《物理化学》试题A
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
2020级成人药学专升本物理化学试题A印( y)
专业 年级 班 姓名 学号 ………………………………………………装……………………………订……………………………线……………………………………………第 1 页 共5页 川北医学院学生试卷2020—2021学年第1学期2020级成人专升本 《 物理化学 》试题 A闭卷考试 时间 90分钟一、单项选择题（共50小题，每小题 1分，共 50分, 请将正确答案填入最后面答题卡内）1．关于功，下列说法错误的是（ ）A ．功是大量质点以有序运动方式传递的能量 B. 功的大小与变化途径有关 C ．热力学上可将功分为体积功和非体积功 D. 功的微小变化具有全微分性质 2．关于状态函数，下列说法错误的是（ ）A ．状态函数是状态的单值函数 B. 状态改变后，状态函数一定都改变。
C ．状态函数的全微分的环路积分均为零 D. 状态函数的改变量只与系统的始、终态有关 3．下列过程属于可逆过程的是（ ）A ．理想气体的混合 B. 冰在冰点时熔化为同温同压的水 C ．理想气体等压膨胀 D. 理想气体向真空自由膨胀 4．ΔH=计算系统焓变的适用条件是（ ）A ．无化学变化、非体积功为零的封闭系统B ．无化学变化、无相变化且体积功为零的封闭系统 C. 无化学变化、无相变化且非体积功为零的封闭系统 D. 无化学变化的等压过程 5．对于理想气体（ ）A ． V TU ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ = 0 B ．VP H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ = 0 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 复核 得分 阅卷人C ．T PU ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ = 0 D. PT H ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ = 0 6．对于封闭的热力学系统，其H 和U 的关系是（ ）A. H = UB. H > UC. 不能确定D. H < U7．温度为298K 时，石墨的标准生成焓应为（ ）A. 大于零B. 不能确定C. 等于零D. 小于零8．理想气体在等温等压下混合时，下列热力学函数值不为零的是（ ）A. ΔSB. ΔUC. WD. Q9．100、100kPa 条件下，1mol 液态水的熵值比同温同压下水气熵值（ ）A. 大B. 不能确定变C. 小D. 相等10．关于自发过程，下列说法错误的是（ ）A. 自发过程没有确定的限度B. 自发过程具有不可逆性C. 自发过程具有确定的方向D. 自发过程具有做功的能力 11．下列热力学函数间关系式中，错误的是（ ）A. VSU ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= T B. S V U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= -P C. SPH ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= -V D. VT F ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= -S 12．关于亥姆霍兹能F ，下列说法或表达式错误的是（ ）A. 只有在等压等容且非体积功为零的情况下才能应用亥姆霍兹能判据B. F = U - TSC. 只有在等温可逆过程中，系统所做的最大功才等于亥姆霍兹能的减少。
物理化学A卷参考答案
物理化学A卷参考答案包头师范学院6．在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变（A）（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不能确定7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应（D）（A）ΔS > 0，ΔH > 0 （B）ΔS > 0，ΔH < 0（C）ΔS < 0，ΔH > 0 （D）ΔS < 0，ΔH < 08．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（A）（A）20% （B）25% （C）75% （D）100%9．液态水在100℃及101325Pa条件下汽化，则该过程（C）（A）ΔH =0 （B）ΔS = 0 （C）ΔG= 0 （D）ΔU = 010．热力学基本方程dG = -SdT + Vdp，可适用于下列哪个过程（B）（A）298K、标准压力下，水气化成蒸汽（B）理想气体向真空膨胀（C）电解水制取氢气（D）N2 + 3H2→2NH3未达到平衡11．温度为273K，压力为10 105Pa下液态水和固态水的化学势μ (l)和μ (s)之间的关系为（C）（A）μ (l) > μ (s) （B）μ (l) = μ (s)（C）μ (l) < μ (s) （D）无确定关系12．若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（B）（A）高温高压（B）低温高压（C）低温低压（D）高温低压13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是（B）（A）沸点与溶液组成无关（B）沸点在两纯组分的沸点之间（C）小于任一纯组分的沸点（D）大于任一纯组分的沸点14．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（D）（A）天气太热（B）很少下雨（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流15．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（C）（A）恒沸点（B）熔点（C）临界点（D）低共熔点16．在抽空密闭容器中加热NH4Cl，有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当物系建立平衡时，其组分数C 、自由度f 和相数Φ 是（A ）（A ）C=1 f=1 Φ=2 （B ）C=2 f=2 Φ=2（C ）C=1 f=2 Φ=1 （D ）C=3 f=2 Φ=3 17．下列过程中能适用方程2ln RT HdT p d ?