高考化学二轮专题题组训练：第5讲_考点2_元素周期表_元素周期律
高考化学二轮复习元素周期律和元素周期表专题总结
高考化学二轮复习元素周期律和元素周期
表专题总结
1.元素周期表的结构
掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
2.元素周期律
3.同周期、同主族元素性质的递变规律
4.简单微粒半径的比较方法
5.元素金属性和非金属性强弱的判断
1。
全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练5元素周期表及周期律课件
最新中小学教案、试题、试卷、课件 -9-
一
二
三
对点训练2现有原子序数依次递增的M、R、X、Y、Z五种短周 期元素,M原子的最外层电子数等于其电子层数;R原子的最外层电 子数是其电子层数的2倍;X原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍;Y原子的最外层电子数是内层电子总数的3.5倍;Z与X同主族,最 外层电子数比内层电子总数少4。甲、乙、丙、丁4种物质分别含 上述五种元素中的1种、2种或3种,四种物质的分子中均含18个电 子。各物质的结构或性质信息如表所示:
为氧化还原反应,B项错误;CS2、CF4均能满足8电子稳定结构,SF6中的硫
解析 答案
误;NH3与HNO3发生的反应为非氧化还原反应,H2S与浓硫酸发生的反应
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一
二
三
解题指导 解答此类题目关键在于熟悉元素周期表的结构。①元 素周期表中的第一周期只有H和He两种元素,H所在的第ⅠA族为 元素周期表的左侧边界,第ⅠA族左侧无元素分布;②He为0族元 素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布; ③第ⅡA族和第ⅢA族中间间隔10列,分别位于周期表的第2列和第 13列。
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一
二
三
方法拓展 “ ”形、“ ”形元素原子序数之间的规律
直接相邻的“ ”形元素的原子序数关系如图甲所示,直接相邻 的“ ”形元素的原子序数关系如图乙所示:
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一
二
三
对点训练1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位 置如表所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确 的是( )
X Y Z W
备考2024届高考化学一轮复习讲义第五章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律考点1元素
第2讲元素周期表元素周期律课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。
知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值元素周期表2023广东，T2； 2023上海，T15；2022广东，T7；2021年6月浙江，T15；2021广东，T20；2019全国Ⅱ，T9；2019年4月浙江，T141.宏观辨识与微观探析：能从原子结构、核外电子排布角度了解元素周期表的排布规律。
2.证据推理与模型认知：知道原子核外电子排布的周期性变化决定元素性质的周期性变化；能用电离能和电负性数据定量描述元素及其化合物性质的变化规律元素周期律2023全国甲，T11；2023北京，T10；2022全国甲，T35；2022湖南，T5、T18；2022年1月浙江，T16；2021北京，T4；2021全国甲，T11；2021天津，T12；2021山东，T16；2021福建，T14；2021重庆，T7；2020山东，T3；2020江苏，T9；2019北京，T8；2019天津，T7；2019江苏，T8命题分析预测1.高考常结合图表、文字描述等，考查原子结构、元素周期表结构及元素性质的递变规律；以核反应、具有特殊用途或性质的物质的结构为载体，考查元素周期表、元素周期律或原子（分子）结构与性质是近几年高考的命题热点。
2.2025年高考可能会结合元素推断或以新材料、新信息为载体，考查原子半径、电负性、电离能等元素性质的递变规律“结构决定性质、性质反映结构”观点考点1 元素周期表1.元素周期表 （1）编排原则周期 把[1] 电子层数 相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行 族把[2] 最外层电子数 相同的元素，按[3] 电子层数 递增的顺序，从上至下排成的纵列（2）元素周期表的结构（由周期与族构成） 元素周期表{横行（7行):7个周期（每周期所含元素种类数依次为2、8、8、18、[4] 18 、[5] 32 、32）纵列（18列）（16个族）{ 7个主族：第ⅠA 族～ⅠA 族0族：稀有气体元素}由[6] 短周期 元素和[7] 长周期 元素共同构成的族，共8列8个副族：第ⅠB 族～ⅠB 族， 第Ⅰ族（3个纵列） 第ⅠB 族、第ⅠB 族}仅由长周期元素构成的族，属于过渡元素，共10列分区{金属区（位于左下角）非金属区（主要在右上角）两系{镧系：第[8] 六 周期第[9] ⅠB 族锕系：第[10] 七 周期第[11] ⅠB 族}各包括15种元素2.原子结构与元素周期表的结构（1）原子结构与周期的关系 周期 能层数（n ） 每周期中元素原子价层电子排布规律二 [12] 2 2s 1→2s 22p 6 三 [13] 3 3s 1→3s 23p 6四 [14] 4 4s 1→3d 14s 1～2→3d 104s 2⏟ 过渡元素→4s 24p 6五 [15] 5 5s 1→4d 15s 1～2→4d 105s 2⏟ 过渡元素[钯（4d 10）除外]→5s 25p 6六[16] 66s 1→→6s 26p 6（2）原子结构与族的关系族价层电子排布式 规律主 族ⅠA 、ⅡA [17] n s 1～2 价层电子数＝族序数 ⅢA ～ⅦA [18]n s 2n p 1～50族 [19] n s 2n p 6 （He 除外）最外层电子数＝8副 族ⅠB 、ⅡB [20] （n －1）d 10n s 1～2 最外层n s 轨道上的电子数＝族序数 ⅢB ～ⅦB[21] （n －1）d 1～5n s 1～2 （镧系、锕系除外） 价层电子数＝族序数Ⅷ[22] （n －1）d 6～9n s 1～2（钯除外）除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列（3）元素周期表的分区 ①根据核外电子排布分区 a.分区简图b.各区元素原子价层电子的排布特点及元素性质特点除ds 区外，其他各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
高考化学二轮复习(讲解典型例题分析)4元素周期律
魁夺市安身阳光实验学校元素周期律主族元素原子径，自上而下渐递增。
得电能力趋减弱，逐渐增强金属性。
同周期中各性质，从右到左很雷同。
解释：1、前四句的意思是说，同主族的元素的原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱（即失电子的能力逐渐增强），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）。
2、后两句的意思是说，对于同周期元素从右到左，元素的各种性质的递变规律与上相同。
）A．Ra是第七周期、ⅡA族的元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．As是第四周期、VA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，以此解答该题．【解析】A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，故B错误；C．Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D正确．故选B．【点评】本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力和元素周期律的综合运用，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系，难度不大．）A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HlO4 B．稳定性：HF＞H2O＞NH3C．微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+ D．还原性：HI＞HBr＞HCl【考点】元素周期律的作用．【分析】A．根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B．根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大；C．根据核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小；D．根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱．【解析】A．因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；B．因元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，非金属性：F＞O＞N，稳定性：：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确顺序为：F-＞Na+＞Mg2+，故C正确；D．