2000年江苏高中学生化学奥林匹克竞赛预赛试题
2000年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
k1
E + O 2 E + O 2
k2
E+ O 2
2-
其中 E - 为中间物Κ 可视为自由基Μ 过氧离子的质子化是速率极快的反应Κ 可以不予讨论Λ 试由上述反应 机理推导出实验得到的速率方程Κ 请明确指出推导过程所作的假设Λ 324 设 k 2 = 2k 1 Ψ 计算 k 1 和 k 2 Κ 要求计算过程Λ 第 4 题 铂的配合物{P t ; CH 3N H 2 Γ ; N H 3 Γ[CH 2 ; COO Γ 药效高而毒副作用小Κ 其合成路线 2 ]} 是一种抗癌药Κ 如下Π
c; O L2 Γ m o l・ r m o l・L - 1 ・ s1 1
7169×103185×10-
6 3
3133×101167×10-
5 2
2100×1001100
4
321 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程 r = kcn 的反应级数Λ ;O 2 Γ 322 计算歧化反应的速率常数 k Κ 要求计算过程Λ 323 在确定了上述反应的级数的基础上Κ 有人提出了歧化反应的机理如下Π E+ O 2
= - 23712 kJ ・m o l∃ rGm ; 298115 K Γ
物 质
S m ; 298115 K Γ J ・m o l- 1 ・K 1
1
H g ; lΓ 7711
H gO ; sΓ 7312
O 2; g Γ 20510
221 写出上述原电池的电池反应与电极反应; 半反应Γ Λ 222 计算反应 H gO ; sΓ = H g ; lΓ + 1 2O 2 ; g Γ 在 298115 K 下的平衡分压 p ;O 2 Γ 和 ∃ rH m ; 298115 K Γ Λ 223 设反应的焓变与熵变不随温度而变Κ 求 H gO ; sΓ 在空气中的起始分解温度Λ
2000年第32届国际化学奥林匹克竞赛试题理论题
化学奥林匹克第32届国际化学奥林匹克竞赛试题(理论题)第32届国际化学奥林匹克竞赛于2000年7月在丹麦首都哥本哈根举行。
我国选手陈政(湖南长沙一中)、冯玮(湖北华中师大一附中)、汤砚蔚(浙江杭州二中)获金牌,位居总分排名第2、3、6名;张靖(江苏盐城中学)获银牌,位居总分排名第50名。
本试题由网站www .icho 2000.gym fag .dk 下载,由朱文祥翻译。
第1题 治疗跌打损伤药物的合成紫草宁(sh ikon in ,见下图)是从生长在亚洲学名叫L itho sp erm um eryth ro rh izon 的一种植物的根部提取出来的红色化合物。
几个世纪以来用做民间药物,如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。
1-1 紫草宁有多少种可能的立体异构体?1-2 紫草宁所有的立体异构体都具有相同的熔点吗?下面是紫草宁合成路线的一部分:OCH 3O CH 3O OR eagent A Catalyst BO CH 3OCH 3OO O R eagent CO CH 3OCH 3OHO O 1-3 画出试剂A 的结构式。
1-4 在合适的方框中用X 标注出试剂A 的正确的I U PA C 系统命名(名称)。
2-甲基-2-戊烯酰氯 1-氯-4-甲基-3-戊烯 4-甲基-3-戊烯酰氯 4-甲基-3-戊烯-1-醇 4,4-二甲基-3-丁烯酰氯 1-5 写出试剂C 的分子式。
为了获得更高药效的化合物,人们已合成出许多种紫草宁的类似物,其中一种的合成路线如下:紫草宁SOC l 2C 16H 15C l O 4KOH 乙醇溶液C 16H 14O 4D 70℃E1-6 画出化合物E 的结构式。
1-7 化合物E 可能有几种立体异构体?合成紫草宁有用类似物的另一路线如下:O CH 3OCH 3OCH 3CH 3O CH 3OHB rPo lar So lventFC 21H 29B rO 51.M g in diethyl ether2.CO 23.A queius HC lG C 22H 30O 71-8 画出化合物F 的结构式。
全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题
仪征化纤白斯特杯”2004年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题相对原于质H： 1.01；C ：12.01；N：14.01；O：16.00；F： 19.00；Na：22.99；P：30.97；Cl：35.45；K：39.10；Ti：47.87；V：50.94；Cr：52.00；Mn ：54.94；Fe：56.00；Cu：63.55；Zn：65.39；Br：79.90；Ag：107.9； I：126.9 ； Ba： 137.3题号一二三四五总分得分1.本试卷共 26题，用 2小时完成，全卷共 150分；2.可使用计算器。
、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是A. 胆固COOHC. 保幼激OHD. 维生素3. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为 2NH 4ClO 4 N2↑ +4H2 O+Cl 2↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《 Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
江苏省化学竞赛预赛试题.doc
江苏省化学竞赛预赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共1）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案精编版
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
2000全国高中生化学竞赛决赛试题及答案
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州●竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
●把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
第1题A的单质和B的单质在常温下激烈反应，得到化合物X。
X的蒸汽密度是同温度下的空气密度的5.9倍。
X遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000o C以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y在高温高压下的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连，而是通过E原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。
