人教版2019-2020学年上学期化学期中考试试卷A卷
2019-2020学年河南省洛阳市高三(上)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年河南省洛阳市高三(上)期中化学试卷一、单选题(本大题共20小题,共50.0分)1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. 重水的化学式为H2O或T2OB. CO2的比例模型:C. H2O2的电子式:D. 硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为:2CaO⋅5MgO⋅8SiO2⋅H2O3.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是()A. 硅胶有吸水性,是常用的食品干燥剂B. 医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消毒C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D. 氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中,能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰撞,能够发生有效碰撞的分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ⋅mol−1表示。
下列说法不正确的是()A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D. 增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A. K+、AlO2−、Cl−、SO42−B. Ca2+、Fe2+、NO3−、HCO3−C. NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−D. Na+、Cl−、CO32−、SO32−6.下列离子方程式书写正确的是()A. 硫化钠水解:S2−+2H2O=H2S+2OH−B. 强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH−=2NO2−+H2OC. 醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COONH4+H2OD. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−7.下列分离方法正确的是()A. 回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B. 回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥C. 用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D. 除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤,干燥。
高三上学期化学期中测试卷考试题 (2)
C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯
D.棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
7.下列说法正确的是( )
A.H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定
B.He、CO2和CH4都 由分子构成,它们中都存在共价键
C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D.苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液,先产生红褐色沉淀,随后变 紫色溶液
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目等于NA
l4的比例模型: D.氨基的电子式:
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B.c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.中性溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D. =1×1012的溶液中:K+、Na+、S2O32-、F-
(2)若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
人教版2019-2020学年初三化学上册期中考试试卷(含答案)
2019-2020学年人教版九年级化学第一学期期中测试卷一、选择题(每小题3分,共42分.在每小题列出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列过程属于化学变化的是()A.房屋倒塌B.铁锅生锈C.树枝折断D.灯泡发光2.下列实验操作正确的是()A.验满氧气B.倾倒液体C.读取液体体积D.点燃酒精灯3.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体4.从2012年开始,我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标,PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物,为降低PM2.5的含量,下列做法不应提倡的是()A.大量植树造林B.直接燃烧煤炭C.充分利用太阳能 D.多骑自行车,少开汽车5.分子和原子的本质区别是()A.分子比原子大B.分子能保持物质的化学性质,原子不能C.在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分D.分子可以构成物质,原子不能构成物质6.下列关于实验现象的描述中,正确的是()A.木炭在空气中燃烧发出白光B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁D.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟7.下列变化不属于缓慢氧化的是()A.动植物呼吸B.酒的酿造C.酒精燃烧D.农家肥腐熟8.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是()A.B.C.D.9.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是()A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动C.水沸腾时能掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙10.海南澄迈县盛产富硒西瓜,如图是硒元素在元素周期表中部分信息,下列有关说法正确的是()A.硒元素属于金属元素B.硒元素的相对原子质量是78.96gC.硒原子核内有78个质子D.硒元素的原子序数为3411.下列化学用语与含义相符的是()A.2H表示2个氢元素B.2N表示2个氮原子C.O3表示3个氧原子D.2Mg+2表示2个镁离子12.下列反应属于分解反应的是()A.氧化钙+水→氢氧化钙B.碳酸氢铵→水+二氧化碳+氨气C.二氧化碳+石灰水→碳酸钙+水D.石蜡+氧气水+二氧化碳13.下列关于催化剂的说法正确的是()A.任何化学反应都需要催化剂B.能增加生成物的质量C.在化学反应前后其质量和性质都不变D.能改变化学反应的速率14.分类是学习化学的方法之一,下列物质按纯净物、混合物的顺序排列的是()A.氦气、二氧化碳 B.空气、蒸馏水C.冰水共存物、红磷D.五氧化二磷、加碘食盐二、填空题(每空2分,共26分)15.从下列物质中选择填空(填序号):①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化氮(1)能使澄清石灰水变浑浊的是;(2)有毒气体且造成空气污染的气体是;(3)可用作于食品防腐剂的是;(4)可用于动植物呼吸的是.16.1777年,拉瓦锡推翻了“燃素说”,建立了燃烧氧化说.他认为空气是由两种气体组成的,一种是能够帮助燃烧的,称为“氧气”;另一种是不能帮助燃烧的,称之为“窒息空气”﹣﹣氮气.拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是17.某未知物质A贮存在煤油中(如图).小明为了研究这种物质,进行了实验并记录如下:实验内容实验现象结论观察A沉于试剂瓶底部密度比煤油的大取出A用小刀切割易切开,断面呈银白色光泽硬度小、银白色放置片刻银白色变为灰暗可能与空气中的气体反应(1)写出A物质的物理性质(2)写出A物质的化学性质.18.物质在空气和氧气中燃烧实验(1)铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部预先放入少量的水的原因是(2)硫在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部也放入少量的水的原因是(3)木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验现象不一样的原因是.19.构成物质的粒子有多种,有的物质是由构成的,如:水、二氧化碳等;有的物质是由构成的,如:铁、汞等;有的物质是由构成的,如:氯化钠等.三、简答题(共10分)20.为探究分子的性质及其影响因素,化学兴趣小组的同学进行下列实验,根据实验请回答有关问题:【实验】如图,往烧杯B中加入20mL无色酚酞溶液,往小试管中加入5mL浓氨水,小试管置于烧杯A中,再用一个大烧杯将A、B罩在一起.请回答下列的问题.(1)一段时间以后,B烧杯中产生的实验现象(2)解释产生这一现象的原因.21.如图所示,表示的是化合反应和氧化反应之间的关系,按示例填空按示例填空:A部分:是化合反应,不是氧化反应,例:二氧化碳+水→碳酸;B部分:,例:蜡烛+氧气二氧化碳+水C部分:,例:.四、实验题(每空2分,共22分)22.根据下列实验装置图回答问题:(1)写出a的仪器名称;(2)在加入药品之前应对实验装置进行(3)实验室用高锰酸钾制取O2的装置组合是(填字母序号);用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是(4)氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体,其密度比空气小,在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取.实验室制取氢气的发生装置是收集装置是(填字母序号)23.某中学化学兴趣小组设计了在导管口系一个有很多小孔的气球的装置,测定空气中氧气含量.实验装置如图,请回答下列问题:(1)该实验中红磷稍过量,目的是;(2)冷却后打开止水夹后观察到的现象是.(3)若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一,可能原因主要有:(说出一点).(4)查阅资料:镁+氧气氧化镁;镁+氮气氮化镁;根据提供的资料回答下列的问题,请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量吗?(填“能”或“不能”)并说出原因是.九年级(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题3分,共42分.在每小题列出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列过程属于化学变化的是()A.房屋倒塌B.铁锅生锈C.树枝折断D.灯泡发光【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解:A、房屋倒塌过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.B、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.C、树枝折断过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、灯泡发光过程中没有新物质生成,属于物理变化.故选B.2.下列实验操作正确的是()A.验满氧气B.倾倒液体C.读取液体体积D.点燃酒精灯【考点】氧气的检验和验满;测量容器﹣量筒;加热器皿﹣酒精灯;液体药品的取用.【分析】A、根据氧气验满的正确方法分析;B、倾倒液体时,注意瓶口、标签的位置,瓶塞的放置等;C、读取液体时,视线与凹液面的最低处保存水平;D、点燃酒精灯要用火柴.【解答】解:A、氧气验满时,将带火星的木条放在集气瓶口,而不是伸入内部,故A错误;B、倾倒液体时,瓶口与试管口紧挨,标签朝向手心,瓶塞倒放,故B正确;C、读取液体时,视线与凹液面的最低处保存水平,故C错误;D、点燃酒精灯要用火柴,故D正确.