1992年上海高考化学试卷
1992高考化学试题
1992年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试题第Ⅰ卷原子量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Cl －35.5 Fe －56一、选择题（本题共40分）1下列物质的分子式，错误的是A 重晶石BaCO 3B 石膏O 2H CaSO 24⋅C 皓矾O H 7ZnSO 24⋅D 萤石CaF 22下列物质中，有固定沸点的是A 碘酒B 花生油C 油酸D 福尔马林3医用的生理食盐水的浓度是A75% B35~40% C3~5% D0.9%4医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的 A 碘元素 B 铁元素 C 钾元素 D 锌元素5血红蛋白分子量约为68000，已知其中含铁元素0.33%，则平均每个血红蛋白分子中的铁原子个数为A 5 B4 C3 D26同温同压下，由H 1和H 2组成的两种气体单质，如果质量相同，下述说法错误的是A 体积之比为2:1B 原子个数之比为2:1C 密度之比为1:2D 质子数之比为1:17居里夫人发现的镭是主族元素，它的最外层电子排布是7s 2，下列有关它的描述中错误的是A 在化合物中只呈现+2价B 氢氧化物呈两性C 原子半径在本族元素中最大D 单质与水反应能放出氢气8下列叙述正确的是A 离子化合物中可能含有共价键B 构成分子晶体的微粒一定含有共价键C 共价化合物中可能含有离子键D 非极性分子中一定含有非极性键9下列晶体中，金属键最强的是A 钠B 镁C 铝D 硅10化学反应C(固)+H 2O(气) CO(气)+H 2(气)－Q 达到平衡，下列叙述正确的是A 升高温度，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动B 加入固体炭，平衡向正反应方向移动C 加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动11在0.1 摩/升醋酸溶液中加入少量0.1摩/升盐酸，下列叙述正确的是A CH 3COOH 的电离度增大，+H 离子浓度增大B 电离平衡向生成CH 3COOH 方向移动，+H 离子浓度减小C CH 3COOH 的电离度减小，pH 值减小D 电离平衡向生成-COO CH 3、+H 离子方向移动，pH 值减小12已知：CH 4(气)+2O 2(气)CO 2(气)+2H 2O(液)+Q 12H 2(气)+O 2(气) 2H 2O(气)+Q 22H 2(气)+O 2(气) 2H 2O(液)+Q 3常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混和气体11.2升（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复常温，则放出的热量为A0.4Q 1 + 0.05Q 3 B0.4Q 1 + 0.05Q 2C0.4Q 1 + 0.1Q 3 D0.4Q 1 + 0.2Q 213下列各组物质常温下能大量共存的是A Ca(OH)2B Na2O2C FeSO4、O2D Na2S、Cl214有一胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是A加硫酸钠溶液B加热C加硅酸胶体D加氢氧化铁胶体15实验室适宜用排水集气法收集的可燃性气体是A硫化氢B乙稀C一氧化氮D氧气16以下根据实验现象的推断，正确的是A能使润湿的碘化淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B能使石蕊试液呈紫色的溶液一定呈中性C在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢D溶于水能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮17下列物质与水反应，能放出单质气体的是A氟气B碳化钙C二氧化氮D氧化钙18下列情况能通过置换反应得到铁的是A铜与氯化亚铁溶液常温下混和B一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C氢气通入硫酸亚铁溶液D铝和四氧化三铁混和加热至高温19下列说法正确的是A煤的干馏是物理变化B石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等20在铁制品上镀以一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子二、选择题（本题共15分）21原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。
1992年全国普通高等学校招生统一考试(上海卷)物理试题
1992年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷） 考生注意：1．全卷共七大题，在120分钟内完成。
2．第五、六、七题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。
有数字计算的问题，答案中必须明确写出数值和单位。
一、(32分)单项选择题。
每小题4分．每小题只有一个正确答案，把正确答案前面的字母填写在题后的方括号内。
选对的得4分：选错的或不答的；得0分；选了两个或两个以上的，得4分．填写在方括号外的字母，不作为选出的答案。
1.U 23892经3次α衰变和2 次β衰变，最后得到的原子核中的质子数为A . 92B .88C .138D . 2262.电阻R 1和R 2并联在电路中时，通过R 1的电流强度是通过R 2 的电流强度的n 倍，则当R 1和R 2串联在电路中时，R 1两端的电压U 1与R 2两端的电压U 2之比21U U 为 A .n B.n 2 C .n 1 D .21n3.图中a 、b 为输入端，接交流电源，c 、d 为输出端，则输出电压大于输入电压的电路是4.根据玻尔理论，在氢原子中，量子数n 越大，则（ ）A .电子轨道半径越小B .核外电子速度越小C .原子能级的能级越小D .原子的电势能越小5.如图所示，闭合导线框的质量可以忽略不计，将它从图示位置匀速拉出匀强磁场.若第一次用0.3秒时间拉出，外力所做的功为W 1，通过导线截面的电量为q 1；第二次用0.9秒时间拉出，外力所做的功为W 2，通过导线截面的电量为q 2，则（ ）A .W 1＜W 2，q 1 ＜q 2B .W 1 ＜W 2，q 1 ＝q 2C .W 1 ＞W 2，q 1 ＝q 2D .W 1 ＞W 2，q 1＞q 26.如图所示，S 点为振源，其频率为100赫兹，所产生的横波向右传播，波速为80米／秒，P 、Ｑ是波传波途径中的两点，已知SP ＝4.2米，SQ ＝5.4米，当Ｓ通过平衡位置向上运动时，则A .P 在波谷，Q 在波峰B .P 在波峰，Q 在波谷C .P 、Q 都在波谷D .P 通过平衡位置向上运动，Q 通过平衡位置向下运动7.图中A 为电磁铁，C 为胶木盘，A 和C （包括支架）的总质量为M ，B 为铁片，质量为m ，整个装置用轻绳挂于O 点.当电磁铁通电，铁片被吸引上升的过程中，轻绳上拉力F 的大小为A .F ＝mgB .Mg ＜F ＜(M ＋m )gC .F ＝(M ＋m )gD .F ＞(M ＋m )g8.图表示一条光线由空气射到半圆形玻璃砖表面的圆心O 处，在玻璃砖的半圆形表面镀有银反射面。
1992年全国化学竞赛试题及参考答案
1992年全国化学竞赛试题及参考答案
佚名
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】1992(000)002
【摘要】无
【总页数】1页(P50)
【正文语种】中文
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1992年高考化学第二卷
1992年全国高考化学试题第Ⅱ卷共45分（相当于150分制的67分）可能用到的数据原子量H1 C12 N14 O16 Na23 S32四、(本题包括2小题,共11分)28.(2分)Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.29.(9分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.进行此实验,所用的仪器及导管如图.根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 .(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 .(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是 .(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象.(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制,其具体配制方法是.(6)实验时仪器①中ClO 与H2O2反应的离子方程式是.五、(本题包括4小题,共10分)30.(2分)配平下列化学方程式:31.(2分)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.32.(2分)在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是 (填角度).33.(4分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
