苏教版高中化学必修一课时练习：专题4 测试A卷 Word版含答案
2020-2021学年高中化学苏教版必修1课时跟踪检测：(四) 物质的分散系 Word版含解析
课时跟踪检测(四) 物质的分散系1．2021年12月中、下旬,我国华北地区屡次出现大雾,大雾弥漫,能见度降低,使多条高速公路全线封闭.雾属于以下哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液解析：选C雾属于胶体 .2．以下物质的水溶液能导电但属于非电解质的是()A．NH3·H2O B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：选D选项中四种物质的水溶液均能导电,是否属于非电解质,要按非电解质的概念判断.电解质、非电解质的范畴是化合物,B是单质,不符合题意；SO2水溶液虽能导电,是因为SO2与水反响生成H2SO3 ,H2SO3电离出H＋和HSO－3使溶液导电,而不是SO2直接电离出导电离子,D项符合题意.3．以下表达中正确的选项是()A．固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电,所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质解析：选C固体氯化钠在熔融状态或水溶液中能因自身电离出自由移动的离子而导电,所以NaCl是电解质,选项A错误.铜是单质,不是化合物,选项B错误.SO3本身不能电离出自由移动的离子,SO3是非电解质选项D错误.4．大气污染中,PM2.5是主要污染物之一,PM2.5 是指大气中直径约为2.5微米的颗粒物,也称为可吸入肺颗粒物.根据以上信息你认为以下分散质中分散质粒子直径与PM2.5最|接近的是(1微米＝10－6 m)()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水解析：选C Ca(OH)2和蔗糖分散到水中形成均一、稳定的水溶液,分散质粒子直径小于10－9m；泥水中夹带泥沙,属浊液,分散质粒子直径大于10－7m；豆浆是一种胶体,分散质粒子直径在10－9m到10－7m之间.空气中PM2.5颗粒直径为2.5微米,为2.5×10－6m ,故浊液中分散质粒子直径与PM2.5最|接近.5．用特殊方法把固体加工到纳米级|(直径为1～100 nm ,1 nm＝10－9m)的超细粉末微粒.以下分散系中分散质的微粒直径和这种微粒具有相同数量级|的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．浊液解析：选C胶体分散质微粒的直径在10－9～10－7m ,C项符合题意.6．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好线路,发现灯泡不亮,按图乙连接好线路,发现灯泡亮了.由此得出的以下结论中正确的选项是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在NaCl溶液中,水电离出了大量的离子解析：选C A项,NaCl固体不导电,但NaCl在水溶液中或熔融状态下导电,NaCl 是电解质,错误；B项,NaCl溶液是混合物,不是电解质,错误；C项,NaCl溶液通电时灯泡亮,说明NaCl发生了电离,正确；D项,NaCl溶液中,NaCl电离出大量离子,H2O只电离出少量离子,错误 .7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质微粒直径都在10－9～10－7m之间B．都能产生丁达尔效应C．它们都属于混合物D．颜色相同解析：选C从分散系角度分类,氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系,分散质微粒的直径不同,A不正确；氯化铁溶液属于溶液,不能产生丁达尔效应,B不正确；氢氧化铁胶体为红褐色,而氯化铁溶液为棕黄色,D不正确.8．以下有关电解质的说法正确的选项是()A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质B．电解质溶液通电时,电解质才能发生电离C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质解析：选C稀硫酸、氢氧化钠溶液属于混合物,因此都不属于电解质,A项错误；电解质溶于水后,在水分子的作用下,可以发生电离生成自由移动的离子,从而能导电,B中的说法颠倒了电解质溶液导电与电解质电离的因果关系,B项错误；有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)虽然其水溶液能导电,但不是自身电离,而是它们与水反响的产物发生电离而导电,所以这些化合物并不属于电解质,C项正确；某些化合物如BaSO4、AgCl等,虽然其溶解度很小,但其溶于水的局部是完全电离的,所以这些物质都是电解质,D项错误.9．以下物质中,属于酸的是______ ,属于碱的是________ ,属于盐的是________ .对属于酸、碱、盐的物质分别写出其在水溶液中电离的方程式 .①HNO3②氨水③NaHSO4④Ba(OH)2⑤SO3⑥CaO答案：①④③HNO3 = = =H＋＋NO－3；Ba(OH)2 = = =Ba2＋＋2OH－；NaHSO4 = = =Na＋＋H＋＋SO2－410．以下物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢(1)能导电的是_______________________________________________________ .(2)虽溶于水能导电,但不是电解质的是__________________________________ .(3)溶于水也不能导电的是_______________________________________________ .(4)需溶于水才能导电的是______________________________________________ .(5)虽能导电,但不是电解质的是_________________________________________ .(6)虽不能导电,但也是电解质的是_______________________________________ .解析：(1)液态氯化氢不是氯化氢溶液,不存在自由移动的离子,不能导电；(2)SO2气体溶于水后发生反响SO2＋H2O = = =H2SO3 ,H2SO3电离出自由移动的离子,不是SO2电离出离子,因此SO2不是电解质；(3)CH3CH2OH溶于水也不能导电,因为CH3CH2OH是非电解质；(4)NaCl晶体中虽然有Na＋和Cl－,但Na＋和Cl－不能自由移动,需溶于水或受热熔化才能导电；(5)金属单质铜能导电,但不是电解质,另外,H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电,但它们是混合物,也不是电解质；(6)NaCl晶体、液态氯化氢都是电解质,液态氯化氢需溶于水才能导电,SO2不是电解质.答案：(1)C、D、E、F、(2)G(3)B(4)A、G、H(5)C、D、E(6)A、H1．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性 .