河北省正定中学2017-2018学年高二下学期第四次月考(期末)化学试题
河北省定州中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
河北定州中学2017-2018学年度第二学期高二期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。
下列关于该原电池的说法不正确的是A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯2．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )A．曲线①代表的粒子是HC2O4－B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)D．一定温度下，往 CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变3．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。
下列说法正确的是A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)C．若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)4．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大5．下列叙述正确的选项是A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。
河北省正定县第一中学2017-2018学年高二下学期化学周测一+Word版含答案
高二化学周测一1．下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析2、价电子排布式为5s25 p3的元素是（）A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素 C．SP区的主族元素 D．Te 3．下列图式表示正确的是（）A．二氧化碳 B．次氯酸的结构式 H-Cl-OC．铝离子的结构示意图 D．基态碳原子的价电子排布图为4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①5、下列物质：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是（）A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤6、下列离子方程式中书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2OD.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑7. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-8．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( ) A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高9．四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．羧酸10．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔 C．氯乙烯、溴乙烯 D．苯、2－丁烯11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．二氧化硫12．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
河北省石家庄市正定中学2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省石家庄市正定中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．以下比较中，正确的是（）A．微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B．电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl2．下列说法中正确的是（）A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D．一般情况下，ς键比π键重叠程度大，形成的共价键强3．下列有关物质结构的表述正确的是（）A．氯化镁的分子式为MgCl2B．氮原子的轨道表达式为：C．硫原子的外围电子排布式为3s23p4D．N2的结构式：4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2 B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH35．C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D．由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C60熔沸点低于Si606．下列针对H3O+的说法中正确的是（）A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒7．下列各组物质性质的比较中正确的是（）A．CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D．空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．丙烯分子有7个ς键，1个π键B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AC．0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A个9．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④固态能导电的一定是金属晶体⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体⑦共价化合物中可能含有离子键⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．A．只有②③④ B．只有②③⑦ C．只有①③⑥ D．只有⑤⑥⑧10．下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子11．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．玻璃态是水的一种特殊状态B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．水由液态变为玻璃态，体积缩小D．玻璃态水是分子晶体12．关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F﹣配位数为4不相等，主要是由于F﹣、Ca2+电荷（绝对值）不相同C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低13．如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G 为﹣2价，则Q的化合价为（）A．﹣3 B．﹣2 C．+3 D．+214．下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸15．有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，图为其结构单元示意图．其结构的基本单元可表示为（B5O n）m﹣，则m、n的值分别为（）A．3，9 B．2，4 C．2，5 D．3，616．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误+1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应17．组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2：1 B．3：2 C．5：2 D．5：118．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ219．下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣s ς键与s﹣p ς键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含ς键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧20．下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果22．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现23．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验25．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①所涉及的物质均为电解质B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象D．