人教版化学必修一2.3《氧化还原反应(一)》表格教案设计
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
口诀：化合价升高，失电子，被氧化；
化合价降低，得电子，被还原
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［引入］播放飞鸽传书视频，飞鸽传书是一种古老的通讯方式，随着社会不断的发展，我们的通讯联系方式也在不断发展，举几个现代通讯方式。任何事物都是在不断发展不断完善的，那氧化还原反应也是在不断发展的，今天咱们就用发展的眼光来一起学习氧化还原反应。
板书设计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应的发展
1、有物质得失氧的反应叫氧化还原反应
2、有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应（判断依据）
3、有电子转移的反应是氧化还原反应（本质）
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
通过发展的观念将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。
学生根据所学知识判断何种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
情感
态度
价值观
1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系
2、培养学生以发展的眼光看待问题
3,、建立守恒思想
重点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
难点
理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应
研究对象
角度1
角度2
角度3
反应类型
C CO2
得到氧
化合价升高
失去电子
氧化反应
CuO Cu
失去氧
化合价降低
得到电子
还原反应
全局
得失氧
有化合价升降
有电子的转移
氧化还原反应
【板书】有电子转移的反应是氧化还原反应（本质）
【总结】有得必有失，得失必相等
强调：氧化还原反应的判断依据：有无化合价的升降
【投影】1.判断以下反应是否为氧化还原反应
教案
课题：第二章第三节氧化还原反应(一)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
过程
与
方法
1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的
C + O2点燃CO2
CO2+H2OH2CO3
CaCO3高温CaO+CO2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2HCl + FeFeCl2+ H2↑
Fe+CuSO4FeSO4+ Cu
HCl+NaOHNaCl+H2O
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2
四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
五、氧化还原反应的应用
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？
(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)
（既有氧化反应又有还原反应）研Biblioteka 对象角度1反应类型
C CO2
得到氧
氧化反应
CuO Cu
失去氧
还原反应
全局
得失氧
氧化还原反应
［板书］有物质得失氧的反应叫氧化还原反应
氧化反应与还原反应是同时进行的
【总结】有得必有失，得失必相等
［投影］任务二：从化合价的角度分析氧化还原反应
[讲]以下反应也是氧化还原反应，观察他们有什么共同点
学生讨论回答
（都有元素化合价的变化）
学生分析化合价变化，并填写表格
通过对NaCl和HCl形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。
得失氧的反应——化合价升降的反应——电子转移的反应
宏观——微观
现象——本质
教学反思：
［板书］第三节氧化还原反应
［问］大家看看氧化还原这个词是不是有点熟悉啊？咱们初中是不是学过与这个很相似的反应呢？
（氧化反应和还原反应）
［问］初中是怎样定义氧化反应和还原反应的？
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应
［投影］任务一：判断以下反应属于氧化反应还是还原反应
2CuO +C===2Cu +CO2↑
还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
［讲］同样，我们再来分析H2+Cl2===2HCl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。
任务三：探究氧化还原反应的本质
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例
［投影］
［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
CuCl2+ Fe = FeCl2+Cu
H2+Cl2点燃2 H Cl
C+2CuO高温2Cu+CO2
研究对象
角度1
角度2
反应类型
C CO2
得到氧
化合价升高
氧化反应
CuO Cu
失去氧
化合价降低
还原反应
全局
得失氧
有化合价升降
氧化还原反应
［板书］有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应（判断依据）
【总结】有升必有降，升降必相等
化合价降低，得电子，被还原
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［引入］播放飞鸽传书视频，飞鸽传书是一种古老的通讯方式，随着社会不断的发展，我们的通讯联系方式也在不断发展，举几个现代通讯方式。任何事物都是在不断发展不断完善的，那氧化还原反应也是在不断发展的，今天咱们就用发展的眼光来一起学习氧化还原反应。
板书设计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应的发展
1、有物质得失氧的反应叫氧化还原反应
2、有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应（判断依据）
3、有电子转移的反应是氧化还原反应（本质）
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
通过发展的观念将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。
学生根据所学知识判断何种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
情感
态度
价值观
1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系
2、培养学生以发展的眼光看待问题
3,、建立守恒思想
重点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
难点
理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应
研究对象
角度1
角度2
角度3
反应类型
C CO2
得到氧
化合价升高
失去电子
氧化反应
CuO Cu
失去氧
化合价降低
得到电子
还原反应
全局
得失氧
有化合价升降
有电子的转移
氧化还原反应
【板书】有电子转移的反应是氧化还原反应（本质）
【总结】有得必有失，得失必相等
强调：氧化还原反应的判断依据：有无化合价的升降
【投影】1.判断以下反应是否为氧化还原反应
教案
课题：第二章第三节氧化还原反应(一)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
过程
与
方法
1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的
C + O2点燃CO2
CO2+H2OH2CO3
CaCO3高温CaO+CO2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2HCl + FeFeCl2+ H2↑
Fe+CuSO4FeSO4+ Cu
HCl+NaOHNaCl+H2O
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2
四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
五、氧化还原反应的应用
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？
(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)
（既有氧化反应又有还原反应）研Biblioteka 对象角度1反应类型
C CO2
得到氧
氧化反应
CuO Cu
失去氧
还原反应
全局
得失氧
氧化还原反应
［板书］有物质得失氧的反应叫氧化还原反应
氧化反应与还原反应是同时进行的
【总结】有得必有失，得失必相等
［投影］任务二：从化合价的角度分析氧化还原反应
[讲]以下反应也是氧化还原反应，观察他们有什么共同点
学生讨论回答
（都有元素化合价的变化）
学生分析化合价变化，并填写表格
通过对NaCl和HCl形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。
得失氧的反应——化合价升降的反应——电子转移的反应
宏观——微观
现象——本质
教学反思：
［板书］第三节氧化还原反应
［问］大家看看氧化还原这个词是不是有点熟悉啊？咱们初中是不是学过与这个很相似的反应呢？
（氧化反应和还原反应）
［问］初中是怎样定义氧化反应和还原反应的？
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应
［投影］任务一：判断以下反应属于氧化反应还是还原反应
2CuO +C===2Cu +CO2↑
还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
［讲］同样，我们再来分析H2+Cl2===2HCl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。
任务三：探究氧化还原反应的本质
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例
［投影］
［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
CuCl2+ Fe = FeCl2+Cu
H2+Cl2点燃2 H Cl
C+2CuO高温2Cu+CO2
研究对象
角度1
角度2
反应类型
C CO2
得到氧
化合价升高
氧化反应
CuO Cu
失去氧
化合价降低
还原反应
全局
得失氧
有化合价升降
氧化还原反应
［板书］有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应（判断依据）
【总结】有升必有降，升降必相等