1996年上海化学高考试题及答案
1996年全国普通高校招生统一考试上海化学试卷第I 卷(共70分)说明：1. 在无机化学反应中“＝”与“→”通用，在有机化学反应中，一律用“→”表示。
2. 物质的浓度与摩尔浓度通用，单位统一用mol / L表示。
3. 原子量(即相对原子质量)H－1 N－14 O －16 Na－23 Mg－24 Al－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题(本题共30分)，每小题2分，只有一个正确选项1．下列物质中，不含结晶水的是(B)A. 芒硝B. 大理石C. 明矾D. 生石膏2．下列过程中，共价键被破坏的是( D )A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸吸C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水解析：在某种变化过程中，化学键是否被破坏，一是看该变化是物理变化还是化学变化，若是化学变化，化学键肯定被破坏。
因此，也可以看物质的微粒是否有变化。
如氯化氢气体溶于水，生成盐酸中不再是HCl分子，而是H+和Cl-，原来H原子与Cl原子间的共价键遭到破坏。
另一则是要看晶体类型，对于分子晶体来说，发生的物理变化过程并不破坏化学键，它破坏的是分子间作用力，如A、B、C，因为它们都是分子晶体。
3．下列电子式书写错误的是(A)4．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是(B)A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强解析：卤素原子半径的增加，也就是原子序数增加，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性则逐渐减弱。
5．下列物质有固定元素组成的是( D )A. 空气B. 石蜡C. 氨水D. 二氧化氮气体解析：有固定元素组成的物质，可以是由一种元素组成的单质(元素的游离态)，或由不同种元素组成的化合物(元素的化合态)，即是纯净物，而非混合物。
空气、石蜡和氨水都是混合物，只有二氧化氮气体是纯净物，才有固定元素的组成。
1992年全国初中毕业升学化学试题精选和解答
1992年全国初中毕业升学化学试题精选和解答【1992年全国初中毕业升学化学试题精选及解答】
一、选择题
1.有关物质的变化，以下说法对的是（）
A. 合成反应能使其原来的元素成分发生不可逆变化
B. 分解反应会使物质的组成一定发生变化
C. 化学反应会使物质内部分子结构发生变化
D. 过程中不改变物质的原来成分
答案：A
2.下列句子中，哪一个是错误的（）
A.冰沙冷却时，水分子作用于乙醇分子
B.水和乙醇不能溶解
C.当乙醇和水混合时，发生化学反应
D.乙醇汽液与冰沙混合时，只会发生物理反应
答案：B
3.从下列反应中选出反应方程式和名称（）
A.2H2O2——>2H2O+O2 水解
B.2KClO3——>2KCl+3O2 氧化
C.C6H12O6——>2C2H5OH+2CO2 燃烧
D.2KCl+3O2——>2KClO3 氯化
答案：D
4.一定体积的气体，压强增大一倍，其体积（）
A.减少一倍
B.按原来体积保持不变
C.增大一倍
D. 不能确定
答案：A
二、问答题
1.什么是物质的变化？
物质的变化是指物质内部原子或分子组合的改变。
包括物质分解和组合、物理变化、化学变化等。
物质的变化会导致能量的变化，这种能量变化是一种反应，也是一种化学反应。
1992年全国普通高等学校招生考试化学三南
1992年试题（湖南、云南、海南三省用题）第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba137 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中属于纯净化合物的是A．福尔马林B．干冰C．凡士林D．石墨2．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A．Fe(OH)3溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C．Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O4．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中，都需要的原料是A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱5．下列所述情况可能引起水污染的是：①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生活中废液、废渣、废气的排放A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．①②③④二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分。
但只要选错一个，该小题就为0分。
)6．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为A．Y3X2B．X2Y3 C．X3Y2D．Y2X37．能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是A．滴加少量H2SO4溶液B．加入少许水稀释C．滴加少量NaOH溶液D．加入少许CH3COONa晶体8．下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是A．SO2、H2SO4 B．Cl2、FeCl3C．H2、CO D．Br2、HNO39．能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3 + 2 H+== Ca+2+ H2O + CO2↑B．铁跟稀盐酸反应 Fe + 2 H+ == Fe+2+ H2↑C．碘化钾溶液跟适量溴水反应 I-+ Br2 == 2 Br-+ ID．铁跟硫酸铜溶液反应 Cu+2+ Fe == Fe+2+ Cu10．下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．CO D．SO211．中和相同体积相同、pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则A．V3＞V1==V2B．V3＞V2＞V1C．V1＞V2＞V3D．V3＜V1==V2 12．下列方法可用于制备卤化氢气体的是A．NaCl与浓硝酸加热制备HCl B．NaF与浓硫酸加热制备HFC．NaBr与浓磷酸加热制备HBr D．NaI与浓硫酸加热制备HI13．在某无色透明溶液中，三种离子能大量共存的是A．NH+4、AlO-2、Na+B．Al+3、OH-、Na+C．Ca+2、Cl-、Na+D．Na+、CO-23、Cl-14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平15．R代表第三周期元素，若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子，则关于R的正确说法是A．常温常压下，R的单质都不能跟水剧烈作用B．常温常压下,R的单质中有的可能是强氧化剂C．R的氧化物中,有的可能是两性氧化物D．R的氧化物的分子式一定是R2O三、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
1992年高考上海化学试题和参考答案
1992年高考上海化学试题和参考答案相对原子质量 H —l C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5Fe —56 Cu —64第1卷（共55分）一、 选择题（本题共40 分，每题只有一个正确选项）1．下列物质的俗名与分子式不相符合的是A . 电石 CaC 2B . 冰晶石 Na 3AlF 6C . 萤石 MgF 2D . 石灰石 CaCO 32．下列仪器∶①集气瓶 ②量筒 ③ 烧杯 ④表面皿 ⑤蒸发皿 ⑥ 容量瓶 ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是A . ②③⑤B . ③⑥⑦C . ①③④D . ③⑤⑦3．下列变化属于物理变化的是A . 氧气在放电条件下变成臭氧B . 加热胆矾成白色无水硫酸铜C . 漂白的草帽久置与空气中变黄D . 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀4．关于同温同压下等体积的CO 2 和CO 的叙述∶① 质量相等 ② 密度相等 ③ 所含分子个数相等 ④ 所含碳原子个数相等。
