2021-2022学年重庆市万州第二高级中学高二下学期期末考试化学试题

2021-2022学年重庆市万州第二高级中学高二下学期期末考试化学试题
1.以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。

已知的准晶体都是金属互化物。

人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。

下列说法正确的是（）
A．已知的准晶体是离子化合物
B．已知的准晶体中含有非极性键
C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低
D．准晶体可开发成为新型材料
2.冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。

18—冠—6可与
钾离子作用，如图是18—冠—6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。

下列说法错误的是
A．超分子具有分子识别和自组装的特征
B．该超分子中K +的配位数为6
C．利用超分子的分子识别特征，还可以分离C 60、C 70
D．冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体
3.单质不可能形成
A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体
4.下列有关化学用语表述或性质比较正确的是
A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式
B．磷化铜(Cu 3 P 2 )用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P
C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D．在分子中， C 原子和O 原子均为 sp 3杂化
5.下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的
A．NH 3，PCl 3，CO ，CO 2B．SO 3，NO ，COCl 2，BF 3
C．SO ，ClO ，PO ，BF 3D．BeCl 2，NCl 3，NO ，ClO
6.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
7. X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，该晶
体的化学式为
A．Na 3 N B．AlN C．Mg 3 N 2D．Cu 3 N
8.下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是
A．同一主族的不同元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯晶胞结构相似，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与周围氧原子形成4个Si—O共价单键
9.中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空
间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。

下列说法中不正确的是
A．由于F的得电子能力比S强，HF的稳定性强于
B．由于氢键的存在，甲醚( )比乙醇更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：
D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
10.对下列事实的解释不正确的是
在水中，HCl的溶解度比
的溶解度大
氯化钠的晶体中，可以吸引不同方向的6个
溶液中滴加过量氨水，先
出现蓝色沉淀后沉淀溶解变
为深蓝色溶液
与形成的配位键更稳定
铜金属具有良好的导电性铜金属中有“自由电子”
A．A B．B C．C D．D
11.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是
A．配离子为[Fe(CN) 5 (NO)] 2-，中心离子为Fe 2+，配位数为6
B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生
C．该物质存在金属键
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3N A
12.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。

有关SF6的说法
正确的是
A．是非极性分子B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构
13.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态
Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。

下列说法正确的是
A．氢化物沸点：B．原子半径：
C．第一电离能：D．阴、阳离子中均有配位键
14.自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合
物，如XeF2、XeF4等。

图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。

下列有关说法错误的是（）
A．XeF 4是由极性键构成的非极性分子
B．XeF 2晶体属于分子晶体
C．一个XeF 2晶胞中实际拥有4个XeF 2
D．XeF 2晶体中距离最近的两个XeF 2之间的距离为（a为晶胞边长）
15.顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无
抗癌作用；碳铂的结构简式为。

顺铂进入人体后，
一个氧原子缓慢被水分子取代，形成。

请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．碳铂分子中有一个手性碳原子
B．反铂属于极性分子
C．碳铂的中心原子铂的配位数为4
D．中的H原子与Pt形成配位键
(2)根据碳铂的结构简式推断，1mol1，1—环丁二羧酸中含有键的数目为_______。

(3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有_______易溶于水，原因是_______。

(4)乙烯酮分子中碳原子的杂化类型为_______；乙烯酮在一定条件下可聚合成双乙烯酮
(结构简式为)，双乙烯酮分子中含有的键和键的数目之比为_______。

(5)由于氢键的存在，乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，该二聚体的结构为_______。

16.法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，
该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：
(1)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_______，Te属于元素周期表中
_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。

(2)的空间结构为_______，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道
类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为_______。

(3)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶
胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为
_______cm(用含有、的代数式表示)。

17.2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场
馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。

回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。

第
一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。

(4) CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的
化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是
_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

18.金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。

是锰的一种简单羰基配位
化合物，其结构示意图如图。

回答问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。

中锰原子的配位数为_______。

(3)第一电离能的大小：C_______O(填“大于”或“小于”)。

(4)写出一种与具有相同空间结构的—1价无机酸根离子的化学式_______。

(5)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。

与反
应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。

前者的熔点明显高于后者，其主要原
因是_______。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。

在MnS晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为_______。