实验③反应制得的物质为纯净物二、解答题（共4小题，满分50分）1）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）（2）E元素原子的核外电子排布式为．（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性（填“强”或“弱”）．（4）C单质分子中ς键和π键的个数比为，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是．（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：．27．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如图装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象．28．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．（2）D的中心原子M的杂化类型为．（3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为．（4）继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G 原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为．（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•（F）5•H2O（配位数为6）．加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为．29．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu3+基态的核外电子排布式为_．（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合做录音带磁粉原料的是（填选项字母）．A．V2O5B．CrO2C．PbO D．ZnO（3）屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为．（4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为②H2O的键角大于CH4原因为（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有个碳原子．已知石墨的层间距为a pm，C﹣C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为N A，则石墨晶体的密度为g．cm﹣3（列出计算式）．2017-2018学年河北省石家庄市正定中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．以下比较中，正确的是（）A．微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B．电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl【分析】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；D．离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定．【解答】解：A．F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误；B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，故选B．2．下列说法中正确的是（）A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D．一般情况下，ς键比π键重叠程度大，形成的共价键强【分析】A．电子在原子轨道中作无规则运动；B．在第三能层中只有3个亚层共8个原子轨道；C．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；D．ς键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，ς键比π键重叠程度大．【解答】解：A．电子在原子轨道中作无规则运动，所以电子不是按照某种形状运动的，故A错误；B．在第三能层中有3s，3p，3d，只有3个亚层共8个原子轨道，故B错误；C．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故C错误；D．ς键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，ς键比π键重叠程度大，ς键比π键稳定，故D正确．故选D．3．下列有关物质结构的表述正确的是（）A．氯化镁的分子式为MgCl2B．氮原子的轨道表达式为：C．硫原子的外围电子排布式为3s23p4D．N2的结构式：【分析】A：氯化镁为离子晶体；B、氮原子的电子排布式为1S22S22P3；C、原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理；D、先写出氮气的电子式，将共用电子对用“﹣”表示即为结构式；【解答】解：A：氯化镁为离子晶体，不存在分子，应是氯化镁的化学式为MgCl2，故A错误；B、氮原子的电子排布式为1S22S22P3，故轨道表达式为：，故B正确；C、原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，S外围电子排布式应为3s23p4，故C正确；D、氮气为共价单质，氮原子最外层有5个电子，其电子式为：，则结构式为，故D错误；故选BC．4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2 B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3【分析】A、锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁；B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体；C、二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似，但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体；D、非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：A、锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁，则Li在空气中燃烧生成Li2O，故A错误；B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，NH3和PCl3的原子总数相等，价电子总相等是等电子体，都是三角锥形，故B正确；C、二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似，但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，两者的物理性质不同，故C错误；D、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性越强氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3，故D正确；故选：BD．5．C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D．由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C60熔沸点低于Si60【分析】A、由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上不同元素所组成的纯净物是化合物；B、1个碳原子、硅原子形成4对共用电子对，1个氮原子形成3对共用电子对；C、键能越小，化学键越不稳定；D、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，晶体的熔点越高．【解答】解：A、C60、Si60、N60都是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B、1个碳原子、硅原子形成4对共用电子对，1个氮原子形成3对共用电子对，C60、Si60分子内共用电子对数目相同，与N60分子内共用电子对数目不同，故B错误；C、N﹣N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故C正确；D、C60和Si60属于分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的熔点越高，与键能无关，故D错误，故选C．6．下列针对H3O+的说法中正确的是（）A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒【分析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=ς键个数+（a﹣xb）；在水中不存在H+，含有H3O+；【解答】解：H3O+中，价层电子对数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，在H3O+中O原子成3个ς键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，在水中不存在H+，含有H3O+，故选：C．