2019-2020学年鲁科版化学必修二新素养同步练习：第3章第3节第1课时 乙 醇 Word版含解

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第3节饮食中的有机化合物
第1课时乙醇
1.掌握乙醇的组成、结构和主要性质。

2.了解乙醇与人类日常生活的关系。

3．初步学会分析官能团(原子团）与性质关系的方法。

乙醇的结构和用途[学生用书P60］
1．分子的结构
2．用途
(1)作燃料；
(2)造酒原料；
(3)有机溶剂和化工原料；
（4）医院用75％(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒.
1．以下化学用语不正确的是（）
A．乙醇的填充模型为错误!
B．乙醇的分子式为C2H6O
C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH
D．羟基的电子式为
解析：选A。

A中为乙醇的球棍模型，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，B正确；乙醇的结构
简式为CH3CH2OH，C正确;羟基的电子式为,D正确。

2．乙醇和二甲醚(CH3OCH3）互为同分异构体，下列说法不正确的是（)
A．乙醇和二甲醚的分子式相同,结构不同
B．乙醇和二甲醚的物理性质不同，化学性质相同
C．二者完全燃烧后的产物相同
D．1 mol二甲醚分子中含有8N A共价键
解析:选B。

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，二甲醚的结构简式为CH3OCH3,二者的分子式均为C2H6O，A正确;乙醇和二甲醚结构不同，化学性质不同，B错误；乙醇和二甲醚的分子式相同，二者完全燃烧后的产物相同，C正确；1 mol二甲醚分子中含有8N A共价键，D正确。

3．下列有关乙醇的说法中错误的是( ）
A．碘易溶于乙醇，可用乙醇萃取碘水中的碘
B．由于乙醇能够溶解很多有机化合物和无机物,可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比例溶于水，酒厂可以勾兑不同浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，自古就有“酒香不怕巷子深"的说法
解析：选A。

由于乙醇和水互溶,故不可用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；乙醇能溶解中药中的有效成分,可用乙醇提取中药中的有效成分，B正确；乙醇可以和水以任意比例混合获得不同浓度的酒精溶液，因此酒厂能勾兑出各种浓度的酒，C正确；乙醇容易挥发，所以远远地就可以闻到美酒的香味，D正确。

乙醇的性质［学生用书P60］
1．物理性质
乙醇俗称酒精，是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻，易挥发；能与水以任意比例互溶。

2．化学性质
(1)燃烧:C2H
5
OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O。

（2)与钠的反应
实验操作
实验现象钠粒位于乙醇的底部，有无色气体产生。

点燃气体,火焰呈淡蓝色,干燥的烧杯上有液珠，澄清石灰水不
变浑浊
化学方程式2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质钠置换羟基中的氢生成氢气
(3）乙醇的催化氧化
实验操作
续表
实验现象
灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色,闻到一种刺激
性气味
化学方程式
2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋
2H2O
1．判断正误
(1)向碘水中加入少量乙醇,振荡静置，上层液体呈紫色，下层液体呈无色.( ）
(2）等质量的乙醇和乙烯完全燃烧时,耗氧量相同.（）
(3）K、Ca、Na等活泼金属均能置换乙醇中羟基上的氢原子。

( ）
（4)乙醇和氧化铜在加热条件下反应，乙醇被还原成乙醛.( ）
(5)可用经过硫酸酸化处理过的CrO3的硅胶检查驾驶员是否饮酒。

（）
答案：(1)×（2）×(3）√(4)×(5）√
2．乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（)
A．和金属钠反应时断裂①
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
解析:选C。

乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O—H 键断裂，A项正确。

乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂化学键①和③，B项正确,C项错误。

乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确。

1．乙醇分子的组成与结构
2．钠与水和乙醇反应的比较
与水反应与乙醇反应
反应方程式
2H2O＋2Na===
2NaOH＋H2↑
2CH3CH2OH＋2Na―→
2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换
现象
声现象有“嘶嘶”声响无声响
钠变化浮、熔、游、失沉于底部、不熔化结论
羟基氢的
活泼性
H2O＞CH3CH2OH
密度大小ρ(Na）＜ρ（H2O)ρ(Na)＞ρ(CH3CH2OH)
定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH~2Na～H2 3。

乙醇的催化氧化
可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（) A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇与足量的钠反应得0。

5 mol H2
D．乙醇的分子式为C2H6O
[解析］乙醇分子中有6个氢原子，但1 mol乙醇和足量的钠反应只得到0。

5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子不同。

［答案] C
(1）CH3CH2OH与CH3OCH3二者结构是否相同？二者有何关系?
(2）等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，耗氧量有何关系？
答案：(1）不同。

