四川省棠湖中学2018_2019学年高二理综上学期第三次月考试题20-含答案 师生通用

2018年秋四川省棠湖中学高二年级第三学学月考试
理科综合试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分。

全卷共300分，考试时间为150分钟。

注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

填空题用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考老师只将答题卡收回。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一．选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列有关实验的描述正确的是
A. 在鉴定蛋白质时先加入双缩脲试剂A液，再加入B液振荡后水浴加热
B. 用高倍显微镜观察线粒体时，线粒体要用甲基绿染色
C. 在观察植物细胞的质壁分离复原时用吸水纸引流是为了使洋葱鳞片叶表皮细胞浸泡在
0.3g/ml的蔗糖溶液中
D. 根据溴麝香草酚蓝水溶液变成黄色的时间长短可以检测酵母菌培养液中CO2的产生情况2．下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是
A．大分子物质进出细胞不需要载体和能量
B．通过载体蛋白的物质运输属于主动运输
C．神经递质经突触前膜释放到突触间隙属于协助扩散
D．胞吐过程一定会产生囊泡与质膜的融合
3．如图表示动物细胞间相互识别的模式图，相关叙述正确的是
A.在水盐调节中，若信号细胞为下丘脑细胞，则①可为促状
腺激素释放激素
B.在初次免疫中，若①为淋巴因子，则靶细胞可为B细胞
C.在缩手反射中，若①为神经递质，则其可持续与②结合并发挥调节作用
D.在血糖调节中，若①为胰高血糖素，则其可促进靶细胞中肌糖原分解为葡萄糖
4.下列关于特异性免疫的叙述不正确的是
A.吞噬细胞可识别、吞噬外来抗原，并通过溶酶体对抗原进行加工和处理
B.效应T细胞可特异性地攻击靶细胞并使靶细胞凋亡
C.浆细胞可识别抗原，并在抗原刺激下合成分泌特异性的抗体
D.在内环境中发生抗原一抗体结合形成的复合物属于体液免疫
5．青霉素是常用的抗菌药品，但少数人注射青霉素后出现胸闷、气急和呼吸困难等过敏反应症状，严重者发生休克．以下有关叙述正确的是
A．机体初次接触青霉素后，活化的浆细胞分泌淋巴因子
B．青霉素引起的病理性免疫反应，具有特异性和遗传性
C．靑霉素过敏反应的主要原因是机体免疫防御功能低下
D．已免疫的机体再次接触青霉素后会发生自身免疫反应
6．关于HIV病毒的叙述，正确的是
A．与艾滋病患者共用剃须刀不会感染HIV
B．人体感染HIV后，一般短时间内就会发病
C．HIV主要攻击B细胞，使人体无法产生抗体
D．艾滋病患者的血液中可以检测出HIV病毐
7．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是
A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
8．下列反应属于放热反应的是
A．将胆矾加热变为白色粉末 B．浓硫酸稀释
C．铁片与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
9.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A.离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
10.短周期主族元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.简单离子半径大小顺序为X＞Y
C.X的电负性和第一电离能都大于W
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
11．在密闭容器中，反应2X(g)+Y 2(g)2XY(g) ΔH <0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
B．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
C．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
12．在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
13．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H＞0
B ．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C ．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M 的转化率减小
D ．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 二．选择题（本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）
14．真空中有两个点电荷，它们间的静电力为F 。

如保持它们间的距离不变，将其中一个的电量增大为原来的2倍，则它们间的作用力大小变为
A ．F/4
B ．F/2
C ．F
D ．2F
16．如图所示的扇形区域，A.B 是1/3圆弧的两个端点，D 是圆弧的中点，圆弧的圆心为O 、 半径为r ，AB 与OD 相交于C 点，电荷量均为Q 的两个正点电荷分别固定于A 、B
点。

关于这两个电荷形成的电场（静电力常量为k ），下列说法正确的是：
A ．O 、C 、D 三点的电势相等
B ．
C 点的电场强度大小为
238r kQ C ．D 点的电场强度大小为2
r kQ D ．若在O 点由静止释放一个试探正点电荷（仅考虑所受电场力），该电荷将在OD 间做往复运动
17．如图，电路中电源电动势为E 、内阻为r ，C 为电容器，R 为定值电阻。

