2014-2015学年高中化学 酚
高中化学高二第21课时 酚的性质与用途
三酚一、酚1．概念:酚是羟基与苯环(或其他芳环)直接相连而形成的有机化合物，2．苯酚的结构：分子式结构简式官能团二、苯酚1．物理性质(1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化呈粉红色。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65_℃时，能与水混溶，苯酚易溶于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。
2．化学性质(1)弱酸性①苯酚乳浊液滴入NaOH溶液后变______，化学方程式为____________________________。
②苯酚钠溶液通入CO2后又变________，化学方程式为______________________________________[结论]：a.酚羟基比醇羟基______ b．苯酚酸性比H2CO3____。
(2)取代反应跟溴水反应，生成__ __色沉淀，化学方程式为_____________________ ________。
(3)显色反应跟铁盐(FeCl3)反应，生成________色物质，可以检验__________的存在。
(4)氧化反应①苯酚在空气中会慢慢氧化呈______色。
②苯酚可以被酸性KMnO4溶液______。
③苯酚可以燃烧。
3．苯酚的用途苯酚是一种重要的有机合成原料,可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等.苯酚可凝固蛋白质,有杀菌效力,苯酚稀溶液是医药上最早使用的喷洒消毒剂[限时训练]1．下列关于苯酚的叙述中，正确的是( )A．苯酚是最简单的酚类物质，结构简式为C6H6OB．纯净的苯酚是无色晶体，但久置的苯酚往往呈粉红色C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤D．苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃，能与水混溶。
2、下列有机物中，属于酚类且与苯酚互为同系物的是（）3.下列说法正确，且能说明苯酚显弱酸性的是()A.苯酚不能使紫色石蕊溶液变红B.苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水C.向苯酚中加入FeCl3溶液pH减小D.苯酚钠水溶液里通入少量CO2气体变浑浊4.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
高中化学酚的教案
高中化学酚的教案
课时：1课时
教学目标：
1.了解酚的结构和命名方式。
2.掌握酚的性质及其在化工和生物领域的应用。
教学重点：
1.酚的结构和性质。
2.酚的应用以及相关反应。
教学难点：
1.酚和醇的区别。
2.酚的物理性质和化学性质。
教学过程：
一、引入（5分钟）
通过展示一些日常生活中常见的含有酚类物质的产品，引起学生的兴趣，激发学生对酚的研究的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1.介绍酚的结构和命名方式。
2.讲解酚和醇的区别。
3.讲解酚的物理性质和化学性质。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示：用溴水溶液和苯酚溶液进行实验，观察反应产物的变化，从而帮助学生进一步理解酚的化学性质。
四、讨论（10分钟）
让学生讨论酚在化工和生物领域的应用，并举例说明。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：要求学生总结酚的结构、命名方式、物理性质、化学性质和应用，并准备下节课的讨论内容。
六、作业完成及下节课准备（5分钟）
收集学生作业并对作业进行批改，准备下节课教学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对酚的结构和性质有了更深入的了解，并对其在化工和生物领域的应用有了初步的认识。
建议在后续课程中，通过更多实验和案例，帮助学生进一步掌握酚的性质和应用。
高中化学必修课---酚知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---酚知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。
【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质【高清课堂：酚#苯酚的结构和物理性质】分子中羟基与苯环（或其他芳香环）上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。
最简单的酚是苯酚。
1．苯酚的结构。
苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。
2．苯酚的物理性质。
纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊气味，熔点43℃。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
常温下，苯酚在水中的溶解度不大（9.3g），当温度高于65℃时，能与水混溶。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。
要点二、酚的化学性质及用途【高清课堂：酚#苯酚的性质】1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。
注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。
2．苯酚与金属钠的反应。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。
3．取代反应。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀（2,4,6-三溴苯酚），此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
4．显色反应。
苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。
本反应也可用于鉴定酚的存在。
5．缩聚反应。
酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。
6．苯酚的用途。
苯酚是重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
高中化学选择性必修三教案讲义：酚(教师版)
酚1．认识酚的组成和结构特点；2．掌握苯酚的性质；3．了解酚在生产、生活中的重要应用。
