上海市黄浦区2013年高考二模化学试题及参考答案
2012-2013学年上海市黄浦区高三(上)期末化学试卷暨高考化学一模试卷
2012-2013学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OC．COS的电子式是D．O2﹣离子结构示意图：3．（2分）水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物．下列表述正确的是（）A．H2O2的电子式为B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态4．（2分）与实际化工生产流程相符的叙述是（）A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝5．（2分）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr②2HBr+Hg HgBr2+H2↑③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑该方案的相关叙述正确的是（）A．该实验的目的是制取HBrB．该过程的副产品是HgC．该过程得到的气体只有H2D．该过程的本质是水的分解二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是（）A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应7．（3分）某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（）A．该产物的名称是1，1﹣二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8．（3分）原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A．5，3B．2，4C．3，1D．1，29．（3分）下列有关实验叙述正确的是（）A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高C．用1 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果10．（3分）分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅A．A B．B C．C D．D11．（3分）下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液B．除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去混在CO2中的CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管12．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．原子半径X＜WC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣13．（3分）下列实验能很好达到预期目的是（）A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al（OH）3沉淀B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，证明溶解性AgI＜AgClC．向试管中的银氨溶液滴加A物质，水浴加热，若产生银镜，说明A物质是醛类D．用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c（H+）14．（3分）关于如图装置中的变化叙述错误的是（）A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．铜电极析出铜15．（3分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH316．（3分）在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+Q（Q＞0）．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态17．（3分）下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是（）选项离子或物质条件A Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣c（Na+）+c（K+）＝c（SO42﹣）+c（Cl﹣）B Fe3+、SO32﹣、Cl﹣加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C Ba+、HCO3﹣、Cl﹣、H+加入氨水产生沉淀D SO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余A．A B．B C．C D．D三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10﹣12molH+B．常温常压下，46gNO2含3N A个原子C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N AD．12g石墨含有4N A个自由移动的电子19．（4分）以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下．关于该过程的相关叙述正确的是（）A．反应④的反应类型是加聚B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH20．（4分）下列离子方程式正确的是（）A．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2++2HCO3﹣+2H+→CO2↑+2H2O+CaCO3↓B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣→Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+ D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣21．（4分）常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．③、④两溶液相比，两者的K W相同B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D．①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（Cl﹣）22．（4分）向m g 铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．随即向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（）A．c＝B．p＝m+C．n＝m+17Vc D．m＜p＜m四、（本题共8分）23．（8分）现有1﹣﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构A M层上有2对成对电子B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是．（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．HD的酸性比HA酸性强（4）C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是．五、（本题共8分）24．（8分）已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．完成下列填空：（1）该反应中氧化剂是，氧化产物是．（2）写出该反应的化学方程式．（3）每消耗24.0g碳时，有mol电子发生转移，生成P4g．