山西省太原市2013届高三化学12月月考试题新人教版
山西省阳泉十五中2013届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2012-2013学年山西省阳泉市第十五中高三上学期第一次月考化学试题命题人高建红2012-9-5可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 Cu 64 S 32 O 16 P 31 Si 28 C 12Ｎ14第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意共50分）1．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析2．下列有关说法中，正确的是A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化3．下列实验操作或检验正确的是A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水4．下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
A．①③B．①④C．①③④D．①②③④5．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是6．实现下列变化，需要克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.液溴和液汞的汽化C.食盐和醋酸钠的熔化D.氯化氢和氯化钠溶于水7．碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③① C．③①②D．②①③8．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A ．除去N 2中的少量O 2，可通过灼热的Cu 网后，收集气体B ．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl －离子，可用渗析的方法 C ．除去乙醇中的少量NaCl ，可用蒸馏的方法D ．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9．下列符合化学实验“绿色化学”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③10、氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法不正确的是A ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂D ．氧化产物与还原产物质量比为1∶111．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A ．NH 4+、Na +、S 2－、ClO －B ．K +、SO 42－、OH －、AlO 2－C ．K +、Fe 3+ 、Cl －、NO 3－D ．Ba 2+ 、Na + 、OH －、CO 32－ 12、有关晶体的叙述中，不正确的是A ．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等且最近的C1-共有6个C ．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl -D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻10个CO 2分子13．下列离子方程式正确的是A ．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O C ．将氨气通入硫酸溶液中： NH 3＋H ＋===NH ＋4D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液： NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O14．下列实验设计能够成功的是 选项实验目的 实验步骤及现象 A检验亚硫酸钠试样是否变质 试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶 B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强 NaI 溶液――→30%H 2O 2溶液――→稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 试样――→加适量水溶解――→蒸发到剩少量液体――→趁热过滤――→洗涤晶体重结晶15．下列说法中正确的是A ．1 L 水中溶解了58．5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0．5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．配制500 mL 0．5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.．5 g 胆矾D ．中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g16．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是A ．原溶液中的Br －一定被氧化B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋不一定被氧化 C ．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2＋D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3 溶液，能产生黄色沉淀。
2013届高三第一次月考化学试题
2013届高三第一次月考化学试题第I 卷 （选择题 ，共60分）一、选择题（单选，每小题2分，共计60分） 1．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．铁 B ．硝酸 C ．氯化钠 D ．氢氧化钾2．在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是A ．锌片增重32.5gB ．锌片溶解32.5gC ．铜片上析出2gH 2D ．铜片上析出1mol H 2 3．下列溶液，按pH 由小到大顺序排列的是 ①HCl L mol /1.0溶液②42/1.0SO H L mol 溶液 ③NaOH L mol /1.0溶液④COOH CH L mol 3/1.0溶液 A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①4．室温时，柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH －)是 A ．0.1 mol/L B ．1×10-11 mol/L C ．1×10-7 mol/L D ．1×10-3 mol/L 5．下列酸溶液的pH 相同时，其物质的量浓度最小的是A ．H 2SO 4B ．H 2SO 3C ．CH 3COOHD ．HNO 3 6．下列说法正确的是A ．盐溶液都是中性的B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C ．NaHCO 3溶液显酸性D ．Na 2CO 3溶液显碱性，是因为溶液中c (OH －)>c (H ＋)7．MOH 强碱溶液和等体积等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A ．c(M +)>c(OH －)>c(A －)>c(H +) B ．c(M +)> c(A －) > c(H +)> c(OH －)C ．c(M +)> c(A －) > c(OH －) >c(H +) D ．c(M +)> c(H +) >c(A －)> c(OH －)8．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A ．Cu 为正极，Zn 为负极B ．该装置能将化学能转化为电能C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．正极反应为 2H + + 2e －H 2↑9．下列方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2O H 3O + + OH —B ．HCO 3— + OH — = H 2O + CO 32—C ．CO 2 + H 2OH 2CO 3D ．CO 32— + H 2OHCO 3— + OH —10．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝612．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水D．MgO13．将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大14．下列化学用语书写正确的是H4B．氮气分子的电子式：A．乙烯的结构式：CC．NaCl的电子式： D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－15．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可16．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ17．某原电池装置如右图所示。
