山东省滕州市第二中学新校区高三化学4月模拟试题

山东省滕州市第二中学新校区2015届高三化学4月模拟试题

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137

第Ⅰ卷选择题

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是

A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

8．下列说法不正确的是

A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

9下列化学用语书写正确的是（）

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．丙烷分子的球棍模型示意图：C．NH4H的电子式：

D．S2－的结构示意图：

10．短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和D ，C 和E 分别同主族，A 为非金属元素，且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数，C2－与D ＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A ．

B 与A 只能组成BA3化合物

B ．

C 、

D 、

E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C ．A 、B 、C 形成的化合物一定不能发生水解反应

D ．

E 的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

11．下列离子方式书写正确的是

A ．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO ＞HCO －3，向NaClO 溶液中通入少量CO2

2ClO －＋CO2＋H2O ＝2HClO ＋CO2－3

B ．向Fe （NO3）2和NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸：6Br －+8H ＋+2NO －3＝3Br2+2NO↑+4H2O

C ．Na2S 溶液中滴加NaClO 溶液：S2－+ClO –+H2O ＝S↓+Cl －+2OH －

D ．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO －4+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH －+2H2O

12．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含

Na ＋、Cl －、Ca2＋、Mg2＋、SO 42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A ．A 膜是阳离子交换膜

B ．通电后，海水中阴离子往b 电极处运动

C ．通电后，a 电极的电极反应式为4OH －－4e －===O2↑＋2H2O

D ．通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

13．（1）已知t ℃时AgCl 的Ksp ＝2×10－10 （2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

第Ⅱ卷非选择题

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，129分）26．（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：

①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）实验室配制250mL 4．8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：。（4）调节浸出液pH=4的作用是。

（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。

（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤。（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，则此样品的纯度为。

27．（15分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890．3kJ/mol、－285．8kJ/mol和－283．0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44．0kJ。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为（保留整数）。

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0．40mol CH4和0．60mol H2O（g），

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。

②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）。（3）已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2（填“=”、“>”或“<”下同）。

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。