（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L．六、（本题共8分）25．（8分）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/（L•min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量g．（2）该反应的平衡常数表达式K＝．可以通过使K增大．（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是．a．2v逆（SiCl4）＝v正（H2）b．断开4mol Si﹣Cl键的同时，生成4mol H ﹣Cl键c．混合气体密度保持不变d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是，第3分钟改变的条件是，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是．七、（本题共12分）26．（12分）有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P 2O 5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象．实验 P 2O 5/g 95%乙醇量/mL加热方式 实验1 2 4 酒精灯 实验224水浴70℃实验结果如下： 实验实验现象 三颈瓶收集瓶试管 实验1 酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体．有无色液体溶液褪色 实验2 酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体有无色液体 溶液不褪色根据上述资料，完成下列填空．（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式 ．（2）如图装置中泠凝管的作用是，进水口为（填“a”或“b”），浓硫酸的作用是．（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是．（4）实验2中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）．（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式，P2O5在实验1中的作用是．（6）根据实验1、2可以推断：①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是反应．八、（本题共12分）27．（12分）某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：[实验探究]实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表温度（℃）102030507080100 pH8.38.48.58.99.49.610.1实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8．实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．实验4：①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5．②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8．③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH＝10.1．请根据上述实验回答下列问题：（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）、．这两个平衡以为主，理由是．（2）实验3得到的结论是．（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是、、．（4）实验4①得到的结论是．（5）实验4②“加水至200mL”的目的是．实验4③可以得到的结论是．（6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是．九、（本题共8分）28．（8分）有一种线性高分子，结构如图所示．完成下列填空：（1）该高分子由种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成．这些单体含有的官能团名称是．（2）写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式．（3）上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为．该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）与溴的CCl4溶液发生加成反应．该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是．（4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）、．十、（本题共12分）29．（12分）已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物，其合成路线如图所示（其中Et表示乙基）．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应④、反应⑤（2）写出物质A的分子式，B的名称是．（3）写出下列反应的化学方程式：②．③．（4）C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式．（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛．这种试剂是，其中苯甲醛检出的现象是．（6）目标产物（结构：）是否有含三个苯环的同分异构体（填“有”或“无”），理由是．十一、（本题共16分）30．（16分）纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：①2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑③Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg．（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的倍．（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度．（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na2CO3为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．x y z2012-2013学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率【解答】解：A．通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故A正确；B．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故B错误；C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故C错误；D．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故D错误。
2013年上海市黄浦区初中化学二模卷试题及答案(2013年4月左右的模拟试题)