故选BD.3.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数.【分析】空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气.【解答】解:A、氮气大约占78%,空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气;故选项正确;B、氧气大约占21%,化学性质比较活泼,故选项错误;C、二氧化碳大约占0.03%,含量比较少,故选项错误;D、稀有气体大约占0.94%,化学性质稳定且不活泼,故选项错误;故选A4.从2012年开始,我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标,PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物,为降低PM2.5的含量,下列做法不应提倡的是()A.大量植树造林B.直接燃烧煤炭C.充分利用太阳能 D.多骑自行车,少开汽车【考点】防治空气污染的措施.【分析】根据PM2.5的含义,分析能减少固体颗粒排放的措施的选择项.【解答】解:A、大量植树造林,能减少固体颗粒排放,能减少PM2.5污染.故A不符合题意;B、直接燃烧煤炭,生成的微小颗粒物越多,会增加PM2.5污染,所以该做法不应提倡.故B符合题意;C、充分利用太阳能,能减少微小颗粒物越多,不会增加PM2.5污染.故C不符合题意;D、多骑自行车,少开汽车,能减少微小颗粒物,不会增加PM2.5污染.故D不符合题意.故选B.5.分子和原子的本质区别是()A.分子比原子大B.分子能保持物质的化学性质,原子不能C.在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分D.分子可以构成物质,原子不能构成物质【考点】分子和原子的区别和联系.【分析】A、分子和原子不能笼统的比较大小;B、由原子直接构成的物质,原子保持物质化学性质;C、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子;D、根据构成物质的基本微粒考虑.【解答】解:A、分子和原子不能笼统的比较大小,具体到某一分子,该分子中的分子比构成该分子的原子大,否则不能比较分子和原子的大小.故A错;B、由原子直接构成的物质,原子保持物质化学性质,故B错;C、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分,故C正确;D、构成物质的基本微粒有:分子、原子、离子,故D错.故选C.6.下列关于实验现象的描述中,正确的是()A.木炭在空气中燃烧发出白光B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁D.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断.D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】解:A、木炭在氧气中燃烧发出白光,在空气中红热,故选项说法错误.B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,在空气中是淡蓝色火焰,故选项说法错误.C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误.D、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确.故选:D.7.下列变化不属于缓慢氧化的是()A.动植物呼吸B.酒的酿造C.酒精燃烧D.农家肥腐熟【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.【分析】根据缓慢氧化的定义可知缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢,甚至不易被察觉,其特点为放出热量但不发光来分析解答.【解答】解:A、呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程,则包含缓慢氧化,故A错误;B、酿酒是粮食与氧气、水等发生缓慢氧化反应制成的,则包含缓慢氧化,故B错误C、酒精燃烧有明显的发光、发热现象,是剧烈的氧化反应,则不包含缓慢氧化,故C正确;D、农家肥腐熟是农家肥与氧气发生缓慢氧化的结果,则包含缓慢氧化,故D错误;故选C8.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是()A.B.C.D.【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答.【解答】解:A、质子数=核外电子数=11,故选项错误.B、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项错误.C、质子数=核外电子数=8,为原子,故选项错误.D、质子数=11>核外电子数=10,为阳离子,故选项正确.故答案为:D.9.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是()A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动C.水沸腾时能掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【分析】从分子的基本性质入手,分子是构成物质的一种粒子,它的体积很小,分子在不断运动,分子间有一定的间隔.发生物理变化时,构成物质的分子不发生改变,改变的是分子间的间隔.【解答】解:A、温度越高,分子运动越快,所以湿衣服晾在太阳底下干的快,此说法正确;B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明香味分子运动到空气中,被人嗅到,这种说法正确;C、水沸腾时能掀起壶盖,说明分子运动速度随温度升高而增大,分子间的间隔增大,而分子本身的大小不变,此说法错误;D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙,随着压力的增大,气体分子间的间隔变小,此说法正确.故选:C.10.海南澄迈县盛产富硒西瓜,如图是硒元素在元素周期表中部分信息,下列有关说法正确的是()A.硒元素属于金属元素B.硒元素的相对原子质量是78.96gC.硒原子核内有78个质子D.硒元素的原子序数为34【考点】元素周期表的特点及其应用.【分析】根据元素周期表中的一格可以获取的信息有:元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量,据此解答即可.【解答】解:A、硒元素是石字旁,属于固态非金属元素,不是金属元素,故A错误;B、硒元素的相对原子质量是78.96,单位不是g,故B错误;C、硒原子的原子序数是34,其质子数是34,故C错误;D、由图示可知,硒原子的原子序数是34,故D正确;故选D.11.下列化学用语与含义相符的是()A.2H表示2个氢元素B.2N表示2个氮原子C.O3表示3个氧原子D.2Mg+2表示2个镁离子【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】多个分子或者原子或者离子是在分子或者原子或者离子前面加上数字.离子书写中一定要结合化合价判断带电量.元素的化合价的标注应该在元素的正上方,正负号在前,数字在后,1不可以省略.【解答】解:A、2H表示2个氢原子,而不是2个氢元素,元素只有种类,没有个数.错误;B、2N表示2个氮原子.正确;C、O3表示的是臭氧或者臭氧分子,3个氧原子应该是3O.错误;D、两个镁离子应该是2Mg 2+,离子的带电量应该是数字在前,符号在后.错误.故选:B.12.下列反应属于分解反应的是()A.氧化钙+水→氢氧化钙B.碳酸氢铵→水+二氧化碳+氨气C.二氧化碳+石灰水→碳酸钙+水D.石蜡+氧气水+二氧化碳【考点】分解反应及其应用.【分析】根据已有的知识进行分析解答,分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应,据此解答.【解答】解:A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应,故A错误;B、该反应是一种物质生成三种物质的分解反应,故B正确;C、该反应的生成物是两种,不符合“一变多”的特征,不属于分解反应,故C错误;D、该反应的反应物、生成物都是两种,不符合“一变多”的特征,不属于分解反应,故D错误;故选B.13.下列关于催化剂的说法正确的是()A.任何化学反应都需要催化剂B.能增加生成物的质量C.在化学反应前后其质量和性质都不变D.能改变化学反应的速率【考点】催化剂的特点与催化作用.【分析】A、有的反应不需要催化剂;B、催化剂不能改变生成物的质量;C、根据催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变;D、催化剂一定能改变反应速率.【解答】解:A、有的反应不需要催化剂,例如高锰酸钾制取氧气,不需要催化剂,故A错;B、催化剂不能改变生成物的质量,故B错;C、催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变,故C错;D、催化剂一定能改变反应速率,不能改变生成物的量,故D正确.故选D.14.分类是学习化学的方法之一,下列物质按纯净物、混合物的顺序排列的是()A.氦气、二氧化碳 B.空气、蒸馏水C.冰水共存物、红磷D.五氧化二磷、加碘食盐【考点】纯净物和混合物的判别.【分析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成.【解答】解:A、氦气是由一种物质组成的,属于纯净物,二氧化碳是由一种物质组成的,属于纯净物;B、空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物,蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物;C、冰水共存物中含有一种物质水,属于纯净物,红磷是由一种物质组成的,属于纯净物;D、五氧化二磷是由一种物质组成的,属于纯净物,加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质,属于混合物.故选:D.二、填空题(每空2分,共26分)15.从下列物质中选择填空(填序号):①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化氮(1)能使澄清石灰水变浑浊的是③;(2)有毒气体且造成空气污染的气体是④;(3)可用作于食品防腐剂的是②;(4)可用于动植物呼吸的是①.【考点】常见气体的用途;二氧化碳的化学性质;一氧化碳的毒性.【分析】性质决定用途,根据常见气体的物理化学性质以及用途分析即可.【解答】解:(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.(2)有毒气体且造成空气污染的气体是二氧化氮;(3)氮气化学性质不活泼,无毒,可用作于食品防腐剂;(4)氧气能够供给呼吸,可用于动植物呼吸;故填:③;④;②;①.16.1777年,拉瓦锡推翻了“燃素说”,建立了燃烧氧化说.他认为空气是由两种气体组成的,一种是能够帮助燃烧的,称为“氧气”;另一种是不能帮助燃烧的,称之为“窒息空气”﹣﹣氮气.拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是空气中除了氧气和氮气外,还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质.【考点】空气的成分及各成分的体积分数.【分析】本题考查了空气的组成,空气是混合物,有多种物质组成,除氧气和氮气外,还有二氧化碳、稀有气体、水蒸气等.【解答】解:空气的主要成分及其体积分数空气成分氧气氮气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数21%78%0.94%0.03%0.03%特点相对固定可变成分不足之处是空气中除了氧气和氮气外,还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质故答案为:空气中除了氧气和氮气外,还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质.17.某未知物质A贮存在煤油中(如图).小明为了研究这种物质,进行了实验并记录如下:实验内容实验现象结论观察A沉于试剂瓶底部密度比煤油的大取出A用小刀切割易切开,断面呈银白色光泽硬度小、银白色放置片刻银白色变为灰暗可能与空气中的气体反应(1)写出A物质的物理性质密度比煤油大、银白色、硬度小(2)写出A物质的化学性质可能与空气中的气体反应.【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.例如,颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等.物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质.