制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后参加油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm(1 nm＝10－9m)之间的磁流体.以下说法中正确的选项是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤,在滤纸上能得到分散质解析：选B分散质微粒直径在10－9～10－7m之间的分散系属于胶体,磁流体的分散质微粒的直径在5.5～36 nm(1 nm＝10－9 m)之间,因此磁流体属于胶体,A项错误；胶体能产生丁达尔效应,B项正确；所得的分散系中,水是分散剂,C项错误；胶体能透过滤纸,D 项错误.2．以下说法正确的选项是()A．但凡能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D．但凡能电离的物质一定能导电解析：选B A项,金属能导电,但金属不是电解质；C项中盐酸导电是由于HCl电离出H＋和Cl－,并非在电流作用下电离；D项,能电离的物质不一定导电,如NaCl晶体,纯硫酸等.3．以下说法中不正确的选项是()A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)与食盐水,可以不用任何试剂B．鉴别盐酸与食盐水,可以不用任何试剂,用品尝的方法即可C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液,可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液,可以不用任何试剂解析：选B A项,可在暗室里用光照法鉴别；B项,不能用品尝的方法来鉴别化学试剂；C项,静置以后,粉笔末与水的浊液中产生沉淀,豆油与水的浊液分层；D项,NaCl溶液没有颜色,CuSO4溶液显蓝色.4．以下说法正确的选项是()A．硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质解析：选D硫酸钡不溶于水,只是其在水中的溶解度小,但是溶解的那局部能电离,是电解质,A不正确；H2CO3在水中有微弱的电离,而不是CO2的电离,B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离,不能导电,C不正确.5．以下表达正确的选项是()A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故HCl和KCl皆为非电解质B．NH3、SO2水溶液都能导电,故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态时都不导电,所以它们是非电解质解析：选D液态氯化氢、固体氯化钾虽不能导电,但其水溶液能导电,故HCl、KCl 是电解质,A项错误；电解质是指在水溶液中发生电离的溶质,有些化合物的水溶液能导电,但发生电离的是该化合物与水反响的产物而不是化合物本身,这样的化合物不是电解质而是非电解质,B项错误；电解质、非电解质都是对化合物而言,单质不属于电解质和非电解质的范畴,C错误.6．对电解质概念的理解正确的选项是()A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而是能导电的化合物解析：选D A中电解质必须是化合物,如熔融金属单质也能导电,但不是电解质；B 同A ,如Cl2溶于水反响生成的物质能电离出H＋、Cl－、ClO－,但不是电解质；C中熔融Na2O 可电离出Na＋和O2－,故Na2O是电解质.7．胶体是一种微粒直径在10－9～10－7m之间的分散系 .以下事实与胶体的性质无关的是()A．清晨在密林中看到的一缕缕光束B．盐酸与硝酸银溶液反响生成白色沉淀C．Fe(OH)3胶体可用于净水D．一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一束光亮的通路解析：选B清晨在密林中看到一缕缕光束是胶体的丁达尔效应,Fe(OH)3胶体用于净水是利用了其吸附作用,一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔效应.盐酸与硝酸银溶液反响生成的白色沉淀是AgCl ,其微粒直径大于10－7m ,与胶体的性质无关 .8．以下表达正确的选项是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．固体氯化钠不导电,熔融态的氯化钠可以导电D．氯化氢溶于水能导电,液态氯化氢也能导电解析：选C电离不需要电流,A项错误；NaHSO4溶于水后电离出H＋,NaHSO4 = = =Na ＋＋H＋＋SO2－4,但NaHSO4不是酸,B项错误；NaCl为电解质,熔融态可以导电,但固态时无自由移动的离子,故不导电,C项正确；HCl溶于水可以电离出自由移动的H＋和Cl－,可以导电,但液态HCl不电离,故不导电,D项错误.9．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③硫化氢气体；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2 .请答复以下问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________；(2)以上物质属于电解质的是________；(3)以上物质属于非电解质的是________；(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是________；(5)以上物质既不是电解质,又不是非电解质的是________ .解析：①NaCl晶体是电解质,但其Na＋、Cl－不能自由移动,不导电；②液态SO3不导电,是非电解质；③硫化氢气体溶于水能导电,是电解质,但硫化氢不导电；④汞是金属单质,能导电,既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4晶体尽管溶解度很小,但溶解的局部BaSO4能全部电离,且熔融状态下能导电,是电解质；⑥纯蔗糖无论溶于水还是熔融状态下均不导电,是非电解质；⑦酒精无论溶于水还是熔融状态下均不导电,是非电解质；⑧熔融KNO3能电离出K＋和NO－3,能导电,是电解质；⑨O2是非金属单质,不能导电,既不是电解质也不是非电解质.答案：(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦(4)①②③⑧(5)④⑨10．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最|常用的方法 .(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是____________ ,原因是_____________________________________________________(试从分散系的分类进行讨论说明) .(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最|有可能观察到该现象的时间是________ ,理由是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最|简单、最|环保的方法是：___________________________________________ ________________________________________________________________________ .解析：(1)进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱 .(2)清晨树林中存在水雾,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应,所以一天中最|有可能观察到该现象的时间是清晨.(3)由题可知水雾在空气中形成胶体.翻开暖瓶(内有热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可.答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)翻开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可。