非金属性：Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HI＞HBr＞HCl，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期律的递变规律以及离子半径大小的比较，题目难度不大．）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca（OH）2D．若离子半径：R2-＞M+，则原子序数：R＞M【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强；C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，讨论离子电子层数进行解答．【解析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，故B错误；C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Cs＞Ba＞Ca，则碱性：CsOH＞Ca（OH）2，故C正确；D．阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，离子半径：R2-＞M+，若二者电子层数相等，则原子序数M ＞R，若二者电子层数不相等，则原子序数R＞M，故D错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期律应用，难度不大，D选项为易错点，注意掌握微粒半径比较规律．）A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4B．金属性： Na＞AlC．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半径：Cl＞Na【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小．【解析】A．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故B正确；C．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D 错误．故选B．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．）A．Si、P、S非金属性随核电荷数的增加而逐渐增强B．Na、Mg、Al原子半径随核电荷数的增加而逐渐增大C．HClO的酸性比H2SO3的酸性弱，所以Cl比S的非金属性弱D．水溶液中，HF的酸性比HCl的酸性弱，说明F的氧化性比Cl弱【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期自左而右非金属性增强；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强；D．同主族元素的原子，从上到下，得电子能力减弱，氧化性减弱，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱．【解析】A．同周期，自左而右非金属性增强，故Si、P、S非金属性随核电荷数的增加而逐渐增强，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故Na、Mg、Al原子半径随核电荷数的增加而逐渐减小，故B错误；C．HClO和H2SO3都不是最高价氧化物的水化物，无法利用HClO、H2SO3的酸性来比较Cl、S的非金属性弱，故C错误；D．HF、HCl都不是最高价氧化物的水化物，无法利用HF、HCl的酸性来比较F、Cl非金属性弱即氧化性强弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律、元素非金属强弱的比较等，难度不大，掌握规律是解答的关键．。
高考化学二轮 元素周期律 专项培优及详细答案
高考化学二轮元素周期律专项培优及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
高考化学(课标版)二轮复习+题型专项练+题型四 元素周期表及周期律+Word版含解析
题型四元素周期表及周期律1.(2017山西运城二模)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是()R TX Y ZA.R位于元素周期表中第二周期第ⅤA族B.R能分别与X、Z形成共价化合物C.原子半径大小顺序为X>T>YD.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO42.(2017湖北六校联合体联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y 和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是()A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点,是因为非金属性:Y>RC.简单离子的半径:Z>R>W>YD.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液显碱性3.(2017陕西咸阳三模)A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,各原子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。
下列说法不正确的是()A.A的一种单质具有良好的导电性B.氧化物对应水化物的酸性:D>AC.B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物4.(2017湖南长沙二模)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的一种核素14b 常用于鉴定文物年代,c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是()A.最高价含氧酸的酸性:d>c>bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键D.a、d、c的简单离子半径依次增大5.(2017黑龙江大庆三模)已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
高考化学 热点题型和提分秘籍 专题5.2 元素周期律和元
专题5.2 元素周期律和元素周期表【高频考点解读】1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【热点题型】题型一元素周期表及其应用例 1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )。
A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16答案 A【提分秘籍】1．元素周期表(1)编排原则：①把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
②把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
(2)周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数21018365486(3)族①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外) 列序 121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外) 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
(4)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(5)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
近年高考化学总复习第5章物质结构,元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战新人教版(202
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第2节元素周期表元素周期律1．(2017·高考全国卷Ⅰ，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸,有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期解析:选C。
由题知，W为氮,X为氧,Y为钠，Z为硫。
同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确;钠和硫形成的化合物为硫化钠,它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色,不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误;氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期,D项正确。
2．(2017·高考全国卷Ⅱ，9，6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同；d与a同族。
高考化学讲与练第5章第2讲元素周期律和元素周期表(含解析)新人教版(2021年整理)