例如,稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等.【解答】解:(1)密度比煤油大、银白色、硬度小都不需要通过化学变化表现出来,属于A物质的物理性质;(2)可能与空气中的气体反应需要通过化学变化表现出来,属于化学性质.故答案为:(1)密度比煤油大、银白色、硬度小;(2)可能与空气中的气体反应.18.物质在空气和氧气中燃烧实验(1)铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部预先放入少量的水的原因是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底(2)硫在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部也放入少量的水的原因是吸收二氧化硫气体,防止污染空气(3)木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验现象不一样的原因是可燃物燃烧时与氧气的浓度有关,浓度越大燃烧越剧烈.【考点】氧气的化学性质.【分析】根据木炭、铁丝、硫在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项分析回答.【解答】解:(1)铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部预先放入少量的水的原因是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底;(2)硫在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部也放入少量的水的原因是吸收二氧化硫气体,防止污染空气;(3)木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验现象不一样的原因是可燃物燃烧时与氧气的浓度有关,浓度越大燃烧越剧烈;故答案为:防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底;吸收二氧化硫气体,防止污染空气;可燃物燃烧时与氧气的浓度有关,浓度越大燃烧越剧烈.19.构成物质的粒子有多种,有的物质是由分子构成的,如:水、二氧化碳等;有的物质是由原子构成的,如:铁、汞等;有的物质是由离子构成的,如:氯化钠等.【考点】物质的构成和含量分析.【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析解答即可.【解答】解:构成物质的基本粒子有分子、原子和离子.有的物质是由分子构成的,如:水、二氧化碳等,水是由水分子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;有的物质是由原子构成的,如铁、汞属于金属单质,分别是由铁原子、汞原子直接构成的;有的物质是由离子构成的,如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.故答案为:分子;原子;离子.三、简答题(共10分)20.为探究分子的性质及其影响因素,化学兴趣小组的同学进行下列实验,根据实验请回答有关问题:【实验】如图,往烧杯B中加入20mL无色酚酞溶液,往小试管中加入5mL浓氨水,小试管置于烧杯A中,再用一个大烧杯将A、B罩在一起.请回答下列的问题.(1)一段时间以后,B烧杯中产生的实验现象(2)解释产生这一现象的原因.【考点】化学实验方案设计与评价;分子的定义与分子的特性.【分析】根据酚酞溶液遇到浓氨水会变红、分子是不断运动的性质分析解答.【解答】解:因为浓氨水在小试管中它具有挥发性,氨水分子就会运动到烧杯B溶液里面,酚酞溶液遇到碱性的氨水就会变红.故答案:(1)溶液变成红色;(2)由于浓氨水挥发,氨分子从小试管中运动到烧杯B中,溶于水后使酚酞变成红色.21.如图所示,表示的是化合反应和氧化反应之间的关系,按示例填空按示例填空:A部分:是化合反应,不是氧化反应,例:二氧化碳+水→碳酸;B部分:是氧化反应,不是化合反应,例:蜡烛+氧气二氧化碳+水C部分:既是化合反应,又是氧化反应,例:碳+氧气二氧化碳(合理即可).【考点】化合反应及其应用;氧化反应.【分析】化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”;物质与氧发生的化学反应是氧化反应;据此结合它们的关系,进行分析解答.【解答】解:A部分:是化合反应,不是氧化反应;蜡烛+氧气二氧化碳+水,该反应的生成物是两种,不属于化合反应;是物质与氧气发生的反应,属于氧化反应,则B部分是氧化反应但不是化合反应;C部分既是化合反应,又是氧化反应,如碳+氧气二氧化碳,符合要求(合理即可).故答案为:是氧化反应,不是化合反应;既是化合反应,又是氧化反应;碳+氧气二氧化碳(合理即可).四、实验题(每空2分,共22分)22.根据下列实验装置图回答问题:(1)写出a的仪器名称试管;(2)在加入药品之前应对实验装置进行气密性检查(3)实验室用高锰酸钾制取O2的装置组合是AD(或AE)(填字母序号);用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是试管口未放棉花(4)氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体,其密度比空气小,在实验室中常用锌粒和稀硫酸反。
高中化学高二期中2019~2020学年第一学期福州一中高二半期考试化学试卷高中化学
高中化学高二期中2019~2020学年第一学期福州一中高二半期考试化学试卷高中化学总分值100分考试时刻100分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Br 80第一卷选择题〔共计50分〕一.选择题〔每题2 分,共计50分,每题只有一个选项符合题意〕1.以下表达:①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素;②最早发觉电子的是英国科学家道尔顿;③测定有机化合物中碳、氢元素养量分数的方法最早由李比希提出;④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新讲明,成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的咨询题;⑤第一在实验室合成尿素的是维勒,其中正确的选项是〔〕A.只有①B.①和③C.①②③⑤D.①③④⑤答案:D解析:此题考查学生对有机化学史知识的了解。
其中,电子的发觉者是英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生。
2.以下最简式中,没有相对分子质量也能够确定分子式的是〔〕A.C2H3B.CH2C.CH D.C2H5答案:D解析:结合烃的通式,只需把上述各最简式转化为相关的分子式:A能够转化为C4H6、C8H12、C12H18等,B能够转化为C2H4,C3H6……,C能够转化为C2H2,C6H6……,D只能能够转化为C4H10,故而D 能够确定为烷烃,而ABC是难以确定的。
3.一些治感冒的药物含有PPA成分,PPA对感冒有比较好的对症疗效,但也有较大的副作用,2000年11月,我国药监局紧急通知,停止使用含有PPA成分的感冒药,PPA是盐酸苯丙醇胺,从其名称看,其有机成份的分子结构中确信不含以下中的〔〕A.—OH B.—COOH C.—C6H5D.—NH2答案:B解析:由有机物的名称分析:其含有的官能团为苯〔—C6H5〕、醇〔—OH〕、胺〔—NH2〕,不存在羧基。
4.石油催化裂化和裂解的目的是〔〕A.使长链烃分子断裂为短链烃分子B.从石油中获得较多的芳香烃C.前者为了得到短链的不饱和烃,后者为了提高汽油产量和质量,D.提纯石油除去杂质答案:A解析:石油催化裂化的目的是为了提高汽油产量和质量,而裂解的目的那么是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃。
【精品初三化学试卷】2019-2020学年山西省太原市九年级(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年山西省太原市九年级(上)期中化学试卷一、选择题本大题共20小题.每小题2分.共40分每小题只有一个选项符合題意.请将正确选项的序号填入下表相应的空格内。
)1.(2分)为了庆祝元素周期表诞生150周联合国宣布将2019年定为“国际化学元素期表年”下列科学家对元素周期及的编制作出了巨大贡献的是()A.拉瓦锡B.门捷列夫C.阿伏伽德罗D.道尔顿2.(2分)化学使世界变得更加绚丽多彩,下列不属于化学研究范畴的是()A.保护环境B.探索材科C.制造药物D.测定气温3.(2分)下列仪器中,不能作为反应容器的是()A.试管B.烧杯C.量筒D.集气瓶4.(2分)目前太原市的许多学校都配备了直饮水机,在直饮水机旁应张贴的图标是()A.B.C.D.5.(2分)地壳中含量最多的元素是()A.氧B.硅C.铝D.铁6.(2分)实验室中的下列操作,正确的是()A.B.C.D.7.(2分)习近平在党的十九大报告中指出:“坚持陆海统筹,加快建设海洋强国”。
海洋中有钠、镁、氯、硫、碘、铀、金、镍等,是资源的聚宝盆,其中,“钠、镁、氯、硫、碘、铀、金、镍”指的是()A.原子B.分子C.元素D.单质8.(2分)天然水经一系列操作成为家庭用水的过程中,对水的净化程度最高的操作是()A.蒸馏B.静置C.沉淀D.煮沸9.(2分)能证明“分子在不断运动”的事实是()A.正月雪打灯B.三月桃花开C.八月桂花香D.十月秋风劲10.(2分)2019年10月9日,诺贝尔化学奖授予了三名在锂电池领域中作出突出贡献的科学家。
如图是锂在元素周期表中的部分信息,下列有关锂的说法中正确的是()A.质子数是6.941B.元素名称是LiC.属于金属元素D.相对原子质量是311.(2分)化学反应前后一定没有发生变化的是()A.原子质量B.分子数目C.分子种类D.物质种类12.(2分)配平化学方程式的方法是改变()A.反应物B.生成物C.化学式D.化学计量数13.(2分)下列物质中常用作制冷剂的是()A.液氮B.氧气C.氢气D.空气14.(2分)下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是()A.B.C.D.15.(2分)下列有关如图实验操作的描述正确的是()A.该操作的名称是蒸发B.玻璃棒的作用是搅拌C.滤纸边缘应高于漏斗边缘D.液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊16.(2分)实验室里有下列三瓶无色气体,能够区分三瓶气体的实验操作是()A.分别闻气味B.分别伸入燃着的木条C.分别倒入水D.分别滴入澄清石灰水17.(2分)在“蜡烛及其燃烧的探究”实验中,同学们所记录的实验现象错误的是()A.用小刀切下一小块石蜡放入水中,石蜡浮在水面上B.燃烧的蜡烛,最内层火焰最暗,最外层火焰最明亮C.蜡烛燃烧产生黄色火焰,放热,生成二氧化碳和水D.用火柴点蜡烛刚熄灭时产生的白烟,蜡烛重新燃烧18.(2分)如图是某个反应过程的微观示意图。
2019-2020学年河南省南阳市内乡县九年级(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年河南省南阳市内乡县九年级(上)期中化学试卷一、单选题(本大题共15小题,共15.0分)1.判断镁带燃烧是化学变化的主要依据是()A. 放出大量的热B. 生成白色固体物质C. 发出耀眼的强光D. 镁条不断变短2.下列实验操作中,不正确的是()A. 熄灭酒精灯B. 取用固体粉末C. 读液体体积D. 滴加液体3.下列物质中属于混合物的是()A. 冰水混合物B. 氮气C. 空气D. 液氧4.物质在氧气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的是()A. 铁丝B. 木炭C. 硫粉D. 镁带5.下列关于原子和分子的说法错误的是()A. 分子可以构成物质,而原子只能构成分子B. 在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分C. 化学变化中原子的种类不会发生变化D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子6.下列有关水的说法中不正确的是()A. 水(H2O)和过氧化氢(H2O2)分子中都含有氢气分子(H2)B. 电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的C. 用肥皂水可以区分软水和硬水D. 常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水7.下列符号中,表示两个氢分子的是()A. 2H2B. 2HC. 2H2OD. H28.下列说法与化学变化有关的是()A. 死灰复燃B. 杯弓蛇影C. 滴水成冰D. 铁杵磨针9.下列化学符号中的数字表示的意义正确的是()A. CO2:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B. 2Na:“2”表示两个钠元素C. 