山西省太原五中2014届高三上学期12月月考化学试题 Wor
山西省太原五中2014届高三上学期12月月考化学试卷一、选择题（都只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）2Si+2CO 结构示意图：分子的球棍模型：甲基丙烯酸的结构简式：，故．甲基丙烯酸的结构简式：，故）常温下，4．（3分）（2013•莆田一模）将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气10．（3分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列11．（3分）往含等物质的量CO32﹣和HCO3﹣的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在12．（3分）（2013•浙江一模）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物14．（3分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑15．（3分）（2009•长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol•L﹣1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）16．（3分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（）=0.2mol也就是=0.4mol，所以硫酸的浓度是=4mol/L二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） Na ＞Al ＞C ＞O ＞H ．（2）X 与Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） C 2H 2 ．（3）由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系：A B （在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体．写出C 的化学式 CO 2 ；D 的电子式．①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为 NaAlO 2 ．②A 、B 均为盐溶液，如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性．用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因 CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣；A 、B 浓度均为0.1mol •L ﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c （Na ）＞c （HCO 3）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 NaCl 、NaHCO 3、H 2CO 3 ． A 的电子式为18．（8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是CA、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．①氧化反应：H2O2﹣2eˉ→2H++O2↑还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为KHCO3．19．（14分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若溶液不变红，说明不含Fe3+（3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤为蒸发浓缩得到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，过滤，洗涤，低温烘干．（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4﹣□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①在滴定实验中不能选择碱式滴定管，理由是KMnO4有强氧化性，会腐蚀橡胶；②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.75（用小数表示，保留两位小数）．×=0.01mol=20．（16分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl （浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．（选可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I﹣氧化为I2．（5）①如果向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．该反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．该反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣+12H++10Cl﹣．②把KI换成KBr，则CCl4层变为棕色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．（6）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．①写出该反应的化学方程式：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O．②在该反应中，氧化剂是H3AsO3，被氧化的元素是Sn．③在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl2mol．21．（6分）某结晶水合物中含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标况下）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份滴加Ba （OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，并用稀硝酸处理沉淀物，得到白色固体46.6g．请回答下列问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH4+和Al3+，阴离子是SO42﹣．（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式NH4Al（SO4）2•12H2O．（3）该物质与过量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=NH3•H2O+AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O．=0.2mol=0.1 mol=1.2mol=0.1mol：0.1mol：0.2mol：。
2013届高三月考化学试题