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第5章第2讲元素周期律和元素周期表李仕才考纲要求1。
掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式）的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.考点一元素周期表的结构1．原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数.2．编排原则(1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3．元素周期表的结构4．元素周期表中的特殊位置（1）分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外）。
分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。
（2）分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（3）过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素.(1）元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×）(2)第ⅠA族全部是金属元素(×）(3）元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素（×)（4)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(√)(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族（√）（6)铁元素属于主族元素（×）（7）0族元素原子的最外层均有8个电子（×)请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题：(1）标出族序数.(2）画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。
高考化学二轮专题复习 元素周期律 元素周期表精品教考案(含13真题及名校质检题)
高考化学二轮专题复习元素周期律元素周期表精品教考案（含13真题及名校质检题）【考情分析】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1、掌握元素周期表的结构。
2、掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3、了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5、以第 1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
6、掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
7、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8、电离能、电负性及其周期性变化9、以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。
新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。
；⑤元素电负性的周期性变化。
【复习方法】中学化学知识琐碎、庞杂，难以记忆，难怪有人称之为“第二门外语”。
这些琐碎、庞杂的化学知识是不是孤零零的没有任何内在的联系呢？当然不是。
有一条主线将它们纵横连接成一个完美的整体，这条主线就是“物质结构”！物质结构有原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等多个层次，原子结构是物质结构的基础，元素周期律是元素性质变化的规律，两者有着密切的内在联系。
本专题作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。
高考化学总复习 热门考点分解透析 考点2 元素周期律与元素周期表(含解析)
元素周期律与元素周期表高考对物质结构和元素周期律的考查点主要有原子结构、元素周期表、元素周期律和化学键等。
原子结构和元素周期表是新课标高考中的热点之一，而元素周期律是每年高考中的重点内容，化学键的考查层次较低，多放在对概念的理解上。
原子结构与元素周期表的具体考查形式主要有：（1)考查原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念；（2)考查元素周期表的结构及应用。
该考点以选择题的考查形式为主，同时也会在非选择题中渗透考查。
元素周期律主要是对元素金属性和非金属性的比较方法、微粒半径大小比较的常用规律、“位一构一性”的综合判断与应用的考查，以选择题的考查形式为主。
高考对化学键的考查主要是围绕电子式书写或正误判断、化学键与物质类别和性质的关系等方面进行，题目基础性较强，一般不独立命题，通常为选择题的一个选项。
由以上分析可知，复习该考点时要抓住原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其数量之间的关系；总结元素周期表中元素的电子排布和化合价规律、元素周期表的结构规律;熟练掌握“位一构一性”之间的关系，即熟练掌握原子结构与元素在周期表中的位置关系，根据原子序数会推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置推断元素的性质。
例3 （2016年高考新课标Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1 r 溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。
课标通用山东省高考化学总复习专题五第2讲元素周期表和元素周期律课件
2021/4/17
课标通用山东省高考化学总复习专题五第2讲元素周期表和 元素周期律课件
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第2讲 元素周期表和元素周期律
总 微专题一 元素周期表的结构及其应用
纲 微专题二 元素周期律及其应用 目 录 微专题三 “位—构—性”及其应用
课标通用山东省高考化学总复习专题
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2021/4/17
课标通用山东省高考化学总复习专题
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解析 C X的原子序数为35,则为Br元素,位于周期表中第四周期第Ⅶ A族。14号、50号元素分别为Si、Sn,处于第ⅣA族,则X的原子序数不 可能为35,A错误;74号、76号元素均处于第六周期,则X为第五周期元 素,B错误;18号、54号元素分别为Ar、Xe,则X位于周期表中第四周期 第ⅦA族,C正确;26号、28号元素分别为Fe、Ni,处于第四周期,则X在第 五周期,D错误。
比较碳、硫的非金属性强弱
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
课标通用山东省高考化学总复习专题
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解析 A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易和反应剧 烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分 别通入氨,均生成白色沉淀,不能比较镁、铝的金属性强弱;C项,测定相 同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3 与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性:H2CO3<H2SO4,从而判断出 碳、硫的非金属性强弱;D项,利用Fe、Cu与稀盐酸能否反应可判断出 Fe、Cu的金属性强弱。
(2)最外层电子数是2的元素,都是ⅡA族元素 ( ✕ )
近年高考化学第5章(物质结构元素周期律)第2节元素周期律和元素周期表考点(1)元素周期表和元素周期
2019高考化学第5章（物质结构元素周期律）第2节元素周期律和元素周期表考点（1）元素周期表和元素周期律讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第5章（物质结构元素周期律）第2节元素周期律和元素周期表考点（1）元素周期表和元素周期律讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第五章物质结构元素周期律李仕才错误!错误!错误!考点一元素周期表和元素周期律1．元素周期表（1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2）元素周期表的编排原则(3）元素周期表的结构①周期(7个横行，7个周期)。
②族(18个纵行，16个族).③分区a．分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
b．各区位置：分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。
c．分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
