2019人教版版高中化学必修一课件+练习+测试第二章
化学人教版高中必修一(2019年新编)第2章 ---实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液知识准备一、基础知识1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_______的、_______的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做_______，被溶解的物质叫做溶质。
2．物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的______________，符号为_______。
100mL 1．0mol/L NaCl溶液表示在1L_______中，含有的溶质是_______。
二、基本技能1．容量瓶是专门用于_____________________时，使用的一种______________，且是比较精确的仪器。
使用时不能受热，不能用于溶解药品，也不能作为液体的______________使用。
容量瓶配有一对一的玻璃塞，不可互换。
瓶体上标有______________，瓶颈上标有_______。
容量瓶的常用规格有_______、___________、___________、___________四种。
2．容量瓶的使用方法(1)检验容量瓶是否漏液的方法是___________________________________。
(2)向容量瓶中加液体时要用__________________。
(3)容量瓶中溶液的定容方法是_________________________。
(4)将定容后的容量瓶的液体混合均匀的方法是____________________________。
3．托盘天平的使用在配制一定物质的量浓度的溶液时，应使用分析天平或电子天平（用于精确称量的仪器），但在中学阶段可用托盘天平代替。
使用托盘天平时的注意事项：①先调零，使天平平衡；②称量时，_________________________；③样品不能直接放在托盘上，应_________________________；④砝码要从大到小依次放，称量完毕后要将_____________________。
实验报告实验报告姓名：______________________ 班级：____________________合作者：____________________ 实验时间：____年____月____日【实验名称】配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．通过配制100mL 1．00mol/L NaCl溶液，初步学习一定物质的量浓度的溶液的配制。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。
高中化学高二人教版(2019)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡整理与提升练习
高中化学高二人教版（2019）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡整理与提升练习一、单选题1．已知I 2(g)＋H 2(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI 在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b 相比，曲线a 可能是：①充入一定量H 2(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 2．已知 2H 2S(g) + 3O 2(g) 点燃 2SO 2(g) + 2H 2O(g)，若反应速率分别用 v(H 2S)、v(O 2)、v(SO 2)、v(H 2O)表示，则正确的关系式为（ ）A ．2v(H 2S)＝3v(O 2)B ．2v(O 2)＝3v(SO 2)C ．3v(O 2)＝2v(SO 2)D ．3v(O 2)＝2v(H 2O)3．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化 CH 2=CH 2 和 CO 2 氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是（ ）A ．丙烯酸的分子式是 C 3H 4O 2B ．该反应可消耗温室气体 CO 2C ．该催化循环中 Ni 的成键数目未发生变化D ．总反应可表示为 CH 2=CH 2+CO 2Ni 催化剂 CH 2=CHCOOH 4．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A (s )＋3B (g )2C (g )，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ）A ．B 的质量不再变化B ．混合气体的平均相对分子质量不变C ．气体密度不再变化D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶2 5．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A ．正反应吸热：m ＋n>p ＋qB ．正反应放热：m ＋n>p ＋qC ．正反应吸热：m ＋n<p ＋qD ．正反应放热：m ＋n<p ＋q6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应()()()223N g 3H g 2NH g +达到平衡的标志是( )①单位时间内有3molH H -断裂同时有2molN H -断裂②混合气体的质量不变③体系的压强逐渐变小④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥()22N (v 正反应()3)NH (v =逆反应)⑦反应速率()()()223N :H :NH 1:3:2v v v =A ．③④⑤⑦B ．④⑤⑥C ．①②③⑤D ．②③④⑥7．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) ①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低 ④生成物的产量一定增加⑤生成物的体积分数一定增加 ⑥正逆反应速率均增大A ．①②④B ．②③⑤C ．①④D ．③⑤⑥8．对可逆反应4NH 3(g )+5O 2(g )⇌4NO (g )+6H 2O (g )，下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2）=5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3）=3v 正（H 2O ）9．在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O转化率如图所示：下列说法不正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．V1＜1.0＜V3C．相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(I)＜v(III)D．图中A、B、C三点处容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C10．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应A(g)＋2B(g) x C(g)ΔH＝－192 kJ·mol－1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变，M保持体积不变，N保持压强不变。
高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：第二章测评(课后习题)【含答案及解析】
第二章测评(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( ) A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速率C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示,A 项错误;如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B 项错误;可逆反应达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C 项错误。
2.下列说法正确的是( ) A.自发反应在任何条件下都能实现 B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率,A 项错误;有的吸热反应也能自发进行,B 项错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C 项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D 项错误。
3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ΔH >0,若15 s 内c (HI)由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1,则下列说法正确的是( )A.0~15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.002 mol·L -1·s -1B.c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大内,v (I 2)=12v (HI)=12×(0.1-0.07)mol ·L -115 s=0.001 mol·L -1·s -1,A 项错误;随着反应的进行,c (HI)减小,v (HI)减小,故c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需时间大于10 s,B 项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大,D 项正确。
