2013年福建泉州中考化学试卷

2013年福建省泉州市中考化学试卷
一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]
1．（2分）（2013•泉州）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于
B．D
8．（3分）（2013•泉州）以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）
1
9．（3分）（2013•泉州）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
11．（3分）（2013•泉州）几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）
12．（3分）（2013•泉州）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能
二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）
13．（8分）（2013•泉州）今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作．请回答下列问题：
（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是_________．
（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是_________（填标号）．
a．脱水蔬菜b．鱼肉罐头c．冻干水果d．脱水米饭
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于_________（选填“金属”、“无机非金属”）材料．
（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体．该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为_________．
14．（10分）（2013•泉州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关
）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： _________ ．（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 _________
（填一种），其阳离子是 _________ ．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 _________ ，构成该物质的微粒是 _________ （选填“分子”、“原子”或“离子”）． （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是 _________ （填标号）．
a ．C 和Ne
b ．Be 和Mg
c ．Al 和Si
d ．F 和Cl （5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF ），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO 2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF 4）和水，该反应的化学方程式为 _________ ． 15．（10分）（2013•泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn ）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A 、B 、C ，并设计了如下流程：
（1）A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为 _________ ＞ _________ ＞ _________ ． （2）金属C 是 _________ ，操作a 的名称是 _________ ．
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： _________ ．
三、实验与探究题（本题有2小题，共36分） 16．（18分）（2013•泉州）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 _________ ，其气体发生装置可选择上图中的 _________ （填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： _________ ，简要说出它的用途： _________ ． （2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 _________ ．现要配制100g 溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液 _________ g ，需要加入水的体积为 _________ mL ．
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用_________（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．
（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是_________，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
17．（18分）（2013•泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_________；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_________．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
_________，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为_________．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据_________定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果_________（选填“偏大”或“偏小”）．
四、计算题（本题有1小题，共6分）
18．（6分）（2013•泉州）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
2013年福建省泉州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]
1．（2分）（2013•泉州）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于
B．D
6．（2分）（2013•泉州）野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是（）
、所含碳元素的质量分数为
8．（3分）（2013•泉州）以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）
9．（3分）（2013•泉州）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
11．（3分）（2013•泉州）几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）
12．（3分）（2013•泉州）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能
二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）
13．（8分）（2013•泉州）今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作．请回答下列问题：
（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是助燃．
（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是b（填标号）．
a．脱水蔬菜b．鱼肉罐头c．冻干水果d．脱水米饭
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于金属（选填“金属”、“无机非金属”）材料．
（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体．该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为H2O．
14．（10分）（2013•泉州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关
）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：B．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是d（填标号）．
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
15．（10分）（2013•泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
（2）金属C是Ag，操作a的名称是蒸发结晶．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
三、实验与探究题（本题有2小题，共36分）
16．（18分）（2013•泉州）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其气体发生装置可选
择上图中的ABCE（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：A，酒精灯（或E，铁架台等），简要说出它的用途：用作热源（或用于支持固定等）．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积为80mL．
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．
（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是先移出导气管再熄灭酒精灯，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
4K
4K
17．（18分）（2013•泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
四、计算题（本题有1小题，共6分）
18．（6分）（2013•泉州）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？。