苏教版高中化学必修一《专题4》检测题.docx
高中化学学习材料唐玲出品《专题4》检测题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是( ) A．SO2NO2可吸入颗粒物B．CO2N2O2C．CO2O2SO2D．NO2N2可吸入颗粒物解析SO2、NO2及可吸入颗粒物为常见大气污染物。
答案 A2．下列说法错误的是( )A．浓H2SO4、浓HNO3均能使Fe钝化B．Na2SO3溶液与BaCl2溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失C．将SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．工业上制备硝酸的主要设备是热交换器、转化器和吸收塔解析 SO 2与CaCl 2不反应，故C 项错误。
答案 C3．下列反应起了氮的固定作用的是( ) A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 B ．NH 3经催化氧化生成NO C ．NO 和O 2反应生成NO 2 D ．由NH 3制碳铵或氯铵解析 氮的固定是将游离态的氮(N 2)转变为化合态的氮，故A 项正确。
答案 A4．将质量相同的四份Cu 粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是( )A ．稀H 2SO 4B ．浓H 2SO 4C ．稀HNO 3D ．浓HNO 3解析 Cu 与稀H 2SO 4不反应；根据化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O,3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，可知浓HNO 3产生气体的物质的量最多。
答案 D5．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是( )A ．N 2(NO 2)通过水洗气B ．NO(NH 3)通过浓硫酸洗气C ．KCl(NH 4Cl)用加热法分离D ．NH 4Cl 溶液(I 2)用CCl 4萃取分液解析NO2和水反应产生NO，使N2中混有NO，故A项错。
苏教版高中化学必修一课时练习：测试A卷 Word版含答案
必修1 模块测试卷 A一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置一段时间后颜色将变深D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色3．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋CO2－3C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑4．下列说法中错误的是()A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的5．下列说法或操作正确的是()①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56 g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④6．下列说法中正确的是()A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应7．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2中的()A．②④⑦B．①③④C．②④⑥D．④⑥⑦8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
苏教版高中化学必修一高一化学专题4检测题.doc
高中化学学习材料唐玲出品新课标高一化学必修1专题4检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能用于被污染的饮用水消毒杀菌的是 ( )A．生石灰 B．漂白粉 C．明矾 D．硫酸铁2．导致下列现象的主要原因，与排放S02有关的是 ( )A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应3．50 mL l8 mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A．大于0．9 mol B．等于0．45 molC．小于0．45 mol D．大于0．45 mol小于0．9 mol4．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素5．起到氮的固定作用的化学反应是( )A．氧气在一定条件下与氮气反应生成NO B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨生成碳铵或硫铵6．检验氯化氢气体中是否混有C12 可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸7．对下列事实的解释错误的是( )A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应，D．反应CuSO4+H2S ===CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．HCl气体是极易溶于水的，但是某学生用氯化氢气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的2/3，其原因可能是( )A．烧瓶漏气 B．用胶头滴管挤入的水太少C．喷水用的导管太粗 D. 烧瓶内未集满氯化氢，尚有大量空气二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得2分，选错该小题不得分。
2019秋苏教版高中化学必修一 专题四 硫、氮和可持续发展 测试 包含答案