2Fe3+:“2”表示两个亚铁离子D. Mg2+“2”表示镁元素显正二价10.氟、氯的相关信息如下:下列有关这两种元素的说法中错误的是()A. 氟原子在化学反应中易得到电子形成F−B. 氯的相对原子质量为35.45gC. 氟、氯的化学性质相似D. 氟、氯都属于非金属元素11.实验室制取氧气时,必须满足的条件是()A. 必须使用催化剂B. 必须用含氧元素的物质做原料C. 必须加热D. 必须用排水法收集12.下列物质的用途与性质的对应关系错误的是()A. 金刚石裁割玻璃−金刚石是硬度最大的金属B. 氮气可做保护气−常温下氮气的化学性质不活泼C. 我国古代的字画用墨书写保存长久不变色−碳的化学性质在常温下稳定D. 石墨能导电−可用作干电池的电极13.对于化学反应xC2H6+yO2− 点燃 zCO2+wH2O,则下列化学计量数关系正确的是()A. x=2zB. 3z=2wC. x=3wD. y=z+w14.根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能的到的生成物是()A. H2B. Cl2C. Na2CO3D. NaOH15.如图是某化学反应前后的微观模型图,下列说法正确的是()A. 该反应是分解反应B. 该反应中生成物分子的个数比为1:1C. 该反应前后各元素的化合价都没有发生变化D. 该反应中反应物的质量比为17:24二、填空题(本大题共4小题,共16.0分)16.用化学用语填空:(1)2个氢氧根离子______ ;(2)n个氮原子______ ;(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价______ ;(4)2个氧气分子______ ;(5)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的物质的化学式为______ .17.在下列粒子①氢原子、②氧原子、③氢分子、④氧分子、⑤水分子中,保持水的化学性质的粒子是______ ;通电分解水的变化过程中的最小粒子是______ ;通电分解水反应后生成新物质的粒子是______ ; 100毫升水和100毫升酒精混合,所得总体积______ (填“大于”“小于”或“等于”)200毫升.18.小红对抚州市西湖水质的状况进行相关调查研究:(1)熊爱红用烧杯取少量西湖水样,发现水中含有些许不溶性杂质,可用______ 的方法去除.(2)若小红要检验西湖水属于硬水还是软水,可用的物质是______ ,小红在家中可采用______的方法来降低水的硬度.19.在O2中氧元素的化合价是______,在H2O2中氧元素的化合价为______。
2019-2020学年浙江省丽水市四校高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年浙江省丽水市四校高一(上)期中化学试卷一、单选题(本大题共25小题,共50.0分)1.下列属于氧化物的是()A. NaClB. MgOC. H2SO4D. NaOH2.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()A. 原子最外层只有1个电子的元素B. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C. 原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D. 原子的电子层数与最外层电子数相等的元素3.下列物质中属于非电解质的是()A. 蔗糖B. 石墨C. 氢氧化铁胶体D. 氨水4.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为()A. 稳定性B. 透明度C. 分散质粒子的直径大小D. 颜色5.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:46.下列关于焰色反应的说法正确的是()A. 只有金属化合物才有焰色反应B. 焰色反应是化学变化C. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D. 每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸或硝酸洗涤并灼烧,铂丝可用铁丝来代替7.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−18.下列互为同位素的是()A. H2D2B. 14N 14CC. 16O 17OD. 金刚石石墨9.下列反应能用离子方程式OH−+H+=H2O表示的有()A. 氨水与稀盐酸反应B. H2SO4与Al(OH)3反应C. 澄清石灰水与稀硝酸反应D. NaOH与CH3COOH溶液反应10. 对下列实验的评价,正确的是( )A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42−B. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO 32−C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl −,先加稍过量的稀硝酸除去OH −,再加入AgNO 3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl −11. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A. K + Na + NO 3− CO 32−B. Mg 2+ Na + Cl − SO 42−C. K + Na + Cl − Cu 2+D. Na +Ba 2+OH − SO 42− 12. 在反应X +2Y ===R +2M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X 与Y 完全反应后,生成4.4 g R ,则在此反应中,Y 与R 的化学式量之比为( )A. 32∶18B. 16∶11C. 8∶11D. 16∶913. 下列溶液Cl −的物质的量浓度与50mL 1mol ·L −1氯化铝溶液中Cl −的物质的量浓度相等的是( )A. 150mL 1mol ·L −1氯化钠溶液B. 75mL 1.5mol ·L −1氯化钙溶液C. 150mL 1mol ·L −1氯化钾溶液D. 50mL 3mol ·L −1氯化镁溶液14. CaCO 3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图所示。
2019-2020学年江苏省南京市江北新区联盟九年级(上)期中化学试卷(A卷)(Word版解析卷)
2019-2020学年江苏省南京市江北新区联盟九年级(上)期中化学试卷(A卷)一、单选题(本大题共16小题,共32.0分)1.下列变化中,有一种与其他三种存在本质上的差别,这种变化是( )A. 水沸腾B. 瓷碗摔碎C. 石蜡熔化D. 动植物呼吸【答案】D【解析】解:A、水沸腾是由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;B、瓷碗破碎只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;C、石蜡熔化由固态变为液态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;D、动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化。
由以上分析可知只有D属于化学变化。
故选:D。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.化学给人以知识,化学史给人以智慧。
下列有关化学史的叙述错误的是( )A. 人类最早接触的化学现象是火B. 古代炼丹术违背了自然规律,对化学的发展毫无作用C. 道尔顿和阿伏伽德罗提出的原子论和分子学说奠定了近代化学基础D. 门捷列夫编制的元素周期表使化学学习变得有规律可循【答案】B【解析】解:A、人类最早接触的化学现象是火,该选项说法正确;B、我国古代的炼丹术和炼金术对化学发展起到了一定的推动作用,该选项说法不正确;C、道尔顿和阿伏加德罗分别提出了原子论和分子学说门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表,该选项说法正确;D、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表,使化学学习变得有规律可循,故选项说法正确。
故选:B。
根据具体的描述可以判断每种说法是否正确。
我国古代的炼丹术和炼金术,涉及多方面的化学知识,对化学的发展起到了一定的推动作用,要注意理解。
临沂市高一化学上学期期中学分认定考试试题含解析
D. 将混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】×1。0mol·L-1=0。2mol,故A错误;
B.n(Mg2+)=0.5mol·L-1×0.2L=0。1mol,则n(MgCl2)=0.1mol,所以m(MgCl2)=0.1mol×95g·mol-1=9.5g,故B错误;
答案选D.
6. 某化学教师为“氯气与金属钠反应"设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B。 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
答案选B。
8.2。3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3。5g固体,由此可判断其氧化产物是
A。 只有Na2OB. 只有Na2O2C。 Na2O和Na2O2D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】
金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物,根据方程式计算判断。
【详解】已知钠与氧气反应,产物为氧化钠或过氧化钠,此题可采用极值法:
B。 氯气排放到空气中是有害的,因其能和氢氧化钠溶液反应.故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,B项正确;
C。 含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色,C项错误;
D. 石蕊溶液为紫色,如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气,则过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色,若吸收完全,则石蕊溶液不变色,因此叙述正确,D项正确;
C、胶体 粒子直径在1~100nm之间,不能透过半透膜,因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜,故C 错误;
广东省深圳市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(加精)
高级中学2019-2020学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),第Ⅰ卷为1-25题,共60分,第Ⅱ卷为26-29题,共40分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项:1、答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后,交答题卷。