高温黄浦区2013年中考模拟考试化学部分2013.4六、选择题（共20分）27．金属活动性在Mg 和Zn 之间的是A ．CaB ．FeC ．KD ．Al 28．灯泡通电时发出有色的光，是在其中充入了A ．H 2B ．NeC ．CO 2D ．O 229．在水中能形成无色溶液的物质是A ．氯化铁B ．木炭C ．蔗糖D ．大理石 30．属于有机物的是A ．甲烷B ．碳酸C ．碳60D ．干冰 31．石墨的性质中，与其它三种有本质区别的是A ．常温下稳定B ．质地较软C ．导电性D ．黑色固体 32．氮元素化合价为+5价的氧化物是A ．HNO 3B ．NOC ．NO 2D ．N 2O 533．高温煅烧石灰石的反应类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 34．物质的俗名、化学式一致的是A ．胆矾 CuSO 4B ．草木灰 K 2CO 3C ．水银 HgOD ．火碱 NaOH 35．制取水煤气的化学方程式是C+H 2O CO+H 2，反应中做还原剂的物质是 A ．CB ．H 2OC ．COD ．H 236．实验室制取CO 2无需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．37．互为同素异形体的物质一定具有相同的A ．物理性质B ．元素组成C ．微观结构D ．用途38．有关铁及其化合物参加的反应，化学方程式书写正确的是A ．2Fe+6HCl →2FeCl 3+3H 2↑B ．Fe+CuNO 3→FeNO 3+CuC ．Fe 2O 3+ 2H 2SO 4→2FeSO 4+2H 2OD ．FeCl 3+ 3NaOH →Fe(OH) 3↓+ 3NaCl足量盐酸 含杂质的XX过滤液溶钡化氯酸硫CO澄清石灰水滤出固体AaaⅠⅡ铁39．氧气的制取及有关性质实验，图示正确的是A ．简易启普发生器制氧气B ．收集氧气C ．铁丝燃烧D ．测定空气中氧气体积分数40．2mol 乙硫醇（C 2H 5SH ）与9molO 2完全燃烧生成4molCO 2、6molH 2O 及2molX ，则X 的化学式为A ．SO 2B ．SO 3C ．H 2SD ． H 2SO 441．所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是A ．1molH 2O 2B ．0.5molSO 2C ．4.4gCO 2D ．180mL H 2O42．能证明水的组成的实验的是①氢气在氧气中燃烧 ②电解水 ③双氧水分解 ④氢氧化钠潮解 A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④ 43．可通过以下方法除去杂质的一组物质是44．关于构成物质微粒的说法错误的是A ．分子不一定比原子大B ．分子、原子都是构成物质的微粒C ．分子、原子都是保持物质性质的微粒D ．物质状态发生变化，是因为分子或原子间隔发生变化 45．对于右图实验现象分析正确的是A ．打开a ，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象B ．打开a ，液体从试管Ⅱ流向试管ⅠC ．先打开a ，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀D ．关闭a ，可使试管Ⅰ中反应停止46．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应。
2013年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷)(含答案)
2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化4℃pa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
2013年上海高考化学试题及解析
2013年上海高考化学试题及答案解析考生注意：本试卷满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe 3+C ．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e→4OH -D ．含有1.12 g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL （标准状况）9、将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
2013年上海高考化学试题后附答案wod版
2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
2013上海高三二模黄浦区化学试卷及答案
黄浦区2013年高考模拟考化学试卷2013年4月10日本试卷满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 I—127 Be—9 Na—23Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与人类生活密切相关。
下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是A．溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源B．饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同C．煤干馏是为了获得短链烯烃D．脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取2．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
下列对该过程的相关描述正确的是A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物3．下列化学表述正确的是A．氯化钠晶体 B．－NH2的电子式C．乙烯比例模型D．碳原子中能量最高电子的电子云图4．已知ZnO(s)+ H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+ H2O(g)＋Q kJ(Q＞0，其中“aq”表示“溶液”)，关于该反应的叙述错误的是A．该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关B．该反应的化学能可以直接转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．若其它条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于Q kJ5．一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是A．二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应B．乙醇、乙烯都能发生氧化反应C．碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应D．淀粉、蛋白质都可以发生水解反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列关于晶体结构的说法正确的是A．短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期B．HF的沸点高于HCl，是因为H－F键能大于H－Cl键能C．高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D．金属氢氧化物中一定含有共价键7．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在CO2中的O2：让气体通过灼热的炭层B．除去混在苯中的苯酚：加入过量浓溴水后过滤C．除去KCl中的K2CO3：加入过量盐酸后加热蒸干D．除去乙酸中混有的乙醇：加入过量生石灰后蒸馏8．海水中蕴含着丰富的化学资源，下图为海水利用的部分过程。
2013年上海市高考化学试卷(含答案分析)精明
