精选高二化学上学期第十五周周练试题

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人教版高中化学选修五高二年级15周周测化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2014—2015（上）高二年级15周周测化学试卷考试时间：40分钟试卷满分：100分一．单项选择题(本题共6小题，每题5分)1．某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A、只有①③B、只有①③④C、只有①③④⑤D、①②③④⑤2．下列物质，不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br3、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧4、下列表述中，属于烷烃特征的是 ( )A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、几乎不溶于水C、分子的通式为C n H2n+2，与氯气发生取代反应D、它们是非电解质5、已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③6. 下列关于苯的叙述正确的是（）A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应④中1 mol苯可与3mol H2发生加成反应，说明苯分子中含有三个碳碳双键二．填空题7.可用图示装置制取少量乙酸乙酯。

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。

（3）实验中加热试管a的目的是：①；②。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。

（5）反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是。

8、①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

2021-2022年高二化学上学期周练试题(2)

2021-2022年高二化学上学期周练试题（2）一.选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—96.81kJ·mol－1B．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝+5 518kJ·mol－1C．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—11 036kJ·mol－1D．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝—5 518kJ·mol－13.下列叙述正确的是A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4. 下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④5.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是（）A．铝质轻，便于运输，且安全B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋（2×283.0）kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－18.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9.下列说法中不正确的是A．所有爆炸反应全是剧烈的放热反应；B．所有的放热反应在一定条件下都可能发生爆炸C．任何化学反应的过程都伴随着能量的吸收或者放出，能量的转化可有不同的形式；D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石向石墨转化是放出能量的化学变化。

高二化学周练试卷——带详细答案

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。

相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。

【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。

2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物【答案】B 【解析】【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误；答案选B 。

【K12教育学习资料】高二化学上学期周练试题(1-17)(尖子班)

丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷2化学（14-23班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

）1．下列叙述正确的是( )A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应是吸热反应B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．由 C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１，可知金刚石比石墨稳定2．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到化学平衡状态，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化3．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） 2 C（g）△H＜0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A．0～t2时段内，v正＞v逆 B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>IIC．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II4．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水5．下列判断正确的是（）A．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pHD．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯)6．常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是( ) A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）= 10-14C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-） D．溶液的pH=17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8．在100mL 0.01mol·L－1 KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl:Ksp=1.8×10-10 )( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl9．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuC．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+10．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应 D．工业合成氨的反应11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是( )12．某链状有机物分子中含有m个—CH3 ，n个—CH2—，a个，其余为—Cl，则—Cl的数目可能是（）A.2n+3a-mB.a+2-mC.n+m+aD. a+2n+2-m13．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好为7，则A与B的体积比为( )A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 114．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是( )①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A．②③ B．①③ C．①④ D．④⑤15．下列化学用语的书写正确的是( )A．NaH 2PO4的水解：H2PO4-＋H2O H3O+＋HPO42-B．H 2S在水中的电离: H2S2H+＋S2-C．Na 2SO3的水解：SO32-＋H2O HSO3-＋OH-D．CH 3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- +Na+16、甲烷分子中四个氢原子都可以被取代。

高二化学上学期周练试题高二全册化学试题1

时遁市安宁阳光实验学校高二化学周末测试（五） 2015.10一、选择题（每小题1～2个选项符合题意）1．已知热化学方程式：①CO （g ） + 21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol-1②H 2（g ） +21O 2 （g ）＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol-1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ）＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol-12．下列说法中，正确的是（） A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关3．下列反应属于吸热反应的是（） A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量4．在25℃、101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68KJ ，下列热化学方程正确的是（）A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=+725.8KJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-1452KJ/molC ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=-725.8KJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ） ΔH=-1452KJ/mol 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H＝－57.3KJ ·mol －1。

化学鲁科版一轮天天练：第15周课时作业·周周清含解析

周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶()(2)存放浓硝酸()(3)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能()(4)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(5)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液()(6)准确量取9.50 mL水()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2．(1)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小()(2)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(3)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶()(4)用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH()(5)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液()(6)实验室用图1所示的装置制取少量氨气()(7)实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl()(8)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气()(9)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×3．(1)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理()(2)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理()(3)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(4)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火()(5)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×4．(1)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2)分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出()(3)除去粗盐溶液中不溶物()(4)用CCl4提取溴水中的Br2()(5)从KI和I2的固体混合物中回收I2()(6)用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×5．(1)除去CO气体中的CO2气体()(2)用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl()(3)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2()(4)将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl()(5)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理()(6)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√周日滚动强化训练(范围：第十五周)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是()A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥解析：实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。

高二化学试题-高二化学上册每周一练检测试题3 最新

高二化学“每周一练”系列试题（19）时间：90分钟本卷满分：100分一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。