Z经高温灼烧得化合物G。
G是一种新型固体材料。
1-1 写出X的化学式。
1-2 写出Y的化学式。
1-3 写出Z的化学式。
1-4 写出G的化学式。
1-5 你预计G有什么用途？用一两句话说明理由。
第2题已知：原电池H2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的标准电动势E =0.926V 反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ⊿r G m (298K) = –237.2kJ·mol–12-1写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。
2-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½ O2(g) 在298.15K下的平衡分压p(O2)和 r H m (298.15K)。
2-3设反应的焓变与熵变不随温度而变，求HgO固体在空气中的分解温度。
第3题超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的―清道夫‖，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞：O 2-2+ 2H +O 2+H 2O 2E今在SOD 的浓度为c o (E) = 0.400X10-6 mol·L –1，pH=9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c o (O 2–)下超氧化物歧化反应的初始反应速率r o 如下：3-1 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程r = k c (O 2–)n 的反应级数。
高中学生化学奥林匹克竞赛预赛试题
2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：127 Ba ：1371．本试卷共26题，用时2.5小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1个选项符合题意；每题4分，共14题。
1、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是( )A ．Na ＋、Cu 2+、Br －、Ba 2+B ．Na ＋、SO 2- 3、SO 2- 4、K +C ．K +、MnO -4、NO - 3、Na ＋D ．K +、Ca 2+、SO 2- 3、Cl －2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为( )A ．I 2O 4 强氧化性B ．I 3O 5 强还原性C ．I 4O 9 强氧化性D ．I 4O 7 强还原性3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H 2O 2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na 2CO 3·3H 202)，该晶体具有Na 2CO 3和H 202的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )A ． MnO 2B ．H 2SC ．稀盐酸D ．NaHCO 3 4．下列生成Na 2S 2O 3的反应中不可能实现的是 ( )A ． Na 2SO 3＋S=Na 2S 2O 3B ． 3Na 2SO 4＋4S 十H 2O ＝3Na 2S 2O 3＋H 2SO 4C ．4SO 2＋2H 2S ＋6NaOH ＝3Na 2S 2O 3＋5H 2OD ．2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2=3Na 2S 2O 3＋CO 25．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸收多余的R ，则R 是 ( ) A ．CH 4 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NH 3 6．解热镇痛药Aspirin 的结构式为 ，1 mol Aspirin 在加热情况下与足量的NaOH 溶液反应，最多可消耗NaOH 物质的量为 ( ) A ．1 mol B ．2 mol C ．3 mol D ．4 mol 7．已知80Hg 是ⅡB 族元素，第七周期ⅡB 族元素的原子序数是 ( ) A ．112 B ．98 C ．88 D ．828．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －等4种阴离子。
2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案及评分标准
・3 8 ・
化 学 教 育 2000 年第 4 期
第二个反应在形式上与第一个反应相同, 因此若设第二个反应为速控步骤, 得到相同结果 ( 考虑到第 4 小题 给出的 k 2 = 2k 1 , 第一个反应速率慢, 是控速步骤) 。 3—4 r= k 1 c ( E ) c (O 2 - ) = k 1 {c0 ( E ) - c (E - ) } c (O 2 - ) ……………………………………………………… ( 1) c ( E ) 的生成速率等于消耗速率, 故有: k 1 c ( E ) c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = k 1 { c0 ( E ) - c (E ) } c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = 0 …………………… ( 2) 将 k 2 = 2k 1 代入 ( 2) 式, 则: k 1 c0 ( E ) c (O 2 ) - k 1 c ( E ) c (O 2 ) - 2k 1 c ( E ) c (O 2 ) = 0 ( 3 分) ∴ c (E - ) = ( 1 3) c0 ( E ) 代入 ( 1) 式得: r= ( 2 3) k 1 [ c0 ( E ) c (O 2 - ) ] 又知 r= kc (O 2 - ) 两式比较, k = ( 2 3) k 1 c0 ( E ) - 6 9 - 1 - 1 k 1 = ( 3 2) k c0 (E ) = 3×501 2×01400×10 = 1188×10 m o l ・L ・ s ( 2 分) - 9 - 1 - 1 k 2 = 3176×10 m o l ・L ・ s ( 1 分) 第4题
电化学基础
第六讲电化学基础电化学是研究化学变化与电现象之间联系与规律的学科。
在日常生活中，常常遇到化学变化引起电现象或一些电现象引起化学变化。
