陕西省咸阳市育才中学高三化学下学期期末试题含解析

陕西省咸阳市育才中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
B
2. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(S O4)3、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.3∶1∶1
D.1∶3∶3
参考答案：
D
略
3. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是
A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
参考答案：
A
略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X 、Y 、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W
的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故
Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，
A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r （Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；
C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；
D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；
故选B．
5. 下列说法正确的是()。

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料C．用水可区分乙酸乙酯和苯
D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈
参考答案：
B
略
6. 在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4
固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量
和产生的气体的体积
(标准状况)关系如图。

当V(NaOH)=140mL时,固体
混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体
积是(标准状况)
A. 7.84L
B. 8.4L
C. 15.68L
D. 16.8L
参考答案：
C
7. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
参考答案：
B
解析:比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。

8. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
参考答案：
A
略
9. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于a g。

下列物质中能满足上述结果的是
A．CO B．CH3OH C．HCOOH
D．C2H5OH
参考答案：
D
10. 25℃时，K W = 1．0×10-14；100℃时，K W = 1.0×10-12。

下列说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，0．2 mol／L Ba(OH)2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的
pH=7
参考答案：
B
略
11. 下列实验方案合理的是
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
参考答案：
AC
12.
参考答案：
D
13. 下列离子方程式书写正确的
是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4 === BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ ==H2S↑
电解
C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O ===== Cl2↑+H2↑+2OH-
D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-
参考答案：
A
14. 下列叙述不正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质
D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关
参考答案：
A
略
15. 有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3—发生氧化反应，转移8 mol e —
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e—===Fe3+
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。

某同学进行如下验证和对比实验。

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a ．Ag(NH 3)
+2 + 2H 2O == Ag +
+ 2NH 3 + H 2O
b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 ______________ (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3,黑色物质中有Ag 2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3产生的现象是
_____________ ②产生Ag 2O 的原因是___________________ 。

(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。

实验及现象:向AgNO 3溶液中加入____________ ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH 存在下.可能是NH 3还原Ag 2O 。

用下图所示装置进行实验.现象:
有部分Ag 2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是
__________________________ 验结果证实假设成立，依据的现象是
_________________________ 用稀HNO 3,清洗试管壁上的Ag ，该反应的化学方程式是
__________________________ 参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．[选考——有机化学基础，13分]
儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑菌等多种功效，其结构如下：
（1）儿茶素类具有抗氧化性，为检验该性质的官能团，可用的试剂为。

（2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式
为。

（3）1 mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为 .
（4）有机物A为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：
已知：有机物B、E都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；B、E按1:1反应生成的有机物F为高聚物，通过红外光谱分析F中含有—OH和—COOH。

请回答：
①A→B+C的化学反应类型为。

②有机物F的结构筒式为。

③反应C→D的化学方程式为____ 。

参考答案：18. 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量
的。

参考答案：
NaOH
19. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。

已知
H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为?285.8kJ·mol-1、?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1。

请回答下列问题：
(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________；
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
参考答案：
略。