2022年河北省中考化学试卷+答案解析

2022年河北省中考化学试卷
题号一二三四五总分得分
一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）
1.蛋白质是人体所需的重要营养物质。

下列食物富含蛋白质的是()
A.鸡蛋
B.白菜
C.大米
D.苹果
【答案】A
【解析】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故A正确。

B、白菜中富含维生素，故B错误。

C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误。

D、苹果中富含维生素，故D错误。

故选：A。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

2.如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是()
A.检查气密性
B.加入石灰石
C.加入稀盐酸
D.收集二氧化碳
【答案】B
【解析】解：A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是有气泡冒出，则气密性良好，故A正确；
B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故B 错误；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，故C正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应，可以采用向上排空气法收集，导管要接近集气瓶的底部，故D正确。

故选：B。

A、根据“一放、二握、三冒泡”进行分析；
B、根据“一横、二放、三慢竖”进行分析；
C、根据倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处进行分析；
D、根据二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应进行分析。

本题主要考查实验操作的规范，注意理解检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是有气泡冒出，则气密性良好。

3.下列有关空气的说法错误的是()
A.空气是一种宝贵的资源
B.空气中含有稀有气体
C.空气中的氧气极易溶于水
D.空气中氮气的体积分数最大
【答案】C
【解析】
【分析】
本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

【解答】
A、空气是一种宝贵的资源，具有广泛的用途，故A正确；
B、空气中含有少量的稀有气体，故B正确；
C、氧气不易溶于水，若极易溶于水，空气中氧气的含量会很低，故C错误；
D、空气的成分主要以氮气和氧气为主，其中氮气的体积分数最大，约占空气总体积的78%，故D正确。

故选：C。

4.金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸(C16H18O9)。

下列说法错误的是()
A.绿原酸属于有机物
B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.绿原酸中碳元素的质量分数最大
D.1个绿原酸分子含有9个氧分子
【答案】D
【解析】解：A、绿原酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12×16)：(1×18)：(9×16)=32：3：24，绿原酸中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、分子是由原子构成的，1个绿原酸分子是含有9个原子构成，故D错误。

故选：D。

A、根据含有碳元素的化合物属于有机物进行分析；
B、根据绿原酸化学式进行分析；
C、根据碳、氢、氧元素的质量比进行分析；
D、根据分子是由原子构成的进行分析。

本题主要考查化学式的意义，有机物的辨识等，注意理解含有碳元素的化合物属于有机物。

5.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。

下列说
法正确的是()
A.乙和丁中氢元素的化合价相同
B.参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C.丁可电解生成供航天员呼吸的氧气
D.参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2− 一定条件 CH4+2H2O。

A、乙是氢气，其中氢元素的化合价为零，丁是甲烷，其中氢元素显+1价，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，故B错误；
C、丁是水，水电解可生成供航天员呼吸的氧气，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11：4，故D错误。

故选：C。

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

6.下列实验设计不能达到相应实验目的的是()
选项实验目的实验设计
A鉴别H2O2溶液和H2O加入MnO2
B鉴别NaCl溶液和NaOH溶液滴加CuSO4溶液
C除去H2中混有的少量CO通过灼热的CuO
D除去木炭粉中混有的氧化铁加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解：A、加入MnO2，产生大量气泡的是H2O2溶液，无明显现象的是H2O，可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。

B、滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。

C、H2、CO均具有还原性，均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到相应实验目的。

D、氧化铁能与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项实验设计能达到相应实验目的。

故选：C。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

7.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中
溶液pH的变化如图所示。

下列分析正确的是()
A.N点时的溶液一定呈红色
B.P点时的溶液能与纯碱发生反应
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【解析】解：A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。

B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。

C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。

D、M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M→P 过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据N点时溶液的pH等于7，进行分析判断。

B、根据P点时溶液的pH小于7，进行分析判断。

C、根据M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，进行分析判断。

D、根据M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

8.2021年河北省PM2.5平均浓度同比下降15.3%，改善幅度为“十三五”以来最高。

下列举措不能改善空气质量的是()
A.开发利用新能源
B.推进低碳交通运输
C.提高森林覆盖率
D.增高炼铁厂的烟囱
【答案】D
【解析】解：A、开发利用新能源减少对环境的污染，有利于改善空气质量，故A错误；B、推进低碳交通运输减少含碳物质的排放，减缓温室效应，有利于改善空气质量，故B错误；
C、提高森林覆盖率可以净化空气，防风固沙，有利于改善空气质量，故C错误；
D、增高炼铁厂的烟囱不能减少污染物的排放量，能造成空气的污染，不能改善空气质量，故D正确。