=（克-克方程）的是（A ）（A ）H 2O(l)H 2O(g) （B ）C(石墨)C(金刚石)（C ）Hg 2Cl 2(s)2HgCl(g) （D ）N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)18．在等温等压下，当反应的mol /kJ 5=?m r G ，该反应能否进行（C ）（A ）能正向自发进行（B ）能逆向自发进行（C ）不能判断（D ）不能进下19. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5（g ）达到分解平衡，若往此容器中充人N 2（g ）使体系压力增大2倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5（g ）的离解度将（C ）（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）不定 20．在恒容条件下，在反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）达到平衡后的体系中，提高温度则（B ）（A ）平衡向右移动（B ）平衡向左移动（C ）条件不充分，无法判断（D ）平衡不移动21.22．某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的H ?零。
2007级(5-7)物化期末试题(南大5版)A
泰山学院课程考试专用泰山学院材料与化学工程系2007级（3＋2）专升本化学工程与工艺专业本科2007～2008学年第一学期《物理化学》试卷A（试卷共10页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 2 分，共 40分。
请将答案填在下面的表格内）1、压力升高时，单组分系统的熔点将如何变化--------------------------------( )A、升高B、降低C、不变D、不一定2、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种----------------------------------------------------------------------------------( )A、3 种B、2 种C、1 种D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存3、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的--------------------------------( )A、完全互溶双液系B、互不相溶双液系C、部分互溶双液系D、所有双液系：本试卷共10页第 1 页4、对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的---------------------- ( )A、不具有确定的组成B、平衡时，气相和液相的组成相同C、其沸点随外压的改变而改变D、与化合物一样，具有确定的组成5、A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。
把A、B混合组成一个系统，那么这个混合物的正常沸点为----------------( )A、小于80℃B、大于120℃C、介于80℃与120℃之间D、无法确定范围下面关于6、如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程--------------( )A、a点物系点B、b点物系点C、c点物系点D、d点物系点7、如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是-------------------------------------------------( )A、w(s)∶w(l) = ac∶bcB、w(s)∶w(l) = ac∶abC、w(s)∶w(l) = bc∶abD、w(s)∶w(l) = bc∶ac8、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个两相区----------------- -------------- ( )A、1个B、2个C、3个D、4个9、H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学试题及答案(A)
上期物理化学试题（B）（可带计算器）一、判断题。
判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（每小题1分，共10分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
( F )2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( R )3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。
( F)4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
( F )5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( R )6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
( F )7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
( R )8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
( R )9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
（ F ）10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
( R )二、选择题。
以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。
（每小题3分，共45分）1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。
A. 5 LB. 4 LC. 6 LD. 1 L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）。
A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。
A. 易于压缩B. 不易压缩C. 易于液化D. 不易液化4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。
