江西省丰城中学2016届高三上学期第一次月考化学试题

丰城中学2015-2016学年上学期高三第一次段考化
学试卷
命题人：熊玲 审题人：熊贤斌 2015.9.1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe－56 Na--23
一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不正确的是
①.制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
②.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
④.SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨
⑤.硅胶可用作食品干燥剂
⑥.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
⑦.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3
A．②③⑦ B. ②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．
①②③⑥⑧
2．以下物质保存方法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+
B．尼泊金酸（
）与碳酸氢钠溶液反应：
+2HCO3— →
+ CO2↑+2H2O
C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是
A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5.6 g 铁
D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62- ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为　3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
7.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不 正确的是：
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2
C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D．橄榄石中铁为+2价
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是
①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气
④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ⑥Na2S与FeCl3溶液
A．除③外 B．除①④⑥外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外
10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L －1的氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
11.下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应 立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不
溶解，说明该未知溶液中存在　SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
12．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
物质及其杂质检验除杂
A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
水
B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉
KI试纸
C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶
液
D NaHCO3溶液
Ca(OH)2溶液过量CO2
（Na2CO3）
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
　A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
　B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2
　C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
　D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
14．己烷雌酚的一种合成路线如下：
已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。

下列叙述正确的是
A．Y的分子式为C18H20O2
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
D．化合物Y中不含有手性碳原子
15.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列说法正确的是
A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2
16.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V=336mL
二．填空题（共52分）
17．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 。

18．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用炭在高温下还原二
氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四
氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得
高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为
－70.0℃。

请回答：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。

（2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高
纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁
元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标
准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式： 。

②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理
由 。

③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 。

19．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D
是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中
加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：
A： D： E： N：。

（每空1分）
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现
象： ；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：
；
M→W的离子方程式： 。

20．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的
几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作
得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简
图如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3）42+，反应中H2O2的作用是 。

写出操作①的名称： 。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3）42+与有机物RH反应，写出该反
应的离子方程式： 。

操作②用到的主要仪器名称为 ，
其目的是（填序号） 。

a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。

若
操作③使用下图装置，图中存在的错误是 。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，阳极产物是 。

操作 ⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三
处的试剂是 。

循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

21．“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。

该反应可
高效构筑五元环化合物：
（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如下：
已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是 。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。

B的结构简式
是 。

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能
团是 。

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。

（5）M和N均为不饱和醇。

M的结构简式是 。

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。

丰城中学2015-2016学年上学期高三第一次段考化
学试卷答题卡
座位号
.姓名班级考场
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订
┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄
一.选择题（每题3分，共48分）
12345678
910111213141516二.填空题（共52分）
17．（每空2分，共8分）
（1）甲的化学式__________。

（2）_________ __________ 。

（3）_________ __________ 。

（4）_________ __________ 。

18．（每空1分，共8分）
（1） 。

（2） __________； ；
。

（3）①。

② _____ ， ________________________________________ 。

③
____________________________________________．
19．（除标明的外，其余每空2分，共10分）
（1）A： D： E： N：。

（每空1分）
（2）
．
（3）
；。

20．（除标明的外，其余每空1分，共12分）
（1） 。

（2）
（２分） ；
， 。

（3） 。

。

（4） 。

。

5） 。

。

２１：（每空2分，共14分）
（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） ； 。

（5） 。

（6） 。

参考答案
1-16：　ＢＤＣＣＣＡＢＡＣＣＢＢＤＢＢＢ
17．（1）NaH （2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ （4）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH 18．（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸；
防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
（3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；
③取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原
19．（1）A：Na2O2；D：Fe3O4；E：FeCl2；N：NaAlO2；
（2）白色沉淀变成灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀；
（3）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

20．（1）作氧化剂 过滤
（2）Cu(NH3 ）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b （3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多
（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤
（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀21．
（1）CH
C—CH3
（2）HCHO
（3）碳碳双键、醛基
（4）
;NaOH醇溶液
（5）CH3-C
C-CH2OH
（6）。