江苏省苏州市立达中学2023-2024学年化学高三第一学期期末质量检测模拟试题含解析

江苏省苏州市立达中学2023-2024学年化学高三第一学期期末质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（）
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢较快慢较快
主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
2、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确
．．．的是
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C．1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应
D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
3、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物
B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4mol
C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键
D．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面
4、化学反应的实质是（）
A．能量的转移
B．旧化学键断裂和新化学键生成
C．电子转移
D．原子种类与原子数目保持不变
5、25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a=-lgK a)。

在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1
B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液
D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)
6、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正确的是（）
A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙
B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
7、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是
A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥
8、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）
A．HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤
B．乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2
C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液
D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏
9、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。

下列有关C3N4晶体的说法中正确的是() A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合
10、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2N A
B．标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2N A
C．常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N A
D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A
11、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
12、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
13、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
14、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）
A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂
B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
15、下列晶体中属于原子晶体的是（）
A．氖B．食盐
C．干冰D．金刚石
16、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）
A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应
B．易溶于水和有机溶剂
C．分子结构中含有三种官能团
D．分子中所有碳原子一定共平面
二、非选择题（本题包括5小题）
17、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。

（2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物
（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。

（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤Ⅰ的反应类型是_______。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。

③步骤IV反应的化学方程式为________。

18、利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是________________。

（2）B的结构简式是____________，由C生成D的反应类型为____________。

（3）化合物E的官能团为________________。

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有________个。

F生成G的化学反应方程式为________________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求
的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。

（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

________________。

19、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、__及蒸馏。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是__。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。

现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是__(选填编号)。

a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液
(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。

请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__。

加热2SO2↑+O2↑+2H2O；__。

与传统的分(5)分解水可用SO2/I2循环法。

该法共涉及三步化学反应。

__；2H2SO4−−−→
解水的方法相比，本法的优点是__；缺点是__。

20、草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。

某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。

（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是________________。

②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为
__________________________。

③装置B的作用是______________________；装置C中盛装的试剂是______________。

（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。

将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液________、过滤、洗涤并干燥，制得
草酸铁铵产品。

（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用
0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是_______________________。

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________％。

[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol－1]
21、NO x是空气的主要污染物之一。

回答下列问题：
（1）汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)＋ O2(g)2NO(g)。

如图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中N2的体积分数随时间的变化。

则N2(g)＋ O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。

2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2和5mol O2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2mol NO，则10min内的平均反应速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。

（2）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO x的排放。

研究表明，NO x的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。

以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1
2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2
2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3
2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4
2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。

第二阶段中各反应焓变间的关系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；该温度下，NO脱除反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝
_______(用K1、K2、K3的表达式表示)。

（3）工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。

向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的废气，溶液pH
随气体体积V的变化如图所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，则A点对应溶液中
c(NO2−)/c(HNO2)＝________。

（4）氨催化还原法也可以消除NO，原理如图所示，NO最终转化为H2O和________(填电子式)；当消耗1 molNH3和0.5 molO2时，理论上可消除____________L(标准状况)NO。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【详解】
A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；
B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到铁的氧化物，故B正确；
C．在pH＞14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D
故选C。

2、D
【解析】
分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【详解】
A．咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有羧基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，A正确；
B．该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；
C．1mol咖啡酸中1mol苯环、1mol碳碳双键，最多能够与4molBr2发生反应，C正确；
D．酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol 咖啡酸中只含有1mol羧基，能够与1mol碳酸氢钠反应，D 错误；
答案选D。

3、D
【解析】
A．该有机物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，A错误；
B．与浓溴水反应酚类为邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两个H，还有一个C=C与溴水发生加成反应，共消耗4 mol的Br2；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，1mol 该有机物消耗5mol氢氧化钠，B错误；
C．能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；
D．苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；
答案选D。

4、B
【解析】
A．能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；
B．只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；
C．非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；
D．物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；
故选B。

【解析】
A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的2
3
，根据物料守恒得
c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=
1
15
mol•L-1，故A错误；
B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B错误；
C．c点是浓度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na2R促进水的电离；d点是Na2R溶液，对水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；
D．d点溶液中溶质为Na2R，R2-水解但程度较小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)，故D正确；
答案选D。

【点睛】
明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。

本题的易错点为C，要注意HR-的电离程度大于水解程度，即NaHR抑制水的电离。

6、C
【解析】
该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【详解】
A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项错误；
B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误；
C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；
D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；
答案选C。

7、A
【解析】
①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②正确；
③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故
③错误；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④错误；
⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，
2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤错误；
⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错误；
故选A。

【点睛】
本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。

本题的易错点为⑥，注意联想候德榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

8、D
【解析】
A. 加入氯化钡引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钡，故A错误；
B. 由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；
C. 加入KI溶液，溴与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；
D. 乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸馏的方法可分离，故D正确；
故答案为D。

9、D
【解析】
A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；
B. 因N的原子半径比C原子半径小,则C3N4晶体中，C−N键的键长比金刚石中C−C键的键长要短，故B错误；
C. 原子间均以单键结合,则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3:4，故C错误；
D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；
故选：D。

【点睛】
C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N 原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

