必修二 离子键说课(共23张PPT)

知道原子、离子 结构及在化学反 应中，原子趋向 于形成稳定结构 ；知道物质是由 微观粒子构成的
一、教材分析
4
教学目标
⑴知识与技能
① 掌握离子键的概念，能判断哪些物质中存在离子键。 ② 能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
⑵过程与方法
① 通过对离子键形成过程的分析，学习由个别到一般的研究 问题的方法，培养学生抽象思维和综合概括能力。
启发学生从个别到一般的研究问题的方
法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥
Be N O F
元素周期表
Na Mg P S Cl 成键的元素： 一般，活泼的金属元素（ IA，IIA ）
元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，
帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子 和活泼的非金属元素（ VIA， VIIA ） K Ca As Se Br …… 键形成的认识。也为离子键、离子化合物的 Rb Sr Te Na2I 例如： KCl MgCl CaCl Sb MgO S NaF 判别打下基础。 Cs Ba
Fr Ra
2 2
Bi
Po
At
3、融会贯通，理性提升
离子化合物：含有离子键的化合物。 常见离子化合物包括： ①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等； ②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等 ④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等 过渡：如何形象的表示离子键的形成过程呢？
归纳总结
1.离子键
形成知识体系
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 （2）成键微粒： 阴、阳离子 （3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力达平衡）
设疑：形成离子键就必须有阴、阳离子。元素周期表
中哪些主族元素容易形成阴、阳离子？它们可以相互
作用结合成哪些化合物？
3、融会贯通，理性提升
H Li
问题引导 深入思考
1.在氯化钠中，Na+和Cl-间只存在静电引力吗？ ． 阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 通过动画模拟及问题引导，变抽象为 还有双方电子与电子、原子核与原子核之间的 相互排斥作用。 形象，有利于学生准确、全面理解静电作
2.用，进而有效突破难点 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ ；同时培养学生用 不可能！因阴阳离子接近到一定距离时， “对立统一观点”来认识问题。 静电引力和静电斥力达到平衡，阴阳离子间形 成稳定的化学键。
电子式表示他们的形成过程。 H2O、Mg2N3 NaF、 KI、HCl、MgCl2 、CaBr2、Na2O、
识点，并通过对HCl、H2O的分析引出对 共价键的思考，发展学生的类比迁移 能力，为下节课做铺垫。
通过实例感知化学键
实验、动画呈现离子键 理论指导识别离子键
规范训练表示离子键
既落实基础知 识、基本技能 的掌握又能兼 顾学生学科思 维能力、自主 学习能力的提 升。
人教版高中化学必修2
第一章 第三节
学科网
《化学键》 （第一课时 离子键）
说课稿
一、教材分析
1
教材的地位和作用
本节内容是继原子结构、元素周期律 之后，对原子结合方式的研究，是对物质 结构理论的进一步完善。学习化学键知识 既可以使学生加深对元素周期表位构性知 识的理解和应用；也可以让学生重新认识 化学反应的本质，为学习下一章“化学反 应与能量”做好铺垫，也为今后在选修三 中深入学习粒子间作用力打下基础。
一、教材分析
2
教材内容和课标要求解读
学科网
教材主要内容：以氯化钠的形成为例阐 述离子键概念，用电子式表示离子化合 物的形成过程。
课标要求：认识离子键的含义，知道离 子键的形成。
一、教材分析
3
学情分析 化学基础 需解决的问题 抽象思维能力较弱， 需化抽象为直观，努 力做到教学形象化； 并通过富有层次性、 启发性的问题设置， 为学生搭建认知平台
过程。 利于学生牢固掌握电子式的规范写法。从 而有效突破本节课的教学重点。
2 2
小结：今天你学到了什么？
活泼金属 原子 失去电子 阳离子
静电作用 离子键
活泼非金 属原子
得到电子
阴离子
离 子 化 合 物
用 电 子 式 表 示
5、应用知识
促进落实
练习题： 下列哪些物质中含有离子键？并用 通过练习，应用知识，落实关键知
4、科学示范 规范训练
（1）原子的电子式 Mg · H · Na · · （2）阳离子的电子式 · Ca · · · · O· · ·
· · Cl · · ·
（3）阴离子的电子式：
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 杂阳离子（NH4＋）例外 画出最外层电子数，用中括号“[ ]”括起来，并在右上角 · · 2· ·： · ： 标出所带电荷“n -” ： [ O： ] [ Cl ]-
1413℃
2、理论探究 形成概念
实验：金属钠在氯气中燃烧 现象：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟
化学方程式：2Na+Cl2 === 2NaCl
点燃
学生活动：
利用原子结构示意图来分析 氯化钠的微观形成过程。
2、理论探究，形成概念 氯化钠微观形成过程的分析是构建离 子键概念、发展学生抽象思维的的关键环 节，是新知识的生长点，要给学生留出独 立思考、小组讨论的时间，学生有了初步 的设想后，再给出动画演示，验证学生的 推测是否正确。这样，学生积极的参与到 了新知识的发掘过程中，有利于知识的理 解和自信心的树立。
② 通过电子式的书写训练，培养规范书写化学用语的习惯。
⑶情感态度与价值观
培养学生用对立统一规律认识问题 。
一、教材分析
5
重点难点分析
学科网
离子键概念的形成、判断和电子 式的规范书写。
引发对微粒间相互作用的思考； 离子键概念的构建。
二、教学方法
为了践行以学生发展为本的理念，在教学 中尽可能的兼顾学生兴趣和认知发展的需求， 让学生在探究中学习。针对离子键这一比较抽 象的概念教学，通过问题、探究、交流、归
纳相结合的方法，引导学生自主发现、形
成概念。
三、教学过程设计
1
教学环节
激发思考 引入新课
2
理论探究 形成概念
3
Байду номын сангаас
融会贯通 理性提升
4
科学示范 规范训练
5
应用知识 促进落实
1、激发思考 引入新课
如何证明粒子间存在相互作用力？
微观粒子为什么会自动结合、聚集在一起？
物质由原子、分子、离子等微观粒子构成
列举实例
Cl S
K
Na Cl
K
K2S:
MgBr2:
K
S
2-
K
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
[ 练习]学生通过动手练习、自查互查，可及
1、写出下列微粒的电子式： 时发现并改正常见错误，加深理解，以克 服眼高手低的毛病。通过讲练结合，由学 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 生归纳总结电子式书写的注意事项，这有 2、用电子式表示 CaO、MgCl 、 Na S的形成
0℃
直观感受微粒间作用力
100℃ 1200℃
分解热： 918KJ/mol 汽化热： 44KJ/mol
H2O(s)
熔化热： 6KJ/mol
H2O(l)
H2O(g)
2H+O
NaCl Na++Cl通过实例分析、数据比较，使学生直观 分解热：769KJ/mol 的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用， 思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相 构都需要吸收能量，说明什么？ 互结合的作用力较强，从而引出化学键概念 2、改变分子的聚集状态吸收能量少， 及分类。为整节课的教学打下基础。 破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
· · （4）离子化合物的电子式： · ·： · ·： · ·： + 2+ ： ： ： Na [ Cl ] [ Cl ] Ca [ Cl ]· · · · · · AB型 AB2型
· ·
O： ]2Na+ [ ：
· · + Na · · A2B型
· ·
4、科学示范 规范训练
（5）用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl: Na