2015年高考化学分类题库 考点10 钠元素单质及其重要化合物
2015年人教版高三考点10 钠及其化合物 Word版含答案
考点10 钠及其化合物1.（2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得【答案】A【解析】两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A2.（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCI,错误；C、增加氯离子的量，AgCI的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。
生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al 钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。
答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物4.（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
2015高考化学一轮复习训练：第1讲 钠及其重要化合物.pdf
(一) [第1讲 钠及其重要化合物]下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是( ) B．Na卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO)等食品添加剂。
下列关于过氧化钙(CaO)的叙述错误的是( )图1-1B．CaO2中阴、阳离子的个数比为1∶1和水反应时，每产生1 mol O转移4 mol电子和CO反应的化学方程式为2CaO＋2CO＋O[2013·济南模拟] 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)投入过量NaHCO溶液中投入FeCl溶液中只有①④B．只有③只有②③ D．只有①③④[2013·湘潭高三质量检测] 把NaHCO和Na的混合物放在密闭的容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是( )加热前后一样多加热前消耗的多加热后消耗的多当Na适某溶液中含有HCO、SO、CO、CH－四种阴离子，向其中加入足量的Na固体后，假设溶液的体积无变化，溶液中离子的浓度基本保持不变的是( ) B．HCO C．CH3COO－ 6．[2013·杭州质检] 下列化学实验事实及其解释不正确的是( )滴有酚酞的NaHCO溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO分解生成了Na钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，C．用洁净的玻璃管向包有Na的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO、H与Na的反应是放热反应钠长期暴露在空气中的产物是Na，其主要原因是钠与氧气生成的Na与水和二氧化碳反应[2013·洛阳模拟] 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是( )与Na和NaOH和NaD．Na和Na2O 8．[2013·江西师大附中] 如图1-2所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
高考化学复习考点10钠元素单质及其重要化合物 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考点10 钠元素单质及其重要化合物1．(2015·山东高考·7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是 ·········() A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)掌握常见的实验安全知识;(2)乙烯制备实验中碎瓷片的作用是防止暴沸。
【解析】选D。
金属钠与泡沫灭火器中的水反应,生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,金属钠着火应该用沙子灭火,A错误;加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流会使试管炸裂,B错误;浓硫酸溅到皮肤上应该先用干布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,C错误;制备乙烯时应该用碎瓷片防止暴沸,D正确。
2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是 ································() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【解析】选A。
AlCl3可由Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,A正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HCO3)2反应,D错误。
高考化学钠及其重要化合物(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【重点知识梳理】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2018年高考化学试题分类解析 考点10 钠元素单质及其重要化合物
考点10 钠元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2018·全国卷Ⅱ·7)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【命题意图】本题考查生活中的化学知识,意在考查学生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。
【解析】选D。
碳酸钠溶液显碱性,会使油污中的油脂发生水解生成可溶性的物质而除去,故A项正确;漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2具有强氧化性能够杀菌消毒,可用于生活用水的消毒,故B项正确;胃酸的主要成分为HCl,而氢氧化铝能够中和胃酸,故可用于治疗胃酸过多,C项正确;碳酸钡能够溶于胃酸而形成可溶性的钡盐,重金属盐溶液能使蛋白质变性而造成人体中毒,故D项错误。
【教材回扣】硫酸钡不溶于水,不溶于酸,不能够被X 射线透过,因此在医学上常用作钡餐,用于肠胃X射线造影检查。
2.(2018·江苏高考·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂【命题意图】本题考查物质的性质与用途,较易。
【解析】选D。
A项,NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应,不是因为其可以受热分解的性质,错误;B项,SiO2具有利用光的全反射作用来传导光线的能力,用作光导纤维不是因为其熔点高硬度大,错误;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高,错误;D项,CaO可以吸水,故可作食品干燥剂,正确。
【易错警示】本题一定要把握“性质决定用途”这一观点,并且要理清什么样的用途是由什么性质决定的,不能张冠李戴。
3.(2018·江苏高考·9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【命题意图】本题考查物质之间的相互转化,中等难度。
高中化学-常见的单质及其重要化合物讲义及练习题
课标与考点高中化学-常见的单质及其重要化合物讲义及练习题第一节金属元素主题一ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属1．钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
2．从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．掌握最重要的几种碱性化合物（NaOH、Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3）的性质和用途。
4．了解硬水及其软化。
自主学习1．碱金属原子容易最外层个电子变为离子时，最外层一般是个电子，但锂离子最外层只有个电子。
2．碱金属一般都保存在里，但锂的密度小于煤油而保存在中。
3．碱金属单质与水反应时，碱金属一般都水，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水，不能水而是。