可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题2分,共计30分)1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解,其中错误的是()A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应2.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7,则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是()A.质子数之比为1:2:3 B.中子数之比为1:1:1C.摩尔质量之比为8:9:10 D.化学性质不相同3.下列物质的分类依据正确的是()物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质在水溶液中或熔化状态下能否完全电离4构成的HCl分子中,其相对分子质量可能有()A、1种B、5种C、6种D、7种5.下列关于实验安全说法正确的是()A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道6.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N AC.在标准状况下,22.4 L H2和8 g 氦气均含有N A个分子D.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个7.下列实验操作正确的是()A.分液时,分液漏斗内上层液体从上口倒出,下层液体从下口倒出B.过滤时,为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌C.对于互溶的且沸点相差较大的两种液体,可使用蒸馏的方法分离D.将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热,令其失去结晶水8.与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是()A..10mL 1mol/L Na2SO4溶液B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液C.10mL0.2mol/L Na2SO4溶液D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液9.对于某些离子的检验及结论中一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中大量含有CO32-B.加入稀盐酸和氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定含有SO42-C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液就能一次鉴别开D.加硝酸银溶液后产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-10.下列反应的离子方程式错误的是()A.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:NH4++OH-= NH3·H2OC.CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OD.CuO与盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O11.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是( )A .NH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl -B .Na +、CH 3COO -、K +、NO 3-C .MnO 4-、K +、SO 42-、Na +D .Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-、CO 32-12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 2、N 2O 4气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )A .两种气体的压强相等B .两种气体N 原子为1:2C .两种气体的分子数目相等D .两种气体的氧原子数目相等13.下列实验操作中正确的是( )A .配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B .玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入C .用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中D .称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘14. 配制250 mL0.10 mol ·L -1的NaOH 溶液时,下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水15.在标准状况下,将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L 水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A .1000) 1000 + M (w wd B . 1000 + M w wdC . w MD . 1000 1000 + wM wd 二.选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题3分,共计30分)16.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )A .肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗B .氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C .水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染D .江河入海口形成三角洲17.下列叙述错误的是 ( )A .标准状况下,5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5:4B.常温常压下,11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC.同温、同压下,相同体积的N2和CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D.同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1118.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤ B.②③④C.②③⑤ D.①③④⑥19.下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法,正确的是()物质杂质除杂试剂或操作方法A.CuSO4FeSO4加入过量铁粉,过滤B.NaNO3CaCO3溶解、过滤C.NaCl溶液I2加酒精,萃取分液AgNO3加入NaCl溶液,过滤D.KNO3溶液20.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是()A.CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B.Ca CO3、Na2CO3分别与盐酸反应C.H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D.Na、Mg分别与稀盐酸反应21.下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()①Ag++Cl-=AgCl↓②Fe+Cu2+=Fe2++Cu③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+④Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O⑤Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓A.①③B.⑤C.④⑤D.②22.要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中,分离出较纯净的硝酸钾,应把它们()A.溶解、过滤B.制成热的硝酸钾饱和溶液,降温后再过滤C.制成溶液后直接蒸干D.先溶解、再蒸发结晶,趁热过滤23.实验室需用2mol·L-1硫酸铜溶液450 mL,配制时应称取的固体质量是()A.144.0 g CuSO4B.144.0 g CuSO4·5H2OC .225.0 g CuSO 4·5H 2OD .250.0 g CuSO 4·5H 2O24.下列说法正确的是( )A .100 mL3 mol ·L -1的硫酸与100 mL H 2O 混合,硫酸物质的量浓度变为1.5 mol ·L -1B .把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后,NaCl 溶液的质量分数是10%C .把200 mL3 mol ·L -1的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol ·L -1的KCl 溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol ·L -1D .把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后,NaOH 溶液的质量分数是10%25.在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。
2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一(上)期中化学试卷一、单选题(本大题共17小题,共51.0分)1.下列物质属于纯净物的是()A. 氢氧化铝胶体B. 水煤气C. 液氨D. 深岩层饮用水2.下列实验操作或装置能达到实验目的是()A. 量取109.3mL稀盐酸B. 称量25g烧碱固体C. 碳酸氢钠受热分解D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸3.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4LB. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC. 在常温常压下,11.2LCO2含有的分子数为0.5N AD. 常温下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3−的数目为0.1N A4.下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是()A. Na+Ca2+Cl−CO32−B. K+NH4+SO42−NO3−C. Na+H+Cl−OH−D. Ba2+Ca2+Cl−SO42−5.下列物质属于电解质的是()A. 铜B. 蔗糖C. 三氧化硫D. 醋酸6.下列关于某些离子检验的说法正确的是()A. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl−B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42−C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH4+D. 向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32−或HCO3−7.下列除去杂质的方法正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法B. CO2(HCl):先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中,收集气体C. N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体D. NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液8.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷,而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀,而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系,而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应,而溶液不具有9.关于氧化还原反应,下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原,还原剂被氧化C. 失去电子,化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子,化合价升高10.向含有0.6mol FeCl2的溶液中,加入含0.1mol X2O72−的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72−还原为X n+,则n的值为()A. 2B. 3C. 4D. 511.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL,稀释后溶液的物质的量浓度为A. 0.25mol⋅L−1B. 0.5mol⋅L−1C. 0.1mol⋅L−1D. 1mol⋅L−112.有下列反应:①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂13.下列有关物质的量浓度说法中正确的是()A. 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的钠离子和硫酸根离子的总物质的量为0.9molB. 50mL1mol/L的KCl溶液和100mL0.5mol/L的BaCl2溶液中,Cl−的物质的量浓度不相等C. 在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中,如果K+和SO42+的物质的量浓度相等,那么Na+和Cl−的物质的量浓度一定相等D. 将0.1mol/L的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,恢复到原温度时,其物质的量浓度不变14.实验室可以使用如图所示装置制取的气体,且药品选用也正确的是A. O2:二氧化锰和双氧水B. SO2:亚硫酸钠和稀硫酸C. CO2:大理石和稀硫酸D. H2S:硫化亚铁和稀硫酸15.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法不正确的是()A. 右边CO的质量为7gB. 右边与左边分子数之比为1∶4C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若要使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应再充入0.25mol CO16.25℃时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