2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计2.1《钠及其化合物》教学设计教学目标：知识与技能1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
了解钠的制取和用途。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
了解一些金属的焰色反应。
过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.教学重点：1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
教学难点：1．掌握钠的化学性质2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
教学准备：PPT课件、钠、实验器材教学过程：一、新课导入：教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 二、授新教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C 2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：α(CO2，甲)=α(C2H5OH，丙)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到1s时，()()A=Dv vC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 mol L s⋅⋅D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据4．在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列四种状态中，处于平衡状态的是A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)5．已知:CO(g) + H 2O(g)⇌H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）B ．恒温时增大压强，CO 转化率不变C ．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO 2)D ．400℃时，生成CO 2物质的量越多，平衡常数K 越大6．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ.向35mL 0.05mol/L FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第二节 氯及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物一、单选题1.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A. AgNO3B. NaOHC. Na2CO3D. FeCl32.下列关于氯水的叙述中正确的是（）A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质D. 氯水放置数天后pH变大3.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应4.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。
下列说法中错误的是（）A. 装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB. 装置F中的现象为有白色沉淀产生C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D. 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A. 漂白粉与氧气反应了B. 有色布条与氧气反应了C. 漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6.下列说法错误的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. ①B. ①和②C. ①和④D. ①②③④7.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
2021-2022学年化学人教版(2019)必修一第2章《海水中的重要元素--钠和氯》检测题含答案
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列关于实验操作的叙述中正确的是①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑧C．②⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3N A3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4．下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中5．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A．28B．28g/mol C．56g/mol D．56g6．下列叙述中，不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸7．下列关于氯气及氯水的叙述，正确的是A．氯气可使有色鲜花褪色B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C．新制氯水保存在无色试剂瓶中D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．将酚酞试液滴人NaOH溶液中，溶液变红，再通入氯气，溶液由红色慢慢变成无色其，可能的原因是①氯气与NaOH溶液反应②氯气有漂白性③氯化钠有漂白性A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③都是9．下列叙述正确的是A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 10．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．CO的的的的的的28g B．32g O2 的的的的的的的的6.02 1023C．的的的的的的22.4LC2H5OH的的的的的的1mol D．1mol·L—1NaCl的的的的1mol Na+11．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节钠及其化合物一、单选题1.有关焰色反应的说法正确的是( )A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能3.下列叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4.观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法错误的是（）A. ①中钠发生了氧化反应B. ②变白色是因为生成了氢氧化钠C. ③发生物理变化D. ④生成了碳酸氢钠5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤7.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A. 加入过量的澄清石灰水B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧D. 加入适量的氢氧化钠溶液11.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
【高中化学人教版(2019必修第一册同步训练】 第二节元素周期律(含答案)
【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】第二节元素周期律一、单选题1．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．原子序数A>B B．电子总数A－>B2＋C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B2．根据元素周期律，下列判断正确的是（）A．碱性：NaOH > KOH > RbOH B．离子半径：Na+ > O2- > F-C．热稳定性：HF>H2O>NH3D．还原性：Na < Mg < Al3．原子是一种很小的微粒。
钠原子半径为，则a等于（）A．9B．10C．11D．124．短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，戊对应的氧化物具有两性。
下列判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．丙与氧元素组成的化合物只能含有离子键D．丁的基态原子的电子排布式为5．卤族元素有关性质比较正确的是（）A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z＞Y＞W＞XB．X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应C．工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质D．Z的氧化物对应的水化物为强酸二、多选题7．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
高中化学人教版(2019)选择性必修1课件第二章第一节第2课时影响化学反应速率的因素
实验
编号
①
②
③
温度
/℃
25