4．活泼金属的氧化物一般都是典型的氧化物，但碱金属的和都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成，还有生成。
5．碱金属的盐中，只有盐可作化肥，如等都是化肥。
7．Mg(OH)2和MgO是性化合物，能跟酸反应生成盐和水。
8．Mg(OH)2的溶解度于MgCO3（填小或大），所以碱性溶液中Mg2＋总是转化为沉1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是但锂离子最外层只有2的增大而增大，但钾的密度比钠小。
2. 碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
碱金属单质硬度一般不大，可用小刀切割，但锂用小刀切割很难。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。
4.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。
5.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。
碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。
碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。
6.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
高考化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合物
【小题自测】 判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·山东高考)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。 ( × ) 【解析】金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2,且反应放热,用泡沫灭火 器灭火会“越灭越旺”。 (2)(2015·广东高考)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。( × ) 【解析】23 g金属钠与足量水反应生成0.5 mol H2。
2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 。 (5)钠与滴有酚酞试液的水反应的现象及解释
3.钠的制取、保存及用途
(1)制取: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:密闭保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:①制取 Na2O2 等化合物;②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热 剂;③用作电光源,制作高压钠灯;④冶炼某些金属题自测】
1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·新课标全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子
数为 0.2NA。 ( √ ) 【解析】过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于-1 价的 O 元素,所以生成 0.1 mol 氧气时转移电子数为 0.2NA。
2.(2015·河北衡水中学质检)如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯 内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧 杯内的物质是 ( B )
A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾 【解析】由题意可知该物质与水反应放出热量,但不生成气体,则为Na2O。
2016届高考化学二轮复习高考真题精讲精练考点10《钠元素单质及其重要化合物》(含解析)
考点10 钠元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2015·山东高考·7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)掌握常见的实验安全知识;(2)乙烯制备实验中碎瓷片的作用是防止暴沸。
【解析】选D。
金属钠与泡沫灭火器中的水反应,生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,金属钠着火应该用沙子灭火,A错误;加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流会使试管炸裂,B错误;浓硫酸溅到皮肤上应该先用干布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,C错误;制备乙烯时应该用碎瓷片防止暴沸,D正确。
2.(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2【解析】选A。
AlCl3可由Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,A 正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HCO3)2反应,D错误。
3.(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)CuSO4·5H2O为蓝色。
2015届高考化学总复习 第二章 第一节钠及其重要化合物试题(含解析)
一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应解析：Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2，A错误；Na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去，B错误；据方程式可知，C正确；Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O 反应，D错误。
答案：C2．下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：例如H2在O2中燃烧淡蓝色火焰，而在氯气中燃烧苍白色火焰，A错误；不是所有金属都有焰色反应，B错误；钾的蓝色要透过钴玻璃滤除黄光，防止干扰，C错误；焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色，D正确。
答案：D3．下列说法正确的是()A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B．1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol Na＋C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：干燥沙土不与Na反应，且隔绝空气，能灭火，A正确；0.9%是质量分数，B错误；可直接用大量水冲洗，C错误；应先用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗，D错误。
答案：A4．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是() A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红解析：Na3N中氮离子的半径比钠离子大，A错误；Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成NaOH，D正确。
2015届高考化学一轮近3年真题考点分类汇编：专题十二 钠、铝及其重要化合物.pdf
专题十二 钠、铝及其重要化合物 高考试题 考点一 钠及其化合物的性质 1.(双选题)(2013年广东理综,23,6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析:浓硫酸的脱水性和强氧化性,能使蔗糖固体脱水炭化变黑,A项正确;常温下将Al片放入浓HNO3中会发生钝化,钝化也是一种化学反应,B项错误;Na与无水乙醇反应得到H2,Na置换出醇羟基中的氢,C项正确;水蒸气通过灼热的铁粉,得到的应是黑色的Fe3O4,D项错误。