其中正确的是A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③5．下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是A . CO 、H 2、CH 4B . H 2、O 2、Cl 2C . CO 、O 2、H 2SD . SO 2、NH 3、CH 46、核内中子数为N 的R 2＋的离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为A . 16+A n (A －N ＋8)B . 16+A n (A －N ＋10)C . (A －N ＋2)D .A n (A －N ＋6) 7．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A . 弱酸的电离度增大B . 弱酸分子的浓度减少C . 溶液的[OH -]增大D . 溶液的导电性增强8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电9、下列叙述正确的是A . P 4和NO 2都是共价化合物B . CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C . 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D . 甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子10．a 元素的阴离子；b 元素的阴离子和c 元素的阳离子具有相同的电子层结构。
九二年高考化学真题
九二年高考化学真题一、选择题1. 下列物质受余电子制约不成立的是（）A. NaB. ClC. O2D. SO22. 硝酸在光照条件下分解，下列关于分解的说法不正确的是（）A. 有无水分的影响有关B. 用铜、银、铝等金属瓶不易发生爆炸，C. 光照条件有利于分解D. 分解物是氮和氧的二氧化氮3. 下列材料做铝制成的最适合是（）A. 饮料罐头B. 防腐蚀件C. 电线的绝缘层D. 金属屋顶4. 甲醇假定为无色气体，其氧化反应式为2CH3OH+302-2CO2+4H2O，当2.0l的甲醇气体完全燃烧后沿等温线收缩得到0.8l氧气，那么对于温度是（）A．0℃ B.100℃ C.200℃ D.400℃5. 点燃折叠好的明矾纸，经加热变化有（）A. 物理变化B. 化学变化C. 电解质构成物D. 口水腐蚀消失6. 下列说法正确的是（）1. NO+O2→NO22. 3NO2+1/2O2→2NO23. 2NO2+2H2O→HNO3+HNO24. P（NO2）=p（NO）^2A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③7. 在鱼及植物体内为氨的来源是（）A.鳃B. 肝C. 肾D. 脾8. HDn→H3PO4 作为磷酸的转化，氢的价格是多少？A. 900单位B. 1000单位C. 1100单位D.1200单位9. 氧化剂的特性方便的是（）A. 使易有机质B. 脱氢C. 将物质氧化D. 适应酸性时10. 下列在化学反应（A）=p（B）p（C）为（）A. 2CO2=2CO+2O2B. 2CO+2O2=2CO2C. 2NO+O2=2NO2D. 2H2O=H2+2O2二、判断题1. 单质元素可以分为两类。
2. 氢氧化钠在溶液中可以三种颜色。
3. 雨涨古城文物的威胁。
三、简答题1. 请简单解释溶液中的粘度。
2. 请解释片晶材料反应没有中心对称。
3. 1927年奥斯汀勋章制作需要用化学胶处理。
四、综合题1. 请根据以下位置情况用文字描述A 、B 、C 三个之间的传统关系。
1988上海高考化学试题及答案
1988上海高考化学试题及答案1988年上海高考化学试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铷（Rb）2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）3. 化学反应中，下列哪种物质不是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 氯气（Cl2）C. 硝酸（HNO3）D. 氢气（H2）4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）5. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应速率加快的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 增加催化剂用量D. 减少生成物浓度6. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸钠（Na2CO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）7. 根据质量守恒定律，下列反应中生成物的质量总和等于反应物的质量总和的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. C + O2 → CO2C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2H2O → 2H2 + O28. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 水（H2O）D. 乙醇（C2H5OH）9. 根据溶液的pH值，下列溶液中属于碱性溶液的是：A. pH = 1B. pH = 7C. pH = 14D. pH = 310. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖（C6H12O6）B. 淀粉（C6H10O5）nC. 尿素（CO(NH2)2）D. 醋酸（CH3COOH）答案：1. B2. D3. D4. C5. D6. B7. A8. D9. C10. B二、填空题（每空1分，共20分）11. 根据电子排布规律，元素的原子序数为11的元素是______。
1992年高考化学试题和参考答案
1992年高考化学试题和参考答案第Ⅰ卷可能用到的数据原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Xe 131对数值lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699一、选择题（每小题1分，共5分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）(A)纯碱(B)石灰石(C)石英(D)粘土2.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧;②工业废气的任意排放;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放（）(A)只有①②(B)只有②④(C)只有①②③(D)①②③④3.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是（）(A)H2O (B)Cl2(C)NH3(D)CCl44.下列晶体中,不属于原子晶体的是（）(A)干冰 (B)水晶(C)晶体硅(D)金刚石5.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是（）(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较参考答案：1.B2.D3.D4.A5.C二、选择题（每小题2分，共32分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（）(A)质子数(B)质量(C)原子数(D)体积7.用N A表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是（）(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N A(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为N A(C)16克氧气中所含的氧原子数为N A(D)18克水所含的电子数为8N A8.最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60.下列说法正确的是（）(A)C60是一种新型的化合物(B)C60和石墨都是碳的同素异形体(C)C60中含离子键(D)C60的分子量是7209.用R代表短周期元素,R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是（）(A)R的氧化物都能溶于水(B)R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3(C)R的都是非金属元素(D)R的氧化物都能与NaOH溶液反应10.下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠(B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体(D)无水乙醇11.在某温度下反应ClF(气)＋F2(气) ClF3(气) ＋268千焦在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是（）(A)温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大(B)温度不变,增大体积,ClF3的产率提高(C)升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动(D)降低温度,体积不变,F2的转化率降低12.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为（）(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:113.