【精品高一化学试卷】2018-2019学年广东省髙一(下)期中化学试卷+答案

2018-2019学年广东省髙一（下）期中化学试卷
一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）
1．（3分）下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（）
A．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
B．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”
C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
2．（3分）下列实验方法正确的是（）
A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32﹣
B．将乙烷与乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，以除去乙烷中的杂质气体乙烯
C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣
D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+
3．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．20g D2O中含有的电子数目为10N A
B．10g 36%的硫酸镁溶液中，氧原子的个数为0.12N A
C．常温常压下，1mol正戊烷与新戊烷组成的混合物中含有的共价键数为16N A
D．m g某气体含分子数为b，n g该气体在标况下的体积为22.4nb/（mN A）L
4．（3分）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种粒子。

其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是（）
A．该反应的氧化产物是N2
B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．该离子方程式为3ClO﹣+2NH4+═H++N2↑+3Cl﹣+3H2O
5．（3分）下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：MnO4﹣、K+、Mg2+、ClO4﹣
B．通入SO2的溶液；Na+、Ba2+、Cl﹣、K+
C．加入铝单质产生氢气的溶液：SO42﹣、Mg2+、K+
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）
A．用KlO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O
B．过量的CO2通入Na2SiO3溶液：2CO2+2H2O+SiO32﹣═H2SiO3↓+2 HCO3﹣
C．将少量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
7．（3分）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。

此试剂（或气体）X可能是（）
①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S ⑥CO2
A．①②④B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．④⑤⑥
8．（3分）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
选项W X Y Z
A Fe Fe（OH）2FeCl3FeCl2
B Na Na2O2NaOH NaCl
C S SO2SO3H2SO4
D Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）A、B、C三种元素在周期表中的位置如图所示：已知A、B、C原子序数之和为37．下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是（）
A．元素B和C位于第四周期
B．常温下，元素A的某种氢化物是一种易液化的碱性气体
C．元素B的单质是制作光导纤维的主要物质
D．元素C位于第三周期ⅣA族
10．（3分）已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有（）
A．18种B．6种C．9种D．12种
11．（3分）下列叙述正确的是（）
A．同一元素的各种同位素的性质相同
B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等
C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11
D．因为酸性：HClO4＞H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
12．（3分）下列叙述正确的是（）
A．分子式相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同结构不同的化合物一定是同分异构体
D．14C与C60互为同位素
13．（3分）下列同一组反应的反应类型，不相同的是（）
A．乙醇制乙烯；电石制乙炔
B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯
C．1﹣丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯
D．1﹣已烯使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
14．（3分）下列烷烃的命名中，正确的是（）
A．3﹣甲基丁烷B．2﹣乙基丁烷
C．2，3﹣二甲基丁烷D．3，4﹣二甲基丁烷
15．（3分）已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（）
A．分子中至少有7个原子处于同一直线上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有四种
D．该烃是苯的同系物
16．（3分）标况下，取某气态烃5.6L，完全燃烧得到CO2 22.4L（标况下）和22.5g H2O，下列说法正确的是（）
A．只能确定该烃的实验式，不能确定分子式
B．该烃有两种同分异构体
C．该烃属于苯的同系物
D．可能是烷烃也可能是环烷烃
17．（3分）烷烃是1mol烯烃R和1mol 氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
18．（3分）青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）
A．6种B．7种C．8种D．9种
19．（3分）向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L﹣1的HCl溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是（）
A ．b 和c 曲线表示的离子反应均为CO 32﹣+H +═HCO 3﹣
B ．结合H +的能力：AlO 2﹣＞CO 32﹣＞HCO 3﹣＞Al （OH ）3
C ．M 点时A1（OH ）3的质量小于3.9g
D ．原溶液中，CO 32﹣与AlO 2﹣的物质的量浓度之比为1：1
二、填空题（共3小题，每小题18分，满分43分）
20．（18分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2
① ② ③ 3
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素原子结构示意图是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（3）①与⑦组成的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。

（5）过量的元素②的氢化物和元素⑦的单质反应的化学方程式 。

（6）元素①的氢化物A 常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂。

取0.1mol A 在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44L CO 2气体（标准状况下测定），生成的H 2O 与CO 2的物质的量之比为1：1．则：
（Ⅰ）A 的分子式为 。