答案:AC 2.(2012年北京理综,7,6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O 解析:常温下金属钠在空气中生成Na2O,A错;Ag2S较AgCl更难溶,故沉淀转化为Ag2S,B正确;Na2O2在潮湿空气中放置会先与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C错;NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为:HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O,D错。
答案:B 3.(2011年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( ) A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析:Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物为FeCl3、FeCl2,A错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2+的水解显酸性,B错误;K的密度小于Na的密度,C错误;C、P、S、Cl非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D正确。
高考化学考点一遍过专题 钠及其重要化合物
考点14 钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。
（3）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。
（4）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途（1）K −Na 合金用于原子反应堆，作导热剂。
（2）制备Na 2O 2。
（3）作电光源：高压钠灯。
（4）冶炼稀有金属。
二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存 1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
高考化学考点分类试题解析 钠元素单质及其重要化合物
考点10 钠元素单质及其重要化合物
选择题
1.(2019·全国卷Ⅱ·11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
( )
A.向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C.Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3
2Fe(OH)3+3MgCl2
【解析】选C。
金属活泼性Zn>Cu,CuSO4溶液中加入足量Zn粉,置换出铜单质,溶液蓝色消失,A正确;久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3,B正确;Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2和水蒸气反应,最终生成Na2CO3,C错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀,D正确。
2.(2019·江苏高考·6)下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【解析】选C。
A项,Fe在浓硝酸中发生钝化,错误;B项,MnO2与浓盐酸反应生成Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,氨水过量,则SO2不足,所以反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,常温下,Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2生成Na2O2,错误。
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考点10 钠元素单质及其重要化合物
选择题
(2014·福建高考·6)下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)重金属盐具有一定的毒性;
(2)铝和氧化铝均能和醋酸发生反应。
【解析】选D。
生石灰可作食品的干燥剂,A错误;食盐可以作为调味品,其属于盐类物质,但是盐类物质不一定都能作为食品调味品,如重金属盐等,B错误;铝罐的外层是氧化铝,内层是金属铝,都能与食醋发生反应,不能用于长期盛放食醋,C错误;面包发酵粉的主要成分是小苏打,D正确。
【误区提醒】
(1)食品调味剂一般是盐类物质,但是盐类物质不都可以做食品调味剂。
(2)铝罐可以盛放浓硫酸和浓硝酸,但是不能盛放稀的酸溶液。
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高考化学复习考点钠元素单质及其重要化合物
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考点10 钠元素单质及其重要化合物一、选择题1.（2011·北京高考10）25℃、101kPa下：①2Na (s) + 12O2(g) ==== Na2O (s) ΔH1 = - 414 kJ·mol-1②2Na (s) + O2(g) ==== Na2O2 (s) ΔH2 = - 511 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）====2Na2O（s）H=-317 kJ·mol-1【思路点拨】解答本题时应注意Na2O、Na2O2的组成及盖斯定律在求解热化学方程式中的应用。
【精讲精析】选D。
选项具体分析结论A Na2O的组成微粒为Na+和O2-，Na2O2的组成微粒为Na+和O22-，二者的阴阳离子个数比均为1:2错误B 根据化合价变化可知物质与电子转移的关系，方程式①中2Na～Na2O～2e-，方程式②中2Na～Na2O2～2e-，故生成等量的产物，转移的电子数相同错误C Na与O2的反应产物与温度相关，常温下生成Na2O，温度高时生成Na2O2错误D 由盖斯定律可知，①×2－②即可得所求热化学方程式，ΔH=2×ΔH1-ΔH2=[-414×2-（-511）] kJ·mol-1=-317 kJ·mol-1正确关闭Word文档返回原板块。
高考化学复习考点钠元素单质及其重要化合物.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。
考点10 钠元素单质及其重要化合物非选择题(2013·上海高考·54-57)碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。
工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。
称取该样品,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,耗用盐酸20.00 mL。
若改用0.056 18 mol·L-1硫酸滴定,需用硫酸mL(保留两位小数)。
(2)某溶液组成如表一:表一向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。
取出晶体后溶液组成如表二:表二计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。
(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。
计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。
(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。
通过计算确定该晶体的化学式。
【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)正确运用守恒法解题。
(2)理解表中提供的数据,正确分析各物质量的变化。
【解析】(1)等量的碳酸氢钠样品用盐酸或硫酸进行滴定,消耗两种酸的H+的物质的量相等,即n(HCl)=2n(H2SO4),因此0.100 0 mol·L-1×20.00 mL=2×0.056 18 mol·L-1×V(H2SO4),V(H2SO4)=17.80 mL。
(2)根据表一和表二信息,反应的Na2CO3质量为814.8 kg-137.7 kg=677.1 kg。
2012年高考化学试题分类解析(课标版)考点10 钠元素单质及其重要化合物
