上海华东师范大学附属中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

上海华东师范大学附属中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是
参考答案： B 略
2. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是
选项 已知
类比推理
A Na 与O 2共热生成Na 2O 2 H 2与O 2共热生成H 2O 2
B S 、Se 属于VIA 族元素 Se 的氧化物类似S 有SeO 2、SeO 3
C 常温下，浓硝酸使铁钝化 浓硝酸与铜不反应
D
NaOH 溶液能溶解Al(OH)3
过量NH 3·H 2O 缓慢溶解Al(OH)3
B
3. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H 2?2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol?L ﹣1降到0.06mol?L ﹣1需20s ，那么由0.06mol?L ﹣1降到0.036mol?L ﹣1，所需反应时间应（ ） A ．等于10 s B ．等于12 s C ．大于12 s D ．小于12 s
参考答案：
C
考点：反应速率的定量表示方法． 专题：化学反应速率专题．
分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答． 解答：解：反应物的浓度由0.1mol?L ﹣1降到0.06mol?L ﹣1需20s ，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol?L ﹣1，
反应物的浓度由0.06mol?L ﹣1降到0.036mol?L ﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol?L ﹣
1
，若反应速率不变，则所需时间为=12s ，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所
需时间大于12s ， 故选C ．
点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大
4.
某pH ＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－，现
取两份100 mL 溶液进行如下实验：
第一份加入足量AgNO 3溶液，得干燥沉淀3.50 g 。

第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀2.33 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是
①一定存在Mg 2＋
；②可能存在CO 32－
；③一定存在Cl －
；④可能存在Ba 2＋
；⑤可能存在Mg 2＋
A ．①③
B ．②③
C ．③⑤
D ．④⑤
参考答案：
5. 下列离子方程式正确的是( )。

A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O
C．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 参考答案：
BD
略
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是
A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D. XZ3中含有离子键
参考答案：
C
略
7. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。

下列说法正确的是（）
A.维生素C和食盐都是强电解质
B.维生素C和食盐都是供能物质
C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化
D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同
参考答案：
C
维生素的分子结构式为：，可见它应该是弱电解质，A项错；维生素和食盐都不是供能物质，所以B项错；由于维生素和食盐的相对分子质量不同，所以等物质的量的维生素和食盐的质量也就不同，D项错。

8. 有关钠的化合物的叙述正确的是
A、在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,所以可以共存
C、在氯化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液无沉淀,再滴少量氢氧化钠溶液也未出现沉淀
D、36.0g水中投入6.2g 氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%
参考答案：
A
9. ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）
A．混合物B．酸C．碱D．氧化物
参考答案：
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物．
【解答】解：ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D．
10. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是()
A．液滴中的Cl－由a 区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a 区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe (OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
参考答案：
B
略
11. 某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）
A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣
B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3
C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣
D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2
参考答案：
D
【考点】物质检验实验方案的设计．
【分析】因酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，说明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲盐中加入适量硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，可能为S或AgBr，若乙为白色沉淀，应生成AgCl，以此解答该题．
【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，则与Fe2+或Fe3+不能稳定共存，故A错误；
B．Fe3+可与碘离子发生氧化还原反应，甲不能为FeI3，故B错误；
C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，则生成沉淀，不能稳定存在于溶液中，故C错误；
D．如甲为FeBr2，加入硝酸银，可生成AgBr黄色沉淀，酸性条件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN变红色，故D正确．
故选D．
12. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④⑤
参考答案：
A
略
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝13的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
B. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－
C. c（H＋）/c（OH－）＝1×10－14的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－
参考答案：
A
略
14. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物
n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是
A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
参考答案：
A
略
15. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）
A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态
C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等
参考答案：
B
【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．
【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．
【分析】A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；
B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；
C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；
D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；
B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；
D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了图象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中等．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。

②按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条
件下进行实验。

应选择的试剂是（填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸
b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
参考答案：
（14分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）
（3）BaSO4还原性
（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
②c 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。

请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。

_________________________________________________________________________________ ____
A B
参考答案：
A 该物质有三种氢，与三组峰吻合
略
18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式
为，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为，若向X 的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质mol．
参考答案：
（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
（2）第三周期、ⅥA族；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；
（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．
【考点】几组未知物的检验．
【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；
（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；
（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．
【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期、ⅥA族；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca （OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B 管通入气体收集，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，
故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；
（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，
故答案为：SO2；3．
19. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A
有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺
（），请你拟出合成路
线：。

参考答案：。