基础卷-2022-2023学年高一化学上学期期中考前必刷卷(人教版2019)(考试版)
第1页 第2页…………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校:______________姓名:_____________班级:_______________考号:______________________2022-2023学年上学期期末考前必刷卷(基础卷)高一化学(考试时间:75分钟 试卷满分:100分)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.测试范围:人教版2019必修第一册。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题:本题共18个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于...合金的是 A .狗头兽首铜像B .柔性显示屏 (基础材料:石墨烯)C .流通硬币D .潜水器外壳 (钛、铝等)2.化学贯穿古今,下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A .“错把陈醋当成墨,写尽半生纸上酸”,陈醋是混合物B .“松叶堪为酒,春来酿几多”,清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C .“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D .“熬胆矾铁斧,久之亦化为铜”,其中铜能导电,所以铜是电解质 3.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A .含有氧元素的化合物,一定是氧化物B .烧碱、纯碱、火碱都属于碱C .酸性氧化物一定是非金属氧化物D .CuSO 4·5H 2O 、冰水、液氨都属于纯净物4.大苏打(223Na S O )在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。
2019-2020学年山东省淄博市高二(上)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年山东省淄博市高二(上)期中化学试卷一、单选题(本大题共15小题,共45.0分)1.下列关于热化学描述正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1B. CO(g)燃烧热283.0kJ⋅mol−1,2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0kJ⋅mol−1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol−1已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=b kJ·mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol−1则x为()A. 3a+b−cB. c−3a−bC. a+b−cD. c−a−b3.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大B. 升高体系的温度C. 恒容,充入HeD. 加入合适的催化剂4. 5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是()A. v(Fe)=0.5mol/(L⋅min)B. v(H2SO4)=1mol/(L⋅min)C. v(H2SO4)=0.5mol/(L⋅min)D. v(FeSO4)=1mol/(L⋅min)5.已知:3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ/mol,在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。
湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题含答案
湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题含答案黄梅国际育才中学2019年秋季高二年级期中考试化学试题时间:90分钟试卷满分:100分可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16一、选择题(本题共18小题,每题只有一个正确答案,共54分)1、2019年科幻片《流浪地球》中有一个画面,冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类,一旦卸下核电池,人类就会被冻僵。
该核电池提供电能,并将电能转化为( )A。
化学能 B。
生物质能 C。
动能 D.热能2、化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是()A.锅炉水垢中含有的CaSO4 ,可先用NaCO3溶液处理后,用酸除去B.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应C.明矾与自来水的杀菌消毒原理相同D.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释3、某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是()A。
由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加C。
实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D。
若用NaOH固体测定中和热,则测定结果数值偏高4.如图所示,ΔH1=-393。
5 kJ·mol-1,ΔH2=-395。
4 kJ·mol -1,下列说法正确的是()A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.金刚石的稳定性强于石墨C.1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量高1。
9 kJD.C(石墨,s)===C(金刚石,s),该反应的焓变(ΔH)为正值5.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571。
6 kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131。
人教版高二第一学期期中考试化学试题(A卷)
人教版高二第一学期期中考试化学试题(A卷)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共45分)本部分共15小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求的。
1.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是()A.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品B.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于缓解能源紧缺的状况C.蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒D.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.常温常压,18 g H2O中含有10N A个质子B.1 mol甲苯中含有6N A个C—H键C.标准状况下,22.4 L氨水中含有N A个NH3分子D.将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、SO2-4、I-B.使甲基橙试液变红的溶液中:Al3+、Cu2+、NO-3、SO2-4C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、CO2-3、SO2-4、Cl-D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH+4、NO-3、Cl-4.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物5.已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素,A单质在常温下呈气态,B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是()A.A、C的氧化物均含离子键B.C离子的半径小于D离子的半径C.A、B可形成多种原子个数比为1∶1的化合物D.含D元素的盐溶液只能显酸性6.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2 , 2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH27.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(北京专用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷(含解析)(考试时间:90分钟试卷满分:100分)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.测试范围:第一、二章(人教版2019必修一)。
5.难度系数:0.70。
6.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量::H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共20个小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.NaOH和Na2CO3都属于碱D.C2H5OH和蔗糖都属于电解质【答案】B【详解】A.K2O是由K、O两种元素组成的化合物,属于氧化物,而不属于盐,A错误;B.H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+,阴离子是酸根阴离子,因此二者都属于酸,B正确;C.Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成,因此属于盐,而不属于碱,C错误;D.C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质,在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电,因此二者都属于非电解质,D错误;故合理选项是B。
2.判断下列概念的依据正确的是A.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素B.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C.电解质:根据溶液是否能导电D.氧化还原反应的本质:有无电子转移【答案】D【详解】A.纯净物是仅含有一种微粒的物质,与其含有的元素种类多少无关;混合物是含有多种构成微粒的物质,如某物质含有O2、O3两种微粒,属于混合物,但只含有一种元素,A错误;B.溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小,B错误;C.电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电,物质可能是化合物、单质或混合物,C错误;D.氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移,D正确;故合理选项是D。