有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是（）A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．下列热化学方程式书写正确的是（）A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393．5kJ/molB ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196．6kJ/molC ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285．8kJ/molD ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571．6KJ4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 36．由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57．3 kJ/mol 可知：（）A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57．3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110．5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57．3 kJ 热量7．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积。

2022高二化学第十五周测试考试

下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 离子化合物中可能含有共价键D. 共价化合物中一定含有离子键下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C. 糖类都能发生水解反应D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化下列关于化学实验的说法中，正确的是：A. 实验室制取乙烯时，应加入浓硫酸和乙醇，并加热至170℃B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量水不影响实验结果C. 过滤时，玻璃棒的作用是引流D. 焰色反应时，铂丝应先用稀硫酸洗涤，再灼烧至无色下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A. 化学平衡是一种静态平衡，正逆反应速率相等且为零B. 可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变C. 改变条件，化学平衡一定发生移动D. 化学平衡移动的原理只适用于气体参与的可逆反应体系下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B. 第IA族元素又称为碱金属元素，其单质都可以与水反应生成碱C. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具D. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强填空题写出甲烷与氯气发生取代反应生成四氯化碳的化学方程式：________________。

写出乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式：________________。

写出氨气与氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式：________________。

写出铁与稀硫酸反应的离子方程式：________________。

原子序数为11的元素在周期表中的位置是：________________。

解释为什么浓硫酸具有吸水性，并举例说明其应用。

描述如何设计一个实验来验证二氧化硫具有漂白性。

讨论影响化学反应速率的外界因素，并举例说明如何通过改变条件来加快或减慢反应速率。

丰城中学高二化学周练15 选修5

丰城中学2020-2021学年下学期高二化学周练15考试范围：选修五一、单选题（每题4分，共80分）1．下列叙述中正确的是（）A．苯乙炔中最多有四个原子共直线B．2--甲基--1,3--丁二烯与Br2的加成产物有4种C．甲苯在一定条件下与H2完全反应，产物的一氯代物的同分异构体有4种D．已知具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料2．将体积为10 mL两种气态烃与过量的氧气混合后充分燃烧，将生成物先通过浓H2SO4体积减小15 mL，再通过碱石灰气体体积又减小20 mL(气体体积均为同温同压下)。

则混合烃的组成可能为（）A．C2H4和C2H2 B．C2H6和C2H4 C．CH4和C3H4 D．C4H10和C2H4 3．下列叙述正确的是（）A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚而析出，蛋白质发生变性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解4．有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①加成②取代③消去④氧化⑤加聚⑥缩聚，其中由分于中羟基(-OH)发生的反应可能有（）A．①④⑤B．③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．②③④⑥5．下列有机反应类型判断不正确的是( )A．CH3CH2OH＋CuOΔ−−→CH3CHO＋Cu＋H2O氧化反应−−−−−→＋H2O消去反应B．HOCH2CH2CH2OH浓硫酸ΔC．H2C=CHCH=CH2＋Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl加成反应D．ClCH2CH3＋CH3NH2→CH3NHCH2CH3＋HCl取代反应6．某烃结构如下：，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．最多有5个原子在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上7．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。

烘烦学校高二化学上学期第十五周周练试题高二全册化学试题

料益州兼烤市烘烦学校横峰中学度上学期高二年级化学第15周周练考试考试时间：90分钟一、选择题：（本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－12．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ；②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是4．在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b5．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A. ZnB. 碳棒C. MnO2和NH4+D. Zn 2+和NH4+6．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－17．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—8．将0.l mol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（-OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大9．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系10．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大二、非选择题：（本题包括2小题，共40分，每空4分）11．（20分，每空4分）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。

江西省瑞昌二中高三化学上学期第15周周考试题新人教版

化学试题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Al：27 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变②天然气水合物③空间太阳能发电④氢能。

这四大能源未来在提供能量过程中会．产生新核素的是( )A．① B．② C．③ D．④2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．③⑤⑦⑨B．①③⑦⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑦3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ )A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是( )A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]－、NO3－B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−7．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I﹣氧化为I2；③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）A．Br﹣、I2B．Br2、Br﹣、I2C．Br2、I2、IO3﹣D．Br2、IO3﹣8. 有关下列实验装置的说法中正确的是（）S ClSe Br①图1装置：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2②图2装置：将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色，最后溶液呈淡黄绿色，说明氯气的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯气是有色气体；③图3装置：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加一定量的盐酸，前者无气体产生，后者产生气体，说明碳酸钠与盐酸不反应，碳酸氢钠与盐酸反应；④图4装置：验证铜与稀硝酸反应的产物是NOA. ①②B. ②④C. ①④D. ②③9.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