2013届高三月考化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 I —127Na —23 K —39 Cu —64 Fe —56 Ba —137一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给定的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是A ．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味B ．一定条件下，稻草可制得酒精和氨基酸C ．氯化汞（HgCl 2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D ．氟利昂（CF 2Cl 2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”8．下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有6.02×1022个共价键B ．100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液中含有6.02×1022个H +C ．将4 g NaOH 溶于100 g 蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD ．电解含溶质16.0g 的CuSO 4溶液，能产生1.12L O 2(标准状况)、6.4g 金属Cu9．分子式为C 5H 10属于烯烃的同分异构体共有(不考虑顺反异构) A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种10．对于物质的量浓度均为0.01mol·L -1①NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液下列说法正确的是A ．①中各离子浓度为：c (Na +)＞c (HCO 3-)＞c (OH -)＞c (H +)B ．②升高温度，323(HC O )(C O )c c --减小C ．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c (H ＋)增大D ．③和④等体积混合后溶液的PH<7，则c (Na +)>c (CH 3COO －) > c (H +)> c (OH －)11．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
山西省太原市第十二中学2025届高三化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
山西省太原市第十二中学2025届高三化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min 0 2 4 6V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2 +2Fe2++2H+ ＝2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H＝E1－E2 <02、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)A．步骤①的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑B．步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl33、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4、下列过程中，共价键被破坏的是A．HCl气体溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升华5、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
精修版山西高三月考(12月)化学试卷(含答案)
精品文档▪高考化学高 三 化 学 (理)可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Ca ：40 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137第Ⅰ卷（单项选择题 共60分）一、选择题（都只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1.下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+2.下列有关化学用语表示正确的是A ．18O 2—结构示意图：B ．H 2O 分子的球棍模型：C ．Na 2O 2的电子式：D ．甲基丙烯酸的结构简式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3- B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42-C ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3- D ．常温下，)(H c K w ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-4. 将NH 4CuSO 3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。
据此判断下列说法不正确．．．的是 A ．反应中硫酸只表现酸性 B ．刺激性气味的气体是氨气C ．红色固体是金属铜D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应时转移0.5 mol 电子5．下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A.滴定FeSO 4溶液 B.制取O 2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸6. 下列事实与氢键有关的是 A ．水加热到很高的温度都难以分解 B ．水结冰成体积膨胀，密度减小C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时，pH ＝2的1.0L H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N AB ．电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32g 铜C ．1L 0.5mol·L －1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+数目为N AD ．向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe 2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A8.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则该溶液中一定含Fe 2+9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液： Ca 2+＋2HCO 3-＋2OH -＝CaCO 3↓＋CO 32-＋H 2OB ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O C ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应： 4Fe 2+＋2Br -＋3Cl 2＝4Fe 3+＋6Cl -＋Br 2D ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－＝2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓10. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
山西省太原五中高二化学12月月考试题 理 新人教版