一、苯酚的组成、结构与物理性质1、酚的概念：羟基与苯环碳原子直接相连而形成的化合物叫做酚，如：(苯酚)、(邻甲基苯酚)、(萘酚)，官能团为羟基（—OH）。
【名师拓展】歇后语：苯环上挂羟基装“醇”。
2、苯酚的分子组成和结构分子式俗称结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团C6H6O石炭酸或羟基(—OH)3、物理性质(1)颜色状态：纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，熔点43℃，苯酚晶体会因为部分被氧化而略显红色。
(2)溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度较小(S=9.3g)，会与水形成浊液(乳浊液——苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层)；当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互溶。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂。
【实验3-4p64】苯酚的溶解度与温度的关系较多的苯酚溶于水形成浑浊液，加热至65℃以上时变澄清，再冷却又变浑浊(3)毒性：苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强的腐蚀性，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。
少量苯酚，加水浑浊加热，变澄清冷却后，又变浑【名师拓展】苯酚虽然有毒，但苯酚的稀溶液却可以作杀菌消毒剂。
(4)苯酚的分离：苯酚的浑浊液静置后会分层，但下层不是苯酚的固体沉淀，而是苯酚的油状液体，因此要将析出的苯酚分离，不是过滤法，而是分液的方法。
(5)苯酚易被空气中的氧气氧化，应密封保存。
二、苯酚的化学性质1、酸性——弱酸性，俗称石炭酸，但酸性很弱，比碳酸还弱的酸，不能使石蕊试液变红。
实验过程(1)向盛有0.3 g 苯酚晶体的试管中加入2 mL 蒸馏水，振荡试管(2)向试管中逐滴加入5% NaOH 溶液并振荡试管 (3)再向试管中加入稀盐酸或者通入二氧化碳实验步骤实验现象 试管①中：得到浑浊液体 试管②中：液体变澄清 试管③④中：液体变浑浊 结论室温下，苯酚在水中溶解度较小苯酚能与NaOH 溶液反应，表现出酸性酸性：HCO 3－ <<H 2CO 3反应方程式试管②中：试管③中：试管④中：解释苯酚中的羟基与苯环直接相连，苯环与羟基之间相互作用使酚羟基在性质上与醇羟基有显著差异。
高中化学苏教版选修3有机化学基础学案-酚
11酚类基础知识1、苯酚的分子结构分子式为结构简式官能团名称2、苯酚的物理性质纯净的苯酚是色的晶体，具有的气味，熔点是43℃，露置在空气中因小部分发生而显色。
常温时，苯酚在水中溶解度，当温度高于时，能跟水以任意比互溶。
苯酚溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。
苯酚毒，其浓溶液对皮肤有强烈的，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用洗涤。
3、化学性质⑴弱酸性（俗名）①②③⑵取代反应：与浓溴水（反应方程式）：⑶显色反应：向苯酚的溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈现，这是苯酚的反应，⑷缩聚反应：与甲醛四、苯酚的用途：重要化工原料，制酚醛树脂、染料、药品，稀溶液可用于防腐剂和消毒剂。
苯中含有苯酚杂质，有甲乙两位同学设计了下列两个实验方案，请仔细思考，哪个方案合理？为什么？甲方案：向混合物中加入足量的溴水后，过滤乙方案：向混合物中加入NaOH溶液后，分液。
巩固练习1．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A．纯净的苯酚是粉红色晶体B．苯酚有毒，因此不能用来制洗涤剂和软膏C．苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应D．苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子呈羟基上的氢原子活泼2.有机物分子中的原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酸能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代3．要鉴别苯和苯酚溶液，可以选用的正确试剂是（）A．紫色石蕊试液B．饱和溴水Ｃ．氢氧化钠溶液D．三氯化铁溶液4．能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入ＣO2后，溶液由澄清变浑浊Ｃ．苯酚的浑浊液加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠5．除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）A. 加70℃以上的热水,分液B. 加适量浓溴水,过滤C. 加足量NaOH溶液,分液D. 加适量FeCl3溶液,过滤6．下列物质羟基氢原子的活动性有弱到强的顺序正确的是（）①水；②乙醇；③碳酸；④石炭酸；⑤乙酸；⑥2-丙醇A.①②③④⑤⑥B.⑥②①③④⑤C.⑥②①④③⑤D.①②⑤④③⑥7．下列说法正确是（）A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。
高中化学选择性必修三 第3章第2节 酚学案下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第二节醇酚3.2.2 酚1.掌握苯酚的组成、结构及性质应用2.了解醇、酚的结构、性质差异，举例说明有机物分子中基团之间的相互影响教学重点：酚的结构和性质教学难点：酚的结构和性质任务一：苯酚的结构和物理性质1.定义酚：跟苯环直接相连的化合物。
其官能团为。
苯酚是酚类化合物中最简单的一元酚。
2.结构苯酚俗称，纯净的苯酚是晶体，有气味，苯酚常温下在水中的溶解度为9.2 g，65 ℃以上与水，苯酚易溶于。
[思考]1.苯酚不慎沾到皮肤上，该怎么处理？2.放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，其原因式什么？任务二：实验探究苯酚的化学性质【实验3-4】苯酚的酸性实验内容实验现象实验结论及化学方程式设计实验探究碳酸、苯酚、碳酸氢根酸性强弱【实验3-5】苯酚与溴水的反应实验方案：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，观察实验现象。
实验现象：实验结论：化学方程式：应用：用于苯酚的定性检验和定量测定【实验3-6】实验方案：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察实验现象。