10、C
【解析】
A. 未给出体积，无法计算物质的量，A错误；
B. Cl2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2N A，B错误；
C. 1.5 g NO为0.05mol，1.6 g O2为0.05mol，充分反应，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反应生成0.05mol NO2，剩余O2为0.025mol，体系中还存在2NO2N2O4，但化学反应原子守恒，所以0.05mol NO2中原子总数0.15 N A，为0.025mol O2中原子总数0.05 N A，反应后混合物中总共原子总数为0.2N A；C正确；
D. 标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C。

11、C
【解析】
由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。

【点睛】
本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。

注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

12、B
【解析】
A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；
B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；
C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；
答案选B。

【点睛】
本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。

解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

13、C
【解析】
A．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；
B．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；
C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；
D．碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；
答案选C。

14、A
【解析】
A. NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；
B. 乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；
C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2，合成此可降解塑料，C正确；
D. SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，D正确。

故选A。

15、D
【解析】
根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【详解】
A、氖属于分子晶体，选项A不选；
B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；
C、干冰属于分子晶体，选项C不选；
D、金刚石属于原子晶体，选项D选；
答案选D。

16、A
【解析】
A．碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；
B．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；
C．分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；
D．苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；
故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C7H7NO2羧基、氨基ac n+nH2O
取代反应保护氨基+H2O+CH3COOH
【解析】
(1)由甲的结构简式，则甲的分子式为C7H7NO2，所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式
，所以丙中含有官能团的名称为羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 ，故a正确；
b.分子中没有苯环，故b错误；
c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；
d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac，
(3).甲为，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为。

(4)①由可知步骤Ⅰ的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基。

答案：保护氨基；
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。

答案：。

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、羧基17
10
【解析】
本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。

（1）根据有机物的系统命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为；结合信息②，C的结构简式为，根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为，故由C生成D 的反应类型为氧化反应；（3）D→E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为；E中含有的
官能团为氯原子、羧基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH2OH和—COOH上的碳原子与其在一个平面内，通过旋转单键，-CH2OH中—OH上的原子可能与苯环共面，—COOH中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G，其反应方程式为：
；（5）H的结构简式为，I为H的同分异构体且1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I 的结构简式为：、、、、、、
、、、,共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环
境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为或；（6）加热条件下，在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，在结合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高锰酸钾溶液中，将苯甲醛氧化为，其合成路线为：。

点睛：判断分子中共面的技巧
（1）审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条件。

（2）熟记常见共面的官能团。

①与双键和苯环直接相连的原子共面，如、、
②醛、酮、羧酸
因与与相似为平面形（等电子原理），故为平面形分子（所有原子共平面）。

但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C与（羰基）仍共平面。

又中*H
与其它原子可能共平面。

因*O有两对孤电子对，故1个O与其余2个原子形成的2个价键成V型（与相似），故C、O、H不共直线。

分子内任意3个原子也不共直线。

③若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。

例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。

若一个碳原子以四个单键与其他原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。

19、氧化萃取(或萃取分液) 坩埚(或瓷坩埚)、泥三角ba 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3﹣，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3﹣
SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HI 加热
H2+I2节约电能使用能造成污染环境的SO2
【解析】
(1)将海带灼烧、溶解、过滤后所得溶液中碘以I-存在，要将碘从水溶液中分离出来，应将I-转化成水溶性差而易溶于有机溶剂的I2；
(2)根据灼烧装置即可找除出题中所列外还需要的实验仪器；
(3)检验I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3难溶，所以SO42-和CO32-会干扰I-的检验，需排除干扰；
(4)检验IO3-可采用思路为：IO3-→I2→检验I2，所以应选用合适的还原剂将IO3-还原为I2，再检验生成的I2；
(5)根据题意，分解水采用的是SO2/I2循环法，可判断SO2和I2在整个过程中参与反应且能重新生成，由此判断各步反应；该法与电解水相比，不耗电但使用了能产生污染的SO2。

【详解】
(1)根据分析，需把溶液中的I-转化为水溶性差而易溶于有机溶剂的I2，I-→I2为氧化过程；从水溶液中分离出I2可用CCl4等有机溶剂萃取后蒸馏。

答案为：氧化；萃取(或萃取分液)；
(2)固体灼烧需要坩埚，而坩埚需放在泥三角上加热，所以，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是坩埚(或瓷坩埚)、泥三角。

答案为：坩埚(或瓷坩埚)、泥三角；
(3)由于碘化银是不溶于水，也不溶于酸的黄色沉淀，所以可用AgNO3溶液检验。

但Ag2SO4微溶、Ag2CO3难溶，所以SO42-和CO32-会干扰I-的检验，所以需要排除其干扰，又因为还不能引入氯离子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，过滤后（或取上层清液）再加入AgNO3溶液。

答案为：ba；
(4)碘酸根具有强氧化性，能被还原为单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以检验碘酸根的实验操作是：从水层取少量溶液，加入1~2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3-；
⑸依题意，用SO2/I2循环法分解水共涉及三步化学反应。

根据第二个反应可知，首先SO2被氧化为硫酸，氧化剂为I2，化学方程式为：SO2+ I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4；生成的HI分解即可得到氢气，同时重新生成I2，所以第三个化学方程式为：2HI加热H2+ I2。

电解水需要消耗电能，而SO2又是大气污染物，所以与传统的分解水的方法相比，本法的优点是节约电能，而缺点是使用能造成污染环境的SO2。

【点睛】
Ag+能与很多阴离子反应生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH- 等，所以，用AgNO3溶液检验卤离子时应注意排除干扰。