故选：D。

A、根据开发利用新能源减少对环境的污染分析解答；
B、根据推进低碳交通运输减少含碳物质的排放分析解答；
C、根据提高森林覆盖率可以净化空气，防风固沙分析解答；
D、根据增高炼铁厂的烟囱不能减少污染物的排放量分析解答。

环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气污染。

9.中华文化博大精深。

下列过程中只涉及物理变化的是()
A.甲骨刻字
B.烧制陶瓷
C.粮食酿酒
D.火药爆炸
【答案】A
【解析】解：A、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

10.树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。

下列做法符合安全要求的是()
A.加油站、面粉加工厂严禁烟火
B.室内起火，迅速打开门窗通风
C.更换灯泡时，不必断开电源开关
D.在高速公路上，汽车超速行驶
【答案】A
【解析】解：A、加油站、面粉加工厂严禁烟火，以防发生爆炸，故A正确；
B、室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故B错误；
C、更换灯泡时，必须断开电源开关，以防发生触电，故C错误；
D、在高速公路上，汽车不能超速行驶，以防发生交通事故，故D错误。

故选：A。

A、根据防范爆炸的做法来分析；
B、根据室内着火的处理方法来分析；
C、根据防触电的做法来分析；
D、根据交通安全知识来分析。

本题难度不大，了解消防安全知识、交通安全知识、火场逃生的做法等是正确解答本题的关键。

11.如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A.个数减少
B.质量减小
C.间隔减小
D.种类减少
【答案】C
【解析】解：封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。

故选：C。

组成物质的分子在不停地做无规则运动，分子间有间隙，存在着相互作用的引力和斥力。

解答本题关键是熟悉分子的性质和应用。

二、简答题（本大题共3小题，共13.0分）
12.如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。

(1)白磷燃烧的化学方程式为______。

(2)②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强______(选填“大于”“等于”或“小于”)大气压强。

(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。

【答案】(1)4P+5O2− 点燃 2P2O5
(2)大于
(3)需要氧气
【解析】解：(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2− 点燃 2P2O5。

故答案为：4P+5O2− 点燃 2P2O5。

(2)②中白磷剧烈燃烧时，气体膨胀，气压增大，容器内气体压强大于大气压强。

故答案为：大于。

(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是需要氧气。

故答案为：需要氧气。

燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。

13.如图所示为某地可持续农业生态系统一“桑基鱼塘”的模式简图。

(1)蚕丝属于______(选填“天然”或“合成”)纤维。

常用______的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。

(2)桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是______。

(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。

(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为______转化为化学能。

【答案】天然灼烧，闻气味Fe氮肥太阳能
【解析】解：(1)蚕丝属于天然纤维。

常用灼烧，闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是纯棉；故答案为：天然；灼烧，闻气味；(2)人体缺铁易患贫血，桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是Fe；故答案为：Fe；
(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当氮肥的作用；故答案为：氮肥；
(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为太阳能转化为化学能；故答案为：太阳能。

(1)根据材料的分类以及鉴别方法来分析；
(2)根据化学元素与人体健康的关系来分析；
(3)根据化肥的作用来分析；
(4)根据光合作用中的能量转化来分析。

本题体现了化学知识在生活、生产中的运用，解题时根据材料的分类、物质的鉴别、化学物质与人体健康的关系、化肥的作用等来分析解答即可。

14.根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。

仪器a的名称是______；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是______。

(2)乙是金属化学性质的实验。

实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是______；步骤②中观察到铝丝表面的现象是______，设计该实验的依据是______。

【答案】(1)漏斗滤纸破损
(2)除去铝丝表面的氧化铝薄膜；覆盖一层红色物质；三种金属的活动性顺序是铝>铜>银【解析】解：(1)仪器a的名称是漏斗。

过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。

(2)铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜。

铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，①反应后所得溶液为硝酸铜溶液，步骤②中铝能与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，观察到铝丝表面的现象是覆盖一层红色物质；设计该实验的依据是三种金属的活动性顺序是铝>铜>银。

故答案为：
(1)漏斗；滤纸破损；
(2)除去铝丝表面的氧化铝薄膜；覆盖一层红色物质；三种金属的活动性顺序是铝>铜>银。

解析：
(1)根据常见仪器的名称，进行分析解答。

过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。

(2)根据金属的化学性质，进行分析解答。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验注意事项、金属的化学性质是正确解答本题的关键。