实验现象：实验结论：应用：苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，利用此性质也可以检验苯酚的存在。
酚类物质一般都可以与FeCl3作用显色，可用于检验其存在。
【学生活动】1．、的化学性质有哪些？它们的共性有哪些？对比总结醇和酚的共性和特性。
任务三：知识建构对苯酚进行知识建构【答案】任务一：苯酚的结构和物理性质1.定义羟基—OH2.C6H6O 或3.物理性质石炭酸无色特殊混溶有机溶剂[思考]1.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心。
如不慎沾到皮肤上,应立即用酒精冲洗，再用水冲洗。
2.放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。
任务二：实验探究苯酚的化学性质【实验3-4】苯酚的酸性苯酚与NaOH反应【实验方案】【实验结论】℃酸性：碳酸＞苯酚＞HCO3-℃苯酚钠溶液通入CO2生成NaHCO3，酸性比HCO－3强。
高中化学如何解决酚的氧化还原反应问题
高中化学如何解决酚的氧化还原反应问题在高中化学学习中，酚的氧化还原反应是一个重要的内容。
酚的氧化还原反应是指酚分子中的氧原子发生氧化还原反应，其中氧原子的氧化态和还原态发生变化。
这种反应在有机合成、药物研发等领域有着广泛的应用。
本文将从理论基础、实验操作和解题技巧三个方面，介绍高中化学如何解决酚的氧化还原反应问题。
一、理论基础酚的氧化还原反应涉及到氧化态和还原态的变化，因此我们首先需要了解氧化态和还原态的概念。
氧化态是指元素或化合物中某个原子的氧化程度，可以用电荷数表示；还原态则是指元素或化合物中某个原子的还原程度，也可以用电荷数表示。
在酚的氧化还原反应中，酚分子中的氧原子由氧化态转变为还原态，或者由还原态转变为氧化态。
二、实验操作在实验室中，我们可以通过一系列实验操作来观察和验证酚的氧化还原反应。
例如，可以将酚溶液与氧化剂反应，观察溶液颜色的变化或者产生气体的释放。
另外，也可以通过测定反应前后溶液的pH值来判断酚分子中氧原子的氧化态和还原态的变化。
三、解题技巧在学习和解题过程中，我们可以运用一些技巧来解决酚的氧化还原反应问题。
首先，我们需要掌握酚分子中氧原子的氧化态和还原态的变化规律。
一般来说，酚分子中的氧原子在氧化反应中会由氧化态转变为还原态，而在还原反应中则相反。
其次，我们可以通过观察反应物和产物的结构差异，来判断酚分子中氧原子的氧化态和还原态的变化。
例如，如果反应后产物的结构中出现了新的氧原子，那么可以判断酚分子中的氧原子发生了氧化反应。
最后，我们可以通过平衡化学方程式的方法，来推导酚的氧化还原反应的化学方程式。
通过平衡方程式，我们可以得到反应物和产物的摩尔比例关系，进而计算反应的摩尔比例和反应的化学计量问题。
综上所述，高中化学中解决酚的氧化还原反应问题，需要掌握理论基础知识，进行实验操作，并运用解题技巧。
只有在理论基础扎实、实验操作熟练、解题技巧灵活运用的基础上，我们才能更好地理解和应用酚的氧化还原反应。
人教版高中化学选修5第三章第一节 第2课时《酚》学案
人教版高中化学选修5第三章第一节 第2课时《酚》学案[学习目标定位] 1.通过苯酚的组成、结构和性质，学会分析酚类的组成、结构与性质。
2.知道酚类物质对环境和健康的影响。
1．苯与溴在FeBr 3催化作用下的化学方程式为苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下的化学方程式为2．乙醇与钠的反应方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
乙醇生成溴乙烷的方程式为 C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。
乙醇与乙酸的反应方程式为。
3．下列化合物中属于醇的是CD ，属于芳香醇的是C ，属于酚的是AB 。
探究点一苯酚的弱酸性1．苯酚的物理性质(1)苯酚是一种无色有特殊气味的晶体，熔点43 ℃，易被氧气氧化而显粉红色。
(2)室温下，苯酚在水中的溶解度较小，温度高于65 ℃时，能与水混溶，易溶于有机溶剂。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性。
2．按表中要求完成下列实验并填表3.[归纳总结](1)苯酚的分子式C6H6O，结构简式OH，官能团。
(2)苯酚具有弱酸性是因为苯环对羟基的影响，使苯环中羟基上的氢原子变的活泼(酚羟基比醇羟基更活泼)，能发生电离，显弱酸性(酸性比碳酸弱)。
(3)试管内壁附有苯酚时的清洗方法：①用高于65 ℃的热水洗；②用酒精洗。
皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精清洗。
[活学活用]1．下列物质中，与苯酚互为同系物的是( )A．CH3CH2OH B．(CH3)3C—OH答案 C解析同系物首先必须要结构相似，苯酚的同系物则应是—OH与苯环直接相连，满足此条件的只有C项；同系物的第二个必备条件是组成上相差一个或若干个CH2原子团，比苯酚多一个CH2，所以为苯酚的同系物。
2．已知酸性强弱顺序为H2CO3> >HCO－3，则下列化学方程式中正确的是( )A．①③ B．②③ C．①④ D．②④答案 C解析根据给出的酸性强弱顺序知，CO2可以与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚又可以与Na2CO3反应生成NaHCO3；②中产物可以继续反应而生成NaHCO3，错误；③若能进行，则说明苯酚的酸性强于H2CO3，显然错误。
酚高中化学
2-羟基丙酸
邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲醛
生活中的酚
OH
HO
葡萄酚
OH
苯酚是最简单的酚。
科学史话
课本P66
在19世纪，有一位名叫利斯特的英国外科医生， 他发现很多患者手术后死于伤口感染。于是，他开 始寻找有效的消毒方法。
他观察到在工厂附近的一条水沟里，草根很少腐 烂。经过实地调查和多次试验，他发现从这家工厂流 出的废水中含有石炭酸(即苯酚)，这种物质具有消毒防腐作用。他 尝试在手术前用石炭酸溶液为手术器械消毒，并用石炭酸溶液洗 手。结果手术后患者伤口感染的现象明显减少，患者的死亡率也 大幅下降。
2、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚。有下列操作： ①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠； ⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的NaOH溶液； ⑦加入足量的氯化铁溶液；⑧加入乙酸与浓硫酸混合加热。
正确的操作顺序是__⑥__①___⑤__③_______。
苯环影响—OH使得—OH上的H更活泼，体现为苯酚 的酸性，—OH对苯环的性质有无影响?
