+1+2x-3=0
x2=2
x1=,x2=-.
4.用配方法解一元二次方程:2x2+1=3x.
【解析】 移项,得2x2-3x=-1,
(1)所求出的方程的解一定要使实际问题有意义,凡不满足实际情况的解(虽然它是原方程的解)一定要舍去.
(2)在增长率问题中,要注意两点:
①增长率没有单位;
②对于连续变化的问题都是以前一个时间段为基础的.如二月份产量是在一月份的基础上变化的,三月份的产量是在
二月份的基础上变化的,而不是以任意一个月份为基础的.
【答案】一、1.一个 2(二次) 2.ax2+bx+c=0(a≠0)
二、1. 2. (1)b2-4ac (2)b2-4ac
2013年高考化学必考点常见非金属及其化合物
2013年高考化学必考点常见非金属及其化合物（练手题）常见非金属及其化合物一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。
答案：C2．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同解析：A错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2；B错，因为二者发生反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O；C对，因为它有效地利用了NaOH 固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3·H2O的电离平衡左移；D错，因为Fe＋S，而2Fe＋3Cl2。
答案：C3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：本题考查对氯水中成分的掌握情况。
能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性；红色褪去体现了HClO的性质。
高三化学非金属元素及其化合物课件
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使 无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水 褪色。
c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白 作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合， 生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
(3) 加入不同的酸可能产生的气体有: 氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一 氧化氮、二氧化氮等。
(4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢 气(铝或硅与氢氧化钠反应)。
8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属 的反应规律。
9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应 条件略)：
(1) NH3 O2 NO O2 NO2
催化剂
B→C: 4NH3+5O2 加热 4NO+6H2O F→C: 3Cu + 8HNO3(稀)
= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【考点搜索】
1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、 硅、所在主族元素性质的相似性、递变 规律和特殊性。
2. 重点掌握下列典型物质的物理性 质和化学性质。
(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、 I2。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应 中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒 置于水中，须再通入___2_.2_4__L(标准状况)O2才 能使溶液充满烧瓶。
(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ NO
写出反应的离子方程式，并计算气体的 体积(标准状况)。
(2) H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
2013化学新课标一轮全套教学详细解析专题：非金属元素及其化合物.pdf
专题（八） 非金属元素 【学目标Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】 一、元素化合物的复习方法 落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1Cs为例。
位置：第六周期，IA族。
→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（22个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3O2。
→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析： 归纳： 2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式 即：位置→结构→性质 3二、非金属元素在周期表中的位置和结构1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质 常温下状态：气态H2N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
四．非金属单质的化学性质 1 （1总结：结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。
（2 2Fe+3Cl22FeCl3剧烈反应，大量棕褐色的烟。
2013版高考化学 43硫及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析)
（3）注意除去CO2中SO2气体方法的选择。 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和 NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产 物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与 SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰，因溴易挥发，一般也 不用溴水。
__C_u_+_2_H_2_S_O_4_(_浓__)_=_=_△=_=___C_u_S_O_4+_S_O_2_↑__+_2_H_2_O_。
现象：产__生__有__刺__激__性__气__味__的__无__色__气__体__，__溶__液__稀__释__后__呈__蓝__色___。 c.与非金属反应 与碳反应：
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【典例1】下列实验中能证明某气体一定为SO2的是（ ） ①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色 沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。 ③脱水性
浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。浓硫
酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙
烯的反应中浓硫酸的作用是__催__化__剂__和__脱__水__剂____。
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3.硫酸的用途 （1）制取化肥，如磷肥、氮肥等。 （2）清除金属表面的氧化物。 （3）制取挥发性酸。 （4）用于精炼石油，制造炸药、农药等。 （5）是实验室里常用的试剂。
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（3）SO2对大气的污染与防治。 ①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 ②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 ③形成酸雨的两种反应过程
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2．浓硝酸不如稀硝酸氧化性强。
分析：判断氧化剂氧化性强弱的依据是得失电子 的难易，不是得失电子的多少。浓硝酸作氧化剂 时，虽然还原产物的价态高，N原子得电子少， 但反应剧烈，得电子容易，所以浓硝酸的氧化性
比稀硝酸强。
3．氧化性酸与酸的氧化性是一回事。
分析：氧化性酸是指酸根部分易得电子；酸的
氧化性应包括H＋的氧化性(酸所共有的)与酸根
的氧化性(氧化性酸的特点)两种类型。
4．浓硫酸与金属反应时，易忽视浓硫酸的两种
作用。 分析:浓硫酸与金属单质反应时，一部分发生氧 化还原反应，起氧化剂的作用，生成SO2，另一 部分发生复分解反应，起酸的作用，生成硫酸 盐，在进行计算时，往往容易忽视不发生氧化 还原反应的硫酸。
5．忽视NO在酸性条件下的强氧化性。
常见非金属元素单质及其重要化合物
主干知识
1．氯及其重要化合物间的转化关系
2．硫及其重要化合物间的转化关系
3．氮及其重要化合物间的转化关系
4．碳、硅及其重要化合物间的转化关系
易错易混
1．铵盐溶液与碱溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应一定有氨气逸出。
分析: 溶于水的 NH3，主要以 NH3· 2O 存在，如 H 果溶液中的 NH3 达不到一定浓度不会从溶液中逸 出。只有在加热条件下或浓溶液中才有 NH3 从溶 ＋ － 液中逸出：NH4 ＋OH ===NH3↑＋H2O，所以铵 盐溶液与碱溶液都是稀溶液且反应不加热时， 则不 会有 NH3 逸出，此时的反应可表示为： ＋ － NH4 ＋OH ===NH3· 2O。 H
分析: 有大量 H＋存在时，NO－具有强氧化性，与 3 一些还原性离子不能共存， S2－、 －、 2＋等。 如 I Fe 在解答离子共存试题时，易忽视这类隐含条件。
6．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的
漂白性。 分析:SO2的漂白性是SO2与有色物质化合生成 不稳定的无色物质，而SO2与溴水、酸性 KMnO4溶液反应是氧化还原反应。