高一上学期半期考试化学试题(附答案)

高一上学期半期考试
化学试题卷
1．本试卷共计150分，考试时间2小时。

2．请将第I卷答案填涂到机读卡上，第II卷答案填写到答题卷相应位置。

3．可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷选择题(共75分)
一．选择题(本题共17个小题，每小题3分，共计51分。

每小题有且只有一个选项符合题意。

)
1．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．NaOH的摩尔质量是40 g
D．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
3．元素从化合物中被置换成单质时，该元素
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原
4．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2
C．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O D．3C12+6KOH(浓3+3H2O
5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线这五项中的
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③
6．下列各组物质中分子数相同的
A．2L CO和2L CO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2
C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体
7．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是
A．溶液中盐与碱的反应B．溶液中盐与盐的反应
C．溶液中酸与碱的中和反应D．溶液中盐与酸的反应
8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L CO和CO2的混合气体中所含的氧原子数是N A
B．标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为N A
C．1L 1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为N A
D．标准状况下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A
9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－B．Ca2+、Na+、Fe3+、SO42−
C．K+、Cl－、HCO3－、NO3－D．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42−
10．下列化学变化中，物质发生还原反应的是
A．CO2→CO B．C→CO2 C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO4
11．下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：H++OH－=H2O
B．将Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氢氧化镁溶于硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．石灰石放入盐酸中：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
12．下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－
B．除去稀盐酸中的少量H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液后再过滤
C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液
D．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42−
13．下列实验操作所用仪器合理的是
A．用坩埚蒸发NaCl溶液得到NaCl固体B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl D．用100mL容量瓶配制75mL 0.10mol/L KCl溶液14．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．10a
b
mol/L B．
5a
b
mol/L C．
5
b
a
mol/L D．
a
b
mol/L
15．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体
C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D．配制200mL 0.10 mol/L盐酸
16．在强酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe2+、Na+、K+、NO3－B．Cl－、SO42−、K+、Na+
C．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32−D．K+、Na+、Br－、Cl－
17．标准状况下，a g气体M和b g气体N的体积相同，下列叙述正确的是
A．M和N的原子个数比是1：1 B．M和N的密度之比为b：a
C．M和N的摩尔质量比足a：b D．M和N的摩尔质量比是b：a
二．选择题(本题共6个小题，每小题4分，共计24分。

每小题有且只有一个选项符合题意) 18．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数变大B．溶液的质量变大
C．溶质的质量分数变大D．单位体积内的OH－数目不变
19．如限定使用以下的物质发生盐与酸的反应：
盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

符合：2H++SO32−=SO2↑+H2O这个离子方程式的化学反应共有
A．3个B．6个C．9个D．12个
20．下列操作中错误的是
A．除去NaCl溶液中少量I2：加入CCl4，振荡、静置分层后，分液
B．除去工业酒精中少量的水：加入CaO后，加热蒸馏
C ．除去CO 2气体中少量HCl ：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶
D ．除去NaCl 中的Na 2SO 4：加入过量的BaCl 2溶液，然后过滤
21．能用离子方程式H ++OH －=H 2O 表示的反应是
A ．硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应
B ．稀硝酸和石灰乳反应
C ．稀盐酸和氨氧化铜反应
D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
22．用等体积的0.1 mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A ．1：1：1
B ．2：6：3
C ．3：2：3
D ．3：1：2
23．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm −3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A ．110M mol L S ρ-⋅
B ．110S mol L M
ρ-⋅ C ．11000(100)S mol L M S ρ-⋅+ D ．1(100)1000M S mol L S ρ-+⋅ 第II 卷 非选择题(共75分)
三．填空题(本题共3个小题，共计37分)
24．(16分)(1)现有以下物质：A ．NaCl 溶液；B ．液态SO 3；C ．乙醇(C 2H 5OH)；D ．熔融的K 2SO 4； E ．BaSO 4固体；F ．Cu 。