7．下列各组物质性质的比较中正确的是（）A．CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D．空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积【分析】A．不同种非金属原子间一般形成极性键，电性中心重合的分子为非极性分子；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无必然联系；D．根据不同堆积模型的空间利用率判断．【解答】解：A．不同种非金属原子间一般形成极性键，电性中心重合的分子为非极性分子，C60中碳碳键为非极性键，故A错误；B．因非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：HCl＞H2S＞PH3，故B错误；C．导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无必然联系，故C正确；D．空间利用率：体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%，则空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积=面心立方最密堆积，故D错误．故选C．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．丙烯分子有7个ς键，1个π键B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AC．0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A个【分析】A．C﹣C、C﹣H键均为ς键，C=C中一个ς键，一个π键；B．由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；C.1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；D．I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，转移5e﹣．【解答】解：A．C﹣C、C﹣H键均为ς键，C=C中一个ς键，一个π键，则丙烯分子有8个ς键，1个π键，故A错误；B．由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g此水的物质的量为0.5mol，而1mol由2H和18O所组成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6N A个，故B 错误；C.0.1mol二氧化硅中含0.4N A个硅氧键，故C错误；D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5N A，故D正确；故选：D．9．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④固态能导电的一定是金属晶体⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体⑦共价化合物中可能含有离子键⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．A．只有②③④ B．只有②③⑦ C．只有①③⑥ D．只有⑤⑥⑧【分析】①金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；②稀有气体分子中无化学键；③根据分子晶体碘和金属晶体汞的熔点判断；④固态导电的不一定是金属单质，石墨是非金属单质；⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关；⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体；⑦共价化合物只含有共价键；⑧金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方52%，体心立方68%，面心立方为74%．【解答】解：①金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，含有金属键不含离子键，故①正确；②稀有气体分子形成分子晶体，晶体中无化学键，故②错误；③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如熔点I2＞Hg，故③正确；④固态导电的物质不一定是金属单质，石墨是非金属单质，但石墨能导电，故④错误；⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，故⑤错误；⑥原子晶体一定由原子通过共价键构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体构成的分子晶体，故⑥正确；⑦共价化合物只含有共价键，不含有离子键，故⑦错误；⑧金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方52%，体心立方68%，面心立方为74%．因此简单立方的空间利用率最低，面心立方空间利用率最高，但是配位数是6，故⑧错误，故选C．10．下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子【分析】A．极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；B．根据手性异构体分子的概念、结构和性质分析；C．分子稳定性与共价键强度有关；D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；C．分子稳定性与共价键强度有，共价键越强，分子越稳定，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故C错误；D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；故选：C．11．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．玻璃态是水的一种特殊状态B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．水由液态变为玻璃态，体积缩小D．玻璃态水是分子晶体【分析】A．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态；B．玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同；C．玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同；D．玻璃态的水不存在晶体结构．【解答】解：A．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，这四种状态不同，所以玻璃态是水的一种特殊状态，故A正确；B．玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，相同质量、相同密度的玻璃水其体积相等，故B错误；C．玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，相同质量、相同密度的玻璃水其体积相等，故C错误；D．玻璃态的水不存在晶体结构，所以不属于分子晶体，故D错误；故选A．12．关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等。
河北省正定县2017_2018学年高二化学11月月考试题无答案
河北省正定县2017-2018学年高二化学11月月考试题（无答案）一.单项选择题1. 对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体2.关于下列三个反应的说法正确的是（）①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行3. 下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4. 下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）反应速率反应速率弱电解质分子电离为离子pH7能量甲乙丙丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. 已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。
河北省正定中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第二学期高二期末考试高二化学【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为： O—C—O2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥4．下列描述中不正确的是( )A．CS2为Ⅴ形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化5．下列现象与氢键有关的是( )①H F的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的溶、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②③6．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。