闭合开关S ，小灯泡L 正常发光。

现将滑动变阻器的滑片由右向左滑动一段距离，滑动前后理想电压表V l 、V 2示数变化量的绝对值分别为△U 1、△U 2理想电流表A 示数变化量的绝对值为△I。

则
A ．滑动过程中，电源的输出功率一定增大
B ．滑动过程中，电压表V l 的示数逐渐增大
C ．I U ∆∆1与I
U ∆∆2 均保持不变 D ．当电路稳定后，断开开关S ，小灯泡一定立刻熄灭
18．质子（H 1
1）和α粒子（He 42）的电荷量之比q 1∶q 2=1∶2，质量之比m 1∶m 2=1∶4，它们以相同的动能进入同一匀强磁场中，在垂直磁场的平面内做匀速圆周运动，则它们的轨道半径之比和运动周期之比分别为
A ．R 1∶R 2＝1∶1，T 1∶T 2＝1∶2
B ．R 1∶R 2＝1∶1，T 1∶T 2＝2∶1
C ．R 1∶R 2＝1∶2，T 1∶T 2＝1∶2 B ．R 1∶R 2＝2∶1，T 1∶T 2＝2∶1
19．如图所示，长均为d 的CD 、EF 两条金属导轨水平平行放置，导轨间距为L 。

导轨的D 、F 间接有一电阻R ，左端C 、E 分别与弯曲的光滑轨道平滑连接。

矩形CDFE 区域内存在方向垂直导轨平面向上的匀强磁场，磁感应强度大小为B 。

将一电阻为R 、质量为m 的导体棒从弯曲轨道上h 高处由静止释放，导体棒最终恰好停在磁场的右边界处。

已知水平金属导轨电阻不计，与导体棒间的动摩擦因数为μ，导体棒与水平导轨始终垂直且接触良好，重力加速度为g ，不计电磁辐射。

在导体棒的整个运动过程中，下列说法中正确的是
A ．流过电阻R 的电荷量为BdL R
B ．电阻R
C ．电阻R 中产生的焦耳热为1()2
mg h d μ- D
20．如图所示，平行金属轨道宽度为d ，一部分轨道水平，左端接电阻R ，倾斜部分与水平面夹θ角，且置于垂直斜面向上的匀强磁场中，磁感应强度为B ．现将一质量为m 长度也为d 的导体棒从导轨顶端由静止释放，直至滑到水平部分（导体棒下滑到水平部分之前已经匀速，滑动过程与导轨保持良好接触，重力加速度为g ）．不计一切摩擦阻力，导体棒接入回路电阻为r ，则整个下滑过程中
A. 导体棒匀速运动时速度大小为
22()sin mg r R B d
θ+ B. 匀速运动时导体棒两端电压为sin ()mg R r Bd θ+ C. 导体棒下滑距离为S 时，通过R 的总电荷量为BSd R r
+ D. 重力和安培力对导体棒所做的功大于导体棒获得的动能
21．如图所示，在半径为R 的圆形区域内充满磁感应强度为B 的匀强磁场，MN 是一竖直放置的感光板．从圆形磁场最高点P 垂直磁场射入大量的带正电，电荷量为q ，质量为m ，速度为v 的粒子，不考虑粒子间的相互作用力，关于这些粒子的运动以下说法正确的是
A ．只要对着圆心入射，出射后均可垂直打在MN 上
B ．对着圆心入射的粒子，其出射方向的反向延长线一定过圆心
C ．对着圆心入射的粒子，速度越大在磁场中通过的弧长越长，时间也越长
D ．只要速度满足v ＝qBR m
， 沿不同方向入射的粒子出射后均可垂直打在MN 上
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“ ”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

三．非选择题，共174分；第22题—35题为必考题，每个理科试题考生都必须做答，本次考试无选考题
22．（6分）
如图甲所示是利用自由落体运动进行“验证机械能守恒定律”的实验装置，所用的打点计时器通以频率为 f 的交流电．
（1）某同学按照正确的实验步骤操作后，选出一条纸带如图乙所示，其中O 点为重物刚要下落时打点计时器打下的第一个点，A 、B 、C 为三个计数点，用刻度尺测得OA 、AB 、BC 间的距离分别为x 1、x 2、x 3，在计数点A 和B 、B 和C 之间还各有一个点．已知重物的质量为m 。