A. 绝热箱中所有物质B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A. 一定产生热交换B. 一定不产生热交换C. 不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关6、下列定义式中，表达正确的是（）。
A. G=H＋TSB. G=A＋PVC. A=U＋TS C. H=U—PV7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A 、BC n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α，已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。
物理化学A试卷(答案)
河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是：a. μB α >μB βb. μB α <μB βc. μB α =μB βd. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ 9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a209.28 b 206.65 c 206.87 d 249分，每题1分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol -1，试求4mol 水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6班级 学号 姓名 分数一、选择题(共8题16分)1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−→H 2O(l)，其体系熵变： ()(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小5.下述说法哪一种不正确?（)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：（） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向8．物质A 发生两个一级平行反应Ak 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()(A)k 1>k 2(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1(D)无法比较k 1,k 2的大小二、填空题(共3题9分)1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)C k2A+B(2)Ck3P(3)如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。
物理化学试题A(1)
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5. 电池 Pb PbSO4 (s) Na2SO4 10H2O饱和溶液 Hg2SO4 (s) Hg 在25℃时电动势为0.9647V, 电动势的温度系数为1.74×10－4V/K. (1)写出电池反应；（2）计算25℃时该反应的 rGm 、r Sm 、 r Hm ，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的 Qr,m 。(9分)
(C) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) (D) C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l)
7、25℃下反应
CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)
r
H
m
=
-
90.6kJ·mol-1，为提高反应的平衡产率，应
注意保持试卷完整，试卷拆开无效
----------------------------------------------------------------------------------------------密封线----------------------------------------------------------------------------------------------
（B）在0K时，任何纯物完美质晶体的熵等于零；
（C）在0℃时，任何纯物质晶体的熵等于零；
（D）在0℃时，任何纯物质完美晶体的熵等于零
4、根据热力学第二定律可知，任意循环过程中的 （ ）
（A）功与热可以完全互相转换；
（B）功与热不能完全相互转换；
（C）功可以完全转变为热，热不能完全转变为功；
物理化学(上)期末考试试卷A
物理化学（上）期末考试试卷A一、单项选择题（45分）1．封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（）（A）Q1Q2（B）W1W2（C）Q1W1Q2W2（D）U02．若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准摩尔生成焓（fHm）分别为242kJmol及1111kJmol1，则下列反应在298K时的标准摩尔反应热（rHm）为（）H2O(g)+C()→H2(g)+CO(g)（A）353kJ（B）13kJ（C）131kJ（D）353kJ3．1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S）为（）1（A）S0（B）S19.1JK11（C）S19.1JK（D）S19.1JK4．对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程（）（A）U0（B）F0（C）S0（D）G05．1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p下达气－液两相平衡，已知pApB，则（）（A）某AyA（B）yA某某yB（C）某AyA（D）某AyA6．今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtryinogen）的水溶液，质量浓度为0.01552kgdm，测得298.2K时的渗透压（）为1.539kPa，则其平均摩尔质量为（）（A）25.00kgmol（B）15.00kgmol（C）30.00kgmol（D）35.00kgmol7．某纯物质的相图中，固液平衡线斜率dp/dT0，则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正确的是（）（A）V0（B）H0（C）G0（D）S08．