一、基本概念1. 氧化、还原我们已经学习了元素周期律，只有原子的最外层电子数达到8(第1电子外层为2)时，该元素才稳定，即第1电子外层—2电子稳定结构、第2~7电子外层—8电子稳定结构。
一般来说，如果原子的最外层电子数达不到稳定结构，则原子会失去或得到电子达到稳定结构。
发生了氧化还原的反应过程。
氧化：失去电子的过程还原：得到电子的过程2. 阴、阳极阴极：发生还原反应的物质(电极)阳极：发生氧化反应的物质(电极)3.正、负极负极：电势低的电极。
正极：电势高的电极。
示例1：有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子M n+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。
该电化学净化法又称间接电化学氧化。
其阳极反应式为：M n+-e-→M(n+1)+。
若现按右下图所示进行实验，试回答下列问题：(模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0mol/L硫酸1mL，0.1mol/L硫酸钴4mL)（1）井穴板穴孔内应盛放溶液以便检验电解时产生的C02气体，现象是：。
（2）写出电解过程中的电极反应式：阳极：阴极：（3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：(2001年江苏省高中学生奥林匹克竞赛(预赛))解答：(1) 有氧化过程，必定同时会发生还原过程通常检验C02气体是用Ca(OH)2生成白色沉淀106107(2) 题目中已知M n+(例如Co 2+)。
发生了阳极反应式为：M n+-e -→M (n+1)+阳极: 2Co 2+－2e - → 2Co 3+ 阴极：2H +＋2e - → H 2↑(3) 因电解时产生的C02气体，电解的有机物为甲醇6Co 3+ +CH 3OH+H 2O ＝CO 2↑+6Co 2+ +6H +4. 氧化还原反应既有失去电子又有得到电子的一对反应称为氧化还原反应。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
2000年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2000．1．11 杭州碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
每超过5分钟要扣1分，最长不超过20分钟。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣5分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2．产品的分析：用间接碘量法测定。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶100mL 1只球形冷凝管（带磨口塞）1支磁力搅拌器1台电接点温度计（导电表）1支电子继电器1台电加热器（300W）1只结晶皿（水浴缸）1只温度计(100℃) 1支漏斗、吸滤瓶、表面皿各1只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞）1只滴定管夹1只烧杯600ml、500ml 1只量筒100ml 1只150ml 2只10ml 2只100ml 1只玻管（直管、弯管）各1支碘量瓶250ml 3只移液管（胖肚）50ml 1支橡皮管25ml 1支碱式滴定管50ml 1支塑料洗瓶、木夹各1只容量瓶250ml 2只滴管2支洗耳球、角匙、镊子各1只玻棒2支铁架台、铁圈、铁夹3付●公用仪器电子天平（最大称量100克，±0.0001克）电炉（800W）电子天平（最大称量100克，±0.01克）循环水式真空泵2．试剂及材料碘化学纯（CP） 1 mol·L-1 氯化钙溶液氯酸钾化学纯（CP）1∶1 高氯酸溶液碘化钾分析纯（AR）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol·L-1 氢氧化钠溶液0.5% 淀粉溶液6 mol·L-1盐酸无水乙醇化学纯（CP）1 mol·L-1硫酸pH试纸（1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3．1几种盐的溶解度（克/100克水）碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.90硫代硫酸钠158.10 碘酸钾170.80 碘253.80 氯酸钾122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20克碘、2.00克氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加6mol·L-1盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
2000年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2000．1．11 杭州碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
每超过5分钟要扣1分，最长不超过20分钟。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣5分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2．产品的分析：用间接碘量法测定。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶100mL 1只球形冷凝管（带磨口塞）1支磁力搅拌器1台电接点温度计（导电表）1支电子继电器1台电加热器（300W）1只结晶皿（水浴缸）1只温度计(100℃) 1支漏斗、吸滤瓶、表面皿各1只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞）1只滴定管夹1只烧杯600ml、500ml 1只量筒100ml 1只150ml 2只10ml 2只100ml 1只玻管（直管、弯管）各1支碘量瓶250ml 3只移液管（胖肚）50ml 1支橡皮管25ml 1支碱式滴定管50ml 1支塑料洗瓶、木夹各1只容量瓶250ml 2只滴管2支洗耳球、角匙、镊子各1只玻棒2支铁架台、铁圈、铁夹3付●公用仪器电子天平（最大称量100克，±0.0001克）电炉（800W）电子天平（最大称量100克，±0.01克）循环水式真空泵2．试剂及材料碘化学纯（CP） 1 mol·L-1 氯化钙溶液氯酸钾化学纯（CP）1∶1 高氯酸溶液碘化钾分析纯（AR）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol·L-1 氢氧化钠溶液0.5% 淀粉溶液6 mol·L-1盐酸无水乙醇化学纯（CP）1 mol·L-1硫酸pH试纸（1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3．1几种盐的溶解度（克/100克水）碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.90硫代硫酸钠158.10 碘酸钾170.80 碘253.80 氯酸钾122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20克碘、2.00克氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加6mol·L-1盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