太原五中2013—2014学年度第一学期月考（12月）高二化学（理）第Ⅰ卷（客观题共50分）（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．下列实际应用与盐的水解知识无关的是A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D．生活中用硅胶做干燥剂3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag＋和ClˉC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．下列化学用语正确的是A．HClO电离 HClO == HClO- + H+B．CuSO4水解 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+C．NaHCO3电离 NaHCO3Na+ + H+ + CO32-D．KF水解Fˉ + H2O HF + OHˉ5．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．KNO3D．Ca(H2PO4)26．关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是A．铜是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+ 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH) 2 +2MnOOH。
下列说法错误的是（Zn的相对原子质量为65）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e- ＝2MnOOH＋2OH-C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D． NH4HCO39．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
山西省太原市2013届高三调研考试物理试题(太原高考模拟,物理,有解析)
山西省太原市2012—2013学年高三年级调研考试物理试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间120分钟，满分150分。
第I卷（选择题共48分）选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，请将正确答案填入第Ⅱ卷前答题栏内。
1．一物体在三个共点力F1、F2、F3的作用下做匀速直线运动，现保持F1、F2不变，不改变F3的方向，只将F3的大小减为原来的一半，下列说法中正确的是A．物体可能做圆周运动B．物体的动能一定变化C．物体一定做曲线运动D．物体一定做匀变速直线运动2．静止于水平地面的粗糙斜面体上放有物体m．现用水平力F推m，如图所示，在F由零逐渐增大的过程中，物体m和斜面体始终保持相对地面静止，则A．物体m所受的支持力逐渐增大B．物体m所受的静摩擦力一定增大C．物体m所受的合力逐渐增加D．水平面对斜面体的摩擦力保持不变3．一水平皮带传送装置如图所示，轻弹簧的一端固定在右侧的墙壁上，另一端连接一个滑块，滑块与皮带之间存在摩擦（设皮带与滑块间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力），当滑块处在皮带上时，弹簧的轴线恰好水平．现将滑块放到匀速向左运动的皮带上，在滑块接触皮带的瞬间，滑块的速度为零且弹簧正好处于原长，已知皮带足够长，则在弹簧从原长到第一次伸长到最长的过程中，滑块的速度和加速度的变化情况是A．速度先增大后减小B．速度先增大后不变C．加速度一直减小D．加速度先减小后增大4．北京时间2012年10月25日23时33分，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭，成功将第16颗“北斗”导航卫星发射升空并送入预定轨道，建成了包含多颗地球同步卫星的北斗卫星导航系统，已知地球同步卫星距地心的距离为r，运行速率为V1，其向心加速度为a l；地球半径为R，近地卫星的运行速率为v2，向心加速度为a2，则A ．1122;;v a r r v R a R== B ．211222;v a r v a R ==C．211222;v a R v a r == D ． 1122;;v a R R v r a r ==5．如图所示，x 轴沿水平方向，y 轴沿竖直方向，OM 是与x 轴成θ角的一条射线．现从坐标原点O 以速度v o 水平抛出一个小球，小球与射线OM 交于P 点，此时小球的速度v 与OM 的夹角为a ；若保持方向不变而将小球初速增大为2v o ，小球与射线OM 交于P'，此时小球的速度v’与OM 的夹角为'a ，则A ．小球从O 运动到P'的时间是从O 到P 时间的2倍B ．夹角'a 是a 的2倍C ．小球通过P'点的速率是4vD ．'OP =2OP6．质量为m 的汽车在平直的路面上启动，启动过程的速度图象如图所示，其中OA 段为直线， AB 段为曲线，B 点后为平行横轴的直线．已知从t 1时刻开始汽车的功率保持不变．整个运动过程中汽车所受阻力的大小恒为F f ，以下说法正确的是A ．0一t 1．时间内，汽车牵引力的数值为11v m t B ．t 1一t 2时间内，汽车的功率等于 121()f v m F v t + C ．t l 一t 2时间内，汽车的平均速率小于1222v v v + D ．汽车运动的最大速率1211(1)f mv v v F t =+ 7．如图所示，质量为m 的滑块在沿斜面向上的恒力F= mgsin θ作用下，以一定的初速滑上倾角为θ的足够长的固定斜面，已知滑块与斜面间的动摩擦因数tan μθ= ，取斜面底端所在平面为重力势能的参考平面，则滑块在从斜面底端运动至最高点的过程中，滑块与斜面摩擦而产生的热量Q ，滑块的动能E k 、势能E P以及系统的机械能E 随时间t 、位移s 变化的关系，下列图象大致正确的是8．a 、b 是位于x 上的两个点电荷，电荷量分别为Q l 和Q 2，沿x 轴a 、b 之间各点对应的电势如图中曲线所示（取无穷远电势为零），M 、N 、P 为x 轴上的三点，P 点对应图线的最低点，a 、P 间距离大于P 、b 距离．一质子以某一初速度从M 点出发，仅在电场力作用下沿x 轴从M 点运动到N 点，下列说法正确是A ．P 点处的电场强度为0B ．a 和b-定是等量同种电荷C ．质子在运动过程中速率先增大后减小D ．质子在运动过程中加速度先增大后减小9．如图所示，以O 为圆心的圆周上有六个等分点a 、b 、c 、d 、e 、f ，ad 、b e 、cf 分别是圆O 的三条直径，等量正、负点电荷分别放置在a 、d 两处时，在圆心O 处产生的电场强度大小为E ．现改变d 处负点电荷的位置，下列判断正确的是A ．移至c 处，O 处的电场强度大小不变，方向沿OeB ．移至b 处，O 处的电场强度大小减半，方向沿OcC ．移至e 处，O 处的电场强度大小减半，方向沿OfD ．移至f 处，O 处的电场强度大小不变，方向沿Oe10．如图所示，在倾角为θ的光滑斜面上有一轻质弹簧，其一端固定在斜面下端的挡板上，另一端与质量为m 的物体接触（未连接）．物体静止时弹簧被压缩了x 0．现用力F 缓慢沿斜面向下推动物体，使弹簧在弹性限度内再被压缩2x 0后保持物体静止，然后撤去F ，物体沿斜面向上运动的最大距离为4．5x 0，则在撤去F 后到物体上升到最高点的过程中A ．物体的动能与重力势能之和不变B ．弹簧弹力对物体做功的功率一直增大C ．弹簧弹力对物体做的功为4．5m 0sin gx θD ．物体从开始运动到速度最大的过程中克服重力做的功为02sin mgx θ11．一滑块在水平地面上沿直线滑行，t=0时速率为1m/s ．从此刻开始在与速度平行的方向上施加一水平作用力F ．力F 和滑块的速度v 随时间的变化规律分别如图l 和图2所示，则（两图取同一正方向，取g= l0m ／s 2）A ．滑块的质量为0．5kgB ．滑块与水平地面间的动摩擦因数为0．05C ．第1s 内摩擦力对滑块做功为－1JD ．第2s 内力F 的平均功率为1．5W12．如图所示，粗糙水平桌面AM 的右侧连接有一竖直放置、半径R= 0．3m 的光滑半圆轨道MNP ，桌面与轨道相切于M 点．在水平半径ON 的下方空间有水平向右的匀强电场，现从A 点由静止释放一个质量m= 0．4kg 、电荷量为q 的带正电的绝缘物块，物块沿桌面运动并由M 点进入半圆轨道，并恰好以最小速度通过轨道的最高点P ．已知物块与水平桌面间的动摩擦因数为0．55，电场强度mg E q=，取g=10m/s 2，则A ．物块经过M /sB ．物块经过半圆轨道MN 的中点时对轨道的压力为C ．物块由M 向P 运动的过程中速率逐渐减小D ．AM 的长度为1m第Ⅱ卷（非选择题 共102分）13．（12分）为测量一个遥控电动小车的额定功率，某研究小组进行了如下实验：①用天平测出电动小车的质量为0．5kg; ②将电动小车、纸带和打点计时器按图1安装，并将整个装置置于水平桌面上；③接通打点计时器（其打点周期为0．02s ）；④使电动小车以额定功率加速启动，达到最大速度一段时间后使用遥控关闭小车电源； ⑤待小车静止时关闭打点计时器并取下纸带．图2是打点计时器在纸带上打下的部分点迹．已知纸带左端与小车相连，相邻两计数间的距离如图所示，相邻两计数点间还有四个点未画出，设小车在整个运动过程中所受的阻力恒定，分析纸带数据，回答下列问题：（计算结果保留两位有效数字）（1）使用遥控关闭小车电源的时刻发生在两相邻的计数点对应的时刻之间（选填代表计数点的字母）；（2）关闭电源后电动小车加速度的大小为m／s2；（3）电动小车运动的最大速度为m/s；（4）电动小车的额定功率为W．14．（12分）图l为阿特武德机的示意图（不含光电门），它是早期测量重力加速度的器械，由英国数学家、物理学家阿特武德于1784年制成，他将质量均为M的重物用细绳连接后，放在光滑的轻质滑轮上，处于静止状态，再在一个重物上附加一质量为m的小重物，这时，由于小重物的重力而使系统做初速度为零的缓慢加速运动．测出其微小的加速度a，就可计算出重力加速度．（计算结果保留两位有效数字）（1）依据实验原理，重力加速度可表示为g=。