二者互为同分异构体.
(2)相等.
乙醇的物理性质
1．下列物质不能用于从碘水中萃取碘的是( )
A．乙醇B．苯
C．四氯化碳 D．直馏汽油
解析:选A。

碘在乙醇、苯、四氯化碳、直馏汽油中的溶解度均比在水中的溶解度大，且苯、四氯化碳、直馏汽油三者与水互不相溶,故它们均可从碘水中萃取碘，而乙醇与水互溶，无法从碘水中萃取碘。

2．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（）
A．水和苯 B．水和乙醇
C．碘和酒精 D．乙醇和汽油
解析:选A。

苯和水不互溶，能用分液漏斗分离,A正确；乙醇和水能以任意比例互溶,不能用分液漏斗分离，B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。

乙醇与钠的反应
3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块在乙醇的液面上游动
B．钠块熔化成小球
C．钠块沉入乙醇中
D．钠块表面没有气体放出
解析：选C。

钠的密度大于乙醇，会沉在烧杯底部，A错误，C正确；钠和乙醇的反应放热
很少,不足以将钠熔化，B错误；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气,钠块表面有气体放出,D错误。

4．为了探究乙醇和钠的反应原理,做如下实验：
甲:向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。

乙:向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3），放入一小块钠,无气体产生。

回答以下问题：
(1）简述检验实验甲中产生的气体的方法及做出判断的依据:__________________________________.
(2)从结构上分析,选取乙醚作参照物的原因是____________________________________
________________________________________________________________________。

(3)实验甲说明_______________________________;
实验乙说明____________________________________；
根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为
________________________________________________________________________。

解析：(1)试管中加入乙醇,放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方法为将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯,若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气。

(2）乙醇分子中含有乙基和羟基,乙醚分子中含有乙基，故选取乙醚作参照物，说明与钠发生反应的为羟基.
（3）乙醇分子中含有乙基和羟基,乙醚分子中含有乙基，向试管中加入 3 mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,放入一小块钠，不发生反应，故与钠反应的物质中需含有羟基氢，羟基中的氢原子能和金属钠反应得到氢气。

答案：（1）将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴,则证明该气体是氢气
（2）乙醇分子中含有乙基和羟基,乙醚分子中含有乙基
(3)羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇的催化氧化
5．按如图装置，持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体,则X气体是（)
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH（g)
解析：选D.a处有红色物质生成,说明X气体具有还原性，能还原CuO，b处变蓝,说明有水生成。

选项中的物质都具有还原性，且反应后都能生成水，所以在a、b处的现象都符合题意，所以只考虑c处即可。

若X为H2，则c处没有液体，A错误；若X为CO和H2,则c处没有液体，B错误；若X为NH3，则c处没有液体，C错误；若X为CH3CH2OH(g)，则c处有液体,为乙醛，D 正确。

6．下列醇不能发生催化氧化反应的是（)
解析:选D。

醇能发生催化氧化反应的前提是与羟基相连的碳原子上有氢原子。

分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,不能发生催化氧化反应，D符合题
意。

重难易错提炼
1。

乙醇(CH3CH2OH）是一种无色、有特
殊香味、密度比水小、易溶于水的液
体，是一种优良的有机溶剂，但不能
萃取溴水中的溴单质.
2。

乙醇常用作燃料，体积分数为75％
的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂.
3.重要的化学性质
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，
CH3CH2OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O，
2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O。

4。

羟基与氢氧根的比较
课后达标检测［学生用书P118(单独成册）]
［基础巩固]
1．如图是某有机化合物分子的填充模型，黑色球是碳原子，白色球是氢原子，灰色球是氧原子。

则该物质不具有的性质是( )
A．使紫色石蕊溶液变红B．与钠反应
C．能燃烧D．发生氧化反应
解析：选A。

由填充模型可知该有机化合物为乙醇（CH3CH2OH）,乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红,A项错误，由乙醇的化学性质知B、C、D项均正确。

2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ）
A．两个碳原子均以单键相连
B．分子里都含有6个完全相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
解析:选B。

对比乙烷、乙醇的结构式：、可知A、C、D三项均正确.CH3-CH3由2个-CH3组成，每个-CH3上的3个氢原子完全相同,且其分子结构对称，则CH3—CH3分子里有6个完全相同的氢原子;将CH3CH2OH的分子组成拆分为—CH3、—CH2-、—OH三部分，据此分析可知，CH3CH2OH分子里的6个氢原子分为3种，B项错误。