100g的Cl2与一定量的S8按反应式S824Cl28SCl6反应，当Cl2全部转变成SCl6时的反应进度ξ（单位：mo1）是（）111113（A）0.0587（B）0.470（C）0.587（D）0.0479．在2000K时反应CO(g)1/2O2(g)CO2(g)的标准平衡常数（K）为6.443，则在同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的标准平衡常数为（）（A）1/6.443（B）6.443（C）(1/6.443)2（D）1/6.44310．298K，101.325kPa下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升（溶有0.5mol萘）；第二瓶为1升（溶有0.25mol萘），若以1和2分别表示两瓶溶液中萘的化学位，则（）（A）122（B）11/22（C）1102（D）1211．下图中，从P点开始的步冷曲线为（）12．关于粒子配分函数的概念，不正确的说法是（）（A）配分函数是无量纲量（B）配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和（C）配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比（D）配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数13．一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数要发生变化的是（）（A）平动配分函数（B）振动配分函数（C）转动配分函数（D）电子运动配分函数14．下列说法不正确的是（）（A）热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体（B）热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法（C）1900年，普朗克提出了量子论，引入了能量量子化的概念（D）吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论15．关于化学平衡，不正确的说法是（）（A）化学平衡是动态平衡（B）一定的外界条件发生改变，平衡会发生移动16．A和B二种液体，在100kPa下，纯A的沸点较纯B的沸点为高。
物理化学测试A卷和答案
3．金属活性排在 H2 之前的金属离子, 如 M Z+ 能优先于 H+在汞阴极上析出 , 这是由 于…… ( ) （B ） (M) < (H 2)
（A）φ○ (MZ+/ M) <φ○ (H +/ H2) （C）φ(MZ+/ M) <φ(H +/ H2)
（D）H2 在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(MZ+/ M) >φ(H +/ H2) 4．下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律 , 其中表示电解池阳极的 是…… ( ) B．曲线 2 D．曲线 4
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2．(8 分) 计算溶液浓度为 0.025 mol ·kg－ 1 时 CuSO4、 MgCl 2、 LaCl 3 的离子强度 I； 并用德拜－休格尔极限公式计算它们的平均活度系数 。 已知: A = 0.509 (mol ·kg-1 )－1/2
3． （12 分）某气相反应 A—→2B，半衰期与初始压力成反比（设始时只有 A） ，在 518○C 下，在一定容积的容器中的压力变化有如下数据： 初始压力为 40 KPa，100 秒后总压力为 50 KPa。 （1） 判断该反应的级数，简述理由。 （2） 根据上述数据计算该温度时反应的速率常数，半衰期及初始反应速率。 （3） 若该反应的活化能为 190.4 KJ·mol －1，问在什么温度下其速率常数为 518○C 时的 2 倍。
3． （2 分）电解含多种金属离子的溶液时，若要实现金属离子的分离，需满足的条件 是 一般顺序为： 。电解含 Ag +、Zn 2+、Cu2+、H+的溶液，析出的 。
4． (2 分)液体在固体表面的润湿程度以__________衡量， 当_________时称为不润湿。 5．(2 分)反应 A+B AB ； AB + C
物理化学试题A
物理化学试题A一、选择题1、理想气体自由膨胀时，关于Q 、W 、△U 和△H ，下列说法正确的是：（ ）A 、均为零B 、均大于零C 、Q>0，W>0，△U=0，△H=0D 、H>0，其余均为零2、假设下列反应所有反应物和产物均为25℃下的正常状态，反应的△U=△H 的是：（ ）A 、乙醇（C 2H 5OH ）的完全燃烧B 、PbS 与O 2完全燃烧，氧化成PbO 和SO 2C 、萘(C 10H 8)被氧气完全氧化成邻苯二甲酸[C 6H 4(COOH)2]D 、蔗糖（C 12H 22O 11）的完全燃烧3、下列各过程中，体系的△G=0的是：（ ）A 、理想气体卡诺循环B 、H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应C 、液态水在373.15K 和101.325kPa 蒸发为水蒸汽D 、理想气体绝热可逆膨胀4、下列式子表示偏摩尔量的是：（ ）A 、j n p T i n ,,F⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、j n V S i n ,,U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、j n p S i n ,,H ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、jn V T i n ,,F ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 5、下列状态下水的化学势最大的是：（ ）A 、373K ，101.3kPa ，液态B 、373K ，101.3kPa ，气态C 、373K ，202.6kPa ，液态D 、373K ，202.6kPa ，气态6、在二组分相图中，当体系处于下列各点时，只存在1个相的是：（ ）A 、恒沸点B 、熔点C 、临界点D 、低共熔点7、在某一定温度下，有一定量的PCl 5（g ）在标准压力p θ下的体积为1dm 3，在该情况下PCl 5（g ）的电离度为50%。