25
50
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol·L-1
4 mL 0.01 mol·L-1
4 mL 0.01 mol·L-1
2 mL 0.01 mol·L-1
2 mL 0.02 mol·L-1
2 mL 0.01 mol·L-1
2+
Mn 起催化作用,①中加入 MnSO4 固体,会加快反应速率,D 错误。
化学
题后悟道
温度、催化剂对反应速率影响“三注意”
(1)催化剂有正催化剂和负催化剂之分,正催化剂即通常所说的催化剂,
负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高,
反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。
A.实验中要记录溶液褪色所需时间
B.实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
C.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
D.起始向①中加入MnSO4固体,不影响反应速率
化学
解析 :本题考查温 度、浓度及催化剂 对反应速率的影响。该实验 原理是
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,KMnO4 被还原为 MnSO4,
化学
解析:活化分子间的碰撞有适当的取向时,才能发生有效碰撞;活化分子
间只有发生有效碰撞时,才能发生化学反应。
化学
2.下列说法中正确的是(
A
)
①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42−B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32−C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A． X一定为电解质B． X可能为非电解质C． X只能是盐类D． X只能是碱类3.下列物质能导电的是()①固体食盐①溴水①CuSO4·5H2O①液溴 ①蔗糖①氯化氢气体①盐酸①液态氯化氢A． ①①①B． ①①C． ①①①D． ①①4.下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．反应中 KClO做还原剂B． KCl是还原产物C． K2FeO4中铁的化合价为+7D．制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子6.下列逻辑关系图中正确的是()A．B．C．D．7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，能确定有Cl－存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋9.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等① 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应① 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液① 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物① 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A． ①①B． ①①①C． ①①D．只有①10.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1①311.下列变化过程不一定有电子转移的是()A． HCl→MgCl2 B． Na→Na＋C． CO→CO2 D． Fe3＋→Fe2＋12.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体13.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）15.下列反应中属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ①SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl①NaOH＋HCl===H2O＋NaClA． ①①B． ①①C． ①①D． ①①二、填空题(共3小题)16.以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、①NaHSO4、①SO3、①H2SO4、①CaCO3、①Cu（OH）2；其中属于电解质的是（填序号）。
2019人教版高中化学选择性必修1 第2章 专题-实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应[实验操作、现象、结论](1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水,再滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液、5滴0.15 mol/L KSCN溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分混合,将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
(2)向试管a中滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液,向试管b中滴入5滴0.15 mol/L KSCN溶液,观察并记录实验现象,与试管c进行对比。
完成下表。
实验内容向试管a中滴入5滴0.05mol/LFeCl3溶液向试管b中滴入5滴0.15 mol/LKSCN溶液实验现象红色加深红色加深结论在其他条件不变时,增大反应物的浓度,平衡正向移动(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉,观察并记录实验现象。
完成下表。
实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉实验现象红色变浅红色变浅结论在其他条件不变时,减小反应物的浓度,平衡逆向移动[因为2Fe3++Fe3Fe2+,c(Fe3+)减小]2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2Cr2O42-(黄色)+2H+[实验操作、现象、结论]取一支试管,加入2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液,然后按下表中的步骤进行实验,观察溶液颜色的变化,判断平衡是否发生移动及移动的方向。
完成下表。
实验步骤实验现象结论(1)向试管中滴加5～10滴6 mol/L NaOH 溶液黄色加深在其他条件不变时,减小生成物的浓度,平衡正向移动(2)向试管中继续滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液橙色加深在其他条件不变时,增大生成物的浓度,平衡逆向移动(二)温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0[实验操作、现象、结论]取两支试管,分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液,将其中的一支试管先加热,然后置于冷水中,观察并记录实验现象,与另一支试管进行对比。
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(3)请你仍以石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另外一 种制碳酸钙的方案，依照上述流程写出你的制备流程图。
你所设计方案的优点是 ______C_O__2_得__到__充__分__利__用__，__节__省__原__料__等____________。
答案(3)
解析 (3)根据所给转化流程知，可以充分利用第一步 反应产生的 CO2，将其用于碱生成盐的反应，即 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；其优点是 CO2 得到充分利 用，节省了原料。
解析 (1)上述反应中，只有 F 符合多种物质反应生成 一种物质，为化合反应，故答案为 F。
(2)只有 B 符合一种物质反应生成多种物质，为分解反 应，故答案为 B。
(3)只有 D、H 符合两种化合物相互交换成分生成两种 新化合物，为复分解反应，故答案为 D、H。
(4)只有 C、G 符合单质与化合物反应生成新单质与新 化合物，为置换反应，故答案为 C、G。
(2)举例： Ⅱ.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线：
2．树状分类法
(1)含义：对□1 同类 事物按照某些属性进行□2 再分类
的分类法。
(2)举例： 请根据学过的分类知识将下列物质归类 Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗盐、Fe(OH)3、Al、空 气、CaO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4、SO2、Na2O
G．CuO＋H2==△===Cu＋H2O H．HCl＋NaOH===H2O＋NaCl (1)属于化合反应的有___F___________。 (2)属于分解反应的有___B___________。 (3)属于复分解反应的有_D__、__H_______。 (4)属于置换反应的有___C_、__G________。
课后提升练习
[A 篇 知识对点训练] 知识点 1 物质的分类方法 1．对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
⑤液态氧