河北省定州市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(承智班)
2017-2018学年度第二学期期末考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol·L －1Na 2S 溶液中：c (OH －)= c (H 2S) + c (HS －)B. 0.1mol·L －1 CH 3COONH 4溶液中：c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O)=c (CH 3COO －) +c (CH 3COOH)C. 0.1mol·L －1pH=6的NaHSO 3溶液中：c (HSO 错误！未找到引用源。
) ＞c (Na +)＞c (SO 错误！未找到引用源。
)＞c (H 2SO 3)D. 0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液中：c (CO 错误！未找到引用源。
) ＞c (HCO 3－) ＞c (OH －) ＞c (H 2CO 3)2．胡桐素E 的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A. 该分子中有4个手性碳原子B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面C. 1mol 胡桐素E 最多可与3molNaOH 反应D. 1mol 胡桐素E 最多可与4molH 2发生加成反应3．一定温度下，把2.5 mol A 和2.5 mol B 混合盛入容积为2 L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s 反应达平衡，在此5 s 内C 的平均反应速率为0.2 mol ·L －1·s －1，同时生成1 mol D ，下列叙述中不正确．．．的是 A. 反应达到平衡状态时A 的转化率为60%B. x =4C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态4．已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol ·L －1的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是A. ()()()()()233c Na c HRO c H c RO c OH +-+-->>>>B. ()()()()33c Na c H c HRO 2c c OH RO ++---+=++（）C. ()()()()23233c Na c HRO c H RO 2c RO +--=++ D. 以上都不正确5．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是A. 若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B. 若D 为NaOH ，则A 、B 、C 均可与X 反应生成DC. 若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2D. 若D 为H 2SO 4，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A. a ，b ，c 三点溶液的pH ：a ＞b ＞cB. 若用湿润的pH 试纸测试c 处溶液的pH ，比实际的pH 偏小C. a ，b ，c 三点溶液用1mol ·L －1的NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a ＞b ＞cD. a ，b ，c 点醋酸的电离程度：c ＞b ＞a7．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示可以判断：若T 1＞T 2，反应A （g ）＋B （g ）错误！未找到引用源。
河北省正定县第一中学2017-2018学年高二下学期化学化学周测 Word版无答案
2017-2018学年化学周测题1．下列操作中，不正确的是( )A．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤B．蒸馏、制乙烯时均需在反应器中加入少量碎瓷片C．点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度D．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭2．下列各组物质互为同分异构体的是( )A．B．C．D．CH3CH2OH和CH2OH—CH2OH3．苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是( ) A．苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子活泼了B．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子活泼了C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼了D．苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变得比较活泼4 ．已知苯酚具有酸性，能证明其有弱酸性的实验是 ( )A．加入浓溴水生成白色沉淀B．浑浊的苯酚加热后变澄清C．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠HCO。
下列化学方程式正确的是( )5．已知酸性由强到弱的顺序为H2CO3>>-3−2+Na2CO3A. 2+H2O+CO2−→−+Na2CO3B. +NaHCO3−→−+NaHCO3C.+Na2CO3−→−+H2CO3D. +NaHCO3−→6．能够检验苯酚存在的特征反应是（ ）①苯酚跟氢氧化钠②苯酚跟溴水反应 ③苯酚跟三氯化铁溶液反应④苯酚跟硝酸的反应A. ①④B. ②③C. ③④D. ②④ 7．（双选）下列溶液中分别通入过量的CO 2气体，仍然保持溶液澄清的是 A ．偏铝酸钠溶液 B ．饱和的氯化钙溶液C ．漂白粉溶液D ．浓苯酚钠溶液8．分子式为C 7H 8O 的某化合物，与FeCl 3溶液作用后显紫色，则此化合物可能的结构有A ．1种B ．3种C ．5种D ．7种9．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是A ．蒸馏B ．加水分液C ．加入溴水过滤D ．加NaOH 溶液，分液10．（双选）下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是A ．乙烯B ．乙醇C ．苯酚D ．氢硫酸11．不能与溴水发生反应的是①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH 溶液⑤AgNO 3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷⑧镁粉A ．①B ．①⑦C ．①⑦⑧D ．①②⑤⑦12．在盛有少量苯酚溶液的试管里加入过量的浓溴水，会立即产生大量白色沉淀物，振荡，沉淀不会消失；若在过量的苯酚溶液中加入少量浓溴水也产生白色沉淀，但稍加振荡，沉淀立即消失，产生这种现象的原因可能是( )A ．生成的三溴苯酚与生成的HBr 反应生成四溴代苯B ．生成的三溴苯酚溶解于溴水中C ．生成的三溴苯酚溶解于过量苯酚中D ．可能产生一溴苯酚 13．下列分子式表示的一定是纯净物的是A ．C 5H 10B ．C 7H 8OC ．CH 4OD ．C 2H 4Cl 214．下列物质中，最难电离的是A ．CH 3COOHB ．C 2H 5OHC ．H 2OD ．C 6H 5OH15．对苯二酚是摄影业中常用的药剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr 有显影作用，有关变化可表示为：OH HO —O－－O —+2H +O－－O+2Ag+2Ag +O=则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂可用A．KBr B．CH3COOH C．Na2CO3D．H2O16．白藜芦醇（）广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
河北省正定县第一中学2017-2018学年高二下学期化学试题四 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 P —31第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题包括25小题，每小题有1个正确选项。
每小题2分，共50分） 1．生活处处有化学。
下列说法正确的是A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