2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C. 互为同分异构体D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A. 碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B. 表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A. 原料利用率高 B ．设备少C ．循环利用的物质多D ．原料易得7、将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
2013上海高三二模奉贤区化学试卷及答案
2012学年奉贤区调研测试（二模）高三化学试卷20130419（完卷时间120分钟，满分：150分）本卷命题人员金秀红丁飞顾蕖甘相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 N—14第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2.下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式： B．葡萄糖的分子式： C12H22O11C．乙醛的结构简式： CH3COH D．原子核内有l8个中子的氯原子：3.下列物质属于电解质的是A. NaCl溶液B.SO3C. Na2OD. Cu4.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如下图所示)。
已知该分子中N −N −N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B ．分子中四个氮原子共平面C ．该物质既有氧化性又有还原性D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子7.16O 和18O 是氧元素的两种原子，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O 与18O 互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含有0.1N A 个氧原子 8.下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是9. A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2 C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋10.1,5—戊二醛（简称GA ），是一种重要的饱和直链二元醛。
上海市黄浦区中考化学二模试卷(解析版)
上海市黄浦区2013年中考化学二模试卷一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．9．（1分）（2013•黄浦区二模）制取水煤气的化学方程式是C+H2O→CO+H2，反应中做还原剂12．（1分）（2013•黄浦区二模）有关铁及其化合物参加的反应，化学方程式书写正确的是简易启普发生器制氧气14．（1分）（2013•黄浦区二模）2mol乙硫醇（C2H5SH）与9molO2完全燃烧生成4molCO2、6molH2O2316．（1分）（2013•黄浦区二模）能证明水的组成的实验的是（）①氢气在氧气中燃烧②电解水③双氧水分解17．（1分）（2013•仪征市二模）可通过以下方法除去杂质的一组物质是（）含杂质的X X19．（1分）（2013•黄浦区二模）对于如图实验现象分析正确的是（）20．（1分）（2013•平南县二模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应．溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（）二、填空题（共19分）21．（10分）（2013•黄浦区二模）氯化钠的用途十分广泛．工业上可用氯化钠为原料制取碳酸钠，医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的．浩瀚的大海是氯化钠存在的主要地方．①氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol ，它属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．②有关从海水中提取氯化钠的过程，叙述正确的是Ⅳ（选填编号）．Ⅰ．属于化学变化Ⅱ．得到纯净的氯化钠Ⅲ．钠元素由化合态变为游离态Ⅳ．原理是蒸发③生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，即每100g的氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，该溶液的焰色反应呈黄色．④用氯化钠制得的碳酸钠是一种重要的原料．碳酸钠由钠、碳、氧元素组成，它的溶液呈碱性．Xg碳酸钠溶液和Yg稀硫酸发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，该实验的现象是产生气泡，充分反应后溶液的质量＜（填“＞”、“=”或“＜”）（X+Y）g．①氯化钾是常用的化肥，它属于钾肥．②实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X= 9 g．③实验步骤Ⅲ中所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．④实验步骤Ⅳ至少加热到40 ℃，固体全部溶解．⑤冷却至20℃，烧杯中的现象是有固体析出．⑥有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ﹣Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，写出反应的化学方程式AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，其中有 3 个小烧杯中产生的沉淀质量相等．三、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答23．（5分）（2013•黄浦区二模）某废水200g，其中含硫酸0.15mol，加入一定量的氢氧化钠溶液，可使废水酸性降低．①在上述废水中加入80g10%的氢氧化钠溶液，可以中和多少mol的硫酸？②上述反应结束后，恢复到室温，所得溶液的pH ＜（填“＞”、“=”或“＜”）．24．（9分）（2013•黄浦区二模）同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起①写出氧化铁的化学式Fe2O3．②写出实验2反应的化学方程式2KClO33O2↑+2KCl．③以上实验测量氧气体积，所需的量筒规格为Ⅰ、Ⅲ．Ⅰ.10mLⅡ.50mLⅢ.100mL④为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g．Ⅱ．将过量的CO通入滤出的固体，按如图进行实验：仪器a的名称铁架台．乙同学提出氧化亚铁、四氧化三铁也是黑色固体，上述实验产生的固体不一定是单质铁，于是进行了如下实验：将黑色固体研磨后，取少量，加入足量的CuSO4（填化学式）溶液，观察到黑色固体全部消失转化为红色固体，由此确认了黑色固体是铁．以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂．两种氧化物相比，二氧化锰的催化效果好．3325．（7分）（2013•黄浦区二模）如图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法请回答下列问题：①氧化铜与稀硫酸反应的现象黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色．②写出溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．③操作a中使用到玻璃棒，它的作用是引流．④固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因氢气量少（或未冷却就停止通氢气，部分铜变为氧化铜）．⑤溶液C中一定含有硫酸亚铁．⑥为了达到实验目的，实验过程中H2SO4（填化学式）需过量．。