绝密★启用前2019秋苏教版高中化学必修一专题四硫、氮和可持续发展测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D． 1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol2.关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A．是亚硫酸的酸酐B．是一种非电解质C．具有氧化性和还原性D．能使红色布条褪色3.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)()A． 1∶1∶1B． 2∶2∶3C． 3∶3∶2D． 2∶2∶14.对于铵盐的描述都正确的是()①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有氨气放出⑤与碱混合后加热都有氨气放出⑥都能使石蕊试纸变蓝A．全部B．①②⑤⑥C．①②⑤D．③④⑤5.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的()A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤6.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是()A． N2B． SO2C． COD． NO7.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是() A．浓硝酸和铜片共热B．浓硫酸和铜片共热C．稀硝酸和铜片共热D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热8.在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为M mol·L－1。
苏教版高中化学必修一单元练习：专题4.docx
高中化学学习材料专题4 单元练习班级姓名一、选择题（每小题2分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意）1．下列过程属于人工固氮的是（） A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O O O32→+。
臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO O NO O+=+322，NO O NO O22+=+，纵观这些反应可以看出NO是作（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 干燥剂3．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（）A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱C.直接加热法D.加入AgNO3溶液4．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量5．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）A．氮气B．氧气C．氯气D．氢气6．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO2 、Cl2 、N2 、酸雨 B．SO2 、CO、NO2 、烟尘C．NH3、CO、NO2 、雾 D．SO2 、HCl、N2 、粉尘7．取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝8．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存9．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。
新编苏教版高中化学必修一课时练习：专题4 测试B卷 Word版含答案
专题4 测试卷 B一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2．一种盐X和NaOH溶液共热，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是()A．NH4NO3B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．(NH4)3PO43．如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4．如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br27．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
苏教版高中化学必修一专题4_课时练习专题及答案.docx
专题4课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1.全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④3.下面判断不正确的是A二氧化硫是可燃性气体，因它能与@反应B比SO】不是离了化合物，在水中却能电离C重晶石是硫酸盐D洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4.下列物质中，能在空气中稳定保存的是A NaOH固体B稀比SO」 C NaAOs晶体D氢硫酸5.下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是B比和Cl2 C H2S 和S02 D H2S 和026.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的『有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出S02,所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7.下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A NaBrB Ca（HC03） 2C H2SO3D H2S8.下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为S03 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9.将比S、SO” SO：各O.Olmol,依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性10将二氧化硫通入漠水中发生如下的反应：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04 ,反应中转移的电了数和还原剂是A 2e_, H2SO4B 4e~, SO2C 2e-, Br2D 2e~, SO2二、填空题11完成下列变化的化学方程式：（1） ___________________________________________________________________ 氢硫酸在空气中放置变浑浊： _____________________________________________________ ; （2）_________________________________________________________________ 亚硫酸钠在空气中变质：________________________________________________________ ；12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C , C可在一定条件下被氧化为D, D溶于水生成酸B , C与苛性钠液反应生成A。