A 的同分异构体中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni 催化下能与氢气发生加成反应。

符合上
述条件的有：种（不考虑顺反异构）。

（Ⅱ）写出异戊二烯在一定条件下制备高聚物的化学反应方程式，反应类型为。

21．（11分）Ⅰ．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如图流程：
（1）PAFC中铁元素的化合价为。

（2）废料中的铁单质与过量稀硝酸发生反应的离子方程式。

（3）所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是（离子符号），欲确认该离子是否存在最常用的试剂化学式为。

（4）试剂X最好是下列中的（填选项）
A．Fe B．HNO3C．氯水D．高锰酸钾溶液
（5）水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm～100nm之间，请用简单的实验操作验证该分散系。

Ⅱ．为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
（6）操作Ⅰ的名称。

（7）通入过量的A气体的离子方程式为。

22．（14分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
实验操作实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴
加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀ii．取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，
逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是．
（2）B中红棕色褪色的离子方程式是．
（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2．C中产生白色沉淀的离子方程式是．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2．
（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子
观点2：B中有未反应SO2
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是．
（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是．
2018-2019学年广东省髙一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）
1．【解答】解：A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开是因为氢氧化钠与玻璃瓶塞中二氧化硅反应，生成了硅酸钠和水，硅酸钠是有粘性的，可以使塞子和瓶口粘住的缘故，故A错误；
B．硅在元素周期表种处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅是良好的半导体材料，正是由于晶体硅的这一性质以及制备它的原料极其丰富，从20世纪中叶开始，硅成为了信息技术的关键材料，故B正确；
C．“雨后彩虹”属于光的散射，“海市蜃楼”属于光的折射，“雨后彩虹”与胶体性质有关、“海市蜃楼”与胶体无关，故C正确；
D．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故D正确；
故选：A。

2．【解答】解：A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含碳酸根离子，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故B错误；
C．滴加盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡检验硫酸根离子，故C错误；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定存在NH4+，故D正确；
故选：D。

3．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，1分子重水水，含有10个质子（1×2+8），则1mol含10mol质子即10N A个，故A正确；
B、氧原子存在于硫酸镁和水分子中，10g×36%＝3.6g的硫酸镁，含有氧原子个数为3.6g
÷120g/mol×4NA＝0.12NA，还要加上6.4g水中的氧原子，故B错误；
C、正戊烷与新戊烷结构不同，但是都是以单键形成的，一份子正戊烷与新戊烷含有的共
价键数目相等均为16个，所以1mol正戊烷与新戊烷组成的混合物中含有的共价键数为16N A，故C正确；
D、根据mg气体的分子数为b，可以知道此气体的摩尔质量为M=m
n
=m b
N A
，然后根据V
＝n•V m，得出在在标况下的体积为V=
ng
Mg/mol•Vm=
n
m
b
N A
⋅22.4=22.4nb/（mN A）L，故
D正确；
故选：B。

4．【解答】解：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl ﹣+2H+，
A．由方程式可知反应的还原剂是NH4+，对应的氧化产物为N2，故A正确；
B．Cl元素化合价由+1价降高到﹣1价，则消耗1mol氧化剂，转移2mol电子，故B正确；
C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；
D．NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，
题干离子方程式电荷不守恒，故D错误。

故选：D。

5．【解答】解：A．MnO4﹣、K+、Mg2+、ClO4﹣之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A不选；
B．Na+、Ba2+、Cl﹣、K+之间不反应，都不与SO2反应，在溶液中能够大量共存，故B 不选；
C．加入铝单质产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，SO42﹣、Mg2+、K+之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C不选；
D．室温下，pH＝1的溶液中存在大量氢离子，H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D选；
故选：D。

6．【解答】解：A．用KlO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故A正确；
B．过量的CO2通入Na2SiO3溶液，离子方程式：2CO2+2H2O+SiO32﹣═H2SiO3↓+2 HCO3
﹣，故B正确；
C．少量的二氧化硫气体通入冷氨水中，离子方程式：SO2+2NH3•H2O═SO32﹣+2NH4+，故C错误；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；
故选：C。

