第二节燃烧热
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
练习.若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则 乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）== 2CO2（g）＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
三、能源
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮 汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一 个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ： 开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能 源的利用率。 节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能 源的利用率。
一、燃烧热
1.定义： 在101 kPa时，1 mol 纯物 质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.几个要素
①研究条件： 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化 物。C→CO2(g)H→H2O（l）S→SO2（g） ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界条件一般 指25℃ ,101 kPa.
D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
3. 表示燃烧热热化学方程式的书写 在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应 以1mol的可燃物为标准来配平其余物质的化 学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式 中常出现分数
二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
四、新能源的开发及限制
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐 能等
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全 燃烧的热化学方程式为： CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为－890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)= =44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为－890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为 3.97×104 kJ。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表 示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=+110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
解析： 根据题意，葡萄糖的燃烧热为－2 800 kJ/mol， 100 g葡萄糖的物质的量为n(C6H12O6)=0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化 学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
第二节 燃烧热 能源
练习.若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则 乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）== 2CO2（g）＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
三、能源
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮 汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一 个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ： 开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能 源的利用率。 节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能 源的利用率。
一、燃烧热
1.定义： 在101 kPa时，1 mol 纯物 质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.几个要素
①研究条件： 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化 物。C→CO2(g)H→H2O（l）S→SO2（g） ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界条件一般 指25℃ ,101 kPa.
D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
3. 表示燃烧热热化学方程式的书写 在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应 以1mol的可燃物为标准来配平其余物质的化 学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式 中常出现分数
二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
四、新能源的开发及限制
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐 能等
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全 燃烧的热化学方程式为： CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为－890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)= =44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为－890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为 3.97×104 kJ。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表 示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=+110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
解析： 根据题意，葡萄糖的燃烧热为－2 800 kJ/mol， 100 g葡萄糖的物质的量为n(C6H12O6)=0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化 学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。