苏教版高中化学必修一专题4 检测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题4 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易题号知识点易中SO2、SO3的性质1,6漂白剂 2铵盐的性质 3气体的干燥与收集4,5离子共存7元素化合物综合考查8,9 10,12,15氧化还原反应的分析11HNO3的性质13NH3的制取14 氮及其化合物的性质16一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分)1.(2012淄博质检)2011年1月28日日本雾岛发生火山喷发。
火山气体主要包括①水蒸气,②CO2,③SO2,④SO3,⑤HCl,⑥Cl2等物质,这些气体对环境造成了极大危害。
对①⑥的相关叙述中正确的是( B )A.②③④⑥属于非电解质B.①③⑥能发生反应可生成两种强电解质C.①和⑥发生反应的离子方程式为Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+D.收集一定量的火山气体通入足量的BaCl2溶液中,生成BaCO3、BaSO3、BaSO4三种沉淀解析:Cl2是单质,不是非电解质,A错;Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,B正确;C项中的离子方程式应为:Cl 2+H2O H++Cl-+HClO,C错;将混合气体通入足量的BaCl2溶液中,只生成BaSO4一种沉淀,D错。
2.(2012临沂质检)下列说法中正确的是( B )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好解析:A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性,能使品红褪色是因为其具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色;能使品红褪色的物质有很多如Cl2,不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题4 学业水平测试
专题4 学业水平测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列变化中不能一步实现的是( )A．N2→NH3 B．N2→NO2C．NH3→NO D．NO2→HNO3答案 B解析 N 2与O2化合生成NO，不能直接生成NO2。
2．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。
其中正确的是( )A．①②③④⑤B．①③⑤C．③④⑤ D．①②④答案 B＋4解析 ②和④中只注意了铵盐中的NH，忽略了铵盐中的酸根离子。
铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3，如NH4NO3中N的化合价既有－3又有＋5；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。
3．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案 A解析 燃煤时加入石灰石的作用是“固硫”，最终使硫元素以硫酸盐的形式存在，减小了SO2对空气的污染。
空气中臭氧的体积分数超过10－5%时，就会对人体、动植物造成危害。
pH小于5.6的降水才称为酸雨。
水体中过量的磷和氮元素为水中微生物和藻类的营养物质，使得藻类迅速生长，它们的繁殖、生长、腐败引起水中氧气大量减少，从而导致水体污染——水体的富营养化，这种现象在海湾出现叫做“赤潮”。
4．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －=====电解 C ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2O答案 BC解析 A 项应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ，D 项应为＋42Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
化学专题-江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习专题4 测试A卷 Word版含答案
专题4 测试卷 A一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A ．温室效应B ．光化学烟雾C ．酸雨D ．臭氧空洞2．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4(密度大于水)。
下列装置中不适宜作NH 3的尾气吸收的是()3．下列叙述正确的是()A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价 4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO 3、98%的H 2SO 4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()A ．白、红、白B ．红、黑、白C ．红、红、红D ．白、黑、白 5．下列反应起了氮的固定作用的是()A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NH 3经催化氧化生成NOC ．NO 和O 2反应生成NO 2D ．由NH 3制碳铵或氯铵6．将质量相同的四份Cu 粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是()A ．稀H 2SO 4B ．浓H 2SO 4C ．稀HNO 3D ．浓HNO 37．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。
工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。
下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A ．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．氨被氧气催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OC．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是() A．N2(NO2)通过水洗气B．NO(NH3)通过浓硫酸洗气C．KCl(NH4Cl)用加热法分离D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。