7．【解答】解：①二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故选；
②硝酸根离子具有强氧化性，酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离
子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；
③硫酸钾溶液能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选；
④新制氯水含有氯气，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生
成硫酸钡沉淀，故选；
⑤发生反应2H2S+SO2＝S+2H2O，有沉淀生成，故选；
⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故不选；
故选：B。

8．【解答】解：A．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故A不选；
B．Na燃烧生成Na2O2，氯化钠无法一步转化为过氧化钠，则常温下不能发生图中转化，故B不选；
C．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故C不选；
D．Al与HCl反应生成AlCl3，Al与NaOH反应生成NaAlO2，Al与硫酸反应生成Al2（SO4）3，Al2（SO4）3与氯化钡反应生成AlCl3，AlCl3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与硫酸反应生成Al2（SO4）3，反应均可在常温下进行，故D选；
故选：D。

9．【解答】解：由上述分析可知：A为N，B为Si，C为S元素。

A．Si和S均位于第三周期，故A错误；
B．氨气易液化，且水溶液呈碱性，故B正确；
C．Si单质为良好的半导体材料，二氧化硅是制作光导纤维的主要物质，故C错误；
D．C为S，最外层电子数为6，位于第三周期ⅥA族，故D错误；
故选：B。

10．【解答】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C 原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3×（3﹣1）＝18种CO2分子，
由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：
12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18种。

故选：A。

11．【解答】解：A．同一元素的同位素的化学性质相同，同位素的物理性质不同，故A错误；
B．主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不等，如S2﹣的化合价为﹣2价，S是滴VIA族元素，故B错误；
C．第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，故C错误；
D．非金属元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性：HClO4＞H2SO4，所以非金属性：Cl＞S，故D正确。

故选：D。

12．【解答】解：A．分子式相同的物质不一定为同种物质，如互为同分异构体的物质，故A错误；
B．通式相同的不同物质不一定属于同系物，如烯烃与环烷烃的通式相同，但其结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．分子式相同、结构不同的化合物一定是同分异构体，故C正确；
D．14C与C60分别为原子和单质，二者不属于同位素，故D错误；
故选：C。

13．【解答】解：A．乙醇发生消去反应生成乙烯，电石和水反应生成乙炔，为复分解反应，故A选；
B．二者都含有碳碳双键，都为加聚反应，生成高聚物，故B不选；
C.1﹣丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯，都发生加成反应，故C不选；
D．高锰酸钾具有强氧化性，都发生氧化反应，故D不选。

故选：A。

14．【解答】解：A．取代基的位次和最小，名称为2﹣甲基丁烷，故A错误；
B．主链不是最长，名称为3﹣甲基戊烷，故B错误；
C．符合命名规则，故C正确；
D．主链不是最长，名称为3﹣甲基戊烷，故D错误。

故选：C。

15．【解答】解：A．两个苯环相连结的碳原子4个碳原子处于同一直线上，故A错误；
B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面。

两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，另一苯环所用的C原子都处于同一平面上，至少有1个碳原子与另一个苯环同平面，所以至少有9个碳原子共面，故B正确；
C．每个苯环上4个H各不相同，取代苯环上的H有4种异构体，再加上甲基被取代，则该烃的一氯取代物最多有5种，故C错误；
D．该有机物含有2个苯环，与苯在组成上不相差﹣CH2的倍数，且不饱和度不同，不是苯的同系物，故D错误；
故选：B。

16．【解答】解：烃的物质的量为5.6L
22.4L/mol =0.25mol，n（CO2 ）= 2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，n
（H2O）=
22.5g
18g/mol
=1.25mol，可知n（H）＝2.5mol，
则有机物分子中含有C原子个数为1
0.25=4，H原子个数为
2.5
0.25
=10，有机物分子式为
C4H10，为烷烃，有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，只有B正确。

故选：B。

17．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有6种，如图所示：
（标号处为碳碳双键的位置）故选：C。