2015届高三化学12月月考试题新人教版
2015届高三12月月考化学试题3．下列与实验相关的叙述中正确的是（）A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D．用量筒量取20 mL O．5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．1 mol/1 H2S04溶液4．下列说法正确的是 ( )A．烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应B．P2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质C．FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液D．粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5．下列关于各图的叙述中正确的是（）A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多483．6 kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB6．下列说法或表示方法正确的是（）A．已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B．由C(石墨)=C(金刚石) AH=+1．90 kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定C．向2．0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(1) AH=一285．8 kJ·mol-17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH8．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( )A．该学生的测定值没有误差产生B．当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小D．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小9．25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。
山西省太原市高三化学12月月考试题新人教版
高三月考化学试题可能用到的相对原子质量H—1 O—16 C—12 Cu—64 S—32 Na—23 Al—27 Ca—40第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物 B．化合物电解质 C．溶液胶体 D．溶液分散系2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧B．可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸C．使用明矾可以对水进行消毒杀菌D．氧化铝可以做耐高温材料3．用AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol Na2O2固体中含离子总数为2ANB．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3ANC．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1AND．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为AN4. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-B. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热： NH4+ +OH— NH3↑+ H2OC．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O＝ CaSO3↓+ 2HClD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O6．已知下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。
高三12月月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013级高三12月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分：100分考试时间：90分钟使用时间：2015、12、26 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2.下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N 2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)3. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大4. 向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
山西省太原市20122013学年高二化学12月月考试题新人教版.doc
山西大学附中2012高二上学期12月考试化学试题（考试时间：65分钟）（考查内容：以选修4三、四章为主）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108一、填空题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.对下图所示有机物认识不正确．．．的是A. 分子式为C12H13O4ClB. 可以和氢气发生加成反应C. 该有机物属于芳香烃D. 苯环不是该分子的官能团2.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是3.A．盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 B．盐桥中有电子通过C．乙中的铜棒逐渐变细 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色4.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是A．稀释前，c(A)> 10 c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．M点时A和B的浓度相等5.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=CuABxMpHy③电路中每通过3.0l ×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag 以Ag 2SO 4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A ．②③B ．②④C ．③④D ．①③6. 右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。
山西省太原市2019届高三化学上册12月月考检测