在OB 段运动过程中，重物重力势能的减少量的表达式△E p = ；重物的动能增加量的表达式△E k = （重力加速度为g ）。

（2）该实验没有考虑各种阻力的影响，这属于本实验的 误差（填“偶然”或“系统”）。

23．（9分）
在一次课外活动中，某物理兴趣小组为了测量由干电池组合的电源的电动势（约为3V ）和内电阻，在实验室寻找到了下列器材：
电压表V（量程0~15v；内阻约为15kΩ）；
电流表A1（量程0~0.6A；内阻约为1.0Ω）；
电流表A2（量程0~1mA；内阻为40Ω）；
电阻箱R1（阻值范围为0~9999Ω）；
滑动变阻器R2（阻值范围为0~20Ω；
额定电流2A）；导线、开关若干。

（1）因电压表的量程过大，测量不精确，可用电流表改装。

要将电流表改装成3V量程的电
压表，应该选用的电流表是（选填A1或A2），将其与电阻箱R1（选填串联或并
联），此时电阻箱R1的阻值应调至Ω。

（2）为了测定电源的电动势和内电阻，请你帮该小组设计一个测量电路图，并画在答题卷的
虚线框内。

（3）闭合开关，改变变阻器滑片的位置，测得多组数据，画出了两电流表的关系I2－I1图象
如图，则电源电动势E＝ V，电源内阻r＝Ω.（结果均保留三位有效数字）。

24.（12分）如图所示，长为60cm，质量为60g的均匀金属杆MN，用两根劲度系数k均为30N/m
的轻弹簧将两端悬挂在天花板上，MN处于磁感应强度为0.2T、方向垂直纸面向里的匀强磁场
中，并呈水平状态，g取10m/s2求：
（1）要使弹簧恢复原长，应通入什么方向的电流？电流强度多大？
（2）若使电流方向改变而大小不变，稳定后弹簧的伸长量为多少？
25. （15分）如图所示，AB是一倾角为θ=37°的绝缘粗糙直轨道，滑块与斜面间的动摩
= 0.30，BCD是半径为R=0.2m的光滑圆弧轨道，它们相切于B点，C为圆弧轨道的擦因数
最低点，整个空间存在着竖直向上的匀强电场，场强E = 4.0×103N/C，质量m = 0.20kg的
带电滑块从斜面顶端由静止开始滑下。

已知斜面AB对应的高度h = 0.24m，滑块带电荷q = -5.0
×10-4C，取重力加速度g = 10m/s2，sin37°= 0.60，cos37°=0.80。

求：
（1）滑块从斜面最高点滑到斜面底端B点时的速度大小；
（2）滑块滑到圆弧轨道最低点C时对轨道的压力。

26.（20分）在如图所示的直角坐标中，x 轴的上方有与x 轴正方向成θ=45°角的匀强电场，
场强的大小为410V/m E 。

x 轴的下方有垂直于xOy 面的匀强磁场，磁感应强度的大小为B ＝2×10－2T ，方向垂直纸面向外。

把一个比荷为8210C/kg q m
=⨯的带正电粒子从坐标为（0，1.0）的A 点处由静止释放，电荷所受
的重力忽略不计。

求：
（1）带电粒子从释放到第一次进入磁场时所用的时间t ；
（2）带电粒子在磁场中的偏转半径R ；
（3）带电粒子第三次到达x 轴上的位置坐标。

27.（14分）某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H 2C 2O 4 溶液和酸性KMnO 4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（1）通过实验A 、B ，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，
其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= __________。

实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。

（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：
_____________。

（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。

实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。

问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________ (用必要的文字或装置图进行回答)。

28．(14分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。

卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4酸化）。

请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是。

以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式。

（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到，表明装置气密性良好。

（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是。

（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是；
（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。