18．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种。

故选：B。

19．【解答】解：A．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，都是CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正确；
B．根据以上分析，氢离子先与A1O2﹣反应，再与CO32﹣反应，后与HCO3﹣反应，最后才溶解Al（OH）3，所以结合H+的能力：A1O2﹣＞CO32﹣＞HCO3﹣＞Al（OH）3，故B 正确；
C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32+反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）＝n（NaAlO2）＝n（HCl）＝0.05mol，m（Al（OH）3）＝0.05mol×78g/mol＝3.9g，故C错误；
D．由图象知，Na2CO3、NaAlO2的物质的量相等都是0.05mol，由此判断溶液中CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选：C。

二、填空题（共3小题，每小题18分，满分43分）
20．【解答】解：由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。

（1）上述元素后者Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性越强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，KOH的电子式为，
故答案为：HClO4；；
（2）氧化铝是两性氧化物，铝是13号元素，其原子核外有13个电子，则其原子结构示
意图为；
氧化铝能和强碱反应生成盐和水，氧化铝和强碱反应的实质是：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，
故答案为：；Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；
（3）四氯化碳为共价化合物，所有原子均满足最外层8个电子的稳定结构，电子式为，C与Cl形成的是极性共价键，
故答案为：；极性共价键；
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别是：O2﹣、S2﹣、Cl﹣，氧离子电子层数为2，后两者为3层，由于S的原子序数小于Cl，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，
故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣；
（5）足量氨气与氯气反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl；
（6）（Ⅰ）取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体（标准状况下测定），生成的H2O与CO2的物质的量之比为1：1，则A中H、C原子个数之比为2：1，
n（H2O）＝n（CO2）=
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，0.1molA中含有1.2molH、0.6molC原子，
据此判断A分子式为C6H12；
A的同分异构体较多，其中：①主链有五个碳原子，说明含有支链；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，说明含有碳碳不饱和键；
③在Ni催化下能与氢气发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，
符合上述条件的同分异构体有：、、
、、、；故答案为：C6H12；6；
（Ⅱ）中含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成高聚
物，反应方程式为，
故答案为：；加聚反应。

21．【解答】解：Ӏ．废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到酸性溶液，酸性溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是否存在Fe3+，加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，加入NaOH 或HCl后，调节溶液pH，可生成目标物，
（1）设铁化合价是x，聚合氯化铝铁可表示为[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，由此合物内化合价和为0得：3+x﹣n﹣（6﹣n）＝0；
x＝3，所以PAFC中铁元素的化合价为+3；
故答案为：+3；
（2）Fe和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+NO3﹣+4H+＝Fe3++NO ↑+2H2O，
故答案为：Fe+NO3﹣+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O；
（3）加入的盐酸足量，Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3都和稀盐酸反应，导致溶液中溶质为HCl、FeCl2、AlCl3，因为Al、Fe具有还原性、铁离子具有氧化性，所以酸性溶液中不一定含有Fe3+；检验溶液是否含有Fe3+，最好的试剂是滴加KSCN溶液，看溶液是否变红色，
故答案为：Fe3+；KSCN溶液；
（4）酸性溶液中含有亚铁离子，试剂X能氧化亚铁离子且不能引进杂质，所以X最好是氯水，铁、Al没有氧化性，硝酸具有氧化性但产生新的杂质，故选氯水，
故答案为：C；
（5）水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm～100nm之间，则该分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，其检验方法为用一束光通过混合物，产生丁达尔现象，
故答案为：用一束光通过混合物，产生丁达尔现象；
Ⅱ．（6）聚合氯化铝铁中加入过量NaOH溶液，得Fe（OH）3沉淀和NaAlO2溶液，应选择过滤操作进行分离，
故答案为：过滤；
（7）向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣。

22．【解答】解：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）溴单质具有氧化性，能将二氧化硫氧化，发生氧化还原反应，红棕色褪色的离子方程式是SO2+Br2+2H2O＝2Br﹣+SO42﹣+4H+，故答案为：SO2+Br2+2H2O＝2Br﹣+SO42﹣+4H+；
（3）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认
为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液，故答案为：CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；
（4）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，故答案为：取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（5）物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2，故答案为：H2O2＞Br2＞SO2．。