广东省茂名市信宜镇隆中学高二化学月考试题含解析

广东省茂名市信宜镇隆中学高二化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，K w增大，pH不变

参考答案：

B

略

2. 下列说法中正确的是

A．非自发的反应即不可能进行的反应

B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应

C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全

D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。

参考答案：

C

略

3. 下列四种物质，不能与CO2反应的是

A. Na2O

B. Na2O2

C. NaCl

D. NaOH

参考答案：

略

4. 美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为

Ca2Mg x Si y O22(OH)2，则x、y的值分别为

A．8，3 B．5，8 C．3，

8 D．5，5

参考答案：

B

5. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的

是（）

A. 烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

B. 液溴用水封保存

C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

参考答案：

A

略

6. 以下叙述正确的是（）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

参考答案：

B

7. 对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

参考答案：

A

8. 某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。

有关说法不正确的是

A．镁为负极

B．原电池中碳极的电极反应式为

C．电解池中阳极处先变红

D．电解池中阴极的电极反应式为

参考答案：

C

9. 诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态

参考答案：

略

10. 下列说法正确的是()

A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气

B.进入接触室的气体,必须先经净化、干燥

C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料

D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

参考答案：

B

解析：从沸腾炉中排出的炉渣主要成分是氧化铁和脉石,无法作肥料,合成SO3不需要高压。

11. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）

A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素

C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁

参考答案：

C

略

12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6N A

B. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

C. 1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N A

D. 15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10N A

参考答案：

A

略

13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）

A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

参考答案：

C

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答．

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg．A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，而SiO2中存在共价键，故A错误；

B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r （Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故B错误；

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）＞W（Si），所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W