昆明市中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试题及答案解答

一、初中化学计算题

1．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。

（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。

（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。___________

（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

2．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

3．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

加入NaOH 溶液的质量

255075100

/g

所得溶液的质量/g105130155m

（1）开始没有产生沉淀的原因是_____________。

（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________（写出计算过程）。

（3）表格中 m 的值为_____________（结果保留两位小数）。

4．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。

（1）计算铝片中铝的质量_____。

（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。

二、中考化学流程题

5．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。

Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。

Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。

Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8

___________。

Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

温度/℃010305056.76064708090

溶解度

14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0

/S

析出晶

FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O

体

若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为

___________。

Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。

（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；

（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。

（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。

Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：

（1）请完成下列实验步骤：

①按如图所示装置组装好仪器，并___________；

②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；

③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为

200.00g；

④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；

⑤计算。

（2）A 装置中发生的化学反应方程式为___________；

（3）步骤③中，证明装置内空气已经排尽的方法为 ___________；

（4）步骤④中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量___________次；

（5）通过上述实验数据，计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为___________；（精确至0.1%）

（6）硬质玻璃管中，剩余固体为铁的复杂氧化物，请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式___________。（写出计算过程）

6．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要反应流程如下图所示，请回答：

（1）以上工艺流程中操作①、操作②用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___。

（2）溶液A和纯碱溶液发生反应的化学方程式是____。以上流程中没有涉及的化学反应基本类型有__。

（3）兴趣小组的同学对溶液C的成分进行探究。

（提出问题）溶液C中的溶质是什么？

（猜想）I．氢氧化钠 II．氢氧化钠和碳酸钠 III．__

（实验探究）

实验步骤实验现象实验结论

①取样品于试管中，向其中滴加几滴纯碱溶液

若___ 猜想III 不成立

②取样品于试管中，向其中不断滴加_溶液

若_ 猜想II 成立

7．过氧化钙(CaO 2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。 I 制备过氧化钙

方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：

方法 2：由鸡蛋売(含CaCO 3高达 90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：

（1）方法 1 中搅拌的目的是_____，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式 补充完整：

22232224CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl ⋅⋅↓+．_____制备过程中除水外可

循环使用的物质是_____(填化学式)。

（2）方法 2 中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO 2·

8H 2O ，反应的化学方程式为________； 该反应需控制温度在 0~2℃，可将反应器放置在_中，获得的CaO 2 产品中主要含有的固体杂质是_____(填化学式)。

（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能________； （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO 2·

8H 2O 的反应符合“绿色化学"的是_(填“方法 1”或“方法 2")。 测定过氧化钙样品纯度

（5）高锰酸钾法是测定CaO 2产品纯度的一种方法，反应方程式是

42244424222KMnO +5CaO +8H SO =2MnSO +5CaSO +K SO +8H O+5O ↑(已知硫酸锰溶

液为无色)