现有下列晶体：①Na 2O 2、②SiO 2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl 、⑥白磷，晶体中含有其中两种作用力的是（ ） A ．①②③B ．①②③⑥C ．②④⑥D ．①③⑥3．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）4．下列叙述正确的是（ ）A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C －C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH和OH分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C 2H 5-OH5．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( ) A ．Br 2的CCl 4溶液 B ．Ag(NH 3)2OH 溶液CHOC．HBr D．H26．下列各项叙述中，正确的是（）A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解7．下列有关叙述正确的是（）A．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
河北省正定县高二化学下学期第四次月考(期末)试题(含解析)
河北省正定县2016-2017学年高二化学下学期第四次月考（期末）试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第三章、第四章，选修3，选修5。
4.可能用到的相对原子质量:H -1 Li -7 O- 16 Na -23 Al- 27 Cr -52 Zn- 65 As -75Pd- 106第I卷(选择题共60分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B. 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C. 臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性【答案】C【解析】试题分析：A．含大量氮磷的废水能造成水体富营养化，故A正确；B．电镀厂废水中含有重金属离子，用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染，故B正确；C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性，故C错误；D．NO3－转化为N2化合价降低，作氧化剂，则需要还原剂，所以纳米铁粉作还原剂，具有还原性，故D正确；考点：化学与生产、生活等2. 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24(如图所示)。
下列相关说法正确的是A. Si24是一种新型化合物B. Si24是硅的一种同素异形体C. Si24易与稀硫酸反应生成氢气D. 硅太阳能电池供电原理与原电池相同【答案】B【解析】试题分析：Si24是单质，故A错误；Si24是硅的一种单质，故B正确；单质硅与酸不反应，故C错误；硅太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，故D错误。
考点：本题考查硅的性质。
河北省正定县第三中学高二化学4月月考试题(扫描版)
河北省正定县第三中学2017-2018学年高二化学4月月考试题（扫描版）高二化学4月考试题答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共6分，每小题只有1个选项符合题意）21．（10分） (1) （2分）(2) 4（1分）(3) C6H6（1分），（2分）。
(4)NaOH醇溶液加热（1分）；消去反应（1分）。
(5) （2分）。
22．（11分）【选做】（1）（2分），乙醛（1分）。
（2）（2分）。
（3）（2分）。
（4）4（2分），任写一种即可（2分）。
23．（6分）（1）羟基（2分）。
（2）甲和丁（2分）。
（3）A（2分）24．（10分）(1)否（1分），C D（2分）。
(2) 否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。
(3)氢氧化钠（2分）。
，（2分）。
(4)NaOH醇溶液加热（1分）；消去反应（1分）。
(5)（2分）。
22．（11分）【选做】（1）（2分），乙醛（1分）。
（2）（2分）。
（3）（2分）。
（4）4（2分），任写一种即可（2分）。
23．（6分）（1）羟基（2分）。
（2）甲和丁（2分）。
（3）A（2分）24．（10分）(1)否（1分），C D（2分）。
(2) 否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。
(3)氢氧化钠（2分）。
河北省定州中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
河北定州中学2017—2018学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷一、单选题1．工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确的是A. 由图甲可知，小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物2．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应A(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是A. =1B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13．某溶液中可能含有+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B. 取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C. 取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D. 取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体4．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑（Ⅲ）假定各步反应都完全。
河北省正定中学2016-2017学年高二下学期第四次月考(期末)化学试题含答案
考生注意:1。
本试卷分第I卷(选择题）和第II卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟.2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上.3。
本试卷主要考试内容：人教版必修1第三章、第四章，选修3，选修5。
4。
可能用到的相对原子质量：H -1 Li —7 O- 16 Na -23 Al- 27 Cr -52 Zn—65 As -75Pd- 106第I卷(选择题共60分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意）1。
化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是A.大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B。
用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C。
臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性2.近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料-—Si24(如图所示）.下列相关说法正确的是A。
Si24是一种新型化合物B。
Si24是硅的一种同素异形体C。
Si24易与稀硫酸反应生成氢气 D.硅太阳能电池供电原理与原电池相同3。
下列说法正确的是A。
碘酒能使蛋白质发生变性B。
化工合成的香精均可用作食品添加剂C.司母戊鼎的主要成分为铁D。
铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好4.下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是A。
用A1(OH)3治疗胃酸过多B。
用熟石灰中和土壤的酸性C.用金属铝进行铝热法炼铁D。
用水玻璃制备硅胶和木材防火剂5.下列物质不能通过化合反应制得的是A。
NO2 B。
Fe（OH）3 C.H2SiO3 D。
Cu2S6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A。
H+、Fe2+、C1—、NO3— B.Mg2+、K+、OH—、Cl—C.NH4+、Ca2+、NO3—、CO32—D. K+、H+、Cl—、SO42—7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为根。
河北省定州中学高二化学下学期期末考试试题(承智班)(2021年整理)
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河北定州中学2017—2018学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷一、单选题1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
