2011高三总复习化学45分钟限时智能检测(含详细答案)：第3讲 铁、铜及其化合物 检测

(限时45分钟，满分100分)
一、选择题
1．(2009年潍坊高三质检)下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是()
A．碳酸氢铵B．氯化亚铁溶液
C．浓硝酸D．漂白粉
【解析】本题考查化学试剂的保存。

浓硝酸见光容易分解，应保存在棕色试剂瓶中，其他三种试剂只要密封保存即可。

【答案】 C
2．(2009年德州检测)在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是() A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物
【解析】A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液；D项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1 mol H2失去2 mol电子，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确。

【答案】 C
3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
【解析】A项中Al3＋与过量的OH－作用生成AlO2－，溶液颜色不变化；B项中，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
，I2和淀粉作用溶液变蓝；C项中虽发生氧化还原反应，但溶液颜色不变化；D项中二者不发生化学2
反应，溶液颜色无明显变化，故选B。

【答案】 B
4．下列离子方程式书写正确的是()
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】离子反应方程式必须符合反应原理，铝与强碱溶液的反应中，氧化剂是水而不是碱，A错；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和离子总电荷守恒，所以C 错。

【答案】 D
5．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4＋、Fe2＋、SO42－和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热试管口有液体产生，说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42－；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4＋；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红色，说明晶体中含有亚铁离子，其中不能达到实验目的的是()
A．①③④B．①④
C．③④D．④
【解析】 ①能证明晶体中含有水；②是SO 42－的检验，正确；③中产生使红色石蕊试液变蓝的气体
一定为NH 3，证明晶体中有NH 4＋，③正确；但在该过程中加入过量的浓NaOH 溶液，则Fe 2＋完全被OH
－沉淀，因此④不能达到实验目的，故选D 。

【答案】 D
6．在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A ．Na ＋
B ．Al 3＋
C ．Fe 3＋
D ．Fe 2＋
【解析】 Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH －，故Na ＋数目增多；B 项中，Al 3＋――→OH －Al(OH)3――→H ＋Al 3＋，所
以Al 3＋数目不变化；C 、D 两项中，Fe 3＋――→OH －Fe(OH)3――→H ＋Fe 3＋，但同时还有Fe 2＋的变化：Fe 2＋――→
OH －Fe(OH)2――→O 2Fe(OH)3――→H ＋Fe 3＋，所以Fe 3＋增多，Fe 2＋减少，故选B 。

【答案】 B
7．(2009年长春高中毕业班测试)用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列类推结论中正确的是( )
A ．Na 失火不能用CO 2灭火，K 失火不能用CO 2灭火
B ．工业上电解熔融MgCl 2制取金属镁，也用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝
C ．Al 与S 直接化合可以得到Al 2S 3，Fe 与S 直接化合也可以得到Fe 2S 3
D ．Fe 3O 4可以写成FeO·Fe 2O 3，Pb 3O 4也可写成PbO·Pb 2O 3
【解析】 AlCl 3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解熔解AlCl 3的方法制取金属铝；Fe 与S 直接化合只能生成FeS ；Pb 3O 4中铅的化合价分别为＋4价和＋2价，故Pb 3O 4应写成2PbO·PbO 2的形式。

【答案】 A
8．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部投
入50 mL b mol·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是
( )
A ．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B ．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3＋
C ．若金属全部溶解，且产生336 mL 气体(标准状况)，则b ＝0.3
D ．当溶液中金属离子只有Fe 3＋、Cu 2＋时，则a 和b 的关系为b ≥80y ⎝⎛⎭
⎫1－a 3 【解析】 A 项，溶液中还含有NO 3－；B 项，是否含有Fe 3＋取决于Fe 和HNO 3的量；C 项，溶液中
还含有NO 3－；D 项，由于溶液中只有Fe 3＋、Cu 2＋说明HNO 3足量。

故其浓度可由下面两个反应求得：Fe
＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ；3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

【答案】 AD
9．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度和加入铁
粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为( )
A ．1∶1∶1
B ．1∶3∶1
C ．3∶3∶8
D ．1∶1∶4
【解析】 加入Fe 粉的过程中发生的反应依次为：
Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ①
Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋②
Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ③
铁粉加至1 mol 前是与HNO 3反应，由反应①知原溶液中HNO 3为4 mol(生成1 mol Fe 3＋)。