④元素周期表中的特殊位置a．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素.b．镧系:元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
c．锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
d．超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
2020届高三化学二轮复习知识讲练—— 把握元素周期表 准确运用元素周期律
2020届高三化学二轮复习知识讲练——把握元素周期表准确运用元素周期律【温故知新】在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1．强化记忆元素周期表的结构2．利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。
元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。
3.“三看”法比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)r(Na)＞r(Na＋)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：r(Cl－)＞r(Cl)r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)4．金属性、非金属性强弱的判断方法感悟高考】1．(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.115 49In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH答案D解析Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；115 49In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为66－49＝17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3<RbOH，D项错误。
2022年高考化学第二轮复习课时讲义元素周期表和元素周期律
2022年高考化学第二轮复习课时讲义元素周期表和元素周期律【明确考纲】1．掌握元素周期表的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
【核心素养】1．变化观念：认识元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化，元素周期表是元素周期律的表现形式，能利用元素的位置、原子的结构等与元素性质的关系解决实际问题。
2．模型认知：能运用原子结构示意图、电子层模型解释核外电子排布的周期性变化，揭示元素性质周期性变化的本质。
3．科学探究：能够发现和提出有探究价值的元素性质递变规律问题，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究，能根据实验现象总结规律，并勇于提出自己的独到见解。
4．社会责任：能利用元素周期律对生产、生活进行指导，有效解决生产、生活中的实际问题。
【课堂精讲】考点一元素周期表元素周期表的记忆口诀纵列称为族，共有十六族，ⅠⅦ依次现，零族列最右。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，8、9、10三列，聚合第Ⅷ族。
横行叫周期，排序一至七，四长三个短，最右皆惰气。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，ⅢB族兄弟。
【对点训练】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。
()(2)ⅠA族全部是金属元素。
()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
()(4)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素。
()(5)主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。
()(6)元素周期表中第2纵行全部为金属元素。
()(7)原子序数为29的元素位于元素第四周期第ⅠB族。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√2．下列叙述正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．副族元素中没有非金属元素C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素D．元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素答案：B【易错点提醒】(1)周期表中第8、9、10纵行合称为第Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，不要写成第ⅧA或第ⅧB。
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考点二元素周期表元素周期律
[题组训练·考能]
题组一元素周期律及其应用
1．能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是
()。
A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期
B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性
C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解
D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
解析原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C正确。
A选项中没有强调同一主族，B选项中的含氧酸没有强调最高价态，D选项中X单质将Cu 氧化为＋1价，Y单质将Cu氧化为＋2价，则Y的非金属性强于X。
答案 C
2．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()。
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大
解析Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。
答案 B
题组二元素周期表的结构
3．下列关于元素周期表的叙述正确的是()。
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
解析目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第6周期)含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最
外层只有2个电子。
答案 C
4．短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。
下列推测错误的是()。
A．同主族元素中Z的氢化物稳定性最强
B．同周期元素中X的金属性最强
C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Y－
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。
根据
X＋、Z－具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为Na、F，结合最外层电子数之和为15得出Y为Cl，卤素中F的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，A正确；从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第3周期中Na的金属性最强，B正确；
离子半径应该是Cl－>Na＋，C错误；第3周期中Cl的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。
答案 C
—————[失分防范]————————————
(1)比较物质非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不
是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较。
(2)所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。
(3)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、
O、F的氢化物分子间可形成氢键。
(4)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原
子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。
如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
(5)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。
如Al—Mg－
NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时，Cu 为负极，Fe为正极。