陕西省黄陵中学2015_2016学年高一化学下学期期中试题
陕西省高一下学期化学期中考试试卷
陕西省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣NaHCO3B . 胆矾﹣CuSO4C . 酒精﹣C2H5OHD . 生石灰﹣Ca（OH）22. （2分） (2017高二上·大连期中) 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A . 服大量食盐水B . 服用葡萄糖C . 服用适量的泻药D . 服用鸡蛋清3. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列化学仪器对应的名称书写正确的是（）A . 分液漏斗B . 量桶C . 坩埚钳D . 椎形瓶4. （2分） (2017高二上·上饶期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（）①CH3COONa ②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2（SO4）3A . ①②③④⑤B . ⑤④③②①C . ④⑤③①②D . ④⑤②①③5. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 冰醋酸B . H2SO4溶液C . BaSO4D . Cl26. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列变化过程属于还原反应的是（）A . HCl→MgCl2B . Na→Na+C . CO→CO2D . Fe3+→Fe7. （2分）(2018·太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物8. （2分）N的质量数为14，在微粒[NH3T＋]中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为（）A . 10:7: 11B . 10:11:9C . 10:11:8D . 11:9:109. （2分）美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14 ，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（）A . Al13和Al14互为同位素B . Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合10. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B . 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D . 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团11. （2分） (2019高二下·长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
陕西省延安市黄陵中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高一(下)期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分,共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于(）A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2．下列化学用语表示正确的是（)A．NH3分子的电子式:B．CH4分子的比例模型:C．F原子的结构示意图: D．N2的结构式：N≡N3．下列各组顺序排列不正确的是(）A．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO34．主族元素在周期表中的位置取决于（）A．元素原子核内的中子数B．元素的最高正化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5．下列说法中，错误的是()A．元素周期表中有7个主族，7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．氢是原子半径最小的元素D．氧元素位于第2周期ⅥA族6．下列说法中不正确的是(）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．在共价化合物中也可能含有离子键7．下列电子式中错误的是（）A．B． C．D．8．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少9．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小（稀有气体除外)发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10．据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于()A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质11．对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100％C．升高温度可以增大反应速率D．增大O2浓度可以增大反应速率12．合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3,其反应速率分别为v（H2），v(N2)，v（NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示)，则正确的关系式是（）A．v（H2）=v(N2）=v（NH3） B．v（N2）=2v（NH3) C．v（H2)=v（NH3) D．v（N2）=3v（H2）13．在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S(g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q的反应速率相等内部D．P、Q、R、S的浓度不再变化14．下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应15．关于化学反应,下列叙述中不正确的是(）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④16．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．稀硫酸B．Cu2SO4溶液C．酒精溶液D．稀硫酸17．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu18．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC19．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196。
陕西省延安市黄陵县2016-2017学年高一化学下学期期中试题(重点班)
2016-2017学年度第二学期期中考试高一重点班化学试题一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．有关原电池的下列说法中正确的是( )A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属2．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨电极：1O2＋H2O＋2e－===2OH－。
可以判断石墨电极是( )2A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应3．根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
其放电过程可表示为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是( )A．电能转化为化学能B．电解质溶液是稀硫酸C．电子通过外电路从正极流向负极D．Zn作负极被氧化4．下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀盐酸D．铜片、铁片、FeCl3溶液5．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )6．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量7．已知2SO2＋O2催化剂2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥9．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．反应，反应条件一定要加热10．某反应由两步反应A BC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定 C ．A 与C 的能量差为E 4D ．A B 反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c )、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表。
精品：陕西省黄陵中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
陕西省黄陵中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－16、Ca-40、Ag-108 、Zn-65第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列比较中正确的是（）A．原子半径Cl>Si>Na B．金属性Na>Mg>AlC．碱性LiOH>NaOH>KOH D．酸性H3PO4>H2SO4>HClO4【答案】B【解析】试题分析：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径Na＞Si＞Cl，故A错误；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误。
故选B。