3．乙醇(C2H6O)的结构可能有两种:
确定是Ⅱ而不是Ⅰ的说法正确的是( ）
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2O
B．1 mol乙醇完全燃烧生成2 mol CO2
C．1 mol乙醇与足量的钠反应生成1 g H2
D．1 mol乙醇完全燃烧,消耗3 mol O2
解析：选C。

要确定乙醇的结构是Ⅰ还是Ⅱ，应以表明乙醇分子结构的事实为依据。

乙醇分子里有6个氢原子,而1 mol乙醇与足量的钠反应只能生成1 g氢气，这说明乙醇分子里有1个氢原子与其他5个氢原子不同，则乙醇的分子结构是Ⅱ而不是Ⅰ。

4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )
A．1。

5 g甲基所含有的电子数是N A
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6N A
C．17 g羟基所含有的电子数是10N A
D．标准状况下，2.24 L CH3CH2OH中含0.5N A个C—H键
解析:选B。

A。

1个-CH3中有9个电子，1。

5 g甲基的物质的量为0.1 mol，含有的电子数
为0。

9N A，A项错误;B.28 g乙烯的物质的量为1 mol,根据乙烯的结构式，1 mol 乙烯所含共用电子对数目为6N A，B项正确；C.1个羟基中含有9个电子，17 g羟基的物质的量为1 mol,则含有的电子数是9N A，C项错误；D.在标准状况下CH3CH2OH是液体,无法通过气体摩尔体积计算其物质的量,D项错误。

5．下列反应：①加成反应；②氧化反应；③置换反应；④中和反应。

CH2===CHCH2OH可能发生的反应类型是（）
A．①③B．①②③
C．①③④D．①②
解析：选B。

CH2===CHCH2OH分子中含，故可以发生加成反应和氧化反应;含有—OH，则可以发生氧化反应和置换反应；CH2===CHCH2OH为非电解质,不能发生中和反应。

6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后,再分别与下列物质反应，铜片质量不变的是（) A．硝酸B．氧气
C．石灰水D．无水乙醇
解析:选D。

铜加热后生成氧化铜，硝酸与铜、氧化铜均反应,导致铜片质量减小；氧气、石灰水与氧化铜均不反应，则铜片质量增大，故选D。

7．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构)（)
A．3种B．4种
C．5种D．6种
解析：选B。

分子式是C4H10O并能与金属Na发生反应放出氢气的物质是醇类，C4H10O可以看作是C4H10分子中的一个H原子被羟基（OH）取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3 2种不同
的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子,它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种.
8．下列醇中能催化氧化成醛的是( ）
A．（CH3)2CHOH B．(CH3）2C（C2H5)OH
C．(CH3)3CCH2OH D．CH3C(C2H5）2OH
解析：选C。

若与羟基相连的碳上有3个或2个H原子，则醇被氧化成醛，如CH3OH；若与羟基相连的碳上有1个H原子，则醇被氧化成酮；若与羟基相连的碳上没有H原子，则不能发生催化氧化反应。

(CH3)2CHOH被催化氧化成酮，A不符合题意；（CH3)2C(C2H5)OH不能发生催化氧化反应，B不符合题意;（CH3）3CCH2OH发生催化氧化反应生成醛，C符合题意；CH3C（C2H5）2OH 不能发生催化氧化反应，D不符合题意。

9．由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60％,则氧元素的质量分数为( )
A．26.7％B．15.6％
C．30% D．无法确定
解析：选A。

乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4·H2O，
已知:w(C)＝60％,得w(C2H4)＝60%×28
24
＝70%,则w（H2O)＝1－70%＝30%,故w(O）＝30％×错误!＝
26.7％。

10．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
Ⅰ.A＋Na―→缓慢产生气泡
Ⅱ.A＋O2―→产生有刺激性气味的物质
（1)写出A的结构简式：__________________________________________。

(2）含A的体积分数为75％的水溶液可以用作____________________________________.
（3)A与金属钠反应的化学方程式为_________________________________________.
（4)化合物A在铜的催化条件下与O2反应生成有刺激性气味的产物的化学方程式为________________________________________________________________________，该反应说明A具有________性。

解析:结合A的化学式及A能和钠反应产生气体，且能被O2氧化产生有刺激性气味的物质等性质，可推知A为乙醇;含乙醇的体积分数为75%的水溶液可作为消毒剂，用来杀菌、消毒；乙醇能被O2氧化说明乙醇具有还原性。