检验苯酚的方法： (1)与饱和溴水反应产生白色沉淀。 (2)滴加FeCl3溶液会显紫色。 可检验酚羟基！
酚醛树脂 合成纤维 合成香料
医药
苯 酚 的 用 途
消毒剂
防腐剂
染料 农药
酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝
缘性能，被广泛用来生产电闸、电灯开关、电话机等电器用 品。OHFra bibliotekOHn
+ n HCHO(水催浴化加剂热)H〔
A.苯酚可以和浓溴水反应生成白色沉淀，而苯不能和浓溴 水反应生成白色沉淀
B.甲苯可以和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三 元取代
C.苯酚可以和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应 D.苯酚可以和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生 加成反应
人教版高中化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 第2课时 酚
第2课时酚基础过关练题组一酚的结构与性质1.(江苏沭阳高二下期中)下列实验能证明苯酚具有弱酸性的是( )A.苯酚在常温下溶解度不大B.苯酚可与FeCl3反应C.苯酚能与NaOH溶液反应,但不能和NaHCO3溶液反应D.苯酚浊液中加入NaOH后,浊液变澄清,生成苯酚钠和水2.苯酚有毒且有腐蚀性,使用时若不慎溅到皮肤上,可用来冲洗皮肤的试剂是( )A.40%NaOH溶液B.NaHCO3溶液C.65℃以上的水D.酒精3.(浙江湖州中学高二下期中)下列有关苯酚的实验事实中,能说明—OH 对苯环性质有影响的是( )A.苯酚能与氢气加成生成环己醇B.苯酚能和Na2CO3溶液反应C.苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D.苯酚与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚4.已知酸性强弱顺序为H2CO3>>HC O3-,下列化学方程式书写正确的是( )A.+NaHCO3+Na2CO3B.2+H2O+CO22+Na2CO3C.+NaHCO3+H2CO3D.+Na2CO3+NaHCO35.(北京高二期末)依据下列实验得出的结论不正确的是( )A.苯酚具有酸性B.苯酚酸性比乙酸弱C.碳酸酸性比苯酚强D.实验1用NaHCO3溶液替代NaOH溶液现象相同6.(黑龙江双鸭山一中高二期末)根据下图实验所得推论不合理的是( )已知:苯酚的熔点为43℃。
A.试管a中钠沉在底部,说明密度:甲苯<钠B.试管b、c中生成的气体均有H2C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D.羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H键易于断裂题组二酚的检验与分离、提纯7.(华东师大一附中高二下期中)下列实验操作简便、科学、易成功且现象正确的是( )A.将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色C.在试管中注入2mL苯酚溶液,再滴入几滴FeCl3溶液后,溶液中有紫色沉淀生成D.向苯酚溶液中滴加足量饱和溴水出现黄色沉淀8.下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是( )①取样品,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,若褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察样品是否分层③取样品,加入过量的饱和溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚④取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚A.仅③④B.仅①③④C.仅①④D.全部9.(山东潍坊五县、市高二下期中)实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
人教版高中化学选择性必修第3册 第3章 第2节 第2课时 酚
27
1．关于
是( ) A．都能与金属钠反应放出氢气 B．三者互为同系物 C．都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．都能在一定条件下发生取代反应
的说法中，不正确的
28
B [三者不是同类有机物，结构不相似，组成也不相差若干个 CH2 基团，三者不互为同系物。]
29
2．下列说法正确的是( ) A．苯甲醇和苯酚都能与饱和溴水反应产生白色沉淀 B．苯甲醇、苯酚在分子组成上相差一个 CH2 原子团，故两者互 为同系物
(4)苯酚与醇中的—OH 活性相似均不与碱反应。
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
() () () ()
16
2．下列关于苯酚的叙述中，正确的是( ) A．苯酚常温下易溶于水 B．分子中的 13 个原子有可能处于同一平面内 C．可以和 NaHCO3 溶液反应产生气体 D．能与 FeCl3 溶液反应生成紫色沉淀 [答案] B
44
双基 达标 随 堂 检 测
45
1．下列物质中与苯酚互为同系物的是( )
46
C [互为同系物的物质首先要结构相似。苯酚的同系物应是 —OH 与苯环上的碳原子直接相连，其次是与苯酚在分子组成上相差
一个或若干个 CH2 原子团，所以
Байду номын сангаас
与苯酚互为同系物。]
47
2．下列关于苯酚的叙述中，不正确的是( ) A．其浓溶液如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 B．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 C．超过 65 ℃可以与水以任意比互溶 D．纯净的苯酚是无色晶体，在空气中易被氧化而呈粉红色 B [苯酚为弱酸，水溶液显弱酸性，B 错误。]
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1．醇和酚的化学性质比较
醇
酚
高中化学选修五酚教案
高中化学选修五酚教案
年级：高中
科目：化学选修五
教案范本：
目标：
1. 理解酚的结构和性质。
2. 熟悉酚的制备方法。
3. 了解酚的应用领域。
教学准备：
1. 教师备课材料：酚的结构和性质、酚的制备方法、酚的应用领域。
2. 教学辅助工具：幻灯片、实验室装置、化学试剂。
教学内容和步骤：
1. 引入：通过展示一些常见的含酚物质，引起学生对酚的兴趣和好奇心。
2. 讲解：讲解酚的结构和性质，包括酚分子的结构特点和化学性质。
3. 实验：进行一个简单的酚的制备实验，让学生亲自操作并观察实验现象。
4. 练习：做一些相关的练习题，巩固学生对酚的理解和应用。
5. 应用：讨论一些酚在日常生活和工业中的应用，让学生了解酚的实际用途。
评估方法：
1. 参与度：观察学生在课堂上的参与程度。
2. 回答问题：提出一些问题，看学生能否正确回答。
3. 实验技能：评估学生在实验中的操作技能。
拓展活动：
1. 研究更多有关酚的知识，如酚类化合物的分类及其特点。