苏教版·化学·必修①课时作业专题4综合测试Word版含解析
专题4综合测试(测试内容：硫、氮和可持续发展)测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：Na—23 S—32 O—16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( )A．用CS2洗涤B．用澄清石灰水洗涤C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤【解析】硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤。
【答案】A2．下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是( ) A．黄色、蓝色、无色、黄绿色B．黄绿色、无色、蓝色、黄色C．黄色、无色、黄绿色、蓝色D．无色、蓝色、黄绿色、黄色【解析】硫黄——黄色，二氧化硫——无色，氯气——黄绿色，CuCl2溶液——蓝色。
【答案】C3．下列说法正确的是( )A．pH<7的降雨是酸雨B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等【解析】A项，正常雨水溶有CO2，形成H2CO3呈酸性pH<5.6的雨水才叫酸雨；B项，Cl2泄漏应逆风高处跑；C项，SO2漂白是化合作用，HClO漂白是强氧化性。
【答案】D4．下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是( )A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．澄清石灰水D．品红溶液【解析】二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应使溶液变为无色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同不能鉴别。
【答案】C5．某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中，发现烧杯中液体变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是( ) A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．K＋【解析】题给选项中能和硫酸反应生成沉淀的是Ba2＋。
高中化学课时作业(苏教版必修第一册)阶段质量检测(四)
阶段质量检测(四)硫与环境保护(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指()A．金B．硫C．铜D．铁2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．PM是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物B．大气中的二氧化硫主要来自火山喷发C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染3．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出()A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性4．下列关于硫化氢的说法错误的是()A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO25．下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是()A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4 6.浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。
下列分析正确的是()A．对比①和②可说明还原性：Br－>Cl－B．对比①和③可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中浓硫酸被还原成SO27．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO2－3>I－>Cl－)。
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专题4 测试卷 A一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧空洞2．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。
下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是()3．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白5．下列反应起了氮的固定作用的是()A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵或氯铵6．将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是()A．稀H2SO4B．浓H2SO4C．稀HNO3D．浓HNO37．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。
工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。
下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 ( )A ．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．氨被氧气催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OC ．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D ．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是 ( )A ．N 2(NO 2)通过水洗气B ．NO(NH 3)通过浓硫酸洗气C ．KCl(NH 4Cl)用加热法分离D ．NH 4Cl 溶液(I 2)用CCl 4萃取分液二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个或两个选项符合题意）9．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )A ．NOB ．NO 2C ．COD ．SO 210．将足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀 ( )A ．可能是BaSO 3B ．一定是BaSO 3C ．可能是BaSO 3和BaSO 4D ．一定是BaSO 411. 如右图装置可用于 ( )A ．用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3B ．用Cu 与浓硝酸反应制NO 2C ．用Cu 与稀硝酸反应制NOD ．加热NaHCO 3制CO 212．如图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是( )A ．X 是HCl ，Y 是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液13．在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。