铁粉从1 mol
到2 mol 时是与Fe 3＋反应，消耗2 mol Fe 3＋，据反应②知原有的Fe(NO 3)2为2 mol －1 mol 。

铁粉从2 mol
到3 mol 时，由反应③得其中1 mol Fe 消耗Cu 2＋ 1 mol ，所以Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度
之比为1∶1∶4。

【答案】 D
10．(2009年广东四校联考)向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A ．0.24 mol
B ．0.21 mol
C ．0.16 mol
D ．0.14 mol
【解析】 依题意可知生成的溶液为Fe(NO 3)2，则铁元素的物质的量溶液中硝酸根离子的一半，生成
的溶液中的硝酸根离子的物质的量为0.12 L ×4 mol/L － 1.344 L 22.4 L/mol
＝0.42 mol ，则混合粉末中共含铁0.21 mol 。

【答案】 B
11．(2009年梅州模拟)用一定物质的量浓度的NaOH 溶液，使相同体积的FeCl 2和FeCl 3溶液完全沉淀，若NaOH 溶液的体积相同，那么，FeCl 2和FeCl 3溶液中溶质的物质的量之比是( )
A ．1∶1
B ．3∶2
C ．2∶3
D ．3∶1
【解析】 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓，
Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓，
因此n(FeCl 2)n(FeCl 3)＝1213
＝3∶2，选B 。

【答案】 B
12．(2009年江南十校高三联考)氧化铁和氧化铜混合物m g ，加3 mol/L 盐酸溶液100 mL ，恰好完全溶解，若m g 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为( )
A ．(m －1.6)g
B ．(m －2.4)g
C ．(m －3.2)g
D ．无法确定
【解析】 依题意加入3 mol/L 盐酸溶液100 mL ，恰好完全溶解，则生成氯化铁和氯化铜，氯离子的物质的量为0.3 mol ，利用“价态替换”，即这些金属离子与氧原子结合，则需氧原子0.15 mol ，即m g 金属氧化物中含有0.15 mol 氧原子，故金属共有(m －2.4)g 。

【答案】 B
二、非选择题
13．铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO 在高温下可分解为Cu 2O 和O 2，Fe 2O 3在高温下可分解为FeO 和O 2吗？
(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
A ．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫做黑色金属
B ．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫做黑色金属
①你认为正确的说法是________。

②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe 3O 4粉末：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe 3O 4(只要求简述实验方法)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A ．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化
B ．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化
①实验中应将Fe 2O 3放在________(填仪器名称)中灼烧。

②方法A 中，如果高温灼烧后颜色由________变为________，说明Fe 2O 3确实发生了变化。

能说明生成的一定为FeO 吗？________。

理由是______________。

③方法B 中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是________。

④比较两种方法，你认为较好的方法是________。

【解析】 (1)①因为铁的表面上有黑色的铁的氧化物，故称为黑色金属，A 说法正确。

②对于铁粉和Fe 3O 4粉末，可根据前者是活泼金属，与酸发生反应产生气泡来鉴别。

③证明黑色粉末中有Fe 3O 4，可利用H 2或CO 还原的办法。

(2) ①加热固体应放在坩埚中进行。

②方法A 中，若高温灼烧后颜色由红棕色变成黑色，说明Fe 2O 3(红棕色)发生了化学变化，但不一定生成FeO ，因为生成的也可能是黑色的Fe 3O 4。

③若Fe 2O 3分解生成FeO ，
则据铁原子守恒得出固体高温灼烧前后质量比为1602×72＝109
，若分解生成Fe 3O 4，则据铁原子守恒得出固体高温灼烧前后质量比为3×1602×232＝3029。

④比较A 、B 两种方法可看出方法B 更严密，此法涉及了定量的计算，而方法A 仅定性地从颜色来观察，不严密。

【答案】 (1)①A
②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原黑色粉末为Fe 3O 4
③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案也可)
(2)①坩埚
②红棕色 黑色 不能 也可能为Fe 3O 4
③10∶9 Fe 3O 4
④B
14．(2009年山东理综)孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A 中的金属离子有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋。

从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填
代号)，检验溶液A 中Fe 3＋的最佳试剂为________(填代号)。

a ．KMnO 4
b ．(NH 4)2S
c ．H 2O 2
d ．KSCN
(2)由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。

(3)制备CaCO 3时，应向CaCl 2溶液中先通入(或先加入)__________(填化学式)。

若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A 中Fe 2＋
的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____________，直到
________________________________________________________________________
________。