2. 设计更多与酚相关的实验，深入了解酚的性质和应用。
结束语：
通过本节课的学习，学生对酚的结构、性质和应用有了更深入的了解，希望能够激发学生对化学的兴趣和探索欲望。
高中化学选修五：3.1.2《酚》1完整PPT课件
精品课件
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精品课件
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精品课件
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苯酚(俗称石炭酸)显弱酸性，是由于苯酚中的羟基和苯环直接相 连，苯环与羟基之间相互作用，酚羟基比醇羟基更活泼，在水溶液中 能够电离：
但是苯酚酸性很弱，不能使指示剂变色。 (2)苯酚的取代反应： 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，立即有白色沉淀 生弱酸性 A．苯酚俗称石炭酸，苯酚的羟基能发生微弱的电离，所以苯酚 显弱酸性，其电离方程式为
由此可判断酸性强弱：碳酸大精品于课件苯酚。
7
②取代反应。 向盛有少量稀苯酚溶液的试管中滴入过量的浓溴水，生成 2,4,6三溴苯酚，现象：有白色沉淀产生，反应方程式为
。
精品课件
8
③显色反应。 苯酚与 FeCl3 溶液作用溶液显紫色，利用此性质也可以检验苯酚 的存在。 ④氧化反应。 A．苯酚在空气中会慢慢被氧化呈粉红色。 B．苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C．苯酚可以燃烧：C6H6O＋7O2―点―燃→6CO2＋3H2O。 (4)用途： ①苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、 农药等。 ②苯酚的稀溶液可以直接杀菌消毒，如日常药皂中常加入少量的 苯酚。
精品课件
9
预习思考 ①苯酚分子中最多有多少个原子共面？
②设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3> 装置图。
，画出实验
③苯酚具有弱酸性，其水溶液能否使甲基橙、石蕊溶液变色？
④苯酚若沾到皮肤上应如何处理？
精品课件
10
【提示】 ①13 个。与苯环相连的所有原子在同一平面上。C—O 键旋转可 以把 H—O 键上的氢原子转到同一平面上。 ②可利用醋酸与碳酸钙反应，并将生成的气体通入苯酚钠溶液中， 观察溶液是否变浑浊。如图：
14-醇、酚、醛、酮、胺的性质鉴别
化学与环境学院有机化学实验报告实验名称:醇、酚、醛、酮、胺的性质鉴别学生姓名：大芒果学号：专业：理综2班年级班级：2014级理综二班指导老师：曾志日期：2015年10月27日实验报告书写要求1．实验报告应妥善保存，避免水浸、墨污、卷边，保持整洁、完好、无破损、不丢失。
不得缺页或挖补；如有缺、漏页，详细说明原因。
2．实验报告应用字规范，字迹工整，须用蓝色或黑色字迹的钢笔或签字笔书写，不得使用铅笔或其它易褪色的书写工具书写（实验装置图除外）。
3．实验现象必须做到及时、真实、准确、完整记录，防止漏记和随意捏造。
实验结果必须如实记录，严禁伪造数据。
4．实验前必须做好实验预习。
【实验目的】通过实验进一步认识醇类的一般性质，并比较醇和酚之间化学性质上的差异，认识羟基和烃基的相互影响。
通过实验进一步加深对醛、酮的化学性质的认识，掌握鉴别醛、酮的化学方法。
【实验原理】（包括反应机理）醇和酚的结构中都含有羟基，但醇中的羟基与烃基相连，酚中羟基与芳环直接相连，因此它们的化学性质上有很多不相同的地方。
羟基是醇的官能团，O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH 的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。
醛和酮都含有羰基，可与苯肼、2，4-二硝基苯肼、亚硫酸氢钠、羟胺、氨基脲等碳基试剂发生亲核加成反应，所得产物经适当处理可得到原来的醛酮，这些反应可用来分离提纯和鉴别醛酮。
此外，甲基酮还可发生碘仿反应。
利用Tollens试剂、Fehling试剂、Benedict试剂、Schiff试剂或铬酸试剂可将醛酮加以区别。
2014~2015学年度苏教高二化学上学期教学计划
2014~2015学年度第一学期高二化学教学计划2014.8.31一、指导思想认真学习《化学课程标准》，贯彻《化学课程标准》中“高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，以具有选择性的课程结构和弹性的课程内容，为兴趣、爱好、能力和发展意向不同的学生的个性化发展奠定基础。
”的课程理念。
二、教学要求1．高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的，是必修课程的进一步拓展和延伸。
选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学学科的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高化学科学素养，为具有不同潜能和发展意向的学生未来的发展奠定基础。
2．加强教学研究，提倡以科研带教学，整体理解和把握高中化学新课程的课程结构与内容，深入领会高中新课程与初中新课程、高中新课程各模块之间的内在联系，切实把握选修模块教学要求。
3．注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。
4．加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。
三、教学安排本学期理科学生学习的选选模块是《有机化学基础》；文科学生学习的选选模块是《化学与生活》。
授课内容及时间安排如下：周次 起迄日期教学内容 备注 一9.1~9.7专题一 第一单元 空气质量的改善 第二单元 水资源的合理利用 第三单元 生活垃圾的分类处理二 9.8~9.14 第四单元 化学品的安全使用 专题一复习 专题二 第一单元 摄取人体的化学元素 三 9.15~9.21 第二单元 提供能量与营养的食物 第三单元 优化食物品质的添加剂四 9.22~9.28 第四单元造福人类健康的化学药物 专题二复习 专题三第一单元 应用广泛的金属材料 五 9.29~10.5 第二单元 功能各异的无机非金属材料 国庆节 六 10.6~10.12 第三单元 高分子材料和复合材料 专题三复习 整个选修1复习七 10.13~10.19 会考复习 物质的分类与变化、分散系 物质的量及物质的量浓度 习题讲解 八 10.20~10.26 物质的分离与检验 原子结构 习题讲解 九 10.27~11.2 氯、溴、碘及其化合物钠镁及其化合物 练习讲解 十 11.3~11.9 铁、铜及其化合物的应用含硫化合物的性质和应用 练习讲解 十一 11.10~11.16 原子核外电子排布与元素周期律 微粒之间的相互作用 练习讲解 十二 11.17~11.23 化学反应中的热量和能源的利用 化石燃料与有机化合物 练习讲解 十三 11.24~11.30 食品中的有机化合物 讲解练习十四12.1~12.7化学基本实验（一） 化学基本实验（二） 讲解练习十五 12.8~12.14化学基本计算（一） 化学基本计算（二） 练习讲解十六 12.15~12.21 化学与生活复习十七 12.22~12.28会考总复习 综合模拟练习十八 12.29~1.4 