化学新教材人教版高中化学必修第一册第1节 物质的分类及转化 第2课时

C.①③④
D.②③
五、达标检测
解析 方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2＋CuO==△===Cu＋H2O 。反应需 加热，①对；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通 入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，②④对。
五、达标检测
7.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、 氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定 序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
五、达标检测
解析 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类 物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法，一般有以下化
学通性：非金属—氧—气→酸性氧化物——碱 水→→盐 酸
；金属—氧—气→碱性氧化物— —酸 水— —→ →盐 碱
，
该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质
√Байду номын сангаас
五、达标检测
3.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
√C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO24－的反应，不属于OH－的性质。
在盛有氧化铜的试管中 滴入盐酸
_固__体__溶__解__，___ _溶__液__呈__蓝__色__
酸__能__与__碱__性__氧__化__物__反__应__
在盛有烧碱溶液(含石蕊 _蓝__色__溶__液__变___ 溶液)的试管中滴入盐酸 _为__红__色__
_酸__能__与__碱__反__应___
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
一、导入新课
上节课我们学习了物质的分类，根据物质的分类，可以更好地认识某类物质的性 质，以及不同类别物质之间的转化关系，从而制备新物质。
认识 物质的性质 物质的分类
制备
人类生活和生产所需要的新物质
认识 物质之间的转化关系 制备
二、酸、碱、盐的性质
五、达标检测
5.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是
A.CaO
√B.Na2CO3
C.CaCO3
D.CO2
解析 CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应； Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分 别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
五、达标检测
4.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A.某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
√D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
① C＋O2=点==燃==CO2； ②_C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H__2C__O_3__； ③_C_O__2＋__C__a_(O__H_)_2=__=_=_C_a_C_O__3↓__＋__H__2O__； ④_F_e_＋__2_H_C__l=_=_=__F_e_C_l2_＋__H__2↑__； ⑤_C_a_O__＋__2_H_C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__H_2_O__； ⑥_C_a_(_O_H__)2_＋__2_H_C__l=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_H__2_O_； ⑦_C_a_O__＋__H_2_O_=_=_=_C__a_(O__H_)_2 _。
三、物质的转化
(3)下列变化不能通过一步化学反应实现的是________。
A.BaCl2→BaSO4
√B.CuO→Cu(OH)2
C.NaOH→Na2SO3
D.MgSO4→Mg(OH)2
【归纳总结】
三、物质的转化
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
四、课堂小结
同类物质往往具有相似的性质
物
酸的化学性质： ①酸可以与活泼金属反应；②酸可以与碱性氧化物反应；③酸可以
部分非金属单质—O—2→酸性氧化物—H—2O→酸—碱—或—碱—性——氧—化—物→盐
三、物质的转化
深度思考
(1)下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。 ①氧化钠与水反应：__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__aO__H___； ②碳酸钠与石灰水反应：_N_a_2_C_O_3_＋__C_a_(_O_H__)_2=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__2_N__aO__H__。 (2)工业上曾选用②而不选用①的理由是什么？ 提示 因为Na2O作为原料，来源少，成本高。
三、物质的转化
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①__O_2__ ②_H__2O__ ③_C_a_(_O_H__)_2 _ ④_C__aO__ ⑤_C_a_(_O_H__)2_(答案合理即可)。
三、物质的转化
【归纳总结】
单质到盐的转化
部分金属单质—O—2→碱性氧化物—H—2O→碱—酸—或—酸—性——氧—化—物→盐
质
与碱反应；④酸可以与某些盐反应
的
碱的化学性质： ①碱可以与非金属氧化物反应；②碱可以与酸反应；③碱可以与某些
分
盐反应；④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
类
及
盐的化学性质： ①盐可以与金属反应；②盐可以与酸反应；③盐可以与碱反应；
转
④盐可以与某些盐反应
化
根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。
进行各类物质间的转化。
再见
五、达标检测
6.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：Zn— 稀—H2—SO→4H2—C—uO→Cu；
方案二：CuO— 稀—H2—SO→4CuSO4—Z—n→Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；