2013上海高考化学二模计算题汇编及答案
2012年上海市二模计算题汇编(虹口)十一、根据题意完成相关计算（共16分）往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。
57. 若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。
（1）混合气体中NO的体积分数为_________。
（2）所用氧气在标准状况下的体积为_________L。
58. 向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。
（1）原铝箔中金属铝的质量为_________，氧化膜的物质的量为_________。
（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）。
59. 另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成。
取27.8g沉淀，平均分为两份。
第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末。
第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体。
往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体。
通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式。
(虹口)十一、（共16分）57.（1）0.4（2分）；（2）1.344L（2分）；58. （1）2.16g（2分）；0.005 mol（2分）；（2）0.395（4分）（算出硫酸质量得2分）过程：m(Al2O3) = 0.005×102 = 0.51(g)，m[(NH4)2SO4] = 0.09 ÷2×132 = 5.94(g)，w(H2SO4) =30.0998240.77 5.94 2.160.510.113.2⨯⨯---+⨯= 0.395（方法二：考虑水守恒，最终晶体中的水来自于混酸中原有的水加上硫酸、硝酸中的氢形成的水再减去氢气带走的氢对应的水。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题 (上海卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（上海卷）解析考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是（）A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油答案：D思路分析：考点解剖：本题考查有机物的性质及鉴别。
解题思路：根据地沟油和油脂的的主要成分进行分析。
地沟油主要成分是是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点。
解答过程：解：选项A中，地沟油的成分是油脂，油脂和矿物油都能燃烧；故A错误；选项B中，矿物油是混合物，没有固定的沸点；故B错误；选项C中，油脂和矿物油的密度都比水小；故C错误；选项D中，油脂在在足量氢氧化钠溶液共热条件下水解，生成的甘油和高级脂肪酸钠都易溶于水，不分层，而矿物油与氢氧化钠溶液不反应，还分层。
故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：依据习惯，把通过物理蒸馏方法从石油中提炼出的基础油称为矿物油，加工流程是在原油提炼过程中，在分馏出有用的轻物质后，残留的塔底油再经提炼而成（称为老三套（溶剂精制、酮苯脱蜡、白土补充精制））。
[精品]上海市浦东新区2013届高三下学期二模化学试题及答案
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浦东新区2013年高考预测试卷(完卷时间：120分钟总分：150分)考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分50分。
相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 A-27 S-32 F-56 -64 -65第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资保护。
下列不是水质检测指标的是A．PM25 B．pH ．溶解氧D．细菌2．目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（H4•H2O）的技术，以解决能问题。
下列有关说法错误的是A．可燃冰是分子晶体，熔沸点低B．H4分子结构是对称的．H2O是非极性分子D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题3．常温下，溴单质不可能发生的反应类型是A．合B．复分解．加成D．取代4．有关碳元素及其合物的用语正确的是A．O2的电子式：....C OO................B．醋酸钠的分子式：2H3O2ND．乙烯的比例模型：5．下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A．NHSO4B．．NH4D．H2SO4二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．家发现微量硫氢可以调节心血管功能。
有关硫氢的叙述正确的是A．硫氢很稳定，受热难分解B．将硫氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊．硫氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D．硫氢是弱电解质，其电离方程式是H2S ⇋2H+ + S2-7．有关键和晶体的说法中正确的是A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力D．原子晶体由于是空间状结构，因此只能由碳、硅两元素构成8．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧还原反应的是A．纯碱B．烧碱．硫酸D．硝酸9．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A．用浓硫酸和氯钠反应制取HB．用浓氨水和生石灰反应制取NH3．用双氧水与二氧锰反应制取O2D．用饱和食盐水和电石反应制取2H 210．五颜六色的变增添了的魅力。
2012~2013学年度上学期二调考试高三化学答案
高三化学答案 1-5：DCACD 6-10： C B D A B 11-15: CD BD A D D 16-20 ： D B AC C D 21-25：B ADCA 26-30：BCDCA31、 (1)Al C H 2O Na 2O 2(2) 2H 2O +2Na 2O 2 4NaOH+O 2↑ 2Al+ 2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑(3)CO 2 CO （ 2 3 2AlO 2- 22 3 32-4） Na CO +CO +2H O=2Al(OH) +CO32、 (1)MnO 2＋4H ＋ ＋ 2Cl －△ ＋ ＋ Cl 2↑＋ 2H 2O===== Mn 2(2)生石灰 (或固体氢氧化钠、碱石灰 )(3)球形干燥管 除去氯气中的氯化氢 ABCD(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl ＋ 8NH =N ＋ 6NH Cl 3:2 2 3 2 433.（ 1） 1、5、 3、 3、 3、 3（ 2）① I 2+SO 32－ +H 2 O=2I － +SO 42－+2H + ②在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 2（ 3）①滴最后一滴，溶液由蓝色恰好变为无色，半分钟不恢复－ 5③ 4.2 ×10② 1.0 ×10 w34、 (1)NH 4HCO 3(2) 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是 NH 3 ( 或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是 NH 3)(3)4NO ＋ 3O 2 ＋2H 2O===4HNO 3 － －(4)CO 2＋ AlO 2 ＋ 2H 2O===Al(OH) 3↓＋ HCO 3(5) 略 (6)CE A 分液漏斗、圆底烧瓶35． (1)40 (2)0.5 (3) NH ＋ －===NH ·H O(或 NH +H O) (4)5∶ 34 ＋ OH 3 2 3 2高三年级化学试卷第 1 页(共 10 页) 高三年级化学试卷第 2 页( 共 10 页)。