十九 1.5~1.11 二十 1.12~1.18 二十一 1.19~1.25 二十二1.26~2.1期末考试周次起迄日期教学内容备注一9.1~9.7 专题一第一单元有机化学的发展和应用第二单元科学家怎样研究有机物二9.8~9.14 专题一复习专题二第一单元有机物中碳原子的成键特点有机物结构的表示方法三9.15~9.21 同分异构体第二单元有机化合物的分类四9.22~9.28 有机化合物的命名五9.29~10.5 专题二复习国庆节六10.6~10.12 专题三第一单元脂肪烃的性质脂肪烃的来源与石油化学工业第一单元复习七10.13~10.19 第二单元芳香烃苯的结构与性质芳香烃的来源与应用八10.20~10.26 专题三复习专题四第一单元卤代烃九10.27~11.2 醇的性质和应用酚的性质和应用十11.3~11.9 酚的性质和应用醛的性质和应用十一11.10~11.16 羧酸的性质和应用）重要有机物之间的相互转化十二11.17~11.23 专题四复习专题五糖类十三11.24~11.30 油脂氨基酸、蛋白质、核酸专题五复习十四12.1~12.7 整个选修5复习十五12.8~12.14 选修4专题一第一单元化学反应中的热效应十六12.15~12.21 第二单元化学能与电能的转化十七12.22~12.28 第三单元金属的腐蚀与防护专题一复习十八12.29~1.4 专题二第一单元化学反应速率十九 1.5~1.11 第二单元化学反应的方向和限度二十 1.12~1.18 第三单元化学平衡的移动专题二复习二十一 1.19~1.25 期末复习迎考二十二 1.26~2.1。
高中化学酚的性质及其用五
实蹲市安分阳光实验学校酚的性质及其用[教学背景]酚作为重要的“烃的衍生物”，是化学工业和有机合成的重要原料，在医疗领域和环境化有重要作用。
认识酚的性质，对安全使用酚类物质，防治环境污染，优化经济结构，提高生活质量很有价值。
[学习目标]1.认识苯酚的物理性质，知道安全使用苯酚的方法；2.理解苯酚的结构特点，探究酚羟基与醇羟基的区别；3.掌握苯酚的化学性质，体验酚的检验方法；4.通过设计、实践、反思和评价，感受探究的乐趣；5.融入“秀美水乡”，感受祖国经济的巨大成就。
[设计思路]与原“”相比，“课程”下的《有机化学基础》注重有机化学的发展和用，更注意理论联系实际，注意发掘化学关系生活、健康和国计民生的积极意义；也注意诱导学生按照家的研究方法，从有机物的“组成、结构和化学反”线索探究有机化学，让其充分体验探究学习的乐趣。
以上两方面在教的完美统一，可以促进一代学子综合能力和社会素养的全面提升。
因此，以化学为基础的探究性学习，是本节教学设计的最佳选择。
通过《化学1》的探究性学习训练，进入《化学2》的有机化学视野，再跨入《有机化学基础》的模块，感知“有机化学的结构与分类”，“常见的烃”，探索“烃的衍生物”，继“卤代烃”和“醇”之后，学生已积累比较系统的有机化学知识，并理解从“组成、结构和化学反”为线索的研究方法。
故本课题按下列顺序分片断进行。
<1>酚的概念；<2>酚的物理性质；<3>酚羟基与醇羟基的不同——苯酚的弱酸性；<4>基团之间的相互影响——苯酚的取代反；<5>酚相关物质间的转变关系；<6>废水中酚的测。
注：<5><6>为课外实践活动片断。
[注意事项]<1>引导学生查阅相关资料，全面认识酚类物质；<2>做好探究的计划和指导，做到有序，减少盲目性，切实提高探究效果。
[教学过程][本课小结]本课题通过研究“酚的概念”，“酚的物理性质”，“酚羟基与醇羟基的不同理解苯酚的弱酸性”，“探讨基团之间的相互影响认识苯酚的取代反”，由此进一步理解苯酚的化学性质。
高中化学酚的教案及练习
高中化学酚的教案及练习高中化学酚的教案及练习知识点1：酚1. 定义：羟基直接与苯环相连的化合物练习：以下说法中，正确的选项是A．烃基和羟基直接相连接的化合物一定属于醇类B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类C．代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基D．醇类和酚类具有一样的官能团，因此具有一样的化学性质练习：以下有机物属于酚的是〔〕A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3C. C10H7—OHD. C6H5—CH2CH2OH2. 举例：邻甲基苯酚，间苯三酚等练习：判断以下物质哪种是酚类？知识点2：苯酚〔石炭酸〕1.分子组成与构造：分子式：构造简式2. 物理性质：无色晶体，有特殊气味，在空气中易被氧化而呈粉红色，熔点低〔43℃〕。
常温下在水中溶解度不大〔9.3g〕，加热时易溶〔》65℃时任意比溶〕于水，易溶于乙醇等有机溶剂，有毒，有腐蚀性。
例：皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是A．用稀NaOH溶液洗B．用水洗C．用酒精洗D．用布擦去即可3. 化学性质：〔1〕苯酚的酸性：苯酚的酸性比碳酸的还弱，但比HCO3-强。
考虑：苯酚钠与盐酸呢？练习：能说明苯酚酸性很弱的实验是A．常温下苯酚在水中的溶解度不大。
B．苯酚能跟NaOH溶液反响。
C．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色。
D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊。
〔2〕取代反响同样，苯酚也可以与浓溴水发生取代反响。
例：常温下就能发生取代反响的是A．苯酚与溴水B．苯和溴水C．乙烯和溴水D．甲苯和溴水〔3〕显色反响：向苯酚溶液中滴加三氯化铁溶液，溶液显紫色。
〔4〕氧化反响：在空气中会渐渐被氧化成粉红色；可以使高锰酸钾褪色；可以燃烧。
练习：以下物质在空气中能稳定存在的是A．乙醇B．白磷C．苯酚D．氢硫酸〔5〕加成反响：催化剂，加热知识点3：苯酚为什么显酸性显酸性是因为受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。
苯酚的羟基在水溶液中可以电离。
但是苯酚不属于酸类物质。
使用时应注意：1. 具有弱酸性，可以与活泼金属钠反响2. 酸性弱，不能使指示剂变色3. 比碳酸弱，比碳酸氢根强，因此可以与碳酸钠反响生成碳酸氢钠4. 向苯酚钠中通入二氧化碳，只生成碳酸氢钠，与通入的'二氧化碳多少无关。
人教版高中化学选择性必修第3册 3.2.2 酚的性质及应用
医药
防腐剂
苯
染料
途
酚 的
用
农药
消毒剂
四、苯酚的用途
含酚类物质的废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。化工厂和炼焦 厂的废水中常含有酚类物质，在排放前必须经过处理。如何从废水中回收苯酚？
思考：从苯酚的浊液中分离苯酚为什么用分液而不 用过滤？含苯酚的浊液静置后分层，苯酚在哪层? 提示：苯酚与水形成的是乳浊液而非悬浊液，静
配合物 检验酚羟基存在的方法： (1)与饱和溴水反应产生白色沉淀。 (2)滴加氯化铁溶液会显紫色。
三、苯酚化学性质
苯酚也能像苯一样发生硝化、磺化、加成等反应。 OH OH
O2N
NO2
＋3HNO3
浓硫酸
＋3H2O
△
OH
OH
NO2
Ni △
＋3H2
（苦味酸） （环己醇）
四、苯酚的用途
酚醛树脂 合成纤维
（1）苯酚和氢氧化钠溶液反应
（2）苯酚和金属钠反应
—OH
+ 2 Na
（3）苯酚钠和盐酸反应
—ONa + H2
苯酚钠
—ONa + HCl
—OH + NaCl