2021年高二化学上学期周练试题(3)含答案

2021年高二化学上学期周练试题（3）含答案一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO污染2B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与盐酸的反应B.灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3、等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是A. Q1>Q2B. Q1<Q2C. Q1=Q2D. 无法确定4、下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molHCl分别与1mol NaOH完全中和时，反应热相等5、下列说法正确的是A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

6、下列说法不正确的是A.放热反应不需要加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关7、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。

吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

高三化学上学期第十五周周练试题试题

CuSO 4溶液饱和食盐水 Fe(OH)3体证对市爱幕阳光实验学校度上学期第15周周考高级化学学科试题考试时间：45分钟本卷可能用到的相对原子量：C:12 H:1 Fe:56 Cu:64一、选择题：〔此题包括16小题，共42分，每题只有一个选项符合题意〕 1.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是〔〕A.2H 2O 〔g 〕＝2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕△H=+48 kJ/mol ，那么氢气的燃烧热为△H=﹣24kJ/molB.C 〔石墨，s 〕＝C 〔石，s 〕；△H ＞0，那么石不如石墨稳C.热为△H ＝﹣5kJ/mol ，那么稀醋酸和稀NaOH 溶液反的热化学方程式为：NaOH 〔aq 〕+CH 3COOH 〔aq 〕=CH 3COONa 〔aq 〕+H 2O 〔l 〕 △H=﹣5kJ/molD.2C 〔s 〕+2O 2〔g 〕=2CO 2〔g 〕△H 1；2C 〔s 〕+O 2〔g 〕=2CO 〔g 〕△H 2，那么△H 1＞△H 22．某研究性学习小组将以下装置如图连接，D 、F 、X 、Y 都是铂电极、C 、E 是铁电极。

电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显。

以下说法不正确的选项是( ) A ．电源B 极的名称是负极B ．甲装置中电解反的总化学方程式是: CuSO 4+Fe电解Cu+FeSO 4C ．设电解质溶液过量，那么同一时内C 、D 电极上参加反的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1D ．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500 ml ，当乙池所产生气体的体积为4.48 L 〔状况〕时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2 mol/L3．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴一些文物的年代。

化合物XZ 是重要的调味品，Y 原子的最外层电子数于其电子层数，Z －的电子层结构与氩相同。

以下说法错．误的选项是．．．．．( )A ．元素W 与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B ．元素X 的单质能与水、无水乙醇反C ．离子Y 3+与Z －的最外层电子数和电子层数都不相同D ．元素W 与元素Z 可形成含有极性共价键的化合物4如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。

高三化学上册第十五周大练习试题.doc

2010届高三化学上册第十五周大练习试题高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷100分。

考试时间90分钟。

第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正硕的是X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 离子化合物电解质化合物C 胶体分散系混合物D 非金属氧化物酸性氧化物氧化物2.下列说法不正确的是%1将C02通入溶有足量氨的BaCL溶液中，无白色沉淀生成%1将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色%1向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCL溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有S0j「%1将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有②B.①②③C.①③④D.①②③④3.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的金属钠保存在煤油中C.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中4.“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一。

合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢盘，除含有铁元素外，还含有Mn镒）、Ti钛）、Cr （铭）、Nb （胃）等元素。

下列有关说法正确的是（）A.铁位于元素周期表的第四周期第VIB族B.；；TiO2、^TiO2.,里TiO?互为同位素C.41 N b3+原子核内有51个中子，核外有41个电子D.黑色金属材料通常包括铁、铭、镒以及它们的合金5.M代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A.在H2O2+C12=2HC1+O2反应中，每生成32g氧气，转移2M个电子B.23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为N AC.标准状况下，分子数为M的CO、CM混合气体体积约为22. 4L,质量为28gD.常温常压下，33. 6L CL与56g Fe充分反应，转移电子数为3N,6.已知NH4C U SO3与足量的10 mol 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

高三化学上册15章训练试题

高三化学上册15章训练试题一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．仅能在水溶液中导电的物质是A．NaNO2B．甘油C．KOH D．NaHCO32．N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N A3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2++2H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++2Br-+2C12 ==2Fe3++ Br2+ 4C1- D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓+H2O4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中湿法制备的要紧反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—===2FeO42—+3Cl—+5H2O干法制备的要紧反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确．．．的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质．．．A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径7．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情形下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu 2的数目8．将两种金属混和物粉末15g，投入到足量盐酸中充分反应后，得到标准状态下的H2的体积11.2L，以下各组金属不可能的是A．Cu和Zn B．Mg和Ag C．Al和Fe D．Mg和Fe9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mo l/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．澄清透亮的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对那个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

[推荐学习]高二化学上学期周练试题(1-17)(实验班)