在下列情况中，PCl 5（g ）的电离度下降的是：（ ）A 、通入氮气，使压力增加到2p θ，而体积仍为1dm 3B 、通入氯气，使压力增加到2p θ，而体积仍为1dm 3C 、使气体的总压力降低，直到体积增加到2dm 3D 、通入氮气，使体积增加到2dm 3，而压力仍为p θ8、若增加下列各反应体系的离子强度，反应速率常数增加的是：（ ）A 、NH + + CHO － → CO(NH 2)2B 、酯的皂化C 、S 2O 82－ + I － → 产物D 、以上反应都可以9、有一杀虫剂粉末，使其分散在一适当的液体中以制成悬浮喷洒剂。
华科物理化学样题
生科院《物理化学》试题（A 卷）班级 姓名 学号 成绩注：本试题中所有涉及到标准压力P θ的均选择为100kPa填空题（30分，每小题2分）1、已知298K 时，H 2O(l)的摩尔标准生成焓为-285.84KJ/mol ，则H 2(g)在此温度下的摩尔标准燃烧焓为 -285.84KJ/mol 。
2、若以X B 表示均相系统中任一组分B 的偏摩尔量，则X B 的定义式为 cb n P T Bn X ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3、理想液态混合物中B 组分（组成x B ）化学势表达式μ＝B B x ln +θμ4、质量摩尔浓度为b 的Al 2(SO 4)3水溶液的离子强度是 15b5、在一平行反应中，两基元反应对A 来说都是一级的，那么在一定温度下，任一时刻系统中c B /c A = k 1/k 2 ()6、在一定的温度下将1molA 和1molB 两种液体混合形成理想液态混合物，则混合过程的填入具体数值）(/53.11;0Kmol J S H mix mix ⋅=∆=∆ 7、不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势 升高 ；阴极电势降低 。
8、稀溶液依数性的核心性质是 蒸汽压降低 。
9、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：21312)/(k k k k =，则表观活化能与基元反应的活化能关系为 Ea 2+1/2(Ea 1-Ea 3) 。
10、在25O C 无限稀释的LaCl 3水溶液中，1243106.69)31(--+∞⋅⋅⨯=Λmol m S La m==Λ⋅⋅⨯=Λ-∞∞---∞)(;)(,1034.76)(3124Cl t LaCl mol m S Cl m m 则（437×10-4；0.524）11、在25O C 的高纯水中，其它正、负离子的物质的量浓度cB 与其中H+（OH-）的浓度相,142W 310008.1)(K 1--⨯=⋅=O H dm mol c 时，，比较可忽略不计。
物理化学试卷A
四川理工学院试卷（2009 至2010 学年第2学期）课程名称： 物理化学（A ） 命题教师： 任 旺适用班级： 材化、生工08级本科各专业，08级制药专业 考试 共 7 页1、 满分100分。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。
4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。
试 题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1．理想气体模型的基本特征是 （ ） (A) 分子间无作用力，分子本身无体积(B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量 (D) 分子不断地作无规则运动，它们均匀分布在整个容器中2．一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D)H 1, H 2 无法比较描述 3．已知 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 反应的 Δr H m Θ为正，Δr S m Θ为正（假定Δr H m Θ，Δr S m Θ不随温度而变化），下列说法哪一种是正确的？ ( ) (A) 低温下自发过程，高温下非自发过程 (B) 高温下自发过程，低温下非自发过程 (C) 任何温度下均为非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程4．关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： ( )(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5．若在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时( ) (A) μA(α) =μB(α) (B) μA(α) =μA(β) (C) μA(β) =μB(β) (D) μA(α) =μB(β)6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质（）(A) 溶剂饱和蒸汽压下降(B) 溶剂凝固点降低(C) 溶剂沸点升高(D) 稀溶液具有渗透压7．在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)。
物化A试卷答案
暨 南 大 学 考 试 试 卷一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内）1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( )∆∆∆∆S H G UC)(A) >0 (B) =0=0 ((D) =05. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( )∆∆∆=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。
此过程的ΔA与ΔG有什么关系？( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？( )(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。
物理化学试题及答案解析
物理化学试题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下面说法错误的是(A)系统的同一状态可具有不同的体积(B)系统的不同状态可具有相同的体积(C)系统的状态改变了，可能所有的状态函数都要发生改变(D)系统的某一状态改变了，其状态必定发生改变2、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A)可以从同一始态出发达到同一终态。
(B)不可以达到同一终态。
(C)不能确定以上A、B中哪一种正确。