则浓H2SO4的实际体积为()A．等于50 mL B．大于50 mLC．等于100 mL D．大于100 mL14．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是()A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸三、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．(12分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。
由此可判断：(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。
(2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。
16．（8分）氨气是重要的化工原料,可用于生产纯碱。
下列是氨气的制取、收集与性质探究实验,请完成下列各题：(1)实验室制取氨气的化学方程式是。
(2)如图A、B、C三种收集氨气方法正确的是。
(3)甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按图D装置进行喷泉实验。
①简述引发喷泉的实验操作:。
②甲、乙两同学完成喷泉实验后，甲同学的圆底烧瓶充满溶液，乙同学的圆底烧瓶中只充有一半容积的溶液，他们所得溶液的物质的量浓度依次为c1和c2。
假设溶质都不扩散,则c1 (填“>”、“<”或“=”)c2。
17．(9分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物加热充分反应。
下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH的物质的量浓度为________；(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)是________L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL 时，固体混合物的质量仍为51.6 g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)是________L。
18.（14分）在实验室欲制取适量NO气体。
(1)下图中最适合完成该实验的简易装置是(填序号)。
(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):(3)简单描述应观察到的实验现象：。
19．(15分)下图是以黄铁矿(FeS2)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：②________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。
1． A 解析：酸雨与大量排放SO 2及氮氧化物有关，光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物(C x H y )、CO 和氮氧化物在光照条件下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物与臭氧发生的一系列反应有关；温室效应则主要是大气中CO 2含量偏高所致，故选A 。
2． C 解析：由于NH 3不溶于CCl 4，故A 项中装置不会发生倒吸现象；B 、D 两项中的装置采用了体积较大的漏斗和小干燥管，不会使水倒吸入反应装置；故只有C 项中的装置不适宜吸收氨气。
3． C 解析：A 项，SO 2的漂白性是与有色物质生成不稳定的化合物，并不体现还原性；B项，Na 在溶液中与水剧烈反应，不能还原Mg 2＋；C 项，HNO 3见光分解生成NO 2，NO 2溶于HNO 3中会使HNO 3显黄色；D 项，Fe 与强氧化剂反应生成＋3价化合物，与弱氧化剂反应，生成＋2价化合物，如Fe 与S 反应生成FeS 。
4． D 解析：65%的HNO 3具有酸性、强氧化性；98%的浓H 2SO 4具有酸性、强氧化性、脱水性；新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。
故三张试纸最先出现的都是蓝色试纸先变红，然后滴HNO 3及氯水的褪色变白，但由于浓H 2SO 4有脱水性，所以最后变黑。
5． A 解析： 氮的固定是将游离态的氮(N 2)转变为化合态的氮，故A 项正确。
6． D 解析： Cu 与稀H 2SO 4不反应；根据化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O,3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，可知浓HNO 3产生气体的物质的量最多。
7． D 解析： 接触法制硫酸的原料中无SO 2，应为硫磺或含硫矿石。
8． A 解析： NO 2和水反应产生NO ，使N 2中混有NO ，故A 项错。
9． BD 解析：气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。
NO 和CO 的密度和空气密度相差不大，且NO 易与空气中的O 2反应，二者均不能用排空气法收集。
10.D 解析：NO 2溶于水生成HNO 3，SO 2被HNO 3氧化为H 2SO 4，所以得到的沉淀一定是BaSO 4。
11.C 解析：NH 3极易溶于水，NO 2与水反应，故NH 3、NO 2均不能用排水法收集；加热NaHCO 3需要酒精灯(图中没有)且试管口稍向下倾斜，CO 2也不宜用排水法收集。
12. B 解析：如果液体Y 能够很好地将气体X 溶解或与之反应，使锥形瓶中气体压强变小，就可以使气球a 鼓起，只有B 项中CO 2不能很好地溶解在稀H 2SO 4中，也不与H 2SO 4反应，所以B 项是不可能的。
13. D 解析：被还原的硫酸是0.9 mol ，表现酸性的硫酸也为0.9 mol ，则参加反应的硫酸共为1.8 mol ，所需体积为100 mL ，但是如果恰好为此体积时，最终将变为稀硫酸停止反应，所以实际体积要大于此数值。
14. AD 解析：B 项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C 项中若气体是CO 2也可以。
15．(1)NH 3、CO 2、NO N 2、NO 2(2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，2NO ＋O 2===2NO 2 (3)CO 2 NO 3∶2解析：无色气体，则一定无NO 2。