根据图示判断,下列说法正确的是( )A. H 2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B。
等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C。
当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c（H＋）＋c（H2A）＝c（A2－）＋c（OH－）D。
当V(NaOH)＝30 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋）〉c(HA－）〉c（A2－)〉c（H ＋）>c（OH－）2．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A。
最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－C. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋〉 I2〉SO2D。
2018年河北省石家庄市正定县第四中学高三化学期末试卷含解析
第二步：CNO﹣被过滤氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式．
④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因．
参考答案：
（1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密；
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-
参考答案：
C
A、根据氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反应生成I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A错误；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；
④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为：防止生成HCN．
高二化学下学期4月月考试题word版本
河北省石家庄市行唐县第三中学 2016-2017 学年第二学期 4 月份考试高二化学满分 100 分考试时间 :60 分钟第Ⅰ卷（共 54 分）一、选择题（每题有只有 1 个正确答案，每题 3 分，共 54 分）1、在以下粒子半径的比较中，正确的选项是（ ）+＞ Na－＞ 2+＞ Cl － ＞ Na 2、某含氧酸的化学式为 H n RO 2n+2，试判断 R 的最合理价态为（）A. +7B. +6C. +5D.+43、 13C — NMR （核磁共振）、 15N — NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWu thrich 等人为此获取 2002 年诺贝尔化学奖。
下边有关 1315）C 、 N 表达正确的选项是（A. 13 C 与 15N 有同样的中子数B. 13C 与 C 60 互为同素异形体C.15 N 与 14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数同样4、以下粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）－3O +5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH NOSO2 O432 46、 . 已知氢化锂（ LiH ）属于离子化合物， LiH 跟水反应能够放出氢气。
以下表达正确的是（）的水溶液显中性 中的氢离子能够被还原成氢气是一种强氧化剂中氢离子比锂离子的离子半径大7、以下分子中存在 π 键的是（ ）A 、 H 2OB 、CH 4C、 O 2D、CO 28、 .X 、 Y 、Z 三种短周期元素， X 元素的原子最外层只有一个电子， Y 元素的原子 M 电子层的电子数为 K 、L 上电子总数的一半，Z 元素的原子 L 层电子数比 Y 原子 L 层电子数少2 个，由这三种元素构成的化合物的化学式可能是（）A.X YZ 2 YZ2YZ343 2 49、据报导，上海某医院正在研究用放射性碘（ I ）治疗肿瘤。
该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为（）10、 . 拥有以下特色的原子必定是非金属元素的是（）A. 最外层电子数大于4B.拥有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.拥有可变化合价11、以下气态氢化物中最坚固的是（）2O3312、以下各对原子序数的原子能以共价键联合成化合物的是（ ）A.9 和 11和1713、以下分子中全部原子都满足最外层为A． SiCl 4B．H2O C和和178 电子结构的是（． BF3D．PCl5）14、以下关于电子云的说法中，正确的选项是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的时机多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向15、以下说法正确的选项是（）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右愈来愈大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右愈来愈大C、同周期元素原子的电负性从左往右愈来愈大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右愈来愈大16、近来，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的凭据。
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2017-2018学年化学高考预测卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第三章、第四章，选修3，选修5。
4.可能用到的相对原子质量:H -1 Li -7 O- 16 Na -23 Al- 27 Cr -52 Zn- 65 As -75Pd- 106第I卷(选择题共60分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B. 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C. 臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性【答案】C【解析】试题分析：A．含大量氮磷的废水能造成水体富营养化，故A正确；B．电镀厂废水中含有重金属离子，用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染，故B正确；C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性，故C错误；D．NO3－转化为N2化合价降低，作氧化剂，则需要还原剂，所以纳米铁粉作还原剂，具有还原性，故D正确；考点：化学与生产、生活等2. 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24(如图所示)。
下列相关说法正确的是A. Si24是一种新型化合物B. Si24是硅的一种同素异形体C. Si24易与稀硫酸反应生成氢气D. 硅太阳能电池供电原理与原电池相同【答案】B【解析】试题分析：Si24是单质，故A错误；Si24是硅的一种单质，故B正确；单质硅与酸不反应，故C错误；硅太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，故D错误。
考点：本题考查硅的性质。
3. 下列说法正确的是A. 碘酒能使蛋白质发生变性B. 化工合成的香精均可用作食品添加剂C. 司母戊鼎的主要成分为铁D. 铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好【答案】A【解析】A、蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，选项A正确；B、化工合成的香精不一定可用作食品添加剂，选项B错误；C、司母戊鼎是青铜制品，选项C错误；D、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，选项D 错误。
答案选A。
4. 下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是A. 用A1(OH)3治疗胃酸过多B. 用熟石灰中和土壤的酸性C. 用金属铝进行铝热法炼铁D. 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂【答案】C【解析】A. 用Al(OH)3治疗胃酸过多发生复分解反应，不是氧化还原反应，A错误；B. 用熟石灰中和土壤的酸性发生复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；C. 用金属铝进行铝热法炼铁发生置换反应，属于氧化还原反应，C正确；D. 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂发生复分解反应，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