阳曲一中2018-2019高三年级12月份月考化学试卷一．选择题（每题3分，共42分） 1.下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu2.将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na 2O 1②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④3.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol ·L -1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀不可能一样多4．下列叙述正确的是（ ）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱C.Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO 3、Na 2CO 3、（NH 4）2CO 3三种固体受热后均能生成气体 5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH39.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
山西省太原市2013届高三化学3月月考试题新人教版
山西大学附中2012-2013学年第二学期3月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至6页，第II卷7至16页，共300分。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷（选择题共126分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列叙述中正确的是（）A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子B．油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液D．二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种（不考虑立体异构）8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为NAD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl-＋Br210、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
山西省康杰中学高二化学12月月考试题新人教版
A水量0 7 pH 值 康杰中学2013—2014学年度第一学期第二次月考高二化学试题2013.12常用元素的原子量： Cu ：64 Zn ：65 H ：1 O ：16一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项） 1．下列过程或现象中与盐类水解无关的是（ ）A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境中生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味2．pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ） A ．X=Y=Z B ．X ＞Y=Z C ．X ＜Y=Z D ．X=Y ＜Z3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：2++43Fe NH Cl NO --、、、B ．pH 值为11的溶液：2-2-2-+323S SO S O Na 、、、C ．水电离出来的+c(H )=1×10－13-1mol L ⋅的溶液：+2+3K HCO Br Ba --、、、D ．加入Al 能放出2H 的溶液中：2-3CO 、2AlO -、I -、3NO -4．用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）A ．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B ．碱式滴定管未用标准碱液润洗C ．滴定过程中不慎有液体溅出D ．滴定前仰视读数，滴定后平视读数 5．25oC 时将水不断滴入0.1-1mol L ⋅的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ）6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A ．10mL 0.1-1mol L ⋅氨水与10mL 0.1-1mol L ⋅盐酸溶液混合，c(Cl )-＞+4c(NH )＞c(OH )-＞+c(H ) B ．10mL 0.1 -1mol L ⋅4NH Cl 溶液与5mL 0.2 -1mol L ⋅NaOH 盐酸混合，+c(Na )=c(Cl )-＞c(ΟΗ)-＞+c(H )C ．10mL 0.5-1mol L ⋅3CH COONa 溶液与6mL 1-1mol L ⋅盐酸混合，c(Cl )-＞+c(Na )＞c(OH )-＞+c(H )D ．+4c(NH )相等的424(NH )SO 溶液，423(NH )CO 溶液和4NH Cl 溶液424c[(NH )SO ]＜4c(NH Cl)＜423c[(NH )CO ]7．在一定温度下难溶盐AgCl 的饱和溶液中，+Ag 与Cl -的物质的量浓度类似于水中+c(H )和c(OH )-的关系，即+-sp c(Ag )c(Cl )=K （常数）。
山西省高三上学期化学12月月考测试卷
山西省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二下·烟台开学考) 已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/(L·min)B . 1 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 3 mol/(L·min)2. （3分） (2018高二上·惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积3. （3分） (2016高二下·东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积4. （3分） (2019高二上·扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示5. （3分） (2019高二上·浙江期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A . ①②⑥⑧B . ①③⑤⑦C . ②⑤⑥⑦D . ②③⑦⑧6. （3分） (2018高二上·大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A . v(A)＝1.4mol/(L·s)B . v(B)＝3.6mol/(L·s)C . v(C)＝2mol/(L·s)D . v(D)＝3.0mol/(L·min)7. （3分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强8. （3分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
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高三月考化学试题可能用到的相对原子质量H—1 O—16 C—12 Cu—64 S—32 Na—23 Al—27 Ca—40第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物 B．化合物电解质 C．溶液胶体 D．溶液分散系2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧B．可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸C．使用明矾可以对水进行消毒杀菌D．氧化铝可以做耐高温材料3．用AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol Na2O2固体中含离子总数为2ANB．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3ANC．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1AND．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为AN4. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-B. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热： NH4+ +OH— NH3↑+ H2OC．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O＝ CaSO3↓+ 2HClD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O6．已知下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+，Cr2O72－→2Cr3+，H 2O2→2H2O。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是A．Cr2O72－B．Cl2C．MnO4－ D．H2O27．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+D．透明溶液中：Na+、MnO4—、Na+、SO42—8. 将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。