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是（）(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4(D)NaCl15.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）（A）SO42－(B)S2－(C)CO32－(D)Cl－16.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于（）(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.017.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于（）(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:718.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO 3－＋H ＋=CO 2↑＋H 2O(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -(D)硫化钠水解:S 2-+2H 2O=H 2S↑+2OH -19.合成氨反应为：3H 2＋N 22NH 3,其反应速率可以分别用ν(H 2)、ν(N 2)、ν(NH 3)(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是( )(A)ν(H 2)= ν(N 2)= ν(NH 3) (B) ν(N 2)=3ν(H 2)(C) νν(NH 3)=23νH 2 (D) ν(H 2)=3ν(N 2)20.甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素,甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY 2,则乙的分子式只可能是（ ）(A)XY (B)X 2Y (C)X 2Y 3 (D)X 2Y 521.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C 5H 10O 的醛应有（ ）(A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种参考答案： 6.A 、D 7.A 、C 8.B 、D 9.C 10.A 、B 11.A 12.C 13.C 、D14.C 15.B 、C 16.D 17.B 18.A 19.D 20.D 21.B三、选择题(每小题3分,共18分.每小题只有一个．．．．选项符合题意.) 22.设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?（ ）(A)只有①和②(B)只有②和③ (C)只有③和④ (D)①②③④23.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（ ）①FeCl 3、BaCl 2、MgSO 4、Al 2(SO 4)3;②Al 2(SO 4)3、盐酸、BaCl 2、K 2CO 3(A)只有①组可以 (B)只有②组可以(C)两组都可以 (D)两组都不可以24.相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:①CH 3COONa 、②NaHSO 4、③NaCl 、④按pH 值由大到小的顺序排列,正确的是（ ）(A)④>①>③>② (B)①>④>③>②(C)①>②>③>④ (D)④>③>①>②25.用1升1.0摩／升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的摩尔浓度之比约是（ ）(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:226.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为（ ）2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(A)2912千焦(B)2953千焦(C)3236千焦(D)3867千焦27.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（）(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6参考答案：22.D 23.B 24.A 25.A 26.B 27.C第Ⅱ卷可能用到的数据原子量H1 C12 N14 O16 Na23 S32四、(本题包括2小题,共11分)28.(2分)Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.29.(9分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.进行此实验,所用的仪器及导管如图.根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是.(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是.(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是.(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象.(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是.(6)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是.参考答案：28.取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.29.(1)③②⑤(2)②⑤⑥④①(3)2,使瓶内外压强相等(4)冒气泡(1分)(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O五、(本题包括4小题,共10分)30.(2分)配平下列化学方程式:31.(2分)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.32.(2分)在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是(填角度).33.(4分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
试题92年全国高考化学
92年全国高考化学试题第 I 卷可能用到的数据原子量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56Cu64 Na23 Zn65 Ag108 Sn119 Ba137 Cr52一、选择题(本题共有10小题，每小题2分，共20分。
)1.下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是：( )(A)NaCl (B)NH4Cl (C)NaOH (D)Na2CO32.下列仪器不允许用酒精灯加热的是：( )(A)表面皿(B)蒸馏烧瓶(C)蒸发皿(D)坩埚3.向FeCl3和BaCl2的酸性混和溶液中。
通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是：( )(A)BaSO4(B)FeS (C)BaSO3 (D)S4.下列微粒不含有孤对电子是：( )(A)OH-(B)Cl- (C)H+ (D)NH35.H+离子与H2O分子反应生成H3O+离子，它们之间的相互作用是：( )(A)分子间的作用 (B)非极性共价键 (C)离子键(D)配位键6.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)。
这种原子的质为( )(A)只能是7 (B)只能是15 (C)是11或15 (D)是11或137.安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物，其中含有：( )(A)白磷和三硫化二锑等(B)红磷和三硫化二锑等(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等(D)硝酸钾、二氧化锰和硫等8.下列有关稀有气体的描述不正确的是：( )①原子的最外电子层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些希有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅤⅡA族元素原子的大。
(A)只有①(B)①和③(C)①和②(D)②和④9.将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是：( )(A)甲醇(B)乙二醇(C)丙醇(D)甘油10.X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色。
0.5摩的X完全燃烧时，得到27克水和67.2升CO2(标准状况)。
1992年全国统一高考化学试卷