三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
15.我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。

某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去)，A～G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂。

请回答下列问题：
(1)固态的F俗称为______。

(2)反应①的化学方程式为______。

(3)反应②的基本反应类型为______。

(4)D的一种用途是______。

【答案】干冰CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O复分解改良酸性土壤
【解析】解：C是一种常见的溶剂，因此C是水，由图中捕获二氧化碳的途径及二氧化碳的性质，可推知A为氢氧化钠或氢氧化钙，则B为碳酸钠或碳酸钙，但由于B又能与D反应生成A，碳酸钙不能再转化为氢氧化钙，因此B不是碳酸钙，而是碳酸钠，因此A是氢氧化钠，D能与B反应生成氢氧化钠，因此D可以是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此E是碳酸钙，碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，G能与水反应生成氢氧化钙，因此G是氧化钙，F是二氧化碳，带入验证满足题意；
(1)根据推断过程，F是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故答案为：干冰；
(2)根据推断过程，A是氢氧化钠，因此反应①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)根据推断过程，反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解反应；
(4)根据推断过程，D是Ca(OH)2，农业上可以用氢氧化钙来改良酸性土壤，故答案为：改良酸性土壤。

根据C是一种常见的溶剂，因此C是水，由图中捕获二氧化碳的途径及二氧化碳的性质，可推知A为氢氧化钠或氢氧化钙，则B为碳酸钠或碳酸钙，但由于B又能与D反应生成A，碳酸钙不能再转化为氢氧化钙，因此B不是碳酸钙，而是碳酸钠，因此A是氢氧化钠，D能与B反应生成氢氧化钠，因此D可以是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此E是碳酸钙，碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，G能与水反应生成氢氧化钙，因此G是氧化钙，F是二氧化碳，带入验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
16.化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了如下探究。

【资料信息】
◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。

◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。

【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______性。

【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。

猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易______水分。

【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定了猜想Ⅱ。

【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。

小组同学设计并进行了图2所示的实验。

【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。

(1)步骤②的现象是______。

(2)步骤③的化学方程式为______(写一个)。

【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃010203040
溶解度/g59.565.074.5100116
(1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是______。

(2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是______。

【答案】吸附吸收腐蚀性溶液为紫色CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可)温度低，溶解度变小，析出的固体变多干燥后重复使用
【解析】【知识应用】活性炭具有吸附性，故除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性；故答案为：吸附性；
【作出猜想】氢氧化钠和氯化钙易潮解，吸收空气中的水蒸气；故答案为：吸收；
【交流讨论】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此除湿盒内不会是氢氧化钠；故答案为：腐蚀性；
【解释与结论】(1)紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶液呈中性，因此滴入紫色石蕊试液，仍为紫色；故答案为：溶液为紫色；
(2)钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白色沉淀，因此可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：CaCl2+
Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可)；
【拓展交流】(1)从表中的数据可以看出，氯化钙的溶解度随着温度的升高而升高，因此集水区内“气温越低固体越多”的原因是温度低，溶解度变小，析出的固体变多；故答案为：温度低，溶解度变小，析出的固体变多；
(2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是干燥后重复使用；故答案为：干燥后重复使用。

【知识应用】根据活性炭具有吸附性分析；
【作出猜想】猜想依据：根据氢氧化钠和氯化钙易潮解分析。

【交流讨论】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性分析；
【解释与结论】(1)根据实验的结论和氯化钙溶液呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色分析；
(2)根据钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白色沉淀分析；
【拓展交流】(1)根据表中的数据进行分析。

(2)根据废物利用分析。

本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行。

五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：
(1)生成氢气的总质量是______g。

(2)黄铜样品中铜的质量分数。

【答案】(1)0.4
(2)67.5%
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知，反应后减少质量为生成氢气质量=50.0g+40.0g+ 60.0g−149.6g=0.4g。

(2)由图可知，第一次加50.0g硫酸，质量减少0.2g，第二次加硫酸，质量减小0.2g，说明第二次硫酸有剩余，锌完全反应。

设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
652=x0.4g
x=13g
黄铜样品中铜的质量分数为40g−13g40g×100%=67.5%。

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

故答案为：
(1)0.4；
(2)67.5%。

(1)根据质量守恒定律可知，反应后减少质量为生成氢气质量分析；
(2)根据氢气质量，利用化学方程式求出锌的质量，再求黄铜样品中铜的质量分数。

本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。