辽宁省盘锦市化学高一下学期期末考试试卷

辽宁省盘锦市化学高一下学期期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法正确的是（）
A . 凡有能量变化的过程都是化学变化
B . 吸热反应只能在加热条件下才能进行
C . 放热反应可能需要加热才能进行
D . 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
2. （2分） (2019高二下·安平期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
C . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
3. （2分）已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJ•mol﹣1则O﹣H的键能为（）
共价健N﹣N N﹣H O=O N≡N
键能kJ•mol﹣13a 2.5a4a8a
A . 2a kJ•mol﹣1
B . 2.5a kJ•mol﹣1
C . 3a kJ•mol﹣1
D . 3.5a kJ•mol﹣1
4. （2分）下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为（）
A . 488.3 kJ/mol
B . －488.3 kJ/mol
C . －244.15 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
5. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
6. （2分） (2016高二上·赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）
A . 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
7. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 铁表面镀锌，铁作阳极
B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–
C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑
8. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（）
A . 该电池放电的时候，负极附近pH增大
B . 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化
C . 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O
D . 充电时，Cd电极接电源正极
9. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）
A . a极为负极
B . b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C . 电子流向：a经外电路流向b
D . 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
10. （2分）利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是（）
A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
11. （2分） (2018高二上·玉田期中) 利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。

此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

下列说法正确的是（）
A . 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C . 电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋
D . 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA
12. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A某无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2
B常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化
C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色该溶液含有Na+ ，一定
不含K+
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置下层溶液显紫
红色
氧化性：Fe3+＞I2
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（）
A . 增加铁粒质量
B . 换成同浓度的稀硫酸
C . 改成98%的浓硫酸
D . 加入纯硝酸
14. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）
A . v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1
B . v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1
C . v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1
D . v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣1
15. （2分） (2018高一下·许昌期末) 在2A(g) +B(g) 3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（）
A . V(A)═0．5mol/(L·S)
B . V(B)═0．3 mol/(L·S)
C . V(C)═0．8 mol/(L·S)
D . V(D)═1 mol/(L·S)
16. （2分）下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是（）
A . Cu
B . Ag
C . Al
D . Fe
二、非选择题 (共5题；共32分)
17. （3分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
（1）反应过程A的热化学方程式为________；
（2）反应过程B的热化学方程式为________；
（3） Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

18. （9分） (2018高二上·宝坻期末) 根据有关知识回答下列问题。

（1）（Ⅰ）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。

已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式________。

（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式________。

（3）（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。

某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。

回答下列问题。

A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。

（4） B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。

（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式________。

（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=________（室温下）。

（7）（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________。

19. （7分） (2016高二上·静宁期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________ （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
20. （4分） (2020高一下·菏泽期中) CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。

a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1,4 min内平均反应速率v(H2)＝________，则CH3OH的转化率为________。

（3） CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。

其中负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO ＋6H2O。

则下列说法正确的是________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
21. （9分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1） SO2分子的空间构型为________．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1 ．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/（mol•L﹣1）8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，SO2的转化率________（填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________ （填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为________
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca （ClO）2相比NaClO具有的优点是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共32分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
18-8、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、20-3、21-1、
21-2、21-3、21-4、。