2019-2020学年安徽省合肥市庐江县九年级(上)期中化学试卷
2019-2020学年安徽省合肥市庐江县九年级(上)期中化学试卷一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题的四个选项中有一个符合题意.1.(2分)下列与水相关的说法不正确的是()A.水在天然循环过程中发生了物理变化B.活性炭在净水过程中发生了化学变化C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D.用肥皂水可以检验水的硬度2.(2分)下列物质的用途中,利用物质的化学性质的是()①天然气做燃料;②氢气球用于填充探空气球;③氧气用于抢救病人;④铝丝用作保险丝;⑤氮气用作粮食、瓜果的保护气A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①④⑤3.(2分)下列对宏观事实的微观解释不正确的是()A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干﹣﹣温度升高,分子运动加快B.液态水受热变为水蒸气时体积增大﹣﹣温度升高,分子体积变大C.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色﹣﹣同种分子性质相同D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气﹣﹣化学反应中分子发生改变4.(2分)下列图示实验操作中,正确的是()A.B.C.D.5.(2分)化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。
下列各图中概念之间关系不正确的是()A.B.C.D.6.(2分)下列对实验现象的描述不正确是()A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰C.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰7.(2分)“绿水青山就是金山银山”。
要使我们的生活环境变得更美,下列措施不合理的是()A.加大对工业“废水”排放的治理B.在农村推行生活垃圾集中处理C.大量使用农药和化肥,提高农作物产量D.建设城市湿地公园8.(2分)螃蟹作为美食已进入千家万户,蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在,下列有关说法正确的是()A.C5H11AsO2由五种元素组成B.C5H11AsO2中有一个氧分子C.一个C5H11AsO2分子由19个原子构成D.C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:119.(2分)下列各组物质中,前者为纯净物、后者为混合物的是()A.液氧澄清石灰水B.稀盐酸过氧化氢溶液C.洁净的空气冰水共存物D.矿泉水医用酒精10.(2分)某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示,下列关于该过程的说法正确的是()A.c代表氧气B.t2时刻,O2开始产生C.t1时刻,KMnO4开始分解D.KMnO4质量在反应前后不变11.(2分)对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()A B C D实验装置测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气解释量筒中的水:通过水体积的变化得出O2集气瓶中的水:吸收放出的热量集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶集气瓶中的水:水先将集气瓶内的空气排净,后便体积炸裂于观察氢气何时收集满A.A B.B C.C D.D二、本大题包括5小题,共34分,文字表达式每空2分,其余每空1分12.(6分)联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。
黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间:90分钟分值:100分相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 C:12一、选择题(每题只有一个正确选项。
每题2分,共60分)1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()A.B.C.D.2.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中,使用次数最多的仪器是( ) A.烧杯B.托盘天平C.玻璃棒D.漏斗3.现有三组实验:①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.. 分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4.摩尔质量的单位是( )A.mol B.L C.s D.g/mol5.需在容量瓶上标出的是下列中的:①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线()A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤6.关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中,不正确的是()A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止自来水暴沸B.蒸馏烧瓶可直接加热,不用垫石棉网加热C.温度计水银球应放在支管口处,不能插入自来水液面下D.直形冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出7.下列叙述正确的是()A.氧原子的摩尔质量为16 B.1molO2的质量为32gC.1molO的的质量为16g/mol D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L 8.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2+B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,一定有SO42-C.加入足量稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-D.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水溶液变浑浊,一定有CO32-9.若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()①标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数为0.1N A②标准状况下,aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体,生成0.1N A个胶粒④同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤106g碳酸钠固体中含Na+数为2N A⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2N AA.②⑤B. ②⑤⑥C. ②③⑤D. ②⑥10.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是()A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 gC.1 000 mL,117.0 g D.任意规格,111.2 g11.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是( ) A.定容时,仰视凹液面最低点B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法12.下列物质中,属于电解质且现有状态能导电的是( )A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖13.以下说法中错误的是()A.物质的量的单位是摩尔B.三角洲的形成与胶体的性质有关C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42-D.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-14.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.会不会产生丁达尔效应B.分散质粒子直径大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明15.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应16.将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后NaOH的物质的量浓度为( ) A.0.03mol/L B.0.3 mol/L C.0.5 mol/L D.0.05 mol/L17.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.Cl-→C12B.HCO3-→C032-C.Mn04-→Mn2+D.Zn→Zn2+18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑19.下列各组离子在溶液能够大量共存的是( )A.Ca2+、Cl-、K+、CO32-B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-C.Fe2+、OH-、NO3-、SO42-D.Mg2+、Na+、OH-、K+20.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明的钠的性质有()①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④21.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶122.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+。
高三上学期化学期中考试试题解析版
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中__________(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol•L-1稀硫酸后关闭K1.A装置中反应的离子方程式为______________。
二、非选择题:58分。
7.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)
根据以上信息填空:
(1)写出下列物质的化学式:A______G__________;
(2)纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象:______________________________________;
(2)根据题目信息可知硫酸铜在1100℃分解的产物中有Cu2O、SO2和SO3,根据元素守恒和电子守恒可知另外一种气体为氧气,方程式为:2CuSO4 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑;
II. 铝土矿灼烧除去结晶水,灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸,Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐,过滤除去不溶的杂质二氧化硅等,溶液中含有过量的盐酸,向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐,而铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤除去,滤液中含有过量的氢氧化钠,向③的滤液中加入过量盐酸,溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠,溶液溶质为氯化铝、氯化钠,不能生成氢氧化铝沉淀,应通入二氧化碳,可得氢氧化铝沉淀,图示步骤有误;灼烧氢氧化铝沉淀分解生成氧化铝,只干燥得不到氧化铝,图示步骤有误。
8.I.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