结论：酸性上,盐酸>苯酚 思考：苯酚的酸性强弱如何？如何设计实验验证其酸性强弱？
三、苯酚化学性质
1、苯酚的弱酸性--强弱探究 （4）苯酚钠溶液中通入CO2 实验现象：溶液变浑浊
CH3CH2—OH
H—— OH 异同
②取代反应
③消去反应 ④氧化反应 — 氧化、取代、加成
基团之间 相互影响
预测：氧化、取代、 加成
三、苯酚化学性质
性质验证
回顾乙醇、水与钠反应的现象，指出水分子中羟基上的氢原子与乙醇分子中羟基上的H谁活波？苯酚上羟基的H呢？
高中化学《酚》导学案+课后练习
第2课时酚[明确学习目标] 1.了解苯酚的组成和结构特点。
2.掌握苯酚的重要性质及其检验方法。
3.了解醇和酚结构的差别，能举例说明有机分子中基团之间存在相互影响。
一、酚二、苯酚1.分子组成与结构2.物理性质(1)纯净的苯酚是□06无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化呈粉红色。
(2)苯酚室温下在水中的溶解度为9.3 g，当温度高于65 ℃时，能与水□07互溶，苯酚易溶于□08有机溶剂。
(3)苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用□09酒精洗涤。
3.重要的化学性质(1)苯酚的弱酸性现象：①液体浑浊，②液体变澄清，③④液体变浑浊。
对应化学方程式为：②；③；④NaHCO3。
(2)取代反应化学方程式为，此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。
(3)显色反应遇Fe3＋呈□15紫色，可用于□16酚羟基的检验。
4.苯酚的用途苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造□17酚醛树脂、染料、医药、农药等。
1.乙醇和苯酚分子中都有—OH，为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性？提示：虽然乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所连烃基不同，乙醇分子中—OH 与乙基相连，而苯酚分子中—OH与苯环相连，由于苯环对—OH的影响，使O—H 键极性增强，所以苯酚能够电离出氢离子显示一定的酸性。
2.饱和溴水与苯酚反应的实验，应注意哪些问题？提示：产物2,4,6-三溴苯酚可溶于苯酚，故做此实验时，需用饱和溴水且要过量，苯酚的浓度不能太大，否则观察不到白色沉淀。
一、苯酚的酸性苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基能够发生电离，并且使酚羟基比醇羟基更活泼。
苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。
苯酚的酸性比碳酸的酸性强，因而苯酚能与Na2CO3反应生成NaHCO3。
弱，但比HCO－3[即时练]1.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()A.蒸馏水B．无水乙醇C.煤油D．苯酚溶液答案 C解析钠不与煤油反应，故少量的钠可保存在煤油中。
2.能证明苯酚具有弱酸性的方法是()A.苯酚溶液加热变澄清B.苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清；向澄清后的溶液中通入CO2，溶液又变浑浊C.苯酚可与FeCl3反应D.在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀答案 B解析苯酚的混浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故A错误；苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，说明苯酚溶液呈酸性，向澄清后的溶液中通入CO2，溶液又变浑浊，说明苯酚酸性比弱酸碳酸弱，故B正确；苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，是苯酚和氯化铁的反应的产物显色，无法说明苯酚的酸性，故C错误；溴与苯酚发生取代反应，是溴原子取代苯酚苯环上的氢原子，不能说明苯酚酸性强弱，故D错误。
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烃的含氧衍生物 醇 酚 酚
第一节
第2课 时
栏 Байду номын сангаас 链 接
1．认识苯酚的组成、结构及性质。 2．了解酚类物质对环境和健康的影响。
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1 、酚
1 ．概念： ________ 苯环 羟基 与 ________
直接相连而形成的化合物。 2 ．苯酚的结构简式： ________ 。
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生成2,4,6三溴苯酚，现象： 有白色沉淀产生
反应方程式为：
由于此反应很灵敏，且现象明显，常用于苯酚的定性 检验和定量测定。
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(3)氧化反应。
①苯酚易被空气中的氧气氧化，露置在空气中会因 粉红色 。 少量被氧化而显________
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②可以燃烧。
(4)显色反应。 紫 苯酚遇 FeCl3 溶液显 ________ 色，这个反应可用于 鉴别和检验苯酚。
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解析：分析所给出有机物的结构简式，可知该有机物
含有两个苯环、一个碳碳双键、两个酯基、一个酚羟基、
一个醚键。Br2的CCl4溶液可与碳碳双键发生加成反应，也 可以在光照条件下与 —CH3 发生取代反应； NaOH 溶液可 以与两个酯基发生水解反应，也可以与酚羟基发生中和反 应；苯环、碳碳双键都可以催化加氢，酸性KMnO4溶液能
邻甲基苯酚)、
(间甲基苯酚)、
(对甲基苯酚)、
(苯甲醚)。
特别提示：
(1)苯酚钠与盐酸反应的化学方程式中生成的苯酚后
不写“↓”。
(2)苯酚与溴水反应时，苯酚溶液一定要较稀，溴水
浓度一定要大，否则不易出现沉淀。 (3) 苯酚跟 FeCl3 溶液作用能显示紫色。该反应现象 明显，通常用于检验苯酚的存在，同样也可利用苯酚检 验Fe3＋的存在。
3、 苯酚的用途
苯酚是一种重要的化工原料，主要用于制造
酚醛树脂 ________( 俗称电木 ) 等，还广泛用于制造医药、染料、 农药等。化工系统和炼焦工业的废水中常含有酚类物质，
在排放前必须经过处理。苯酚的稀溶液可直接用作 杀菌消毒液 ________，如日常生活所用的药皂中掺入了少量的苯酚。
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例 2 下列离子方程式正确的是( )
A ． 苯 酚 钠 溶 液 中 通 入 少 量 CO2 ： CO2 ＋ H2O ＋ 2C6H5O
－ － ―→2C6H5OH＋CO2 3 － － B．苯酚与碳酸钠溶液反应： 2C6H5OH＋ CO2 3 ―→2C6H5O
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＋CO2↑＋H2O