④操作安全。其中，评价正确的是
A.①②③
√B.①②④
三、物质的转化
实现不同类物质间的转化 (1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①_2_C_a_＋__O__2=__=_=_2_C_a_O__，_化__合__反__应__； ②_C_a_O__＋__H_2_O_=_=_=_C__a_(O__H_)_2，化__合__反__应__； ③_C_a_O__＋__C_O__2=_=_=_C__a_C_O_3_，_化__合__反__应__； ④_C_a_(_O_H__)_2＋__N__a_2C__O_3_=_=_=_C_a_C_O__3_↓__＋__2_N_a_O_H__，_复__分__解__反__应__； ⑤_C_a_(_O_H__)_2＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C_l_2_＋__2_H_2_O__，_复__分__解__反__应__； ⑥_C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__C_O__2_↑__＋__H_2_O_，_复__分__解__反__应__。
在盛有硝酸银溶液的试 管中滴入盐酸
_产__生__白__色__沉__淀__
_酸__能__与__某__些__盐__反__应___
二、酸、碱、盐的性质
写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①铁：_F_e_＋__2_H_C__l=_=_=_F_e_C__l2_＋__H_2_↑__，置换反应； ②氧化铜：_C_u_O_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_u_C__l2_＋__H_2_O__，复分解反应； ③烧碱：_N_a_O_H__＋__H_C__l=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_，复分解反应； ④硝酸银：_A_g_N__O_3_＋__H_C__l=_=_=_A__g_C_l_↓__＋__H_N__O_3_，复分解反应。
二、酸、碱、盐的性质
2.碱的性质(以氢氧化钙为例) (1)指出表中各物质的类别
物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 _碱___ _酸___ 氧__化__物__ _单__质__ __盐__ __盐__ 氧__化__物__
(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式 ①_C__a_(O__H_)_2＋__2_H__N_O__3=_=__=_C_a_(_N_O_3_)_2＋__2_H__2_O_； ②_C_a_(_O_H__)_2＋__C__O_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_； ③_C__a(_O__H_)_2＋__N__a_2C__O_3_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_N_a_O_H__； ④_C_a_(_O_H__)2_＋__C_u_C__l2_=_=_=_C__u_(O__H_)_2_↓__＋__C_a_C_l_2 _。
1.实验探究酸的通性(以盐酸为例)
性质预测
实验操作
实验现象
实验结论
盐酸可与下列 在盐酸中滴入石蕊溶液 物质反应： 在盛有铁丝的试管中滴
入盐酸
__溶__液__变__红__色__ 产__生__无__色__气__体__
__酸__能__使__指__示__剂__变__色__ _酸__能__与__活__泼__金__属__反__应__
二、酸、碱、盐的性质
【归纳总结】
酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色 ＋活泼金属―→盐＋氢气 酸 ＋碱性氧化物―→盐＋水 ＋碱―→盐＋水 ＋盐―→新酸＋新盐
二、酸、碱、盐的性质
(2)碱的化学通性 ＋酸碱指示剂，使无色酚酞溶液变红色；使紫色石蕊溶液变蓝色 ＋酸性氧化物―→盐＋水
二、酸、碱、盐的性质
3.盐的性质 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式： ①氯化钙溶液：_C_a_C_l_2_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_C__l ； ②稀盐酸：_N_a_2_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N_a_C_l_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_； ③氢氧化钡溶液：_N_a_2_C_O_3_＋__B_a_(_O_H__)_2=_=_=_B__a_C_O_3_↓__＋__2_N__aO__H_。 (2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式： ①硝酸钡溶液：C__u_S_O_4_＋__B_a_(_N_O__3)_2_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__C__u_(N__O_3_)_2 _； ②氢氧化钠溶液：_C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓__＋__N_a_2_S_O__4 _； ③单质铁：_F_e_＋__C_u_S_O__4=_=_=__F_e_S_O_4_＋__C_u_。
物质的转化：
在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之
间的转化时最基本的依据。
五、达标检测
1.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是 A.都能解离出金属离子 B.都能与酸反应生成盐和水 C.都能使无色酚酞溶液变成红色
√D.溶液中都含有OH－
五、达标检测
2.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是
碱 ＋酸―→盐＋水 ＋盐―→新碱＋新盐
(3)盐的化学通性 ＋酸―→新盐＋新酸
盐 ＋碱―→新盐＋新碱 ＋盐―→新盐＋新盐
二、酸、碱、盐的性质
深度思考
(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ 提示 从微观角度看，不同的酸溶液中都会有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－， 故具有相似的化学性质。 (2)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推 测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示： 提示 ①SO2＋H2O===H2SO3； ②SO2＋CaO===CaSO3； ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。