29．(15分)
I．在一定条件下aA＋bB cC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。

该反应的平衡常数K＝。

（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成2molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
30.（15分）
（1）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。

（2）HF极易溶于水的原因是。

(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元
酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。

（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。

I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（5）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。

[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；
A．金属键B．离子键 C．极性键 D.非极性键E．范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

31.（7分）图l为某绿色植物细胞内部分代谢活动图解，其中①～⑤表示代谢过程，A～F表示代谢过程中产生的物质；图2表示密闭适宜温度条件下，光照、CO2等环境因素影响植物生理活动的变化曲线．请据图回答问题：
（1）图1中，过程①～⑤中在生物膜上进行的有，物质A是．
（2）图2中t2→t3段，限制氧气产生速度的主要环境因素是，t5时刻叶绿体中C5的合成速率将．
（3）铜是导致土壤污染的重金属之一，当土壤中铜含量超过一定浓度时，植物由于铜中毒而引起缺铁，出现失绿症．为初步验证上述结论，应设置完全培养液（A组）、培养液（B 组）、培养液（C组），在适宜条件下培养同种植物，一定时间后取等量叶片检测色素含量．若组色素含量明显偏少，则上述结论正确．
32.（16分）变异原理在植物育种方面有着广泛的应用。

下图是用高杆抗病和矮杆不抗病小麦培育矮杆抗病小麦新品种的几种育种过程，请分析回答相关问题。

（1）培育出的矮杆抗病新品种的基因型是_______________。

（2）育种方法①称为____________，育种原理是_________________。

与方法②相比，该育种方法的优点是_________________________________。

（3）育种方法③的原理具备的特点有__________________________________（至少答两点）。

（4）某植物种群中基因型为AA的个体占20%,基因型为aa的个体占50%。

若人为舍弃隐性性状类型仅保留显性性状类型,令其自交,则自交子一代所有个体中基因型为AA的个体占_________,此时种群中A的基因频率为_________。

经这种人工选择作用,该种群__________（是/否）发生了进化。

33.（11分）图1表示人体血糖浓度发生变化和人体受寒冷刺激后的部分调节过程的示意图（A、B表示激素），图2表示神经系统对内分泌功能的调节模式（有甲、乙、丙三种模式），图 3表示胰岛B细胞相关生理过程，请据图回答下列有关问题。

（1）人体在寒冷环境下，可通过图1中激素（填编号）分泌量的增加，使细胞内呼吸作用增强，从而增加，同时机体还可以通过皮肤血管收缩减少皮肤的血流畺等变化以减少散热。

（2）若切除动物的甲状腺，血液中促甲状腺激素释放激素和图1中A的浓度会（增加/减少），据图1分析，此调节方式属于图2中的（甲/乙/丙）模式。

（3）严重腹泻失水过多时，细胞外液渗透压，刺激中的渗透压感受器，引起垂体释放，以维持体内的水盐平衡。

（4）糖尿病的形成有多种原因，如图3所汞①、②、③表示由三种机体免疫异常引起的糖尿病。

从免疫学的角度分析，上述三种糖尿病都属于病。

图中①由（填细胞名称）产生的抗体Y1与胰岛B细胞上的结合，导致胰岛B细胞对葡萄糖的敏感度降低，胰岛素的分泌量减少，血糖浓度升高。

可以通过注射胰岛素来治疗的是（填编号）。

34.（12分）图甲是两类生物种群数量变化动态曲线的比较，其中r对策生物通常个体小，寿
命短，生殖力强但存活率低，亲代对后代缺乏保护；K对策生物通常个体大，寿命长，生殖力弱但存活率高，亲代对后代有很好的保护；图乙是种群的数量变化；图丙表示某种群数量变化可能的四种情况（“J”型、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），其中a点表示外界因素的变化。

请回答以下问题：
（1）家鼠的寿命只有两年，几乎全年均可繁殖，种群数量每天可增加1.47%，是（填“r对策”或“K对策”）生物，这类生物很难消灭，在种群密度极低时也能迅速回升，最终形成一种 S型增长曲线。