(1)比较途径①②③,途径_______更好地体现了绿色化学思想,其反应的化学方程式:_____
【精品高中化学】2019-2020学年北京市高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年北京市高一(上)期中化学试卷一.选择题(单选题,25个,每个2分,共50分)1.(2分)下列科研成果不是由我国发明或创造的是()A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2.(2分)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式:C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物,曾经挽救了数百万人的生命,2015年获得诺贝尔生理与医学奖,成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错的是()A.青蒿素的一个分子中的含有42个原子B.青蒿素是一种有机物C.青蒿素的摩尔质量为282D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%3.(2分)下列叙述正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2B.将少量Na投入到CuSO4溶液中,有红色固体生成C.Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D.金属钠着火时,使用泡沫灭火器灭4.(2分)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液.A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥5.(2分)下列物质中,与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是()A.Fe B.Al C.Cu D.Zn6.(2分)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,说明有Cl2分子存在C.向氯水中加入Na2CO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HClOD.加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明有ClO﹣存在7.(2分)下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是()①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KCl溶液④250mL 1mol/L FeCl3溶液。
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人教版2019-2020学年上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题;共30分)1. (2分)下列变化属于化学变化的是()A . 玻璃破碎B . 冰熔化C . 镁燃烧D . 铜块加工成零件2. (2分)下列图示实验操作中,正确的是()A . 倾倒液体.B . 铁丝在氧气中燃烧C . 熄灭酒精灯.D . 液体药品的取用3. (2分)属于纯净物的是()A . 自来水B . 果汁C . 原油D . 干冰4. (2分)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,这三种物质()A . 都含有氧元素B . 都含有氧气C . 都含有氧分子D . 都属于氧化物5. (2分)分子和原子的根本区别是()A . 大小不同B . 运动速率不同C . 能否保持物质的物理性质D . 在化学反应中能否再分6. (2分)科学家正在研究如下图所示的循环体系。
分析图示,得出下列结论:①该技术符合低碳经济的理念②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰③该体系有一种可循环利用的物质是氢气④该技术有助于缓解全球面临的能源危机⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物其中正确结论的个数有()A . 2 个B . 3 个C . 4 个D . 5 个7. (2分)(2011•镇江)下列物质由离子构成的是()A . 氢气B . 氯化钠C . 水D . 金刚石8. (2分)(2017•青岛)下列物质中,由离子构成的是()A . 铁B . 氯化钠C . 二氧化碳D . 金刚石9. (2分)(2014•福州)某物质的分子模型如图所示,下列说法错误的是()A . 该物质属于有机物B . 该物质的化学式为CH4C . 该物质的1个分子含5个原子D . 该物质中碳、氢元素质量比为1:410. (2分)(2016•吉林)青蒿素(化学式C15H22O5)是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分,它属于()A . 单质B . 纯净物C . 氧化物D . 混合物11. (2分)下列实验基本操作正确的是()A . 吸取和滴加液体B . 取用块状药品C . 给试管中的固体加热D . 稀释浓硫酸12. (2分)光变色防伪油墨中含有MgF2 , MgF2中F的化合价为()A . +1B . +2C . ﹣1D . ﹣213. (2分)根据所给微粒结构示意图判断,下列说法错误的是()A . 钠原子在化学反应中易失去1个电子B . 氯离子核内有17个质子C . Na+与Cl-的最外层电子数相等D . 元素的化学性质是由原子的质子数决定的14. (2分)下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳:①同种分子可以构成纯净物,则纯净物一定是由同种分子构成;②同种元素的质子数相同,则质子数相同的粒子一定是同种元素;③物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应;④单质是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质;⑤化学反应前后原子的种类不变,则化学反应前后分子的种类也不变;⑥稀有气体的原子具有相对稳定结构,具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子.以上说法正确的是()A . ①②④⑥B . ③④⑥C . ③⑥D . ②③⑥15. (2分)下列关于物质分类正确的是()A . 空气是混合物,加碘盐是纯净物B . 矿泉水是混合物,蒸馏水是氧化物C . 单质都是同一种分子构成的纯净物D . 水银是混合物,干冰是化合物二、填空题 (共7题;共43分)16. (5分)如表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用如表回答相关问题.(1)画出硫离子(S2﹣)的结构示意图________(2)氖原子(Ne)的核内质子数为________,与它核外电子数相同的粒子有多种.(3)12号元素的原子在化学反应中比较容易________(填“得到”或“失去”)电子,由它和氮元素形成化合物的化学式是________(4)从表中你能总结出的变化规律是________(任写一条)17. (9分)“见著知微,见微知著”是化学思维方法.(1)从宏观知微观.①50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为________;②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是________和________(填符号).(2)从微观知宏观.①微粒A最外层电子数是________,在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子;②微粒A,B,C,D,E中,对应单质化学性质最稳定的是________(填编号,下同),属于同一种元素的是________和________.③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图所示,该反应的化学方程式:________.18. (5分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A,B,C,D是四种粒子的结构示意图。
请你回答:(1)氟元素的相对原子质量为________,钙元素的原子序数为________(2)X=________;(3)A,B,C,D属于同种元素的粒子是________(填序号);(4)A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似________(填序号);19. (6分)水是人类宝贵的自然资源(1)电解水的实验证明水是由________组成的.(2)过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质,操作时玻璃棒的作用是________.(3)某天然水中滴加肥皂水,产生白色垢状浮渣,说明该天然水是________(填“硬水”或“软水”).(4)甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图.①0﹣19℃范围内,两种物质的溶解度关系是:甲________乙(填“>”、“=”或“<”=.②40℃时,将80g甲物质溶解在100g的水中,形成________溶液(填“饱和”或“不饱和”),温度降至20℃时有析出晶体,此时溶液溶质的质量分数为________.20. (6分)现有A、B、C、D、E五种物质.其中,A、B组成元素相同且常温下为液体,A、B在一定条件下均能生成C,且A的相对分子质量大于B,D和E为固体单质且均能与C发生化合反应,C与D的反应产物能使澄清石灰水变浑浊,E在C中燃烧时火星四射,生成一种黑色固体.请根据以上描述回答:(1)A、D分别为________、________(写化学式).(2)写出C的一种用途________.(3)E在C中燃烧时,集气瓶中预先放少量水的目的是________.该反应的文字表达式为________,反应的基本类型是________.21. (6分)现有六种物质:①熟石灰、②活性炭、③干冰、④钛合金、⑤聚乙烯、⑥碳酸氢钠.请选择相应物质的序号填空:(1)可用于人工降雨的是________;(2)可治疗胃酸过多的是________;(3)可用于改良酸性土壤的是________;(4)可用于制食品包装袋的是________;(5)能吸附冰箱异味的是________;(6)可用来制造人造骨的是________.22. (6分)回答下列问题。
(1)镁条在空气中燃烧发出耀眼白光,反应后固体质量________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)实验室用高锰酸钾加热制取氧气,加热时试管口应________倾斜。
(3)葡萄糖在人体内酶的作用下缓慢氧化,写出方程式:________,此过程________(填“放热”或“吸热”)。
(4)熟石灰和硫酸铵混合加热,写出方程式:________,用________试纸来检验测定反应后生成的气体。
三、实验探究题 (共1题;共3分)23. (3分)(2016•长春一模)如图有一瓶标签破损的无色液体,根据猜测回答问题(1)若这瓶液体是蒸馏水,写出它在实验室的一种用途________.(2)若这瓶液体是双氧水,在其中加入二氧化锰,能观察到的现象是________.(3)若这瓶液体是石灰水,用其检验二氧化碳的反应方程式是________.四、简答题 (共1题;共7分)24. (7分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1 004。
牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题:(1)包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中,含脂肪的质量至少为3.3 g . 那么一盒牛奶中含钙至少________ g(保留到0.01 g) 。
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数________ (保留1位小数)(3)若人体每天至少需要0.6 g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?参考答案一、单选题 (共15题;共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共7题;共43分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、三、实验探究题 (共1题;共3分) 23-1、23-2、23-3、四、简答题 (共1题;共7分)24-1、24-2、24-3、24-4、。