考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用；微粒半径大小比较2．在10L密闭容器中进行2SO 2（气）＋O2（气）2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol·（L·s）-1]( )A．0.04 B．0.4 C．0.01 D．0.16【答案】A【解析】试题分析：10秒内反应物SO3的△c(SO3)=错误！未找到引用源。
=0.4mol/L，所以10秒内SO3的反应速率ν(SO3)= =错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
=0.04mol/(L•s)。
故选A。
考点：考查化学反应速率的定量表示方法3．如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( ) A．锌片是原电池负极B．溶液逐渐变为蓝色C．H＋在负极得到电子被还原D．锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多【答案】A【解析】试题分析：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，故A正确；B．原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无铜离子生成，则溶液不变蓝，故B错误；C．H+在正极得到电子被还原，故C错误；D．锌片越纯，锌片上产生的气泡越少，如为纯锌，则只在正极上析出气体，故D错误。
陕西省延安市黄陵县高一化学下学期期中试题(普通班)
2016--2017学年第二学期期中高一普通班化学试题一、选择题（共60分）1.下列说法不正确的是 ( )。
（1）.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧（2）.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体（3）. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好（4）. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质几乎相同３．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈４．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素５．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子化合物中一定存在离子键６.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37、放射性同位素钬 16667H0的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A、32B、67C、99D、166８．下列反应是吸热反应的是( )A、灼热的炭与氧气碳反应B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应９．已知2H2+O2==（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（）A、该反应是一个放热反应B、参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C、该反应是一个吸热反应D、参加反应的氢气和氧气的总能量等于反应生成的水的总能量10．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸11．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸12．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） ( )A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定13．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（）A．a cb2－mol·L－1 B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·L－1 D．a bc42－mol·L－114．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
《解析》陕西省延安市黄陵中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2．下列化学用语表示正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．F原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N3．下列各组顺序排列不正确的是（）A．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO34．主族元素在周期表中的位置取决于（）A．元素原子核内的中子数B．元素的最高正化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5．下列说法中，错误的是（）A．元素周期表中有7个主族，7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．氢是原子半径最小的元素D．氧元素位于第2周期ⅥA族6．下列说法中不正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．在共价化合物中也可能含有离子键7．下列电子式中错误的是（）A． B． C． D．8．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少9．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10．据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质11．对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%C．升高温度可以增大反应速率D．增大O2浓度可以增大反应速率12．合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol•L ﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）13．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q的反应速率相等内部D．P、Q、R、S的浓度不再变化14．下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应15．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④16．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．稀硫酸B．Cu2SO4溶液C．酒精溶液D．稀硫酸17．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu18．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC19．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol20．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH ﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化21．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s 内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A．0.04 mol/（L•s）B．0.04 mol/L C．0.08 mol/（L•s）D．0.08 mol/L22．下列说法错误的是（）A．加入催化剂一定能加快反应速率B．温度越高反应速率也越大C．固体颗粒大小也会影响反应速率D．反应速率主要由反应物性质决定23．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/molB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molC．C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol24．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池负极发生的电极反应是还原反应B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成25．在电解池中，阴极上发生的反应是（）A．还原反应 B．氧化反应C．失去电子被氧化D．得到电子被氧化二、填空题（本题包括4小题，共50分）26．已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式．27．氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式，正极反应式，电池总反应．28．根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：（1）该原电池总离子反应式是．（2）外电路电流的方向是从（填Zn到Cu或Cu到Zn）．（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为mol，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．29．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：（1）C电极是极，发生反应的是（填微粒符号），该微粒在反应中电子（“得”或“失”），发生反应（“氧化”或“还原”），反应现象为，电极反应式．（2）总方程式为．（3）上述电解反应中，被氧化的物质是，被还原的物质是（填化学式）．（4）在化学反应中发生的能量转化形式是．30．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，可用于制半导体材料的元素是．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是．