2000年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)试题相对原子质量：H： 1.docx
2000年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H： 1C： 12N： 14O： 16F： 19Na： 23 P： 31S： 32Cl： 35.5K： 39Mn： 55Fe： 56Cu： 64Zn： 65Ag： 108I： 1271.本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分；2.可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现彖，即熔溶于白身的结晶水中，乂同时吸收热量。
它们在蜩料袋屮经日晒就熔化，乂在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏口防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有儿种盐的结晶水合物有关数据如F：物数\、质据Na2S2O3 -5H2O②CaCI2-6H2O③Na2SO410H2O④Na2HPO410H2O熔点（°C）40 〜5029.9232.3835.1溶化热(kJ • mol1)49.737.377100」根据上述数据和实用性考虑，实际运用吋常采用的应该物质是（）A.①B.②C.③D.④2.长期以來，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了 n他们在OC以下将氟从细冰上面通过，得到了亳克量的次氟酸。
己知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性乂有还原性的物质的溶液。
则下列说法屮不正确的是（）A.次就酸分子屮原子间以共价键相结合B.次氟酸分解会产生氟气C.次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D.次氣酸的酸性可能比次氯酸强3.现在为婴儿特制成一种新型的尿布一“床不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水乂能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是（）A.-fCH2-CH^O—C—CH? II oC. ^CH-CH^OH B. -ECH2-CH^F4. 据报道，美国科学家于1998年11月合成了一•种名为“NJ'的物质，由于其极强的爆炸性，乂称为“盐粒炸弹”。
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2000年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或坐垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ACH 2CHO C CH 3OnBCH 2CH FnCCH 2CH OHnDCCl 2CCl 2n4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N 5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N 排列成“V”形。
如果“N 5”分子中的5个N 原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“N≡N”叁键，则“N 5”分子碎片所带电荷是A ．1＋B ．2－C ．1－D ．2＋5．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A ．连二苯B ．连三苯C ．蒽D ．菲6．比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。
二恶英是一种含有C 、H 、O 、Cl 元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为（四氯二恶英）。
下列有关此化合物的叙述不正确的是A ．该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上B ．四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积C ．空气中的二恶英不能进入人体组织细胞D ，仅改变四氯二恶英中Cl 原子的位置就能产生20种同分异构体 7．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C 为白色沉淀，D 为气体。
则下列说法不正确的是A ．若D 为酸性气体，则A 可能为Al 2S 3B ．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸C ．D 可能为碱性气体D ．与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀8．CuCO 3和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6g ，可恰好完全溶解于300mL2mol·L －1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO 的质量为A ．16.0gB ．19.2gC ．24.0gD ．30.6g9．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电的β-Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋xS放电充电Na 2S x ，以下说法正确的是A ．放电时，钠作负极，硫作正极B ．放电时，钠极发生还原反应C ．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D ．充电时，阳极发生的反应是：S x 2－－2e ＝xS10．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为⎪⎩⎪⎨⎧−−→−不溶物溶液气体样品稀盐酸⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−−−→−不溶物溶液气体溶液浓NaOHA ．Al 、Cu 、Mg 、Si 、MnB ．Al 、Mg 、Si 、ZnC ．Al 、Fe 、C 、CuD ．Al 、Si 、Zn 、Na11．在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率v （正），v （逆）与时间t 的关系如右图。