答案：(1）CH3CH2OH（或C2H5OH）(2)消毒剂
(3）2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
(4）2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O 还原
11．（1)下列物质与乙醇互为同分异构体的是________(填序号)。

a．CH3OH b．CH3OCH3
c．CH2CH2COOH d．HCOOCH3
（2）乙醇能够发生氧化反应,写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式:________________________________________________________________________；
46 g乙醇完全燃烧需消耗________mol氧气.
(3）乙醇与钠能够发生反应：
①比起水与钠的反应，乙醇与钠的反应要________（填“缓和”或“剧烈”）得多。

②2.3 g钠与足量乙醇反应，生成的H2在标准状况下的体积为________。

解析:（3）②2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
2×23 g 22.4 L
2.3 g V（H2）
错误!＝错误!，
解得V（H2)＝1。

12 L。

答案：（1）b
（2)C2H5OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O 3
(3)①缓和②1.12 L
[能力提升］
12．只用一种试剂就能鉴别己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳四种无色液体，这种试剂是( ) A．溴水B．盐酸
C．酸性高锰酸钾溶液D．紫色石蕊试液
解析：选A。

加入溴水，己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳四种无色液体分别与溴水混合后的现象为溴水退色、分层后有色层在上层、不反应不分层、分层后有色层在下层，可鉴别，A正确；加入盐酸，都不反应，己烯、甲苯密度都比水小，不能鉴别,B错误；己烯、甲苯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能鉴别，C错误；四种无色液体与紫色石蕊试液都不反应，且己烯、甲苯密度都比水小,不能鉴别，D错误。

13．A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( ) A．3∶2∶1 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．2∶6∶3
解析：选B。

由乙醇与钠的反应可知2（—OH）~H2，设生成3 mol氢气，则1 mol A、B、C 三种醇中羟基的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol.
14．一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若生成水的质量为10.8 g，则生成CO的质量为( ）
A．1。

4 g B．2。

2 g
C．4。

4 g D．在2。

2 g和4。

4 g之间
解析：选A。

n（H2O）＝错误!＝0。

6 mol,根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量n（乙醇)＝(0。

6 mol×2)×错误!＝0。

2 mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量为0。

2 mol×2＝0.4 mol，由于水的质量为10。

8 g，所以一氧化碳和二氧化碳的总质量为27.6 g－10。

8 g
＝16。

8 g；设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol,则：x mol＋y mol＝0。

4 mol，28 g·mol －1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝16.8 g。

解得x＝0。

05,y＝0。

35，所以生成的CO的质量为0.05 mol×28 g·mol－1＝1.4 g。

15．写出下列反应的化学方程式。

(1）CH3CH2OH在加热和浓硫酸存在的条件下生成
CH2===CH2的反应：________________________________________________________________________；
（2)CH3CH2CH2OH与Na反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)CH3CH2CH2OH在加热和Cu催化下的氧化反应：
________________________________________________________________________.
解析：（1）1个CH2===CH2分子比1个CH3CH2OH分子少1个H2O分子。

(2）CH3CH2CH2OH与Na的反应和CH3CH2OH与Na的反应“模型"相同。

(3）CH3CH2CH2OH在加热和Cu催化下的氧化反应与CH3CH2OH在加热和Cu催化下的氧化反应“模型”相同。

答案：(1)CH3CH2OH错误!CH2===CH2↑＋H2O
(2)2CH3CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑
(3）2CH3CH2CH2OH＋O2错误!2CH3CH2CHO＋2H2O
16．某实验小组用如图装置进行乙醇的催化氧化实验：
回答下列问题:
(1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象:
①红色变成黑色的反应是2Cu＋O2错误!2CuO；
②黑色变为红色的化学方程式为
________________________________________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是________(填“加热”或“冷却"，下同）；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后,试管a中能收集到多种物质，它们是________________（任写两种即可）.
解析：乙醇易挥发，在甲中水浴加热下,同空气一同进入反应管内,在反应管中，乙醇与空气在铜的催化下发生氧化反应生成乙醛，乙中试管在水冷却下用于收集乙醛，该反应不能充分进行，还可收集到乙醇、水等。

（1)黑色变红是因为发生反应：CH3CH2OH＋CuO错误!CH3CHO＋Cu＋H2O,该反应是乙醇的催化氧化反应,铜在反应中作催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应。

（2）根据反应流程可知:在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应的进行;在乙处用冷水浴降低温度，使生成的乙醛冷凝为液体，聚在试管的底部。

（3)乙醇的催化氧化实验中乙醇、乙醛和水的沸点相差不大，乙醛可部分被氧化生成乙酸，在试管a中能收集多种不同的物质。

答案：(1）CH3CH2OH＋CuO错误!CH3CHO＋Cu＋H2O 放热
（2)加热冷却
(3）乙醛、乙醇、水、乙酸等(任选其中两种)。