2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素【考点】化学史．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．【解答】解：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B、20 世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故B错误；C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误．故选A．2．下列化学用语表示正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．F原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮原子未成键的孤对电子需要标出；B．比例模型表现原子相对大小与原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间化学键；C．氟原子核外电子数为9，选项中为氟离子结构示意图；D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“﹣”表示共用电子对即为结构式，孤电子对不需要表示出．【解答】解：A．氮原子未成键的孤对电子需要标出，氨气分子电子式为，故A错误；B．是甲烷分子的球棍模型，故B错误；C．选项中为氟离子结构示意图，氟原子核外电子数为9，F原子结构示意图为，故C错误；D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“﹣”表示共用电子对即为结构式，N2的结构式为N≡N，故D正确．故选：D．3．下列各组顺序排列不正确的是（）A．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；B、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C、同周期从左到右金属性减弱；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A、晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故A正确；B、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Si＜C＜N，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故D正确；故选C．4．主族元素在周期表中的位置取决于（）A．元素原子核内的中子数B．元素的最高正化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置．【解答】解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．故选：D．5．下列说法中，错误的是（）A．元素周期表中有7个主族，7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．氢是原子半径最小的元素D．氧元素位于第2周期ⅥA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个O族；B．稀有气体元素的原子的最外层不都含有8个电子；C．原子的电子层数越少，其原子半径越小；D．主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．【解答】解：A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个O族，7个周期，3个短周期，故A正确；B．稀有气体元素的原子中，He原子最外层电子数是2，故B错误；C．原子的电子层数越少，其原子半径越小，H原子电子层数最少，所以其原子半径最小，故C正确；D．主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故D正确；故选B．6．下列说法中不正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．在共价化合物中也可能含有离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．非金属元素之间形成的化学键可能是离子键；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物；D．只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A正确；B．非金属元素之间形成的化学键可能是离子键，如铵盐中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故B正确；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如含氧酸盐等，故C正确；D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选D．7．下列电子式中错误的是（）A． B． C． D．【考点】电子式．【分析】A、碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对；B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对；C、氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子；D、因Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号．【解答】解：A、碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，电子式为，题中给出的电子式中碳原子只有两对共用电子对，故A错误；B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故C正确；D、Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故D正确．故选A．8．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较金属的活泼性可根据金属之间的置换反应及金属与酸反应置换氢气的难易程度判断，金属与水反应的难易程度，原电池的正负极判断等方面判断，不能从电子层的多少、最外层电子数的多少以及生成氢气的多少的角度判断．【解答】解：A、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目多少无关，故A错误；B、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故B错误；C、金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明金属的活泼性A比B活泼，故C正确；D、最外层电子数少的金属金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，故D 错误；故选C．9．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．第一周期只有2种元素；B．同周期，从左向右原子半径减小；同主族，从上到下原子半径增大；C．第二周期中O、F没有正价；D．原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化．【解答】解：A．第一周期只有2种元素，则原子最外层电子从1到2，故A错误；B．同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化，故B正确；C．第二周期中O、F没有正价，从第三周期开始随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，且金属无负价，故C错误；D．原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，元素性质的周期性变化指的是金属性、非金属性、元素的化合价、原子半径等，故D错误；故选B．10．据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质【考点】同素异形体．【分析】由同种元素组成的不同单质互为同素异形体．【解答】解：H3和H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，故选B．11．对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%C．升高温度可以增大反应速率D．增大O2浓度可以增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使用正催化剂、升高温度、增大压强、增大浓度等均可加快反应速率，可逆反应中反应物不能完全转化，以此来解答．【解答】解：A．使用合适的催化剂，降低反应需要的活化能，可以加大反应速率，故A正确；B．为可逆反应，通入过量的O2，也不能使SO2转化率达到100%，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，可以增大反应速率，故C正确；D．增大O2浓度，活化分子数目增大，可以增大反应速率，故D正确；故选B．12．合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol•L ﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，则A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A错误；B.2v（N2）=v（NH3），故B错误；C．v（H2）=v（NH3），故C正确；D.3v（N2）=v（H2），故D错误；故选C．13．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q的反应速率相等内部D．P、Q、R、S的浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当体系达平衡状态时，P、Q、R、S的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B、只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、只要反应发生P、Q的反应速率一直相等，故C错误；D、P、Q、R、S的浓度不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选D．