上海市奉贤区2013届高三化学二模试卷(含答案)-推荐下载
2.下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br 的电子式： C．乙醛的结构简式： CH3COH
3.下列物质属于电解质的是
A. NaCl 溶液
B.SO3
4.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是
图1
A.用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl
B.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体
15. .肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的 能量变化如右图所示，已知断裂 1mol 化学键所需
的能量（kJ）：N≡N 为 942、O=O 为 500、N-N 为
154，
则断裂 1molN-H 键所需的能量（KJ）是
A.194 B.391 C.516
16.常温下，在下列溶液中发生如下反应
②
现象
O2N
溶液呈红色 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3＋
无现象
试纸变蓝色
N
NO2 NO2
解释或结论
AgCl 比 AgI 更难溶
Al 箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜
浓氨水呈碱性
⑤
A.①③⑤
B.②③④
12.由 A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是
装置
现象
①
③
④
2 / 10
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷，3各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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黄浦区2013年高考模拟考化学试卷2013.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Be-9 Na-23 Mg-24 Al -27 K-39 Ca-40一、选择题1. 化学与人类生活密切相关。
下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是（）A. 溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源B. 饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同C. 煤干馏是为了获得锻炼烯烃D. 脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取2.下图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
下列对该过程的相关描述正确的是（）A. 有一种物质过量B. 发生的是分解反应C. 发生的是置换反应D. 生成了两种产物3.下列化学表述正确的是（）A. 氯化钠晶体B.的电子式C. 乙烯比例模型D. 碳原子中能量最高电子的电子云图4.已知（，其中“aq”表示“溶液”），关于该反应的叙述错误的是（）A. 该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关B. 该反应的化学能可以直接转化为电能C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 若其他条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于Q kJ5.一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是（）A. 二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应B. 乙醇、乙烯都能发生氧化反应C. 碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应D. 淀粉、蛋白质都可以发生水解反应二、选择题6.下列关于晶体结构的说法正确的是（）A. 短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期B. 的沸点高于，是因为键能大于键能C. 高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D. 金属氢氧化物中一定含有共价键7.下列物质提纯的方法正确的是（）A.除去混在中的：让气体通过灼热的炭层B. 除去混在苯中的苯酚：加入过量浓溴水后过滤C. 除去中的：加入过量盐酸后加热蒸干D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入过量生石灰后蒸馏8海水中蕴含着丰富的化学资源，下图为海水利用的部分过程。
有关说法正确的是（）A. A物质是碳酸钠B. 利用氯碱工业可以获得烧碱、氯气、氢气、盐酸等化工产品C. 通过电解溶液可以得到D.步骤②可以用氧化9.在一定条件下，无色的可以发生如下平衡（），下列叙述中正确的是（）A.恒温恒荣，再充入气体，新平衡时转化率大于原平衡B. 压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅C. 若该反应平衡常数增大，则一定是升高了温度D.当时，反应达到化学平衡状态10.根据下列化学实验事实得出的结论正确的是（）A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有B. 向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生的气体能澄清石灰水边浑浊。
结论：该溶液中有C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
结论：溶液中不含D.向2 mL10%的溶液中加入5滴2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。
结论：X中不含有醛基11.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数一次增大。
其中X原子半径是4中元素原子中最大的，X与W、Y元素原子序数的差值均为3，W、Z同主族，Z原子的外层电子有5中不同能级，且族序数是周期序数的2倍。
