湖北省沙市中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题及答案

2022—2023学年度上学期2022级
第二次月考化学试卷（答案在最后）
考试时间：60分钟考试时间：2022年11月6日相对原子质量：H 1 He 4 C12 N14 O16 Na 23 S 32
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有1个选项符合题意)
1．化学发展史是科学史重要组成部分。

下列科学家与成就不匹配的是( ) A．道尔顿——原子学说B．阿伏加德罗——发现元素周期律
C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素D．侯德榜——发明联合制碱法
2．下列现象涉及焰色试验的是()
A．硝石(KNO3)强烧之，紫青烟起B．绿蚁新醅酒，红泥小火炉
C．一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
3．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它()
①热稳定性差①增加甜味①产生二氧化碳①提供碳酸钠
A．①① B．①① C．①①D．①①
5．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3
6．下列物质或溶液不能与CO2反应的是()
A．Na2O2 B．CaCl2溶液C．NaOH溶液D．Na2CO2溶液
7．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是() A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程
中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛
有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。

下列说法错误的是()
A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加
C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D ．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO -
光照
2Cl -+O 2↑
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．氯气与水反应 Cl 2＋H 2O === 2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-
↓++=+ C ．醋酸滴在大理石上：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O
D.向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳 Ca 2＋
＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 10．下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）
A ．过氧化钠
B ．碳酸钠
C ．金属钠
D ．漂白粉
11
12．向含有HCO －
3、CO 2－
3、
NO －
3、Na ＋
的溶液中加入一定量Na 2O 2后，下列离子的浓度减小的是( ) A ．HCO －
3 B ．CO 2－
3 C ．NO －
3
D ．Na ＋
13．下列说法中正确的是( )
A ．1 mol H 2O 含有的原子数目为3N A
B ．1 mol S 和O 2的摩尔质量都是32 g
C ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数
D ．22.4 L CO 2气体中含有3N A 个原子 14．如果1.8g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为( )
A ．m /10
B ．10m
C ．5m
D ．m/5
15．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上
下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
二、非选择题（共55分）
16.（12分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度免费下载公众号《高中僧试卷》
物质 NaCl
43
NH HCO
3
NaHCO
4NH Cl
溶解度
36.0
21.7
9.6 37.2
(1)实验室通常用石灰石和稀盐酸制备2CO ，为使产品纯净，需将制得的2CO 净化，可以将制得的2CO 先通过饱和_______(填化学式)溶液除去混有的HCl 杂质。

(2)装置I 的反应的化学方程式 。

向“饱和NaCl 溶液”通入2CO 和3NH 时应该先通入_______。

操作①的名称是 。

(3)向母液中加入NaCl 粉末，存在44NaCl(s)+NH Cl(aq)NaCl(aq)+NH Cl(s) 过程（s 表示固体，aq 表示溶液）。

整个流程中可循环利用的物质是_______和 。

(填化学式)
(4)纯碱和3NaHCO 都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是_______。

(填正确答案标号)
A ．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C ．用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是小苏打
D ．先将两种样品配成溶液，分别加入足量石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 17．（16分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。

图为钠
及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 。

(2)淡黄色固体①用于呼吸面具，写出①和CO 2的反应方程式为 ，若有2mol 的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为___________mol 。

(3)从核心元素价态的视角看，NaH 中H 元素的化合价为_______，从H 元素的价态分析，NaH 常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

图①、①中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。

①中受热处发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

(5)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为。

18．（15分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。

某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。

请回答下列问题：
①.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为________________________________。

(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是__________________________。

(3)实验装置接口的连接顺序为e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f。

(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：免费下载公众号《高中僧试卷》
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中HCl的作用是还原性和_______，若反应产生0.5molCl2，则反应转移的电子数是_______。

II.漂白粉的制备( 装置如图所示)
查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；
①6Cl2+6Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

(5)装置C中发生反应的化学方程式为。

(6)多孔球泡的作用是，使用冰水浴的目的是。

19．（12分）请回答下列问题：
(1)3.1g Na 2X 含有Na + 0.1mol ，则X 的相对原子质量为_______。

(2)N A 为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g ，则铁的摩尔质量为 。

（用含b 的代数式表示）
(3)3.4g 3NH 与标准状况下的_______L 的2H S 含有相同数目的氢原子。

(4)同温同压下，若A 容器中充满O 2，B 容器中充满O 3。

若两容器中所含原子总数相等，则A 容器和B 容器的容积比是 。

(5)两个相同容积的密闭容器X 、Y ，在25①下，X 中充入agA 气体，Y 中充入ag 4CH 气体，X 与Y 内的压强之比是4①11，则A 的摩尔质量为_______。

(6)在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体共6.72L ，质量为12g ，则两种气体的物质的量之比为n(CO)①n(CO 2)= 。

高一年级第二次化学答案
16 .（12分）(1) NaHCO 3
(2) 32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+ 3NH 过滤 (3)2CO 、NaCl (4)C
17.（16分）(1) +-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑
(2) 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 2 (3) -1 还原剂 (4) ① 3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ
↑
(5) Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3
18.（15分）(1)MnO 2＋4HCl(浓)
∆
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
(2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)d c a b
(4) 酸性 (1分) N A
(5)222222Ca(OH)+2Cl =CaCl +Ca(ClO)+2H O
(6)增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率 避免副反应发生
19. （12分）（1） 16 （2） bN A g·mol －
1 (3)6.7
2 （4） 3①2
(5)44g/mol （6）1①3。