初四化学月考考试

第 1 页 共 4 页2011年三十六中学初四第十次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：N=14 H=1 0=16 Na=23 K=39 C=12 Cl=35.5 Mg=24 Fe=56 Cu=64 S=32一、单选题(本题共15个小题，每题2分共30分。

)1. 化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础．有关说法正确是 A ．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料 （ ） B ．香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品C ．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物D ．石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料 2．我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。

下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是 （ ）3．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确．．．的是 （ ） A ．硫酸铜、小苏打、纯碱 —— 盐 B ．硫酸铵、硝酸钾、尿素 —— 化肥 C ．冰、干冰、海底可燃冰 —— 氧化物 D ．海水、空气、石灰石 —— 混合物 4．下列实验操作正确的是 （ ）5．总结和归纳是科学学习的良好习惯。

小明对某些主题的知识归纳，有错误．．的一组是6．下列图示中物质的用途与其性质不一致的是 ( )7．下列事实，解释错误的是 （ ） 8．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（ ）A ．图中单质的化学式为N 2B ．该反应使有毒气体转化为无毒气体C ．生成单质与化合物的质量比为7：11D ．该反应中反应物均为氧化物9. 已知NH 4NO 3和KH 2PO 4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KH 2PO 4的质量分数为 （ ）A ．20% B.25% C.85% D.80%红磷进行比较ΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔ第 2 页 共 4 页定的电压。

高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K 2FeO 4 +8H 2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。

下列叙述中错误的是 ( )A.该反应不属于复分解反应B.放电过程中铁元素的化合价升高C ．高铁电池能减少汞等重金属污染D ．放电过程中溶液的PH 逐渐升高 13. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）A.SO 42-、Fe 3+、Na +、OH -B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C.Cl -、K +、SO 42-、Na +D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +14. 地球外层空间存在着微量的臭氧（O 3）和氧原子（O ），高空飞行的超音速飞机排放的氮氧化合物（NO 和NO 2）跟O 3、O 发生如下反应：O 3＋NO ＝NO 2＋O 2；O ＋NO 2＝NO ＋O 2。

这两个反应循环反复，使外层空间的O 3和O 减少，臭氧层遭到破坏。

下列有关分析中，错误的是A 、臭氧层能吸收和阻挡强烈的紫外线辐射B 、这两个反应的总方程式为：2O 3＝3O 2（反应条件略）C 、氮氧化合物在破坏臭氧层的过程中起了催化作用D 、破坏臭氧层的另一“元凶”是氯氟烃15. 甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO 2气体就能区分NaOH 、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl 2溶液，就有办法鉴别NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl 2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na 2CO 3、NaOH 和KNO 3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液鉴别出来。

下列有关这些方案的评价正确的是： （ ） A ．只有甲的可行 B ．只有乙和丁的可行 C ．只有乙的不可行 D ．都可行 二、多选题(有一个或两个正确答案，本题共5个小题，每题2分共10分。

)16.下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。

该固体从溶液中析出时不带结晶水。

M 、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。

当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能 也随之变化，其中判断正确．．的是 （ ）．都升温10℃后，M 、N点均向左平移．加水稀释（假设温度都不变）时，M 、N 点均不动 ．都降温10℃后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移 ．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M 点不动， 点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M 、N 点都不动．把A 、B 、C 、D 四种物质放在密闭容器中，在一定:下列说法正确的是 （ ）A 、物质C 一定是化合物，物质D 可能是单质B 、反应后密闭容器中A 的质量为19.7gC 、反应过程中，物质B 和物质D 变化的质量比为87∶36 D 、若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为194∶216，则反应中A和C 的化学计量数之比为2∶118. 分别将一束质量为m 的光亮洁净的铜丝在空气中加热至红热，再迅速插入到下列的某物质中，然后取出洗涤、干燥；如此重复操作数次，最后称得“铜丝”质量为w 。

假设在上述过程中，能发生的反应都进行得非常完全，则对操作前后的铜丝质量关系表述正确的是 （ ）A 、一氧化碳（高温），m=wB 、NaOH 溶液，m>wC 、KNO 3溶液，m<wD 、稀硫酸，m<w 19．A 、B 、C 三种物质各15g ，它们化合时只能生成30g 新物质D 。

若增加10gA ，则反应停止后原反应物中只剩C 。

根据上述条件推断下列说法正确的是 ( ) A ．第一次反应停止后，B 剩余9g B ．第二次反应后，D 的质量为50g C ．反应中A 和B 的质量比是3:2 D ．反应中A 和C 的质量比是5:2 20．某无色气体可能含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置(假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收)；下列实验设计不能达到预期要求的是 （ ）第 3 页共4 页A．气体依次通过E→D来验证是否含有CO2和H2OB．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2C．气体依次通过C→A→D来验证是否含有COD．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2三、填空题（每空1分，共28分）21．生活中蕴科学，留心处皆学问。

请用下列序号填空。

①Na2CO3②CaO ③NH4H2PO4④C6H12O6（1）血糖的成份；（2）与水反应放热，可以煮熟鸡蛋；（3）可以用作复合肥料；（4）侯氏联合制碱法的主产品。

22．汉堡是一种常见快餐食品。

请根据下表中的信息，回答下列问题：某品牌汉堡营养成分表（1）①表中的钠、钙是指（填字母序号，下同）。

a．分子b．元素c．单质②当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是。

a．骨质疏松b．贫血病c．夜盲症d．坏血病（2）①表中没有涉及的营养素是____________。

②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是。

（3）汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装。

请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的好处是。

（4）根据上表分析，若仅依靠汉堡提供每日所需的能量，摄入量超标的项目是。

23.现有下列5种物质：①浓盐酸②生石灰③胆矾④烧碱⑤铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是24. 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）乙物质的溶解情况是 ________ ____ _（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：；（3）40℃时，甲溶液中溶质质量分数__ __大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。

25．实验时，有同学不小心放错了胶头滴管，使得NaNO3溶液的试剂瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和 Na2SO4中的一种或几种。

为了验证，他进行了如右图所示的实验。

请回答：（1）由步骤①得知，此溶液中含有（写化学式，下同）。

（2）由步骤②得知，此溶液中不存在。

（3）由步骤③得知，此溶液中含有。

（4）某同学由步骤②判断这瓶NaNO3溶液中含有NaCl，请你评价并说明理由。

26．化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。

每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。

⑴在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是__________。

蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是________________________。

⑵在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。

乙可能是__________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：___________________________。

27．在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。

（2）在实验过程中放出气体的总质量为克。

（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）第 4 页 共 4 页28．在我国的能源结构中，燃煤约占70％，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳。

⑴煤的大量燃烧容易引发的环境问题有 。

（选填序号） ①酸雨 ②粉尘污染 ③白色污染 ④水体富营养化 ⑤温室效应 ⑵为验证煤炭中含有硫，大家进行了以下活动： 查阅资料：“SO 2能使KMnO 4溶液由紫红色变为无色，反应的化学方程式为：5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O ＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋2□。

”该化学方程式中的最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为 。

方案设计：某同学设计了如图所示实验装置进行验证。

经交流讨论，大家一致认为装置②处存在明显错误，请指出其中错误的原因是 。

⑶盐通常由离子构成，如：KMnO 4由K ＋和MnO 4－构成。

请根据⑵中查阅的资料推测，KMnO 4溶液呈紫红色是因为它含有 （填离子符号）。

(4)实验中选择纯氧而不用空气的原因是 。

四、实验探究反思：酸在水溶液中能解离出共同的H +，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH —，因此碱溶液也具有相似的化学性质。

请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？ 。