1992年全国统一高考化学试卷一、选择题（每小题1分，共5分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（1分）（2012秋•金家庄区校级期末）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．纯碱 B．石灰石C．石英 D．粘土2．（1分）（2012秋•郑州校级期末）下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（）A．只有①②B．只有②④C．只有①②③ D．①②③④3．（1分）（2006春•平顶山期末）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．H2O B．Cl2C．NH3D．CCl44．（1分）（2013秋•蒙山县校级期末）下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A．干冰 B．水晶 C．晶体硅D．金刚石5．（1分）（2007•宣威市校级模拟）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较二、选择题（每小题2分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）6．（2分）在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（）A．质子数B．质量 C．原子数D．体积7．（2分）用NA表示阿佛加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NAB．标准状况（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NAC．16克氧气中所含的氧原子数为NAD．18克水所含的电子数为8NA8．（2分）（2013秋•金阊区校级期中）最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的分子量是7209．（2分）（2012春•西宁期末）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R的都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应10．（2分）下列物质容易导电的是（）A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇11．（2分）（2013春•绿园区校级期末）在某温度下反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低12．（2分）（2010秋•姜堰市期末）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：113．（2分）（2012春•桃城区校级期末）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化﹣还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极14．（2分）（2011秋•南昌期末）用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH 值保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl15．（2分）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）A．SO42﹣B．S2﹣C．CO32﹣D．Cl﹣16．（2分）等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后，溶液的pH值等于（）A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.017．（2分）（2012秋•荆州区校级期中）某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：718．（2分）（2012春•宁乡县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．硫化钠水解：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣19．（2分）（2012秋•诸暨市校级期中）合成氨反应为：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3（摩/升•秒）表示，则正确的关系式是（）A．νH2=νN2=νNH3B．νN2=3νH2 C．νNH3=νH2D．νH2=3νN220．（2分）（2014春•东湖区校级期末）甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y521．（2分）（2012秋•中牟县期末）已知丁基共有四种．不必试写，立即可断定分子式为C5H10O 的醛应有（）A．3种B．4种C．5种D．6种三、选择题（每小题3分，共18分.每小题只有一个选项符合题意.）22．（3分）设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢．不宜采用的方案有哪些？（）A．只有①和②B．只有②和③C．只有③和④D．①②③④23．（3分）不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3；②Al2（SO4）3、盐酸、BaCl2、K2CO3（）A．只有①组可以B．只有②组可以C．两组都可以D．两组都不可以24．（3分）（2007秋•秦皇岛期末）相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②25．（3分）（2012春•巴彦淖尔校级期末）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的摩尔浓度之比约是（）A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：226．（3分）（2014秋•泉州校级期中）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912千焦B．2953千焦C．3236千焦D．3867千焦27．（3分）（2012春•内蒙古校级期末）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6四、（本题包括2小题，共11分）28．（2分）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化﹣还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．29．（9分）（2015春•滨州校级期末）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．进行此实验，所用的仪器及导管如图．根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是．（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是．（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是．（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象．（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是．（6）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式是．五、（本题包括4小题，共10分）30．（2分）配平下列化学方程式：31．（2分）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．32．（2分）在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C﹣C键的夹角都是（填角度）．33．（4分）（2010春•东昌府区校级月考）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：．（2）写出沉淀D的分子式：．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：．六、（本题包括3小题，共12分）34．（4分）（2011秋•下城区校级期末）卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH﹣等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：CH3CH2CH2﹣Br+OH﹣（或NaOH）→CH3CH2CH2﹣OH+Br﹣（或NaBr）写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷跟NaHS反应：．（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：．（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3）：．35．（5分）（2012春•洋县校级月考）A是一种酯，分子式是C14H12O2．