14．下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应，铝热反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．【解答】解：A．Al和Fe2O3的铝热反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．NaOH溶液与CH3COOH溶液的中和反应是放热反应，故C错误；D．甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选B．15．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【分析】①一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生；④参加反应的物质越多，反应热的数值就越大．【解答】解：①放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确．故选C．16．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．稀硫酸B．Cu2SO4溶液C．酒精溶液D．稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．17．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．【解答】解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e ﹣→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B．18．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】较活泼金属能从较不活泼金属盐溶液中置换出较不活泼金属，两种金属和电解质溶液构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀，该原电池中A易被腐蚀、B不易被腐蚀，较活泼的金属易被腐蚀，所以金属活动性A＞B；将A、D在稀盐酸中构成原电池，在原电池中电流从正极流向负极，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，电流由A通过导线流向D，则A是正极、D是负极，金属活泼性D＞A；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，较活泼金属能置换出较不活泼金属，金属活动性B＞Cu＞C；通过以上分析知，金属活泼性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故选B．19．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、反应的能量变化和物质聚集状态有关；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，依据热化学方程式书写方法分析；C、反应焓变单位为KJ/mol；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值；【解答】解：A、反应的能量变化和物质聚集状态有关，热化学方程式聚集状态为标注，故A错误；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣517.6 kJ/mol，故B正确；C、反应焓变单位为KJ/mol，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/Mol，故C错误；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故D错误；故选B．20．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH ﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．21．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A．0.04 mol/（L•s）B．0.04 mol/L C．0.08 mol/（L•s）D．0.08 mol/L【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据反应速率v=计算，20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则△c=0.8mol/L，以此来解答．【解答】解：20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则△c=0.8mol/L，△s=20s，v A===0.04 mol/（L•s），故选A．22．下列说法错误的是（）A．加入催化剂一定能加快反应速率B．温度越高反应速率也越大C．固体颗粒大小也会影响反应速率D．反应速率主要由反应物性质决定【考点】化学反应速率的影响因素．。
陕西省黄陵中学高一化学下学期期中试题(普通班)
陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（普通班）考试时间： 100分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意) 1．制作第一张元素周期表的科学家是（ ）A ．俄国门捷列夫B ．英国纽兰兹C ．德国迈尔D ．法国尚古多 2．下列各组物质中互为同位素的是（ ）A ．Ca 4020和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．原子的最外层电子数 D ．原子的核外电子数 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气C ．固体燃料燃烧前要粉碎D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出7． X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同， 又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A.N 、P 、OB.N 、C 、SiC.B 、Mg 、Al D .C 、N 、P8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=4.2 mol/ (L ·s)9把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（ ）A.10℃ 10ml 2mol/L X 溶液B. 10℃30ml 1mol/L X 溶液C.20℃10ml 3mol/L X 溶液D. 20℃ 20ml 2mol/LX 溶液10．铁在下列情况下腐蚀最快的是A．铁放入海水中 B．将铁和连锡接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中 D．将铁和锌连接后放入到海水中11.下列各组性质比较中，不正确的是（）。
陕西省黄陵中学高新部2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
2015—2016学年黄陵中学高新部第二学期中期考试高一化学试题 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的） 1、能源问题是当今世界发展的一个主要问题。
下列能源符合“绿色化学”的概念的是（ ）A.氢气B.煤C.沼气D.石油 2、下列说法不正确的是A、放热反应不需加热即可发生 B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 3、下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是A．除短周期外，其他周期均有18种元素 B．副族元素中没有非金属元素 C．周期表中的第三列是ⅢA族 D．、下列有关元素的性质及其规律正确的是A．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 B．同主族元素的简单阴离子还原性越强， C． IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。
下列说法或表达正确的是( ) A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol 则Q1>241.8 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol 则Q2dB．离子的还原性Y2->Z- C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X B > A > D B．C．D．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A )的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)（ ） A. B. C. D. 12、下列反应属于吸热反应的是（ ）A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl（固体）反应 13、下列说法不正确的是（ ） A. 化学反应速率是通过实验测定的 B. 升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率 C. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快 D. 催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率 14、反应2SO2＋O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s15、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是( ) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
陕西省高一下学期期中化学试卷