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考点10 钠元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2012·福建高考·6)下列做法不正确的是( )A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火【解析】选C。
配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。
2.(2012·北京高考·6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )3误;复方氢氧化铝的主要成分是Al(OH)3,是常用的抗酸药,用于治疗胃酸过多,C 正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可生成HClO,HClO有杀菌消毒作用,故漂白粉常做消毒剂,D正确。
3.(2012·海南高考·2)下列说法正确的是( )A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)常见物质的俗名与化学名称的对应,例如俗称的煤气并不是指水煤气或者管道煤气;(2)常见物质的主要成分。
【解析】选A。
小苏打的主要成分是碳酸氢钠;通常说的煤气的主要成分是一氧化碳;植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯。
4.(2012·海南高考·8)两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是( )A.BaCl2和(NH4)2SO3B.AaNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)固体混合加热有气体产生,产生的气体不一定是两者反应产生的,有可能是物质加热分解生成气体;(2)常见的难溶于盐酸的沉淀有卤化银和硫酸钡。
2019年高考化学分类题库【考点10】钠元素单质及其重要化合物(含答案)
考点10 钠元素单质及其重要化合物1．(2018·山东高考·7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是·( ) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)掌握常见的实验安全知识;(2)乙烯制备实验中碎瓷片的作用是防止暴沸。
【解析】选D。
金属钠与泡沫灭火器中的水反应,生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,金属钠着火应该用沙子灭火,A 错误;加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流会使试管炸裂,B错误;浓硫酸溅到皮肤上应该先用干布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,C错误;制备乙烯时应该用碎瓷片防止暴沸,D正确。
2．(2018·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是···················( )A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【解析】选A。
AlCl3可由Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,A正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HCO3)2反应,D错误。
3．(2018·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是······( ) A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)CuSO4·5H2O为蓝色。
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考点10 钠元素单质及其重要化合物
1．(2015·山东高考·7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是·( ) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【解题指南】解答本题注意以下两点:
(1)掌握常见的实验安全知识;
(2)乙烯制备实验中碎瓷片的作用是防止暴沸。
【解析】选D。
金属钠与泡沫灭火器中的水反应,生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,金属钠着火应该用沙子灭火,A错误;加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流会使
试管炸裂,B错误;浓硫酸溅到皮肤上应该先用干布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢
钠溶液,C错误;制备乙烯时应该用碎瓷片防止暴沸,D正确。
2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是·········( ) A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2
【解析】选A。
AlCl3可由Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,A 正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HCO3)2反应,D错误。
3．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是······( ) A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋
B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋
D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)CuSO4·5H2O为蓝色。
(2)Na＋的黄色对K＋的颜色反应具有干扰作用。
【解析】选B。
Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2＋遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3＋,又含Fe2＋,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3＋,但并不能证明无Fe2＋,A项错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:
CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,Na＋焰色反应为黄色,但并不
能证明无K＋,因为Na＋的黄色对K＋的焰色反应具有干扰作用,故需透过蓝色的钴玻
璃观察K＋焰色反应,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气
体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是CO2,D项错误。
4．(2015·重庆高考·8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物;
(2)活泼金属与活泼非金属之间形成离子键,原子团中一定有共价键。
【解析】(1)氮原子最外层有5个电子,共用3对电子形成氮气,则N2的电子式为N N。
(2)因为Fe2O3与Na的反应为置换反应,所以Fe2O3作为氧化剂,与Na反应得电子生成Fe单质。
(3)KClO4属于含氧酸盐,所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键,K是19号元素,原
子结构示意图为。
(4)NaHCO3热稳定性较差,受热分解生成碳酸钠、CO2和水,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(5)①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO,所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O;
②标准状况下33.6 L N2的物质的量为1.5 mol,根据氮原子守恒,该产气药剂中NaN3的质量分数为(1.5 mol×2÷3)×65 g·mol－1÷100×100%=65%。
答案:(1)N N(2)Fe
(3)离子键和共价键
(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)①CO2、H2O ②65%。