A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴（CCl4溶液）褪色．氧化B可得到C．（1）写出A、B、C结构简式：A B C（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应．和．36．（3分）羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′，R″是两种不同的烃基）：此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中．在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的．（1）反应中甲醇为什么要过量？．（2）写出聚乙烯醇的结构简式：．（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．七、（本题包括2小题，共12分）37．（4分）（2012秋•会泽县校级月考）某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度．38．（8分）写出H2S燃烧反应的化学方程式．1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，101.3千帕），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示．假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1，其它成分可忽略不计）．1992年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共5分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（1分）（2012秋•金家庄区校级期末）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）2．（1分）（2012秋•郑州校级期末）下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（）3．（1分）（2006春•平顶山期末）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）4．（1分）（2013秋•蒙山县校级期末）下列晶体中，不属于原子晶体的是（）5．（1分）（2007•宣威市校级模拟）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较二、选择题（每小题2分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）6．（2分）在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（）n=7．（2分）用NA表示阿佛加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NAB．标准状况（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NAC．16克氧气中所含的氧原子数为NA=结合分子组成判断；结合分子的组成判断；结合原子构成判断．8．（2分）（2013秋•金阊区校级期中）最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键9．（2分）（2012春•西宁期末）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R的都是非金属元素10．（2分）下列物质容易导电的是（）11．（2分）（2013春•绿园区校级期末）在某温度下反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动12．（2分）（2010秋•姜堰市期末）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）13．（2分）（2012春•桃城区校级期末）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化﹣还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能14．（2分）（2011秋•南昌期末）用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH 值保持不变的是（）15．（2分）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）2﹣2﹣2﹣﹣16．（2分）等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后，溶液的pH值等于（）=17．（2分）（2012秋•荆州区校级期中）某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：718．（2分）（2012春•宁乡县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣2﹣﹣19．（2分）（2012秋•诸暨市校级期中）合成氨反应为：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3（摩/升•秒）表示，则正确的关系式是（）A．νH2=νN2=νNH3B．νN2=3νH2 C．νNH3=νH2D．νH2=3νN2ν20．（2分）（2014春•东湖区校级期末）甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）21．（2分）（2012秋•中牟县期末）已知丁基共有四种．不必试写，立即可断定分子式为C5H10O 的醛应有（）三、选择题（每小题3分，共18分.每小题只有一个选项符合题意.）22．（3分）设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢．不宜采用的方案有哪些？（）A．只有①和②B．只有②和③C．只有③和④D．①②③④23．（3分）不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3；②Al2（SO4）3、盐酸、BaCl2、K2CO3（）24．（3分）（2007秋•秦皇岛期末）相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①④25．（3分）（2012春•巴彦淖尔校级期末）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的摩尔浓度之比约是（）26．（3分）（2014秋•泉州校级期中）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）27．（3分）（2012春•内蒙古校级期末）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）四、（本题包括2小题，共11分）28．（2分）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化﹣还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．29．（9分）（2015春•滨州校级期末）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．进行此实验，所用的仪器及导管如图．根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是③②⑤．（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是②⑤⑥④①．（3）仪器①的橡皮塞上应有2个孔，原因是使瓶内外压强相等．（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有冒气泡现象．（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀．（6）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式是ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O．五、（本题包括4小题，共10分）30．（2分）配平下列化学方程式：31．（2分）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．32．（2分）在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C﹣C键的夹角都是109°28′（填角度）．33．（4分）（2010春•东昌府区校级月考）某待测液中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Ag +、Al 3+、Ba 2+、Ca 2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba 2+、Ca 2+离子，并写出理由．答： 含有Ba 2+、Ca 2+离子中的一种或两种，因为BaSO 4不溶于水，CaSO 4微溶于水 ．