陕西省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是（）A . 只有①B . ①和③C . ①②③⑤D . ①③④⑤2. （2分）(2016·长沙模拟) 2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（）A . 获得新核素 Ja的过程，是一个化学变化B . 题中涉及的三种元素，都属于金属元素C . 这种超重核素 Ja的中子数与质子数只差为52D . 这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．A . △Hl＞△H2 ，△H3＞△H4B . △H1＞△H2 ，△H3＜△H4C . △H1=△H2 ，△H3=△H4D . △Hl＜△H2 ，△H3＜△H44. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列关于 He的说法正确的是（）A . He原子核内含有2个中子B . He原子核内含有3个质子C . He原子核外有3个电子D . He和 He是两种不同的核素5. （2分）下列说法正确的是（）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1 ，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>07. （2分） (2018高三上·揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
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黄陵中学2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－16、Ca-40、Ag-108 、Zn-65第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素2．下列化学用语表示正确的是（）A．NH3分子的电子式．．．．：．．．： B．CH4分子的比例模型C．F原子的结构示意图．．．： N≡N．．．．．： D．N2的结构式3．下列各组顺序排列不正确的是( )A.熔点：SiO2>NaCl>CO2B.热稳定性：HCl>H2S>PH3C. 金属性：Na＜Mg＜AlD. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO34．元素在周期表中的位置取决于（）A.元素原子核内的中子数B.元素的最高正化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5．下列说法错误的是（）A. 元素周期表中有7个主族、7个副族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期VIA族6．下列说法中不正确的是( )A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 在共价化合物中也可能含有离子键7．下列电子式中错误的是：（）8．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A. 1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少9．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10．据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（）A. 同位素 B .同素异形体C. 同分异构体D. 同种物质11．对于反应：2SO2＋O2 2 SO3，下列说法不正确．．．的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅C．升高温度可以增大反应速率D．增大O2浓度可以增大反应速率12．合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2),V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（）A. V(H2)=V(N2)=V(NH3)B. V(N2)=2V(NH3)C. V(H2)=3/2V(NH3)D. V(N2)=3 V(H2)13．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q的反应速率相等D．P、Q、R、S的浓度不再变化14．下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应15．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．②④ B．②③ C．①③ D．①②16．下列各个装置中能组成原电池的是（）17．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子由锌片通过导线流向铜片B．负极发生还原反应C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu18．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。
将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC19. 下列热化学方程式书写正确（）A. 2H2(g) +O2(g)==2H2O(l) △H＝-571.6 kJB.2SO2 +O22SO3△H＝-196.6 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g) ==H 2O(l) △H ＝-285.8 kJ/molD.C(s) +O 2(g) ==CO 2(g) △H ＝+393.5 kJ/mol20．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH --2e=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e==2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ） A.负极，并被氧化 B. 正极，并被氧化 C.负极，并被还原 D. 正极，并被还原21. 在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20s 内从1.0mol/L 变为0.2mol/L ，则在这20s 内以A 浓度的变化表示的平均反应速率为（ ）A ．0.08 mol/（L•s）B ．0.04 mol/LC ．0.04 mol/（L•s）D ．0.08 mol/L22. 下列说法错误的是（ ） A.加入催化剂一定能加快反应速率 B. 温度越高反应速率也越大 C.固体颗粒大小也会影响反应速率 D. 反应速率主要由反应物性质决定23．1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H =+393.5 kJ/molB ．C （s ）+21O 2（g ）=CO （g ） △H =-393.5 kJ/molC ．C+O 2=CO 2 △H =-393.5 kJ/molD ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H =-393.5 kJ/mol24．下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ） A.原电池负极发生的电极反应是还原反应 B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 25．在电解池中，阴极上发生的反应是（ ）A.还原反应B.氧化反应C. 失去电子被氧化D. 得到电子被氧化第II 卷 （非选择题 共50分)二、填空题（本题包括4小题，共50分） 26. （8分）（1）、 已知4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。
（2）、氢氧燃料电池（当电解质为NaOH 溶液时）负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应 。
27.（10分）根据右图铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1）该原电池总离子反应式是 。
（2）外电路电流的方向是从 (填Zn 到Cu 或Cu 到Zn)。
（3）在电池的工作过程中，Zn 极质量变化了3.25g ，则Cu 极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为 mol ，铜表面析出了氢气 L （标准状况下）。
28.（16分）右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，请填写下列空格：（1）C 电极是 极，发生反应的是 （填微粒符号），该微粒在反应中 电子（“得”或“失”），发生 反应（“氧化”或“还原”）， 反应现象为 ，电极反应式 。
（2）总方程式为 。
（3）上述电解反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 （填化学式）。
（4）在化学反应中发生的能量转化形式是 。
29.（16分）下表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B 、C 、D 、J 、 E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .2015-2016学年度第二学期高一期中化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）第Ⅱ卷 (非选择题共50分)二、填空题（本题包括4小题，共50分）26.（8分）（1）S（s）+O2(g)=SO2(g) △H＝－296kJ·mol－1（2）2H2-4e-+4OH-==2H2O， O2+4e-+2H2O==4OH-， 2H2+O2==2H2O；27.（10分）（1）Zn+2H+==Zn2++H2↑；（2）Cu到Zn；（3）不变， 0.1mol ，1.12L。
28.（16分）（1）阳，Cl－，失，氧化，有小气泡生成（或生成黄绿色气体），2Cl－－2e－＝Cl2↑（2）CuCl2通电Cu+Cl2↑（3）CuCl2、、、CuCl2（4）电能转化为化学能29. （16分）(1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na。