下列说法正确的是（）A. X与W可以形成两种只含离子键的离子化合物B. 元素X、Y、Z分别与W形成化合物，这些化合物的晶体类型均不相同C. 元素X、Y、W形成的化合物不溶于水D. 标准情况下，1mol由元素W与Z所形成的四原子化合物体积约为22.4L12.某有机物A的结构如图，该有机物的性质叙述正确的是（）A. 分子中氢原子数为偶数B. 一定条件下，该分子内官能团通过反应可以形成含肽键的六元环C. 一定条件下，1molA最多消耗1molD. 一定条件下，该物质可以与新制氢氧化铜溶液反应，产生砖红色沉淀13.25℃时，下列溶液中微粒关系合理的是（）A.含、、、的溶液，通入后这些例子仍能大量共存B.、、、能大量共存C. 含、、、的溶液中D.硝酸钠和电话呗混合溶液中，溶质离子浓度为，，，14.下图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是（）A. X为碳棒，Y为溶液，开关C置于A处，铁棒表面产生气体B. X为锌片，Y为溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加C. X为碳棒，Y为溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极D.X为铜棒，Y为溶液，开关C置于B处，铁棒质量将增加，溶液中浓度不会改变15.下列有关指定装置图的说法中正确的是（）A. 用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中与固体反应，产生的难溶于水的气体，用排水阀测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为气体的体积。
B.用图2测量产生的体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致所测得的氢气体积偏小。
C. 图3尾气吸收装置适合于吸收易溶性气体，能放置倒吸D. 图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些难溶于水的气体的制备16.甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。
已知：①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。
②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。
③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。
下列推断正确的是（）A.甲溶液含有B.乙溶液含有C.丙溶液含有D.丁溶液含有17.一些化合物在相同温度下的溶解能力：，（）A.B.C.D.三、选择题18.阿佛加德罗常数用表示，下列叙述正确的是（）A.室温时，0.1L 的盐酸，溶液中水电离出的数为B.1L 溶液中的阳离子数小于0.2C. 2.88g 中含有的电子数是0.18D.常温常压下，3g 和混合物中含有0.4个原子19.密闭容器中，发生反应，反应开始时加入的各反应物的量相同，测得A在不同压强、不同温度下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A.压强：B.正、逆反应速率都一定大于C. 平衡常数：D.气体平均摩尔质量：20.下列离子方程式正确的是（）A.双氧水与酸性混合：B.溶液与溶液混合：C. 将1mol/L 溶液和3mol/L的溶液等体积互相混合均匀：D.双氧水从酸化海带液中提取碘：21.常温下，浓度均为0.1 溶液和溶液的pH分别为m和n（1<m<n）。
下列叙述中错误的是（）A.常温下，pH相同的溶液和溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小B.等温下，等浓度的和溶液pH，后者大C. 溶液和不等体积混合后一定存在如下关系D.0.1和溶液中由水电离出的，前者是后者的倍22.由与组成的混合气0.1mol，在密闭容器中接触燃烧，反应后容器内不再含有氧气，恢复到室温，容器内气体物质的体积（这算到标准情况）不可能为（）A. 2.69LB. 3.36LC. 4.48LD. 6.72LII卷四、硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为的一类化合物。
其中一部分烷烃的物理性质如下表：四种烷烃的物质性质熔点（℃）-185-132.5-117.4-84.3沸点（℃）-111.9-14.552.9107.4熔点时密度（）0.680.690.7250.79当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同事放出大量的热。
请完成下列填空：23.短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有_____种。
短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）_______________。
与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______________。
24.上表中硅烷熔沸点递变规律是_______________________原因是______________________。
其中的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是____________。
25.你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是__________________________。
26.硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显_____性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸拿盐水溶液的pH（填化学式）_______溶液比_______溶液大。
五、已知亚硝酸（）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生和，由于可以使人体血红蛋白中的转化为，所以对人体有害。
请完成下列填空：27.在与的反应中氧化剂是_________________。
28.分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。
29.与氢碘酸反应可产生碘单质和，写出该反应的离子方程式___________________。
根据上述信息和已有知识，、、氧化性由强到弱排序__________________。
30.含的工业废水可以加入溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见和的氧化性________比_________强，当200mL1.0 溶液与含 3.55g的溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体______L。
此时后______________mol电子发生转移。
六、某温度下，在2L密闭容器中，加入24g碳单质与1mol气体，反应，2分钟时达到平衡，此时的浓度为0.125。
根据题意完成下列填空：31.上述过程=________，平衡时，容器中气体为__________mol。
请用上述反应中某气体的相关物理量的变化情况来说明该反应已达到平衡状态_______________。
32.不同温度下，上述反应的平衡常数K值如下表，判断该反应正反应为（填“放热”或“吸热”）33.500，此时______（填“>”、“<”或“=”）。
34.500℃时，平衡后，移去0.1mol，重新达到新平衡后，K=___________，此时体积分数将（填“增大”或“减小”）_______，体积分数变化的依据是_____________________________________________________________。
七、加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20~50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作。
某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反映为：⑴⑵具体步骤为：a. 称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；b. 取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%溶液，使与反应完全。