电解丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷6化学（实验班.零班）一、选择题（每小题3分，共48分）1.2012年12月5日，十八大报告提出“要始终把改革创新精神贯彻到治国理政各个环节”，同时指出“推动能源生产和消费革命，控制能源消费总量，加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全”。

下列属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．①③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑦⑧ 2、下列关于“一定”说法正确的句数是 ( ) ①．pH ＝6的溶液一定是酸性溶液。

②．c(H ＋)＞c (OH －)一定是酸性溶液。

③．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

④．25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H ＋)和水电离出的c(OH －)的乘积一定等于10－14。

⑤. 如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥．0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c (H +)一定增大 ⑦．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧. 使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，则测得溶液的pH 一定有影响 A ．0句B ．1句C ．2句D ．3句3．下列说法正确的是：（）A ．如果促进了水的电离，则一定改变了水溶液的酸碱性B ．如果抑制了水的电离，则一定向水中加入了酸或者碱C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．弱酸弱碱盐的水解一定是吸热的 4．下列反应的离子方程式正确的是（） A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH -B ．硫化钠发生水解：S 2-+H 2O=HS -+OH-C ．少量小苏打溶液滴入Ba （OH ）2溶液中：HCO -3十Ba 2++OH -= BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O5、如图所示是298 K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ/molB ．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q kJ ，则Q ﹤184C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线6．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

2021年高二上学期化学周练试卷(重点班1.10) 含答案

丰城中学xx学年上学期高二周考试卷12021年高二上学期化学周练试卷（重点班1.10）含答案一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1．下列有机物相关描述不正确的( )A．按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3﹣二乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C．甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种2．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是( )A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c （CO32﹣）B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．通过分析可知常温下K b（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）3．下列说法正确的是( )A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2﹣、Ca2﹣、HCO3﹣、NO3﹣有可能大量共存C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）4．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．5．有机物的一元取代产物有()A．8种B．6种C．4种D．3种6．向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4、且c(NH＋4)＝c( SO2－4)>c(Al3＋)B．x＝15时，溶液中有NH＋4、SO2－4，且c(NH＋4)<2c(SO2－4)C．x＝20时，溶液中有NH＋4、Al3＋、OH－，且c(OH－)<c(Al3＋)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)7．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2－乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法正确的是()A．正极的反应为P2VP·n I2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2－乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2－乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短8．下列说法不正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>bB．常温下，浓度均为0.1 mol/L的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③>①>②C．常温下，将相同体积的pH＝3硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②9．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应10．下列化学用语表达正确的是()A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．苯分子的比例模型：D．16O2与18O2互为同素异形体11．(xx·重庆一中下学期第一次月考)某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是()A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol 12．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是()A．电极2发生氧化反应B．电池工作时，Na＋向负极移动C．电流由电极1经外电路流向电极2D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O13．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)()A．9B．6C．5D．414．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．将pH＝4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液) C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液：c(Cl－)＝c(H＋)＋c( NH3·H2O)D．在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)15、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

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横峰中学2016-2017学年度上学期高二年级化学第15周周练考试
考试时间：90分钟
一、选择题：（本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）
1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。

如果
反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
2．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2；
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①②③④⑤ B．②④⑤C．①③④ D．①③⑤
3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是
4．在一密闭容器中，反应aA(g)bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了
D．a >b
5．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：
Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O
在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A. Zn
B. 碳棒
C. MnO2和NH4+
D. Zn 2+和NH4+
6．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
7．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
8．将0.l mol·1
L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（-
OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
9．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)
B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)
C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)
D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系
10．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大
二、非选择题：（本题包括2小题，共40分，每空4分）
11．（20分，每空4分）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则
说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。

(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。

已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

2
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。

A. KBr
B. KI
C. K2S
D. K2CrO4
12．（20分，不说明每空3分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。

（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol
Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g) OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如
＋3H
下图左所示。

②氢气的转化率＝；
③求此温度下该反应的平衡常数K=；
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次
达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。

则c1c2的关系（填＞、＜、＝）。

（3
所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。

① 通入氧气一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH （2分）
（填“增大”、“减小”或“不变”）。

附加题
13（20分，不说明每空3分）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

a．Fe2O3 B．Na Clc．Cu2S D．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。

当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为______________________________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是__________________________（2分）__。

参考答案
1-10 DDDDC BBDCA
11.（14分）（每空2分）
（1）① ＞② 9.9×10-7
（2）＜
（3）＜7
（5）D
12
（2）①75%②5.33③C D④<
（3）①②减小
13：(1)b、d (2)Cu2S 4 H2(3)a NO－3＋2H＋＋e－===NO2＋H2O (4)做电解质溶液(或导电)。