则图中阴影部分的面积表示A ．X 的浓度的减少B ．Y 的物质的量的减少C ．Z 的浓度的减少D ．X 的物质的量的减少12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。
保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则A ．平衡不移动B ．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C ．再达平衡时，C 的体积分数将大于20%D ．再达平衡时，C 的体积分数可能减小 13．现有一包固体混合物，由NaNO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2三者物质的量之比不可能是A ．2︰1︰1B ．4︰1︰2C ．3.5︰4︰1.3D ．7︰6︰314．工业制取硫酸是一种连续的生产过程。
今测得在进入接触室时混合气体（396K 、8kPa ，主要成分为SO 2、O 2、N 2）的流量为1.0m 3·s －1，从接触室导出的气体（792K 、8kPa ）的流量为1.8m 3·s －1。
据此，以下说法中正确的是A ．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B ．导出气体中SO 3所占的体积分数为9/2C ．此反应中SO 2的转化率一定为20%D ．SO 2催化氧化反应是吸热反应 二．（共2小题，14分）15．（11分）实验室中根据2SO 2＋O 2Cr 2O 32SO 3＋196.6kJ 设计如下图所示实验装置来制备SO 3固体。
请回答下列问题。
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）O abd/sv Y /mol·L -1·s -1（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用是（3）小试管C的作用是（4）广口瓶D内盛的试剂是。
装置D的三个作用是①②③（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是（7）装置G的作用是（8）从G装置导出的尾气处理方法是16．（3分）现有CuO、CuS、Cu2S三种黑色粉末，请设计一个不用斜体化学药品就可区分它们的实验方案。
（请用文字叙述）三．（共3小题，24分）17．（2分）FeSO4溶液在pH＝2时暴露在空气中是比较稳定的。
如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+（Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂）。
这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：18．（10分）工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：（1）电解时的电极反应：阳极阴极（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？19．（12分）已知：白磷与NaOH反应产物中A与B的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图（D中含磷量大于E）。
（1）试写出下列物质的分子式：A B C D E F G H（2）已知D分子中共有10个原子，且其分子中氧原子均以同种方式成键，试写出D分子的结构式（3）实际在白磷和NaOH制B时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：四．（共4小题，27分）20．（6分）当今常给糖尿病人使用的甜味剂是氨基酸组成的二肽，它比糖甜200倍，它名称是天冬氨酰苯丙氨酸甲酯。
天冬氨酸是2－氨基丁二酸，请写出天冬氨酸、苯丙氨酸及甜味剂二肽的结构简式。
天冬氨酸苯丙氨酸二肽21．（2分）农药敌百虫、敌敌畏、乐果的结构简式如下：敌百虫敌敌畏乐果如使用这些农药时，应戴手套和口罩，避免皮肤直接接触。
若有接触则应立即用碱性溶液或肥皂擦洗或洗涤，若有误食者则应立即用碱性溶液洗胃肠。
这是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答：22．（9分）醚（ROR′，其中R、R′代表脂烃基或芳烃基）是一类较为稳定的化合物。
在通常条件下遇氧化剂、还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成醇（或酚）和卤代烃。
化合物A、B、C分子式都为C8H9OBr均属卤代烃基醚，它们都不与冷的稀KMnO4溶液作用，与Br2/CCl4也不反应。
进一步研究它们的化学性质得到下列结果：用热的碱性KMnO4溶液氧化，再用酸酸化：A→D（COOHBrCH3O）；B→E（C8H8O3，是一个酸）；C→不反应。
用热的浓HBr处理：A→F（C7H7OBr）；B→G（C7H7OBr）；C→H（C6H5OBr，经鉴定为邻溴苯酚）；E→I （COOHOH）。
试写出A、B、C、E、F、G的结构简式。
A：B：C：E：F：G：23．（10分）已知：有机玻璃可按下列路线合成：F 亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。
试写出：（1）天然气的主要成分和C 的结构简式分别为 、 （2）E ＋F→G 的反应方程式为 （3）丙烯→A 和A→B 的反应类型分别属于 、 （4）G→有机玻璃的反应方程式为 五．（共3小题，29分）24．（9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H ：1.0079，C ：12.011，Br ：79.904）碳碳双键与臭氧反应，接着再用Zn ＋H 2O 还原可得到羰基化合物：C CC OO O 32O+①②某液态有机化合物A ，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A 经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。
2.164克A 与6.392克溴（溶在CCl 4中）能完全反应生成化合物B 。
1molA 经臭氧氧化再还原水解得1mol HCH O和1mol OHCCH 2CHCH 2CH 2CHO O。