用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

【解析】(1)由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN与Fe3＋反应呈明显的红色。

(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。

(3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3·H2O。

NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装臵，故选用b。

(4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性；能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管。

【答案】(1)c d(2)冷却结晶引流
(3)NH3·H2O b
(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式
15．(2008年北京理综)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)____________。

(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是__________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______________________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)________________________________________________________________________。

【解析】首先要注意框图中量的描述“过量”，然后作大致的推断，再根据具体的设问提供的信息具体分析。

大致猜想：“浓酸”和“两种气体”可推知“浓酸”可能为浓硫酸或浓硝酸，金属元素只有Fe、Cu，则溶液X可能为Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3或Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3。

两种气体可能为SO2、CO2或NO2、CO2，不可能为NO2、NO，因浓酸过量。

Y中溶液定有Fe2＋，还可能有Al3＋。

Y中固体定有Fe(前述过量Fe粉)、Cu。

(1)若有Al，则应有2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－或AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，有白色沉淀产生。

无明显变化说明原混合物中无Al。

(2)①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则Z为CO2，两种气体中一种与NaHCO3溶液反应生成CO2，应为SO2：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，则浓酸为浓硫酸。

②若Z为两种气体的混合物，a为适量水，则其中一种为NO2：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体Z 为NO与CO2的混合气体，则浓酸为浓硝酸。

(3)Y中溶液中有大量的Fe2＋，少量H＋，固体为Fe、Cu，通入过量Cl2，并不断搅拌，则发生的反应有：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，HClO＋H＋＋Cu===Cu2＋＋Cl－＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

所以溶液中的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、H＋。

(4)当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，且有红褐色沉淀[Fe(OH)3]生成。

则I－与Fe2＋共同还原H2O2：4I－＋2Fe2＋＋3H2O2===2I2＋2Fe(OH)3↓。

(这是一个新动向，氧化剂或还原剂不止一种的氧化还原反应离子方程式的书写！)
(5)通过前面的分析已知原样品中一定有CuO和C，一定无Al，Fe2O3、Fe是否存在不能确定。

另取原
样品，加入足量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生Cu ，则一定不会发生Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，则
原样品中无Fe ，可能的组合有：CuO 、C ；CuO 、C 、Fe 2O 3。

【答案】 (1)Al
(2)①C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
②NO 、CO 2
(3)Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋
(4)2Fe 2＋＋3H 2O 2＋4I －===2Fe(OH)3↓＋2I 2
(5)CuO 、C ；CuO 、C 、Fe 2O 3
16．下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。

请回答下列各问题：
(1)用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需要加入____________________。

②除去蒸馏水中溶解的O 2常采用________的方法。

③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

这样操作的理由是________________________________________________________________________。

(2)在如右图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

①在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________________________________________。

②在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________________________________________。

③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是
________________________________________________________________________。

(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)
2白色沉淀。

如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

①a 电极的材料应为 ，电极反应
式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

②电解液c 可以是 (填编号)。

A ．纯水
B ．NaCl 溶液
C ．NaOH 溶液
D ．CuCl 2溶液
③d 为苯，其作用
是
________________________________________________________________________，
在加入苯之前对电解液c 应作何简单处理？______________。

④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)。

A ．改用稀H 2SO 4作电解液
B ．适当增大电源的电压
C ．适当减小两极间的距离
D ．适当降低电解液的温度
⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________________________________________________。

【解析】(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加铁粉，将被氧化的Fe3＋还原成Fe2＋。

气体的溶解度随着温度升高而降低，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。

(2)两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液，当Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生的H2可以从试管Ⅰ内短管处排出，从而排尽试管Ⅰ内空气。

再经过止水夹通入试管Ⅱ中，排尽试管Ⅱ内空气。

然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，造成管内压强增大，将试管Ⅰ内FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于H2环境，从而避免了被空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。

(3)电解时阳极反应Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，或电解质溶液能直接提供OH－，Fe2＋与OH－发生反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，当电解液选用NaOH溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀(大约在电解池中部)；当反接电源后，阳极反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，产生的O2立即把Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。

【答案】(1)①稀H2SO4、铁屑②煮沸③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化
(2)①稀H2SO4和铁屑②NaOH溶液③检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹
④试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)①Fe Fe－2e－===Fe2＋②BC③隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2
④BC⑤白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。