（2）写出沉淀D 的分子式： Fe （OH ）3 ．（3）写出从溶液D 生成沉淀E 的反应的离子方程式： CO 2+3H 2O+2AlO 2﹣═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣或CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al （OH ）3↓+HCO 3 ．六、（本题包括3小题，共12分）34．（4分）（2011秋•下城区校级期末）卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH﹣等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：CH3CH2CH2﹣Br+OH﹣（或NaOH）→CH3CH2CH2﹣OH+Br﹣（或NaBr）写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷跟NaHS反应：C2H5Br+NaHS→C2H5SH+NaBr．（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：CH3I+CH3COONa→CH3COOCH3+NaI．（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3）：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，C2H5ONa+CH3I→CH3﹣O﹣C2H5+NaI．35．（5分）（2012春•洋县校级月考）A是一种酯，分子式是C14H12O2．A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴（CCl4溶液）褪色．氧化B可得到C．（1）写出A、B、C结构简式：A B C（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应．和．，不饱和度为=9的结构简式为结构简式为的结构简式为故答案为：，）苯甲醇的同分异构体中，、、故答案为：、36．（3分）羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′，R″是两种不同的烃基）：此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中．在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的．（1）反应中甲醇为什么要过量？使平衡向右移动，酯交换反应完全．（2）写出聚乙烯醇的结构简式：．（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．的加聚反应产物，结构简式为故答案为：故答案为：七、（本题包括2小题，共12分）37．（4分）（2012秋•会泽县校级月考）某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度．==3.0mol38．（8分）写出H2S燃烧反应的化学方程式．1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，101.3千帕），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示．假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1，其它成分可忽略不计）．22S+2H22SO22S+2H22SO等于﹣=1+22S+2H 2V=1+（升）。
上海高考化学真题──电化学
上海高考化学真题──电化学1992─17、有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。
将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。
如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d>c>a>b B．d>a>b>c C．d>b>a>c D．b>a>d>c1994─14、下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④1998─10、以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗1998─31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为，（3）如果粗盐中SO42―含量较高，必须添加钡式剂除去SO42―，该钡试剂可以是（选填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42―，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为31、(1)2Cl--2e→Cl2升高（2）Ca2++CO32―→CaCO3↓ Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ (3) a c(4)b c (5) 蒸发 过滤 (6) NaCl+H 2O −−→−电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH2000─8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中石墨电极2002─16、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极 电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl2003─16、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
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1992年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试题第1卷（共55分）一、选择题（本题共40 分，每题只有一个正确选项）1、下列物质的俗名与分子式不相符合的是 A 电石CaC2 B 冰晶石Na3AlF6C 萤石MgF2D 石灰石CaCO32、下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是 A ②③⑤ B ③⑥⑦ C ①③④ D ③⑤⑦3、下列变化属于物理变化的是A 氧气在放电条件下变成臭氧B 加热胆矾成白色无水硫酸铜C 漂白的草帽久置与空气中变黄D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀4、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子个数相等④所含碳原子个数相等。
其中正确的是A ①②③④B ②③④C ③④D ③5、下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是A CO、H2、CH4B H2、O2、Cl2C CO、O2、H2SD SO2、NH3、CH46、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为 A n(A－N＋8)/（A＋16） B n(A－N＋10)/（A＋16）C (A－N＋2)D n(A－N＋6)/A7、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A 弱酸的电离度增大B 弱酸分子的浓度减少C 溶液的[OH-增大D 溶液的导电性增强8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A 可溶于水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电9、下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D 甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子10、a元素的阴离子；b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知a的原子序数大于b的原子序数。
则a、b、c三种离子半径大小的顺序是A a>b>cB b>a>cC c>a>bD c>b>a11、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液，再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是A 常压蒸馏B 减压蒸馏C 加生石灰常压蒸馏D 加压蒸馏12、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）＝＝（CH3COOH）2（气）＋Q。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为A 高温低压B 低温高压C 低温低压D 高温高压13、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2。