下列说法正确的是A．整个反应过程中共转移电子0.4 molB．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12LC ．反应所得溶液与足量CO 2反应的离子方程式：2AlO -2+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 2-3D ．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶 9．下列示意图与对应的反应情况正确的是A ．含0.01 mol KOH 和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2B ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C ．KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D ．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸10．甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.6 g11. 已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 412．某溶液含有①NO -3、②HCO -3、③SO -23、④CO -23、⑤SO -24五种阴离子。
现向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） A ．① B．④ C．①④⑤ D ．④⑤13.将40 mL 1.5 mol·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu 2+或OH －浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)214.铁氧磁体法处理含Cr 2O 72－的废水的原理如下：向含Cr 2O 72－的酸性废水中加入FeSO 4·7H 2O ，将Cr 2O 72－还原为Cr 3+，调节溶液的pH ，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe II [Fe III x ·Cr III 2-x ]O 4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
处理含1 mol Cr 2O 72－的废水至少需要加入 amol FeSO 4·7H 2O 。
下列结论正确的是A ．x =0.5，a ＝8B ．x ＝0.5，a ＝10C x ＝1.5，a ＝6D ．x ＝1.5，a ＝1015． X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是 A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 1 16．下列实验方案不能达到实验目的的是 17．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42- B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为：2Br -+ Cl 2 == 2Cl - + Br 2 C ．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁18.在密闭容器中发生反应：X ＋3Y2Z （该反应放热），其中Z 呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T ）、压强（P ）的关系如图。
下列判断正确的是 A. T 1大于T 2B. Y 一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n (X):n (Y):n (Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态19.常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确．．．的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)20. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
下列结论不正确．．．的是A. 四种物质中一定有共价化合物B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-第Ⅱ卷非选择题（共60 分）21．下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。
其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是。
（2）E与G反应的离子方程式是。
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是。
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是。
②生成I2的反应的离子方程式是。
（5）已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。
若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 ，原FeBr 2溶液的物质的量浓度为 。
22．利用N 2和H 2可以实现NH 3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列问题：（1）已知：N 2(g)+O 2(g) = 2N O(g) △H=+180.5kJ/molN 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=－92.4kJ/mol2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(g) △H=－483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T 表示温度，n 表示物质的量） ①图像中T 2和T 1的关系是：T 2 T 1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）②比较在a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是 （填字母）。
③在起始体系中加入N 2的物质的量为 mol 时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L ，n=3mol 反应达到平衡时H 2的转化率为60%，则此条件下（T 2），反应的平衡常数K= 。
（3）N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N 2O 5可发生下列反应： 2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0下表为反应在T 1温度下的部分实验数据则500s 内NO 2的平均生成速率为 。
②现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3组成的燃料电池，采用电解法制备N 2O 5，装置如图所示，其中Y 为CO 2。