5. 下列物质不能通过化合反应制得的是A. NO2B. Fe(OH)3C. H2SiO3D. Cu2S【答案】C【解析】A、可通过2NO＋O2=2NO2故A错误；B、可通过4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取，故B错误；C、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通过化合反应得到，故C选；D、2Cu＋S=Cu2S，故D错误；故选C。
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. H+、Fe2+、C1-、NO3-B. Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D. K+、H+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A、H+、NO3-组成HNO3将Fe2+氧化，故A错误； B. Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；C. Ca2+、CO32-生成CaCO3沉淀，故C错误； D. K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、气体和水，故D正确；故选D。
7. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指A. 硫B. 铜C. 铁D. 金【答案】A【解析】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项A正确。
点睛：本题考查汞、硫的性质及应用的知识。
通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。
8. 下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是A. MgOB. Na2O2C. SiO2D. NO【答案】C【解析】A、MgO属于碱性氧化物又属于电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，但属于电解质，选项B错误；C、SiO2属于酸性氧化物又属于非电解质，选项C正确；D、NO不属于酸性氧化物又属于非电解质，选项D错误。
答案选C。
9. 下列关于高铁酸钾溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是A. 前者是混合物，后者是纯净物B. 两者都具有丁达尔效应C. 分散质的粒子直径均在1〜100nm之间D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水【答案】D【解析】试题分析：A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；C、因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；故选D。
考点：考查了溶液和胶体的相关知识。
10. 下列物质的用途不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、硅是半导体材料的原料，故A正确；B、明矾只能作净水剂，不能用消毒，故B错误；C、液氨气化时吸热，常用作致冷剂，故C正确；D、Na2O2与水和CO2反应均放出O2，常用作供氧剂，故D正确；故选B。
11. 下列过程没有发生化学反应的是A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类B. 用CaCl2融化路面的积雪C. 用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D. 用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质【答案】B【解析】试题分析：A．消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应；B．用CaCl2融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化；C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应；D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质，有新物质生成，是化学变化。
故选B。
考点：化学反应的判断12. 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、活性炭可吸附水中的悬浮物，用于自来水的净化，不能消毒，选项A 错误；B、SO2漂白纸浆，利用SO2漂白性，选项B错误；C、铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴，利用铁被氧气氧化时会放出热量，选项C正确；D、利用氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查物质性质与用途。
正确理解性质判定性质是解答本题的关键。
13. LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li(熔融)+H2=2LiH。
下列说法正确的是A. H2作还原剂B. 生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 molC. 4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气D. 22. 4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH【答案】C【解析】A、反应中H2中的氢元素化合价从0价降为-1价，化合价降低，作为氧化剂，选项A错误；B、生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为1 mol，选项B错误；C、4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气，选项C正确；D、标准状况下，22. 4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH，选项D错误。
答案选C。
14. 工业生产中对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。
每生成5.3 g Pd沉淀，反应转移的电子数为A. 0.05N AB. 0.1N AC. 0.2N AD. 0. 4N A【答案】B【解析】反应方程式为：CO + PdCl2 + H2O = Pd↓ + CO2↑ + 2HCl，每生成1molPb，转移2mol电子，5.3gPd为5.3g/1o6g·mol-1=0.05mol,故转移电子数为0.1mol，即0.1 N A，故选B。
15. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A. 16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2N AB. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2N AC. 1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3N AD. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2N A【答案】C【解析】A、16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为1N A，故A错误；B、N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数小于2N A，故B错误；C、1mol Fe溶于过量稀硝酸，铁将全部被氧化为Fe3＋ ,转移的电子数为3N A，故C正确；D、标准状况下，苯是液体，故D错误；故选C。
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)16. 无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目)，若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是A. 硫酸和磷酸都是强酸B. 硫酸的酸性比磷酸弱C. 硫酸的酸性比磷酸强D. 磷酸和硫酸都是弱酸【答案】C【解析】无机含氧酸酸性的化学式可以用XO n(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，硫酸中非羟基氧原子为2比磷酸中多1个，所以硫酸的酸性比磷酸强；已知硫酸为常见的二元强酸。
答案选C。
17. 关于金属元素的特征，下列叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④【答案】B【解析】①对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故②正确；③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故③正确；④金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；故选B。