解析 纯碱是碳酸钠，与 KClO3 属于盐，烧碱是氢氧 化钠，属于碱，A 错误；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰 水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属 于纯净物，B、D 错误，C 正确。
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 这 4 种 物 质 依 次 是 A___C_O__2__ ； B___C_u____ ； C___O_2____；D___H__2O___。
解析
选项
联系分析
结论
CO2 为非金属氧化物，其余均
A 为金属氧化物
CO2
Cu 属于金属单质，其余均为
B
Cu
非金属单质
O2 为非金属单质，其余均为
C 金属单质
O2
D
除 H2O 以外均为强酸
H2O
2．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，
(2)某同学将浓硫酸、NaOH 固体、生石灰等物质划分为 一类。该同学的分类依据为___D_____。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (3)生石灰属于_D__E_F_H___。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金 属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧 化物
(2)请写出上述制备流程中有关反应的化学方程式，并
标出基本反应类型。 ①__C__a_C_O__3_=高_=_=温_=_=_C__a_O_＋__C__O_2_↑______，_分___解__反__应__；
②___C_a_O__＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O__H_)_2_______，__化__合__反__应__； ③__C__a_(O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_N__a_O_H___， __复__分__解__反__应______。
10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物中一定有单质
解 析 可 通 过 反 例 法 来 说 明 。 A 项 ， CuO ＋
2HCl===CuCl2＋ H2O；C
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2__N__a_C_l_O_____________。 ②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_C__l2____________。 ③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4__H_C__l____________。 ④浊液、溶液、水__水________。 ⑤空气、氮气、HCl 气体、CuSO4·5H2O __空__气__(或 ___C__u_S_O_4_·5_H__2_O_)___。 ⑥铜、金、汞、钠___钠___(或__汞__)____。
项
，
3CO
＋
Fe2O3
高温 =====
2Fe
＋
3CO2；D 项，CaCO3=高==温==CO2↑＋CaO。
11．对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法中，正确 的是( )
A．若生成物 C、D 有一种为单质，该反应一定是置换 反应
B．若生成物 C、D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为 盐和碱
C．若生成物 C、D 是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 D．若生成物 C、D 是两种化合物，则 A、B 一定是化 合物
在科学研究中分类法的意义何在？
提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别 类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质 及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
[教师点拨区] 根据物质的组成和性质对物质进行分类
[对点即时练]
1．下列 4 组物质均有 1 种物质的类别与另外 3 种不同， 请分别指出：
解析 ClO2 含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧 化物。
6．下列四种酸中，根据元素组成进行分类，其中一种 与另外三种有显著区别的是( )
A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 解析 酸可依据组成分为含氧酸和无氧酸。故本题选 A。
7．下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反 应、复分解反应中的任一类型的是 ( )
解析 由反应 CO＋CuO==△===CO2＋Cu 知，A 项错 误；由反应 Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知， B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 知，C 项 错误；由反应 CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O 知，D 项错误。
3．下列树状分化合物
混合物 B．物质纯净物溶 化合 液物
有机物
C．化合物无机物酸氧 非化 氧物 化物
碱
盐
单质
D．纯净物无机物氧 化化 合物 物
有机物
解析 B 项，将物质分为混合物和纯净物是正确的， 但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 项， 把化合物分为有机物和无机物是正确的，对无机物的分类 也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的；D 项， 氧化物包含于化合物，二者不是并列关系。
12．A、B、C、D、E 中都含有同一种元素，它们之间 的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )
A．铜 B．碳 C．铁 D．钙
解析 A、B、C、D、E 分别为 CaO、Ca(OH)2、Ca(NO3)2、 CaCl2、CaCO3，均含 Ca 元素。
13．现有 A、B、C、D 四种物质，它们分别是 Fe、HCl(稀)、 NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间 的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
(2)浓硫酸、NaOH 固体、生石灰等物质都是干燥剂。 (3)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧 化物。
15．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可用石灰石来制备。某学生 设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
石灰石 ①―高 ―→温 生石灰 ②――加→水 石灰水 ③加N―a―2C→O3溶液 碳酸钙 (1)下列物质中，属于盐的是___A_D____。 A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
[B 篇 综合提升训练] 9．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是( ) A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．硫酸与硝酸只有交叉关系
解析 纯净物与化合物、化合物与碱性氧化物属于包 含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝 酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二 元酸)。
A．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 B．C＋H2O=高==温==CO＋H2 C．Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O D．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 解析 四种基本反应类型是从反应物和生成物形式上 划分的。显然，A 项中的反应不属于四种基本反应类型中 的任何一种。
4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 应属于 ()
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性
酸 ⑥一元酸 ⑦化合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦
C．①⑦
D．①④⑤⑥
解析 硝酸是重要的三大强酸之一，它是一元酸，具
有强氧化性，易挥发，故①④⑥⑦均正确。
知识点 2 分类方法的应用 5．ClO2 是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来 看，ClO2 属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的 是( )
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．硝酸、食盐水、火碱 C．氧化铁、小苏打、熟石灰 D．硫酸、空气、纯碱 解析 A 项，三种物质分别为混合物、盐、酸；B 项， 三种物质分别为酸、混合物、碱(火碱是 NaOH)，正确；C 项，三种物质分别为氧化物、盐、碱；D 项，三种物质分别 为酸、混合物、盐(纯碱为 Na2CO3)。