关于平衡状态的判断

关于平衡状态的判断，可以将各种情况转化成同一物质正、逆反应速率是否相等，或平衡体系中个物质百分含量保持不变（或浓度不变）。

判断是否达到平衡状态的标志有：
（1）直接标志：①v
正＝v
逆
，即用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，
又要有逆反应速率，且两者之比等于该反应中的化学计量数之比。

②各组分的质量、物质的量不变，③各组分的浓度（或百分含量）不变；
（2）间接标志：对于有气体存在且反应前后气体的总体积发生改变（△n(g) ≠ 0）的反应，如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，①通过总量：n总（或恒温恒压下的V总、恒温恒容下的p总）不变，②通过复合量：（平均摩尔质量、密度）不变，则说明该反应已达平衡状态。

③对于有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变（△n(g) = 0）的反应，如H2(g)+
I2(g)2HI(g)，反应过程中任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均摩尔质量都不变，故压强、气体的物质的量、平均摩尔质量不变均不能说明反应已达平衡状态。

④其它：对于有色气体存在的反应体系，如H2(g)+ I2(g)2HI(g)和2NO2(g)N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。

（3）微观标志：如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到平衡状态：①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H－H键；③断裂1 mol N≡N键的同时生成6 mol N－H键；④生成1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N－H键。