(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3、下述说法何者确……………………………………………( )(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热4、反应2A+B=C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度为(A)1mol (B)-2mol (C)4mol (D)2mol5、苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其△mix S… ( )(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 0第 2 页 共 9 页6、在刚性的密闭容器中，有下列理想气体反应达到平衡A(g)＋2 B(g)⇔C(g)，若在恒温下加入一定惰性气体，则平衡将(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 7、 纯水的凝固点为T f *，沸点为T b *，食盐稀溶液的凝固点为T f ，沸点为T b 则(A) T f *>T f ，T b *<T b (B) T f *<T f ，T b *>T b (C) T f *>T f ，T b *>T b (D) T f *<T f ，T b *<T b 8、反应A=2B 在温度T 时的速率方程为B B A dc dt k c =，则此反应的半衰期为(A) ln2/k B (B) 21n2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln2 9、下列各式哪一个是对化学势的正确表示(A)C n ,p ,T BB n U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ (B)C n ,p ,T B B n G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ(C)C n ,V ,S BB n A⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ (D)C n ,V ,S B B n H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ10、在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 (A) 挥发性物质 (B) 电解质(C) 非挥发性物质 (D) 气体物质11、在732K 时反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)的△r G m 为－20.8kJ·mol -1，△r H m 为154kJ·mol -1，则反应的△r S m 为(A)239J·K -1·mol -1 (B) 0.239J·K -1·mol -1 (C) 182J·K -1·mol -1 (D) 0.182J·K -1·mol -112、已知温度为T 时反应H 2O(g) = H 2(g)+1/2O 2(g) 的K 1和反应第 3 页 共 9 页CO 2(g) = CO(g)+1/2 O 2 (g)的K 2，则反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的K 为(A) K =K 1+K 2 (B) K =K 1×K 2 (C) K =K 1/K 2 (D) K =K 2/K 1 13、在相图上，当系统处于下列哪一点时只存在一个相(A)恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 14、一球形肥皂泡半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则泡内的附加压力为(A)2p rσ∆= (B)4p rσ∆=(C)2p r σ∆=(D)4p r σ∆=15、在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时 (A)()()B μαμα=A (B) ()()A μαμβ=A(C)()()B μβμβ=A (D) ()()B μαμβ=A二、填空题（每小题2分，共10分）1、理想气体在定温下向真空膨胀， ΔU 0，ΔH 0，W 0，ΔS 0 （填>、< 或 = 符号）2、已知18℃时，Ba(OH)2、BaCl 2、NH 4Cl 溶液的极限摩尔电导率分别为22.8810-⨯、21.20310-⨯、21.29810-⨯21S m mol-⋅⋅，那么18℃时NH 4OH 的m∞Λ= 。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： （ ）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=46、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ 值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知 E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, Na Cl, C a Cl2和乙醇溶液。
物理化学试卷库
20—20学年第二学期期末考试《 物 理 化 学 》试题A一、 选择题1、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ）A) 0)(=∂∂V T U B) 0)(=∂∂T T U C) 0)(=∂∂T P H D) 0)(=∂∂T PU 2、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）A) ２０％ B)２５％ C) ７５％ D) １００％3、1 mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ ·mol -1,则其等压燃烧焓为（ ）kJ ·mol -1 A) 3268 B) -3265 C) 3264 D) -32684、某一基元反应为mA →P 动力学方程为 r = k[A]m , [A]单位是mol ·dm –3,时间单位为s ,则k 的单位为 （ ）A)mol (1–m)·dm 3(m –1)s –1 B)mol –m ·dm 3m ·s –1C)mol (m –1)·dm 3(1–m)·s –1 D) mol m ·dm –3m ·s –15、加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）A ）2N 2(g)+3H 2(g)=2NO 3(g)B ）CH 3COOH(1)+C 2H 5OH(1)=H 2O(1) + C 2H 5COOCH 3(1)C) CO(g)+H 2O=CO 2(g)+H 2(g)D) 2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)6. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g) 的平衡常数为A）K1+ K2B）K1—K2C）K1×K2 D.）K1/K27、一反应，无论其起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，那么该反应为几级反应（）A ）零级反应B ）一级反应 C）二级反应 D）不能判断8、H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时下式正确的为（）A）ΔrH=0 B）ΔrS=0 C）ΔrG=0 D）ΔrU=09、25℃时，甲烷溶解在水中和苯中的亨利系数为k1和k2，且知k1>k2，则在相同的甲烷平衡分压下，甲烷在水中的溶解度（）在苯中的溶解度。
物理化学试卷A答案
《物理化学》期末考试A 卷标准答案及评分标准一、 填空题（每空1分，共30分）1、升高温度；减小总压力；加入惰性组分；增加水蒸汽分压；（及时移走产物） 2、3)(274θp p 分解 3、0.095 4、-206kJ ；-206kJ ；-200kJ 5、定向移动；电极反应 6、∆r G m (1)=∆r G m (2) ；E 1=2E 2 7、)()()()()(422241s Ag s SO Ag a SO a Ag s Ag -+ 8、3；3；6 9、 0.35210、 4：3：211、 n e t q q q q =12、 √ ⨯ ⨯ √ ⨯ ⨯ √ ⨯ ⨯ √二、 选择题（每小题2分，共30分）1、C2、B3、B4、B5、B6、B7、C8、C9、B 10、D11、D 12、D 13、B 14、B 15、B三、（满分10分）解：（1）设反应前COCl 2物质的量为n 0，解离度为αCOCl 2(g) = CO(g) + Cl 2(g)平衡时： （1-α）n 0 α n 0 α n 0αα+-1)1(p αα+1p αα+1p ----------------------------------1分 θθθθθααpp p COCl p p Cl p p CO p K )1(]/)([]/)(][/)([2222-==-----------------------------------------------------1分 代入数据有： 8.0⨯10-9=100)1(20022⨯-⨯αα 得 510364.6-⨯=α--------------------------1分 （2）1491078.5)101.8ln(15.373314.8ln --⋅⨯=⨯⨯⨯-=-=∆mol J K RT G m r θθ-------------2分 1467.104)6.12515.3731078.5(-⋅=⨯+⨯=∆+∆=∆mol kJ S T G H m r m r m r θθθ-------------2分（3）%1.0=α时的平衡常数为622222100.2100)001.01(200001.0)1(-⨯=⨯-⨯=-=θθααp p K ---------1分 )11(ln 1212T T R H K K m r -∆-=θθθ ------------------------------------------------------------------1分 代入数据得 K T 0.4462=----------------------------------------------------------------------1分四、（满分10分）解：（1）132,0121.010001.01021.1333--⋅=⨯⨯⨯=⨯Λ=m S c NaNO NaNO m NaNO κ-----------------3分（2）1297.1916501021.133--=⨯⨯=⨯=K m R NaNO NaNO cell κ-------------------------------------3分（3）根据离子独立移动定律： NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33Λ-Λ+Λ=Λ ---------------------1分由于它们的浓度都相同：NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33κκκκ-+= 10427.046897.19-⋅==K =m S R cell HCl κ 10126.0158097.19-⋅==K =m S R cell NaCl κ NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33κκκκ-+==0.00121 - 0.0126 = 0.0422 S ⋅m -1------- ------1分Ω==K =2.4730422.097.1933HNO cell HNO R κ ------------------------------------------------------- 1分 123,0422.010001.00422.033-⋅⋅=⨯==Λmol m S c HNO HNO m κ---------------------------------------------1分五、（满分10分）（1）阳极：+=-H e H 222---------------------------------------------------------------------------1分 阴极：-+=+Cl Ag e AgCl 2222--------------------------------------------------------------1分 电池反应：)(2)(2)(2)(2aq HCl s Ag s AgCl g H +=+----------------------------------------------1分（2）)/ln(2)(ln 2θθθγb b FRT E HCl a zF RT E E ±±-=-=-----------------------------------------2分 V E 2224.0)]1.0798.0ln(9650015.298314.823522.0[=⨯⨯⨯+=θ-------------------------------------1分 710304.3)15.298314.82224.0965002exp()2exp(⨯=⨯⨯⨯==RT FE K θθ----------------------------------------2分 