若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A N2OB NOC NO2D N2O514、在下列离子方程式中正确的是A 醋酸和小苏打溶液反应：H＋＋HCO－3＝CO2↑＋H2OB 硫氢化钠的水解：HS－＋H2O＝＝H3O＋＋S2－C 铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑15、下列各组离子中，能PH＝1 的溶液中大量共存的是A MnO－4、K＋、Na＋、SO2－4B K＋、Na＋、AlO2－、Cl－C Cl－、NH＋4、Mg2＋、NO3－D Ba2＋、K＋、S2－、SO2－416、下列反应中属于非氧化还原反应的是A 3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3 H2OC 3H2O2 +2KcrO2＋2ＫOH ＝2 K2CrO4＋4 H2OD 3CCl4＋K2Cr2O7＝2 CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl17、有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。
将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。
如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d>c>a>b B d>a>b>c C d>b>a>c D b>a>d>c18、在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：219、下列各组物质中：①Cl2O7HClO ②SO2H2SO4③NO2HNO3④SiO2H2SiO3⑤Mn2O7HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是A ②③B ③④C ④⑤D ①③④20、将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的PH值均为5，则稀释后溶液的体积A a=b=100mlB a=b=1000mlC a<bD a>b二、选择题（本题共15分，每题只有一个正确选项）21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液PH值减小的是A ①③ B ②④ C ②③④ D ①22、下列叙述正确的是 A 久置于空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B 50ml 12mol/l的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15molC 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化D 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成24、右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2L氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变，则容器内的密度 A 等于1.369克/升 B 等于2.054克/升D 在1.369克/升和2.054克/升之间 D 大于2.054克/升NO25、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液的质量百分比浓度大小的顺序是 A 甲<乙<丙<丁B丁<甲<乙=丙C 甲＝丁<乙=丙D 丁<甲<乙<丙三、选择题（15分，每题有一个或两个正确选项）26、以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是A NOB COC NH3D HClE Cl227、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的花盒价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋528、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m克的是 A 稀硫酸 B C2H5OH C 稀硝酸 D CH3COOH E CO29、将20毫升NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2毫升（气体均在相同条件下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为Ａ３：２ B 2：3 C 3：7 D 3：4 E 92：5130、燃烧下列混合气体，所产生的CO2 的量一定小于燃烧相同质量的丙稀所产生的CO2的是 A 丁烯、丙稀 B 乙炔、乙烯 C 乙炔、丙烷 D 乙烯、丙炔 E 乙炔、环丙烷四、（本题共18分）31、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是，又已知：H2O（液）＝H2O（气）－44千焦，则11.2升（标准状况）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为千焦。
32、配平下列氧化还原反应的化学方程式：（）Fe（OH）3＋（）NaOH＋（）Cl2＝（）Na2FeO4＋（）NaCl＋（）H2O电子转移的总数为33、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次递增。
A、D同族，B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气体，其中A、B原子数之比为4：1 ，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1。
写出分子式甲乙丙丁戊写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式34、（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在氯化铜的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H2O）4】2＋＋4Cl－＝【Cu（Cl）4】2－＋4H2O，现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法：①②（2）在2SO2＋O2＝＝2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量（填增加、减少、不变）其原因是五、（本题共24分）以六水合氯化镁为原料制备无水氯化镁。
已知：MgCl2。
6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl或MgO，在干燥HCl的气流中加热能制得无水氯化镁。
可选用的药品有：MgCl2。
6H2O晶体，NaCl（固体），KClO3（固体），MnO2，浓硫酸，浓HCl，稀NaOH溶液。
仪器见下图（装置可重复使用）回答下列问题：（1）组装氯化氢气体发生应选用的仪器是(用A、B、C等填入)有关的化学反应式是（2）按HCl气流方向，其余装置的连接顺序是（用1、2、3、等表示）（3）各装置中放的药品是A B C D E( 4)B装置的作用是，B中能观察到的现象是36、由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水，已知：（1）A、C的焰色反应为黄色（2）取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭的气体，而B中无变化。
（3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
（4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴加C，白色沉淀消失。
（5）A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体，B、C溶液以1：2体积比混合时也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
如果均以1：1混合，两者都不生成气体。
写出分子式：A B C D写出D溶液中不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式。
六、（本题共20分）37、以下第（1）、（2）小题可以有一个或两个选项，用编号填入空格。
（1）市场即将禁用的卫生球（俗称樟脑丸），它的主要成分属，来源于A醇类 B 脂肪烃类 C 芳香族类 D 酯类 E 石油 F 煤G 天然气（2）下列有机物：A 1－丙醇 B 丙烯 C 苯酚，能发生消去反应的是能发生加成反应的是，在空气中容易被氧化的是。
（3）1 体积某烃的蒸气燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在相同状况下测定），0.1mol 摩该烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39克，该烃的分子式为若它的一氯取代物有三种，则该烃可能的结构简式为38、水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。