（2）K对策生物的种群数量高于或低于（填“S”或“X”）点时，都会趋向该平衡点，因此种群通常能稳定在一定数量水平上，该数量水平被称为。

（3）若在食物和空间资源充裕的理想环境下，鼠的数量会出现图乙中的曲线Ⅰ的增长趋势，此时需控制该曲线数学公式模型中的参数来有效控制鼠害。

（4）图乙曲线Ⅱ是在草原中投放了一定数量的蛇之后鼠的数量变化曲线，曲线Ⅱ表明蛇发挥明显生态效应的时间段是。

若投放的蛇因不适应当地草原的环境部分死亡，则图中α的角度将会；在调查草原鼠的种群密度时，得到的结果是N只/km2，鼠的记忆力较强，由此推测该调查结果与真实结果相比（填“偏大”、“相等”或“偏小”）。

（5）若图丙种群为长江流域的野生扬子鳄（处于最高营养级生物之一），当种群数量在a点后的变化曲线为Ⅲ、且种群数量为K2时，对野生扬子鳄种群最有效的保护措施是。

若图丙种群为东亚飞蝗，应控制其种群数量为（K1/K2/0）（2分），以有利于维持该地区生态系统的稳定性。

干旱能抑制一种丝状菌（该菌造成蝗虫患病）的生长，若a点变化为干旱，则a点后东亚飞蝗种群数量变化曲线可能为（用图中标号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示）（2分)。

35.（8分）下图甲为碳循环模式图，图乙为生态系统中能量流动图解部分示意图（字母表示能量的多少），回答下列问题：
（1）图甲中表示大气中CO2的是，能加快生态系统物质循环的是（填图中的字母）。

（2）图甲中碳以的形式由a流向b，图甲中没有表示出来的大气中CO2的来源是。

（3）图乙中f表示，用于生长发育繁殖的能量可以用（填图中的字母）表示，第一营养级与第二营养级之间的能量传递效率可表示为。

（4）桑基鱼塘的设计，可以实现对能量的多级利用，从而大大提高能量的。

（5）勤劳的农民会经常出去农田中的杂草，请从能量流动的角度去分析该行为的意义。

2018年秋四川省棠湖中学高二年级第三学学月考试
理科综合试题答案
生物部分
1-6 D D B C B D
31.（1）①③ATP和[H]
（2）光照强度不变
（3）添加过量铜缺铁（顺序可颠倒） B和C
32.（每空2分，共16分）
（1）ddTT
（2）单倍体育种染色体变异（染色体数目变异）明显缩短育种年限（3）普遍性、不定向性、随机性、低频性、多害少利性（至少答对两点才得分）（4）55% 70% 是
33.（每空1分，共11分）
（1）A、B （缺A不给分）产热量
（2）增加甲
（3）升高下丘脑抗利尿激素
（4）自身免疫浆细胞受体①②
34.（12分）
（1）r对策
（2）S 环境容纳量（K值）
（3）
（4）e-f（ef段）增大偏大
（5）就地保护（或建立自然保护区）
35.（1）f；c，d，e
（2）有机物；化石燃料的燃烧
（3）呼吸作用散失的能量；d；c/a（2分）
（4）利用率
（5）合理调整生态系统中能量流动的关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分（2
分，前后半句话各1分，意思类似的都可以给分）
化学部分
7.C 8.C 9.B 10.C 11.D 12.D 13.C
27.(14分)
（1）浓度（1分） 5（1分） 293（1分） B、C（1分）
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应
物温度，反应速率增大) （2分）
（3）盐酸(或H+) 浓度较大（2分）
（4）会（1分）不合理（1分）用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接(或将分
液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 型管；(答案合理即可给分。

) （2分）
28.（14分）
29．(15分, 没注明的每空1分)
I．（1） a+b＜c+d （2）固体或液体（2分）（3）增大（4）放热（5） a+b＜c+d
II．（1） 0.25 l2/mol2（或表示为1
4
l2/mol2）(3分)(没写单位同样给分，单位写错扣1分)
（2）正(3分) （3）ADE(3分)
(注:以上各题其它合理答案均给分)
30.(15分)（1）17（1分） 4s24p5（1分）
溴＞氯＞氟（或氟＜氯＜溴）（1分）
氟、氯、溴单质属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高（2分）。