1410797.63522.0965002-⋅⨯-=⨯⨯-=-=∆mol kJ zFE G m r ------------------------------------2分六、（满分10分）（1）247202121201028.3)(m kg R m m m m R I ⋅⨯=+==-μ---------------------------------------------------2分 K kI h r 2.12822==Θπ----------------------------------- ---------------------------------------------2分 （2）4.242.12298==Θ=r r T q σ----------------------------------------------------------------------------3分 （3）11.9.34ln --⋅⋅=+=mol K J R q R S r m r -----------------------------------------------------------3分。
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《物理化学》试题A
“物理化学”试题A
开卷()闭卷(五)适用于专业等级:应用化学09
名学生人数专业班座位号
共有4个大题，共6页，满分100分，考试时间120分问题总数是1234567。
考官将检查89道题的分数，并给40.30.15.15评分注:1。
回答问题前，请准确、清楚地填写所有项目。
任何改动或歧义都会使试卷无效2.如果试卷相似，分数将为零。
1，单题(共40分，每题2分)
1，对于单值函数概念，认为内能是系统的状态，误解是()a，系统处于一定的状态，它有一定的内能
b，对应于一定的状态，内能只能有一个值但不能有两个以上的值c，状态改变，内能也必须改变d，对应于一个内能值。
可以有多个州2。
反应A→B在一定温度下，实验测得的反应物的lnc(ca是反应物A在时间t的浓度)与时间t成线性关系，则反应为()A，二级反应B，三级反应c，零级反应d，一级反应3。
当NH4CI (s)的分解压力为P 时，分解反应的平衡常数KP为()
A，1 B，1/2 C，1/4 D，1/8 4，理想气体经历等温可逆过程。
熵变化的计算公式是()
1/P2 B，？s？nRTlnV1/V2 A、？s？P2特区？s？挪威1号/V2 3号？
s？NRlnP5。
下列系统中的自由度f = 2的系统是()
教师:邓主任签字的系(教研室):H2O(一)当
《物理化学》试卷第1页是
A和298K？H2O(g)
B、S(s)？学生(一)？S(g)
C，C2H5OH(l)和H2O(l)
D的混合物，一定量的PCI5(g)？PCI3？CI2达到分解平衡6。
图中溶质在稀溶液中的标准配置点是()点
A和a；b点和b点；c点和c点；d点和d点
7，冬季可用于防止汽车水箱中的水结冰()方法是向水箱中加入a、热水b、甘油c、汽油d、石灰8。
对于混合电解质溶液，下列哪一个表征电导率的量不具有加和性()
A，电导率b，电导率c，摩尔电导率d，极限摩尔电导率9，克拉佩隆-克劳修斯方程可应用于()
A、I2(s)？I2(g) B，C(石墨)= C(钻石)C，I2(g，T1，P1)？I2(g、T2、P2) D、I2(s)？I2(l)
10，在常数T和P的条件下，化学反应达到平衡，()不一定是真的A，c，
B，d，
11，如图所示。
显示理想气体卡诺循环的示意图是()
教师:邓主任签字系(教研室):
“物理化学”试卷第2页
a，图(1) b，图(2) c，图(3) d，图(4)
12，298K无限稀释水溶液，离子的摩尔电导率最大()当
A、铁硼、镁碳、NH4 D、H 13、HLB值范围内的水包油(O/W)乳化剂()
A、0 ~ 2b、3 ~ 8c、9 ~ 15d、17 ~ 2514、已知298K、Hg2Cl 2(S)时？2e？2Hg(l)？2CI(？配置项)？？？0.27伏
安？e？Ag(s)？配置项(？配置项)？？？0.22伏
电池反应是氯化汞(S)？2Ag(s)？2AgCI？在2Hg(l)时，标准电池电动势为()
A，0.05伏B，？0.170伏、0.085伏、0.025伏15的速率方程，反应A+B → C+D是()
A，是双分子反应B，是二级反应但不一定是双分子反应C，不是双分子反应D，是A和B的双分子反应16，甲酸用活性炭，乙酸、丙酸和丁酸水溶液的吸附趋势是()
A，甲酸>乙酸>丙酸>丁酸B，甲酸一氧化碳(B)，甲烷？当一氧化碳(碳)17和乙酸在高温下分解时，一氧化碳(碳)
r？k？cA？cB，反应为
教师:邓主任签字系(教研室):
“物理化学”试卷第3页
浓度随时间的变化曲线如下，由此可以判断反应是()a，原始反应b，对抗反应c，平行反应d，串联反应
18，下列哪种电池有不可逆反应()
A，锌|锌2？||Cu2？|铜硼、锌|硫酸|铜
C、铂、H2(g)|氯化氢(AQ)|氯化银、银、铅、硫酸铅|硫酸|硫酸铅、二氧化铅
？？P19。
现在有298千瓶N2[州1]和323千瓶N2[州2]的p。
哪一瓶N2有很大的化学势(
A？(1)？？(2)乙、(1)？？(2)碳、？(1)？？(2) D，不可通约
20，硫酸铜能生成硫酸铜。
H2O、硫酸铜、硫酸铜三种水合用水。
在一定温度下，与水蒸气平衡的最大含水盐量为()a，3 b，2 c，1 d，并且不存在共存含水盐的可能性。
2.真或假(对:z错:f)(共30分，每项2分)
1，Q和W不是系统的本质，而是与过程有关，所以Q+W也是由过程决定的()
2，公式dG = -SdT+Vdp仅适用于可逆过程()3。
一些互溶的双液体系统总是在相互共轭的两相平衡中共存()4。
对于气相反应？H2O(g)？文书主任(g)？H2(g)，当系统总压力p变为
时，天平向左移动()
5，表示电解质溶液的摩尔电导率，可用于两种方式。
一种是基于物理化学试卷第4页上的
电荷，由
的老师在1摩尔电中签字，另一种是基于1摩尔电解质的量，具有相同的值。
()
6，A反应A+B=P，速率方程经实验确定为初等反应()
，反应不同于
7，当系统在恒温恒压条件下可逆地增加单位表面积时，表面张力等于环境对系统所做的非体积功。
()8。
对于亲水性固体表面，表面张力之间的关系为
()()10。
所谓的乳液是指由油和水相互溶解形成的双组分体系()11。
在0K时，任何完整晶体的熵等于零()
12。
绝热封闭系统的温度在接受环境做功后不会改变。
()13。
在电解质溶液中，离子移动速度越大，迁移数越大()14。
当电池的电压小于其开路电动势时，这意味着电池不工作()
15。
反应物分子的能量高于产物分子的能量，因此该反应不需要活化能()
3，填空(共15分，每空1分)
1，为一？b？如果反应物A的浓度减半，则A的半衰期也减半，那么反应为(1)
教师:邓系(教研室)主任签字:
《物理化学》试卷第5页。