－ C．向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液：CO2 3 ＋2H ＋
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题型1 醇与酚的区别
例1 下列物质不属于酚的是( )
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解析： 只要羟基与苯环中的碳原子直接相连，这样 的化合物都属于酚，而若羟基与苯环侧链中的碳原子相连， 这样的化合物不属于酚，属于芳香醇。同时在酚中，可以 含多个羟基或多个苯环，苯环上除羟基外，还可连其他的
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氧化碳碳双键而褪色；酚羟基能与 FeCl3溶液发生显色反应，
但由于该物质中没有羧基，故不能与 NaHCO3 溶液反应放 出CO2气体。 答案：D
名师点睛： 解答有机物结构与性质关系类问题，先 分析清楚有机物结构，如官能团种类与数量、化学键连接 方法等，联系中学教材典型物质组成、结构、性质等，通 过同类知识迁移解决新情境问题。
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要点2 苯酚的分离与回收
1．有机溶剂中混有苯酚。
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2．废水中含有苯酚。
3．乙醇中混有苯酚。
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特别提示： 利用苯酚与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，来进行分 离苯酚和其他有机物的实验设计。 应用时先分清苯酚与哪种物质混合 (水、乙醇还是其他有机溶剂)，对号入座，设计合理的分离方案。
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结构中含有“ 答案：C
”，可以发生加聚反应。
＋ Na2CO3―→C6H5ONa ＋ NaHCO3 ， B 项 不 正 确 ；
CH3COOH是弱酸，离子方程式中 CH3COOH 应保留化 学式，故C项不正确。 答案：D
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变 式 应 用
2．已知酸性强弱顺序为 H2CO3＞ 学方程式不正确的是( )
＞HCO－ 3 ，下列化
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变 式 应 用
4 ．丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是
，丁香油酚不具有的性质( A．与金属钠反应 B．与 NaOH 溶液反应 C．与 Na2CO3 反应放出 CO2 D．能发生加聚反应
)
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变 式 应 用
解析：由于酚中—OH 上的氢较活泼，能发生弱的电离而呈弱酸 性，因此，可与 Na、NaOH 溶液反应，但其酸性比 H2CO3 弱，与 Na2CO3 反应只能生成 NaHCO3，不能放出 CO2，又由于丁香油酚的
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2、 苯酚
1．物理性质。
无 颜色：________ 色，放置时间较长时因被空气中氧
粉红 色；状态：晶体；气味：特殊气味； 气氧化呈 ________ 有毒 ，对皮肤有________ 腐蚀性 ；溶解 熔点43 ℃；毒性：________ 度：室温下在水中溶解度为9.3 g，温度高于65 ℃时，与 混溶 ，易溶于乙醇等有机溶剂。 水________
变 式 应 用
答案：A
3．下列溶液通入过量的CO2溶液仍澄清的是(
A．NaAlO2溶液 B．硅酸钠溶液 C．苯酚钠溶液 D．Ca(OH)2溶液
)
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变 式 应 用 解 析 ： NaAlO2 溶 液 中 通 入 过 量 的 CO2 后 生 成 Al(OH)3 沉淀；硅酸钠溶液中通入过量的 CO2 后生成
===CO2↑＋H2O
－ D．在稀氨水中通入过量 CO2：NH3· H2O＋CO2===NH＋ 4 ＋HCO3
解析：苯酚钠溶液中通入CO2气体，无论CO2过量 与否，生成物都是 NaHCO3 ，故 A 项不正确；苯酚的酸 性小于 H2CO3 ，故 C6H5OH 与 Na2CO3 反应为： C6H5OH
基团。因此上述几种物质中，除A不属于酚外，其余几种
物质都属于酚。 答案：A 名师点睛： 脂肪烃中的氢原子或芳香烃侧链上的氢 原子被 —OH 取代后的衍生物是醇；芳香烃苯环上的氢原 子被—OH取代后的衍生物是酚。
变 式 应 用
1．(双选)下列物质属于酚的是( )
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答案：BC
题型2 苯酚的酸性
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2．化学性质。 (1)弱酸性。 石炭酸 ，苯酚的羟基能发生微弱的电 ①苯酚俗称 ________ 弱酸 性，其电离方程式为 离，所以苯酚显________
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②苯酚与NaOH溶液反应的方程式为
③向苯酚钠溶液中通入CO2，反应的方程式为
NaHCO3
＞(大于)苯酚。 由此可判断酸性强弱：碳酸________ (2)取代反应。 向盛有少量稀苯酚溶液的试管中滴入过量的浓溴水，
H2SiO3沉淀；苯酚钠溶液中通入过量的CO2后生成不溶
于水的苯酚； Ca(OH)2溶液中通入过量的 CO2后生成可 溶于水的Ca(HCO3)2。 答案：D
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题型3 根据有机物的结构判断其性质
例3 有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
A． 既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应， 又可以在光照下与 Br2 发生取代反应 B．1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应 放出 CO2 气体
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要点1 芳香醇与酚的区别及同分异构体
1．脂肪醇、芳香醇、酚类物质的比较。
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2.醇、酚的同分异构体。 含相同碳原子数的酚、 芳香醇与芳香醚互为同分异构体， 但不属 于同类物质。 如 C7H8O 属于芳香族化合物的同分异构体有：
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CH2OH( 苯 甲 醇 ) 、