请回答下列问题(用序号填写)：
①能导电的有__________； ②属于电解质的有__________；
③上述不能导电的物质中，与水混合后导电性显著增强的是__________，发生的离子反应方程式为 _____________________________。

(2)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为____________________，它__________ (填“是”或“不是”)酸。

向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：
①NH 3·H 2O________________________________________；
②NaHCO 3溶液____________________________________；
③撒入少量镁粉____________________________________。

25．(7分)(1)将等质量的乙烷(C 2H 6)，CO 2，N 2三种气体，分别放入等体积的甲、乙、丙三个容器中，并保持三个容器内气体的温度相等，这三种气体对容器壁所施压强(用P 甲等表示)的大小关系是__________。

(2)过量CO 2通入NaOH 溶液中的离子方程式为____________________
用1L 1.0mol/L NaOH 溶液完全吸收0.8mol CO 2，所得溶液中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量浓度之比为__________。

26．(14分)(1)请将3种物质：N 2O 、H 2O 、HNO 3分别填入下面对应的横线上
FeSO 4+_____→Fe(NO 3)3+_____+Fe 2(SO 4)3+_____ (不必配平)
反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是__________。

反应中1mol 氧化剂_____ (填“得到”或“失去”)电子的物质的量是__________
(2)在一定条件下，RO 3n −和I －发生反应的离子方程式为：
RO 3n −+6I －+6H +=R －+3I 2+3H 2O
①用双线桥法表示出电子转移。

②RO 3n −中n=________，R 元素的化合价是________；R 元素原子的最外层电子数为________。

四．实验题(本题共2个小题，共计22分)
27．(10分)(1)为除去粗盐中含有的少量Ca 2+、Mg 2+、SO 42−，将粗盐溶于水后进行下列操作：
①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；
⑤加过量的BaCl 2溶液。

正确操作的顺序是_______(填写字母)。

A ．①④⑤②③
B ．④①②⑤③
C ．②⑤④①③
D ．⑤②④③①
步骤④所发生反应的离子方程式为___________________________。

欲得到精制的NaCl 固体，还需一步操作，其名称是____________。

(2)下列关于实验操作的叙述中正确的是__________(选择编号)。

①称量前用游码来调节天平平衡
②点燃或加热可燃性气体之前必须检验其纯度
③蒸馏时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶支管口
④分液时，分液漏斗中下层液体通过活塞由下口放出，上层液体从上口倒出
⑤配制一定浓度硫酸溶液时，应将蒸馏水慢慢加到浓硫酸中，并不断搅拌
⑥欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照后读数
⑦过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在一层的滤纸上
28．(12分)实验室需要480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和500 mL 0.5mol/L H2SO4溶液。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，仪器D的名称为_______。

配制上述溶液肯定不需要的仪器是_______ (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_______
A B C D E
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_________(填序号)。

A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算，用托盘天平称取的质量为__________。

(4)配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起所配溶液物质的量浓度偏高的，是________(填序号)。

A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线
C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线
(5)配制过程中，将固体溶解或将浓溶液稀释后所得溶液转移到容量瓶之前，还需要______________ 五．推断题(本题共1个小题，共计16分)
29．(16分)今有一混合物的水溶液，只可能大量存在以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ca2+、CO32−、SO42−，现每次取100 mL进行实验。

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体1.12L(标准状态下)。

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩下干燥固体4.66g。

试回答有关问题：
(1)根据步骤②，溶液中肯定存在的离子是___________(填离子符号)，其物质的量浓度为__________
(2)根据步骤③，溶液中存在的离子有_________(填离子符号)，其物质的量浓度为__________。

溶液中肯定不存在的离子有__________(填离子符号)，判断依据是____________________________________。

(3)综合判断原溶液中是否存在K+、Cl－? K+______，Cl－(填下列序号)。

A．一定存在B．可能存在C．一定不存在
判断的依据是___________________________________________。

参考答案：。